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課時(shí)2氨氣和銨鹽

第五章

化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第二節(jié)

氮及其化合物教學(xué)目標(biāo)1、結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)，了解氨與水、酸或氧氣的反應(yīng)，知道氨的催化氧化反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的基礎(chǔ)，知道銨鹽是重要的氮肥。2、通過(guò)對(duì)銨鹽性質(zhì)的學(xué)習(xí)，了解氨的實(shí)驗(yàn)室制法，知道銨鹽的檢驗(yàn)方法，培養(yǎng)學(xué)以致用的理念。3、認(rèn)識(shí)氨和銨鹽在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響，發(fā)展科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的學(xué)科核心素養(yǎng)。博

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思一、氨氣物理性質(zhì)顏色氣味密度溶解性沸點(diǎn)特性-33.5℃無(wú)色刺激性

氣味比空氣小極易溶于水（1：700）易液化常做制冷劑思考實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)采用哪種方法收集？博

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思一、氨氣物理性質(zhì)博

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思一、氨氣現(xiàn)象：燒杯里的液體經(jīng)玻璃管?chē)娙霟?，形如噴泉?/p>

溶液變成紅色。操作：打開(kāi)彈簧夾，擠壓膠頭滴管。解釋：擠壓膠頭滴管，使滴管中的水進(jìn)入燒瓶，氨氣易

溶于水，導(dǎo)致燒瓶中氣壓迅速減小，大氣壓把燒杯中酚酞溶液壓入圓底燒瓶中，形成噴泉。思考1其他氣體能形成噴泉嗎？對(duì)氣體和液體有什么要求？燒瓶中的氣體易溶于滴管和燒杯中的液體，或與其容易發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致燒瓶中氣壓遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于大氣壓。博

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思一、氨氣思考2如圖所示裝置還有其他操作方法能形成噴泉嗎？①用熱毛巾捂住圓底燒瓶底部②在燒瓶底部淋一些熱水③用冰袋包住燒瓶底部④在燒瓶底部淋少量酒精思考3為什么形成紅色噴泉？氨氣不僅溶于水，且與水反應(yīng)生成堿。博

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思化學(xué)性質(zhì)一、氨氣1、與水反應(yīng)（堿性）NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-氨水中的成分：離子：NH4+、OH–、H+

分子：NH3、H2O、NH3·H2O常用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的現(xiàn)象證明氨氣的存在液氨氨水一水合氨成分NH3.H2ONH3氨水易揮發(fā)出氨氣博

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思化學(xué)性質(zhì)一、氨氣1、與水反應(yīng)（堿性）2、與酸反應(yīng)（堿性）NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4思考從化合價(jià)角度分析，NH3還具有什么性質(zhì)？N為-3價(jià)，是最低價(jià)，具有還原性。常用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)氨氣的存在博

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思一、氨氣化學(xué)性質(zhì)1、與水反應(yīng)（堿性）2、與酸反應(yīng)（堿性）3、還原性①與O2反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O催化劑?工業(yè)制硝酸:NH3NONO2HNO3H2OO2O2NH4NO3②與Cl2反應(yīng)8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl蘸濃氨水玻璃棒可檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣博

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思二、銨鹽(1)定義：銨鹽是由銨根離子（NH4+）和酸根離子組成的一類化合物。不含金屬元素的離子化合物！(2)物理性質(zhì)：絕大多數(shù)銨鹽易溶于水。博

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思二、銨鹽(3)化學(xué)性質(zhì)：①不穩(wěn)定，受熱易分解

NH4Cl

==

NH3↑+HCl↑兩者遇冷又馬上化合成NH4Cl，故不能用NH4Cl直接分解制NH3.NH4HCO3

==

NH3↑+CO2↑+H2O(NH4)2CO3

==2NH3↑+CO2↑+H2O注意：銨鹽分解不一定都產(chǎn)生NH3NH4NO3

=N2O↑+H2OΔ博

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思二、銨鹽(3)化學(xué)性質(zhì)：①不穩(wěn)定，受熱易分解

②與強(qiáng)堿反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)5-7】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱時(shí)，試管中有氣泡產(chǎn)生，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。NH4++OH—=NH3.H2O（稀溶液，不加熱）NH4++OH－==NH3↑+H2O△博

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思銨根的檢驗(yàn)取少量樣品于試管中，加入NaOH溶液并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍(lán)，則樣品中含有NH4+.二、銨鹽(3)化學(xué)性質(zhì)：①不穩(wěn)定，受熱易分解

②與強(qiáng)堿反應(yīng)③弱還原性NH4++NO2—==N2↑+2H2OΔ-3+30三、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑根據(jù)原理選擇發(fā)生裝置博

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思三、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑雜質(zhì)氣體：H2O(g)尾氣處理發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置注意：不能用CaCl2干燥氨氣棉花的作用：減小氨與空氣對(duì)流，便于收集到較純凈的氨。棉花上滴水或稀硫酸驗(yàn)滿操作：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙博

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思如何處理實(shí)驗(yàn)中多余的氨氣？思考將多余的氣體通入水或者酸中,要注意防倒吸。三、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法博

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