2015年四川省德陽市中考化學試卷一、選擇題（本題包括8個小題，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意）1．（3分）（2015?德陽）下列幾種常見的飲料中，不含有機物的可能是（）A．礦泉水 B．果汁 C．啤酒 D．牛奶2．（3分）（2015?德陽）下列過程中涉及化學變化的是（）A．用聚乙烯塑料制得食品袋 B．用食鹽制得純堿C．將液態(tài)空氣分離制得氧氣 D．將石油分離制得汽油3．（3分）（2015?德陽）地殼中含有豐富的氧、硅、鋁、鐵元素，其有關信息如圖所示，下列說法正確的是（）A．氧原子核內(nèi)質子數(shù)為6B．硅元素位于元素周期表中第三周期C．鋁離子（Al3+）核外有三個電子層D．鐵原子的質量為55.85g4．（3分）（2015?德陽）如圖是某反應的微觀示意圖，下列有關說法不正確的是（）A．生成的物質都是氧化物B．反應前后原子的種類不變C．該反應的基本類型屬于置換反應D．反應前后有兩種元素的化合價發(fā)生了變化5．（3分）（2015?德陽）下列實驗方案能夠達到相應實驗目的是（）選項實驗目的實驗方案A檢驗CH4中是否含有H2將氣體點燃B鑒別NaOH溶液和Ca（OH）2溶液分別向溶液中通入CO2C除去NaCl中的Na2CO3向其中加入足量稀鹽酸D比較鐵和銅的活動順序將其分別加入ZnSO4溶液A．A B．B C．C D．D6．（3分）（2015?德陽）甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．t1℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等B．將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，兩者均有晶體析出C．將甲的溶液從t1℃升到t2℃，其溶質的質量分數(shù)一定增大D．當溫度高于t1℃而低于t2℃時，乙的溶解度比甲的溶解度小7．（3分）（2015?德陽）室溫時，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應時，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖所示．下列有關說法不正確的是（）A．該圖象表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B．氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應時．溶液的pH等于7C．當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液中的溶質只有NaClD．滴入溶液體積為15mL時，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍色8．（3分）（2015?德陽）將一定質量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生氣體0.4g，并得到殘留固體6.4g．則原混合物粉末的質量是（）A．8.0g B．11.2g C．16.0g D．24.8g二、（本題包括5個小題，共36分）9．（6分）（2015?德陽）工業(yè)煙氣通常含有二氧化硫，在排放前需經(jīng)脫硫處理．如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質的轉化路徑（部分產(chǎn)物已略）．請回答下列問題：（1）反應Ⅰ的化學方程式是．（2）反應Ⅱ所屬的基本反應類型是，CaSO3中Ca、S、O元素的質量比是．（3）已知原料NaOH的價格為2.9元/kg、Ca（OH）2的價格為0.36元/kg．兩種工藝中，處理相同質量的SO2，雙堿法所需的原料成本更低，其原因是．10．（8分）（2015?德陽）A﹣I是初中化學中常見的物質．它們之間有如圖所示的轉化關系．已知A為鋁土礦的主要成分，通常情況下F是一種液體，C、D、H、I為氣體，H能參與綠色植物的光合作用，G為黑色固體．請回答下列問題：（1）G的化學式是．（2）H+單質碳→I，其反應條件是．（3）AB+C的化學方程式是．（4）I+F（氣體）H+D的化學方程式是．11．（8分）（2015?德陽）有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的幾種組成．為確定其組成，現(xiàn)進行以下實驗，各步驟均已充分反應．①取一定質量的粉末，加水攪拌后過濾，得到沉淀和無色溶液A；②向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液；③將①步得到的無色溶液A進行如圖所示的實驗．請回答下列問題：（1）B的化學式是．（2）A中一定存在的溶質的化學式是．（3）生成白色沉淀D的化學方程式是．（4）這包粉末中可能含有物質的化學式是．12．（10分）（2015?德陽）某研究性學習小組利用如圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響（固定裝置略）．查閱資料：CO2+ZnCO+ZnO；FeCl3溶液遇KSCN溶液變紅．請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是，裝置B的作用是，尾氣處理的方法是．（2）將研究小組分為兩組，按如圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D進行加熱，其產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物）．兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入鹽酸溶解，無氣泡，溶液呈淺黃綠色（含兩種金屬離子）溶解，有氣泡，溶液呈淺綠色2取步驟1所得溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象則甲組步驟1中反應的化學方程式是，乙組得到的黑色粉末是．（3）從安全考慮，本實驗應在裝置和之間添加裝置E防止倒吸．（填字母編號）（4）該對比實驗結果表明CO的還原能力隨溫度的升高而（填“增強”或“減弱”）．13．（4分）（2015?德陽）CuSO4溶液對過氧化氫的分解有催化作用．取溶質質量分數(shù)為8.5%的過氧化氫溶液20g倒入小燒杯中，向其中加入溶質質量為0.75g的CuSO4溶液10.8g，使過氧化氫完全分解．試計算：（1）產(chǎn)生氧氣的質量；（2）反應后所得溶液中CuSO4的質量分數(shù)．

2015年四川省德陽市中考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括8個小題，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意）1．（3分）（2015?德陽）下列幾種常見的飲料中，不含有機物的可能是（）A．礦泉水 B．果汁 C．啤酒 D．牛奶【考點】有機物與無機物的區(qū)別．【專題】物質的分類．【分析】有機物是指含有碳元素的化合物．無機物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．【解答】解：A、礦泉水中含有水和礦物質，不屬于有機物．故A符合題意．B、果汁中的果酸等屬于有機物，一定含有有機物；故B不符合題意．C、啤酒中含有酒精，酒精屬于有機物，一定含有有機物；故C不符合題意．D、牛奶中含有蛋白質等物質屬于有機物，一定含有有機物；故D不符合題意．故選A【點評】解答本題要掌握物質的分類方法，只有這樣才能對各種物質進行正確的分類．2．（3分）（2015?德陽）下列過程中涉及化學變化的是（）A．用聚乙烯塑料制得食品袋 B．用食鹽制得純堿C．將液態(tài)空氣分離制得氧氣 D．將石油分離制得汽油【考點】化學變化和物理變化的判別．【專題】物質的變化與性質．【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據(jù)此分析判斷．【解答】解：A、用聚乙烯塑料制得食品袋過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．B、用食鹽制得純堿過程中有新物質生成，屬于化學變化．C、將液態(tài)空氣分離制得氧氣過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．D、將石油分離制得汽油過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．故選B．【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．3．（3分）（2015?德陽）地殼中含有豐富的氧、硅、鋁、鐵元素，其有關信息如圖所示，下列說法正確的是（）A．氧原子核內(nèi)質子數(shù)為6B．硅元素位于元素周期表中第三周期C．鋁離子（Al3+）核外有三個電子層D．鐵原子的質量為55.85g【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用．【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】原子結構示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層．若最外層電子數(shù)≥4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學反應中易失去電子．根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，進行分析判斷即可．【解答】解：A、由氧原子的結構示意圖，圓圈內(nèi)的數(shù)字是8，氧原子核內(nèi)質子數(shù)為8，故選項說法錯誤．B、原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，硅元素原子序數(shù)為14，則其原子核外電子數(shù)為14；核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，最外層上有4個電子，原子核外有3個電子層；周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，則硅元素位于元素周期表中第三周期，故選項說法正確．C、鋁離子（Al3+）是鋁原子失去3個電子得到的，鋁離子（Al3+）核外有2個電子層，故選項說法錯誤．D、根據(jù)鐵元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，元素的相對原子質量為55.85，相對原子質量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤．故選：B．【點評】本題難度不大，靈活運用原子結構示意圖的含義、元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量）是正確解答本題的關鍵．4．（3分）（2015?德陽）如圖是某反應的微觀示意圖，下列有關說法不正確的是（）A．生成的物質都是氧化物B．反應前后原子的種類不變C．該反應的基本類型屬于置換反應D．反應前后有兩種元素的化合價發(fā)生了變化【考點】微粒觀點及模型圖的應用；從組成上識別氧化物；有關元素化合價的計算；置換反應及其應用．【專題】化學反應模擬圖型．【分析】根據(jù)反應過程圖中的分子結構，判斷反應物與生成物，確定該反應中各分子個數(shù)比和反應的化學方程式，進而由反應特征確定反應類型，據(jù)此分析解答．【解答】解：由圖示可知反應前后存在相同的分子，故該圖示可轉化為如圖的反應圖示：依據(jù)反應前后物質的分子結構可知反應物是氧氣和硫化氫，生成物是水和二氧化硫，則反應方程式為3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、根據(jù)化學方程式可知生成物是水和二氧化硫，因此都屬于氧化物，故說法正確；B、由圖示或化學方程式可知，化學反應前后原子的種類不變，故說法正確；C、置換反應要求反應物生成物均是一種單質與一種化合物，而該反應的生成物是兩種化合物，所以不是置換反應，故說法錯誤；C、由方程式可知氧元素由0變成了﹣2價，硫元素由﹣2價變成了+4價，氫元素的化合價不變，因此有兩種元素的化合價發(fā)生了改變，故說法正確；故選：C．【點評】本題屬于微觀示意圖的考查，該題不僅考查了學生對化學知識的掌握情況，還考查了學生觀察理解微觀模型示意圖的能力，從多方面考查了學生的綜合能力．5．（3分）（2015?德陽）下列實驗方案能夠達到相應實驗目的是（）選項實驗目的實驗方案A檢驗CH4中是否含有H2將氣體點燃B鑒別NaOH溶液和Ca（OH）2溶液分別向溶液中通入CO2C除去NaCl中的Na2CO3向其中加入足量稀鹽酸D比較鐵和銅的活動順序將其分別加入ZnSO4溶液A．A B．B C．C D．D【考點】化學實驗方案設計與評價；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬活動性順序及其應用；酸、堿、鹽的鑒別．【專題】簡單實驗方案的設計與評價．【分析】A、根據(jù)甲烷和氫氣都具有可燃性分析；B、根據(jù)兩種物質與二氧化碳反應產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來分析；C、根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉水與二氧化碳，而氯化鈉與鹽酸不反應分析；D、根據(jù)金屬和鹽溶液反應的規(guī)律分析．【解答】解：A、甲烷和氫氣都具有可燃性，因此通過能否可燃檢驗錯誤；故選項錯誤；B、二氧化碳能與Ca（OH）2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水；與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，但無明變化，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項正確；C、碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉水與二氧化碳，而氯化鈉與鹽酸不反應，所以兩者加入適量的稀鹽酸后還需要通過蒸發(fā)結晶即可得到較純凈的氯化鈉固體，因此步驟不完整，故選項錯誤；D、鐵、銅和硫酸鋅都不反應，無法比較二者的活動性順序，故選項錯誤；故選：B．【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體設計時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷．6．（3分）（2015?德陽）甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．t1℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等B．將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，兩者均有晶體析出C．將甲的溶液從t1℃升到t2℃，其溶質的質量分數(shù)一定增大D．當溫度高于t1℃而低于t2℃時，乙的溶解度比甲的溶解度小【考點】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結晶的概念與現(xiàn)象；溶質的質量分數(shù)．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)溶解度曲線及意義解答．從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同．【解答】解：A、t1℃時甲、乙兩曲線交于一點，說明兩物質的溶解度相等，等質量的飽和溶液中所含溶質質量相等，若飽和溶液質量不相等，則所含溶質質量就不相等．故說法錯誤；B、從圖中趨勢可知，乙的溶解度隨著溫度而降低，乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，不有晶體析出，故說法錯誤；C、從圖中趨勢可知，甲的溶解度隨著溫度而升高，甲的溶液從t1℃升到t2℃，溶質質量不變，其溶質的質量分數(shù)不一定增大，故說法錯誤；D、從圖中趨勢可知，當溫度高于t1℃而低于t2℃時，乙的溶解度比甲的溶解度小，故說法正確．、答案：D．【點評】會根據(jù)溶解度曲線判斷同溫下溶解度的大小，交點表示該溫度下兩物質溶解度相等．7．（3分）（2015?德陽）室溫時，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應時，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖所示．下列有關說法不正確的是（）A．該圖象表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B．氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應時．溶液的pH等于7C．當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液中的溶質只有NaClD．滴入溶液體積為15mL時，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍色【考點】中和反應及其應用；酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【分析】A．根據(jù)當溶液的pH＜7時，溶液顯酸性，當溶液的pH＞7時，溶液顯堿性，當溶液的pH=7時，溶液顯中性解答；B．根據(jù)氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好反應時，溶液顯中性，溶液pH=7解答；C．根據(jù)根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的反應原理以及圖象數(shù)據(jù)來回答；D．根據(jù)溶液的酸堿性以及能使紫色石蕊試液的變色情況來分析．【解答】解：A．根據(jù)圖象，在反應未進行時，溶液的pH=1，為強酸性溶液，所以該曲線反應是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，故對；B．氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好反應時，溶液顯中性，溶液pH=7，故對；C．當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，溶液的pH小于7，鹽酸還有剩余，此刻溶液中的溶質是HCl、NaCl，故錯誤；D．滴入溶液體積為15mL時，氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，能使紫色的石蕊試液變藍色，故正確．故選C．【點評】酸堿中和反應結合圖象知識來考查，難度適中，考查的知識面較廣．8．（3分）（2015?德陽）將一定質量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生氣體0.4g，并得到殘留固體6.4g．則原混合物粉末的質量是（）A．8.0g B．11.2g C．16.0g D．24.8g【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．【專題】計算題；有關化學方程式的計算．【分析】將一定質量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，鐵能與稀鹽酸反應，氧化銅能與稀鹽酸反應生成了氯化銅和水，鐵能與氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵．根據(jù)生成氫氣的質量求出與稀鹽酸反應的鐵的質量，根據(jù)生成銅的質量可求出與氯化銅反應的鐵的質量，還可求出氧化銅的質量，將三者加在一起就是原混合物的質量．【解答】解：由題意可知，將一定質量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氧化銅能與稀鹽酸反應生成了氯化銅和水，鐵能與氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵．設與稀鹽酸反應的鐵的質量為xFe+2HCl═FeCl2+H2↑562x0.4g解得：x=11.2g設與氯化銅反應的鐵的質量為yFe+CuCl2═FeCl2+Cu5664y6.4g解得：y=5.6g氧化銅的質量為：6.4g÷（）=8.0g所以，原混合物的質量為：11.2g+5.6g+8.0g=24.8g由以上計算分析可知，D正確．故選D．【點評】本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算．解答本題的關鍵是分清鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，發(fā)生的反應有哪些，殘留固體的成分是什么．二、（本題包括5個小題，共36分）9．（6分）（2015?德陽）工業(yè)煙氣通常含有二氧化硫，在排放前需經(jīng)脫硫處理．如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質的轉化路徑（部分產(chǎn)物已略）．請回答下列問題：（1）反應Ⅰ的化學方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．（2）反應Ⅱ所屬的基本反應類型是復分解反應，CaSO3中Ca、S、O元素的質量比是5：4：6．（3）已知原料NaOH的價格為2.9元/kg、Ca（OH）2的價格為0.36元/kg．兩種工藝中，處理相同質量的SO2，雙堿法所需的原料成本更低，其原因是通過反應II實現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低．【考點】物質的相互轉化和制備；堿的化學性質；鹽的化學性質；元素質量比的計算；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】物質的制備．【分析】（1）根據(jù)反應Ⅰ是氫氧化鈉與二氧化硫的反應，寫化學方程式；（2）根據(jù)反應Ⅱ是亞硫酸鈉與氫氧化鈣的反應，判斷反應類型，并計算CaSO3中Ca、S、O元素的質量比；（3）通過數(shù)據(jù)和流程得出雙堿法所需的原料成本更低的原因．【解答】解：（1）反應Ⅰ是氫氧化鈉與二氧化硫的反應，化學方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（2）反應Ⅱ是亞硫酸鈉與氫氧化鈣的反應，屬于復分解反應；CaSO3中Ca、S、O元素的質量比40：32：48=5：4：6；（3）兩種工藝中，處理相同量的SO2，雙堿法所需的原料成本更低，原因是通過反應II實現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低．故答案為：（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（2）復分解反應；5：4：6；（3）通過反應II實現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低．【點評】本題聯(lián)系生活考查了環(huán)境污染和資源綜合利用方面的知識，同學們需要在平常生活中提高“節(jié)能、環(huán)?！钡囊庾R．10．（8分）（2015?德陽）A﹣I是初中化學中常見的物質．它們之間有如圖所示的轉化關系．已知A為鋁土礦的主要成分，通常情況下F是一種液體，C、D、H、I為氣體，H能參與綠色植物的光合作用，G為黑色固體．請回答下列問題：（1）G的化學式是CuO．（2）H+單質碳→I，其反應條件是高溫．（3）AB+C的化學方程式是2Al2O34Al+3O2↑．（4）I+F（氣體）H+D的化學方程式是CO+H2OCO2+H2．【考點】物質的鑒別、推斷；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】框圖型推斷題．【分析】本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的流程圖和信息：A～I是初中常見的物質，A為鋁土礦的主要成分，所以A為氧化鋁，氧化鋁在通電的條件下生成鋁和氧氣，配平即可；H為氣體且能參與綠色植物的光合作用，所以H為二氧化碳，G為黑色固體且與稀硫酸反應形成藍色溶液，所以G為氧化銅，H+單質碳→I，即二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，所以I為一氧化碳，AB+C，所以B為金屬鋁，C為氧氣，氧氣和氫氣在點燃的條件下生成水，水通電分解得到氫氣和氧氣，因此D是氫氣，F(xiàn)是水；一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，所以E是銅；一氧化碳和水蒸氣在高溫和催化劑的條件下生成二氧化碳和氫氣．【解答】解：（1）G為黑色固體且與稀硫酸反應形成藍色溶液，所以G為氧化銅，故答案為：CuO；（2）二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，所以I為一氧化碳，故答案為：高溫；（3）A為鋁土礦的主要成分，所以A為氧化鋁，氧化鋁在通電的條件下生成鋁和氧氣，配平即可；故答案為：2Al2O34Al+3O2↑；（4）一氧化碳和水蒸氣在高溫和催化劑的條件下生成二氧化碳和氫氣，故答案為：CO+H2OCO2+H2【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．11．（8分）（2015?德陽）有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的幾種組成．為確定其組成，現(xiàn)進行以下實驗，各步驟均已充分反應．①取一定質量的粉末，加水攪拌后過濾，得到沉淀和無色溶液A；②向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液；③將①步得到的無色溶液A進行如圖所示的實驗．請回答下列問題：（1）B的化學式是BaSO4．（2）A中一定存在的溶質的化學式是Na2SO4、NaCl．（3）生成白色沉淀D的化學方程式是NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．（4）這包粉末中可能含有物質的化學式是MgCl2、NaNO3．【考點】物質的鑒別、推斷；堿的化學性質；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】混合物組成的推斷題．【分析】①根據(jù)碳酸鈣難溶于水、氯化鐵溶液顯黃色、氯化鐵和氫氧化鈉會生成氯化鈉和紅褐色的氫氧化鐵沉淀、氯化鎂和氫氧化鈉會生成氯化鈉和白色的氫氧化鎂沉淀可知，原粉末中可能含有CaCO3、FeCl3、MgCl2、NaOH；②根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應生成無色氣體二氧化碳，氫氧化鐵與稀鹽酸反應會生成氯化鐵的黃色溶液可知，原粉末中一定含有CaCO3、FeCl3、NaOH；③根據(jù)硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，①步得到的無色溶液A中含有的氯化鈉和硝酸銀反應生成硝酸鈉和氯化銀沉淀等知識進行分析．【解答】解：通過分析可知：（1）由于硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以B的化學式是：BaSO4．（2）向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液，說明沉淀中含有碳酸鈣和氫氧化鐵，說明原物質中含有的碳酸鈣、氯化鐵、氫氧化鈉已不在A中，若原物質中含有氯化鎂也已形成氫氧化鎂沉淀，而硝酸鈉不影響本題的現(xiàn)象，故A中一定存在的溶質的化學式是：Na2SO4、NaCl．（3）氯化鈉和硝酸銀反應生成硝酸鈉和氯化銀沉淀，生成白色沉淀D的化學方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．（4）MgCl2和NaNO3是否存在對本題的現(xiàn)象沒有明顯的影響，所以這包粉末中可能含有物質的化學式是：MgCl2、NaNO3．故答案為：（1）BaSO4；（2）Na2SO4、NaCl；（3）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；（4）MgCl2、NaNO3．【點評】根據(jù)物質的性質及變化規(guī)律，結合轉化變化框圖中的實驗現(xiàn)象，確定固體中一定含有的物質與一定不含有的物質，然后對可能含有的物質進行組合．12．（10分）（2015?德陽）某研究性學習小組利用如圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響（固定裝置略）．查閱資料：CO2+ZnCO+ZnO；FeCl3溶液遇KSCN溶液變紅．請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是酒精燈，裝置B的作用是除去多余的二氧化碳，尾氣處理的方法是點燃或收集．（2）將研究小組分為兩組，按如圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D進行加熱，其產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物）．兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入鹽酸溶解，無氣泡，溶液呈淺黃綠色（含兩種金屬離子）溶解，有氣泡，溶液呈淺綠色2取步驟1所得溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象則甲組步驟1中反應的化學方程式是Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，乙組得到的黑色粉末是鐵粉．（3）從安全考慮，本實驗應在裝置A和B之間添加裝置E防止倒吸．（填字母編號）（4）該對比實驗結果表明CO的還原能力隨溫度的升高而增強（填“增強”或“減弱”）．【考點】實驗探究物質變化的條件和影響物質變化的因素；常見氣體的檢驗與除雜方法；一氧化碳還原氧化鐵；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】科學探究．【分析】（1）根據(jù)常見的儀器名稱回答；根據(jù)后面要通過F檢驗CO與Fe2O3反應的產(chǎn)物CO2，分析裝置B的作用；根據(jù)一氧化碳常見的處理方法分析；（2）根據(jù)信息分析反應物和生成物寫出反應的方程式；（3）根據(jù)裝置驟冷會引起液體倒流分析；（4）根據(jù)實驗的結果分析結論．【解答】解：（1）a是酒精燈；因為后面要通過F檢驗CO與Fe2O3反應的產(chǎn)物CO2，所