成都某中學(xué)2023-2024學(xué)年度上學(xué)期高2025屆10月階段性測(cè)試

化學(xué)試卷

考試時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分

可能用到的原子量：H—1C—12N—140—16S—32Cu—64

第I卷選擇題（共40分）

一、選擇題（本大題包含20個(gè)小題，每題有且只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分）

1.化學(xué)與人類(lèi)生活和工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.使用漂白液漂白衣物時(shí)滴加幾滴白醋能增強(qiáng)其漂白效果

B.實(shí)驗(yàn)室可用小蘇打與鹽酸反應(yīng)制備CC）2,此反應(yīng)放熱有利于co?的逸出

C.高爐煉鐵時(shí)可通過(guò)增加塔高來(lái)降低體系中co的百分含量

D.硫酸工業(yè)使用V2O5作催化劑，能提高SO2催化氧化的平衡轉(zhuǎn)化率

2.研究NO?、SO?等氣體的無(wú)害化處理對(duì)治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。將NO?與SO2以體

積比1:2置于某恒溫恒容容器中,發(fā)生反應(yīng):NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）o

下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

A.體系壓強(qiáng)保持不變B.混合氣體的顏色保持不變

C.SO?和NO的體積比保持不變D.每生成ImolSC^消耗ImolNC^

3.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)。已知：

++

N2H$++NH3^=NH4+N2H4;N2H4+CH3COOHN2H5+CH3coeX。下列酸性強(qiáng)弱順序正

確的是（）

A.N2H5+〉N2H4>NH：B.N2H5+>CH3coOH>NHJ

C.CH3COOH>N2H5+>阻+D.N&>N2H4>CH3coeF

4.一定溫度下，冰醋酸稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

K

超

二

壬

o加水量

A.加水前導(dǎo)電能力為零的原因是冰醋酸中不存在自由移動(dòng)的離子

B.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的c(H+):c<a=b

C.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液CH3coOH的電離程度：c>b>a

D.加入少量Na2cO3固體，可使b點(diǎn)c(CH3co增大、c(H.)減小

5.利用教材實(shí)驗(yàn)完成影響化學(xué)平衡的因素探究。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)、操作現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論，不正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

在其他條件不變時(shí)，減小反

A3+-向溶液中加入少

Fe+3SCN^-Fe(SCN)3Fe(SCNb

應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方

量鐵粉，溶液紅色變淺

向移動(dòng)

B在其他條件不變時(shí)，減小生

向K?0?。？溶液中加入少量

CrO^+HO-2CrOj+2H+成物濃度，平衡向正反應(yīng)方

22濃NaOH溶液，溶液變?yōu)辄S

向移動(dòng)

色

C在其他條件不變時(shí)，降低溫

[CU(H2O)/*+4C「=將盛有熱CuCU溶液的試管

度，平衡向放熱反應(yīng)方向移

置于冷水浴中，試管中溶液由

2-動(dòng)

[CUC14]+4H2OAH>0

藍(lán)綠色變?yōu)辄S綠色

D對(duì)于有氣體參與的可逆反

2NO2.?N2O4將裝有NC)2與N2O4混合氣

應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，減

體的針管活塞外拉，針管內(nèi)氣

小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增

體顏色先變淺又逐漸變深

大的方向移動(dòng)

A.AB.BC.CD.D

6.下列熱化學(xué)方程式中，與反應(yīng)描述對(duì)應(yīng)且書(shū)寫(xiě)正確的是()

A.已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ/mol。稀Ba(OH)2溶液與稀硫酸中和:

|H2SO4(aq)+|Ba(OH)2(aq)=^^BaSO4(s)+H2O(1)AH=-57.3kJ/mol

B.在25°C、lOlkPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.4kJ熱量：

25

C8H18(l)+yO2(g)^=8CO2(g)+9H2O(l)AH=-5517.6kJ/mol

C.查表知葡萄糖固體顆粒的燃燒熱為2800kJ/mol,則葡萄糖固體燃燒可表示為：

|C6H12O6(S)+3O2(g)^=3CO2(g)+3H2O(g)AH=-1400kJ/mol

D.6.4g硫粉與12.8g銅粉混合高溫下充分反應(yīng)，放熱19.12kJ：

Cu（s）+S（s）----CuS（s）AH=-95.6kJ/mol

7.氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

HX(aq)——H+(aq)+X(aq)

皿

+

A//zH(g)+X(g)

A//5

AH,

HX(g)—>Hg)+X(g)

A.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的AHiVO

B.相同條件下，HQ的AH2比HBr的小

C.相同條件下，HC1的（AH3+AHJ比HI的大

D.一定條件下，氣態(tài)原子生成ImolH-X鍵放出akJ能量，則該條件下AH2=+akJ/mol

8.工業(yè)上，冶煉鐵的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

①C（s）+C）2（g）^=CO2（g）AH,=akJ/mol；

②CC)2(g)+C(s)=^2CO(g)AH2=bkJ/mol；

(3)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)AH3=ckJ/mol；

④2Fe2O3(s)+3C(s)^=4Fe(s)+3CO2(g)AH4=dkJ/mol。

上述熱化學(xué)方程式中，a、b、c、d均不等于0。下列說(shuō)法不正確的是()

A.b>a

B.d=3b+2c

C.C(s)+1o2(g)^=CO(g)AH=^-1^kJ/mol

D.CO(g)+1o2(g)=^CO2(g)AH<akJ/mol

9.工業(yè)合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破。400℃（673K）下的合成氨反應(yīng)：

N2（g）+3H2（g）.-2NH3（g）AH=-91.8kJ/mol,AS=-198.11J/（mol?K）

下列關(guān)于工業(yè)合成氨條件選擇的說(shuō)法，正確的是（）

A.400℃下該反應(yīng)的△G=M1.5kJ/mol,必須降低溫度以保證合成氨順利進(jìn)行

B.增壓有利于合成氨平衡正向移動(dòng)，因此實(shí)際工業(yè)中反應(yīng)壓強(qiáng)越大越好

C.通過(guò)液化分離的方式不斷移除產(chǎn)品NHj有利于增大反應(yīng)平衡常數(shù)，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行

D.原料氣進(jìn)入合成塔之前，須經(jīng)過(guò)干燥凈化，以防止催化劑中毒

10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)描述及其原理分析，均正確的是（）

選項(xiàng)客觀事實(shí)原理分析

室溫下將H2（g）與。2僅）混合，未見(jiàn)有

A室溫下2H2（g）+C）2（g）——2H2。⑴AG〉。

H2。。）生成

B室溫下電解水，可得到H?（g）和。2僅）室溫下2H2。⑴——2H2(g)+O2(g)AG<0

工業(yè)利用高溫下反應(yīng)

C室溫下金屬性Na>K

Na+KC1——NaCl+KT制備金屬鉀

D工業(yè)合成聚乙烯溫度一般控制在3（）0℃以下乙烯的加聚反應(yīng)AS<0,過(guò)度升溫不利

A.AB.BC.CD.D

II.甲烷單加氧酶（s-mmo）含有雙核鐵活性中心，是氧化CH,生成CHQH的催化劑，反應(yīng)過(guò)程如圖所

不O

下列說(shuō)法不正確的是（)

A.每一步驟都存在鐵元素和氧元素之間的電子轉(zhuǎn)移

B.步驟③中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成

C.該催化循環(huán)過(guò)程中，s-mm。的雙核鐵活性中心先被氧化后被還原

+_

D.圖中的總過(guò)程可表示為：CH4+02+2H+2eCH3OH+H20

12.化學(xué)中常用pH表示水溶液的酸堿度，其定義為pH=-lgc(H+)。下列有關(guān)敘述不正確的是()

A.等質(zhì)量的NaOH分別與pH均為3的鹽酸和醋酸溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積更少

B.0.1mol/L的鹽酸和0.1moI/L醋酸分別加水稀釋至pH=5,鹽酸加水體積更多

C.pH=3的醋酸溶液加水稀釋使其體積變?yōu)樵瓉?lái)的10倍，所得溶液pH小于4

D.向pH=3的醋酸溶液中加入等體積pH=3的鹽酸溶液，醋酸的電離平衡不移動(dòng)

13.由丫-羥基丁酸(HOCH2cH2cH2coOH)生成丫-丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：

H*/Ar~\

HOCH,CH,CH,COOH<)=0+H20

在25℃時(shí)，水溶液中y-羥基丁酸的初始濃度為0.180mol/L,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，測(cè)得丫-丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)

間的變化如下表所示：

t/min21508010012016022000

1

c/(mol-U)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132

下列說(shuō)法不正確的是()

A.在5080min內(nèi)，以y-丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應(yīng)速率為7.00xl()Tma/(L.min)

B.在25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.75

C.若將丫-羥基丁酸的初始濃度降低，體系中水含量增多，平衡逆向移動(dòng)，丫-羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率減小

D.將反應(yīng)溶劑更換為非水溶劑并通過(guò)共沸回流的方式移除體系中的水分，有助于提高y-丁內(nèi)酯的平衡產(chǎn)率

14.CC)2電化學(xué)傳感器是將環(huán)境中CC)2濃度轉(zhuǎn)變?yōu)殡娦盘?hào)的裝置，工作原理如圖所示，其中YSZ是固體電解

質(zhì)。當(dāng)傳感器在一定溫度下工作時(shí)，在熔融Li2cO3和YSZ之間的界面X會(huì)生成固體Li2。。下列說(shuō)法不正確

的是()

0,C()

22，金屬電極|)

熔融Li《O,

界面X

I金屬電極a

A.CCV--遷移方向?yàn)榻缑鎄T?電極b

B.電極a上消耗的O2和電極b上產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比為1:1

C.電極b為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2co32--4e-^=C)2T+2co2T

D.電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2c------Li2O+CO2T

15.濃度均為0.1()mol/L、體積均為V。的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨1g*的變

化如圖所示，定義pH=—lgc(H+)。下列敘述不正確的是()

A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C.若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c(OH)相等

Vc(M*)

D.當(dāng)lg——=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則:二增大

V。c(R')

16.?；?COS)是以煤、石油、天然氣為原料生產(chǎn)的化工原料氣中有機(jī)硫的主要形式。COS催化水解的

反應(yīng)為：COS(g)+H2O(g).CO2(g)+H2S(g)AH<0,在相同恒溫恒容容器、相同投料比、相同

時(shí)間內(nèi)，測(cè)得不同溫度及不同催化劑下COS水解反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.以COS濃度表示的該段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率：P>N>M

B.線(xiàn)段PN上的點(diǎn)均是平衡點(diǎn)，N點(diǎn)較P點(diǎn)COS轉(zhuǎn)化率降低的原因是平衡移動(dòng)

C.任何溫度下，y-ALO’的催化效果都比TiC)2好

D.150℃時(shí)，相較于TiC)2,使用y—ALO；做催化劑，達(dá)平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)更大

17.在3個(gè)初始溫度均為T(mén)℃的容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO,(g)+O2(g),2so3(g)AH<0?

下列說(shuō)法不正確的是()

反應(yīng)物起始物質(zhì)的量(mol)

容器編號(hào)容器類(lèi)型初始體積平衡時(shí)n(SC)3)/mol

SO3

so202

I恒溫恒容1.0L2101.6

II絕熱恒容1.0L210a

III恒溫恒壓0.5L10.50b

A.a<1.6

B.b<0.8

C.平衡時(shí)，以SO?表示的正反應(yīng)速率：v(I)<v(II)

D.若起始時(shí)向容器I中充入0.4molSC>2(g)O3moic>2(g)和L6molSC)3(g)，反應(yīng)正向進(jìn)行

18.兩種酸式碳酸鹽的分解反應(yīng)如下。某溫度平衡時(shí)總壓強(qiáng)分別為小和P2。

4

反應(yīng)1：NH4HCO3(S).NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)p,=3.6xlOPa

3

反應(yīng)2：2NaHCO3(s).?Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)p2=4xlOPa

該溫度下，恒容密閉容器中放入NH4HCO3和Na2cO3固體，平衡后以上3種固體均大量存在。

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.反應(yīng)2的平衡常數(shù)為4xl（）6pa2B.通入少量NH3,再次平衡后總壓強(qiáng)增大

C.平衡后總壓強(qiáng)為4.36x105paD.縮小體積，再次平衡后總壓強(qiáng)不變

19.如圖所示，1,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分為兩步：第一步1,3-丁二烯進(jìn)攻H+生成碳正離子；第

二步進(jìn)攻碳正離子完成1,2-加成或1,4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化示于如圖。0℃恒溫恒容體系中，

1,3-丁二烯與HBr反應(yīng)一定時(shí)間，1,2-加成產(chǎn)物與1,4-加成產(chǎn)物的比例為70：30；相同體系下，將溫度升

高至4OC,令二者反應(yīng)相同時(shí)間，1,2-加成產(chǎn)物與1,4-加成產(chǎn)物的比例為15:85。下列說(shuō)法不正確的是（）

能量

（1,2-加成產(chǎn)物）

CH,CHBrf：H=CH,

CH,CH=CHCH,Br

（14■■加成產(chǎn)物）”

反應(yīng)進(jìn)程

A.與0℃相比，40℃,1,3-丁二烯的平衡轉(zhuǎn)化率更小

C.40℃兩種產(chǎn)物的比例“15:85”主要由過(guò)渡態(tài)A與過(guò)渡態(tài)B的能量差決定

D.若1,4-加成產(chǎn)物為目標(biāo)產(chǎn)物，應(yīng)適當(dāng)升高溫度并延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間

20.向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2moiX和ImolY發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）.Z（g）AH,

其中甲為絕熱過(guò)程，乙為恒溫過(guò)程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.AH<0B.氣體的總物質(zhì)的量：na<nc

C.a點(diǎn)的平衡常數(shù)：K<12D.同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率：Va正〉Vb正

第n卷非選擇題（共60分）

二、非選擇題（本大題包含4個(gè)小題，共60分）

21.（16分）化學(xué)中，酸的電離平衡常數(shù)（Ka）是評(píng)估酸性強(qiáng)弱的重要依據(jù)。己知下列酸的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)

(25℃)：

酸CH3COOHH2cO3HC1OB(OH)3A1(OH)3

7

4.5xlO-(Kal)

1.75x10-54.0x10-85.7xl(fi。6.3xlO13

11

4.7x10(Ka2)

回答下列問(wèn)題：

(1)T℃下，CH3coOH的電離平衡常數(shù)為1.0x10-5,則T25℃(選填或“=”)。

估算TC下，0.111101/1(21^。301^溶液的?(r1+)=mol/L；該溶液中，CH3coOH的電離度

a=(用百分?jǐn)?shù)表示)。保持溫度不變，將該溶液加水稀釋至0.01mol/L,下列物理量增大的是

c")bC(CHWOH)C”)

?z、D?/\c?/、ci**L_JI^SJ方乙a

c(CH3coOH)c(CH3coeT)c(CH3coeF)

(2)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出將少量CO?氣體通入NaClO溶液反應(yīng)的離子方程式：

(3)B(OH%是一元酸，其在水中的電離方程式為：B(OH)3+H2OB(OH)J+H+。利用上表中的

數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)CC^-+2B(OH)3+2應(yīng)。.H2co3+2B(OH)；的平衡常數(shù)(列出原始計(jì)算

式，不計(jì)算結(jié)果)。估算上述結(jié)果不難看出，向Na2cO3溶液中加入少量B(OH)3,(選填“能”

或“不能”)產(chǎn)生CO2氣體。

(4)A1(OH)3的酸式電離與B(0H)3類(lèi)似，在水中電離生成A1(OH)4)\試寫(xiě)出A1(OH)3酸式電離的電離

方程式：。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，寫(xiě)出Na［Al(OH)J溶液與NaHCC)3溶液反應(yīng)的化學(xué)

方程式：.

22.(14分)以焙燒黃鐵礦FeS?(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備鏤鐵藍(lán)Fe(NH，F(xiàn)e(CN)6顏料。

工藝流程如下:

H,SO

足量4

(NH4),SO4H2sO4

H2SO4

(50%)黃鐵礦H,ONa4[Fe(CN)6]NaC1Oj

加熱］加熱］I加熱JpH=3I過(guò)濾

滌

-?|沉鐵I—>|贏一洗

紅渣一H酸浸|H還原|H工序①

燥

干

濾渣①濾渣②母液

回答下列問(wèn)題：

(1)紅渣的主要成分是(填化學(xué)式)，濾渣①的主要成分為(填化學(xué)式)。

(2)黃鐵礦研細(xì)的目的是。

(3)“還原”工序中無(wú)S單質(zhì)生成。該工序涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)“工序①”為,母液循環(huán)使用。

(5)“沉鐵”工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH,2Fe(CN)6中Fe的化合價(jià)為,“氧化”工序發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式為.

(6)若用“還原”工序得到的濾液制備FezCVxH?。和(NHjSOy所加試劑為和

(填化學(xué)式，不引入雜質(zhì))。

23.(15分)某研究小組為了更準(zhǔn)確檢測(cè)香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

①三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水；錐形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并預(yù)加

0.30mL0.01000mol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌。

②以0.2L/min流速通氮?dú)?，再加入過(guò)量磷酸，加熱并保持微沸，同時(shí)利用儀器b向錐形瓶中逐滴加入碘標(biāo)

準(zhǔn)溶液，至錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)閄色，且半分鐘內(nèi)不變色。止匕時(shí)，共消耗了1.00mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。

③將10.00g香菇樣品換做10.00g蒸儲(chǔ)水，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)①(此時(shí)錐形瓶中預(yù)加的0.30mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液改為

0.30mL蒸懦水)和②，消耗了0.10mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。

④用適量Na2sO3替代香菇樣品，重復(fù)上述步驟，測(cè)得SO?的平均回收率為95%。

已知：Kal(H3Po4)=7.1x10-3;Kal(H2so3)=13x10-2。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置圖中儀器a的名稱(chēng)為,作用是,三頸燒瓶適宜的規(guī)格為(填標(biāo)號(hào))。

a.250mLb.500mLc.1000mL

(2)試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理，解釋加入磷酸能夠生成SO?的原因.

(3)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，實(shí)驗(yàn)步驟②中的“X色”應(yīng)為_(kāi)_________色。

(4)步驟②中(選填“能”或“不能”)用空氣代替N2將三頸燒瓶中的SO?氣體鼓入錐形瓶以

進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)，原因是.

(5)步驟②中若先加磷酸再通氮?dú)?，?huì)使測(cè)定結(jié)果(選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?

(6)該樣品中亞硫酸鹽的含量為mg/kg(以SO)計(jì)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

24.(15分)納米碗C40HH)是一種奇特的碗狀共軌體系。高溫條件下，C40HHl可以由C40H2。分子經(jīng)過(guò)連續(xù)5

步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應(yīng)生成。

反應(yīng)歷程

回答下列問(wèn)題:

(1)己知C40Hx中碳?xì)滏I和碳碳鍵的鍵能分別為431.0kJmor'和298.0kJ?moL,H-H鍵能為

1

436.0kJmoF'o估算C40H2c(g)；^C40HI8(g)+H2(g)fl<lAH=kJ-moEo

(2)圖示歷程包含個(gè)基元反應(yīng)，其中速率最慢的是第個(gè)，最大能壘為

kJ-mol-1。

(3)下列關(guān)于C40Hx的說(shuō)法不正確的是(填標(biāo)號(hào))。

a.C40H20室溫常壓下為氣體b.C40H20燃燒時(shí)有大量黑煙產(chǎn)生

c.C40HH，結(jié)構(gòu)中所有原子共平面d.C40H10難溶于水

(4)C40Hl0納米碗中五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的數(shù)目分別為、.

(5)1200K時(shí)，假定體系內(nèi)只有反應(yīng)C40Hl2(g)?C40HH,(g)+H2(g)發(fā)生，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)恒定為p0

(即C40Hl2的初始?jí)簭?qiáng))，平衡轉(zhuǎn)化率為a,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為(用平衡分壓代替平衡濃度

計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（6）C40Hlm）。山伍）+11僅）及