2023-2024學(xué)年新疆博爾塔拉蒙古自治州第五師高級(jí)中學(xué)高一下化學(xué)期末預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述中，正確的是()A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．H2O比H2S分子穩(wěn)定，是因?yàn)镠2O分子間能形成氫鍵C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D．兩種原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素2、在蛋白質(zhì)溶液中分別進(jìn)行下列操作或加入下列物質(zhì)，其中一種與其它三種現(xiàn)象有本質(zhì)不同的是（）A．加熱 B．加濃硝酸 C．加硫酸銨的濃溶液 D．加硫酸銅溶液3、某飽和一元醇CnH2n＋1OH14.8g和足量的金屬鈉反應(yīng)生成H22.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則燃燒3.7g該醇生成的水的物質(zhì)的量為（）A．0.05mol B．0.25mol C．0.5mol D．0.75mol4、等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體。下列說(shuō)法正確的是（）A．質(zhì)量之比為1:1:1 B．體積之比為4:14:13C．密度之比為13:13:14 D．原子個(gè)數(shù)之比為1:1:25、將Na、Mg、Al各0.3mol分別放入100mL1mol/L的HCl中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是A．3：1：1 B．6：3：2 C．1：2：3 D．1：1：16、已知下列元素的原子半徑原子NSOSi半徑/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是A．0.80×10-10m B．1.10×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m7、下列除雜方案錯(cuò)誤的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2(g)SO2(g)飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)FeCl3(aq)NaOH溶液過(guò)濾CCH4(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣DFeCl2(aq)CuCl2(aq)鐵粉過(guò)濾A．A B．B C．C D．D8、某有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該化合物的敘述不正確的是A．該有機(jī)物的分子式為C11H12O2B．該有機(jī)物的所有碳原子可能處于同一平面上C．僅考慮取代基在苯環(huán)上的位置變化，M的同分異構(gòu)體(不包括自身)有9種D．該有機(jī)物一定條件下只能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)9、已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（）A．196.64kJ B．小于98.32kJC．小于196.64kJ D．大于196.64kJ10、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)方向放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)限度一定不會(huì)改變C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后變?yōu)?D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等11、下列敘述正確的是（）A．棉花和尼龍的主要成分均為纖維素B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%C．可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和棉線D．實(shí)驗(yàn)室用酒精作燃料是因?yàn)槠浜剂扛?，放熱?2、反應(yīng)2A（g）?2B（g）+E（g）-Q，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（）A．加壓 B．減壓 C．增加E的濃度 D．降溫13、研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P﹣PP﹣OO=OP=O鍵能/kJ·mol﹣1197X499434已知白磷的燃燒方程式為：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，該反應(yīng)放出熱量2378.0kJ，且白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體，4個(gè)磷原子分別位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如下圖所示，則下表中X為A．410 B．335 C．360 D．18814、劣質(zhì)洗發(fā)水中含有超標(biāo)致癌物二噁烷。關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是A．與互為同系物 B．lmol二噁烷完全燃燒消耗5molO2C．一氯代物有4種 D．分子中所有原子均處于同一平面15、下列關(guān)于苯的敘述正確的是（

）A．反應(yīng)①為取代反應(yīng)，把有機(jī)產(chǎn)物與水混合，有機(jī)物浮在上層B．反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C．反應(yīng)③為取代反應(yīng)，濃硫酸是反應(yīng)物D．反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻€(gè)碳碳雙鍵16、膳食纖維具有突出的保健功能，人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”木質(zhì)素是一種非糖類(lèi)膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說(shuō)法正確的是A．芥子醇的分子式是C11H14O4，屬于芳香烴B．1mol芥子醇最多可與3molH2加成C．芥子醇分子中可能所有原子都共面D．芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有氧化、取代、加成、加聚二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數(shù)依次増大,質(zhì)子數(shù)之和為40。B、C同周期,

A、D同主族,

A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,

E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性。(1)B元素在周期表中的位置為_(kāi)______。(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式為_(kāi)______。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)若BA3與C2可形成燃料電池,電解質(zhì)為KOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。(氧化產(chǎn)物不污染環(huán)境)18、常見(jiàn)有機(jī)物A、B、C、D、E的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知D是有香味且不易溶于水的油狀液體，E的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答：(1)A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是___________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。(3)①的化學(xué)方程式是__________________。(4)下列說(shuō)法正確的是______。a.E分子中所有原子在同一平面上b.用飽和Na2CO3溶液除去D中混有的Cc.②的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)19、某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。完成下列填空：（1）A中加入NH4Cl與Ca(OH)2固體，寫(xiě)出加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___；將制得氨氣與氯化氫氣體通入乙裝置中，瓶?jī)?nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是____。（2）丙為吸收尾氣，乙裝置的導(dǎo)管f連接的裝置可以是____（填字母）。a.b.c.（3）向丙裝置中加入濃氨水，通入空氣，同時(shí)將加熱的鉑絲插入錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是___。錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是____（可多選）。A．H2B．NO2C．HNO3D．NH4NO3（4）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含由H+、OH-、___、___離子。20、右圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為；(2)實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，則①需要該硫酸的體積為mL；②有以下儀器：A．燒杯B．100mL量筒C．250mL容量瓶D．500mL容量瓶E.玻璃棒F.托盤(pán)天平（帶砝碼）G.10mL量筒H.膠頭滴管，配制時(shí)，必須使用的儀器有（填代號(hào)）；③配制過(guò)程中有幾個(gè)關(guān)鍵的步驟和操作如下圖所示：將上述實(shí)驗(yàn)步驟A—F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列。④該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.45mol/L，可能的原因是A．量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶D．定容時(shí)仰視刻度21、I.某反應(yīng)在體積為4L的恒容密閉容器中進(jìn)行，在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________(2)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________，A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________________(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________a.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變b.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變c.v逆（B）=2v正（C）

d.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變II.如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。該電池工作時(shí)，電子的流向______→_____（填“a”“b”），每生成1molH2O則理論上電路中通過(guò)的電子數(shù)為_(kāi)_________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，化學(xué)性質(zhì)可能相似，但不一定相同，因?yàn)楹穗姾煽赡懿煌檬щ娮拥哪芰赡懿煌?，比如鈉離子和氖原子，故A錯(cuò)誤；B共價(jià)化合物的穩(wěn)定性是由鍵能大小決定的，而氫鍵不是化學(xué)鍵，是分子間的作用力，氫鍵可以影響物質(zhì)熔、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，所以C錯(cuò)誤；D.原子中核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，如果核外電子排布相同，則核電荷數(shù)相同，則一定屬于同種元素，故D正確，故選D。2、C【解析】

加熱、加濃硝酸、加硫酸銅溶液發(fā)生的均是變性，加硫酸銨的濃溶液發(fā)生的是鹽析，所以C正確。答案選C。3、B【解析】

1mol一元醇可生成0.1mol氫氣，則14.8g醇的物質(zhì)的量為0.2mol，相對(duì)分子質(zhì)量為74，故其分子式為C4H10O，故燃燒3.7g該醇可生成0.25mol水。答案選B。4、D【解析】

A．三種氣體的分子的質(zhì)子數(shù)分別為：14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g/mol、28g/mol、26g/mol，根據(jù)m=nM知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比為28:28:26=14:14:13，A錯(cuò)誤；B．三種氣體的分子的質(zhì)子數(shù)分別為：14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，等溫等壓下，體積之比與物質(zhì)的量成正比，所以三者體積之比1:1:1，B錯(cuò)誤；C．CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g/mol、28g/mol、26g/mol，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)ρ=m/V=M/Vm知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為28:28:26=14:14:13，C錯(cuò)誤；D．三種氣體的分子的質(zhì)子數(shù)分別為：14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，1個(gè)CO、N2、C2H2分子中分別含原子數(shù)為：2、2、4，所以三種氣體原子數(shù)之比：1:1:2，D正確；答案選D。5、A【解析】

n(HCl)=1mol/L×0.1L=0.1mol；Na與鹽酸反應(yīng)的方程式為2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，0.1molHCl消耗金屬鈉的物質(zhì)的量為0.1mol<0.3mol，產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量為0.05mol，因此金屬鈉還與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為(0.3－0.1)mol÷2=0.1mol，共產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為(0.1＋0.05)mol=0.15mol；Mg與鹽酸的反應(yīng)：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，0.1mol鹽酸消耗鎂的物質(zhì)的量為0.05mol<0.3mol，產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量為0.05mol，鎂過(guò)量，鎂不與水反應(yīng)，因此產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol；鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，0.1molHCl消耗鋁的物質(zhì)的量為mol<0.3mol，產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量為0.05mol，鋁過(guò)量，鋁不與水反應(yīng)，故產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol；相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，即0.15：0.05：0.05=3：1：1，答案選A。6、B【解析】

同主族元素，從上到下，原子半徑增大，N、P同主族，半徑N<P。同周期元素，從左到右，原子半徑減小，Si、P同周期，半徑Si>P。P原子的半徑大于N而小于Si，因此其半徑的數(shù)值應(yīng)介于1.02×10-10m與1.17×10-10m之間，B符合題意。答案選B。7、B【解析】

A．二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，濃硫酸干燥二氧化碳，則洗氣可除雜，故A正確；B．NH4Cl和FeCl3均與NaOH反應(yīng)，應(yīng)選氨水、過(guò)濾，故B錯(cuò)誤；C．NaOH溶液能吸收CO2，濃硫酸干燥甲烷，則洗氣可除去CH4中混有的CO2，故C正確；D．CuCl2溶液和過(guò)量Fe粉作用生成FeCl2溶液和Cu，過(guò)濾可除去Cu和過(guò)量Fe粉，故D正確；故答案為B?！军c(diǎn)睛】在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則:1.不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。8、D【解析】分析：本題考查的是有機(jī)物的官能團(tuán)和性質(zhì)，是高頻考點(diǎn)，認(rèn)清官能團(tuán)和結(jié)構(gòu)特征是關(guān)鍵。詳解：A.該有機(jī)物的分子式為C11H12O2，故正確；B.該有機(jī)物中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面結(jié)構(gòu)，所以該分子中的所有碳原子可能處于同一平面上，故正確；C.僅考慮取代基在苯環(huán)上的位置變化，則苯環(huán)上連接3個(gè)不同的取代基，應(yīng)該有10種結(jié)構(gòu)，則M的同分異構(gòu)體(不包括自身)有9種，故正確；D.該有機(jī)物含有羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選D。點(diǎn)睛：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)是否共面主要考查的是典型有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，甲烷：正四面體結(jié)構(gòu)；乙烯：平面型結(jié)構(gòu)；乙炔：直線型結(jié)構(gòu)；苯：平面性結(jié)構(gòu)。將有機(jī)物中含有的幾種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組合即可進(jìn)行判斷。9、C【解析】

根據(jù)熱化學(xué)方程式得出生成1molSO3時(shí)放出的熱量，利用極限法計(jì)算出2mol

SO2和1molO2反應(yīng)生成SO3的物質(zhì)的量，計(jì)算放出的熱量，由于可逆反應(yīng)的不完全性，所以放出的熱量小于按極限法計(jì)算放出的熱量?！驹斀狻扛鶕?jù)熱化學(xué)方程式SO2（g）+O2（g）

SO3（g）△H=-98.32kJ/mol的含義，可知SO2和O2反應(yīng)生成1molSO3時(shí)放出的熱量為98.32kJ，所以生成2molSO3時(shí)放出的熱量為196.64kJ，由于是可逆反應(yīng)，2mol

SO2和1molO2不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于196.64kJ．

答案選C?！军c(diǎn)睛】以反應(yīng)熱的計(jì)算為載體，考查可逆反應(yīng)的不完全性，注意可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物。10、B【解析】分析：A、升高溫度反應(yīng)速率加快；B、催化劑只能改變反應(yīng)速率；C、平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，不為0；D、平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，物質(zhì)間的濃度不一定相等。詳解：A、升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，降低溫度反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)限度一定不會(huì)改變，B正確；C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，達(dá)到平衡后正逆反應(yīng)速率相等，不等于0，C錯(cuò)誤；D、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，SO2和SO3的濃度不再變化，不一定相等，D錯(cuò)誤。答案選B。11、C【解析】A、棉花的主要成分是纖維素，尼龍不是，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和棉線，灼燒羊毛有燒焦羽毛的氣味，選項(xiàng)C正確；D、實(shí)驗(yàn)室用酒精作燃料是因?yàn)槠錇榍鍧嵞茉?，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：考查化學(xué)與生活的判斷。正確理解和對(duì)生活用品組成、成分、用途是解答本題的關(guān)鍵。12、D【解析】

A．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度增大，但正、逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；B．降低壓強(qiáng)，正、逆速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度降低，故B錯(cuò)誤；C．增大E的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度增大，瞬間逆反應(yīng)速率增大、正反應(yīng)速率不變，隨后逆反應(yīng)減小、正反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率都減小，A的濃度增大，故D正確．答案選D。【點(diǎn)睛】平衡時(shí)，要使v正降低，可采取降低溫度、減小壓強(qiáng)或減小濃度的措施，使c（A）增大，應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。13、C【解析】白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃燒需拆開(kāi)6molP-P、5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以12mol×x+4mol×434kJ/mol-（6mol×197kJ/mol+5mol×499kJ/mol）=2378.0kJ，解得x=360kJ/mol，點(diǎn)睛：本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和計(jì)算應(yīng)用，注意焓變計(jì)算和物質(zhì)聚集狀態(tài)的標(biāo)注，學(xué)習(xí)中要準(zhǔn)確把握，另外注意反應(yīng)熱的計(jì)算，特別是注意分析白磷的氧化磷的分子結(jié)構(gòu)，正確判斷共價(jià)鍵的類(lèi)型和數(shù)目，難度不大。14、B【解析】

A.同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；與不是同系物，故A錯(cuò)誤；B.的分子式為C4H8O2，lmol完全燃燒消耗O2為（4+-）mol=5mol，故B正確；C.分子中只有一種類(lèi)型的氫原子，所以一氯代物只有1種，故C錯(cuò)誤；D.甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有與甲烷相同的飽和碳原子，因此所有原子不可能處于同一平面，故D錯(cuò)誤。故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及同系物概念、同分異構(gòu)體種數(shù)的判斷、有機(jī)物的空間構(gòu)型以及有機(jī)物燃燒耗氧量的計(jì)算等，D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意含有飽和碳原子時(shí)，有機(jī)物中的所有原子不可能共平面。15、B【解析】

A.反應(yīng)①苯與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，但溴苯的密度大于水，所以有機(jī)產(chǎn)物與水混合沉在下層，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.燃燒反應(yīng)是氧化反應(yīng)，所以反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙，B項(xiàng)正確；C.反應(yīng)③為苯的硝化反應(yīng)，濃硫酸做催化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.苯分子中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。16、D【解析】A．分子中含有氧元素，不是芳香烴，A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣加成，1mol芥子醇最多可與4molH2加成，B錯(cuò)誤；C．分子中含有苯環(huán)、乙烯等基礎(chǔ)分子的共面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所有碳原子可能在同一平面，C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)中含有苯環(huán)、酚羥基、醚鍵、碳碳雙鍵和醇羥基，具有苯、酚、醚、烯烴和醇的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)等，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意知識(shí)的遷移靈活應(yīng)用，易錯(cuò)選項(xiàng)是BC。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第VA族Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O2NH3-6e-+6OH-

=

N2+

6H2O【解析】分析：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)即可解答，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系。詳解：A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數(shù)依次増大,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,說(shuō)明A為氫，C為氧元素，形成的為水或雙氧水，E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，說(shuō)明E為鋁，質(zhì)子數(shù)之和為40，所以計(jì)算B的質(zhì)子數(shù)為7，為氮元素。(1)B元素為氮元素，在周期表中的位置為第二周期第VA族；(2)由A、C、D三種元素組成的化合物為氫氧化鈉，其電子式為。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解。現(xiàn)改用過(guò)氧化氫和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,說(shuō)明銅和過(guò)氧化氫和硫酸反應(yīng)也生成硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O。(4)若氨氣與氧氣可形成燃料電池,電解質(zhì)為KOH溶液,氧氣在正極反應(yīng)，則氨氣在負(fù)極反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。18、羥基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2Oab【解析】

根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)可知A是CH3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生B是乙醛CH3CHO，乙醛催化氧化產(chǎn)生的C是乙酸CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生的D是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，E的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則E是乙烯CH2=CH2，乙烯與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生D是CH3COOCH2CH3?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是CH3CH2OH，B是CH3CHO，C是CH3COOH，D是CH3COOCH2CH3，E是CH2=CH2。(1)A是CH3CH2OH，官能團(tuán)是-OH，A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基；(2)根據(jù)上述分析可知：B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO；(3)①反應(yīng)是乙醇與乙酸在濃硫酸存在并加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)形成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以其反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)a.E是乙烯，該物質(zhì)分子是平面分子，鍵角是120°，分子中所有原子在同一平面上，a正確；b.乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，而乙酸能夠與碳酸鈉溶液發(fā)生產(chǎn)生可溶性乙酸鈉、水、二氧化碳，因此可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，b正確；c.②的反應(yīng)為乙酸與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，故其反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，c錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是ab?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的推斷、轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)類(lèi)型的判斷的知識(shí)。掌握物質(zhì)官能團(tuán)的性質(zhì)與相互關(guān)系、常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是判斷、推理的依據(jù)。19、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O有白煙生成b、c氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱使鉑絲保持紅熱ANH4+NO3-【解析】

（1）NH4Cl與Ca(OH)2加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；將制得氨氣與氯化氫氣體通入乙裝置中，氨氣與氯化氫迅速化合生成氯化銨固體小顆粒，在乙裝置中形成白煙。答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；有白煙生成；（2）a.吸收尾氣需要防止倒吸，裝置a直接插入水中會(huì)引起倒吸，故a錯(cuò)誤；b.裝置b中四氯化碳不溶于水，氨氣不溶于四氯化碳,從導(dǎo)管口逸出的氨氣被上層水吸收可以防止倒吸，故b正確；c.裝置c倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，故c正確；答案選bc；（3）向丙裝置中加入濃氨水，通入空氣，在鉑絲的作用下，氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)，氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱使鉑絲保持紅熱；二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸會(huì)和氨水反應(yīng)生成硝酸銨，所以錐形瓶中還有可能生成的物質(zhì)是二氧化氮、硝酸、硝酸銨，不可能含有氫氣；答案為：氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱使鉑絲保持紅熱；A；（4）氨的催化氧化反應(yīng)產(chǎn)物是一氧化氮和水，一氧化氮極易變?yōu)槎趸趸退磻?yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸會(huì)和氨水反應(yīng)生成硝酸銨，溶液中會(huì)存在：H+、OH-、NH4+、NO3-，故答案為NH4+；NO3-。20、（1）1．4mol/L（2）①2．3②ACEGH（多選錯(cuò)選不給分，少寫(xiě)1或2個(gè)給1分）③CBDFAE④CD【解析】試題分析：（1）由硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容可知，該濃硫酸密度為1.84g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%．所以濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c==1.4mol/L故答案為1.4mol/L．（2）容量瓶沒(méi)有240ml規(guī)格，選擇體積相近的容量瓶，故應(yīng)用250ml的容量瓶．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來(lái)計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×1.4mol/L=250mL×0.42mol/L，解得：x≈2.3．故答案為2.3．（3）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用10mL量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管），在燒杯中稀釋?zhuān)貌ＡО魯嚢?，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以必須用的儀器為：燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、膠頭滴管．故答案為ACEGH；（3）由（2）中操作步驟可知，實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列CBDFAE．故答案為CBDFAE．（4）該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.45mol/L，所配溶液濃度偏低．A．量取濃H