高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖北省荊門市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平檢測試題注意事項：1、本試卷全卷滿分100分，考試時間75分鐘。2、所有試題〖答案〗均填寫在答題卡中，只交答題卡。3、可能用到的相對原子質(zhì)量：可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與社會、生產(chǎn)及生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A.施用化肥和農(nóng)藥是保障農(nóng)作物增產(chǎn)的重要措施B.大部分藥物有毒副作用，不能濫用C.推廣使用可降解塑料及布袋購物，以減少“白色污染”D.“綠色化學(xué)就是污染后有效治理的化學(xué)思想〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．合理施用化肥可以給植物提供無機(jī)鹽，改善作物品質(zhì)，使用農(nóng)藥可以有效殺滅害蟲，促進(jìn)作物的生長，二者是保障農(nóng)作物增產(chǎn)的重要措施，A不符合題意；B．大部分藥物有毒副作用，應(yīng)合理、適量使用，不能濫用，B不符合題意；C．可降解塑料在自然界中易分解，布袋購物可減少塑料袋的使用，二者均能減少“白色污染”，C不符合題意；D．綠色化學(xué)是從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染，不是污染后再治理，D符合題意；故選D。2.下列化學(xué)用語錯誤的是（）A.羥基的電子式：B.乙烷的空間充填模型：C.丙烷的的球棍模型：D.甲烷屬于四面體的空間結(jié)構(gòu)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．羥基中有1個未成對電子，羥基的電子式為，故A錯誤；B．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，空間充填模型為，故B正確；C．丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，球棍模型為，故C正確；D．甲烷屬于四面體的空間結(jié)構(gòu)，碳原子位于四面體中心、氫原子位于四面體的4個頂點上，故D正確；選A。3.N2、H2在催化劑表面分別發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A.催化劑表面形成N-H鍵時需吸收能量B.使用催化劑可以增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率C.反應(yīng)時催化劑表面有共價鍵的斷裂和形成D.當(dāng)N2足量時，使用催化劑H2可以完全轉(zhuǎn)化為氨〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．催化劑表面形成N-H鍵時需放出能量，故A錯誤；B．使用催化劑可以同等程度增大正、逆反應(yīng)速率，故B錯誤；C．根據(jù)圖示，反應(yīng)時催化劑表面有氮氮鍵、氫氫鍵的斷裂，N-H鍵形成，故C正確；D．合成氨是可逆反應(yīng)，當(dāng)N2足量時，使用催化劑H2不可能完全轉(zhuǎn)化為氨，故D錯誤；選C。4.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（）A.CH3CH2OH和CH3OCH3 B.C4H10和CH4C.35Cl2和37Cl2 D.和〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故選A；B．C4H10和CH4分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故不選B；C．35Cl2和37Cl2是氯元素的不同同位素組成的氯氣分子，不是同分異構(gòu)體，故不選C；D．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以和是同一種物質(zhì)，故不選D；選A。5.實驗室中下列做法正確的是（）A.用酒精萃取碘水中的碘B.用濃硫酸干燥二氧化硫C.用10mL量筒量取2.50mL濃硫酸用于配制一定濃度的稀硫酸D.做焰色實驗前，鉑絲用稀硫酸清洗并灼燒至火焰呈無色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，故A錯誤；B．濃硫酸具有吸水性，且濃硫酸和二氧化硫不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥二氧化硫，故B正確；C．量筒的精度為0.1mL，不能用10mL量筒量取2.50mL濃硫酸，筒量取2.50mL濃硫酸應(yīng)該用酸式滴定管，故C錯誤；D．做焰色實驗前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色，故D錯誤；選B。6.荊門葛洲壩集團(tuán)水泥有限公司生產(chǎn)的“三峽牌"水泥產(chǎn)品被廣泛應(yīng)用于大中型水利水電工程、公路、鐵路、橋梁、涵洞、飛機(jī)場、碼頭等各類工程領(lǐng)域，產(chǎn)品具備強(qiáng)度高、耐蝕、耐酸性強(qiáng)、相溶性好等優(yōu)點。水泥屬于無機(jī)非金屬材料，下列關(guān)于無機(jī)非金屬材料說法錯誤的是（）A.傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料是指玻璃、水泥、光導(dǎo)纖維等材料B.無機(jī)非金屬材料二氧化硅是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的原料C.硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料D.在水泥中加入適量的石膏的目的是調(diào)節(jié)水泥硬化速率〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．陶瓷、玻璃和水泥屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，光導(dǎo)纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料，A符合題意；B．二氧化硅透明度高、能夠發(fā)生全反射，可作為生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的原料，B不符合題意；C．硅是一種半導(dǎo)體，性質(zhì)較穩(wěn)定，具有電氣特性，是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料，C不符合題意；D．水泥中加入適量的石膏，石膏可在水泥表面形成保護(hù)膜從而阻滯水泥顆粒的水化反應(yīng)，防止水泥凝結(jié)過快，D不符合題意；故選A。7.檢驗下列物質(zhì)所用的方法和對應(yīng)實驗現(xiàn)象均正確的是（）選項待檢驗物質(zhì)方法與操作實驗現(xiàn)象A取待檢驗溶液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，在試管口放濕潤紅色石蕊試紙紅色石蕊試紙變藍(lán)B取待檢驗溶液于試管中，加入銅片試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生C取待檢驗溶液于試管中，加入鹽酸酸化的溶液有白色沉淀產(chǎn)生D將氣體通入酸性溶液中溶液褪色〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．取待檢驗溶液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，說明氣體是堿性氣體，則溶液含有銨根離子，故A正確；B．含的溶液中，取待檢驗溶液于試管中，加入銅片，不一定有現(xiàn)象，溶液可能沒有強(qiáng)酸性，不會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，檢驗硝酸根常用稀硫酸和銅片，故B錯誤；C．取待檢驗溶液于試管中，加入鹽酸，無現(xiàn)象后再加入溶液，有白色沉淀，才能說明溶液中含有，故C錯誤；D．還原性氣體都能使酸性溶液褪色，不一定是二氧化硫，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為A。8.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X和Y各自組成的單質(zhì)構(gòu)成空氣的主要成分，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是（）A.離子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>YB.元素X與Y最多可形成5種化合物C.元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)D.元素Q的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比W的強(qiáng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】試題分析：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X和Y各自組成的單質(zhì)構(gòu)成空氣的主要成分，則X和Y分別是N和O；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，則Z為Al、W為S、Q為Cl。A.X、Y、Z的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，W和Q的離子的電子層結(jié)構(gòu)也相同、且比前三種離子多一個電子層，電子層數(shù)較多的離子半徑較大，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以，離子半徑的大小順序為W>Q>X>Y>Z，A不正確；B.元素N與O至少可以形成6種化合物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，B不正確；C.Cl的非金屬性強(qiáng)于N，故元素N的氣態(tài)氫化物與Cl的單質(zhì)可以發(fā)生置換反應(yīng)，C正確；D.元素Q的氧化物對應(yīng)的水化物酸性不一定比W的強(qiáng)，如次氯酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，但是高氯酸強(qiáng)于硫酸，D不正確。本題選C。9.分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)王分枝酸的敘述正確的是（）A.該有機(jī)物屬于芳香族化合物B.該有機(jī)物可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.該有機(jī)物的分子式是C10Hl2O6D.該有機(jī)物分子中所有原子可能處于同一平面〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該有機(jī)物分子中沒有苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故A錯誤；B．該有機(jī)物含有羧基、羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故B正確；C．該有機(jī)物的分子式是C10Hl0O6，故C錯誤；D．該有機(jī)物分子中含有單鍵碳原子，不可能所有原子處于同一平面，故D錯誤；選B。10.氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率較高，且產(chǎn)物是H2O，無污染，是一種具有優(yōu)異應(yīng)用前景的綠色電源。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是（）A.電子從正極通過電解液流向負(fù)極B.正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-C.放電過程中堿性電解液的pH不變D.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．電子不能進(jìn)入溶液，電子從負(fù)極通過導(dǎo)線流向正極，故A錯誤；B．正極氧氣得電子生成氫氧根離子，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；C．放電過程中有水生成，堿性電解液的濃度減小，pH減小，故C錯誤；D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol氫氣，沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，消耗氫氣的體積不一定是1.12L，故D錯誤；選B。11.反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在5L的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)開始時NH3為1mol，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.30mol。下列敘述正確的是（）A.容器中H2O的物質(zhì)的量減少了0.45molB.NH3的平均反應(yīng)速率是0.010mol/(L·s)C.當(dāng)容器中NH3、O2、NO、H2O的物質(zhì)的量之比是4∶5∶4∶6時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡D.容器中NH3的轉(zhuǎn)化率為30%〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在5L的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)開始時NH3為1mol，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.30mol。【詳析】A．容器中NO的物質(zhì)的量增加了0.30mol，則H2O的物質(zhì)的量增加了0.45mol，故A錯誤；B．NH3的平均反應(yīng)速率是mol/(L·s)，故B錯誤；C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，當(dāng)容器中NH3、O2、NO、H2O的物質(zhì)的量之比是4∶5∶4∶6時，不能判斷物質(zhì)的量是否還改變，所以反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，故C錯誤；D．容器中NH3的轉(zhuǎn)化率為30%，故D正確；選D。12.生產(chǎn)液晶顯示器過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000-20000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵鍵能941.7154.82830下列說法中正確的是（）A.反應(yīng)中為吸熱反應(yīng)B.過程放出能量C.反應(yīng)中，N2與F2的總能量小于NF3的總能量D.NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵的形成要放出能量，兩個過程的總體熱效應(yīng)是反應(yīng)熱。若反應(yīng)物鍵能之和小于生成物鍵能之和，則反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斘觥緼項、反應(yīng)物的鍵能之和為（941.7+3×154.8）kJ?mol-1=1406.1kJ?mol-1，生成物鍵能之和為283.0×6KJ?mol-1=1698KJ?mol-1，反應(yīng)物鍵能之和小于生成物鍵能之和，則反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B項、N（g）+3F（g）→NF3（g）為化學(xué)鍵的形成過程，是一個放出能量的過程，故B正確；C項、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，則N2與F2的總能量大于NF3的總能量，故C錯誤；D項、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊鍵的斷裂與新鍵的生成，如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤。故選B。13.由一種工業(yè)廢渣(主要成分為、少量Fe、Al的氧化物，其他雜質(zhì)酸浸時不反應(yīng))為原料制備的實驗過程如下。下列說法不正確的是（）A.將廢渣粉碎同時酸浸時不斷攪拌可以加快酸浸時反應(yīng)速率B.“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.“氧化”后的溶液中存在的陽離子為、、、D.操作X為萃取分液，使用的玻璃儀器為分液漏斗和燒杯〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗廢渣主要成分為MgCO3和少量Fe、Al的氧化物，加入硫酸酸溶，過濾后濾液中含有硫酸鎂、硫酸亞鐵以及硫酸鋁，加入H2O2氧化亞鐵離子，然后加入有機(jī)萃取劑萃取Fe3+，分液后可除去溶液中的Fe3+，分液后水溶液中含有Mg2+、Al3+，經(jīng)系列措施，可得到MgCO3?3H2O；【詳析】A．廢渣粉碎可以增大反應(yīng)的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，同時攪拌也有利于反應(yīng)充分混合接觸，增大反應(yīng)速率，選項A正確；B．為微溶物，應(yīng)寫化學(xué)式，離子方程式為：，選項B不正確；C．、少量Fe、Al的氧化物加酸時均溶于硫酸得到相應(yīng)的硫酸鹽，再加雙氧水將亞鐵離子氧化成三價鐵，“氧化”后的溶液中存在的陽離子為、、、，選項C正確；D．操作X為萃取分液，萃取需要用到分液漏斗，燒杯，選項D正確；〖答案〗選B。14.氨廣泛應(yīng)用于化工、化肥、制藥等領(lǐng)域，一種新型合成方法如下。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)①屬于自然固氮B.反應(yīng)③可利用電解MgCl2溶液的方法實現(xiàn)C.該轉(zhuǎn)化過程總反應(yīng)為2N2+6H2O=4NH3+3O2D.反應(yīng)⑤在無水環(huán)境中進(jìn)行時有白霧產(chǎn)生〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)①屬于人工固氮，A錯誤；B．反應(yīng)③可利用電解熔融的方法實現(xiàn)，B錯誤；C．該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)為2N2+6H2O=4NH3+3O2，C正確；D．HCl和NH3反應(yīng)生成白色固體NH4Cl，會觀察到有白煙，D錯誤；故〖答案〗選C。15.烷烴與氯氣的取代反應(yīng)屬于常見的自由基反應(yīng)，其中甲烷與氯氣反應(yīng)的部分歷程如下：①引發(fā)：Cl2→C1·+Cl·等；②鏈反應(yīng)：C1·+CH4→CH3·+HCl，CH3·+Cl2→C1·+CH3Cl等；③終止：C1·+Cl·→Cl2，C1·+CH3·→CH3Cl等。下列說法錯誤的是（）A.引發(fā)時可以通過熱輻射、光照等條件B.生成物二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體C.生成物中一氯甲烷和四氯化碳互為同系物D.生成物中可能出現(xiàn)CH3CH2Cl〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．引發(fā)過程需要斷裂Cl-Cl，可以通過熱輻射、光照等條件實現(xiàn)，A不符合題意；B．二氯甲烷可視為甲烷中的兩個氫原子被兩個氯原子取代，故二氯甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，沒有同分異構(gòu)體，B不符合題意；C．一氯甲烷中和四氯化碳的官能團(tuán)均為氯原子，一氯甲烷中有1個氯原子而四氯化碳中有4個氯原子，二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C符合題意；D．題中只是甲烷與氯氣反應(yīng)的部分歷程，在光照等條件下，CH3Cl中的H后續(xù)可繼續(xù)Cl被取代，D不符合題意；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.某興趣小組設(shè)計如圖所示裝置制取SO2，研究其性質(zhì)，并進(jìn)一步探究在適當(dāng)溫度和催化劑的條件下，SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分。（1）儀器G的名稱是_____。（2）裝置B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性。則裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。證明SO2具有漂白性的實驗現(xiàn)象是_____。（3）為了實現(xiàn)綠色化學(xué)的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計裝置F來代替裝置A，若選用裝置F制取O2可選用的物質(zhì)是_____。（4）該小組同學(xué)設(shè)計如下裝置來檢驗SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分。供選擇試劑：品紅溶液、蒸餾水、0.5mol/LBaCl2溶液、酸性KMnO4溶液。①c中應(yīng)選用的試劑是_____，e中試劑的作用是_____，f中收集的氣體是_____。②若b中反應(yīng)已充分進(jìn)行，c，d，e，f都有預(yù)期的現(xiàn)象，寫出b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）①.2H2S+SO2=3S↓+2H2O②.裝置B中品紅溶液褪色（3）雙氧水、MnO2（4）①.0.5mol/LBaCl2溶液②.檢驗和除去SO2③.O2④.2SO2+O22SO3〖解析〗〖祥解〗A中銅和濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，B中品紅溶液檢驗二氧化硫的漂白性，C中碘水褪色證明二氧化硫的還原性，D中二氧化硫和H2S反應(yīng)生成淡黃色沉淀證明二氧化硫的氧化性，E中氨水吸收二氧化硫，防止污染?！拘?詳析】根據(jù)裝置圖，可知儀器G的名稱是分液漏斗；【小問2詳析】裝置D中二氧化硫和H2S反應(yīng)生成S沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O。二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性的實驗現(xiàn)象是裝置B中品紅溶液褪色；【小問3詳析】裝置F為固體和液體常溫下反應(yīng)制備氣體，若選用裝置F制取O2可選用的物質(zhì)是雙氧水、MnO2，雙氧水在MnO2催化作用下分解為水和氧氣；【小問4詳析】①檢驗SO2與O2反應(yīng)后混合氣體的成分，c檢驗SO3，d檢驗SO2、e吸收二氧化硫，f收集氧氣，SO3與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，c中應(yīng)選用的試劑是0.5mol/LBaCl2溶液，e中盛放酸性KMnO4溶液，作用是檢驗和除去SO2，f中收集的氣體是O2；②b中二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，該反應(yīng)可逆，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3。17.化學(xué)反應(yīng)原理與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如表(累計值)：時間/min12345氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)20048092811521240求2~4min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為_____(設(shè)溶液體積不變)。（2）另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為可行的是_____(填字母)。A.蒸餾水 B.KNO3溶液 C.CH3COONa固體 D.CuSO4溶液（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖1。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____(填字母)。A．Y在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)保持不變B．X、Y的反應(yīng)速率比為3：1C．容器內(nèi)氣體密度保持不變D．生成3molY的同時生成2molZ③4min時，正反應(yīng)速率_____逆反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)。④5min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為_____。（4）可以用圖示法分析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。觀察題圖2，該反應(yīng)2HI(g)I2(g)+H2(g)能量_____(增加、減小)_____kJ/mol。〖答案〗（1）0.075mol/(L·min)（2）AC（3）①.3X+Y2Z②.A③.>④.20%（4）①.增加②.12〖解析〗【小問1詳析】2~4min時間段生成氫氣的物質(zhì)的量為，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.6mol，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為；【小問2詳析】A．加蒸餾水，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故選A；B．加KNO3溶液，鋅與硝酸反應(yīng)不能放出氫氣，故不選B；C．CH3COONa固體，鹽酸和醋酸鈉反應(yīng)生成弱酸醋酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故選C；D．加CuSO4溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成銅鋅原電池，反應(yīng)速率加快，故不選D；選AC；【小問3詳析】①X、Y物質(zhì)的量減少、Z物質(zhì)的量增加，X、Y是反應(yīng)物、Z是生成物，X、Y、Z物質(zhì)的量變化分別是0.6mol、0.2mol、0.4mol，變化量比等于系數(shù)比，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3X+Y2Z；②A．Y在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明Y物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選A；B．X、Y的反應(yīng)速率比為3:1，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定平衡，故不選B；C．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，密度是恒量，容器內(nèi)氣體密度保持不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選C；D．生成3molY的同時生成2molZ，正逆反應(yīng)速率比不等于系數(shù)比，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選D；選A；③4min時，反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率>逆反應(yīng)速率;④5min內(nèi)消耗0.2molY，Y的轉(zhuǎn)化率為;【小問4詳析】根據(jù)圖示，反應(yīng)2HI(g)I2(g)+H2(g)能量增加12kJ/mol。18.乙烯是來自石油重要的化工原料，乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。完成下列填空：（1）反應(yīng)②、③產(chǎn)物的官能團(tuán)名稱分別為_____、_____。（2）反應(yīng)①、⑥的反應(yīng)類型分別為_____、_____。（3）反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)方程式分別為_____、_____。（4）反應(yīng)④得到的產(chǎn)物聚乙烯用來制造塑料，其單體是乙烯，而乙烯的同系物丙烯也可以通過聚合反應(yīng)得高聚物，也可以用來制塑料，該有機(jī)物最多有_____個原子共平面，其聚合反應(yīng)方程式是_____。（5）石油通過分餾、裂化都可以得到C4H10，C4H10一氯取代物有_____種?！即鸢浮剑?）①.醛基②.酯基（2）①.加成反應(yīng)②.取代反應(yīng)（3）①.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH②.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（4）①.7②.nCH3CH=CH2（5）4〖解析〗【小問1詳析】反應(yīng)②的產(chǎn)物是CH3CHO，含有官能團(tuán)名稱是醛基；反應(yīng)③的產(chǎn)物是CH3COOC2H5，官能團(tuán)名稱為酯基?！拘?詳析】反應(yīng)①是乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；反應(yīng)⑥是乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷和氯化氫，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；【小問3詳析】反應(yīng)①是乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)②是乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；【小問4詳析】丙烯可以看做是乙烯分子中的1個H原子被甲基代替，該有機(jī)物最多有7個原子共平面，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，反應(yīng)方程式是nCH3CH=CH2?！拘?詳析】C4H10一氯取代物有CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、、，共4種。19.從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì)。實驗(一)海水提溴：空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模提溴的常用方法，其流程如圖：