常見離子方程式錯寫類別及糾正措施作者:馬進(jìn)德2024/4/31常見離子方程式錯寫類別及糾正措施作者:馬進(jìn)德2024/4/2拆寫不當(dāng)類電荷不守恒類限定反應(yīng)物的量類符號錯寫類2024/4/32拆寫不當(dāng)類電荷不守恒類限定反應(yīng)物的量類符號錯寫類2024/4一.拆寫不當(dāng)類表現(xiàn)形式:該拆寫成離子的化學(xué)式未拆寫，不該拆成離子的化學(xué)式卻拆寫。糾正措施：熟練掌握書寫離子方程式時化學(xué)式的

拆寫規(guī)律。

書寫離子方程式時化學(xué)式拆寫的一般規(guī)律2024/4/33一.拆寫不當(dāng)類表現(xiàn)形式:該拆寫成離子的化學(xué)式未拆寫，不該一般不拆寫成離子的物質(zhì)：易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿（部分中強(qiáng)堿）、絕大多數(shù)鹽。不能拆寫成離子的物質(zhì)：難溶物、難電離的物質(zhì)氣體、單質(zhì)、氧化物、多元弱酸的酸式酸根等。有微溶物參加的反應(yīng)，若微溶物作為反應(yīng)物且是溶液時，拆寫成離子;若微溶物是濁液時，用化學(xué)式表示。微溶物作為生成物時，用化學(xué)式表示并標(biāo)出↓。2024/4/34一般不拆寫成離子的物質(zhì)：易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿（例一.下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（）A碳酸鈣與醋酸的反應(yīng)：B澄清的石灰水中加入鹽酸：CCuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：D小蘇打溶液與燒堿溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OBa2++SO42-=BaSO4↓HCO3-+OH-=CO32-+H2O解析

2024/4/35例一.下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（解析醋酸是弱電解質(zhì)，不該拆寫；而澄清的石灰水中溶解的Ca(OH)2

已全部電離，應(yīng)該拆寫，故A、B錯。C中還有Cu(OH)2沉淀，故C錯。D中NaHCO3中的HCO3-不能拆寫，因此D正確。返回2024/4/36解析醋酸是弱電解質(zhì)，不該拆寫；而澄清的石灰水中溶解返回20二、方程式兩端電荷不守恒類表現(xiàn)形式:所寫的離子方程式兩端各元素的原子個數(shù)可能相等，但兩端電荷不守恒。糾正措施：寫好離子方程式后，除檢查方程式各

原子個數(shù)是否相等外，還應(yīng)檢查方程

式兩端電荷總數(shù)是否相等。若電荷不

守恒，在分析反應(yīng)中氧化劑和還原劑

得失電子的情況，得出正確的方程式。2024/4/37二、方程式兩端電荷不守恒類表現(xiàn)形式:所寫的離子方程式兩端各元例二.下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（）A銅片加入稀硝酸中：B鋁粉溶于NaOH溶液中：C在酸性FeSO4溶液中加入雙氧水：DH2S通入FeCl3溶液中：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2OAl+OH-=AlO2-+H2↑4Fe2++

2H2O2+4H+=4Fe3++4H2OFe3++H2S=Fe2++S↓+2H+解析

2024/4/38例二.下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（）CA.B.D的方程式的兩端各元素的原子個數(shù)雖然相等，但兩端離子所帶電荷總數(shù)不等。而電荷不守恒的根本原因是氧化劑得到的電子總數(shù)和還原劑失去的電子總數(shù)不相等。A中Cu失去2e-

而NO3-得到3e-，因此錯誤

正確的離子方程式是3Cu+2NO3

-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

B中Al失去3e-，OH-得到2e-

，因此錯誤正確的離子方程式是

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

D中Fe3+得到1e-，而H2S失去2e-，因此錯誤Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+解析返回2024/4/39A.B.D的方程式的兩端各元素的原子個數(shù)雖然相等，但兩端離子三、限定反應(yīng)物的量類表現(xiàn)形式糾正措施在題給的條件下，生成物錯寫、漏寫、多寫。分析或通過計(jì)算弄清反應(yīng)物與生成物之間的量的關(guān)系。2024/4/310三、限定反應(yīng)物的量類表現(xiàn)形式糾正措施在題給的條件下，生成物錯1、定性類即用少量、適量、過量或逐滴加入等條件來限定某一反應(yīng)物的量。

例3.下列離子方程式中正確的是（）A向次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2B用氨水吸收少量的SO2C將NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中直至過量D在稀硝酸中加入過量的鐵粉Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClONH3+H2O+SO2=HSO3-+NH4+Al3++3OH-=Al(OH)3↓3Fe3++8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O解析

2024/4/3111、定性類即用少量、適量、過量或逐滴加入等條件來限定某一反應(yīng)解析A中過量的CO2會與反應(yīng)中產(chǎn)生的CaCO3反應(yīng)，生成可溶于水的Ca(HCO3)2,故A錯。

C中過量的NaOH溶液會與反應(yīng)生成的Al(OH)3反應(yīng)，

故C錯。B中SO2量少時，只生成（NH4）SO3，無NH4SO3生成故B錯。2024/4/312解析A中過量的CO2會與反應(yīng)中產(chǎn)生的CaCO32、定量類即各反應(yīng)物之間有確定的量的關(guān)系例4：已知3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3,若將112ml

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2通入100ml0.1mol/L的FeCl2

中，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（）A.Cl2+2Br-=2Cl-+Br2B.Cl2+2Fe2+=2Fe3-+2Cl-C2Fe2++2Cl2+2Br-=2Fe3-+4Cl-+Br2C2Fe2++3Cl2+24Br-=2Fe3-+6Cl-+2Br2解析

2024/4/3132、定量類即各反應(yīng)物之間有確定的量的關(guān)系例4：已知3Br2+由題給反應(yīng)知Fe2+的還原性大于Br-，即在Fe2+和Br-共存時，F(xiàn)e2+先被氧化，故A錯。又因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的Cl2得到的電子數(shù)為0.01mol

所以0.01molFeBr2失去的電子數(shù)也應(yīng)為0.01mol

結(jié)合上述還原性順序知，此條件下只有Fe2+被氧化，故C、D錯，B正確。

解析返回2024/4/314由題給反應(yīng)知Fe2+的還原性大于Br-，即在Fe2+和Br-四、符號錯寫類表現(xiàn)形式糾正措施箭號(↑↓→)和生成符號（＝）可逆符號等使用不當(dāng)分清反應(yīng)類別和反映進(jìn)行的程度，把握好五種符號的使用范圍2024/4/315四、符號錯寫類表現(xiàn)形式糾正措施箭號(↑↓→)和生成符號（＝五種符號的使用范圍（１）“＝”的出現(xiàn)在無機(jī)反應(yīng)中，“