高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖南省多校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考本試卷共6頁。全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在本試卷和答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑，如有改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗；回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.為了進(jìn)一步減少汽車尾氣對(duì)環(huán)境和人體健康的影響，2023年7月1日起我國將對(duì)燃油車執(zhí)行國六B標(biāo)準(zhǔn)，新標(biāo)準(zhǔn)對(duì)、非甲烷烴、氨氧化物、細(xì)顆粒物等物質(zhì)的排放更加嚴(yán)苛。下列說法錯(cuò)誤的是A.通過排氣管加裝催化裝置，可以有效地減少和氮氧化物的排放B.汽車尾氣中產(chǎn)生的氮氧化物來源于使用的汽油中含有N元素C.是指大氣中小于或等于2.5微米的顆粒物，在空氣中有可能形成膠體D.推廣使用乙醇汽油有利于燃油車尾氣排放達(dá)到國六B排放標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)于改善城市空氣質(zhì)量、緩解氣候變化具有重要意義〖答案〗B〖解析〗A．通過排氣管加裝催化裝置，可以將一氧化碳和一氧化氮轉(zhuǎn)化為無害的二氧化碳和氮?dú)?，有效地減少和氮氧化物的排放，A正確；B．汽車尾氣中產(chǎn)生的氮氧化物來源于使用的汽油時(shí)空氣中的氮?dú)夂脱鯕庠诟邷鼗蚍烹姉l件下反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．是指大氣中小于或等于2.5微米的顆粒物，分散質(zhì)離子直徑在1納米到100納米的分散系都為膠體，故膠體在空氣中有可能形成膠體，C正確；D．推廣使用乙醇汽油減少有害物質(zhì)排放，對(duì)改善空氣質(zhì)量或緩解氣候變化具有重要意義，D正確；故選B。2.乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，下列有關(guān)上述物質(zhì)或原子的說法正確的是A.分子中碳原子的軌道雜化方式均為雜化B.基態(tài)氧原子的電子排布式：C.配離子中提供孤電子對(duì)形成配位鍵的是N原子D.的電子式為〖答案〗C〖解析〗A．分子中甲基C原子軌道雜化方式為，而醛基中C原子采用的是雜化，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)氧原子的電子數(shù)為8，其電子排布式：，B錯(cuò)誤；C．配離子中銀離子提供空軌道，氨氣為配體，提供孤電子對(duì)形成配位鍵的是N原子，C正確；D．中各原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，上述電子式N原子未標(biāo)出孤對(duì)電子，其電子式為，D錯(cuò)誤；故選C。3.下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)的說法正確的是A.乙酸的酸性比氯乙酸的酸性強(qiáng)B.乙醇能與水互溶，而戊醇()在水中的溶解度明顯減小，可以用“相似相溶”規(guī)律解釋C.冠醚是一種大分子環(huán)狀化合物，空腔直徑越大的冠醚能識(shí)別的堿金屬離子種類越多D.分子和分子所含的化學(xué)鍵類型和分子空間結(jié)構(gòu)均相同〖答案〗B〖解析〗A．吸引電子能力：Cl比H更強(qiáng)，從而使氯乙酸的-COOH中的羥基H原子具有更大的活性，更容易發(fā)生電離，所以乙酸的酸性比氯乙酸的酸性弱，A錯(cuò)誤；B．乙醇和正戊醇都是醇類，它們與水均是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，在水中有一定的溶解度，乙醇碳鏈短，所以結(jié)構(gòu)比正戊醇更與水相似，所以其溶解度應(yīng)該比正丁醇大，B正確；C．冠醚識(shí)別堿金屬離子時(shí)存在必要條件：冠醚空腔直徑與堿金屬離子直徑適配，并不是說空腔直徑越大冠醚能識(shí)別的堿金屬離子種類越多，C錯(cuò)誤；D．SO2中心原子孤電子對(duì)數(shù)=、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+1=3，空間構(gòu)型為V形，CO2中心原子孤電子對(duì)數(shù)=、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+0=2，空間構(gòu)型為直線形，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。4.下列有機(jī)物的命名正確的是A.乙基丁烷 B.聚乙烯C.甲基丁烯 D.三甲苯〖答案〗D〖解析〗A．主鏈上最長有5個(gè)C原子，命名為3-甲基戊烷，A錯(cuò)誤；B．是由乙炔加聚生成的聚乙炔，B錯(cuò)誤；C．將官能團(tuán)的位置編號(hào)定為最小，所以命名為:3-甲基-1-丁烯,C錯(cuò)誤；D．,三甲苯；D正確；故選D。5.下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是A.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而烷烴則不能，說明苯環(huán)活化了甲基B.沸點(diǎn)：戊烷，二甲基丙烷<己烷C.乙炔使溴水褪色和苯與溴水混合振蕩靜置后水層變?yōu)闊o色，兩者的原理相同D.2，2，3，四甲基丁烷光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種有機(jī)物〖答案〗A〖解析〗A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而烷烴則不能，原因就是苯環(huán)活化了甲基，A正確；B．相同碳原子的烴，支鏈越多，沸點(diǎn)則越低，故2，2-二甲基丙烷<戊烷<已烷，B錯(cuò)誤；C．前者發(fā)生了加成反應(yīng)，后者是因?yàn)榘l(fā)生了萃取，C錯(cuò)誤；D．2，2，3，四甲基丁烷在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物，但是在此條件下，氯原子會(huì)繼續(xù)取代甲基上的氫原子，故不會(huì)只生成一種有機(jī)物，D錯(cuò)誤；故選A。6.下列實(shí)驗(yàn)與結(jié)論相匹配的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定有B取少量菠菜葉剪碎研磨后加水?dāng)嚢?，取上層清液于試管中，加入稀硝酸后再加入溶液若溶液變紅，說明菠菜中含有鐵元素C用玻璃棒蘸取濃硫酸滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后變黑濃硫酸具有氧化性D將電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入酸性溶液中，溶液褪色乙炔具有還原性A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，有可能是原溶液中的與反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不一定是與反應(yīng)，則該溶液中不一定有，故A錯(cuò)誤；B．硝酸能氧化亞鐵離子，加硝酸后再加KSCN溶液變紅，雖然不能說明菠菜汁中含F(xiàn)e2+還是Fe3+，但元素質(zhì)量守恒，可以說明菠菜中含有鐵元素，故B正確；C．試紙先變紅后變黑，體現(xiàn)了濃硫酸具有酸性和脫水性，故C錯(cuò)誤；D．產(chǎn)生的乙炔氣體中含有還原性氣體硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)，所以將氣體直接通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，不一定是乙炔與酸性KMnO4溶液反應(yīng)導(dǎo)致的結(jié)果，不能說明乙炔具有還原性，故D錯(cuò)誤；故選B。7.已知M、X、Y、Z、N為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M和N的價(jià)層電子排布式都滿足，化合物可作為冶煉金屬Z的助熔劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，該化合物下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)屬于配合物 B.晶體的熔點(diǎn)：C.M、X、N對(duì)應(yīng)離子半徑： D.第一電離能：〖答案〗D〖解析〗M和N的價(jià)層電子排布式都滿足ns2np5，則M為F，N為Cl；X可形成X+，則X為Na；化合物X3[ZM6]可作為冶煉金屬Z的助熔劑，則Z為Al，化合物X3[ZM6]為冰晶石Na3[AlF6]；根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系，則Y為Mg。A．存在配位鍵，則Na3[AlF6]為配合物，A項(xiàng)正確；B．MgCl2是離子晶體，AlCl3是分子晶體，離子晶體沸點(diǎn)一般高于分子晶體，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)層多徑大、序大徑小，F(xiàn)-、Na+、Cl-離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l-＞F-＞Na+，C項(xiàng)正確；D．Mg具有3s2價(jià)電子排布、3p全空，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于Al，則第一電離能Na＜Al＜Mg，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xD。8.某芳香族化合物是重要的有機(jī)化工原料，將該物質(zhì)完全燃燒，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下和，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該有機(jī)物的核磁共振氫譜圖中只有兩組峰，該物質(zhì)的質(zhì)譜圖如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.該有機(jī)物屬于芳香烴，分子式為B.該有機(jī)物的核磁共振氫譜圖兩組峰面積之比為C.與該有機(jī)物同屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體還有兩種D.該有機(jī)物難溶于水〖答案〗C〖解析〗中，中，，所以該有機(jī)物構(gòu)成元素為碳和氫，兩者原子個(gè)數(shù)之比為：，設(shè)有機(jī)物化學(xué)式為：，由圖知有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為106，所以，解的，有機(jī)物化學(xué)式為：,有機(jī)物的核磁共振氫譜圖中只有兩組峰,所以該芳香族化合物結(jié)構(gòu)為：，以此作答。A．由分析知該有機(jī)物屬于芳香烴，分子式為，A正確；B．該有機(jī)物中兩個(gè)甲基上的氫原子位置相同共6個(gè)，苯環(huán)上4個(gè)相同，所以有機(jī)物的核磁共振氫譜圖兩組峰面積之比為3∶2，B正確；C．有機(jī)物同屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有鄰二甲苯，間二甲苯和乙苯三種結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．芳香烴難溶于水，D正確；故選C。9.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.利用裝置I制取并收集純凈的 B.利用裝置Ⅱ收集并吸收多余的C.利用裝置Ⅲ除去氣體中的 D.利用裝置Ⅳ應(yīng)用電化學(xué)原理對(duì)鋼閘門進(jìn)行防護(hù)〖答案〗B〖解析〗A．一氧化氮可以和氧氣反應(yīng)，不能用排空氣的方法收集，A錯(cuò)誤；B．極易溶于水，可用水吸收，但需要采用倒扣漏斗防止倒吸，B正確；C．飽和碳酸鈉可以和二氧化碳反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉吸收二氧化碳中的氯化氫，C錯(cuò)誤；D．利用外加電流陰極保護(hù)法保護(hù)金屬時(shí)，被保護(hù)的金屬應(yīng)該做陰極，D錯(cuò)誤；故選B。10.******提出我國要在2030年實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。某科研小組用電化學(xué)方法將轉(zhuǎn)化為實(shí)現(xiàn)再利用，轉(zhuǎn)化的基本原理如圖所示。下列說法正確的是A.M極為正極，N極發(fā)生氧化反應(yīng)B.N上的電極反應(yīng)方程式為C.該電池工作時(shí)溶液中移向N極D.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗由圖可知，該裝置為原電池，N極二氧化碳中的+4價(jià)碳得到電子變?yōu)?2價(jià)碳，為正極，則M極為負(fù)極，以此解題。A．由圖可知，該裝置為原電池，M為負(fù)極，N為正極發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．N極為原電池正極，溶液顯酸性不會(huì)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：，B錯(cuò)誤；C．N為電池正極，M為負(fù)極，溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，則移向M極，C錯(cuò)誤；D．電極反應(yīng)式為，標(biāo)況下的物質(zhì)的量為1摩爾，外電路轉(zhuǎn)移4mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D正確；故選D。11.以原油為原料生產(chǎn)聚烯烴的幾個(gè)步驟如下圖所示，下列說法正確的是A.的烷烴類化合物中含有12個(gè)氫原子的烷烴有三種同分異構(gòu)體B.乙烯、丙烯互為同系物，它們與分子式為的物質(zhì)也一定是同系物C.丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)可以得到有機(jī)物D.乙烯分子中所有原子共平面，聚乙烯分子中的所有原子也共平面〖答案〗A〖解析〗A．戊烷中含有12個(gè)氫原子，其有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構(gòu)體，A正確；B．分子式為的物質(zhì)可能為環(huán)烷烴，與烯烴不是同系物，B錯(cuò)誤；C．丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成，C錯(cuò)誤；D．聚乙烯分子中沒有像乙烯分子中的碳碳雙鍵，不是所有原子都共平面，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。12.“張一烯炔環(huán)異構(gòu)化反應(yīng)”可合成五元環(huán)狀化合物(如圖所示)，在生物活性分子和藥物分子的合成中有重要應(yīng)用。下列說法正確的是A.X、Y中官能團(tuán)的種類和數(shù)目不變 B.X、Y中均不存在手性碳原子C.X存在順反異構(gòu)體 D.每個(gè)Y分子中有4個(gè)碳氧鍵〖答案〗C〖解析〗A．X中含有碳碳雙鍵、醚鍵、碳碳叁鍵、酯基四種官能團(tuán)，Y中含有碳碳雙鍵、醚鍵、酯基三種官能團(tuán)，A不正確；B．Y中存在手性碳原子，如圖：，B不正確；C．X含碳碳雙鍵，且碳碳雙鍵的每個(gè)碳原子上連有2個(gè)不同的基團(tuán)，故X存在順反異構(gòu)，C正確；D．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵，Y中碳氧之間有5個(gè)σ鍵，D不正確；故選C。13.由K、I、O三種元素組成的某種晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.該晶體的化學(xué)式為 B.與K距離最近且相等的O的個(gè)數(shù)為6C.該晶胞中K與O間的最短距離為 D.該晶體的密度為〖答案〗D〖解析〗A．K原子位于晶胞頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為=1，I原子為體心，個(gè)數(shù)為1，O原子位于面心，個(gè)數(shù)為=3，故該晶體的化學(xué)式為KIO3，A錯(cuò)誤；B．O與K距離最近為面對(duì)角線的一半，故與K距離最近且相等的O有12個(gè)，B錯(cuò)誤；C．O與K距離最近為面對(duì)角線的一半，距離為，C錯(cuò)誤；D．該晶體的密度為，D正確；〖答案〗選D。14.常溫下，用溶液分別滴定濃度均為溶液HA和HB溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是A.由圖可知為強(qiáng)酸，為弱酸B.點(diǎn)③是溶液的滴定終點(diǎn)，滴定過程可選用石蕊作為指示劑C.常溫下，D.點(diǎn)①所示溶液中：〖答案〗C〖解析〗A．由初始?xì)潆x子濃度可知，兩種酸均發(fā)生部分電離，所以和均為弱酸，但前者酸性大于后者，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)加入堿的體積是20毫升時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以應(yīng)該用酚酞做指示劑，B錯(cuò)誤；C．常溫下，，C正確；D．點(diǎn)①所示溶液中溶質(zhì)是鹽和酸的混合溶液，且兩者物質(zhì)的量相等，弱不考慮鹽類的水解和弱酸的電離則，此時(shí)溶液顯堿性所以水解大于電離，水解過程生成酸，所以，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共4大題，共58分。15.高鐵酸鉀()是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。它可通過干法和濕法等途徑來制備。已知它的相關(guān)性質(zhì)：①不溶于乙醚、醇和氯仿等有機(jī)溶劑。②極易溶于水。③熱穩(wěn)定性差，在低溫、強(qiáng)堿性溶液中相當(dāng)穩(wěn)定。請(qǐng)結(jié)合其制備方法，回答下列問題：I.干法制備：將混合加熱共熔，發(fā)生的反應(yīng)為：(未配平)（1）上述反應(yīng)中作氧化劑的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)，制備理論上需的物質(zhì)的量為_______。Ⅱ.濕法制備：利用、和等為原料制備，其生產(chǎn)流程如下：（2）溶液的濃度和配比對(duì)產(chǎn)品的產(chǎn)率有較大的影響，現(xiàn)要配制的溶液，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_______，若加入過量，在堿性介質(zhì)中與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，此反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）將固體加入混合液中是為了除去高鐵酸鈉中混有的鈉鹽雜質(zhì)(除鹽)，鈉鹽雜質(zhì)除外，主要是指和_______(填化學(xué)式)，此操作是利用了鈉鹽雜質(zhì)在強(qiáng)堿溶液中溶解度_______(填“大”或“小”)的性質(zhì)從而實(shí)現(xiàn)與高鐵酸鈉分離。（4）將固體加入到濾液中發(fā)生了物質(zhì)轉(zhuǎn)化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（5）關(guān)于高鐵酸鉀的制備，下列說法錯(cuò)誤的是_______(填字母)。A.干法制備的優(yōu)點(diǎn)是步驟簡(jiǎn)單，但反應(yīng)溫度難以控制，熔融態(tài)的強(qiáng)堿存在嚴(yán)重腐蝕反應(yīng)容器；濕法制備的優(yōu)點(diǎn)是工藝成熟，但步驟多、操作較困難。B.在濕法制備中，往濾液中加入固體時(shí)，要在冰水浴中緩慢分多次加入。C.在濕法制備中，第④步提純需要采用重結(jié)晶操作，該操作第一步是將粗產(chǎn)品加水溶解。D.在濕法制備中，第④步提純需將結(jié)晶的高鐵酸鉀過濾、洗滌、干燥，洗滌、干燥的目的是脫堿、脫水，洗滌時(shí)可用異丙醇洗滌。〖答案〗（1）①.②.（2）①.容量瓶②.（3）①.②.?。?）（5）C〖解析〗濕法制取：溶液中加入和溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到和的混合溶液，繼續(xù)加入固體氫氧化鈉是為了降低氯化鈉和硝酸鈉的溶解度，使氯化鈉和硝酸鈉結(jié)晶析出。過濾后濾液中主要成分為，往濾液中加入飽和氫氧化鉀固體得到高鐵酸鉀粗產(chǎn)品，經(jīng)過重結(jié)晶得到較純的。【小問1詳析】(未配平)，硝酸鉀中氮元素化合價(jià)降低，氧化劑為，根據(jù)電子守恒，可得，故制備理論上需的物質(zhì)的量為。【小問2詳析】現(xiàn)要配制的溶液，需要稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶。在堿性介質(zhì)中與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，高鐵酸鈉()中元素化合價(jià)為價(jià)，鐵酸鈉()中元素化合價(jià)為價(jià)，則作氧化劑，作還原劑，據(jù)此可寫出此反應(yīng)的離子方程式?！拘?詳析】溶液中加入和溶液，被還原成，鈉鹽雜質(zhì)主要為。根據(jù)流程中第③步可知濾液中成分為，據(jù)此可知鈉鹽雜質(zhì)結(jié)晶析出，所以鈉鹽雜質(zhì)在強(qiáng)堿溶液中溶解度小?！拘?詳析】將固體加入到濾液中發(fā)生了物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，結(jié)合流程②③可知轉(zhuǎn)化為，則的溶解度更小，從而能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化【小問5詳析】A．對(duì)比干法和濕法制備兩種流程可知：A正確；B．題干信息熱穩(wěn)定性差，在低溫、強(qiáng)堿性溶液中相當(dāng)穩(wěn)定，由于加入固體時(shí)均會(huì)使體系溫度升高，在這些步驟中均要在冰水浴中緩慢分多次加入，B正確；C．，極易溶于水，故不能在提純粗產(chǎn)品時(shí)加水溶解，應(yīng)用稀溶液溶解，然后加入飽和氫氧化鉀溶液冰水浴中結(jié)晶，過濾，用無水乙醇、異丙醇或其它不溶解產(chǎn)品的試劑洗滌，去除附著在產(chǎn)品上面的堿和水，最后放入低于的真空容器中干燥。C錯(cuò)誤；D．結(jié)合選項(xiàng)C可知：D正確；選C。16.中國科學(xué)家首次在月球上發(fā)現(xiàn)新礦物，將其命名為“嫦娥石”，“嫦娥石”中包含了等多種元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_______。（2）在N、P的最簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)高的是_______(填化學(xué)式)，是因?yàn)開______。（3）羰基鐵屬于配位化合物，為黃色粘稠狀液體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，可用于制備純鐵。據(jù)此推斷羰基鐵屬于_______晶體，分子中含_______鍵。（4）催化烯烴硝化反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生。則鍵角：_______(填“大于”或“小于”)，其原因是_______。（5）在金屬材料中添加顆粒，可以增強(qiáng)材料的耐腐蝕性、硬度和機(jī)械性能。具有體心四方結(jié)構(gòu)，如下圖所示。設(shè)和原子半徑分別為和，則金屬原子空間占有率為_______(列出計(jì)算表達(dá)式)。[已知：金屬原子的空間占有率；和a、b的單位均相同]〖答案〗（1）（2）①.②.分子之間存在氫鍵而分子之間不存在氫鍵，氫鍵的形成使分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高（3）①.分子②.10（4）①.大于②.中N原子軌道為sp雜化，鍵角，中N原子軌道為雜化，鍵角，故前者大于后者（5）〖解析〗【小問1詳析】原子序數(shù)為22，故基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布式為；故〖答案〗為：；【小問2詳析】N和P的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為和，而分子之間存在氫鍵而分子之間不存在氫鍵，氫鍵的形成使分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高；故〖答案〗為：；分子之間存在氫鍵而分子之間不存在氫鍵，氫鍵的形成使分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高；【小問3詳析】羰基鐵的熔沸點(diǎn)較低，故推斷為分子晶體；一個(gè)羰基鐵分子為5個(gè)CO分子與鐵原子發(fā)生配位，一氧化碳中共有5個(gè)鍵，配位鍵所形成的也是鍵，故1mol中含有10mol鍵；故〖答案〗為：分子；10；【小問4詳析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，中N原子軌道為sp雜化，鍵角，中N原子軌道為雜化，鍵角，故前者大于后者；故〖答案〗為：大于；中N原子軌道為sp雜化，鍵角，中N原子軌道為雜化，鍵角，故前者大于后者；【小問5詳析】根據(jù)均攤法，晶胞中黑球位于晶胞的體心和頂點(diǎn)，含有的原子個(gè)數(shù)為；白球位于4條棱上和晶胞體內(nèi)，含有的原子個(gè)數(shù)為；根據(jù)顆?；瘜W(xué)式，鋁原子與鉻原子的比為，則晶胞中黑球?yàn)?，白球?yàn)椤＝饘僭拥目臻g占有率為。故〖答案〗為：。17.氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用。同時(shí)，氮氧化物是常見的大氣污染物，能引起霧霾、光化學(xué)煙霧、酸雨等環(huán)境問題。因此，研究氮氧化物的無害化處理對(duì)治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。請(qǐng)按要求回答下列問題：用還原氮氧化物是消除氮氧化物污染的重要方法。已知還原的反應(yīng)原理如下：①②③（1）與反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為_______。（2）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向恒容的密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。其中和的物質(zhì)的量變化如下表所示。物質(zhì)的量/改變某一條件02.01.160.800.800.600.500.5000.420.600.600.700.750.75①根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析時(shí)，該反應(yīng)在內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______；時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。②后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______(填字母)。A.適當(dāng)升高溫度B.加入合適的催化劑C.加入一定的固體碳D.移走一定量的（3）工業(yè)上通常采用氨還原法脫硝：脫硝效率與氨物質(zhì)的量之比及溫度的變化關(guān)系如圖1所示，據(jù)圖示可知氨氮物質(zhì)的量之比一定時(shí)，在時(shí)，脫硝效率最大，其可能的原因是_______。（4）一種電解法間接除的工作原理如圖2示，已知：是一種弱酸。①電解時(shí)的陰極電極反應(yīng)式為_______。②電路中轉(zhuǎn)移，理論上可以除去_______?！即鸢浮剑?）（2）①.②.(或0.5625)③.D（3）在時(shí)催化劑的活性最好，催化效率高，同時(shí)溫度較高，反應(yīng)速率快（4）①.②.0.5〖解析〗【小問1詳析】根據(jù)蓋斯定律，由方程式①×4-②+③可得，；【小問2詳析】①由反應(yīng)方程式可知時(shí)，與的物質(zhì)的量相等，也為。所以內(nèi)，依據(jù)三段式計(jì)算：時(shí)：時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)②從30分鐘改變一個(gè)條件到40分鐘后的物質(zhì)的量減少0.2摩爾，的物質(zhì)的量增加0.1摩爾，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，與反應(yīng)的計(jì)量系數(shù)成正比，可推測(cè)改變條件有兩種可能，第一是升高溫度，第二是移走一部分，但30分鐘至40分鐘用表示的速率比10分鐘至20分鐘的速率慢，40分鐘至50分鐘達(dá)到平衡比10分鐘至20分鐘達(dá)到平衡要慢，故條件的改變不是升高溫度，而是移走一部分，故〖答案〗為D；【小問3詳析】由圖可知，在時(shí)催化劑的活性最好，催化率高，同時(shí)溫度較高，反應(yīng)速率快，因此當(dāng)氨氮物質(zhì)的量之比一定時(shí)，在時(shí)，脫硝效率最大；【小問4詳析】①陰極發(fā)生還原反應(yīng)，亞硫酸中的硫?yàn)閮r(jià)，中硫?yàn)閮r(jià)，則在酸性環(huán)境中陰極亞硫酸發(fā)