專題1化學常用計量知識點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量【考必備?清單】物質(zhì)的量(“)概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，單位為mol。數(shù)值：1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同。描述對象：微觀粒子(如電子、質(zhì)子、中子、分子、原子、離子等)或微觀粒子的特定組合(如原子團、官能團等)。［名師點撥］物質(zhì)的量作為研究微觀粒子與宏觀物質(zhì)的橋梁，其單位摩爾后面應為確切的微粒名稱；如1mol氫(不確切)和1mol大米(宏觀物質(zhì))皆為錯誤說法。阿伏加德羅常數(shù)(蚣)概念：1mol任何粒子所含的微粒數(shù)，通常用6.02x1023mol-1表示。物質(zhì)的量、微粒數(shù)的與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系為n=N/NA。摩爾質(zhì)量(M)概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位：g/mol。數(shù)值：當微粒的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時,在數(shù)值上等于該微粒的相對分子(原子)物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系為n=m/Mo［名師點撥］摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上是相同的，但三者的含義不同，單位不同。摩爾質(zhì)量的單位是g?mol-1，相對原子(分子)質(zhì)量的單位是1,1mol物質(zhì)的質(zhì)量單位是g。求解氣體摩爾質(zhì)量“五”方法根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M=m/no根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(Na)：M=NAm/N。根據(jù)標準狀況下氣體的密度p：M=px22.4(g?mol-1)。根據(jù)同溫同壓下氣體的相對密度(D=p1/p2)：M1/M2=Do對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：M=M1xa%+M2xb%+M3^c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分數(shù)(或體積分數(shù))?！竞换A(chǔ)?小題】1?判斷正誤(正確的打叫”，錯誤的打“X”)。TOC\o"1-5"\h\z1mol任何物質(zhì)都含有6.02X1023個分子( )12g12C中所含碳原子的數(shù)目為6.02x1023( )氧化鈣的摩爾質(zhì)量為56g( )1molO2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等()1molOH-的質(zhì)量為17g?mol-1( )氖氣的摩爾質(zhì)量(g?mol-1)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量()1molH2O中含有2mol氫和1mol氧( )58.5gNaCl晶體中所含的粒子數(shù)目約為6.02x1023( )標準狀況下，22.4L氧氣與22.4L苯中所含分子數(shù)均為NA()11gCO2的體積為5.6L( )答案：(1)X (2)7(3)x (4)x (5)x (6)7(7)X (8)X (9)X (10)X2?偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是( )偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g?mol-16.02x1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60g1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g?mol-16g偏二甲肼含有1.2NA個偏二甲肼分子解析：選ABA項，摩爾質(zhì)量的單位為g^mol-1，正確；B項，6.02x1023個偏—甲肼的物質(zhì)的量為1mol,質(zhì)量為60g；C項,1mol物質(zhì)的質(zhì)量在單位為g時數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量；D項，6g偏二甲肼的物質(zhì)的量為一乞=0.1mol,分子數(shù)為0.1N60g?mol-1 A在0.5molNa2SO4中含有的離子的個數(shù)和氧原子的質(zhì)量分別是()1.5NA2mol B.1.5NA32gC.3.01x10234mol D.NA64g解析：選B0.5molNa2SO4中含有的離子數(shù)為0.5x3NA二1.5NA，含氧原子的物質(zhì)的量為0.5molx4二2mol，質(zhì)量為2molx16g?mol-1二32g。某硫原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg,若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是( )12a m①該硫原子的相對原子質(zhì)量為-盧②mg該硫原子的物質(zhì)的量為捋mol③該硫原A子的摩爾質(zhì)量是aNAg④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NA①③ B.②④C.①② D.②③解析：選C①該硫原子的相對原子質(zhì)量為該原子的質(zhì)量除以12C原子質(zhì)量的吉，即晉，正確；②mg硫原子的個數(shù)為?，其物質(zhì)的量為希mol，正確；③該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol，不正確；④一^硫原子所含電子數(shù)為16，則16NA為1mol硫原子所含電子數(shù)，不正確。知識點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律【考必備?清單】影響物質(zhì)體積大小的因素粒子的大小固、液休的體積物質(zhì)的體積—科了的數(shù)目嚴■-?粒子間的距離氣體的體積2.氣體摩爾體積(―)概念：單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，單位為L?mol-1(或L/mol)和m3/mol(或m3?mol-1)。特例：標準狀況(0口，101kPa)下,Vm為224L?mol-1。氣體摩爾體積與物質(zhì)的量、氣體體積之間的關(guān)系為n=V-。m［名師點撥］①使用對象必須是氣體,可以是單一氣體,也可以是混合氣體。如水、酒精、SO3、CCl4等在標準狀況下不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算。②22.4L?mol-1的理解：氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度、壓強有關(guān)；非標準狀況下氣體摩爾體積可能是22.4L?mol-1，也可能不是22.4L?mol-1。故1mol氣體的體積若為22.4L,它所處的狀況不一定是標準狀況，如氣體在273□和202kPa時，V也為22.4L?mol-1。m阿伏加德羅定律(1)含義：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。(2)阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同廠V2同溫、同壓下，氣體的物質(zhì)的量與其體積成正比T、p相同pM1P2M2同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比T、V相同pnP2n2同溫、同體積下，氣體的壓強與其物質(zhì)的量成正比［名師點撥］①“任何氣體”既包括單一氣體，也包括混合氣體。②推論不必死記硬背，可由pV二朋幾理想氣體狀態(tài)方程)進行推導。【夯基礎(chǔ)?小題】1?判斷正誤(正確的打叫”，錯誤的打“X”)。TOC\o"1-5"\h\z(1)標準狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L( )2molCO2氣體，所占的體積為44.8L()在標準狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同( )在標準狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L,在非標準狀況下，1mol氣體的體積則一定不是22.4L()在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同，原子個數(shù)也相同( )同溫同體積條件下，等質(zhì)量的SO2和O2對應的壓強之比為1：2( )答案：(1)X (2)X (3)X (4)X (5)7 (6)72．下列說法中正確的是( )在一定溫度和壓強下，固體或液體物質(zhì)體積大小只由構(gòu)成微粒的大小決定不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同在一定溫度下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定22gCO2與標準狀況下11.2LHCl所含的分子數(shù)相同解析：選D在一定溫度和壓強下，固體或液體的體積主要取決于粒子數(shù)和粒子大小，A錯誤；決定氣體體積的因素是溫度、壓強、氣體的分子數(shù)，不同的氣體，若體積不同，它們所含的分子數(shù)不一定不同，B錯誤；壓強對分子間的距離有影響，不知道壓強大小，不能使用阿伏加德羅定律判斷，C錯誤；根據(jù)公式求算n(COJ二m二一22g二0.5mol"(HC1)2丿M44g?mo1-i二V= 112丄 二°.5mol,二者物質(zhì)的量相等，所以分子數(shù)相等，D正確。Vm22.4L?mo1-i—定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02x1023個分子，這些分子由1.204x1024個原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是()該溫度和壓強可能是標準狀況標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4L每個該氣體分子含有2個原子若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L解析：選A若該物質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì),則其在標準狀況下的體積為22.4L,故該溫度和壓強不可能是標準狀況，A項錯誤，B項正確；由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知,該分子為雙原子分子，且其物質(zhì)的量為1mol,C項正確；根據(jù)題意，在此溫度和壓強條件下V二30L?mo1m－1，D項正確。等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是()體積之比為13：13：14 B.密度之比為14：14：13C.質(zhì)量之比為1：1：1 D.原子數(shù)之比為1：1：2解析：選BDA項，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)均為14,質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，等溫等壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，所以三者體積之比為1：1：1,錯誤；B項，CO、氣、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g?mol-1、28g?mol-1、26g?mol-1，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)P二學二尋知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密nVm Vm度之比為28：28：26=14：14：13,正確；C項，三種氣體分子的物質(zhì)的量相等，CO、氣、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g?mol-1、28g?mol-1、26g?mol-1,根據(jù)m二nM知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比為28：28：26二14：14：13,錯誤；D項，1分子CO、氣、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4,所以三種氣體原子數(shù)之比為1：1：2,正確。知識點三物質(zhì)的量濃度及其簡單計算【考必備?清單】1.物質(zhì)的量濃度(cB)(1)概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。n(2)表達式：cB=VB;單位：mollT或mol/L。兩種溶液的比較(①1mol/LKC1溶液、②1mol/LBaCl2溶液，請用“相同”或“不同”填表)：取不同體積的KCl溶液取相同體積的兩種溶液C(溶質(zhì))相同相同0(溶液)相同不同n(溶質(zhì))不同相同2?溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念：以溶液里溶質(zhì)質(zhì)量m(B)與溶液質(zhì)量的比值表示溶液組成的物理量，一般用百分數(shù)表示，也可用小數(shù)表示。mB表達式：w(B)=maqX100%o［名師點撥］①nh3溶于水溶質(zhì)為nh3?h2o,質(zhì)量分數(shù)要以溶解nh3的質(zhì)量計算。②CuSO4?5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，質(zhì)量分數(shù)不能以CuSO4?5H2O的質(zhì)量計算。【夯基礎(chǔ)?小題】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是()將40gNaOH溶于1L水所得的溶液將80gSO3溶于水并配成1L的溶液將0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液含K+為2mol的K2SO4溶液解析：選BA項溶液體積不為1L,B項生成1molH2SO4，C項溶液體積不是50mL，D項缺少溶液體積。美國UNC化學教授ThomasJ.Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、完全型的“綠色”引爆炸藥，其一種可表示為Na2R,它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物。已知10mL某Na2R溶液含Na+的數(shù)目為N，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為( )A.Nx10-2mol?L-1- N …B.1.204x1022mol?L-1_ N …C. mol，L—16.02x1021ND.6.02x1025mol?L-1解析：選B10mL該Na2R溶液中含Na+的數(shù)目為N,Na2R的物質(zhì)的量二2心化1023

mol,Na2R的物質(zhì)的量濃度二2心02x1023mol-0.01L二120丙022mol^L-1。將30mL0.5mol?L-1NaOH溶液加水稀釋到500mL,關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確的是（ ）濃度為0.03mol?L-1從中取出10mL溶液，其濃度為6x10-4mol?L-1稀釋后的溶液中含NaOH0.6g從中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol解析：選BD溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。（2019?黑龍江哈爾濱六中考試）4□時，在100mL水中溶解22.4L（標準狀況下）HCl氣體形成溶液。下列說法正確的是（ ）該溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol?L-1由于溶液的密度未知，故該溶液的物質(zhì)的量濃度無法求得由于溶液的密度未知，故該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)無法求得D?所得溶液的體積為22.5L解析：選B溶液的密度未知，故該溶液的物質(zhì)的量濃度無法求得，A項錯誤，B項正確；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量 °水的質(zhì)量+溶質(zhì)的質(zhì)量X100%確；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量 °水的質(zhì)量+溶質(zhì)的質(zhì)量X100%36.5g100g+36.5g100%故可以求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，C項錯誤；氣體會溶解在水中，且1molHCl氣體在4□時體積不為22.4L，所得溶液體積不是22.5L,D項錯誤。隨堂檢測反饋（2018?全國卷口）下列敘述正確的是（ ）24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2:11mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同解析：選B24gMg、27gAl的物質(zhì)的量均為1mol,1個Mg原子和1個Al原子所含的質(zhì)子數(shù)分別為12、13，故24g鎂與27g鋁中含有的質(zhì)子數(shù)分別為12mol和13mol,A項錯誤；等質(zhì)量的氧氣和臭氧,所含氧原子數(shù)相等,故電子數(shù)相同,B項正確；1個D2O分子含有10個中子，1個H2O分子含有8個中子,1mol重水與1mol水中含有的中子數(shù)之比為

10：8（5：4）,C項錯誤；1個乙烷分子中含有7個共價鍵,而1個乙烯分子中含有6個共價鍵，故1mol乙烷與1mol乙烯中，含有的化學鍵數(shù)之比為7：6,D項錯誤。（2017?上海高考）下列敘述正確的是（ ）1molO2的質(zhì)量是32g/molOH-的摩爾質(zhì)量是17g1molH2O的質(zhì)量是18g/molCO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol解析：選D質(zhì)量的單位是g,AsC錯誤；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，B錯誤，D正確。（海南高考）利用太陽能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（ ）可生成H2的質(zhì)量為0.02g可生成氫的原子數(shù)為2.408x1023個可生成H2的體積為0.448L（標準狀況）生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應產(chǎn)生H2的量解析：選CD根據(jù)方程式2H2O太陽能=2H2f+O2t,光解0.02mol水,可產(chǎn)生0.02molH2和0.01molO2。則可得：A.可生成H2的質(zhì)量為0.04g，錯誤；B.可生成氫的原子數(shù)為2.408x1022個，錯誤；C.可生成標準狀況下H2的體積為0.448L，正確；D.0.04molNa與水反應產(chǎn)生h2和光解0.02mol水生成H2理論上均為0.02mol，正確。（全國卷口）烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應為（） ■A.1:CA.1:C.3：2D.2：1解析：選C根據(jù)烏洛托品的結(jié)構(gòu)式寫出其分子式為c6h12n4,因為烏洛托品是將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)而制得的,根據(jù)原子守恒可得化學方程式為6HCHO+4NH3一C6H12N4+6H2O,根據(jù)反應物的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比得，甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為3：2,C項正確。［課時跟蹤檢測］—'選擇題（本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意）1.“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本物理量，下列有關(guān)說法正確的是（）

2gH2含有1mol氫分子2mol氧氣的摩爾質(zhì)量為64g?mol-i1mol任何物質(zhì)都含有6.02x1023個分子質(zhì)量相等的CO和CO2，物質(zhì)的量之比為2:3解析：選A2gH2含有1mol氫分子，A正確；摩爾質(zhì)量的單位是gmol-1，數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子（原子）質(zhì)量，B錯誤；1mol任何物質(zhì)都約含有6.02x1023個微粒，不一定是分子，也有可能是離子或原子，C錯誤；設質(zhì)量均為是分子，也有可能是離子或原子，C錯誤；設質(zhì)量均為m則n(CO):n(CO)m28g?mol-1m二11：7,D錯誤。44g?mol-1據(jù)央視新聞報道，在政府工作報告中指出，建設一批光網(wǎng)城市，推進5萬個行政村通光纖，讓更多城鄉(xiāng)居民享受數(shù)字化生活。光纜的主要成分為SiO2。下列敘述正確的是（）SiO2的摩爾質(zhì)量為60標準狀況下，15gSiO2的體積為5.6LSiO2中Si與O的質(zhì)量比為7:8相同質(zhì)量的SiO2和CO2中含有的氧原子數(shù)相同解析：選C摩爾質(zhì)量的單位為g?mol-1，A項錯誤；標準狀況下，SiO2為固體，B項錯誤；SiO2中Si與O的質(zhì)量比為28：32=7：8,C項正確；SiO2和CO2的摩爾質(zhì)量不同，D項錯誤。3.標準狀況下，5.6LO2中含有N個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為（）NTOC\o"1-5"\h\z4N B.4N2N D.2解析：選C根據(jù)題意知，“曽6L二N，故N-2Nmol-1,C項正確。22.4L?mol-1na a雙酚基丙烷（BPA,分子式為C15H16O2）可能降低男性及女性的生育能力。下列有關(guān)判斷不正確的是（ ）BPA的摩爾質(zhì)量是228g?mol-11molBPA中含有6.02x1023個分子2.28gBPA中含有0.16x6.02x1023個氫原子1molBPA在標準狀況下的體積約為22.4L解析：選DBPA在標準狀況下不是氣體。

下列關(guān)于0.2mol?L-iBa(NO3)2溶液的說法中，正確的是( )溶液中含有的陰、陽離子總數(shù)為0.6mol在0.5L該溶液中，Ba2+的濃度為0.1mol?L-1在500mL該溶液中，含有0.2molNO-取1L該溶液稀釋到10L時，NO-的濃度為0.02mol?L-1解析：選C由于缺少溶液體積,無法計算硝酸鋇的物質(zhì)的量,故不能求出陰、陽離子總數(shù)，A項錯誤；c(Ba2+)二c[Ba(NO3)2]二0.2mol?L-1,c(Ba2+)不隨溶液體積而發(fā)生變化，B項錯誤；”(NO3-)二2c[Ba(NO3)2]?7二2x0.2mol?L-1^0.5L二0.2mol,C項正確；0.2mol?L-1Ba(NO3)2溶液中NO-的濃度為0.4mol?L-1,取1L該溶液稀釋到10L時，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，c(NO3質(zhì)的物質(zhì)的量不變，c(NO3-)0.4mol?L-1x1L

i0L0.04mol?L-1D項錯誤。設NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為〃，則bg該氣體在標準狀況下的體積7山)是()A22.4ap B22.4apbNA B.pNAD普DaNAD普DaNA.a解析：選Dag雙原子分子的物質(zhì)的量二N-mol,雙原子分子的摩爾質(zhì)量二■p^」二A NmolNAaNAg?mol-1，所以bg氣體在標準狀況下的體積為 b-g x22.4L?mol-1-22^pbL。p aNn ’ aN.Ag?mol-1 Ap人造空氣(氧氣與氦氣的混合氣)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。標準狀況下，5.6L“人造空氣啲質(zhì)量是2.4g,其中氧氣與氦氣的質(zhì)量比是()1：1 B.1：4C.2：1 D.2：3x+y=2.4,解析：選C設O2和He的質(zhì)量分別為xg和yg,則＜xy5.6解得x~1.6g，132422.4'y二0.8g,x：y二1.6g:0.8g二2：1。8?下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（）200mL2.5mol?L-1MgCl2溶液1000mL2.5mol?L-1NaCl溶液250mL1mol?L-1A1C13溶液300mL5mo1?L-1KC1O3溶液解析：選A溶液中c（C1-）二溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度x化學式中氯離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)。200mL2.5mo1?L-1MgC12溶液中c（C1-）二2c（MgC12）二2.5mo1?L-収2二5mo1?L-1；1000mL2.5mo1?L-1NaC1溶液中c（C1-）二c（NaC1）二2.5mo1?L-1；250mL1mo1?L-1A1C13溶液中c（C1-）二3c（A1C13）二1mo1?L-収3二3mo1?L-1；KC1O3溶液中不含氯離子，所以氯離子的物質(zhì)的量濃度是0。在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相等的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是（ ）充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少甲容器的體積比乙容器的體積小CO的摩爾體積比co2的摩爾體積小甲中CO的密度比乙中CO2的密度小解析：選D質(zhì)量相等的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為11:7,在溫度和壓強相同時，體積之比為11:7,但摩爾體積相同。在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系判斷，下列說法中正確的是（）若放甲）VM（乙），則分子數(shù)：甲V乙若M（甲）＞M（乙），則氣體摩爾體積：甲V乙若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強：甲〉乙若M（甲）＞M（乙），則氣體的體積：甲V乙解析:選C等質(zhì)量的氣體，其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量（或分子數(shù)）成反比，若M（甲）＜M（乙）,則分子數(shù)：甲＞乙,A項錯誤；若M（甲）＞M（乙），則物質(zhì)的量：甲＜乙，又因為氣體體積相等，故氣體摩爾體積：甲〉乙，B項錯誤；同溫同體積同質(zhì)量的氣體或混合氣體，壓強與摩爾質(zhì)量成反比，若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強：甲＞乙,C項正確；由質(zhì)量和密度相等可知氣體體積相等，則甲、乙摩爾質(zhì)量與氣體的體積無關(guān)，即甲二乙，D項錯誤。二、選擇題（本題共5小題，每小題有一個或兩個選項符合題意）國際計量大會對摩爾的最新定義為“1摩爾包含6.02214076x1023個基本單元，這一常數(shù)稱作阿伏加德羅常數(shù)（蚣），單位為mo1-1?！毕铝袛⑹稣_的是（A.標準狀況下，22.4LSO3含有NA個分子

6.4gCH4O含有的C—H鍵為0.6NA0.1molNa2O2與CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA0.1mol/L的乙酸溶液中含有的H+數(shù)目小于0.1NA解析：選BC標準狀況下，SO3是固體，所以不能使用氣體摩爾體積計算SO3物質(zhì)的量，故A錯誤；6.4gCH3OH物質(zhì)的量為0.2mol,1個甲醇分子中有4個氫原子，其中含有3個C—H鍵，1個O—H鍵，0.2mol甲醇分子中含有0.6molC—H鍵，故B正確；0.1molNa2O2與足量的CO2充分反應，生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故C正確；溶液的體積不確定，無法確定氫離子的數(shù)目，H+數(shù)目也可能大于0.1Na,故D錯誤。如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室（體積相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應。下列判斷正確的是（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）（）A.開始時左右兩室分子數(shù)相同反應前后NO室壓強相同最終容器內(nèi)密度與原來相同最終容器內(nèi)無O2存在解析：選C由左右兩室體積相同、氣體密度相同可知,兩容器中氣體的質(zhì)量相等,而NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等，故其物質(zhì)的量不相等，開始時左右兩室分子數(shù)不相同，A錯誤；發(fā)生反應2NO+O2=2NO2,反應后總的物質(zhì)的量減少，氣體平均充滿左右兩室，反應后NO室的氣體物質(zhì)的量減小，壓強減小，B錯誤；反應后氣體的總質(zhì)量不變，體積不變，密度不變，C正確；NO、O2的質(zhì)量相等,二者物質(zhì)的量之比為30：32=15：16,發(fā)生反應2NO+O22NO2,O2過量，故最終容器內(nèi)有O2存在，D錯誤。2NO+O2取100mL0.3mol?L-1和300mL0.25mol?L-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是（）A.0.21mol?L—1 B.0.42mol?L—1C.C.0.56mol?L—10.26mol?L—1解析：選B容量瓶中n(H+)二(0.1Lx0.3mol?L-1+0.3Lx0.25mol?L一1)x2二0.21mol,所以c(H+)二025L°■二042mol?L-1。下列敘述錯誤的是（）

10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49%配制0.1mol?L-1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶在標準狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol?L-1的氨水向2等份等濃度不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變）解析：選CA項，濃硫酸的密度大于水的密度,濃度越大,密度越大,故加入等體積水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49%，正確；B項，實驗室沒有480mL的容量瓶，應用500mL的容量瓶進行配制，正確；C項，根據(jù)c二％V指的是溶液的體積，而不是溶劑水的體積，錯誤；D項，發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2f,Na2O+H2O===2NaOH,由方程式可知,相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O消耗相同物質(zhì)的量的水,生成相同物質(zhì)的量的NaOH，保持溫度不變，使溶液恰好飽和，故加入的Na2O2、Na2O的物質(zhì)的量相等，正確。15?—個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是（ ）右邊與左邊分子數(shù)之比為1：4右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6g右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應充入0.2molCO解析：選AC左右兩側(cè)氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4：1,貝0左右氣體物質(zhì)的量之比為4：1,所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量二扌mol二0.25mol。相同條件下密度與摩爾質(zhì)量成正比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的孕二14倍，故A、C正確。三、非選擇題（本題共3小題）物質(zhì)的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算（設蚣為阿伏加德羅常數(shù)的值）：（1）2.3g乙醇含有 個H原子，所含共價鍵的物質(zhì)的量為 ，其中官能團羥基所含的電子數(shù)為 。TOC\o"1-5"\h\z某條件下，8g氧氣所占的體積為6L,則在該條件下的氣體摩爾體積為 。9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl-,則此氯化物的摩爾質(zhì)量為 。6.72LCO(標準狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質(zhì)量為 g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。解析：(1)2.3g乙醇的物質(zhì)的量為盞諾二°.°5mol°°5mo1乙醇分子中含有H原子的物質(zhì)的量為0.05mol%二0.3mol,含有H原子數(shù)為0.3代;乙醇分子共含有8個共價鍵,則A0.05mol乙醇分子中含共價鍵的物質(zhì)的量為0.05molx8二0.4mol；0.05mol乙醇分子中含0.05mol羥基，0.05mol羥基含有電子的物質(zhì)的量為9x0.05mol二0.45mol，含有電子數(shù)為0.45NA。8g氧氣的物質(zhì)的量為32；爲二0.25mol,0.25mol氧氣在該條件下的體積為6L,則該條件下的氣體摩爾體積為仝占 二24L/mol。0.25mol9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl-,該氯化物的物質(zhì)的量為0.1mol,則此氯化物的摩爾質(zhì)量為磐半二95g/mol。0.1mol標準狀況下6.72L—氧化碳的物質(zhì)的量為22?L/mol二°3mol?0.3mo1CO完全反應生成二氧化碳失去的電子的物質(zhì)的量為0.3molx(4-2)二0.6mol轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6N」A根據(jù)電子守恒，反應生成鐵的物質(zhì)的量為0.6m"二0.2mol，質(zhì)量為56g/molx0.2mol二11.23-0g。答案：(1)0.3NA0.4mol0.45NA (2)24L/mol(3)95g/mol(4)11.20.6NA某液體化合物X2Y4常用作火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為X2Y4⑴+O2(g)=X