上海大學(xué)附屬中學(xué)2024年高考沖刺模擬（五）化學(xué)試題試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的分析合理的是

A.實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B.實(shí)驗(yàn)n：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色保持不變

C.實(shí)驗(yàn)UI：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)會(huì)出現(xiàn)紅棕色

實(shí)驗(yàn)IV：將FeCb飽和溶液煮沸后停止加熱，以制備氫氧化鐵膠體

2、鋰一銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為:

+

2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列說法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，當(dāng)電路中通過0.2mol電子的電量時(shí)，有0.2molLi+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧

氣參與反應(yīng)

B.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2O

C.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH

D.整個(gè)反應(yīng)過程，空氣中的02起了催化劑的作用

3、下列有關(guān)十篇的敘述正確的是

A.與12c6。化學(xué)性質(zhì)相同B.與12c6?；橥禺愋误w

C.屬于原子晶體D.與12c6?；橥凰?/p>

4、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A

=

A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2t

B.Na2O+H2O=2NaOH

高溫

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.Ca（OH）2+CO2=CaCO3；+H2O

5、下列敘述正確的是

A.天然氣主要成分的結(jié)構(gòu)式：B.35cl和37cl互為同素異形體

C.漂白粉主要成分的化學(xué)式：Ca（ClO）2D.苯的比例模型：

6、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)

B.分子式為CIOHM的單取代芳香燒，其可能的結(jié)構(gòu)有4種

C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物

D.乙烯和甲烷可用澳的四氯化碳溶液鑒別

7、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)說法正確的是（）

A.受強(qiáng)酸或強(qiáng)堿腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作

進(jìn)一步處理

B.移液管吸取溶液后，應(yīng)將其垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)

秒后，取出移液管

C.向某溶液中加入黃三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)

D.檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素時(shí)，可先將氯乙烷用硝酸進(jìn)行酸化，再加硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn)，通過觀察是否有白色沉淀來(lái)

判斷是否存在氯元素

8、“綠水青山就是金山銀山”“像對(duì)待生命一樣對(duì)待生態(tài)環(huán)境”，下列做法不合理的是

A.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染

B.焚燒樹葉，以減少垃圾運(yùn)輸

C.推廣燃料“脫硫”技術(shù)，以減少硫氧化物對(duì)空氣的污染

D.干電池的低汞化、無(wú)汞化，以減少?gòu)U電池造成的土壤污染

9、下列關(guān)于糖類的說法正確的是

A.所有糖類物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水

B.葡萄糖和果糖性質(zhì)不同，但分子式相同

C.蔗糖和葡萄糖都是單糖

D.攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖

10、下列化學(xué)方程式或者離子方程式書寫不正確的是（）

A.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

2+2+

B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+5SO4+4H

2+

C.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸：SiO3+2H=H2SiO3；

D.NazCh在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+（M

11、在下列各用途中，利用了物質(zhì)的氧化性的是

A.用食鹽腌制食物B.用漂粉精消毒游泳池中的水

C.用汽油洗滌衣物上的油污D.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹

12、圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgC12?6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。下列說法錯(cuò)誤的是

A.A2B的化學(xué)式為Mg2Si

B.該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3和NH4a

C.利用MgCh?6NH3制取鎂的過程中發(fā)生了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)

D.分別將MgCb溶液和Mg（OH）2懸濁液加熱、灼燒，最終得到的固體相同

13、鑒別二氧化碳和丙烯兩種氣體，下列方法或所選試劑中不可行的是（）

A.可燃性實(shí)驗(yàn)B.酸性高鎰酸鉀

C.澄清石灰水D.品紅試液

14、可用堿石灰干燥的氣體是

A.H2SB.ChC.NH3D.SO2

15、下列物質(zhì)的分類依據(jù)、類別、性質(zhì)三者之間對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是

物質(zhì)分類依據(jù)類別性質(zhì)

AFeCh鐵元素化合價(jià)還原劑可與02、Zn等發(fā)生反應(yīng)

BFeCh電離產(chǎn)生的微粒鹽可發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯堿性

在水中能電離出酸可與反應(yīng)生成

CHNO3H+CuONO

DHNO3氮元素的化合價(jià)氧化劑可與Al、「等發(fā)生反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

16、已知N2H4在水中電離方式與NH3相似，若將NH3視為一元弱堿，則N2H4是一種二元弱堿，下列關(guān)于N2H4的說

法不無(wú)醺的是

A.它與硫酸形成的酸式鹽可以表示為N2H5HSO4

B.它溶于水所得的溶液中共有4種離子

C.它溶于水發(fā)生電離的第一步可表示為：N2H4+H2O^2H5+OIT

D.室溫下，向O.lmol/L的N2H4溶液加水稀釋時(shí)，n(H+)?n(OIT)會(huì)增大

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：

CH2=CH2------*囚-|八

CH310_CH3COOCH2-Q

6丁國(guó)礦?Ao”。卜…

(1)實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為__O

(2)上述①?④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是——。

(3)檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是—o

(4)寫出兩種滿足下列條件的50」：洞分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。__、—o

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.苯環(huán)上的一澳代物有兩種

(5)設(shè)計(jì)一條由乙烯制備A的合成路線。(無(wú)機(jī)試劑可以任選)o

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑

(合成路線常用的表示方式為：A-----------?B-----------------?目標(biāo)產(chǎn)物)

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

18、現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子AF+、Fe3+、Cu2

2+2

+、Ba,K+和五種陰離子NO3>OH>C「、CO3\X”(n=l或2)中的一種。

(1)通過比較分析，無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和o

(2)物質(zhì)C中含有離子Xn-o為了確定Xn-,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生

白色沉淀，繼續(xù)加入過量A溶液白色沉淀部分溶解,然后將沉淀中滴入足量稀HCI,白色沉淀不溶解，則C為

(填化學(xué)式)。寫出部分白色沉淀溶解的離子方程式。

(3)將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2so4,Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色

氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的(填相應(yīng)的離子符號(hào))，寫出Cu溶解的離子方程式,

若要將Cu完全溶解，至少加入H2s04的物質(zhì)的量是?

(4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

19、為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，某化學(xué)興趣小組選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用

如圖所示的裝置(C中盛放的是過氧化鈉)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)a的名稱o

(2)A是實(shí)驗(yàn)室中制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(3)填寫如表中的空白。

裝置序號(hào)加入的試劑加入該試劑的目的

B飽和NaHCCh溶液—

D——

(4)寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(5)F中得到氣體的檢驗(yàn)方法o

(6)為了測(cè)定某碳酸鈉樣品的純度，完成如下實(shí)驗(yàn)：在電子天平上準(zhǔn)確稱取三份灼燒至恒重的無(wú)水Na2c03樣品(雜

質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))0.4000g于250mL錐形瓶中，用50mL水溶解后，加2?3滴作指示劑,然后用0.2000mol?L4HCI

標(biāo)準(zhǔn)液滴定，滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o已知：Na2c03與HC1的滴定反應(yīng)為Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T，

滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如表：

0.2000mol?L-iHCl溶液的體積（mL）

實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)

滴定前刻度滴定后刻度

11.0031.50

25.0034.50

37.0042.50

選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出碳酸鈉樣品的純度為o

20、C1O2(黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收

和釋放進(jìn)行了研究。

⑴儀器A的名稱是□

⑵安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的o

(3)A中發(fā)生反應(yīng)生成C1O2和Ch,其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為o

(4)關(guān)閉B的活塞，C1O2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClCh,此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是

⑸已知在酸性條件下NaCICh可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出C1O2,該反應(yīng)的離子方程式為__?

(6)CK)2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收可得到C1O2溶液。為測(cè)定所得溶液中C1O2的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

步驟1：準(zhǔn)確量取CKh溶液10.00mL,稀釋成100.00mL試樣，量取VomL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pHM.O,加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用cmol-L-iNa2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得消耗Na2s2O3溶液平均值為VimL。

(已知2ao2+10r+8H+=2Cr+5l2+4H2O2Na2s2O3+I2Na2S4O6+2NaI)

計(jì)算該CKh的濃度為g/L(用含字母的代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果化簡(jiǎn))。

21、CPAE是蜂膠的主要活性成分，具有抗癌的作用.人工合成CPAE的一種路線如下:

已知：i.A分子中苯環(huán)上一浪代物只有2種;

OH

ii.Ri-CHO+R2-CH2-CHO.Ri乂H-(pl-CUO

R2

（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①;反應(yīng)⑤.

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A；C.

（3）在反應(yīng)②中，ImolC7HsChBr最多消耗NaOH____mol.

（4）寫出反應(yīng)方程式：反應(yīng)⑦.

（5）寫出一種符合下列條件的E的同分異構(gòu)體

i.Imol該物質(zhì)與ImolNa2cO3反應(yīng)，生成ImoICCh氣體

ii.含有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

（6）寫出實(shí)驗(yàn)室用丫制備苯乙酮的合成路線（不超過四步）

（合成路線常用的表示方式為：翳需露目標(biāo)產(chǎn)物）

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解題分析】

A、澳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，上層溶液變?yōu)闊o(wú)色；

B、濃硫酸與碳反應(yīng)生成的二氧化硫使酸性高鎰酸鉀溶液褪色；

C、銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,NO遇到空氣生成紅棕色的二氧化氮；

D、直接加熱飽和氯化鐵溶液，無(wú)法得到氫氧化鐵膠體。

【題目詳解】

A、澳單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，則振蕩后靜置，上層溶液變?yōu)闊o(wú)色，故A錯(cuò)誤；

B、蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能夠被酸性KMnCh溶液氧化，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液變?yōu)闊o(wú)色，故B

錯(cuò)誤；

C、微熱稀HNO3片刻生成NO氣體，則溶液中有氣泡產(chǎn)生，NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則廣口瓶?jī)?nèi)會(huì)出現(xiàn)

紅棕色，故C正確；

D、制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)該向沸水中逐滴加入少量FeCb飽和溶液、加熱至溶液呈紅褐色，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【題目點(diǎn)撥】

Fe(OH)3膠體的制備：用燒杯取少量蒸儲(chǔ)水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至溶液

呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體；注意在制備過程中，不能攪拌、不能加熱時(shí)間過長(zhǎng)。

2、D

【解題分析】

放電時(shí)，鋰失電子作負(fù)極，Cu上02得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+,正極上電極反應(yīng)式為

O2+4e+2H2O=4OH,電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.放電時(shí)，電解質(zhì)中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，當(dāng)電路中通過0.2mol電子的電量時(shí)，根據(jù)

4CU+O2===2CU2O,O2+4e+2H2O=4OH,正極上參與反應(yīng)的氧氣為0.05mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

0.05molx22.4L/moI=1.12L,故A正確；

B.該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應(yīng)生成C112O,故B正確；

C.該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,故C正確；

D,通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2O,放電時(shí)CU2O轉(zhuǎn)化為Cu,則整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，氧化劑

為02,故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

3、A

【解題分析】

A.|16。與12c6。中碳原子為同種元素的碳原子，則化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確；

B."C6。與“C6。是同一種單質(zhì)，二者不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；

C"C6。是分子晶體，故C錯(cuò)誤；

D.“C與“C的質(zhì)子數(shù)均為6,中子數(shù)不同，互為同位素，14c6。與12c6。是同一種單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

4、C

【解題分析】

凡是有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，A、B、D項(xiàng)中均無(wú)化合價(jià)變化，所以是非氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)中

Fe、C元素化合價(jià)變化，則該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C符合；

答案選C。

5^D

【解題分析】

H

A.天然氣主要成分是甲烷，結(jié)構(gòu)式：H-C-H,故A錯(cuò)誤；

H

B.35cl和37cl互為同位素，故B錯(cuò)誤；

C.漂白粉主要成分的化學(xué)式：Ca(ClO)2和CaCL,故C錯(cuò)誤；

D.苯的比例模型：：能，故D正確；

故選D。

6、C

【解題分析】

A.乙醇能與酸、鹵代煌等發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B.分子式為CioHi4的單取代芳香崎，不飽和度為4,分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)丁基，其同分異構(gòu)體取決于丁基的種

數(shù)，丁基有4種，可能的結(jié)構(gòu)有4種，故B正確；

C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.乙烯可與澳發(fā)生加成反應(yīng)，可用漠的四氯化碳溶液鑒別，故D正確。

答案選C。

7、B

【解題分析】

A.受強(qiáng)酸腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%NaHCO3溶液洗，A錯(cuò)誤；

B.吸取溶液后的移液管，需將液體放入稍傾斜的容器中，并保持管壁的垂直，并將管尖與容器內(nèi)壁接觸后，才能松開

食指讓溶液流出，B正確；

C.瑋三酮試劑與蛋白質(zhì)作用，應(yīng)生成藍(lán)紫色物質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素時(shí)，應(yīng)先將氯乙烷用熱的強(qiáng)堿水溶液或強(qiáng)堿的乙醇溶液處理，讓其發(fā)生水解，D錯(cuò)誤。

故選B。

8、B

【解題分析】

A選項(xiàng)，綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染，課本上原話，故A正確；

B選項(xiàng)，焚燒樹葉，會(huì)產(chǎn)生大量煙霧，污染空氣，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，一般用生石灰進(jìn)行對(duì)燃料“脫硫”技術(shù)，以減少硫氧化物對(duì)空氣的污染，故C正確；

D選項(xiàng)，干電池的低汞化、無(wú)汞化，以減少?gòu)U電池造成的土壤污染，故D正確；

綜上所述，答案為B。

9、B

【解題分析】

A項(xiàng)，糖類不一定有甜味，如纖維素屬于糖類但沒有甜味，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，葡萄糖和果糖結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，但分子式相同，故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，葡萄糖為單糖，蔗糖為二糖，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，人體內(nèi)無(wú)纖維素酶，不能使纖維素發(fā)生水解生成葡萄糖，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述，本題正確答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

糖類物質(zhì)是多羥基(2個(gè)或以上)的醛類(aldehyde)或酮類(Ketone)化合物，在水解后能變成以上兩者之一的有機(jī)化合物。

在化學(xué)上，由于其由碳、氫、氧元素構(gòu)成，在化學(xué)式的表現(xiàn)上類似于“碳”與“水”聚合，故又稱之為碳水化合物。

10、D

【解題分析】

A.氫氧化鈉溶液與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2T，故A

正確；

B.SO2溶液使酸性KMnCh溶液褪色，是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO4

2+2+

+2H2O=2Mn+5SO4-+4H,故B正確；

C.向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成沉淀的離子反應(yīng)為SiO32-+2IT=H2SiO3j,故C正確；

D.過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨?，發(fā)生反應(yīng)：2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2,故

D錯(cuò)誤；

故選：D。

【題目點(diǎn)撥】

離子反應(yīng)方程式的正誤判斷：

(1)、是否符合客觀事實(shí)，D選項(xiàng)，過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨?/p>

(2)、拆分是否正確，能夠拆分的是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽。

(3)、電荷守恒。

11、B

【解題分析】

A.食品腌制的原理為氯化鈉形成溶液，然后通過擴(kuò)散和滲透作用進(jìn)入食品組織內(nèi)，從而降低食品水分活度，提高滲

透壓，抑制微生物和酶的活動(dòng)，達(dá)到防止食品腐敗的目的，錯(cuò)誤；

B.用漂粉精消毒游泳池中的水，是利用其有效成分Ca(CIO)2水解產(chǎn)生的HC1O的強(qiáng)的氧化性殺菌消毒，正確；

C.用汽油洗滌衣物上的油污，是利用油脂容易溶于汽油的溶解性，錯(cuò)誤；

D.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹，是利用酸與金屬氧化物產(chǎn)生可溶性鹽和水，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，錯(cuò)誤。

12、C

【解題分析】

由反應(yīng)①可知A2B應(yīng)為Mg2Si,與氨氣、氯化鉉反應(yīng)生成SiH4和MgC12?6NH3,MgCL?6NH3加入堿液,可生成Mg(OH)2,

MgCL?6NH3加熱時(shí)不穩(wěn)定，可分解生成氨氣，同時(shí)生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂，可生成鎂，用于工業(yè)冶煉，而

MgCb?6NH3與鹽酸反應(yīng)，可生成氯化鎂、氯化鉉，其中氨氣、氯化鉉可用于反應(yīng)①而循環(huán)使用，以此解答該題。

【題目詳解】

A.由分析知A2B的化學(xué)式為MgzSi,故A正確；

B.反應(yīng)①需要氨氣和NH4CL而由流程可知MgCb?6NH3加熱或與鹽酸反應(yīng)，生成的氨氣、氯化鍍，參與反應(yīng)①而循

環(huán)使用，故B正確；

C.由流程可知MgCb6NH3高溫分解生成MgCb,再電解MgCL制取鎂均發(fā)生分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.分別將MgCk溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱，灼燒，都是氧化鎂，最終得到的固體相同，故D正確；

故答案為Co

13、D

【解題分析】

A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，現(xiàn)象不同，故A可行；

B.二氧化碳與高鎰酸鉀不反應(yīng)，丙烯使高繪酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象不同，故B可行；

C.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，丙烯與澄清石灰水不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，故C可行；

D.二氧化碳和丙烯兩種氣體都不與品紅溶液反應(yīng)，無(wú)法區(qū)別，故D不可行;

故答案為D。

14、C

【解題分析】

堿石灰具有吸水性，可以用作干燥劑，所干燥的物質(zhì)不能與干燥劑發(fā)生反應(yīng)，堿石灰不能干燥二氧化硫、氯氣、硫化

氫等溶于水顯酸性的氣體，據(jù)此即可解答。

【題目詳解】

堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，所以堿石灰是堿性物質(zhì)，不能干燥酸性物質(zhì)，

A.H2s屬于酸性氣體，能與氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CL可以和堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.NH3是堿性氣體，不和堿石灰反應(yīng)，能用堿石灰干燥，C項(xiàng)正確；

D.SO2屬于酸性氣體，能與堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

常見的干燥劑可分為酸性干燥劑、堿性干燥劑和中性干燥劑，其中酸性干燥劑為濃H2s04,它具有強(qiáng)烈的吸水性，常

用來(lái)除去不與H2s。4反應(yīng)的氣體中的水分。例如常作為H2、。2、CO、SO2、N2、HCkCH4、CO2、C12等氣體的干

燥劑；堿性干燥劑為堿石灰(固體氫氧化鈉和堿石灰)：不能用以干燥酸性物質(zhì)，常用來(lái)干燥氫氣、氧氣、氨氣和甲烷

等氣體。

15、D

【解題分析】

A、氯化亞鐵與鋅反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；

B、亞鐵離子水解溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；

C、硝酸與氧化銅反應(yīng)生成硝酸銅和水，不生成NO,故C錯(cuò)誤；

D、硝酸為強(qiáng)氧化性酸，與A1、等發(fā)生反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)氧化性，故D正確；

答案選D。

16、A

【解題分析】

++2+

A、N2H4+H205^N2H5+OH\N2H5+H2O?^N2H6+OH,它屬于二元弱堿，和硫酸形成的酸式鹽應(yīng)為N2H6

(HSO4)2,選項(xiàng)A不正確；

B、所得溶液中含有N2H$+、N2H6?+、OH\H+四種離子，選項(xiàng)B正確；

C、它溶于水發(fā)生電離是分步的，第一步可表示為：N2H4+H2O=—N2H5++OH，選項(xiàng)C正確；

D、Kw=c(H+)?c(OlT)在一定溫度下為定值，因加水體積增大，故n(H+)?n(OIT)也將增大，選項(xiàng)D正確

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、乙醇、濃硫酸、170℃①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③

CHOCH2CHO

II

已經(jīng)發(fā)生

II

CH2cH20HCH2OH

［。］

CH9=Cf-----------------------?CHoCHOOH?CHCOOH

催化劑，加熱23

【解題分析】

由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)④為酯化反應(yīng)可知，A為CH3COOH,C為隈J,則反應(yīng)①為光照下取代反應(yīng)，生成B為

CH20H

,反應(yīng)②為鹵代煌的水解反應(yīng)，反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)。

I

CH2CI

(1)實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為乙醇、濃硫酸、170℃,發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：乙醇、濃硫酸、

170℃；

(2)上述①?④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①②④，故答案為：①②④；

(3)檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)

生，故答案為：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有豉紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生；

(4)CH3COOCH2-的同分異構(gòu)體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含-CHO；b.苯環(huán)上的一漠代物有兩種，苯環(huán)上有2

0H

CHOCH2cH0

CHCHO

種H,則2個(gè)取代基位于對(duì)位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為：；

CH2cH20HCH2OH

CH3

(5)乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為

CH2=CH2水,CH3CH2OHI2LCH3COOH，故答案為:。

催化劑，加熱」

2++2

18、K2cChBa(OH)2A12(SO4)3A1(OH)3+OH=A1O2+2H2ONO3,Cu3Cu+8H+2NO3=3Cu

++2NOT+4H2O0.4mol2FeCl3+2H1=2FeCh+lz+lHCl

【解題分析】

⑴因?yàn)樘妓岣x子只能與鈉離子結(jié)合才能形成可溶性物質(zhì)K2c03,與其他陽(yáng)離子結(jié)合都是沉淀，氫氧根離子除與鉀離

子結(jié)合外還可以與銀離子結(jié)合形成可溶性物質(zhì)，與其余三種結(jié)合都是沉淀，根據(jù)題意它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，

所以氫氧根離子只能與領(lǐng)離子結(jié)合形成Ba(OH)2,

故答案為K2co3;Ba(OH)2；

⑵根據(jù)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀部分溶解，然后將沉淀中滴入足量稀HCL白色沉淀不溶解，可

知溶解沉淀為氫氧化鋁，則B為Na2c。3,A為Ba(OH)2則C為AL(SC)4)3,則陰離子有則X為SCV,即C

為A12(SO4)3,沉淀溶解的離子方程式為AI(OH)3+OH=AIO2+2H2O,

-

故答案為A12(SO4)3；A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O；

(3)19.2gCu即物質(zhì)的量為0.3mol,Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，溶液中沒有Fe3+,再滴加稀H2SO4,

Cu逐漸溶解，管口有紅棕色氣體，說明開始產(chǎn)生的是NO,說明D中的陰離子一定是NO3,則D為硝酸銅，E為氯

2+

化鐵,管口有紅棕色氣體,說明開始產(chǎn)生的是NO,所以Cu溶解的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3==3Cu+2NOf+4

H2O,根據(jù)關(guān)系0.3molCu消耗0.8mol氫離子，即0.4mol硫酸；

2++2+

故答案為NCh，Cu；3CU+8H+2NO3==3Cu+2NOt+4H2O；0.4mol；

⑷氯化鐵溶液與氫碘酸反應(yīng)氯化亞鐵和使淀粉變藍(lán)的12,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2FeCh+2H1=2FeCh+h+lHCl,

故答案為2FeCh+2H1=2FeCh+h+lHCl；

【題目點(diǎn)撥】

加堿先生成沉淀，繼續(xù)加堿沉淀溶解，一定含有鋁離子；

加銅不反應(yīng)，加硫酸生成氣體，有無(wú)色氣體，在空氣中生成紅棕色氣體，說明含有硝酸根離子。

+2+

19、分液漏斗CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t除去CCh氣體中混入的HClNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CCh氣體

2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2t、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃證明。2甲基橙溶

液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘之?nèi)無(wú)變化79.5%

【解題分析】

A中CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T,制備CO2,B中裝有飽和NaHCCh溶液除去CO2中少量HC1,C中盛放的是

過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2T、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,D中放NaOH溶液，吸收未反應(yīng)的

CO2氣體，E收集生成的02。

【題目詳解】

(1)a的名稱分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

(2)A是實(shí)驗(yàn)室中制取CO2,化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t,離子反應(yīng)方程式為：

+2++2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t,故答案為：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t；

(3)

裝置序號(hào)加入的試劑加入該試劑的目的

B飽和NaHCCh溶液除去CCh氣體中混入的HC1

DNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體

故答案為：除去CO2氣體中混入的HC1；NaOH溶液；吸收未反應(yīng)的CCh氣體；

(4)C中盛放的是過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2T、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,

故答案為：Na2O2+2C(h=2Na2co3+O2T、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；

(5)F中得到氣體為氧氣，其檢驗(yàn)方法：將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃證明02,

故答案為：將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃證明02；

(6)鹽酸滴定碳酸鈉，碳酸鈉顯堿性，可用甲基橙作指示劑，已知：Na2c03與HCI的滴定反應(yīng)為

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t,滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)無(wú)變化，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分

析可知，實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)為3的實(shí)驗(yàn)誤差大，不可用，由1、2平均可得，消耗的鹽酸體積為30.0mL,由反應(yīng)方程式可

知，Na2co3s2HCL碳酸鈉的物質(zhì)的量為：n(Na2co3)=l/2n(HCl)=l/2X0.2000mol-Lx0.03L=0.003moLm(Na2co3)=

0.318g

0.003molx：106g?mo「i=0.318g,碳酸鈉樣品的純度為X100%=79.5%,故答案為：甲基橙；溶液由黃色變?yōu)槌壬?

0.4g

且半分鐘之內(nèi)無(wú)變化；79.5%；

+

20、圓底燒瓶b1：2吸收Ch4H+5C1O2-CI+4CIO2T+2H2O135cVi/V0

【解題分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A、B是制備氯氣和二氧化氯的；C是用于吸收氯氣的；D是用于吸收二氧化氯的，E是用于重

新釋放二氧化氯的，F(xiàn)是可驗(yàn)證尾氣中是否含有氯氣。

【題目詳解】

⑴根據(jù)儀器特征，可知儀器A是圓底燒瓶；

(2)F裝置應(yīng)是CL和KI反應(yīng)，還需要連接尾氣處理裝置，所以應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，故選b；

(3)氯酸鈉和稀鹽酸混合產(chǎn)生CL和CIO2,NaCKh中氯為+5價(jià)被還原成C1O2中+4價(jià)，鹽酸中氯為-1價(jià)，被氧化成0

價(jià)氯，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,所以NaCKh、CIO2前化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,Cb前化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,反應(yīng)化學(xué)方程式：

2NaClO3+4HCl=2ClO2T+C12T+2NaCl+2H2O,其氧化產(chǎn)物Cb和還原產(chǎn)物CKh物質(zhì)的量之比為1：2；

(4)F裝置中發(fā)生CL+2KI=2KCl+l2時(shí)，碘遇淀粉變藍(lán)，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收CL;

⑸在酸性條件下NaCKh可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出C1O2,根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成，該反應(yīng)的離子方程

+

式為4H+5C1O2=Cr+4ClO2T+2H2O；

(6)設(shè)原CKh溶液的濃度為xmol/L,貝！I根據(jù)滴定過程中的反應(yīng)方程式可知2cIO2?5L?10Na2s2O3;則有

lOmLxxKxlO3L_1_切相2cV135cV

-------------------------xlO=l1xlO43cVT7molx2,解得x-尸mol.L」，換算單位得二Lg/L。

lOOmLV0%

OH

《HCHzCHO

21、取代反應(yīng)消去反應(yīng)HO—CHC

CH=CHCOOHCH,CH,OHCH=CHCOOCH2CH2

。詈o

O+H2°

OHOH

<fH3

HOOC-^^COOH或「尸、

HOOC-l%Jl-COOH

ONO

CHXHXMI<HY?］V**>

入…?.人■四/<yc-一>

、JMl*U?ltMkJMAkJ

【解題分析】

則A為HO-/~^-CHO,A發(fā)生反應(yīng)①生成

根據(jù)A分子中苯環(huán)上一漠代物只有2種結(jié)合A的分子式為C7H6。2,

1HU

C7H5O2Br,即苯環(huán)上的一個(gè)氫被澳取代,C7H5O2Br在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B酸化生成|,

CHOCHO

所以(的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；［

C7H5hBrjk入與X反應(yīng)生成C,C脫水生成D,D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成E,E與Y反

CH=CHCOOCH2CH2CH=CHCOOHHOCH2cH2

應(yīng)生成Q,根據(jù)逆推法,不難得出E為勺刀，Y為(］，根據(jù)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生

)

CH=CHCHOOH

(5HCH2CHO

成E,則D為，根據(jù)c脫水生成D,則C為廣、,又與X反應(yīng)生成C