試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2.2化學(xué)反應(yīng)的方向與限度隨堂檢測高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．一定溫度下，對可逆反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)的下列敘述中，能說明該反應(yīng)已達到平衡的是A．容器內(nèi)的壓強不再變化B．單位時間內(nèi)消耗2molB，同時生成1molCC．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化2．在體積可變的密閉容器中，甲醇在濃硫酸的作用下發(fā)生如下反應(yīng)：

。下列說法正確的是A．向密閉容器中通入，反應(yīng)放出的熱量為B．濃硫酸在該反應(yīng)中只作催化劑C．D．升高溫度或壓縮體積均可加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率3．下列說法不正確的是A．在其他外界條件不變的情況下，增大壓強，不能增大活化分子的百分數(shù)B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

△H=+185.57kJ/mol高溫下能自發(fā)進行C．在輪船外殼連接鋅塊是采用了外加電流的陰極保護法D．反應(yīng)2M(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定條件下能自發(fā)進行，則該條件下反應(yīng)△H＜04．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A．

，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子6個時，該反應(yīng)放出的熱量B．標準狀況下，在密閉容器中，氣體中所含分子數(shù)目為C．在標準狀況下，通入水中制成氨水，數(shù)等于0.1D．和在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為25．下列反應(yīng)△S>0的是A．HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)6．已知：ΔG=ΔH-TΔS，當(dāng)ΔG<0，反應(yīng)正向能自發(fā)進行，ΔG>0反應(yīng)正向不能自發(fā)進行。生產(chǎn)合成氣的反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在高溫時才能正向自發(fā)進行。下列對該反應(yīng)過程的ΔH、ΔS判斷正確的是A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0.ΔS<0C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS>07．反應(yīng)CH3OH(g)＋NH3(g)=CH3NH2(g)＋H2O(g)在高溫下才能自發(fā)向右進行，則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為()A．ΔH＞0、ΔS＜0 B．ΔH＜0、ΔS＞0C．ΔH＞0、ΔS＞0 D．ΔH＜0、ΔS＜08．針對反應(yīng)，下列說法正確的是A．低溫下能自發(fā)進行 B．高溫下能自發(fā)進行C．任何溫度下都不能自發(fā)進行 D．任何溫度下都能自發(fā)進行9．在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)2NO2?N2O4，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列說法正確的是A．向體系中通入2molNO2足夠長時間后，NO2可以100%轉(zhuǎn)化為N2O4B．正反應(yīng)速率之比為2∶1時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)達平衡后，升高溫度，體系顏色加深D．當(dāng)v正>v逆時，隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸增大10．工業(yè)制硝酸的一步重要反應(yīng)是NH3在加熱條件下催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O

△H＜0如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下列說法中錯誤的是A．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B．適當(dāng)提高O2的濃度可以提高NH3的轉(zhuǎn)化率C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大D．NH3的轉(zhuǎn)化率為最大值時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)11．臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。下列根據(jù)相關(guān)圖象所作的判斷，正確的是ABCD其他條件相同時，增大壓強平衡向左移動x為c(O2)3s時，v(NO2)=0.2mol·L?1·s?1溫度降低，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大A．A B．B C．C D．D12．一定溫度下，在體積恒定的真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(s)?Y(g)+Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．10min時，Y的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率B．a(chǎn)=1.2C．Y的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，可判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．2min時，有mol的X發(fā)生反應(yīng)13．反應(yīng)進行的方向是化學(xué)反應(yīng)原理的三個重要組成部分之一，下列說法中正確的是A．，的反應(yīng)一定可以自發(fā)進行B．、與人體血液中的血紅蛋白建立平衡：，中毒時應(yīng)將中毒患者轉(zhuǎn)移至高壓氧倉吸氧C．可逆反應(yīng)正向進行時，正反應(yīng)具有自發(fā)性，一定小于零D．根據(jù)反應(yīng)的自發(fā)性可以預(yù)測該反應(yīng)發(fā)生的快慢14．下列說法正確的是A．反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的B．使用合適催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的焓變C．常溫常壓下，斷開中的化學(xué)鍵吸收436kJ的能量，斷開中的化學(xué)鍵吸收243kJ的能量，形成2molHCl中的化學(xué)鍵釋放862kJ的能量，故和反應(yīng)釋放能量D．一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，故金剛石比石墨穩(wěn)定15．在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，下列條件中，一定能說明可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的條件數(shù)目為①C的生成速率與C的消耗速率相等

②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB③容器內(nèi)各物質(zhì)的質(zhì)量不再改變

④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的總壓強不再改變

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變⑦A、B、C的濃度之比為且不再改變A．3 B．4 C．5 D．616．下列說法錯誤的是A．其他條件不變，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向B．焓變小于0且熵增加的反應(yīng)，在任何溫度下都能自發(fā)進行C．298K下，反應(yīng)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的D．干冰升華過程中，其焓變和熵變：，17．在新型催化劑作用下，氧化HCl可獲得：

。海帶可用于提取碘，易被氧化為，如：；與發(fā)生反應(yīng)：

。下列說法正確的是A．(E表示鍵能)B．體系中，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均不變D．反應(yīng)的18．已知中含，反應(yīng)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．該反應(yīng)、B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．高溫下反應(yīng)每生成需消耗D．用E表示鍵能，該反應(yīng)19．煤的氣化原理為C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)，在某恒溫恒容反應(yīng)器中模擬該反應(yīng)，不能作為達到平衡狀態(tài)的標志為A．壓強不變 B．v(H2O)正=v(CO)正C．混合氣體的密度不變 D．CO的體積分數(shù)不變20．下列說法中正確的是A．在常溫下能夠自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C．自發(fā)反應(yīng)是指不需要任何條件就能發(fā)生的反應(yīng)D．要判斷反應(yīng)進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變21．恒溫恒容條件下，某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（）A．容器內(nèi)總壓強不隨時間改變 B．氣體的密度不隨時間改變C．單位時間內(nèi)生成2molHI同時消耗1molH2 D．H2的體積分數(shù)不隨時間改變22．下列說法正確的是A．恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)：，混合氣體的密度不再改變時說明反應(yīng)已達平衡B．500℃、30Mpa下，將0.5mol和1.5mol置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：

C．汽車尾氣催化凈化時的反應(yīng)：

，平衡常數(shù)為K1；若反應(yīng)在絕熱容器中進行，平衡常數(shù)為K2；則K1<K2D．常溫下，的鹽酸中23．將amolN2和3amolH2充入絕熱的固定容積密閉容器中，發(fā)生合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。下列選項中說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是①體系的溫度不再改變；

②體系的壓強不再改變；③混合氣體密度不再改變；

④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；⑤N2和H2的濃度之比達到1：3；

⑥v(N2)正反應(yīng)=3v(H2)逆反應(yīng)；⑦2v(H2)正反應(yīng)=3v(NH3)逆反應(yīng)；

⑧每有一根N≡N鍵斷裂就有6根N-H鍵形成。A．②④⑤⑥ B．②③⑥⑧ C．①②④⑥ D．①②④⑦24．一定條件下，將與以體積比為1：2置于恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A．體系壓強保持不變 B．混合氣體顏色保持不變C．和NO的物質(zhì)的量之比保持不變 D．每消耗的同時生成25．T℃時，CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)在密閉容器中達到平衡時的體積為100mL，已知CaO(s)和CaCO3(s)的密度分別為：3.35g?cm-3、2.93g?cm-3，下列有關(guān)說法正確的是A．恒溫、恒容，體系中再加入56gCaO(s)，平衡不移動B．恒溫，壓縮容器體積，達到平衡后，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．恒溫、恒壓，體系中再加入100gCaCO3(s)，平衡常數(shù)不變D．恒溫、恒壓，體系中通入一定量N2，平衡正向移動，建立新的平衡狀態(tài)二、填空題26．可逆反應(yīng)(1)概念在下，既能向方向進行，同時又能向方向進行的反應(yīng)。如：。(2)特點①同一條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)。②反應(yīng)進行到底，反應(yīng)物實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化。③反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)。④反應(yīng)達到限度時，反應(yīng)。27．煉鐵高爐中存在可逆反應(yīng)，一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的氣體，反應(yīng)過程中氣體和氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題。(1)t1時，正反應(yīng)速率(填“＞”“＜”或“=”)逆反應(yīng)速率。(2)反應(yīng)達最大限度時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是(計算結(jié)果精確到0.1)。(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是。a.降低溫度b.減少鐵粉的質(zhì)量c.保持壓強不變，充入使容器的體積增大d.保持體積不變，充入使體系壓強增大28．合成氨工業(yè)中原料氣(H2、CO的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸亞銅氨溶液來吸收原料氣中的CO：Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)?Cu(NH3)2Ac·CO(aq)

△H=-QkJ/mol(Q>0)，吸收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可以重新生成醋酸亞銅氨。(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=；升高溫度K值將（選填“增大”“減小”“不變”）。(2)必須除去原料氣中CO的原因是，欲充分吸收CO，適宜的條件是（選填序號）a.升高溫度

b.增大壓強

c.增大醋酸亞銅氨溶液濃度吸收CO時，溶液中Cu(NH3)2Ac和Cu(NH3)2Ac·CO的濃度(mol/L)變化情況如下：0min30min45min60min90minCu(NH3)2Ac2.01.20.90.91.8Cu(NH3)2Ac·CO0a1.11.10.2(3)前30minCu(NH3)2Ac的平均反應(yīng)速率為；(4)60min時改變的條件可能是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，反應(yīng)過程中容器內(nèi)的壓強不變，不能判斷是否達到平衡，故A不選；B.單位時間內(nèi)消耗2molB，同時生成1molC，均表示正反應(yīng)速率，不能判斷是否達到平衡，故B不選；C.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，反應(yīng)過程中混合氣體的物質(zhì)的量不變，不能判斷是否達到平衡，故C不選；D.由于有固體A參加反應(yīng)，反應(yīng)過程中混合氣體的質(zhì)量會發(fā)生變化而物質(zhì)的量不變，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化表明反應(yīng)已達到平衡，故D選。答案選D。2．D【詳解】A．可逆反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，所以放熱量不可能達到熱化學(xué)方程式表達的放熱量，描述錯誤，不符題意；B．濃硫酸同時做吸水劑，吸收生成的水，促進反應(yīng)物更多轉(zhuǎn)化，描述錯誤，不符題意；C．速率值未標正逆，故無法確定速率比例關(guān)系，描述錯誤，不符題意；D．升溫，物質(zhì)能量升高，更多分子達到活化狀態(tài)，增大有效碰撞概率；壓縮體積，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)量上升，增大有效碰撞概率；所以升溫或壓縮體積均可加快反應(yīng)速率，描述正確，符合題意；綜上，本題應(yīng)選D。3．C【詳解】A．在其他外界條件不變的情況下，增大壓強，增大活化分子數(shù)目，但活化分子的百分數(shù)不變，即不能增大活化分子的百分數(shù)，故A正確；B．NH4HCO3(s)═NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)△H＝＋185.57kJ/mol，反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，高溫下能自發(fā)進行，故B正確；C．在輪船外殼連接鋅塊采用的是犧牲陽極的陰極保護法，故C錯誤；D．反應(yīng)2M(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)，熵變小于0，反應(yīng)能自發(fā)進行，則焓變小于0，即△H<0，故D正確；故選：C。4．A【詳解】A．

，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為，則當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子6個時，該反應(yīng)放出的熱量，A正確；B．在密閉容器中，，故氣體中所含分子數(shù)目小于，B錯誤；C．標準狀況下，通入水中制成氨水，一水合氨為弱堿，部分電離出銨根離子，故數(shù)小于0.1，C錯誤；D．二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故和在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)小于2，D錯誤；故選A。5．D【詳解】A．該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，ΔS＜0，A不符合題意；B．該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，ΔS＜0，B不符合題意；C．該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，ΔS＜0，C不符合題意；D．該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和增大的反應(yīng)，ΔS＞0，D符合題意；綜上所述答案為D。6．C【詳解】根據(jù)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)是氣體體積增加，混亂度增大，即ΔS>0，該反應(yīng)高溫下能正向自發(fā)進行，根據(jù)ΔG=ΔH－TΔS<0可自發(fā)進行分析，推出ΔH>0，故答案為C；答案為C。7．C【詳解】根據(jù)自由能變判斷一個反應(yīng)的自發(fā)性，當(dāng)＜0時反應(yīng)才能自發(fā)進行，據(jù)此分析解題：A．當(dāng)ΔH＞0、ΔS＜0時，恒大于0，故一定不能自發(fā)進行，A不合題意；

B．當(dāng)ΔH＜0、ΔS＞0時，恒小于0，故一定能自發(fā)進行，B不合題意；C．當(dāng)ΔH＞0、ΔS＞0時，高溫小于0，低溫大于0，故高溫能自發(fā)進行，C符合題意；

D．當(dāng)ΔH＜0、ΔS＜0時，高溫大于0，低溫小于0，故低溫能自發(fā)進行，D不合題意；故答案為：C。8．C【詳解】C燃燒生成CO為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)為吸熱反應(yīng)，，且該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，，則，即在任何溫度下都不能自發(fā)進行，故選C。9．C【詳解】A．可逆反應(yīng)在密閉容器中達到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物生成物均存在于反應(yīng)體系中，不會出現(xiàn)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為100%的情況，描述錯誤，不符題意；B．只有在互為逆向的反應(yīng)速率之比為2∶1(系數(shù)比)時，反應(yīng)達到平衡，描述錯誤，不符題意；C．該反應(yīng)正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，升溫，反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向進行移動，生成更多NO2，體系顏色變深，描述正確，符合題意；D．當(dāng)v正>v逆時，反應(yīng)正向進行至平衡，所以反應(yīng)物消耗量大于生成量，故反應(yīng)物物資的量逐漸減少，描述錯誤，不符題意；綜上，本題選C。10．A【詳解】A．使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間，平衡不移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；B．增大反應(yīng)物O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高了NH3的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故C正確；D．NH3的轉(zhuǎn)化率為最大值時，達到反應(yīng)的最大限度，為平衡狀態(tài)，故D正確；故選：A。11．D【詳解】A．平衡后，增大壓強，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，A錯誤；B．增大生成物氧氣的濃度，平衡逆向移動，反應(yīng)物二氧化氮的轉(zhuǎn)化率降低，B錯誤；C．v(NO2)應(yīng)為0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是3s時的瞬時反應(yīng)速率，C錯誤；D．由圖中曲線可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大，D正確；答案選D。12．C【詳解】A．根據(jù)圖示，10min時，反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量不在改變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則Y的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率，故A正確；B．根據(jù)圖示，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，X的物質(zhì)的量的變化量為0.6mol，根據(jù)反應(yīng)X(s)?Y(g)+Z(g)可知，Y和Z的物質(zhì)的量變化量分別為0.6mol，則二者物質(zhì)的量變化量之和為1.2mol，即a=1.2，故B正確；C．反應(yīng)達到平衡時，生成Y、Z的物質(zhì)的量相等，且X為固體，無論是否達到或，Y的體積分數(shù)始終為50%，則Y的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，不能作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯誤；D．2min時，剩余X的物質(zhì)的量與生成的Y、Z的物質(zhì)的量相等，設(shè)2min時消耗nmolX，則剩余X的物質(zhì)的量為(1-n)mol，生成Y、Z的物質(zhì)的量分別為nmol，則有(1-n)mol=2nmol，解得n=mol，故D正確；答案選C。13．B【詳解】A．，，根據(jù)，反應(yīng)在高溫下可以自發(fā)進行，在低溫下可能大于0，此時反應(yīng)非自發(fā)，A錯誤；B．、都能與血紅蛋白結(jié)合，在人體血液中的血紅蛋白建立平衡：，中毒時應(yīng)將中毒患者轉(zhuǎn)移至高壓氧倉吸氧，提高氧氣濃度促使平衡逆向進行，減緩中毒癥狀，B正確；C．吸熱的熵增反應(yīng)，在一定條件下也能自發(fā)進行，C錯誤；

D．根據(jù)反應(yīng)的自發(fā)性可以預(yù)測該反應(yīng)能否發(fā)生，但是不能判斷反應(yīng)發(fā)生的快慢，D錯誤；故選B。14．C【詳解】A．反應(yīng)3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)中ΔS＞0，因在常溫下不能自發(fā)進行，則ΔG=ΔH-TΔS＞0，那么ΔH必大于0，故A錯誤；B．使用合適的催化劑可以改變反應(yīng)歷程，但不改變反應(yīng)的焓變，故B錯誤；C．反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(436+243-862)kJ?mol-1=-183kJ?mol-1＜0，故H2和Cl2反應(yīng)釋放能量，故C正確；D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，石墨穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯誤；故選：C。15．C【詳解】①C的生成速率與C的消耗速率相等，即，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，①符合題意；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時也會生成3amolB，均代表正反應(yīng)速率，不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，②不符合題意；③反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的質(zhì)量不再改變，可說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，③符合題意；④由于該反應(yīng)有固體生成，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量發(fā)生改變，容器容積一定，是一個變化量，當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生改變時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，④符合題意；⑤該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，容器容積、溫度均不變，當(dāng)混合氣體的總壓強不再變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，⑤符合題意；⑥該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，⑥符合題意；⑦達到平衡狀態(tài)時，A、B、C三種物質(zhì)的濃度之比可能是1:3:2，也可能不是1:3:2，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，⑦不符合題意；符合題意的為①③④⑤⑥，故C選項正確。16．A【詳解】A．其他條件不變，使用催化劑能改變反應(yīng)速率，但是不能改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向，A錯誤；B．根據(jù)ΔH-TΔS<0反應(yīng)可自發(fā)進行，ΔH<0，ΔS>0，T一定大于0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進行，B正確；C．根據(jù)ΔH-TΔS<0反應(yīng)可自發(fā)進行，298K條件下該反應(yīng)不能自發(fā)進行，ΔS>0，則ΔH>0，若ΔH<0，該反應(yīng)一定能自發(fā)進行，C正確；D．干冰升華吸熱，ΔH>0，同時固態(tài)二氧化碳轉(zhuǎn)化為氣態(tài)二氧化碳，ΔS>0，D正確；故答案選A。17．D【詳解】A．反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則反應(yīng)的，A錯誤；B．起始反應(yīng)物的量未知,則體系中，不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均增大，C錯誤；D．物質(zhì)從固態(tài)轉(zhuǎn)為氣態(tài)吸收熱量，由反應(yīng)減反應(yīng)可得，則，D正確；故選D。18．D【詳解】A．反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，是熵增過程，則該反應(yīng)，A錯誤；B．平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，為純固體，不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)K的表達式中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，B錯誤；C．溫度、壓強狀況未知，未知，不能由物質(zhì)的量計算氫氣的體積，C錯誤；D．焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，硅晶體中每個原子形成4個鍵，每個鍵為2個原子共用，故每個原子相當(dāng)于單獨含有2個鍵，即晶體硅中含有鍵，則該反應(yīng)，D正確。答案選D。19．B【詳解】A．恒溫恒容條件下氣體壓強與氣體物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量增大，則壓強增大，當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A項正確；B．無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)都存在“v(H2O)正=v(CO)正”，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，B項錯誤；C．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量增大、容器體積不變,則反應(yīng)后氣體密度增大，當(dāng)混合氣體密度不變時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C項正確；D．隨著反應(yīng)進行CO體積分數(shù)增大，當(dāng)CO體積分數(shù)不變時正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D項正確；答案選B。20．D【詳解】A．自發(fā)進行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如氯化銨和氫氧化鋇晶體之間的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，能自發(fā)進行，選項A錯誤；B．根據(jù)自發(fā)反應(yīng)的判據(jù)公式△G=△H-T△S，自發(fā)反應(yīng)可以是熵減小或不變的反應(yīng)，只要滿足△G<0即可，選項B錯誤；C．自發(fā)反應(yīng)，是指在一定溫度和壓強下不需要外界幫助即可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，選項C錯誤；D．反應(yīng)進行的方向由體系的焓變和熵變（自由能）綜合決定，選項D正確；答案選D。21．D【分析】反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物理量不再發(fā)生變化，根據(jù)“當(dāng)變化物理量不再變化時，可說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)”進行分析解答?！驹斀狻緼．該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體總物質(zhì)的量不變，恒溫條件下，氣體總物質(zhì)的量之比等于其壓強之比，因此反應(yīng)過程中壓強不會發(fā)生變化，因此不能根據(jù)壓強判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故A項不選；B．反應(yīng)過程中，氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，因此氣體密度始終不變，因此不能根據(jù)氣體密度判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故B項不選；C．生成HI與消耗H2均表示正反應(yīng)速率，任意時刻均滿足生成2molHI同時消耗1molH2，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，因此無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故C項不選；D．反應(yīng)進行過程中，氣體總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)未達到平衡時，H2(g)的物質(zhì)的量會發(fā)生變化，因此H2的體積分數(shù)會發(fā)生變化，若H2的體積分數(shù)不隨時間改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，可說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D項選；綜上所述，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是D項，故答案為D。22．A【詳解】A．該反應(yīng)是一個氣體質(zhì)量增大的反應(yīng)，恒容密閉容器的體積不變，反應(yīng)中氣體密度增大，則密度不變說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；B．合成氨為可逆反應(yīng)，0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，放熱19.3kJ，則熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<-38.6kJ·mol-1，故B錯誤；C．2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH＜0，正反應(yīng)放熱，溫度越高，平衡常數(shù)越小，在絕熱容器中進行，體系溫度升高，所以K1＞K2，故C錯誤；D．鹽酸的濃度為2.0×10-7mol/L，完全電離，溶液接近中性，溶劑水電離出的氫離子濃度的數(shù)量級與溶質(zhì)HCl電離的氫離子濃度相差不大，則計算中氫離子濃度時，不能忽略水中的氫離子濃度，其數(shù)值應(yīng)大于2.0×10-7mol/L，故D錯誤；答案選A。23．D【分析】N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，以此進行判斷?！驹斀狻竣僭摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，在絕熱的固定容積密閉容器中溫度為變量，當(dāng)體系的溫度不再改變時，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故①正確；②該反應(yīng)中壓強為變量，當(dāng)體系的壓強不再改變時，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故②正確；③該反應(yīng)前后都是氣體，容器容積不變，則混合氣體的密度為定值，不能根據(jù)混合氣體密度判斷平衡狀態(tài)，故③錯誤；④該反應(yīng)中氣體總質(zhì)量為定值，混合氣體的物質(zhì)的量為變量，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時，表明達到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤加入和消耗的N2和H2的濃度之比為1：3，則N2和H2的濃度之比始終為1：3，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥v(N2)正反應(yīng)=3v(H2)逆反應(yīng)，不滿足化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，說明沒有達到平衡狀態(tài)，故⑥錯誤；⑦2v(H2)正反應(yīng)=3v(NH3)逆反應(yīng)，滿足化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故⑦正確；⑧每有一根N≡N鍵斷裂就有6根N-H鍵形成，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故⑧錯誤；故選D。24．B【詳解】A．由于該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，體系的壓強始終保持不變，不能說明反應(yīng)已達平衡，A不符題意；B．混合氣體顏色保持不變，則NO2濃度不變，反應(yīng)已達平衡，B符合題意；C．和NO的物質(zhì)的量之比始終為1:1，不能說明反應(yīng)已達平衡，C不符題意；D．消耗和生成均表示逆反應(yīng)方向的反應(yīng)，不能說明反應(yīng)已達平衡，D不符題意；選B。25．C【分析】由方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CO2)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。【詳解】A．恒溫、恒容，體系中再加入56g氧化鈣固體，氣體體積減小，壓強增大，平衡逆向移動，故A錯誤；B．恒溫，壓縮容器體積，容器中氣體壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，但達到平衡后，平衡常數(shù)不變，二氧化碳的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故B錯誤；C．恒溫、恒壓，體系中再加入100g碳酸鈣固體時，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C正確；D．恒溫、恒壓，體系中通入一定量不參與反應(yīng)的氮氣相當(dāng)于減小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，但達到平衡后，平衡常數(shù)不變，二氧化碳的濃度不變，反應(yīng)回到初始平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C。26．(1)一定條件正反應(yīng)逆反應(yīng)(2)同時、發(fā)生、同時存在不能不能同存于同一反應(yīng)體系仍在進行，沒有停止【解析】略27．(1)＞(2)33.3(3)ac【詳解】（1）根據(jù)圖象，t1時刻還沒有達到平衡，反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進行，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；故答案為＞；（2）達到平衡時c(CO)=0.4mol·L－1，c(CO2)=0.2mol·L－1，令容器的體積為aL，≈33.3g/mol；