2022屆高考模擬試題PAGEPAGE1河南省濟(jì)源市、平頂山市、許昌市2022屆高三第二次質(zhì)量檢測(cè)（二模）理綜可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1C:12O:16Na:23Zn:65Br:80一、選擇題:本題共7小題,每小題6分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.化學(xué)與社會(huì)生產(chǎn)及生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.三星堆出土了青銅大面具,青銅的主要成分是銅錫合金B(yǎng).光伏發(fā)電成為青海省第-大電源,電能是污染小的二次能源C.“北斗系統(tǒng)”裝載高精度銣原子鐘搭配銫原子鐘,銣和銫屬于同系物D.北京冬奧會(huì)火炬使用氫氣做燃料,目的是傳遞低碳、環(huán)保的綠色奧運(yùn)理念8.化學(xué)研究主要用的是實(shí)驗(yàn)方法。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（）A.①可以證明石蠟油分解有乙烯生成B.②可探究Cl2使紅色布條褪色的原因C.③探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.④可驗(yàn)證濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性9.苯佐卡因能有效地吸收U·V·B區(qū)域280~320μm中波光線區(qū)域的紫外線，可用于防曬類化妝品,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于苯佐卡因的說法錯(cuò)誤的是（）A.其苯環(huán)上的二氯代物有6種B.能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.分子中可能共平面的碳原子最多為9個(gè)D.能和H2發(fā)生加成反應(yīng),且1mol該物質(zhì)最多消耗3molH210.短周期主族元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增,其族序數(shù)滿足:3Z+M=X+Y,其中元素R、X、Y、M形成的化合物(結(jié)構(gòu)式)具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.R與X、Y、M均能形成含18電子的分子B.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.Y、Z、M形成的某種化合物可做漂白劑D.R、X、Y、Z可形成兩種以上水溶液呈堿性的化合物11.利用微生物燃料電池處理某廢水的工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.電池工作過程中有CO2放出B.b為正極,放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)C.a極上的電極反應(yīng)為H2S+4H2O-8e-==SO42-+10H+D.當(dāng)電路中有0.8mole-轉(zhuǎn)移時(shí),通過質(zhì)子交換膜的H+數(shù)目為NA12.某反應(yīng)可有效降低汽車尾氣污染物的排放,其反應(yīng)熱?H=-620.9kJ·mol-1。一定條件下該反應(yīng)經(jīng)歷三個(gè)基元反應(yīng)階段,反應(yīng)歷程如圖所示(TS表示過渡態(tài))。下列說法正確的是（）A.?E=306.6kJ/molB.三個(gè)基元反應(yīng)中只有③是放熱反應(yīng)C.該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由反應(yīng)②決定D.該過程的總反應(yīng)為2CO+2NO==N2+2CO213.HX是一元弱酸,微溶鹽MX2的飽和溶液中c(M2+)隨c(H+)而變化,M2+不發(fā)生水解。25°C時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得pM與δ(X-)的關(guān)系如下圖所示,其中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=5.0?！家阎猯g2≈0.3.,pM=-lgc(M2+),〗。則下列說法正確的是（）A.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在2c(M2+)=3c(HX)B.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH約為5.6C.25°C時(shí),Ksp.(MX2)的數(shù)量級(jí)為10-6D.25°C時(shí)，HX的電離常數(shù)Ka為2.5×10-5三、非選擇題。第26~28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題:26.(14分)溴乙烷(CH3CH2Br)是種揮發(fā)性很強(qiáng)的無色液體,沸點(diǎn)38.4°C,密度為1.46g/cm3,難溶于水,是有機(jī)合成的重要原料。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷過程中涉及的反應(yīng)有:NaBr+H2SO4HBr↑+NaHSO4;CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O;CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O;2CH3CH2OHH2O+CH3CH2OCH2CH3(乙醚)。已知乙醚的密度為0.71g/cm3,沸點(diǎn)34.6°C。實(shí)驗(yàn)步驟:(1)溴乙烷的制備:燒瓶中加入19mL濃硫酸(0.35mol)、10mL乙醇(0.17mol)及9mL水,冷卻至室溫,再加入溴化鈉15.5g(0.15mol)和幾粒沸石,如圖1(加熱及夾持裝置略去),錐形瓶?jī)?nèi)放入飽和亞硫酸氫鈉溶液并置于冰水浴中,小火加熱燒瓶至反應(yīng)結(jié)束。(2)溴乙烷的精制:對(duì)(1)中餾出液進(jìn)行分液,在冰水浴條件下將有機(jī)層轉(zhuǎn)人干燥的錐形瓶中,在冰水浴條件下逐滴加入2mL濃硫酸除去雜質(zhì)，再次分液,棄去硫酸層,得到溴乙烷的粗產(chǎn)品。然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入圖2燒瓶中,在水浴條件下加熱并收集35-40°C餾分,產(chǎn)量為10.0g?；卮鹣铝袉栴}:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)藥品的用量,制備溴乙烷時(shí)燒瓶的最適宜規(guī)格為______。A.50mLB.100mLC.150mLD.250mL(2)向圖1裝置中加料,濃硫酸、乙醇、水三種物質(zhì)加人燒瓶的先后順序?yàn)開______________;反應(yīng)中有棕黃色氣體產(chǎn)生,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________;錐形瓶?jī)?nèi)飽和亞硫酸氫鈉溶液的作用是__________________________________________(用離子反應(yīng)方程式表示);溴乙烷的制備實(shí)驗(yàn)完成的標(biāo)志是_____________________________。(3)圖1中A為上口加有塞子的回流裝置,其作用為________________________________。(4)溴乙烷的精制階段,第一次分液應(yīng)保留______(填“上層”或“下層”)液體;整個(gè)制備和精制階段采用冰水浴的原因是___________________________________。(5)本實(shí)驗(yàn)溴乙烷的產(chǎn)率為_______(小數(shù)點(diǎn)后保留2位,產(chǎn)率=×100%)。27.(14分)鋅是人體必須的一種微量元素,素有“生命之花”的美譽(yù)。工業(yè)上利用廢鋅鐵合金(主要為Zn,含少量Fe、ZnO、Fe2O3等)和葡萄糖酸鈣〖Ca(C6H11O7)2〗為原料制備并測(cè)定葡萄糖酸鋅純度的流程如下:I.葡萄糖酸鋅〖Zn(C6H11O7))2〗的制備(1)加過量ZnO的目的是________________________________(用離子方程式表示)。.(2)已知ZnSO4的溶解度隨溫度變化如圖所示，“步驟I”需要用到下列所有操作:a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜,停止加熱;b.在60°C蒸發(fā)溶劑;c.冷卻至室溫;d.在100°C蒸發(fā)溶劑;e.過濾。上述操作的正確順序是_________________(操作可重復(fù)使用)。(3)“趁熱抽濾”的目的是_____________________________________。(4)已知相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表:則實(shí)驗(yàn)中加入95%乙醇的目的是______________________________________________。(5)從粗產(chǎn)品到產(chǎn)品的過程簡(jiǎn)稱為_____________________。II.葡萄糖酸鋅的純度測(cè)定制得產(chǎn)品之后，需要對(duì)產(chǎn)品的純度進(jìn)行測(cè)定以確定是否滿足要求。以鉻黑T(EBT)作為指示劑,用EDTA進(jìn)行測(cè)定,原理為Zn2+與EBT作用可形成酒紅色微粒Zn-EBT,由于EDTA與Zn2+結(jié)合能力更強(qiáng),發(fā)生如下反應(yīng):其步驟如下:步驟1.取5.200g產(chǎn)品溶于水配成100mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,再加入少量EBT作指示劑;步驟2.在25.00mL溶液中加入2.000mol·L-1EDTA10.00mL(過量);步驟3.用1.000mol.L-1鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn),平均消耗鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL。(6)步驟2中EDTA溶液已加過量時(shí)溶液的顏色為_________________(7)樣品中葡萄糖酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(葡萄糖酸鋅的相對(duì)分子質(zhì)量為455)28.(15分)我國力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰,2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和,因此CO2的綜合利用是研究熱點(diǎn)之一。(1)以CO2為原料可制取甲醇。.已知:①H2(g)、CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol和-726.5kJ/mol;②CH3OH(l)==CH3OH(g)△H=+38kJ/mol;③H2O(l)==H2O(g)△H=+44kJ/mol;則反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的△H=________kJ/mol。(2)利用CO2與H2合成甲醇涉及的主要反應(yīng)如下:a.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△Hb.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol一定條件下向某剛性容器中充入物質(zhì)的量之比為1:3的CO2和H2發(fā)生上述反應(yīng),在不同催化劑(Cat.1,Cat.2)下經(jīng)相同反應(yīng)時(shí)間,CO2的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性〖甲醇的選擇性=×100%〗隨溫度的變化如圖所示:=1\*GB3①由圖可知,催化效果Cat.1______Cat.2(填“>”“<”或“=”)。②在210—270°C間,CH3OH的選擇性隨溫度的升高而下降,可能原因?yàn)開__________________________________________(寫出一條即可)。③某條件下,達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為15%,CH3OH的選擇性為80%,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________;反應(yīng)b的平衡常數(shù)Kp=______________。(3)利用制備的甲醇可以催化制取丙烯,過程中發(fā)生如下反應(yīng):3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)該反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中曲線a所示，已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為Rlnk=+C(Ea為活化能,假設(shè)受溫度影響忽略不計(jì),k為速率常數(shù),R和C為常數(shù))。則該反應(yīng)的活化能Ea=________kJ/mol。當(dāng)改變外界條件時(shí),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中的曲線b所示,則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是____________;此經(jīng)驗(yàn)公式說明對(duì)于某個(gè)基元反應(yīng),當(dāng)升高相同溫度時(shí),其活化能越大,反應(yīng)速率增大的就_________(填“越多”或“越少”)。(二)選考題。請(qǐng)考生從給出的2道化學(xué)題中任選一道作答。如果多做,則按所做的第一題計(jì)分。35.(15分)碳、氮、氧元素的單質(zhì)或化合物在很多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題:(1)氧原子價(jià)電子層上的電子可以進(jìn)行重排以便提供-一個(gè)空軌道與氮原子形成配位鍵,該氧原子重排后的價(jià)電子排布圖為__________________,電子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合________________________。(2)NO2-中氮原子的雜化類型為_________,其空間構(gòu)型是________(3)室溫下,O3在水中溶解度比O2的大,原因是_____________________________________;NF3的結(jié)構(gòu)與NH3類似,但NH3具有堿性(可與H+結(jié)合)而NF3沒有堿性,其原因是_____________________________________________________。(4)NH3分子中鍵角為106.7°,在〖Ag(NH3)2〗+中,H-N-H鍵角近似為109.5°,鍵角變大的原因是_________________________________________________________。(5)C20分子是由許多正五邊形構(gòu)成的空心籠狀結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵。則C20分子中含_________個(gè)鍵。(6)X是碳的一種鏈狀氧化物,其五聚合體結(jié)構(gòu)如圖所示。X分子中每個(gè)原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),則X分子的電子式為______________。(7)假設(shè)金剛石晶胞的晶胞參數(shù)為anm,則金剛石晶胞的空間利用率為_________(用含π的式子表示)。36.芳香族化合物A(C9H2O)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:已知:.①A是芳香族化合物且苯環(huán)側(cè)鏈上有兩種處于不同環(huán)境下的氫原子;回答下列問題:(1)B的分子式為_________,F具有的官能團(tuán)名稱是________________。(2)由D生成E的反應(yīng)類型為_________,由E生成F所需試劑及反應(yīng)條件為___________。(3)K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。(4)由H生成I的化學(xué)方程式為____________________________________________