絕密★啟用前

滄州市高一年級(jí)2022—2023學(xué)年（下）教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)

化學(xué)

考生注意：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘

貼在答題卡上的指定位置。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.化學(xué)與日常生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.工業(yè)廢氣排放到大氣中之前，需適當(dāng)處理

B.SO2有毒，不能用作食品添加劑

C.二氧化硅可制作太陽(yáng)能電池板

D.所有糖類和蛋白質(zhì)都是高分子

2.下列能量轉(zhuǎn)化方式正確，且符合綠色化學(xué)思想的是（）

A.木炭燒烤化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

B.燃料電池?zé)崮苻D(zhuǎn)化為電能

C.燃油汽車化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能

D.光伏發(fā)電太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

3.化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)習(xí)和表達(dá)的一種語(yǔ)言。下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)錯(cuò)誤的是（）

HH

A.聯(lián)氨MN）的電子式：H：N：N：H

CH3

B.甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

C.乙酸的分子式：C2H4O2

D.乙烷的空間填充模型:

4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和CO的混合氣體含碳原子數(shù)為NA

B.6.0g冰醋酸中含有的竣基數(shù)為0.1NA

C.向密閉容器中充入0.2molSO2、OJmolO2,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0?4NA

D?ImolSiOS2晶體中含Si-。共價(jià)鍵數(shù)為2NA

5.液氨是工業(yè)上普遍使用的一種制冷劑，其優(yōu)點(diǎn)是單位容積制冷量大，節(jié)流損失小，泄漏

易被發(fā)現(xiàn)，價(jià)格低廉等。下列有關(guān)敘述正確的是()

△

A.2NH；,+3CuO—必+301+3凡0屬于氮的固定

B.氨氣溶于水后，溶液中有4種含氮的粒子

C.實(shí)驗(yàn)室中N&可以做噴泉實(shí)驗(yàn)

D.將分別蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，會(huì)產(chǎn)生白煙

6.五顏六色的化學(xué)實(shí)驗(yàn)給化學(xué)學(xué)習(xí)帶來了無窮的樂趣。下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作及顏色變化對(duì)應(yīng)

的現(xiàn)象分析正確的是()

選

實(shí)驗(yàn)操作及顏色變化現(xiàn)象分析

項(xiàng)

將乙烯通入到酸性KMnO,溶液中，溶液

A乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，KMnO」被還原

的紫紅色變?yōu)闊o色

將盛有氯氣和甲烷的兩集氣瓶中氣體混

BCL量不足，Cl元素完全轉(zhuǎn)化為氯代甲烷

合，光照一段時(shí)間，黃綠色消失

淀粉與稀硫酸混合液受熱后，滴加碘水，

C稀硫酸不能作為淀粉水解的催化劑

溶液變?yōu)樗{(lán)色

加熱溶解有SO2的品紅溶液，溶液變?yōu)榧tSO2與品紅形成的物質(zhì)受熱分解，SO?從

D

色溶液中逸出

7.為應(yīng)對(duì)日益加劇的溫室效應(yīng)，“碳中和”是當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)必須考慮的問題，以CO2為原

料進(jìn)行生產(chǎn)是一個(gè)重要途徑，反應(yīng)原理：CO2(g)+3H2(g)<H3OH(g)+H2θ(g)

ZkW=-49.2kJ?moΓlo下列措施能加快該反應(yīng)速率的是()

A.使用合適的催化劑

B.恒溫恒容下充入He

C.及時(shí)移出產(chǎn)物甲醇

D.降低溫度

8.乙醇在能源、化工等領(lǐng)域有著廣泛的用途。一定條件下，乙烯與水蒸氣可直接發(fā)生加成

反應(yīng)生成乙醇，這種方法步驟簡(jiǎn)單，對(duì)設(shè)備無腐蝕，但要求原料氣中乙烯純度在98%以上。

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.乙醇燃燒為放熱反應(yīng)

B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH

C.將混有SO2的乙烯用NaoH溶液洗氣可得到純凈的乙烯

D.乙烯分子中所有原子在同一平面內(nèi)

9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

T

A.合成氨時(shí)，裝置甲可將氮?dú)夂蜌錃饣旌喜⑦_(dá)到干燥氣體的目的

B.可用裝置乙灼燒氫氧化鐵固體制得氧化鐵

C.可用裝置丙制備并收集No

D.可用裝置丁進(jìn)行CH,與Cl?的反應(yīng)

10.下列關(guān)于金屬及其化合物的離子方程式正確的是（）

A.FeCh溶液中加入銅粉：2Fe3++Cu^=2Fe"+Cu2+

+2+

B.鎂和稀醋酸反應(yīng)：Mg+2H^=Mg+H2↑

+2+

C.銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H+2N0；—3Cu+2N0↑+4H2O

+

D.過氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O2+H2O^=2Na+2OH-+O2↑

11.蒼術(shù)是《神農(nóng)本草經(jīng)》中的一味中草藥，其提取物之一是蒼術(shù)素，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

下列有關(guān)蒼術(shù)素的說法正確的是（）

A.含四種官能團(tuán)

B.Imol蒼術(shù)素含IOmoI碳原子

C.能發(fā)生酯化反應(yīng)

D.Imol蒼術(shù)素最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)

12.下列事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()

選

事實(shí)結(jié)論

項(xiàng)

Cθ(g)lθ(g)-=CO(g)

7.0gCO在足量O?中完全燃燒放出70.8kJ的熱+22

A

量

Zk∕7=-141.6kJ?moΓ1

向密閉容器中通入IrnoN2(g)、

N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)

B3molH2(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出

?//=一92.4kJ?moL

92.4kJ熱量

將銅片插入FeCI3溶液中，銅片逐漸變小，直以Cu、石墨棒為電極，以FeCI3溶液

C

至消失__________________________________為電解質(zhì)溶液可設(shè)計(jì)原電池

CH4(g)+2O2(g)-=CO2(g)+H2θ(g)bH?

D?∕∕l<ΔW2

CH4(g)+2O2(g)=—CO2(g)+H2O(I)?H2

13.凡還原銅礦(主要成分為MoS?)制備單質(zhì)鋁，能防止SO?污染，反應(yīng)原理為

MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+4H2θ(g)+2Na2S(s)+2Cθ(g)。在盛有一定比例

的MOS2、Na2CO3粉末混合物的真空恒容密閉容器中通入H2,使其起始濃度為4mol?L-∣,

發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣態(tài)物質(zhì)的濃度隨溫度的變化如圖所示。下列說

法正確的是()

A.曲線乙為不同溫度時(shí)H?O(g)的濃度變化曲線

?

B.1300°C時(shí)，若達(dá)到平衡所需時(shí)間為芯，則V（Co）=7mol?I√?s-∣

C.升高溫度能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率

D.若縮小容器容積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率降低

14.我國(guó)實(shí)施的新《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》增加了臭氧監(jiān)測(cè)項(xiàng)目，已知測(cè)定空氣中臭氧的反應(yīng)

為O3+KI+H2O→C>2+I2+KOH（未配平）。夏季是臭氧污染的重災(zāi)季，臭氧的產(chǎn)生機(jī)理

如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

B.圖中涉及轉(zhuǎn)化：H2O+O^=2OH

C.Kl檢測(cè)臭氧的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

D.臭氧治理要嚴(yán)控機(jī)動(dòng)車排污，防止加油站油氣逸出

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）某興趣小組利用鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物磁性氧化鐵做如下實(shí)驗(yàn)：

（1）磁性氧化鐵與鋁在一定條件下發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

o將磁性氧化鐵完全溶于較濃的鹽酸中，得到棕黃色的濃溶液，其反應(yīng)的離子方程

式為取少量所得溶液加入雙氧水，其反應(yīng)的離子方程式為O

（2）取適量（1）中所得的棕黃色溶液于試管中，向其中加入稍過量的鐵粉，發(fā)生主要反應(yīng)

的離子方程式為;靜置后向上層清液中加入NaOH溶液，并放置一段時(shí)間，觀察到

的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o

（3）另?。?）中所得的棕黃色溶液于試管中，向其中通入足量的氯氣，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為。寫出高爐煉鐵中一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式：o

16.（15分）已知A~H是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)化合物，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)

系?；卮鹣铝袉栴}：

（1）A為天然高分子化合物，下列有關(guān)A的敘述一定正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

a.易溶于水

b.在人體內(nèi)能被消化吸收，轉(zhuǎn)化為能量

c.屬于工業(yè)原料，工業(yè)生產(chǎn)中也能發(fā)生A-BfC的轉(zhuǎn)化

d.水解的最終產(chǎn)物為C

（2）C含有的官能團(tuán)名稱是,C被一步氧化成G的一種試劑可以是（填

名稱）。

（3）D、E的元素組成及質(zhì)量比相等，則E的名稱是；D生成F的反應(yīng)類型是

（4）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；X與H互為同分異構(gòu)體，且X能與NaHCC）3反應(yīng)生成氣

體，則X有種。

（5）為完成流程圖中用有機(jī)物C、G制備H的目的，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖裝置，其中大試管

中的反應(yīng)液包括（填試劑名稱），該裝置存在的一處錯(cuò)誤是O

17.（13分）“價(jià)-類”二維圖具有直觀、線索清晰、引導(dǎo)性強(qiáng)等特點(diǎn)，有利于提高統(tǒng)籌思

維和概括能力。氮元素的化合價(jià)與部分常見含氮物質(zhì)類別的''價(jià)-類"二維圖如圖所示。

氟元素的化合價(jià)

HNoa

-T

單質(zhì)氫化物氧化物酸物質(zhì)類別

請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室中制備氣體A的化學(xué)方程式為；氣體A與氧氣在紅熱的粕絲作用下生

成D的化學(xué)方程式為,撤去熱源后，銷絲繼續(xù)保持紅熱的原因是o

（2）D與A在加熱、催化劑作用下能反應(yīng)生成B和另一種對(duì)環(huán)境無害的產(chǎn)物，請(qǐng)寫出該反

應(yīng)的化學(xué)方程式：oE為紅棕色氣體，則E的化學(xué)式為o

（3）57.6gCu與25OmLl4mol?LT濃硝酸反應(yīng)，銅全部被消耗后，共收集到D和E的混合氣

體Imo1（不考慮N?/的存在），則D、E的物質(zhì)的量之比是，將該混合氣體與足

量的水反應(yīng)后，剩余氣體的體積為L(zhǎng)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

18.（16分）1.甲、乙兩組同學(xué)分別利用不同的反應(yīng)原理探究外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的

影響?；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學(xué)利用反應(yīng)。o;+HSol→cr+soj探究反應(yīng)速率的影響因素。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下

表所示:

0.1mol?Lτκclo3溶().3mol?L^'NaHSO,

實(shí)驗(yàn)蒸儲(chǔ)水體積∕mL混合液溫度/℃

液的體積/mL溶液的體積∕mL

丁55O25

25X2.525

55060

①該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

②表中X=,實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

③實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3控制不變的量是,目的是0

④某實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得混合液中C(Cr■)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，則0~7min內(nèi)的平均反應(yīng)

1

速率v(KClO3)=mol?L-'?min^。

c(CΓ)∕(mol?L1)

0.050

0.040

0.035

0.030

0.025

0.020

0.015

0.010

0.005

0.000

n

(2)乙組同學(xué)利用一定濃度Hq?分解反應(yīng)，探究PH對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。一定溫度和

壓強(qiáng)下，該組同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖裝置：

①實(shí)驗(yàn)過程中需要測(cè)定和記錄的數(shù)據(jù)是o

②下圖是不同時(shí)刻溶液中《小。2)的數(shù)據(jù)，由此可得出溶液PH對(duì)HQ2分解反應(yīng)速率的影響

是一

'2.0

G1.6

I1.2

。二0?8

0.4

0.0

Ja1020304050

“min

II.鎂可用于制備鎂燃料電池，電池工作原理如圖所示。

含催化劑的

導(dǎo)電材料

（3）工作原理圖中，導(dǎo)線上的箭頭表示（填“電流”“電子”或“。2-”）的移

動(dòng)方向，含催化劑的導(dǎo)電材料是（填“正極”或“負(fù)極”），正極反應(yīng)式是

滄州市高一年級(jí)2022—2023學(xué)年(下)教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)

化學(xué)?答案

1~14題，每小題3分，共42分。

1.答案A

命題透析本題以化學(xué)與生活為素材，考查So2、二氧化硅、糖類和蛋白質(zhì)的性質(zhì)知識(shí)，意

在考查理解能力，科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥工業(yè)廢氣中通常含有二氧化硫、氮氧化物等有毒氣體，需進(jìn)行適當(dāng)處理，防止有

害物質(zhì)污染大氣，A項(xiàng)正確；一定濃度的SC>2可以作為食品添加劑，如葡萄酒中添加適量的

SO?可防止葡萄酒被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Si可制作太陽(yáng)能電池板，C項(xiàng)錯(cuò)誤；有的糖如葡萄糖

不屬于高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.答案D

命題透析本題以能量為素材，考查不同環(huán)境下的能量轉(zhuǎn)化知識(shí)，意在考查記憶能力，宏觀

辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥木炭燃燒，產(chǎn)生污染，A項(xiàng)錯(cuò)誤；燃料電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，B項(xiàng)錯(cuò)

誤；燃油汽車會(huì)產(chǎn)生污染，且能量轉(zhuǎn)化方式為化學(xué)能一熱能~機(jī)械能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；光伏發(fā)電

無污染，直接將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)正確。

3.答案A

命題透析本題以聯(lián)氮、甲苯等為素材，考查化學(xué)用語(yǔ)知識(shí)，意在考查記憶能力，宏觀辨識(shí)

與微觀探新的核心素養(yǎng)。

HH

思路點(diǎn)撥聯(lián)氨分子中兩個(gè)N原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，正確的電子式是“.z.N.口，

A項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.答案B

命題透析本題以阿伏加德羅常數(shù)為背景，考查物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、可逆反應(yīng)知識(shí)，意在考查

分析應(yīng)用知識(shí)的能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥乙烯和Co摩爾質(zhì)量相等，但二者含碳原子數(shù)不同，故0?5mol乙烯和CO的混合

氣體中碳原子物質(zhì)的量介于0.5~1.0mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

n(CH3C∞H)=6.0g/60g?mol^'=O.Imol,1個(gè)乙酸分子中含1個(gè)段基，故含段基數(shù)為

0.1NA,B項(xiàng)正確；SO?與合成So3是可逆反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Sio2晶體結(jié)構(gòu)是

10

g，由此可知，1個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-O共價(jià)鍵，故ImOISi。2晶體中含

Si-O共價(jià)鍵數(shù)為4NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.答案C

命題透析本題以氮?dú)馀c氮水為素材，考查氮的性質(zhì)和噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，意在考查歸納判斷

能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮屬于氮的固定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氮水中含有NH3、

H2O.NH3H2O.NH；、OH-和H卡,只有3種含氮的粒子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH?極易溶于

水，可以用水和氨氣設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)，C項(xiàng)正確；濃硫酸具有難揮發(fā)性，將分別蘸有濃氨水和

濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒相互靠近，才會(huì)產(chǎn)生白煙，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.答案D

命題透析本題以實(shí)驗(yàn)為背景，考查物質(zhì)的性質(zhì)知識(shí)，意在考查分析與判斷能力，科學(xué)探究

與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥乙烯被KMnO4氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH4與的取代反應(yīng)中，部分

Cl轉(zhuǎn)化為HCl,B項(xiàng)錯(cuò)誤；說明淀粉沒有水解完全，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO?與品紅形成的物質(zhì)為無

色，SO?逸出則顯示出品紅的紅色，D項(xiàng)正確。

7.答案A

命題透析本題以碳中和為背景，考查影響反應(yīng)速率的因素知識(shí)，意在考查分析與理解的能

力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥使用合適催化劑，可加快反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；恒溫恒容下充入惰性氣體，反應(yīng)

物濃度不變，反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；移出生成物的瞬間，反應(yīng)物的濃度并沒改變，此時(shí)

正反應(yīng)速率不變，隨后反應(yīng)速率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度降低，反應(yīng)速率降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.答案C

命題透析本題以乙醇為背景，考查乙醇、乙烯的性質(zhì)知識(shí)，意在考查理解應(yīng)用能力，宏觀

辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥可燃物的燃燒均為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,B項(xiàng)正

確；混有SO?的乙烯用NaOH溶液洗氣后，乙烯中混有水蒸氣等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯含碳碳雙

鍵，所有原子在同一平面內(nèi)，D項(xiàng)正確。

9.答案A

Il

命題透析本題以實(shí)驗(yàn)裝置為素材，考查物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)裝置的應(yīng)用，意在考查實(shí)驗(yàn)探究

能力，科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥氮?dú)夂蜌錃舛伎梢杂脻饬蛩岣稍?，裝置甲可將氣體充分混合并這到干燥的目的，

A項(xiàng)正確；灼燒固體時(shí)，一般用堪蝸加熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；No與O2反應(yīng)，不能用排空氣法收

集，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣能溶于水，應(yīng)將水換成飽和NaCl溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.答案A

命題透析本題以離子方程式為素材，考查化合物的性質(zhì)和離子方程式的正誤判斷，意在考

查分析問題的能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥氯化鐵具有氧化性，能與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，A項(xiàng)正確；鎂與醋酸反

應(yīng)生成醋酸鎂與氫氣，醋酸是弱酸，不能拆寫，B項(xiàng)錯(cuò)誤；銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為

+2+

Cu+4H+2NO；^=Cu+2NO2↑+2H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式

+

為2Na2O2+2H2O^=4Na+4OH^+O2↑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.答案D

命題透析本題認(rèn)蒼術(shù)為背景，考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，意在考查運(yùn)用知識(shí)的能力，宏觀辨

識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥蒼術(shù)素含酸鍵、碳碳雙鍵、碳碳三鍵三種官能團(tuán)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)蒼術(shù)素分子含

13個(gè)碳原子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；蒼術(shù)素?zé)o羥基、竣基，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；ImOI碳碳

雙鍵消耗ImOIH2，Imol碳碳三鍵消耗2molH2,則Imol蒼術(shù)素最多能與8molH2反應(yīng)，D項(xiàng)

正確。

12.答案C

命題透析本題以熱化學(xué)方程式等為背景，考查反應(yīng)熱、原電池知識(shí)，意在考查分析與理解

能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥放熱反應(yīng)，則M=-283.2kJ?moL,A項(xiàng)錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)中，熱化學(xué)方程式中的

△“數(shù)值為完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)值，故向密閉容器中通入ImoIN2(g)、3molH2(g),反應(yīng)達(dá)到平

衡時(shí)放出的熱量小于92.4kJ,B項(xiàng)錯(cuò)誤；從原理而言，該氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)為原電池，C

項(xiàng)正確；比較放熱反應(yīng)的Δ∕7大小，需要考慮負(fù)值，則放出熱量越多，M越小，D項(xiàng)錯(cuò)

'CJ

慶O

13.答案C

命題透析本題以單質(zhì)銅的制備為背景，考查化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)，意在考查理論應(yīng)用能力，

變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。

12

思路點(diǎn)撥由圖可知，甲為H2∈）（g）的濃度變化曲線，乙是C0（g）的濃度變化曲線，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；1300°C時(shí)，V（H2O）=2mol?17'//s,v（Cθ）=V（H2O）/2=?mol?L^'?s^',B項(xiàng)錯(cuò)誤；任

何化學(xué)反應(yīng)，升溫能加快反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；若縮小容器容積，則氣體物質(zhì)的濃度增大，

反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.答案C

命題透析本題以《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》為背景，考查含氮化合物的轉(zhuǎn)化知識(shí)，意在考查分

析推理能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥該反應(yīng)機(jī)理中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化至少涉及VA族的N、VlA族的O和IVA族的C,A項(xiàng)

正確；由圖可知，H2O+O^=2OH,B項(xiàng)正確；O3+2KI+H2O^=O2+L+2KOH,故

氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比不是1：1,C項(xiàng)錯(cuò)誤；臭氧產(chǎn)生機(jī)理與機(jī)動(dòng)車泄漏的燃油、

排出的氮的氧化物有關(guān)，D項(xiàng)正確。

+2+3+

15.答案（1）3：8（2分）Fe3O4+8HFe+2Fe+4H2O（2分）

2++3+

2Fe+H2O2+2H2Fe+2H2O（2分）

（2）Fe+2Fe*^=3Fe2+（2分）有白色絮狀沉淀生成，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐

色沉淀（合理即可，2分）

s

（3）2FeCl2+Cl2^=2FeCl3（2分）Fe2O3+3Cθ^2Fe+3CO2（2分）

命題透析本題以四氧化三鐵為素材，考查鐵單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、離子方程式的書寫和

氧化還原反應(yīng)的分析與配平等，意在考查分析應(yīng)用能力，變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥（I）3Fe3O4+8Al—4A12O3+9Fe,氧化劑是Fes。"還原劑是Al,二者的物質(zhì)

的量之比為3：8；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)得到FeCl2、FeeI3和水。溶液中加入雙氧水，會(huì)將Fe?+

氧化成Fi+,根據(jù)得失電子守恒和元素守恒可得方程式：

2++3+

2Fe+H2O2+2H^=2Fe+2H2O。

（2）加入還原劑鐵，鐵離子會(huì)被還原為亞鐵離子，加入堿后，會(huì)生成白色的氫氧化亞鐵，

很快被空氣中氧氣氧化，轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色的氫氧化鐵。

13

（3）溶液中的FeCl2被氯氣氧化成FeCI3。高爐煉鐵中Co還原Fe?。：的化學(xué)方程式為

ι?溫

FeQ3+3CO^^=2Fe+3CO,。

16.答案（1）c（2分）

（2）羥基（1分）酸性高鋅酸鉀溶液或酸性重鋁酸鉀溶液（合理即可，2分）

（3）聚乙烯（2分）加成反應(yīng)（1分）

（4）CH3COOCH2CH3（2分）2（2分）

（5）乙醇、乙酸、濃硫酸（2分，缺少濃硫酸扣1分）導(dǎo)管插入到飽和Na2CO3溶液中（1

分）

命題透析本題以中學(xué)常見有機(jī)物為素材，考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，意在考查綜合運(yùn)用知識(shí)

的能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥（I）A可能是淀粉或纖維素，若為纖維素，則難溶于水，不能被人體消化吸收，

a、b項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)生產(chǎn)可利用淀粉或纖維素生產(chǎn)葡萄糖、酒精，c項(xiàng)正確；葡萄糖生成乙醇

不是水解反應(yīng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。

（2）乙醇能被酸性高鎰酸鉀溶液或酸性重銘酸鉀溶液等氧化為乙酸，被氧氣氧化成乙醛。

（3）由元素組成可知E為聚乙烯。F為漠乙烷，乙烯生成漠乙烷是加成反應(yīng)。

（4）H為乙酸乙酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOCH2CH3。能與NaHCo3反應(yīng)生成氣體，則X為

竣酸，除去竣基，碳主鏈為3個(gè)碳原子，故有正丁酸、異丁酸兩種同分異構(gòu)體。

（5）C、G制備H是乙醇與乙酸制備乙酸乙酯的反應(yīng)，需濃硫酸做催化劑。為防止加熱過

程中的可能倒吸，導(dǎo)管不能插入液體中

△

17.答案（1）2NH4Cl+Ca（0H）,^CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

催化劑

4NH,+5O,-=4No,+6HQ（2分）該反應(yīng)放熱，反應(yīng)放出的熱量使粕絲仍保持紅熱

A

（合理即可，2分）

催化劑

（2）4NH3+6NQ5N,+6H9O（2分）NO,（1分）

△^

（3）2：3（2分）13.44（2分）

命題透析本題以“價(jià)-類”二維圖為素材，考查氨氣的制備、氨和硝酸的性質(zhì)及計(jì)算等，意

在考查分析計(jì)算能力，宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。

14

思路