專題綜合檢測(cè)（十）

（時(shí)間：45分鐘；滿分：100分）

一、選擇題（本題包括8小題，每小題6分，共48分）

1.（2019?福州模擬）傳統(tǒng)醫(yī)學(xué)治療瘧疾時(shí)將青蒿加水煮沸，但藥效很差。改用乙醇控

溫60℃提取青蒿素，藥效顯著提高。屠呦呦用一種更適宜的物質(zhì)從青蒿中提取青蒿素，這

種提取物對(duì)瘧原蟲(chóng)的抑制率達(dá)到了100%,這種適宜的物質(zhì)是（）

選項(xiàng)ABCD

物質(zhì)乙醛四氯化碳丙醇煤油

沸點(diǎn)/℃34.576.597.4180—310

解析：選A。乙雄的沸點(diǎn)低，當(dāng)乙酸沸騰后，繼續(xù)加熱，乙醛的溫度不會(huì)升高，避免因

為溫度高而破壞青蒿素的有效成分，A正確。

2.（2019?華師大考試）湖北省的隨州、安陸等地區(qū)盛產(chǎn)銀杏，銀杏葉具有斂肺平喘、

活血化淤、止痛的作用，是一種珍貴的中藥材。對(duì)銀杏葉活性成分黃酮類物質(zhì)的提取常用的

技術(shù)有溶劑提取法、蒸儲(chǔ)法、升華法、結(jié)晶法、超聲波提取法等。下列關(guān)于分離提純實(shí)驗(yàn)儀

器和操作正確的是（）

d

A.用裝置a分液，放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相

B.操作b：銀杏油粗產(chǎn)品從銀杏葉中分離后，用有機(jī)溶劑萃取其中的有效成分，振蕩

過(guò)程中不時(shí)地旋開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

C.用裝置c進(jìn)行蒸播操作，將有機(jī)溶劑分離出去得到銀杏葉有效成分黃酮類物質(zhì)

D.結(jié)晶后利用裝置d將晶體與溶劑分離開(kāi)

解析：選B。A.分液時(shí)，為避免液體重新混合而污染，下層液體從下口放出，上層液體

從上口倒出，A錯(cuò)誤；B.操作b：銀杏油粗產(chǎn)品從銀杏葉中分離后，用有機(jī)溶劑萃取其中的

有效成分，振蕩過(guò)程中不時(shí)地旋開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出，B正確：C.用裝置c進(jìn)行蒸儲(chǔ)操

作，溫度計(jì)測(cè)微分的溫度，故應(yīng)置于蒸鐲燒瓶支管口處，C錯(cuò)誤；D.過(guò)濾時(shí)必須用玻璃棒引

流，D錯(cuò)誤。

1

3.下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作的說(shuō)法正確的是（）

A.錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱

B.石蕊、酚儆等酸堿指示劑均可用作中和滴定的指示劑

C.托盤(pán)天平稱量藥品時(shí)，都應(yīng)墊上濾紙稱量

D.滴定管以及容量瓶在使用前需檢查是否漏水

解析：選D。A項(xiàng)，錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)可以墊上石棉網(wǎng)加熱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，一般不

用石蕊作酸堿中和滴定的指示劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若稱量腐蝕性藥品需用小燒杯，錯(cuò)誤。

4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)誤差分析中，錯(cuò)誤的是（）

A.中和滴定實(shí)驗(yàn)中，盛裝待測(cè)液的錐形瓶沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響

B.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏低

C.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)某溶液的pH,測(cè)定結(jié)果不一定有誤差

D.測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，將堿液緩慢倒入酸溶液中，所測(cè)中和熱值偏低

解析：選B。A項(xiàng)，中和滴定時(shí)錐形瓶無(wú)需用待測(cè)液潤(rùn)洗，正確；B項(xiàng)，定容時(shí)俯視刻

度線，液面低于刻度線，P偏小，c（B）偏大，錯(cuò)誤C項(xiàng)，用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí),

相當(dāng)于把原溶液稀釋，中性溶液中加水pH不變，正確；D項(xiàng)，測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，若將

堿液緩慢倒入酸溶液中，會(huì)造成熱量的散失，導(dǎo)致所測(cè)中和熱值偏低，正確。

5.（2018?高考全國(guó)卷I）磷酸亞鐵鋰（LiFePO。電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。

采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如圖所示：

廣NaAlO2濾液

喬即（“含Li、P、堿液「沉淀

含磷酸亞HNOJ「Fe等濾液件.碳酸—含Li

鐵鋰濾渣一L炭黑等濾渣沉淀

下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

I）.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

解析：選D。廢舊電池中含有的金屬、電解質(zhì)溶液會(huì)對(duì)水體和土壤等造成污染，合理處

理廢舊電池有利于資源再利用，同時(shí)能夠降低環(huán)境污染，保護(hù)環(huán)境，A項(xiàng)正確；從流程圖看

出，正極材料涉及了鋁、鐵、鋰等金屬，B項(xiàng)正確；因流程中加入的有HNO3,故在含Li、

P、Fe等濾液中加堿液，發(fā)生“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+,C項(xiàng)正確；因?yàn)殇嚰捌浠?/p>

物的性質(zhì)與鎂相似，由硫酸鎂易溶于水推知，硫酸鋰易溶于水，由碳酸鎂微溶于水推知，碳

酸鋰微溶于水，所以不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.（2019?安陽(yáng)模擬）下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

2

選項(xiàng)操作II口勺

稱取5.OgCuSO4-5H2O加入27.0g水中,

A配制10%CuS04溶液

攪拌溶解

B先用稀鹽酸洗滌，再用水清洗洗滌分解KMnO4制02的試管

用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在干燥的pH試紙測(cè)定0.05mol?L-^aClO溶液的

C

上，片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較并讀數(shù)pH

將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛有冷水

D的燒瓶，隔石棉網(wǎng)對(duì)燒杯加熱，然后收集提純混有NH,tCl的粗碘

燒瓶外壁的固體

解析:選A。A.5.0gCuS04?5H20CuSO43.2g,加入27.0g水中，攪拌溶解得至I

3.2g

32gCuS0溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為二一X100%=10%,故A正確；B.分解KMnO制0的

432g42

試管內(nèi)壁附著Mn02,需要用濃鹽酸并加熱洗滌，再用水洗滌，故B錯(cuò)誤C.測(cè)定0.05mol?L

tNaClO溶液的pH,由于NaClO具有強(qiáng)氧化性，能使試紙褪色，故不能用pH試紙測(cè)其pH,

故C錯(cuò)誤；D.提純混有NH4cl的粗碘，因NH￡1受熱分解生成氨和氯化氫，冷卻后又結(jié)合成

NH4C1,故不能用加熱的方法提純，故D錯(cuò)誤。

7.（2019?福州模擬）實(shí)驗(yàn)室在500℃時(shí)，隔絕空氣加熱硫酸亞鐵錢［（NH4）2Fe（S04）21至

分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示（已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和

Fe304,氣體產(chǎn)物可能有NH3、M、出0、S03和SO2）。下列說(shuō)法正確的是（）

(NH4)2Fe(SO4)2

A.取裝置①中固體殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN,溶液變紅，則殘留物一定為Fe2（）3

B.裝置②用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用堿石灰

C.裝置③用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去S03和陽(yáng)3

D.裝置④用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有S02氣體生成，裝置⑤用于收集生成的NH3和電

解析：選C。A.①中固體殘留物中也可能還含有FeO,也可能不含有Fe2（）3而含有

Fe304,而不一定只有FezOs，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.裝置②的作用是檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣

生成，故試劑X應(yīng)選用無(wú)水硫酸銅，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.裝置③用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有

氣體生成，若有S03氣體生成則裝置③中酸性條件下產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋼，并用氯化鋼和鹽

酸除去S03和加3,選項(xiàng)C正確；D.NH3極易溶于水，若分解產(chǎn)物中有N%,則NH3被裝置③

中的溶液所吸收，裝置⑤中可以收集到用,不可能收集到NH：”選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

8.（2017?高考全國(guó)卷II）由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）

3

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向2mL0.1mol,L-1的FeCl

黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏

A溶液中加足量鐵粉，振蕩，加還原性：Fe>Fe2+

色不變

1滴KSCN溶液

將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)

Bco2具有氧化性

速伸入集滿CO2的集氣瓶有黑色顆粒產(chǎn)生

加熱盛有少量NH4HCO3固體的

C試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性

紅色石蕊試紙

向2支盛有2mL相同濃度銀氨

一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另A；p(AgI)<

I)溶液的試管中分別加入2滴相

一支中無(wú)明顯現(xiàn)象%(AgCl)

同濃度的NaCl和Nai溶液

解析：選c。向FeC13溶液中加入足量鐵粉后，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,滴入KSCN溶液,

溶液不變色，可證明還原性：Fe>Fe2+,A項(xiàng)正確；燃著的金屬鈉能在裝有CO2的集氣瓶中反

應(yīng)生成Na2c和C,說(shuō)明CO2具有氧化性，B項(xiàng)正確；NH4HCO3受熱分解生成的NH3能使?jié)駶?rùn)

的紅色石蕊試紙變藍(lán)，只能說(shuō)明NH3為堿性氣體，不能確定NH4HCO3的酸堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

根據(jù)題中描述可知黃色沉淀為Agl,另一支試管中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有AgCl析出，可證

明(p(AgI)<(p(AgCl),D項(xiàng)正確。

二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）

9.（10分）某廢催化劑含58.2%的Si。2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某

同學(xué)用15.0g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下:

一廠>［麗翳-粗ZnSO4-7H2O

廢

催0.5mol-L-'HS0

化24

劑浸出

一」逋落11mol?L1H2s°4

6%耳。2加熱浸出

粗CUSO4-5H2O-?|濾液|一

回答下列問(wèn)題:

（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用，第二次浸出應(yīng)選用。（填標(biāo)號(hào)）

4

(2)第二次浸出時(shí)，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中先加入稀硫酸，后滴入過(guò)氧化氫溶液。若

順序相反，會(huì)造成__________________________________________________________________

濾渣2的主要成分是o

(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是。

(4)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.5gCuS0.4-5H20,則銅的回收率為o

解柝⑴根據(jù)題給化學(xué)工藝流程知第一次浸出發(fā)生反應(yīng)Zn0+H2S04=ZnS04+H20>ZnS

+H2S04=ZnS0|+H2St,產(chǎn)生有毒氣體"S，必須用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，選D裝置;

第二次浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)：C11S+H2O2+H2so4=CuS04+S+2H2。，不產(chǎn)生有毒氣體，可選用A

裝置。

(2)第二次浸出時(shí)，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中先加入稀硫酸，后滴入過(guò)氧化氫溶液，若

順序相反，會(huì)造成出。2與固體顆粒接觸分解。濾渣2的主要成分是Si02(或Si()2和S)。

(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是蒸發(fā)皿。

(4)15.0g廢催化劑中含有銅的物質(zhì)的量為15.0gX12.8%4-96g?moL=0.02mol,

1.5gCuS04?51I2O中銅的物質(zhì)的量為1.5g4-250g?moL=0.006mol,則銅的回收率為

0.006mol4-0.02molX100%=30%?

答案：(1)DA(2)132與固體顆粒接觸分解Si02(或Si02和S)(3)蒸發(fā)皿

(4)30%

10.(14分)(2018?高考江蘇卷)以高硫鋁土礦(主要成分為A1203、Fe203、Si02，少量FeS2

和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe304的部分工藝流程如下：

⑴焙燒過(guò)程均會(huì)產(chǎn)生SO?,用NaOH溶液吸收過(guò)量S02的離子方程式為

(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。

5

8o

*6o

、

裕

健4o

4K

渥2O

焙燒溫度/t

已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600°C

“人+，焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量、

硫去除率:(1一焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量)X100%

①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于

②700℃焙燒時(shí)，添加l%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要

原因是

(3)向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO2，鋁元素存在的形式由一(填化學(xué)式)

轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)。

(4)“過(guò)濾”得到的濾渣中含大量的Fe2()3。Fez。?與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成

Fe3()4和S02，理論上完全反應(yīng)消耗的〃(FeS2)：〃依2。3)=。

解析：(1)二氧化硫是酸性氧化物，少量二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽Na2sOR過(guò)

量二氧化硫與NaOII溶液反應(yīng)生成NaIISO3?(2)①根據(jù)高硫鋁土礦的成分中含F(xiàn)eS2和金屬硫

酸鹽，而已知多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃,如果不添加CaO在低于500℃焙燒，

則去除的硫元素主要來(lái)源于FeSz，具體的反應(yīng)原理為4FeSz+1102==2Fe2()3+8S02。②

添加的CaO吸收SO?生成CaSCh，CaSOs易被空氣中的氧氣氧化為CaSOm根據(jù)題目所給“多

數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃”，可知700℃時(shí)，@S。4可能未分解或未完全分解而

留在礦粉中，從而導(dǎo)致添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低。(3)高

硫鋁土礦中的氧化鋁溶于NaOH生成NaAlA：A1203+2NaOH=2NaA102+H20；向NaAlO2溶液

中通入過(guò)量的二氧化碳,生成氫氧化鋁C()2(過(guò)量)+2H20+NaA102=Al(0H)3I+NaHC03o(4)

根據(jù)得失電子守恒可知FeS2與Fe2()3的物質(zhì)的量之比為1：16。

答案：(I)OH-+SO2=HSO*

(2)①FeS2②硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中

(3)NaA102Al(0H)3(4)1：16

11.(14分)氯化鏤俗稱鹵砂，主要用于干電池、化肥等。某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)

驗(yàn)制備鹵砂并進(jìn)行元素測(cè)定。

I.實(shí)驗(yàn)室制備鹵砂：所需裝置如下，裝置可重復(fù)選用。

6

(1)裝置接口連接順序是一a；b一一。

(2)C裝置的作用是,D裝置盛裝的物質(zhì)是。

(3)寫(xiě)出用上述裝置制備NH3的一組試劑：

II.測(cè)定鹵砂中C1元素和N元素的質(zhì)量之比。

該研究小組準(zhǔn)確稱取ag鹵砂，與足量氧化銅混合加熱，充分反應(yīng)后把氣體產(chǎn)物按如圖

裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體，其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下

的體積為/L,堿石灰增重bg。

氣體產(chǎn)物

(4)E裝置內(nèi)的試劑為一鹵砂與氧化銅混合加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)鹵砂中C1元素和N元素的質(zhì)量之比為一

(用含爪，的式子表示，不必化簡(jiǎn))。

(6)為了測(cè)定鹵砂中氯元素的質(zhì)量，他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將ag鹵砂完全溶于水，加

入過(guò)量AgN03溶液，然后測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否合理，并說(shuō)明理由：

解柝I.(1)制取氯化錢，可以由氨和氯化氫反應(yīng)制備，應(yīng)該選用B裝置分別制備氨和

氯化氫，干燥除雜后通入A裝置中反應(yīng)，根據(jù)氨的密度小于氯化氫，為使反應(yīng)物混合充分，

應(yīng)該從a口通入氨，b口通入氯化氫，因此裝置接口連接順序是c-d-e-a；b-g-f-c。

(2)根據(jù)上述分析，C裝置中裝入堿石灰可以干燥加3；D裝置盛裝濃硫酸可以干燥氯化氫。

(3)根據(jù)裝置圖，可以選用濃氨水和堿石灰制備N%。II.(4)氯化鍍與氧化銅混合加熱，發(fā)

生的反應(yīng)為2NH4cl+3CuO=3CU+N2t+2HC1t+3H20,F裝置中的堿石灰可以吸收氯

化氫，則E裝置內(nèi)可以裝入濃硫酸吸收水蒸氣，G裝置中收集氮?dú)狻?5)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為

VLVbgb

氯化氫的物質(zhì)的量為鹵砂中C】元素和N

22.4L/mol_22.4

兀素的質(zhì)量之比為lmolX35.5g/mol:molX28g/mol=

\3b.5/\2Z.4/

7

35.5X22.4X。

“L/C——-0(6)若氯化錢純凈，其電離出的氯離子全部沉淀，故通過(guò)沉淀質(zhì)量可以

36.5X28義V

求得氯離子質(zhì)量，則該方案合理若氯化鏤不純，雜質(zhì)離子也可能發(fā)生沉淀反應(yīng)，則該方案

不合理。

答案：I.⑴cfd->eg-f-c

(2)干燥NH3濃硫酸

(3)濃氨水和堿石灰(或其他合理答案)

II.⑷濃硫酸2NH4C1+3CUO0=3CU+N2t+2HC1t+3H20

35.5X22.4X8

(5)-----------------

36.5X28XV

(6)合理；氯化鏤純凈，其電離出的氯離子全部沉淀，故通過(guò)沉淀質(zhì)量可求得氯離子質(zhì)

量(或不合理；氯化錢不純，雜質(zhì)離子也可能發(fā)生沉淀反應(yīng)；或其他合理答案)

12.(14分)保護(hù)環(huán)境是全球關(guān)注的問(wèn)題。

I.某環(huán)保部門處理含CN-電鍍廢水的方法如下(C『和CN0-中N的化合價(jià)均為一3價(jià))：

NaClO含的C廢NO水TI下Na2C知lOf區(qū)(―---空----?--3

某學(xué)習(xí)小組依據(jù)上述方法，用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行該電鍍廢水處理的研究。

操作步驟:

i.先關(guān)閉裝置甲的旋塞，再將含CN-廢水與過(guò)量NaClO溶液混合，取200mL混合液［其

中c(CN-)為0.200mol?LT］加入裝置甲中，塞上橡皮塞。

ii.待裝置甲中充分反應(yīng)后，打開(kāi)旋塞，使溶液全部流入裝置乙中，關(guān)閉旋塞。

iii.測(cè)定干燥管I增加的質(zhì)量。

(1)寫(xiě)出裝置乙中反應(yīng)的離子方程式：

(2)裝置丙中的試劑是,裝置丁的作用是

(3)假定上述實(shí)驗(yàn)中的氣體都被充分吸收。若干燥管I增重1.408g,則被處理的百

分率為。

(4)你認(rèn)為用此裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，與⑶對(duì)比，CN-被處理的百分率將(填“偏

高"“偏低”“無(wú)法確定”或“無(wú)影響”)，簡(jiǎn)述你的理由：