2.1溶液濃度表示23.1.1濃度表示和計(jì)算1.溶液：由兩種或兩種以上的物質(zhì)，彼此以分子或離子狀態(tài)均勻混合所形成的體系。2.溶劑(A)和溶質(zhì)(B)：如果都是液態(tài)，則把含量多的一種稱為溶劑，含量少的稱為溶質(zhì)。氣態(tài)溶液溶液按物態(tài)可分為

固態(tài)溶液

液態(tài)溶液33.溶液組成表示法：A-溶劑;B-溶質(zhì);n-物質(zhì)的量mol;m-質(zhì)量kg;V-體積m3(1)物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)B的物質(zhì)的量nB除以溶液的體積V。:單位是1m3=1000dm3=1000L【例2-1】實(shí)驗(yàn)室需配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液2L,需要稱取Na2CO3固體多少克?解:需要稱取因體質(zhì)量計(jì)算如下:=(0.20mol·L-1)×2.0L×(106g·mol-1)=42.4g3.1.1濃度表示和計(jì)算43.1.1濃度表示和計(jì)算(2)質(zhì)量體積濃度溶質(zhì)B的質(zhì)量mB除以溶液的體積V

:單位是1L溶液中所含溶質(zhì)(B)的質(zhì)量。(3)質(zhì)量摩爾濃度:單位是1kg溶劑(A)中所含溶質(zhì)(B)的物質(zhì)的量。溶質(zhì)B的物質(zhì)的量nB除以溶劑A的質(zhì)量mA(kg)

53.1.2濃度換算質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度物質(zhì)的量濃度濃度是98%的濃硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量是相等的【例2-2】98%濃硫酸,密度是1.84g/mL,求其物質(zhì)的量濃度。解:假設(shè)濃硫酸體積為1L,則1.84g·mL-1×1000mL×98%=c(H2SO4)×1L×98.1g·mol-1濃度換算63.1.3溶液配制配制溶液時(shí)經(jīng)常遇到的是固體配制溶液、液體配制溶液、同單位濃度溶液稀釋和混合?！纠?-3】實(shí)驗(yàn)室需配制1.0L濃度是0.50mol·L-1的鹽酸溶液,需要用濃度是37%，密度是1.19g·mL-1的濃鹽酸多少毫升?解:稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量是不變的,這就是計(jì)算依據(jù)。溶液配制73.2酸堿平衡8堿（base）：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH

的化合物。(1)酸堿電離理論酸（acid）：凡是在水溶液中能夠電離產(chǎn)生的陽離子全部都是H+的化合物。3.2.1酸堿質(zhì)子理論1.酸堿的定義酸堿的定義9局限性：A、只適合于水溶液，無法說明物質(zhì)在非水溶液（液氨、乙醇、苯、丙酮）等中的酸堿問題；B、把酸和堿簡單地和H+和OH-的劃上等號(hào)，無法說明水中一大類電解質(zhì)：鹽的酸堿性。Na2CO3，Na3PO4

呈堿性NH4Cl顯酸性比如：氣相酸堿反應(yīng)：NH3+HCl

NH4Cl

3.2.1酸堿質(zhì)子理論酸堿的定義10酸：反應(yīng)中能給出質(zhì)子（H+）的分子或離子。（即質(zhì)子給予體）堿：反應(yīng)中能接受質(zhì)子（H+）的分子或離子。（即質(zhì)子的接受體）兩性物質(zhì)：既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子的分子或離子。非酸非堿物質(zhì)：既不給出質(zhì)子，又不接受質(zhì)子的物質(zhì)。K+質(zhì)子酸：HCl、HAc、NH4+、HCO3-、H2PO4-、HPO42-、H2O質(zhì)子堿：Cl-、Ac-、NH3

、CO32-、HCO3-、H2PO4-、H2O兩性物質(zhì)：H2O、H2PO4-、HPO42-、HCO3-、非酸非堿物質(zhì)：注意：質(zhì)子論中不存在鹽的概念，它們分別是質(zhì)子酸或質(zhì)子堿。(2)酸堿質(zhì)子理論3.2.1酸堿質(zhì)子理論酸堿的定義113.2.1酸堿質(zhì)子理論（共軛酸堿對(duì)）2.共軛酸堿對(duì)酸堿質(zhì)子理論中的酸和堿不是孤立存在的，而是相互聯(lián)系。酸（HB）給出質(zhì)子生成它的共軛堿（B-）；堿（B-）接受質(zhì)子生成它的共軛酸（HB）。酸

堿+質(zhì)子HB

B-

＋H+

共軛酸堿之間彼此只相差一個(gè)質(zhì)子共軛酸堿對(duì):

（HB/B-）

酸/堿12例：H2PO4-的共軛堿是

，

NH3的共軛酸是

。HPO42-NH4+

例：下列各組酸堿組分中，屬于共軛酸堿對(duì)的是（）A．HCN-NaCNB．H3PO4-Na2HPO4C．+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-D．HSO4--SO42-A,DH2SO4的共軛酸堿對(duì)是：H2SO4和HSO4-;H2SO4和SO42-?3.2.1酸堿質(zhì)子理論（共軛酸堿對(duì)）13酸共軛堿名稱化學(xué)式化學(xué)式名稱硫酸H2SO4HSO4-硫酸氫根硫酸氫根HSO4-SO42-硫酸根水合氫離子H3O+H2O水水H2OOH-氫氧根銨離子NH4+NH3氨氨NH3NH2-氨基離子從表中的共軛酸堿對(duì)可以看出：①酸和堿可以是分子也可以是離子；②有些離子在某個(gè)共軛酸堿對(duì)中是堿，但在另一個(gè)共軛酸堿對(duì)

中卻是酸，它們是兩性物質(zhì)；3.2.1酸堿質(zhì)子理論（共軛酸堿對(duì)）討論教材P30習(xí)題第3題3.2.1酸堿質(zhì)子理論（共軛酸堿對(duì)）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，判斷下列物質(zhì)在水溶液中哪些是酸？哪些是堿？哪些是兩性物質(zhì)？寫出它們的共扼酸或共扼堿。HS－，HCO3－，NH3?H2O，H2O，HAc，Na2HPO4，OH－，NH4＋，HC2O4－，Ac－，H2PO4－質(zhì)子酸：

共軛堿：質(zhì)子堿：共軛酸：兩性物質(zhì)：153.酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：兩個(gè)共軛酸堿對(duì)之間的質(zhì)子傳遞反應(yīng)，共軛酸堿對(duì)3.2.1酸堿質(zhì)子理論（酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)）堿接受質(zhì)子酸給出質(zhì)子注意：單獨(dú)的一對(duì)共軛酸堿對(duì)是不能進(jìn)行酸堿反應(yīng)的。若沒有堿2接受質(zhì)子，酸1就不能轉(zhuǎn)變?yōu)樗墓曹棄A1。(2)

質(zhì)子的傳遞過程，可以在水溶液、非水溶液或無溶劑等

條件下進(jìn)行的。（3）質(zhì)子傳遞反應(yīng)總是向著生成更弱的酸和堿的方向進(jìn)行。16酸堿質(zhì)子理論不僅擴(kuò)大了酸堿的范圍，也擴(kuò)大了酸堿反應(yīng)的范圍。質(zhì)子酸堿反應(yīng)經(jīng)典酸堿反應(yīng)HCl＋H2OH3O＋＋Cl－強(qiáng)酸在水中電離HAc＋H2OH3O＋＋Ac－弱酸在水中電離NH3＋H2ONH4＋＋OH－弱堿在水中電離HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－酸式鹽的水解NH4＋＋H2OH3O+＋NH3陽離子的水解CO32－＋H2OHCO3－＋OH-陰離子的水解H3O＋＋OH－

H2O＋H2O中和反應(yīng)3.2.1酸堿質(zhì)子理論（酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)）173.2.1酸堿質(zhì)子理論（酸堿的強(qiáng)度）4.酸堿的強(qiáng)度質(zhì)子酸（或質(zhì)子堿）的強(qiáng)度，不能根據(jù)酸或堿本身確定其給出或接受質(zhì)子的能力，必須與其他共軛酸堿對(duì)比較確定，通常是在水溶液中與水進(jìn)行比較。HAc＋H2OH3O＋＋Ac－離解平衡常數(shù)NH3＋H2ONH4＋＋OH－酸或堿的相對(duì)強(qiáng)度，常用其在水溶液中的離解平衡常數(shù)Ka或Kb表示。18一般或值大于10時(shí)為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，或值小于10時(shí)為弱酸或弱堿。離解常數(shù)或越大，酸或堿的強(qiáng)度越大。常見弱酸及弱堿的離解平衡常數(shù)見附錄二（P379）。3.2.1酸堿質(zhì)子理論（酸堿的強(qiáng)度）19溶液的酸堿性和pH1.水的離解水是兩性物質(zhì)，存在如下酸堿平衡：在一定溫度下，該質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：共軛酸堿對(duì)簡寫H2OH++OH－根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，在25℃時(shí)，1L純水中僅有10－7mol水分子離解，所以H＋和OH－濃度均為1.00×10－7mol/L。

水的離子積常數(shù)（簡稱水的離子積）202.溶液的酸堿性在任何以水為溶劑的稀溶液中都存在水的離解平衡，并且均符合的關(guān)系式。例：純水中加入鹽酸，使其濃度為0.1mol/L,求該溶液的c(OH-)。解：鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全離解，H2O

H++OH-

H+↑,使平衡←，

使H2O離解產(chǎn)生的H+濃度比10-7mol/L還要小，與0.1mol/L相比可忽略不計(jì)。HCl提供的c(H+)=0.1mol/L。由于

∴

溶液的酸堿性和pH21溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小。酸性溶液中性溶液堿性溶液

c(H＋)>

c(OH－)，c(H＋)>1.0×10－7mol/L

c(H＋)=c(OH－)，c(H＋)=1.0×10－7mol/L

c(H＋)<

c(OH－)，c(H＋)<1.0×10－7mol/L溶液的酸堿性和pH3.溶液的pH

C(H+