《物質(zhì)及其變化》單元測試（培優(yōu)提升）

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、單選題（共45分）

1.（本題3分）（2021.安徽滁州.高一期中）下列物質(zhì)分類正確的是

A.Na2O,FeO、AI2O3均為堿性氧化物

B.燒堿、純堿、熟石灰均為堿

C.空氣、碘酒、濃鹽酸均為混合物

D.稀豆?jié){、氫氧化鐵膠體、硫酸銅溶液均為膠體

【答案】C

【詳解】

A.AI2O3為兩性氧化物，不是堿性氧化物，A錯誤；

B.純堿是Na2cCh的俗稱，由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，不是堿，B錯誤;

C.空氣、碘酒、濃鹽酸中都含有多種構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，因此均為混合物，C正確;

D.硫酸銅溶液屬于溶液，不是膠體，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是C。

2.（本題3分）（2021.全國高一課時練習(xí)）如圖所示，將淀粉膠體和食鹽溶液的混合物放入半透膜的袋子中,

放入蒸儲水中，一段時間后，Na+和通過半透膜進(jìn)入蒸儲水中，重復(fù)幾次，可以得到純凈的淀粉膠體,

該方法稱為滲析。下列說法中不正確的是

淀粉膠體和

食鹽溶液

-半透膜

一蒸鐳水

A.粒子直徑小于1nm（l（y9m）的分子和離子能通過半透膜

B.淀粉分子的直徑在lnm~100nm之間

C.滲析法可以用來提純膠體

D.用濾紙可以分離膠體和溶液

【答案】D

【分析】

由題目所給的信息可知，Na+和C1-能通過半透膜，淀粉分子不能通過半透膜，因此直徑小于Inm的分子或

離子能通過半透膜，直徑在lnm~100nm之間的粒子（即膠體粒子）不能通過半透膜。

【詳解】

A.溶液中粒子能透過半透膜，粒子直徑小于lnm（l（?9m）的分子和離子能通過半透膜，故A正確；

B.淀粉分子不能通過半透膜，因此直徑在lnm~100nm之間，故B正確；

C.根據(jù)題目信息可知用半透膜能將小分子或離子與膠體分離，可以用滲析法來提純膠體，故C正確；

D.濾紙的空隙較大，當(dāng)粒子直徑大于lOOnm時，不能通過濾紙，膠體和溶液的粒子都能通過濾紙，故D

錯誤。

選D。

3.（本題3分）（2021.沙坪壩.重慶南開中學(xué)）下列實(shí)驗(yàn)操作與微粒直徑大小無關(guān)的是

A.滲析B.升華C.過濾D.驗(yàn)證丁達(dá)爾效應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】

A.膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜，滲析是根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小

進(jìn)行分離的，故A不選；

B.升華是固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)過液態(tài)階段直接變?yōu)闅怏w，一般而言，熔點(diǎn)大于沸點(diǎn)的物質(zhì)只能升華，熔點(diǎn)、沸

點(diǎn)很接近的物質(zhì)也會升華，升華與物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低有關(guān)，與微粒直徑大小無關(guān)，故B選；

C.懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，過濾是根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離的，故C不選；

D.膠體微粒能對光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)

和粒子直徑大小有關(guān)，故D不選；

故選B。

4.（本題3分）（2020?石家莊市第十中學(xué)）下烈說法中正確的是

A.某物質(zhì)不屬于電解質(zhì)，就屬于非電解質(zhì)

B.SO3溶于水可導(dǎo)電，S03屬于電解質(zhì)

C.NaCl屬于電解質(zhì)，所以NaCl晶體可導(dǎo)電

D.已知氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離

【答案】D

【詳解】

A.某物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物。若是混合物，則該物質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；

而電解質(zhì)、非電解質(zhì)是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔

融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮虼四澄镔|(zhì)若不屬于電解質(zhì)，也不一定就屬于非電解質(zhì)，A錯誤；

B.S03溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2so4,H2sO4電離產(chǎn)生自由移動的離子而可導(dǎo)電，所以離子不是S03電離

產(chǎn)生的，因此化合物S03屬于非電解質(zhì)，B錯誤；

C.NaCl是鹽，溶于水或受熱熔化時會電離產(chǎn)生自由移動的離子而能夠?qū)щ?，因此屬于電解質(zhì)，但在NaCl

晶體中存在的離子不能自由移動，因此不可導(dǎo)電，C錯誤；

D.氧化鋁是離子化合物，在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離而能導(dǎo)電，因此氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

5.（本題3分）（2020?天津市濱海新區(qū)漢沽第六中學(xué)高一月考）下列敘述正確的是

A.所有離子方程式都可表示同一類型反應(yīng)

B.H++OH-=H2O可表示所有酸和堿的中和反應(yīng)

C.凡是易溶于水的化合物都可以寫成離子形式

D.單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不用離子符號表示

【答案】D

【詳解】

A.離子方程式不一定表示同一類型反應(yīng)，如Zn+2cH3coOH=Zn2++2CH3coO+H2T僅表示Zn與醋酸之間

的反應(yīng)，A錯誤；

B.H++OH=Hq僅表示可溶性強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和水的中和反應(yīng)，B錯誤；

C.易溶性非電解質(zhì)及加入的可溶性固體化合物，在書寫離子方程式時仍然用化學(xué)式表示，不能拆寫為離

子形式，c錯誤；

D.單質(zhì)和氧化物在離子方程式書寫時要保留化學(xué)式，不用離子符號表示，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

6.（本題3分）（江西省贛州市會昌縣第五中學(xué)2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期開學(xué)考測試新化學(xué)試題）如圖所示

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)間相互關(guān)系中的反應(yīng)，均為初中化學(xué)常見反應(yīng)（“一”表示相連的兩種物質(zhì)能反應(yīng),

“一”表示通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化），下列達(dá)項(xiàng)符合圖示關(guān)系的是

EH1

丙——?T

選項(xiàng)甲乙丙丁

A

H2O02CaOCa(OH)2

BH2SO4HC1MgCLMg(OH)2

CHC1CO2CaCOsH2O

DFeSO4FeChCuCuO

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【詳解】

A.水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，氧氣與氫氧化鈣不反應(yīng)，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，鈣

能與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不符合題意，A項(xiàng)不選；

B.硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼和鹽酸，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氯化鎂和硫酸不反應(yīng)，

氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，氯化鎂不能轉(zhuǎn)化為鹽酸，不符合題意，B項(xiàng)不選；

C.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，二氧化碳

和水反應(yīng)生成碳酸，符合題意，c項(xiàng)選；

D.硫酸亞鐵和氯化釧反應(yīng)生成硫酸鋼和氯化亞鐵，氧化銅和氯化亞鐵不反應(yīng)，銅和氧氣在加熱的條件下

反應(yīng)生成氧化銅，銅和硫酸亞鐵不反應(yīng)，氯化亞鐵不能轉(zhuǎn)化為銅，不符合題意，D項(xiàng)不選；

答案選C。

7.（本題3分）（2020?懷仁市第一中學(xué)校）下列離子方程式書寫正確的是

A.硫酸銅溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式：CU2++2OH=CU（OH）21

B.向氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液：Ag++Cr=AgCl；

C.氫氧化專貝和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Ba2++OFr+H++SO：=BaSO41+H2O

D.鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：2H++CO；=H2O+CO2T

【答案】B

【詳解】

A.NH3H2O為弱堿，不能拆成離子形式，正確的離子方程為CU2++2NH3-H2O=CU（OH）"+2NH：A錯誤;

B.向氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液時,Ag+和C1-反應(yīng)生成AgCl沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Ag++C「=AgCl],

B正確；

C.氫氧化專貝和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH+2H++SO：=BaS（M+2H2O,C錯誤；

+

D.鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：H+HCO3=H2O+CO2T，D錯誤。

答案選B。

8.（本題3分）（2020?沙坪壩?重慶八中高一期中）反應(yīng)物之間的用量不同，往往導(dǎo)致離子反應(yīng)的書寫也不相同，

下列離子方程式能正確表示反應(yīng)的是

A.NaOH溶液中通入過量CO2：CO2+2OH^COt+H2O

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO=-+CO2+H2O=2HCO-

C.Na2cO3溶液中逐滴滴加少量鹽酸：CO；+2H+=H2O+CO2f

D.向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHSCh溶液：2H++SO：+Ba2++2OH-=BaSO41+2H2。

【答案】B

【詳解】

A.二氧化碳過量時，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為：CO2+OH=HCO；,故A錯誤；

B.二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為：CO；+CO2+H2O=2HCO,,故B正確；

C.稀鹽酸少量時，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，離子方程式為：CO;+H+=HCO,,故C錯誤；

D.硫酸氫鈉少量時，二者反應(yīng)生成硫酸鋼、水和NaOH,離子方程式為：H++SO：+Ba2++OH=BaSO4I+H2O,

故D錯誤；

答案選B。

9.（本題3分）（2021?吉林延邊二中高一月考）下列說法正確的是

A.pHV7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2\NO,

B.滴加酚酸溶液顯紅色的溶液：Ba2+、NH：、Cl->NO,

C.取少量某溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCb溶液，通過觀察是否有白色沉淀生成，可證明該溶液中

是否含有so：

D.H++0H-=H2?？擅枋鏊兴釅A中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

【答案】A

【詳解】

A.pHV7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2\N0?相互間不會發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，A正確；

B.滴加酚獻(xiàn)溶液顯紅色的溶液顯堿性，NH：不可以大量共存，B錯誤；

C.氯化銀，硫酸鋼等白色沉淀不溶于酸。加入鹽酸酸化的BaCb溶液，通過觀察是否有白色沉淀生成，

則該溶液中是否可能含有SO：，Ag+等，C錯誤；

D.H++0H-=H20不可描述所有酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，可描述強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間生成可溶性鹽的中和反應(yīng)，

D錯誤；

答案選A。

10.(本題3分)(2019?羅平縣第二中學(xué)高一期中)某溶液中含有較大量的Cl、COj、OH?三種陰離子，如果

只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來。下列實(shí)驗(yàn)操作的操作順序中，正確的是

①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNCh溶液④滴加Ba(NCh)2溶液

A.①②④②③B.④②③②①C.①②③②④D.④②①②③

【答案】D

【分析】

檢驗(yàn)氯離子選擇硝酸銀溶液；檢驗(yàn)氫氧根離子，選擇硝酸鎂溶液；檢驗(yàn)碳酸根離子選擇硝酸鋼溶液，用三

種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來，每加一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子，此時要注意每加入一種試劑只能與一種

離子結(jié)合，來選擇加入試劑順序及操作步驟。

【詳解】

C1-用含有AgNCh溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；CO；用Ba(NC>3)2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白

色沉淀BaCCh;OH-用Mg(NCh)2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀Mg(OH"Cl\CO;、OH-都和AgNCh

溶液反應(yīng)，CO；、OH-都和Mg(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；只有CO；和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉

淀，為了防止干擾，應(yīng)該先檢驗(yàn)Ba(NO3)2、再檢驗(yàn)OH,故加入試劑順序是④②①②③，故合理選項(xiàng)是B。

11.(本題3分)(2020?浙江)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影

部分的是()

A.Cu+2AgNCh=Cu（NO3）2+2Ag

點(diǎn)燃

B.S+O2-SO2

C.2FeCh4-Cu=2FeC12+CuC12

A

D.2NaHCCh=Na2CO3+H2O+CO2T

【答案】c

【分析】

陰影部分表示的是不是四種基本反應(yīng)類型，但是氧化還原反應(yīng)。

【詳解】

A.Cu+2AgNCh=Cu（NO3）2+2Ag是置換反應(yīng)，且是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

占燃

B.S+O20SO2是化合反應(yīng)，且是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.2FeC13+Cu=2FeCL+CuC12不屬于四種基本反應(yīng)類型，但是氧化還原反應(yīng)，故C正確；

A

D.2NaHCO3=Na2CCh+H2O+CO2T是分解反應(yīng)，也不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為C。

12.（本題3分）（2021?南寧市銀海三美學(xué)校高一月考）一定條件下硝酸錢受熱分解的化學(xué)方程式（未配平）為

NH4NO3=HNO3+N2+H2O,下列說法正確的是

A.配平后H2O的系數(shù)為8

B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

C.4只是還原產(chǎn)物

D.被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5：3

【答案】D

【分析】

由方程式可知，反應(yīng)中錢根離子中氮元素化合價升高被氧化，硝酸根離子中化合價部分降低被還原，氮?dú)?/p>

即是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由得失電子數(shù)目守恒和原子個數(shù)守恒可知，硝酸錢受熱分解的化學(xué)方程式為

A

5NH4NO3=2HNO3+4N2T+9H2O0

【詳解】

A.由分析可知，配平后水的系數(shù)為9,故A錯誤；

B.由分析可知，反應(yīng)中氮?dú)饧词茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)

物的物質(zhì)的量之比為5：3,故B錯誤；

C.由分析可知，反應(yīng)中氮?dú)饧词茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C錯誤；

D.由分析可知，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5：3,故D正確；

故選D。

13.（本題3分）（2021?全國高一課時練習(xí)）已知CO2O3在酸性溶液中易被還原成Co",且還原性：

2+2+

r>Fe>cr>Coo下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A.3C12+6FeI,=2FeCl,+4FeI3B_3Cl2+2FeI2=2FeCI,+2I,

3+2+

C.CO2O3+6HC1=2COC12+CI2T+3H2OD.2Fe+2E=2Fe+I2

【答案】A

【詳解】

A.根據(jù)氧化性是:C12>FeCb>l2,因此氯氣可以氧化Fe2+,也可以氧化1-，但是碘離子還原性強(qiáng)于亞鐵離子，

2+

碘離子會先被氯氣氧化，正確的離子方程式是：C12不足時，Cl2+2r=2Cl-+I2,C12過量時，3Ch+2Fe+4r=

6C1+2L+2Fe3+,所以A不可能發(fā)生，故A符合題意；

B.根據(jù)反應(yīng)：3Cl2+2FeI2=2FeCl,+2I2,得出氧化性是：C12>I2,和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故B不

符合題意；

C.根據(jù)反應(yīng)：CO2O,+6HC1=2COC12+C12T+3H2O,得出氧化性是：CO2O3>C12,和題意相符合，反應(yīng)可

能發(fā)生，故c不符合題意；

D.根據(jù)反應(yīng)2Fe3++2r=2Fe2++k，得出氧化性是：FeCl3>I2,和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故D不符合

題意；

故選A?

14.（本題3分）（2019?山東省淄博第七中學(xué)高一月考）檢驗(yàn)加碘鹽含“KICh”可通過在酸性條件下，加入碘

化鉀溶液和淀粉來實(shí)現(xiàn)。反應(yīng)原理如下：KICh+KI+HCI—I2+KCI+H2CK未配平）下列有關(guān)說法正確的是

A.KI是氧化劑B.KICh被氧化

C.該反應(yīng)配平后系數(shù)為：1,5,6,3,6,3D.每生成3個12分子，轉(zhuǎn)移6個電子

【答案】C

【分析】

KIOj+KI+HCl—I2+KCI+H2O反應(yīng)中，KIO3中I元素的化合價從+5價降低到0價，KI中I元素的化合價從

-1價升高到0價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為KIO3+5KI+6HC1=3L+6KC1+3H20。

【詳解】

A.KI中I元素的化合價從-1價升高到0價，反應(yīng)中KI為還原劑，故A錯誤；

B.KICh中I元素的化合價從+5價降低到0價，反應(yīng)中KICh被還原，故B錯誤；

C.該反應(yīng)配平后系數(shù)為：1,5,6,3,6,3,故C正確；

D.反應(yīng)中生成3個h轉(zhuǎn)移5個電子，故D錯誤；

故選C。

15.（本題3分）（2021.浙江高三開學(xué)考試）某種制備H?。?的反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說法不巧碰的是

B.該過程中Pd的化合價有0和+2兩種

C.HC1和C「可循環(huán)利用

D.①、②、③均為氧化還原反應(yīng)

【答案】D

【詳解】

A.由反應(yīng)過程圖可知，氫氣和氧氣在［PdC14］2-的作用下生成過氧化氫，反應(yīng)方程式為:

[PdClJ；

H2+O2A項(xiàng)正確;

B.Pd元素在［PdCLP、［PdCLChF中的化合價均為+2價,Pd單質(zhì)是0價，B項(xiàng)正確;

C.依據(jù)過程圖可知，HC1和C「可循環(huán)利用，C項(xiàng)正確；

D.①、②均為氧化還原反應(yīng)，③不是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤;

故選D。

二、填空題(共55分)

16.(本題10分)(福建省泉州市泉港區(qū)第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題)I.下列三組

物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。

①M(fèi)gO、NazO、CO2、CuO

②HC1、H2O、H2so八HNO3

③NaOH、Na2co3、KOH,Cu(OH)2

(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：①_______；②；③。

(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCCh,寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：該反應(yīng)

(填"是''或"不是")氧化還原反應(yīng)。

(3)NaHCO3的電離方程式為___________________________

H.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HC1③CaCCh固體④熔融KC1⑤蔗糖⑥銅⑦CCh

⑧H2sCh⑨KOH溶液

(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是。(填序號)

(2)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是?(填序號)

+

【答案】C02H20Na2c03CCh+IW+Na2co3=2NaHCC)3不是NaHCO3=Na+HCOy

④⑥⑨⑤⑦

【分析】

I.(1)依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，組成、結(jié)構(gòu)判斷解答；

(2)有化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；

(3)NaHCCh在水中完全電離產(chǎn)生Na+、HCOr；

II.電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；如：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；如：有機(jī)物，非金屬氧化物等；

水溶液或者熔融狀態(tài)能完全電離電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的為弱電解質(zhì)；

物質(zhì)導(dǎo)電條件：存在自由電子或者存在自由移動的離子。

【詳解】

(1)①M(fèi)gO、Na2O,CuO,是金屬氧化物，CCh是非金屬氧化物，故答案是CCh;

②HC1、H2sohHNO3都是含氧酸，F(xiàn)hO是氧化物，故答案是HzO；

③NaOH、KOH,Cu(0H)2都是堿，Na2co3是鹽，故答案是Na2co3；

(2)碳酸鈉、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：CCh+PhO+Na2co3=2NaHCC>3,在這個反應(yīng)

過程中沒有化合價變化，因此該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)；

+

⑶NaHCCh在水中完全電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，則電離方程式為：NaHCO3=Na+HCO3-；

H.(1)④熔融KC1含有自由移動的離子K+、C1-,能導(dǎo)電；⑥銅含有自由電子，能導(dǎo)電；其余物質(zhì)無自

由移動的電子或離子，不能導(dǎo)電，故能導(dǎo)電的物質(zhì)序號為：④⑥；

⑴①NaCI晶體，②液態(tài)HC1③CaCCh固體④熔融KC1⑧H2SO4⑨K0H固體，在水溶液或者熔融

狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑤蔗糖水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑦CO2本身不能電離產(chǎn)生自

由移動的離子，是非電解質(zhì)；

所以以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是：④⑥⑨；屬于非電解質(zhì)的是：⑤⑦。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)的分類，電離方程式、離子方程式的書寫。明確有關(guān)物質(zhì)的基本概念，了解物質(zhì)導(dǎo)電的原

因，熟悉物質(zhì)電離產(chǎn)生的離子是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)導(dǎo)電條件。

17.(本題10分)(遼寧省六校協(xié)作體2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題)離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)

中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：

I.下列物質(zhì)：①銅②純堿③Ba(OH)2固體④Cu2(OH)2co3⑤鹽酸溶液⑥酒精⑦熔融的NaCI⑧二氧化碳

(1)屬于鹽類的是。

(2)屬于非電解質(zhì)是o

(3)屬于電解質(zhì)的是。

H.將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K+、Mg2+、Fe3+、

Ba2\SO：、OH-、CO：和Ch取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

I.取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。

II.取少許溶液滴入BaCh溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。

III.取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

M再取少許原溶液滴入少量H2sCM溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

①根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是。

②寫出實(shí)驗(yàn)HI中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,。

③如溶液中各種離子數(shù)相等，確定溶液中(填有或無)K+。判斷依據(jù)是o

Mg2+、Fe3\SO：、CO；-++

【答案】②④⑦⑥⑧②③④⑦H+OH-H2OCl+Ag=AgCli

無溶液中一定有Ba2+、Ch0H-,數(shù)目相等時電荷守恒，所以無K+

【分析】

I.①銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；②純堿是碳酸鈉，由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成，屬于

鹽，水溶液能導(dǎo)電，碳酸鈉屬于電解質(zhì)；③Ba(OH”固體由金屬陽離子和氫氧根離子構(gòu)成，屬于堿，水溶

液能導(dǎo)電，Ba(OH)2屬于電解質(zhì)；④Cu2(OH)2cCh由金屬陽離子、氫氧根離子、碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，

熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑤鹽酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑥酒精是有機(jī)物,

不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑦熔融的NaCl由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑧二氧化碳是非金屬氧化物，自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；

【詳解】

根據(jù)以上分析，(1)②純堿、④CU2(OH)2co3、⑦熔融的NaCl都由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成，屬于鹽

類的是②④⑦；

(2)⑥酒精是自身不能電離的化合物，屬于非電解質(zhì)；⑧二氧化碳是自身不能電離的化合物，屬于非電解，

屬于非電解質(zhì)是⑥⑧；

(3)②純堿是碳酸鈉，碳酸鈉水溶液能導(dǎo)電，碳酸鈉屬于電解質(zhì)；③Ba(0H)2的水溶液能導(dǎo)電，Ba(OH”屬

于電解質(zhì)；④Cu2(0H)2co3熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑦熔融的NaCl能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；屬于電解

質(zhì)的是②③④⑦；

II.將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，說明不含F(xiàn)e3+；

I.取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色，說明一定含有0"，一定不含Mg2+；

II.取少許溶液滴入BaCL溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明一定不含SO；或CO：；

III.取少許溶液先滴加硝酸再加AgN03溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有cr；

IV.再取少許原溶液滴入少量H2s04溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明一定含有Ba2+；

①綜上所述，溶液中一定含有Ba?+、Cl\0H-,一定不含Mg2+、Fe3+,SO：',CO；；

②實(shí)驗(yàn)HI中硝酸和OH-反應(yīng)生成水，離子方程式是H++0H=H20；銀離子和氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，

反應(yīng)的離子方程式是cr+Ag+=AgCH；

③溶液中一定有Ba2+、Cl,OH-,離子數(shù)目相等時，正負(fù)電荷數(shù)相等，所以無K+。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)分類和離子推斷，明確物質(zhì)分類的依據(jù)、離子共存的條件是解題關(guān)鍵，熟悉電解質(zhì)、非電解

質(zhì)的定義，掌握常見的離子的性質(zhì)和反應(yīng)，會根據(jù)電荷守恒判斷離子是否存在。

18.(本題10分)(2020中學(xué)高三開學(xué)考試)正確書寫下列離子反應(yīng)方程式

⑴將少量NaHSCU溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當(dāng)恰好完全沉淀時，反應(yīng)的離子方程式為一。

(2)在酸性條件下，向含銘廢水中加入FeSCM,可將er2。手還原為CN,該過程的離子反應(yīng)方程式為一。

(3)在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍(lán)色，離子方程式為一。

⑷MnOz與濃鹽酸制備氯氣的離子方程式：<.

(5)已知酸性環(huán)境下，CIO可將Md,氧化成MnCh,自身被還原成Cl,該過程的離子反應(yīng)方程式為一。

2+13r

【答案】Ba2'+H'+OH+SO：=BaSO4I+H2OCr2O^'+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2OCIO+2F+H2O=

A

22

I2+CI+2OHMnO2+4H+2C1=Mn'+C12t+2H2OH2O+CIO+Mn'=MnO2+2H+C1

【詳解】

⑴將少量NaHSCU溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當(dāng)恰好完全沉淀時生成硫酸鋼、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的

離子方程式為Ba2+H+OH+SO；'=BaSChI+H2O。

⑵在酸性條件下，向含鋁廢水中加入FeSO-可將er2。于還原為C產(chǎn)，其中亞鐵離子被氧化為鐵離子，則

該過程的離子反應(yīng)方程式為50于+6Fe2'+14H'=2Cr，+6Fe3-+7H2O。

(3)在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍(lán)色，碘離子被氧化為單質(zhì)碘，

反應(yīng)的離子方程式為CIO+21+H2O=I2+C1+2OH。

A

(4)MnO2與濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為MnO2+4H'+2Cl=Mn2'+CLt+2比0。

(5)已知酸性環(huán)境下，CIO可將Mn,氧化成MnCh,自身被還原成Cl,根據(jù)電子得失守恒可知該過程的離

子反應(yīng)方程式為H2O+CIO+Mn2+=MnO2+2H'+Cl。

19.(本題12分)(2020?河北石家莊二十三中高一月考)回答下列問題：

_A

⑴①H2+C11O=C11+H2O

②CaCO3+2HCl=CaCb+CO2T+H2O

③3s+6NaOH=2Na2S+Na2so3+3H2O

④NH4NCh+Zn=ZnO+N2T+2H2O

⑤Cu2O+4HCl=2HCuCb+H2。。

上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號)。

A

(2)用雙線橋法表示下述反應(yīng)電了轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=Mn€)2+4HC1(濃)=MnC12+CLT+2H2。

(3)智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反成來制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為

2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2so4+I2+H2O

①反應(yīng)中元素被氧化，是氧化劑;

②用單線橋標(biāo)法出電了轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

【答案】

⑴①③④

失去2xe-

⑵MnChTHCl(濃)=MnCh4hT+2H：0

I________________1

得到2e-

2X5e-

(3)SNalO?加?Ekm邳。心皿出+民。

【分析】

（i）

氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降。在上述反應(yīng)中，反應(yīng)①③④中有元素化合價的變化，因此這幾

個反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，因此屬于氧化還原反應(yīng)的序號是①③④。

（2）

A

在反應(yīng)MnCh+4HCl（濃廣MnC12+CbT+2H2O中，MnCh-MnCb,Mn元素化合價降低2價，得至電子2b；

HCl-Cb,Cl元素化合價升高1x2=2價，失去電子2xe;由于化合價升降最小公倍數(shù)是2等于反應(yīng)過程中

電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，所以用雙線橋法表示下述反應(yīng)電了轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

失去2xe-

MnOZHCl（濃）=MnChehT+2H10。

I________________1

得到2e-

（3）

①在反應(yīng)2NalO3+5NaHSCh=3NaHSO4+2Na2so4+I2+H2O中，S元素化合價由反應(yīng)前NaHSCh中的+4價變?yōu)?/p>

反應(yīng)后NaHSO*Na2s04中的+6價，化合價升高，失去電子被氧化，所以S元素被氧化；I元素化合價由

反應(yīng)前NalCh中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后L中的0價，化合價降低，得到電子被還原，所以NalCh為氧化劑；

②在反應(yīng)2NaICh+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2so4+I2+H2O中，S元素化合價由反應(yīng)前NaHSCh中的+4價變?yōu)?/p>

反應(yīng)后NaHSCU、Na2sCh中的+6價，化合價升高2x5=10價，失去電子2x5-I元素化合價由反應(yīng)前NalCh

中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后I2中的。價，化合價降低5x2=10價，得到電子5x2-用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為:

2X5e-

2Naf63+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+l2+H2O

20.（本題13分）（2020?梅州市梅江區(qū)梅州中學(xué)高一月考）1.實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反

應(yīng)原理如下：2KMnO4+16HC1（濃）=2KCl+2MnC12+5ChT+8H2O

（1）用雙線橋標(biāo)出電子得失情況。

⑵由此反應(yīng)可以推斷氧化性強(qiáng)弱KMnChCb（填

（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填序號）

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（4）若參加反應(yīng)的HC1是73g,則被氧化的HC1有g(shù)（保留一位小數(shù)點(diǎn)）。

II.（5）某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)研究H2O2的性質(zhì)：

序號實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a.溶液紫色褪去

i向5%出。2溶液中滴加酸性KMnO4溶液

b.有大量氣泡產(chǎn)生

ii向5%比。2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液C.溶液變藍(lán)

①從掌診上看H2O2既有氧化性又有還原性，具有還原性的原因是。

②能證明H2O2具有還原性的實(shí)驗(yàn)是（填序號）。可作為證據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（填字母序號）。

111.（6）先將下述反應(yīng)配平，再用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

OH-+C1O+Fe3+=FeO;"+C1+H2O,、

得