第五單元綜合素質評價

限時:45分鐘滿分：100分

可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—140—16Na—23Mg—24

Cl—35.5K—39Ca—40

一、選擇題（本題包括14小題,1?10題每題2分,11?14題每題3分，共32分）

1.下列現象不能用質量守恒定律解釋的是（）

A.蠟燭燃燒后質量變小

B.鎂條燃燒，生成物的質量比鎂條的質量大

C.酒精敞口放置一段時間后質量變小

D.紙燃燒化為灰燼，灰燼的質量比紙的質量小

2.12023?唐山模擬】下列裝置可用于驗證質量守恒定律的是（）

液

*

3.2022年12月4日，神舟十四號重返地球，運載火箭常配有氫氧發(fā)動機。從變

化觀念和平衡思想認識反應:2及+02里蜷2H20。下列說法正確的是（）

A.氫氣加氧氣在點燃條件下生成水

B.反應前后元素種類不變，化合價也不變

C.2g氫氣和1g氧氣反應生成3g水

D.反應中氫分子和氧分子的個數比為2：1

4.下列化學方程式書寫正確的是（）

A.P+O2^￡p2o5B.H2O2^^H2T+O2T

C.2H2。遽里2H2T+O2fD.Mg+O2基絲MgCh

5.完全電解ag水，在正極上得到10mL氣體，則在負極上得到氣體的質量

和體積分別是（）

81]

A.ag,10mLB,§ag,20mLC.gag,20mLD?gag,5mL

6.12023?莆田模擬】下列各項：①原子的數目②元素的化合價③元素的

種類④物質的種類⑤原子的質量⑥分子的種類，其中在化學反應前

后一定發(fā)生變化的是（）

A.①②③④B.①②③⑤C.②④⑥D.④⑥

7.某純凈物3.2g在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關于

該物質的下列說法中正確的是（）

A.該物質是由碳原子、氫原子、氧原子構成的

B.該物質由碳、氫兩種元素組成

C.該物質由碳、氫、氧三種元素組成

D.該物質中碳、氫原子個數比為3：1

8.12023?青島模擬】銅與濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生反應生成硫酸銅、水和

一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是（）

A.H2B.HC1C.SO2D.NH3

9.在化學反應A2+BC=B+A2C中，反應物BC與生成物B的質量關系如

圖所示。若2gA2和80gBe恰好完全反應，則生成A2c的質量為（）

C.80gD.9g

一叵4,?叫

g.gR?碳原子

反應后

（第9題）（第11題）

10.12023?濟南模擬】將下列四種物質放入密閉容器中充分反應，測得反應

前后各物質的質量如下表。下列說法錯誤的是（）

物質甲乙丙T

反應前質量/g302050

反應后質量/g1416a20

A.a=5

B.甲和乙為反應物

C.丙可能是該反應的催化劑

D.甲、乙、丁的相對分子質量之比為2：1：2

11.某反應的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）

A.反應前后元素的種類及化合價均未發(fā)生改變

B.參加反應的?和〃的微粒個數比是4：3

C.反應涉及的物質中，?是由原子構成的單質，只有■。屬于氧化物

D.該反應生成的單質和化合物的質量比是3：20

12.在反應2A+3B=2C+4D中，A與B的相對分子質量之比為1：1,用

一定質量的A與12gB恰好完全反應，生成11gC,則下列說法中錯誤

的是（）

A.若A的相對分子質量是32,則C的相對分子質量是88

B.B與D的相對分子質量之比是16：9

C.同時生成D的質量是9g

D.反應中，A與C的質量之比是8：11

13.工業(yè)上，高溫煨燒石灰石可制取生石灰（CaCCh量9CaO+CChf）?，F有

100g碳酸鈣，高溫煨燒一段時間后，剩余固體的質量為67g。下列推斷

不符合客觀事實的是（）

A.生成C02的質量是33g

B.生成物中CaO的質量是42g

C.剩余固體中鈣元素的質量分數大于40%

D.剩余固體中碳元素與氧元素的質量之比大于1：4

14.將20gH2、02、N2的混合氣體點燃，完全反應后生成18g水，則剩余氣

體不可能是（）

A.N2和H2B.O2和N2C.2gN2D.H2、O2和N2

二、填空題（本題包括4小題，共40分）

15.（6分）寫出下列反應的化學方程式。

（1）有刺激性氣味氣體生成的化合反應:

（2）實驗室加熱純凈物制取氧氣:

(3)有水生成的化合反應:

16.(10分)(1)已知氨氣(NH3)與氧化銅在加熱的條件下反應生成金屬銅、空氣

中含量最多的氣體單質和一種氧化物X,寫出該反應的化學方程式：

,該反應中NH3與N2的質量比為o

(2)某物質(化學式為C2H6)燃燒時生成二氧化碳和水,寫出該反應的化學方

程式：o

(3)在一定條件下，A、B能發(fā)生化學反應生成C和D,其微觀示意圖如圖

所示。

?氧頗孑

O班原子

①若D為空氣中體積分數最大的氣體，則該反應的化學方程式為

②若D為氧化物，且反應中A、B的分子個數比為5：4,則該反應的

化學方程式為o

17.(12分)(1)學校運動會上短跑項目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KClCh、MnO2

和紅磷，當扣動扳機時，①撞針撞擊火藥，產生熱量使KC1O3分解產生

02；②并引燃紅磷產生白煙。

試寫出①步反應的化學方程式：；②的基本反應類

型是o

(2)“84”消毒液可用于災區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉(NaClO),制取它

的化學方程式為2Na0H+X=NaC10+NaCl+H2。，則X的化學式為

,NaClO中氯元素的化合價為。

(3)固體MgH2是氫能源汽車的供能劑,MgH2可以和水反應生成氫氧化鎂，

同時釋放出氫氣，該反應的化學方程式是

⑷科學研究證明，水在光照和TiCh作催化劑的條件下，能分解為氫氣和

氧氣，寫出有關反應的化學方程式：

18.(12分)【2023?濟南模擬】有A、B、C、D四種元素，已知A是地殼中含

量居第二位的非金屬元素，B元素原子核內沒有中子，C元素的單質可使

帶火星的木條復燃，C、D兩種元素形成的一種化合物是人體呼出氣體中

的一種成分，該物質能使澄清石灰水變渾濁。請回答：

(1)A為；B為；C為；D為o(均填

元素符號)

(2)鐵在C元素形成的單質中燃燒反應的化學方程式為

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)鎂條燃燒反應的化學方程式為__________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________O

(4)僅由B、C兩種元素組成的化合物E、F在一定條件下都能反應生成C

的單質。請寫出相關反應的化學方程式；

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

三'探究實驗題(本題包括1小題，共12分)

19.(12分)物質發(fā)生化學變化前后，總質量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是

不變？小劉、小李按下面的步驟進行探究：

(1)【提出假設】物質發(fā)生化學變化前后總質量不變。

(2)【設計并進行實驗】小劉設計的實驗裝置和選用的藥品如A所示，小

李設計的實驗裝置和選用的藥品如B所示，他們在反應前后都進行了

規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。

這兩個實驗所發(fā)生反應的化學方程式分別為：小劉的實驗：

___________________________________________________________;

小李的實驗：________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________O

(3)【結論與解釋】

小劉認為：在化學反應中，反應后生成的各物質的總質量與參加反應

的各物質的總質量相等；

小李認為：在化學反應中，反應后生成的各物質的總質量與參加反應

的各物質的總質量不相等。

你認為的結論正確，導致另一個實驗結論錯誤的原因是：

________________________________;請從原子的角度分析你認為正

確的結論的原因：O

（4）【反思與評價】在探究化學變化中反應物和生成物的質量關系時，若

是o

四、計算題（本題包括2小題，共16分）

20.（8分）【2023?我問模擬】我國著名的化學家侯德榜發(fā)明了聯合制堿法，大

大提高了原料的利用率，其反應原理之一為NaCl+CO2+NH3+

H2O=NaHCO31+NH4C10某化工廠消耗117t氯化鈉，理論上可生產碳

酸氫鈉的質量是多少？

21.（8分）將氯酸鉀和二氧化鍋的混合固體30g加熱一段時間，發(fā)現剩余固體

的質量是20.4g,求參加反應的氯酸鉀的質量。

答案

、1.C點撥：質量守恒定律適用于所有的化學變化，C中酒精揮發(fā)使其質量

減小，屬物理變化，不能用質量守恒定律解釋。

2.A點撥：驗證質量守恒定律時，有氣體參加或生成的反應需在密閉容器

中進行實驗，如C、D；B是物理變化，不能驗證質量守恒定律。

3.D點撥：化學方程式中的“十”讀成“和”或“與”等，不能讀作“加”，A錯誤;

該反應前后氫、氧元素的化合價發(fā)生了變化，B錯誤；該反應中氫氣、氧

氣、水的質量比為(2x2)：32：(2xl8)=l：8：9,C錯誤；化學方程式中

粒子數量比等于化學計量數之比，該反應中，氫分子與氧分子的個數比為

2：1,D正確。

4.C點撥：書寫化學方程式必須遵守兩個原則，即尊重客觀事實和遵守質

量守恒定律，A未配平，B、D違背客觀事實。

5.C點撥：電解水的化學方程式為2H2。遵型2H+02],正極產生氧氣，

負極產生氫氣，正負極產生氣體的體積比為1：2,質量比為8：1,因此

負極產生氣體的質量為/g,體積為20mL。

6.D點撥：化學變化前后原子的種類、數量、質量不變，元素的種類、質

量不變，元素的化合價可能改變，物質的種類、分子的種類一定改變。

12

7.C點撥：3.2g該物質中所含碳元素質量為4.4gx而xl00%=l.2g,所

2

含氫兀素質量為3.6gx—xl00%=0.4g,1.2g+0.4g=l.6g<3.2g,則該

物質中含C、H、O三種元素，所含碳、氫原子個數比為喑：&蘆=1：4,

故C正確。

8.C點撥：化學反應前后元素的種類不變，反應物為Cu與H2s04,得到的

氣體中一定不含Cl、N,B、D錯誤，H2是無味氣體，A不正確。

9.B方法規(guī)律：本題采用圖像分析法解答。分析圖像可知，參加反應的BC

與生成的B質量比為5：4,則80gBe完全反應生成B的質量為64g,

根據質量守恒定律，生成A2c的質量為2g+80g_64g=18go

10.D點撥：反應后甲物質減少了16g,屬于反應物，反應后乙物質減少了

4g,屬于反應物，反應后丁物質增加了20g,屬于生成物，a=30+20+

5-14-16-20=5,故A正確；甲和乙為反應物，故B正確；丙可能是

該反應的催化劑，故C正確；甲、乙、丁的化學計量數不能確定，所以

相對分子質量之比也不能確定，故D錯誤。

11.D點撥：由化學反應的微觀示意圖可知，該反應是鎂與二氧化碳反應生

成了氧化鎂和碳，反應的化學方程式是2Mg+CO2電螳C+2MgO。由方

程式可知，反應前后Mg、C元素的化合價發(fā)生了改變；MgO、CO2均屬

于氧化物；生成的C、MgO的質量比為12：80=3：20,D正確。

12.A點撥：根據“在反應2A+3B=2C+4D中，A與B的相對分子質量

之比為1：1”，則可假設A和B的相對分子質量均為“，設反應的A的質

量為X,則稱=慶，故尤=8g;根據質量守恒定律可求得生成D的質量

為8g+12g—llg=9g。若A的相對分子質量為32,則等=2修，

解得M(C)=44,則C的相對分子質量是44,故A錯誤；-=腎,

則繇16

說法正確；根據分析，可求出生成的質量為

9'BD8g+

12g—11g=9g,C選項說法正確；根據分析，反應中A與C的質量之比

是8g：11g=8：11,D選項說法正確。

13.D點撥：由質量守恒定律知，反應生成的CO2的質量為100g-67g=

33g,故A正確；

設生成物中CaO的質量是x,

CaCO3些適CaO+CO2T

5644

冗33g

56444A

工=33o,x=42g,故B正確；

40

碳酸鈣中鈣元素的質量分數為xl00%=40%,反應后部分碳

II1IXVz

酸鈣轉化為氧化鈣，固體中鈣元素的質量不變，但固體的質量減小，所以

剩余固體中鈣元素的質量分數大于40%,故C正確；碳酸鈣中碳元素與

氧元素的質量之比為12：(16x3)=l：4,碳酸鈣部分分解后，剩余固體中

碳元素與氧元素的質量之比小于1：4,故D錯誤。故選D。

14.D點撥：混合氣體點燃，完全反應后生成18g水，則參加反應的H2、

02總質量為18g,剩余氣體可能為N2或N2與過量的H2或N2與過量的氧

氣,D錯誤。

,占燃

二、15.(1)S+O2^^SO2

(2)2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+O2T

,占燃

(3)2H2+O2^^2H2O

16.(1)2NH3+3CUO=^=3CU+N2