第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)常見的酸（第1課時）XXX學(xué)校常見的酸（第1課時）1.了解鹽酸的物理性質(zhì)2.了解鹽酸的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)XXX學(xué)校公開課教學(xué)課件PPT請你例舉幾種酸類物質(zhì)？鹽酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4酸是常見的一大類物質(zhì)。常見的酸有：HClH2SO4HNO3一、鹽酸稀、濃HCl鹽酸的物理性質(zhì)鹽酸是氯化氫（HCl）氣體的水溶液。純凈的鹽酸是無色透明并有刺激性氣味和酸味的液體。常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%，密度為1.19克/厘米3。溶解度1:500。觀察試劑瓶中鹽酸的顏色和狀態(tài)。純凈的鹽酸是無色的液體。（工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)Fe3+，呈黃色）打開濃鹽酸試劑瓶（臉不要正對瓶口上方），觀察瓶口有什么現(xiàn)象發(fā)生。用手輕輕扇動，小心地聞一下鹽酸的氣味。鹽酸具有氣味。刺激性在瓶口出現(xiàn)白霧現(xiàn)象。濃鹽酸具有揮發(fā)性。能揮發(fā)出氯化氫氣體。氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣，形成鹽酸小液滴，所以出現(xiàn)白霧現(xiàn)象。1.了解鹽酸的物理性質(zhì)2.了解鹽酸的化學(xué)性質(zhì)例1、如果濃鹽酸敞口放置，會發(fā)生什么變化？解析根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性知道溶液成分的質(zhì)量變化。如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因而會導(dǎo)致溶液質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小。（二）、稀鹽酸（HCl）的化學(xué)性質(zhì)1.取2支試管，分別加入少量稀鹽酸溶液。然后在2支試管內(nèi)分別滴入幾滴紫色石蕊試液、無色酚酞試液，觀察并記錄呈現(xiàn)的顏色。1、鹽酸能與指示劑反應(yīng)能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。變紅色不變色2.把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口。你看到了什么現(xiàn)象？蛋殼逐漸減小，產(chǎn)生大量氣泡，燃著的木條熄滅雞蛋殼的主要成分是_______。碳酸鈣鹽酸溶液能與碳酸鈣反應(yīng)。反應(yīng)中，碳酸鈣固體溶解，并產(chǎn)生CO2氣體，這些現(xiàn)象都是物質(zhì)變化的證據(jù)。化學(xué)方程式：CaCO3+HCl=CaCl2++H2OCO22、鹽酸能與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸鹽酸+鹽新鹽+新酸2在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察發(fā)生了什么變化_______________。有白色沉淀生成化學(xué)方程式：HCl+AgNO3AgCl=HNO3+再滴稀硝酸，觀察其現(xiàn)象_______________。白色沉淀不消失白色沉淀不消失，說明了什么？AgCl沉淀是一種既不溶于水,又不溶于酸的沉淀實驗室中常用這種方法檢驗氯離子(Cl-)的物質(zhì)的存在?；瘜W(xué)方程式：NaCl+AgNO3AgCl=NaNO3+檢驗Cl-時，為什么要滴加稀HNO3溶液？在盛有少量氯化鈉溶液的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察發(fā)生了什么變化。也有白色沉淀生成Na2CO3溶液滴幾滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，觀察？Na2CO3+AgNO3Ag2CO3=+NaNO3滴AgNO3后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有氣泡出現(xiàn)。Ag2CO3+HNO3=AgNO3++H2OCO2檢驗Cl-時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32-等雜質(zhì)離子的干擾。22223.取一枚生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分是Fe2O3)，觀察它的顏色。小心地讓生銹的鐵釘沿著試管壁滑到試管底部，向試管中滴加少量稀鹽酸，振蕩，如圖所示。過一會兒取出鐵釘，用水沖洗干凈。鐵釘表面和溶液顏色發(fā)生了什么變化？。鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色化學(xué)方程式：Fe2O3+HClH2O=FeCl3+623溶液為什么會呈現(xiàn)黃色？反應(yīng)后有Fe3+生成，所以溶液變成黃色。4.向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入2毫升鹽酸，微微加熱。你看到了什么現(xiàn)象？黑色粉末逐漸消失，溶液變成藍(lán)色化學(xué)方程式：CuO+HClH2O=CuCl2+2溶液為什么會呈現(xiàn)藍(lán)色？反應(yīng)后有Cu2+生成，所以呈藍(lán)色。3、鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水鹽酸+金屬氧化物鹽+水探究:在鹽酸除鐵銹的實驗中，氣體是由什么反應(yīng)生成的在鹽酸除鐵銹的實驗中，可觀察到可是，后來可以看到鐵釘表面，而鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是是沒有氣體生成的。1、建立假設(shè)：你的假設(shè)是：鹽酸與金屬鐵反應(yīng)生成氣體【情景和問題的提出】鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色。有氣泡生成Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O那么這氣體是怎么來的？是什么氣體？2、設(shè)計實驗：Fe2O3稀HCl溶液FeFe蒸餾水Zn稀HCl溶液稀HCl溶液【實驗現(xiàn)象】ABCDA試管中Fe2O3溶解，溶液變黃色，無氣泡產(chǎn)生。B試管中鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。C試管中鐵釘表面無氣泡產(chǎn)生。D試管中鋅粒表面產(chǎn)生氣泡，且產(chǎn)生氣泡速度比鐵快。用燃著的火柴靠近有氣泡產(chǎn)生的試管口，觀察現(xiàn)象。或產(chǎn)生爆鳴聲，或氣體發(fā)生燃燒。3、實驗結(jié)果分析：你的實驗支持你的假設(shè)嗎？為什么？_________________________________________________________________________________________________________________________實驗支持假設(shè)。通過實驗A、B、C比較分析得出氣體是由金屬鐵和稀鹽酸反應(yīng)的結(jié)論。分析實驗B、D,得出鹽酸和金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣化學(xué)方程式：產(chǎn)生的氣體是：__________Fe2O3+HClH2O=FeCl3+623A試管：Fe+HClH2=FeCl2+2B試管：Zn+HClH2=ZnCl2+2D試管：4、鹽酸能與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣鹽酸+（活潑）金屬鹽+氫氣胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”（復(fù)方氫氧化鋁）的藥片來治病，該藥片的主要成分是氫氧化鋁。為什么“胃舒平”藥片能醫(yī)治胃酸過多癥呢？“胃舒平”藥片的主要成分氫氧化鋁，是一種堿，能和胃酸反應(yīng)，所以可以用來治療胃酸過多?；瘜W(xué)方程式：Al(OH)3+HClH2O=AlCl3+335、鹽酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水鹽酸+堿鹽+水例2、鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣。下列各項用途是利用鹽酸的哪些性質(zhì)？試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）電鍍前用鹽酸清洗鋼鐵表面的鐵銹。（2）胃痛吃幾塊蘇打餅干［含純堿］可減輕胃痛解析根據(jù)鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)、能與鹽反應(yīng)。Fe2O3+HClH2O=FeCl3+623Na2CO3+HCl=NaCl++H2OCO2221.了解鹽酸的物理性質(zhì)2.了解鹽酸的化學(xué)性質(zhì)（二）、稀鹽酸（HCl）的化學(xué)性質(zhì)1、鹽酸能與指示劑反應(yīng)能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不