專題十六化學實驗綜合

1.下列實驗中,所選用的實驗儀器（夾持裝置略）能完成相應實驗的是（）

A

一

金V

)

①②U日I

⑤⑥⑦⑧

A.灼燒干海帶:選用①、⑦

B.除去BaSO」中的少量BaCO,:選用③、④和⑥

C.配制100mL0.1mol?LH的NaOH溶液:選用③、⑤、⑥

D.NaCl溶液的蒸發(fā)結晶:選用①、⑥和⑦

答案D

2.為完成下列各組實驗,選用的玻璃儀器和試劑均準確、完整的是（不考慮存放試劑的儀器）（）

選項實驗目的玻璃儀器試劑

燒杯、膠頭滴管、酒精

A制取氫氧化鐵膠體蒸儲水、飽和氯化鐵溶液

燈、玻璃棒

用酸性KMnO,溶液測定燒杯、錐形瓶、酸式滴定酸性KMnOi標準溶液、待

B

FeSO,溶液的濃度管、移液管測FeS（h溶液

C明磯晶體的制備燒杯、玻璃棒明磯、蒸儲水

檢驗1-濱丁烷中的漠元1-溟丁烷、NaOH溶液、

D酒精燈、試管、膠頭滴管

素AgNOs溶液

答案B

A.①灼燒干海帶

B.②檢驗銅與濃硫酸反應的氧化產(chǎn)物

C.③用CCL萃取碘水中的碘,振蕩、放氣

D.④配制溶液定容后搖勻

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答案c

4.下列各項實驗的基本操作正確的是（)

A.用濕潤的pH試紙測定硫酸溶液的pH

B.少量液溟通常保存在無色玻璃試劑瓶中,并在液溪上加少量水液封

C.可用硫酸溶液鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉

D.蒸發(fā)操作中,將蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上,墊上石棉網(wǎng)加熱

答案C

5.進行化學實驗時應規(guī)范實驗操作，強化安全意識。下列做法正確的是（）

A.金屬鈉失火使用濕毛巾蓋滅

B.酒精燈加熱平底燒瓶時不墊石棉網(wǎng)

C.CCL萃取碘水實驗完成后的廢液直接排入下水道中

D.制取硝基苯用到的試劑苯應與濃硝酸分開放置并遠離火源

答案D

6.甲~丁圖為中學化學常用的儀器的全部或局部,下列說法正確的是（）

A.甲圖所示儀器用于蒸儲時，冷卻水應從下口通入

B.乙圖所示儀器在使用時,裝液前步驟是用蒸儲水潤洗

C.丙圖所示儀器可用于探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

D.丁圖所示儀器可用于提純碘化銀膠體

7.下列實驗圖示或操作正確的是（）

AB

溫度計一環(huán)形玻增

<n,0成拌棒

硬紙板

粉-碎紙條

5。mL

50mL的酸式滴定管中還剩余38.40mL的溶液測定中和熱

CD

iFr

『煤油

0柒NaOH溶液

該裝置可用于制備Fe（0H）2測量產(chǎn)生的0?的體積

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答案I）

8.擬在實驗室完成一系列實驗:①粗鹽提純;②利用提純后的NaCl模擬“侯氏制堿法”制備純堿;③用

鹽酸標準液滴定純堿溶液以測定Na￡Os含量。在實驗過程中，下列儀器不可能用到的是（）

溶有NH,

邢J飽和

食鹽水

9.下列實驗裝置能達到實驗目的的是（

蒸干

NH.CI

溶液

A.實驗1除去SOz中的HC1氣體

B.實驗2探究濃度對反應速率的影響

C.實驗3檢驗乙快具有還原性

D.實驗4制備NH.C1固體

10.用下圖實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）

①④

A.用裝置①檢驗溶液中是否含有鉀元素

B.用裝置②可制備、干燥、收集氨氣

C.用裝置③除去C&中含有的少量sa

D.用裝置④蒸干飽和A1CL溶液制備A1CL晶體

答案B

11.二草酸合銅（H）酸鉀晶體｛K』Cu（C。）1?2H,0｝是一種重要的化工原料,微溶于冷水、酒精,可溶于

熱水,干燥時較為穩(wěn)定,加熱時易分解。制備二草酸合銅（II）酸鉀晶體可采用如下步驟,下列說法錯誤

的是（）

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CuO—

、混合50七

.悔去離子水適量KJ：OjKIICRJ加熱操

酸微熱①②溶通作

產(chǎn)品攫空也濾液一J③

濾清」~

已知:25C草酸和碳酸的電離平衡常數(shù)數(shù)值如下表所示。

電離平衡常數(shù)5

IICO5.9X10-26.4X10"

7

H2c。34.3X105.6X10"

A.過程①微熱的目的是加快草酸溶解，同時防止溫度過高草酸分解

B.過程②中加入的碳酸鉀物質的量與草酸物質的量相等時,得到草酸氫鉀溶液

C.操作③為趁熱過濾,操作④為降溫結晶、過濾、洗滌、干燥

D.得到的產(chǎn)品用酒精洗滌優(yōu)于冷水洗滌

答案B

12.利用如圖裝置不能實現(xiàn)相應實驗目的的是（

濃

硫

酸圖①

濃曲酸浸有NaOH溶

V液的棉花

帛一FeCL溶液

漂白粉E-KI溶液

9-CC1,圖④

A.圖①:提純氯氣（含少量HC1和風0）

B.圖②:驗證澳乙烷發(fā)生消去反應后產(chǎn)物的性質

C.圖③:制取少量含NaClO的消毒液

D.圖④:驗證氧化性:ClDFeDL

答案D

13.工業(yè)上利用銀塊制取硝酸銀及硝酸銀的有關性質如下圖所示。下列說法錯誤的是（）

60%硝酸

銀塊一;稍4S七）——硝酸銀溶液

NO、NOJ吸收后排放）操作②

J-光照或"5七硝液銀固體

Ag-

A.反應器中若增大硝酸濃度，生成N0,總量將減少

B.操作②為減壓蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥

C.硝酸銀固體應保存在棕色瓶中

D.X是氧氣

答案A

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14.根據(jù)以下實驗操作及現(xiàn)象能推出相應結論的是（）

選

實驗操作現(xiàn)象結論

項

向丙烯醛（CHz-CHCHO）中力口入橙丙烯醛與Bn發(fā)生加

A濱水褪色

色的溟水,振蕩成反應

產(chǎn)生具有臭雞蛋氣

B向NaS溶液中滴加濃鹽酸非金屬性:CDS

2味的氣體

C向苯酚濁液中滴加少量NazCQ,溶液濁液變澄清酸性：苯酚》HCO3

向盛有等體積、等濃度的H。溶液的加KMnO,溶液的試管

MO4比Cu"的催化效

D兩支試管中分別加入0.2mL等濃度中產(chǎn)生氣泡的速率

果好

的CuSO,溶液和KMnO,溶液更快

15.為探究反應“2I+HO+2H-L+2H.0"中F氧化過程，進行如下實驗。

-編7FIJ

號12

實27.5%HJ%溶液、]

含r濃縮液

驗廠稀破酸!彳稀硫酸冷卻至1

內}[27.5%5~1()M

點縮含?液濃一晝穴

n白向電。2溶液

容

實

驗隨著液體不斷滴入,產(chǎn)生大量氣體;溶液隨著液體不斷滴入，溶液變黃,搖勻后

現(xiàn)變黃并不斷加深至棕黃色后又變淺又褪色,不斷重復直至析出紫色沉淀

象

下列說法不正確的是（）

A.實驗1中溶液變淺是因為L+5H.0:-2HI03+4H20

B.實驗2中出現(xiàn)紫色沉淀是因為HI0,+5HI-3LI+3H20

C.實驗1中產(chǎn)生大量氣體的原因是I被氧化的過程大量放熱

D.實驗2相較于實驗1,可節(jié)約H。用量且有利于反應終點觀察

答案C

16.某同學研究濃硝酸與KSCN溶液的反應,在通風櫥中進行如下實驗:

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滴加5滴靜箕一挈一

U1mol,L_|LJ時間后*LJ

°KSCN溶液D0

①2mL②溶液立③突然劇烈反應，

濃硝酸即變紅紅色迅速褪去，放

出大量:紅棕色氣體

已知:SCN能被氧化為黃色的(SCN)z,(SCN)?可聚合為紅色的(SCN),。下列分析錯誤的是()

A.SCN被氧化為(SCN)2的過程中,S的化合價升高

B.分析①②③知，(SCN)2聚合為(SCN),的速率大于其被硝酸氧化的速率

C.取少量③中的溶液加入BaCL溶液,溶液顯強酸性，產(chǎn)生白色沉淀,不能證明最終有SO『生成,沉淀可

能是碳酸鋼

D.①中改用溶有N。的濃硝酸重復上述實驗,溶液先變紅后迅速褪色并產(chǎn)生大量紅棕色氣體,可能是NO?

氣體對反應的進行起了催化作用

答案C

17.向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO,溶液，藍色褪去。為探究褪色原因，實驗過程如圖。下列分析錯

誤的是()

A.過程①后溶液pH明顯變小

B.過程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag，

c.過程④中氧化r的物質不僅是a

D.綜合上述實驗,過程①中藍色褪去的原因是Ag‘氧化了L

答案D

18.根據(jù)實驗目的，下列實驗及現(xiàn)象、結論都正確的是()

選項實驗目的實驗及現(xiàn)象結論

分別向丙烯酸乙酯和a-氟基丙

探究有機物中官能團之間鼠基活化雙鍵，使其更易

A烯酸乙酯中滴入水，前者無明顯

的影響發(fā)生加聚反應

現(xiàn)象,后者快速固化

向酸性KMnO,溶液中滴入FeCb溶

比較KMnO、3)、Cb和Fe"

B液,紫紅色溶液變淺并伴有黃綠氧化性:KMnO>Clz>Fe"

的氧化性

色氣體產(chǎn)生

將脫脂棉放入試管中,滴入90%硫

C探究纖維素是否水解纖維素未發(fā)生水解

酸搗成糊狀,30s后用NaOH溶液

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調至堿性,加入新制CU（OH）2,無

磚紅色沉淀產(chǎn)生

探究不同價態(tài)硫元素之間向NazSO：,和Na2s混合溶液中加入+4價和-2價硫可歸中為0

D

的轉化濃硫酸,溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀價

答案A

19.下列實驗操作和現(xiàn)象、實驗結論都正確的是（）

實驗操作和現(xiàn)象實驗結論

A將鐵銹溶于濃鹽酸,滴入KMnO,溶液,紫色褪去鐵銹中含有二價鐵

用毛皮摩擦過的帶電橡膠棒靠近CRCL液流，液流方向

BCF2c是極性分子

改變

C石蠟油加強熱,將產(chǎn)生的氣體通入浸水,溟水顏色褪去氣體中含有乙烯

用pH計分別測0.1mol?L1NaClO和CHsCOONa溶液的

DK?(HC10)>Ka(CH3C00H)

pH,前者pH大

20.已知：C『+Cu+4C1-2[CuClJ,[CuCl]—"CuClI（白色）+CV。某化學小組同學通過實驗研究

FeCL溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應,實驗記錄如下表所示：

序

號實驗步驟實驗現(xiàn)象

1mL

1

少量0.1mol-L

fFeCl、溶液銅粉消失,溶液黃色變淺，加入蒸儲水后無

I銅

明顯現(xiàn)象

充分振蕩,）用入2mL蒸儲水

Fl1mL

過最LL。1md?L1

銅粉gFeC§溶液銅粉有剩余，溶液黃色褪去,加入蒸儲水后

11

生成白色沉淀

充分振蕩,加入2mL蒸儲水

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n1mL

過量LLo.O5m<J-L-'

銅粉3Fe^SC*溶液銅粉有剩余,溶液黃色褪去,變成藍色,加入

III

蒸儲水后無白色沉淀

充分振蕩,加入2mL蒸儲水

下列說法錯誤的是（）

A.實驗I中加入銅粉充分反應后溶液中銅以［CuCL］的形式存在

B.實驗I、n、m中,Fe”均被還原

C.實驗II中所得白色沉淀能溶于飽和NaCl溶液

D.向實驗II反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

答案A

21.我國自主開發(fā)的“鈦戰(zhàn)甲”是一種鈦合金材料,為深潛萬米的“奮斗者”號建造了世界最大、搭載

人數(shù)最多的潛水器載人艙球殼。TiCL是制備鈦及其化合物的重要中間體,可利用下列裝置在實驗室制

備TiCL（部分夾持裝置略去）：

-1oooT

①Ti0z+2C+2clTiCL+2C0

②TiCL為無色或淡黃色液體，熔點為-30°C,沸點為136.4℃,極易與水反應

③PdCh的鹽酸可吸收C0而生成黑色顆粒Pd

回答下列問題：

（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為,圓底燒瓶內所裝試劑可為（填編號）。

①MnOz②KMnO,③濃H2soi

寫出其中發(fā)生反應的離子方程式:o

（2）裝置的連接順序為（D裝置可重復使用）o

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⑶對于實驗過程的控制,開始的操作為(填“①”或"②”)，實驗結束的操作為(填

“③”或“④”)。

①先打開分液漏斗活塞，一段時間后再給陶瓷管通電加熱

②先給陶瓷管通電加熱,一段時間后,再打開分液漏斗活塞

③先給陶瓷管斷電停止加熱，一段時間后,再關閉分液漏斗活塞

④先關閉分液漏斗活塞,一段時間后,再給陶瓷管斷電停止加熱

(4)裝置C左邊進氣的細長導管的作用為。

(5)吸收尾氣中CO的化學方程式為。

(6)所得的TiCL可用Mg制Ti,該過程可在氛圍保護下進行(填編號)。

①氯氣②氧氣③水蒸氣④氨氣

答案(1)分液漏斗②2MnC)4+16H+10Cl^2ME+5CLt+8Hq

(2)AfD-D-B-CfD-DfD

⑶①③

(4)對高溫蒸氣進行初步冷凝,避免冷凝管因溫差過大而破裂

(5)PdCL+CO+H.C^PdI+CO2+2HC1

⑹④

22.亞氯酸鈉(NaClOj是一種重要的含氯消毒劑,在水中溶解度較大,遇酸放出C10”是一種高效的氧化

劑和優(yōu)質漂白劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白，過氧化氫法制備NaClO,固體的實驗裝置如圖所

示：

已知：

①ClOz的熔點為-59℃、沸點為11°C,極易溶于水，遇熱水、見光易分解。氣體濃度較大時易發(fā)生爆

炸，用空氣、C02,氮氣等氣體稀釋，可降低爆炸的可能性。

@2C102+H2a+2Na0I^2NaC102+021+2HQ

請回答：

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(1)A中盛放H0的儀器名稱為;按圖組裝好儀器后,首先應該進行的操作

是。

(2)裝置B的作用是;C裝置使用冰水浴的目的

是o

(3)C102是合成NaClO..的重要原料,寫出三頸燒瓶中由NaCia生成C1&的化學方程

式:。

(4)裝置C中加入的NaOH溶液除了作反應物外,還可以，

空氣的流速過慢或過快都會影響NaClO2的產(chǎn)率，試分析原

因：口

(5)該套裝置存在的明顯缺陷是

(6)若85.2gNaClOKs)最終制得純凈的NaCl“(s)61.6g,則NaClO?的產(chǎn)率是(保留兩位有

效數(shù)字)o

答案(1)恒壓滴液漏斗檢查裝置的氣密性

(2)防止倒吸防止HO.、cia受熱分解;增大CIO2溶解度，使其充分反應

⑶ZNaClOs+HQ+lLSO^2C10,t+0"+Na2S0,,+2H20

(4)防止NaClO,遇酸放出C102空氣流速過慢時,C1&不能及時被移走,濃度過高易發(fā)生爆炸;空氣流速

過快時,C102不能被充分吸收,NaClO2的產(chǎn)率下降

(5)沒有處理尾氣(6)85%

23.明研［KAI(SOP2?12艮0］在工業(yè)上用作印染媒染劑和凈水齊山醫(yī)藥上用作收斂劑。實驗小組采用廢

棄的鋁制易拉罐按如下流程制備明磯并測定其組成，探究明研凈水的影響因素。

廢鋁制易拉罐--------“溶液【二------T溶液比------A|明磯晶體

(1)廢鋁制易拉罐溶于KOH溶液發(fā)生的主要反應為

(用離子反應方程式表示)

(2)溶液I加硫酸溶液的過程中觀察到白色沉淀生成,該沉淀的化學式為。

⑶在下列各圖中，上述流程中“系列操作”一定不露攀用到的實驗操作是。(填編號)

AB

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(4)為測定該明磯晶體樣品中SO廣的含量,該實驗小組稱取ag明磯晶體樣品,溶于50mL稀鹽酸中，

加入足量BaCL溶液，使SO：一完全沉淀。用質量為bg的漏斗進行過濾,洗凈濾渣后,將漏斗和濾渣一

并干燥至恒重,測得質量為cgo(已知硫酸鋼的摩爾質量為233g/mol)

①過濾前判斷溶液中SO廣已經(jīng)完全沉淀的實驗操作和現(xiàn)象

是______________________________________________________________________________________

②該明研晶體樣品中SO廣的含量為mol/g(即每克明磯晶體中SO廠的物質的量)。

(5)明機中的A1"在水溶液中能夠水解產(chǎn)生Al(0H)：,膠體從而具有凈水作用。為探究pH和添加助凝劑

對明研凈水效果的影響，實驗小組選取一種懸濁液進行探究實驗，請將下列表格內容孫充定擎。已知:

凈水效果可用相同時間內懸濁液的濁度變化來衡量。濁度越高,代表懸濁液越渾濁。

飽和

添加

懸濁明凈水凈水

的

組液pH磯溶刖tmin

別助凝

體積液濁度后濁度

劑

用量

115mL42滴無A,Bi

A’2

215mL72滴無B2

315mL2滴A.

___sB3

415mL102滴有A.B,

實驗結論一:通過1、2、3組實驗,發(fā)現(xiàn)隨著pH增大,凈水效果依次增強。pH減小,明磯凈水效果減弱

的原因是—

____O

實驗結論二:添加助凝劑Na￡03能夠顯著提高凈水效果。該實驗結論成立的判斷依據(jù)是

(用表中數(shù)據(jù)表示)。

答案(D2A1+2OH+2H.C-2A1O￡+3H"

(2)A1(011)3(3)BD(4)①靜置,取上清液,再滴入幾滴BaCL溶液,若無白色沉淀生成,則SO廠已經(jīng)沉

淀完全②盥(5)1°無PH減小，c(H)增大，抑制A1”水解,生成的Al(OH)：,膠體變少，凈水作用減

弱明顯大于A「Ba

24.五氧化二氮NO。是有機合成中常用的綠色硝化劑。NzCh常溫下為白色固體可溶于CH-CL等氯代燒

溶劑,微溶于水且與水反應生成強酸,溫度高于室溫時不穩(wěn)定。

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（1）某化學興趣小組設計臭氧（0J氧化法制備N。,反應原理為N。+。==NQ+Oz。實驗裝置如圖,回答

下列問題：

③實驗時,將裝置C浸入（填“熱水”或“冰水”）中，打開裝置A中分液漏斗的活塞,一段時

間后C中液體變?yōu)榧t棕色。關閉分液漏斗的活塞，打開活塞K,通過臭氧發(fā)生器向裝置C中通入含有臭

氧的氧氣。

（2）判斷C中反應已結束的簡單方法是。

（3）用滴定法測定NO,粗產(chǎn)品中N2,的含量。取2.0g粗產(chǎn)品，加入20.00mL0.1250mol?L'酸性高

鎰酸鉀溶液。充分反應后,用0.1000mol?L'HQ?溶液滴定剩余的高鎰酸鉀，達到滴定終點時，消耗

H。溶液17.50mL。（已知:H。與HNO;）不反應且不考慮其分解）

①產(chǎn)品中NzO,與KMnO,發(fā)生反應的離子方程式為

②判斷滴定終點的方法是—

_O

③產(chǎn)品中NO的質量分數(shù)為o

答案（1）①三頸燒瓶安全瓶，防止倒吸防止空氣中的水蒸氣進入C中②CU+4HN0K濃）一

2，

Cu（NO3）2+2N021+2IL0③冰水（2）紅棕色褪去（3）①520,+2k垢。4+2乩C一=2Mn+10NO3+4ir②滴

入最后半滴標準液,溶液的紫紅色恰好褪去,且半分鐘內不恢復原色③20.7%

25.某小組利用含銅刻蝕廢液制備無水CuCL,并電解飽和CuCL溶液探究其陰極產(chǎn)物以便回收銅。

I.制備無水CuCLo制備流程如下：

（1）實驗室中，“結晶”時使用的陶瓷儀器是，“脫水”最適宜的方法

為O

（2）已知“過濾”后的濾液中主要溶質為NH.C1,則反應①的離子方程式為—

II.探究電解飽和CuCL溶液的陰極產(chǎn)物。用下圖所示裝置電解飽和CuCL溶液一段時間后,觀察到陰

極電極表面附著白色固體,電極底部有少量紅色固體生成,電極附近的溶液呈“黑色”。

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中卜

香￡|：

送畬二飽和CuCl2溶液

(3)查閱文獻發(fā)現(xiàn)白色固體是CuClo則生成CuCl的電極反應式為_。

(4)為抑制陰極副反應的發(fā)生,該小組繼續(xù)探究影響CuCl固體析出量的因素,實驗記錄如下:

編陰極電極析出固體量

電解液

號白色固體紅色固體

5%CuCk溶

1無較多

液

15%CuCk溶

2少量較多

液

飽和CuCk溶

3較多少

液

飽和CuCb溶

4液，無較多

適量鹽酸

實驗結果表明，為減少電解過程中CuCl的析出,可采取的措施

有、。

(5)為探究溶液呈“黑色”的原因，該小組查閱含銅物質的顏色后有如下猜想:

猜想1：“黑色”物質是細小的CuO粉末；

猜想2:“黑色”物質是納米銅粉；

猜想3:“黑色”物質是Cu'與Cu，Cl形成的絡合離子。

為驗證猜想，該小組進行以下實驗,得出初步結論：

編

操作現(xiàn)象初步結論

取2mL“黑色”

溶液于試管中，加無明顯猜想1

1

入適量①_____,現(xiàn)象不成立

振蕩

取2mL“黑色”②—

溶液于試管中，加猜想2

2

入適量稀硝酸，振成立

蕩

③有同學認為,實驗2的現(xiàn)象不能證明猜想2一定成立,理由

是,因此,關于“黑色”物質的成分還

需進一步研究。

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答案(1)蒸發(fā)皿在HC1氛圍中加熱(2)Cu"+[Cu(NR,)r+H*+Cl+3H,C—CU2(0H)3C1I+4NH+

(3)Cu2,+e+C\==CuClI(4)降低CuCb溶液的濃度加入鹽酸(5)①稀硫酸②溶液變藍，有氣

泡冒出試管口有紅棕色氣體生成③CW與CuiC1形成的絡合離子也可能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反

應,產(chǎn)生實驗2的現(xiàn)象

26.某小組根據(jù)硫元素的化合價,預測S0一，既有還原性又有氧化性,并設計實驗進行探究。

I.探究so,的還原性:向試管中通入足量sa(尾氣處理裝置已略)，記錄如下。

裝置編號試劑實驗現(xiàn)象

S02-qra碘水溶液的棕黃色褪去

試bFa(S0)溶液

7劑—

(Da中反應的離子方程式為o

(2)b中的實驗現(xiàn)象為。將b所得溶液分成三份,進行如下實驗。

實驗①：向第一份溶液中加入([Fe(CN)61溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。

實驗②：向第二份溶液中加入KSCN溶液,不變紅，再加入新制的氯水,溶液變紅。

實驗③：向第三份溶液中先加入稀鹽酸酸化,再加入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

上述實驗不能證明SO,與Fe"發(fā)生了氧化還原反應的是,原因

是o

II.探究S02的氧化性:向試管中通入足量SO,(尾氣處理裝置已略)，記錄如下。

裝置編號試劑實驗現(xiàn)象

SO,■qC3moi?L'稀硫酸始終無明顯變化

銅片」d3mol?L'稀鹽酸銅片表面變黑，溶液變?yōu)樽厣?/p>

J-劑

已知：i.水合Cu既易被氧化也易被還原,因此水溶液中無法生成水合Cu:

ii.CuCl為白色固體,難溶于水,可溶于c(C1)較大的溶液生成[CuCljo

(3)證明d中所得棕色溶液含有[CuCl]":用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸儲水中，出現(xiàn)白色沉淀。用

平衡移動原理解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:

(4)與c對比,d能發(fā)生反應的原因:o

(5)由實驗H可推知，該條件下SQ、CuCl、C上的氧化性由強到弱的順序為。

答案(1)SO2+I2+2H；.C==4H*+2I+SOf

(2)溶液變?yōu)闇\綠色實驗③原溶液中含有S0『

(3)棕色溶液中滴入蒸儲水后離子濃度減小,使平衡CuCl(s)+2Cl(aq)一[CuClj(aq)逆向移動,析

出CuCl沉淀

(4)C1與Cu'結合成[CuCl1”,其氧化性弱于SO”使Cu能夠被SO2氧化

2t

(5)Cu>S02>CuCl

27.草酸及其鹽在化工生產(chǎn)中具有重要價值,某實驗小組做以下實驗。

I,制取草酸

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濃硫酸,

反應原理:CMzOs(葡萄糖)+12HN03(濃)△"3H2C2O,+9NO2t+3N0t+9H。裝置如圖(加熱和夾持裝置

略)。

(1)檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為,裝置B的作用是。

(2)檢查圖1裝置氣密性的方法是o在圖1的裝置B、C之間添加裝置D,可在D中得到HNO；i,

通入氣體X是(填名稱)。

II.三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的制取及組成測定

已知：三草酸合鐵(HI)酸鉀晶體KjFe(CA)」?3Hq呈綠色，可溶于水,難溶于乙醇,見光易分解。

(一)制取晶體

步驟1：向盛有3.000g黃色晶體FeC。?2H2O的燒杯中,加入10mL溶液,加熱至40℃左右，緩

慢滴入過量的溶液，一段時間后，出現(xiàn)紅褐色沉淀。

步驟2:加熱至沸騰,分兩次緩慢加入8~9mLHC0,溶液至沉淀溶解，得翠綠色溶液。加熱濃縮、加入

無水乙醇、結晶，抽濾干燥得7.860g三草酸合鐵(Hl)酸鉀晶體。

(3)完成該過程的化學方程式并配平：

△

FeCO?2H2O+++____K3[Fe(C2O,)3]?3H,0

(4)步驟1中,生成三草酸合鐵(HD酸鉀與另一種鐵的化合物,該化合物為(填化學式)，步驟2

加入無水乙醇的目的是?

(5)實驗小組完成實驗后發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率偏低,其主要原因可能是。

(二)測定組成

稱取5.000g所得的三草酸合鐵(DI)酸鉀晶體配制成250mL溶液。取25.00mL溶液,用0.1000

mol?L-酸性KMM溶液滴定,終點時消耗KMnQ,溶液13.50mL。另取25.00mL溶液,用適量還原劑,將

Fe"還原為Fe>,再用0.1000mol?L'酸性KMnO,溶液滴定,終點時消耗KMnO,溶液15.50mL。

(6)第一次滴定終點時的現(xiàn)象為—,通過上述實驗,測得該晶體中CO于與Fe”的配位比

n(C7O4):n(Fe：i0=_o

答案(1)碘水安全瓶、防倒吸

(2)關閉A中分液漏斗活塞,將C中導管插入盛有水的燒杯中,微熱三頸燒瓶,導管口有氣泡產(chǎn)生,撤走

熱源，導管口有一段穩(wěn)定水柱,證明裝置氣密性良好氧氣

(3)2H20233c2O4H2c2O42

(4)Fe(0H)3降低三草酸合鐵(111)酸鉀晶體的溶解度，有利于析出晶體，提高產(chǎn)率

(5)光照使三草酸合鐵(III)酸鉀晶體分解(合理即可)

(6)當?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝愿哝勊徕浫芤?錐形瓶中溶液出現(xiàn)淺紫紅色,且半分鐘內不恢復3.375：1

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28.實驗小組探究Cu和Fe(NO)溶液的反應原理。

(1)配制溶液

用Fe(NG),?9H20標準試劑配制100mL0.500mol?L'Fe(NO)溶液,下列儀器中無需使用的有

(填名稱)o

(2)Fe(NOJ3溶液成分探究

甲同學認為溶質離子主要成分為Fe"和N()3,乙同學認為還有H',于是用(填儀器名稱)測得

0.500mol-L'Fe(NO3)3溶液pH為1.10。

(3)提出假設

假設i：,發(fā)生反應:Cu+2Fe'—=Cu24+2Fe21

假設ii:NC)3將Cu氧化,發(fā)生反應:3CU+2NC)3+8H----3Ci?"+2N0t+4IL0

(4)實驗探究

實驗I:向0.500mol-L'Fe(N0)溶液中加入過量銅粉并充分振蕩,溶液變成深棕色,無氣泡產(chǎn)生。

實驗小組通過實驗證明了反應中有Fe.生成,實驗方案

為?

實驗n：向pH=i.io的溶液中加入過量銅粉并充分振蕩,無明顯現(xiàn)象。綜合“實驗I”和“實

驗n”可知，假設成立。

(5)查閱資料知,銅粉與Fe(N0)溶液涉及的反應可能有：

反應①:3Cu+2NOJ+8H----3Cu"+2NOf+4比0;器10“'；速率很慢。

反應②:Cu+2Fe3----Cu2-+2Fe2*;K=10"7;速率較快。

反應③:4Fe"+N()3+4H^-3Fe3'+[Fe(N0)]2(深棕色)+2HO;K=10*；速率很快。

反應④：[Fe(NO)產(chǎn)(深棕色)—Fe2<+N0

(i)對反應①來說,Fe”起到的作用為;為驗證這一作用，設計實驗方案

為。

(ii)“實驗I”反應中無論Cu過量多少,始終都能檢測到Fe'的存在,原因

是o

答案(1)分液漏斗、冷凝管

⑵pH計(或酸度計)(3)Fe”氧化了Cu

(4)向上層清液中滴加K」Fe(CN)J溶液,出現(xiàn)藍色沉淀HNO；ii

(5)(i)催化向“實驗II”體系中加入適量FeSO,固體，振蕩，溶液出現(xiàn)藍色(ii)反應③速率大于反

應①

29.實驗小組制備NaNO：并探究其性質。

I.制備NaN”

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⑴儀器a的名稱是;氣體b的化學式為。用漏斗代替導管的目的是

(答2條)。

⑵為檢驗B中制得NaNO“甲進行以下實驗：

序

試管操作現(xiàn)象

號

2mLB中溶不變

①加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液

液藍

2mLB中溶滴加幾滴H2so溶液至pH=5,加2mL0.1mol/LKI溶液,滴加幾滴淀粉

②i變藍

液溶液

滴加幾滴HSO,溶液至pH=5,加2mL0.1mol/LKI溶液,滴加幾滴淀粉不變

③2mLH02

2溶液藍

乙認為上述3組實驗無法證明B中一定含NaNO”還需補充實驗,理由

是。

II.探究NaNG的性質

裝置操作現(xiàn)象

i.溶液迅速變?yōu)樽厣?/p>

取10mL1mol/LNaNOz溶液于試劑瓶中，加入幾滴H2s0“溶ii.溶液逐漸變淺,有無色

獷液酸化,再加入10mL1mol/LFeSO?溶液，迅速塞上橡膠塞,氣泡產(chǎn)生,溶液上方為淺

緩緩通入足量02紅棕色

iii.最終形成棕褐色溶液

資料：i.[Fe(NO)產(chǎn)在溶液中呈棕色。

ii.HNO,在溶液中不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生NO和N0氣體。

(3)溶液迅速變?yōu)樽厣脑蚴莀________________________________________________________

已知棕色溶液變淺是由于生成了Fe",反應的離子方程式是o

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(4)最終棕褐色溶液中溶質的成分是Fe(OH)x(SO.)y,測得裝置中混合溶液體積為20mL,設計如下實驗測

定其組成。

資料:充分反應后,Fe?.全部轉化為Fe(OH)x(SO.)yo

加入I；mL滴加掩蔽劑滴加0.1nid/L

0.1mol/LKF掩蔽NHOH溶液至

鹽，(過鼠)[]的顏色口溶液剛好變紅[]

滴加幾滴，記錄所用體積H

酚酰溶液E3V；mLO

3mL棕褐無色-紅色

色溶施溶液溶液

加掩蔽劑KF的原理和目的是(掩蔽F&.的顏色除

外)_____________________________________________________________________________________

。由上述數(shù)據(jù)可知Fe(OH).(SO)^x=(用含％、”的代數(shù)式表示)。

答案(D圓底燒瓶02防止倒吸、增大接觸面積使其充分反應

(2)N0,可能與NaOH反應生成NaN0“酸性