2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中測試卷05

（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）

考試內(nèi)容：新教材人教必修1第一、二章難度：★★★★☆

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32

Fe-56Cu-64

一、選擇題（本題共25個(gè)小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)是符合題目要求的。）

1.下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是（）

A.Na2OB.COC.CaOD.S02

【答案】D

【解析】NazO和CaO是堿性氧化物；CO雖然是非金屬氧化物，但它不是酸性氧化物。

2.由一種元素組成的物質(zhì)（）

A.一定是一種單質(zhì)B.一定是純凈物C.一定不是化合物D.不可能是混合物

【答案】C

【解析】某物質(zhì)只含一種元素，則該物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，如氧元素可形成氧

氣、臭氧兩種物質(zhì)。若僅由。2組成，則該物質(zhì)屬單質(zhì)，也是純凈物；若由02、共同組成，則

該物質(zhì)是混合物?；衔锸怯蓛煞N或兩種以上元素組成的純凈物，僅由一種元素不可能組成化合

物。

3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）

A.CuB.HC1C.NaCl溶液D.C02

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，銅是金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B項(xiàng)，

氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B符合題意：C項(xiàng)，氯化鈉溶液是混合物，混合物既

不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不符合題意；D項(xiàng)，二氧化碳是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，

故D不符合題意；故選B。

4.下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.稀硫酸B.氫氧化鐵膠體C,飽和食鹽水D.氯化鉀溶液

【答案】B

【解析】分散系分為溶液、膠體、濁液，膠體粒子的直徑在卜lOOnm之間，分散質(zhì)微粒直徑

小于Inm的是溶液，大于100nm的是濁液，丁達(dá)爾效應(yīng)是指當(dāng)一束光線透過膠體時(shí)，從入射光

的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)。A項(xiàng)，

稀硫酸是溶液，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合題意：B項(xiàng)，氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生

丁達(dá)爾效應(yīng)，B符合題意；C項(xiàng)，飽和食鹽水是溶液，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不

符合題意；D項(xiàng)，氯化鉀溶液是溶液，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意；故選

Bo

5.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（）

++2

A.NaHCO3=Na+HCO3B.A12O3=2AP+3O

2+

C.MgCl2=Mg+Cl2-D.NaHSO4=Na'+HSO；

【答案】A

【解析】HCO9為多元弱酸的酸式酸根離子，不能拆成H++COM,應(yīng)寫為HCO一故A項(xiàng)

正確：AbCh不溶于水，在水溶液中不能電離，只有在熔融狀態(tài)下電離，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；MgCb=Mg2

++2C1,故C項(xiàng)錯(cuò)誤；HS04在水溶液里能完全電離成H+與SCT,故D項(xiàng)錯(cuò)-誤。

6.下列敘述中，不正確的是（）

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位B.N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol

C.阿伏加德羅常數(shù)為6.02x1023D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，物質(zhì)的量的單位是摩爾，故A正確；B項(xiàng)，N2的分子量是28,則N2的摩爾

質(zhì)量為28g/mol,故B正確；C項(xiàng)，阿伏加德羅常數(shù)約為6.02xl023moH,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氣體

摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L/mol,故D正確：故選C。

7.下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最多的（）

A.0.8molHeB,標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LSO2

C.NA個(gè)CH?（NA為阿伏加德羅常數(shù)）D.16go2（02的摩爾質(zhì)量是32g?molT）

【答案】C

N

【解析】利用n=二,分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比例。A項(xiàng)，He的物質(zhì)的量為0.8mol；B項(xiàng)，

■A

448L

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LSO?的物質(zhì)的量為=^Yi=0.2mo1：C項(xiàng)，NA個(gè)CH」的物質(zhì)的量為Imol；

22.4L/mol

D項(xiàng)，16go2的物質(zhì)的量為%產(chǎn)7=0.5mol；綜上所述，所含分子數(shù)最多的是NA個(gè)CE,選項(xiàng)C

32g/mol

符合題意；故選C。

8.下列反應(yīng)中，劃線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是（）

A.Cu+2FeCl3=2FeCb+CuCbB.C0,+C=^^2C0

C.Fe2O3+2A1=S^AI2O3+2FeD.C02+NaOH=NaHCO3

【答案】C

【解析】A項(xiàng)中FeCb中的Fe,B項(xiàng)中CO2中的C化合價(jià)都是降低的，所以FeCb和CCh都

發(fā)生還原反應(yīng)：C項(xiàng)中的A1化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)：D項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng)。

9.下列電離方程式書寫正確的是（）

A.把CaO放入水中：CaO=Ca2++O2-

B.加熱NaHSCU至熔融狀態(tài)：NaHS04=Na++HS0『

3+2

C.把A12（SO4）3放入水中：Al2（SO4）3=Al+SO4-

3+

D.把NH4cl放入水中：NH4C1=N+4H+CF

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，CaO放入水中，與水發(fā)生反應(yīng)：CaO+H2O===Ca（OH）2,A借誤；B項(xiàng)，NaHSO4

+

由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成、加熱至熔化時(shí)電離方程式為：NaHSO4=Na+HSO4,B正確；C

項(xiàng)，A12（SC）4）3溶于水電離的方程式為A12（SO4）3===2A|3++3SO4%,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)，NH4cl放

入水中電離產(chǎn)生鏤離子和氯離子，電離方程式為NH4C1=NH4++C］，故D錯(cuò)誤；故選B。

10.近年來我國大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的文化自信。下列有關(guān)說法不正

確的是（）

A.成語“百煉成鋼”水滴石穿”中均涉及了氧化還原反應(yīng)

B.“忽如一夜春風(fēng)來，千樹萬樹梨花開”的場景描述主要是物理變化

C.《夢溪筆談》中“又石穴中水，所滴者皆為鐘乳……”不涉及氧化還原反應(yīng)

D.《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，成語“百煉成鋼”是從鐵的化合物中得到鐵單質(zhì)，屬于氧化還原反應(yīng)，而水滴

石穿是物理過程，不涉及氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤，符合題意；B項(xiàng)，“忽如一夜春風(fēng)來，千樹萬樹

梨花開”的場景沒有新物質(zhì)生成，描述主要是物理變化，B正確，不符合題意；C項(xiàng)，《夢溪筆談》

中“又石穴中水，所滴者皆為鐘乳……”涉及反應(yīng)生成碳酸氫鈣以及碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣的過

程，不涉及元素化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，C正確，不符合題意；D項(xiàng)，霧是空氣中的

小液滴,，粒子直徑在1-lOOnm,屬于膠體，D正確，不符合題意；故選A。

11.新冠肺炎疫情“此起彼伏”，新型冠狀病毒的主要傳播途徑有直接傳播（飛沫傳播）和接觸

傳播，目前沒有直接證據(jù)證明病毒通過氣溶膠傳播。下列說法不正卿的是（）

A.云、煙、霧均屬于氣溶膠

B.膠體的分散質(zhì)粒子大小在Inm到lOOnm之間，能通過濾紙不能透過半透膜

C.膠體是混合物，可用丁達(dá)爾效應(yīng)來鑒別膠體和溶液

D.PM2.5是對空氣中直徑小于或等于2.5nm（2.5xl0-6m）的固體顆?；蛞旱蔚目偡Q，其分散在

空氣中一定形成氣溶膠

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，云、霧、煙塵也是膠體，屬于氣溶膠，只是這些膠體的分散劑是空氣，分散

質(zhì)是微小的塵?；蛞旱危珹正確；B項(xiàng)，膠粒不能透過半透膜，溶液能透過，因此可用滲析的方

法除去膠體中存在的離子，B正確；C項(xiàng)，膠體是混合物，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有，因此

丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別膠體和溶液，C正確；D項(xiàng)，膠體微粒直徑介于1?lOOnm之間，而

2.5Mm（2.5xlO<>m）>lOOnm,因此PM2.5分散在空氣中不能形成膠體，D錯(cuò)誤；故選D。

12.X、Y、Z、W各代表一種物質(zhì)，若X+Y=Z+W,則X和Y之間不可能是（）

A.鹽和鹽的反應(yīng)B.堿性氧化物和水的反應(yīng)

C.酸與堿的反應(yīng)D.酸性氧化物和堿的反應(yīng)

【答案】B

【解析】鹽和鹽反應(yīng)能生成兩種新鹽，A可能；堿性氧化物和水反應(yīng)只生成堿一種物質(zhì)，B

不可能；酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，C可能；堿和酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，D可能。

13.把鈉放入滴有酚醐溶液的水中，下列現(xiàn)象不會出現(xiàn)的是（）

A.鈉浮在水面上B.鈉熔化成小球

C.溶液中產(chǎn)生較多的氣泡D.水溶液變成紅色

【答案】C

【解析】鈉的密度比水小，鈉浮在水面上，A正確。鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，B正確。

鈉與水反應(yīng)放出氣體，是在水面上生成，所以看不到氣泡，C不正確。鈉與水反應(yīng)生成堿，溶液

變紅色，D正確。

14.下列不是NazO和NazCh的共同之處是（）

A.均是堿性氧化物B.均能與水反應(yīng)生成堿

C.陰陽離子的個(gè)數(shù)比均為1：2D.均能與C02反應(yīng)生成Na2c03

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，過氧化鈉屬于過氧化物不屬于堿性氧化物，A選；B項(xiàng)，過氧化鈉和氧化鈉

都可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，B不選；C項(xiàng)，氧化鈉和過氧化鈉的陰離子分別為OrO22-,陽

離子為鈉離子，故陰陽離子的個(gè)數(shù)比均為I：2,C不選；D項(xiàng)，氧化鈉和過氧化鈉均能與二氧化

碳生成碳酸鈉，D不選。故選A。

15.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，書寫正確的是（）

A.稀硫酸滴在銅片上：CU+2H+=CIP++H2T

B.金屬鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C.NaHS04溶液與NaOH溶液混合：HSOi+OH=SC^+Hz。

+2+

D.碳酸鈣溶于足量的鹽酸中：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，銅為不活潑金屬，稀硫酸滴在銅片不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，金屬鈉投入硫酸

銅溶液中，鈉首先和水生成氧氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再和硫酸銅生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉：

2+

2Na+2H2O=2Na++2OH+H2b20H+Cu=Cu（OH）2l,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaHSCh溶液完全電離出鈉

離子、氫離子、硫酸根離子，與NaOH溶液混合，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水:H++0H=H2O,

C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳酸鈣不溶于水，溶于足量的鹽酸中生成氯化鈣和水、二氧化碳?xì)怏w：

+2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T,D正確；故選D。

16.下列表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是（）

2x2e-

高溫I2e-

2CuO+C-2Cu+C02t

I+rn點(diǎn)燃

A.4e-B.2Na+Cl2NaCl

得到2e-得到6b

MS~II△I

co2+c=2C02KC1O3--------2KC1+

c.失去2e1D.失去6e一

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，CuO與C反應(yīng)，銅得電子，C失電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

得到2“2e-

I△I

2CuO+C2Cu+CO"

I1-

失去4e一，A錯(cuò)誤：B項(xiàng)，反應(yīng)中Na共失去2e;Ch共得到2e:電子轉(zhuǎn)

移數(shù)目正確，但電子轉(zhuǎn)移方向有誤，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確，C正

確；D項(xiàng)，該反應(yīng)中C1元素化合價(jià)降低得電子，氧元素化合價(jià)升高失電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12,

得到2x6c-

I△I

2KC1O3=2KC1+3O2t

則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為失去2x6",D錯(cuò)誤；故選C。

17.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

22

A.K+、H+、SOF、OH-B.Na+、Ca\CO3>NOr

222

C.K+、Na+、OH、ClD.Cu\Ba\Cl\SO4-

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，H+和OH-會反應(yīng)生成H?O,這兩種離子不能共存，A不符合題意；B項(xiàng)，Ca2+

和CQf一會反應(yīng)生成CaCOa沉淀，這兩種離子不能共存，B不符合題意；C項(xiàng)，該組離子能在溶

液中大量共存，C符合題意；D項(xiàng)，Ba?+和SO4”會反應(yīng)生成BaSOa沉淀，這兩種離子不能共存，

D不符合題意；故選C。

18.將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈如圖變化:

關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒I、1I、III的判斷正確的是（）

A.H+、HC1O、Cl2B.H\Cl\CIO

C.HCKC1O\crD.HC1O、HC1、Cl2

【答案】A

【解析】氯氣與水反應(yīng)生成HC1、HC10,HC1具有酸性，HCO具有漂白性，則將氯氣持續(xù)

通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色，最后形成飽和氯水溶液顯淺黃綠色為溶解的氯氣分子，氯水

中H+使紫色石蕊試液變紅色，HC10具有漂白性，能將紅色變無色，溶解在水中的Ch使溶液呈

淺黃綠色，微粒I、II、IH分別為H:HC10、。2，故選A。

19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.42gNaHCCh含有的陽離子總數(shù)為0.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNH3含有的中子數(shù)為NA

C.35.5g氯氣與過量鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA

D.含0.2mol的FeCb飽和溶液滴入沸水中，形成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.2NA

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，42gNaHCCh的物質(zhì)的量是Q5moL碳酸氫鈉由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成,

故42gNaHCCh含有的陽離子總數(shù)為0.5NA，A正確；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN%的物質(zhì)的量

為O.lmol,1個(gè)NH,中含有7個(gè)中子，因此O.lmolNHs含有的中子數(shù)為0.7。，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，35.5g

氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol,氯氣和鐵反應(yīng)時(shí)，1個(gè)氯氣分子得到2個(gè)電子，則35.5g氯氣與過量

鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e(0H)3膠體的膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，

故含0.2mol的FeCb飽和溶液滴入沸水中，形成的Fe(OHh膠粒數(shù)小于0.2NA，D錯(cuò)誤；故選A。

20.已知NCh中N元素為-3價(jià)，關(guān)于反應(yīng)NCh+6NaClO2+3H2O=3NaOH+3ClO2t+NH3t+

3NaCL下列說法正確的是()

A.N%是氧化產(chǎn)物

B.NaCKh發(fā)生了還原反應(yīng)

C.當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，有O.lmolNCb被還原

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1

【答案】C

【解析】已知NCb中N元素為-3價(jià)，則氯元素化合價(jià)為+1；反應(yīng)中NC”的氯元素化合價(jià)從

+1價(jià)降低至-1價(jià)，NaClO?中氯元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高至+4價(jià)，所以NCh是氧化劑，發(fā)生了

還原反應(yīng)，NaQOa是還原劑，發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為I：6,C1O2

是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物。A項(xiàng)，NHa中氮元素、氫元素均沒有化合價(jià)改變，不是氧化產(chǎn)物，

A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaCIOz是還原劑，發(fā)生了氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)中NCb的氯元素化合

價(jià)從+1價(jià)降低至-1價(jià)，NCh~6e',當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則有O.lmolNCb被還原，C正確；

D項(xiàng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6,D錯(cuò)誤；故選C。

3+

21.已知酸性：H2CO3>HC1O>HCO3,氧化性：HC1O>Cl2>Br2>Fe>b?下列有關(guān)離子

反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（）

A.向?yàn)I水中加入足量氯化亞鐵溶液能使濱水褪色

B.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cr、Ba”、能大量共存

C.向NaCIO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式2clO-+CO2+H2O2HCIO+CO3”

D.向Feb溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cb=2Cl-+2Fe3+

【答案】A

3+

【解析】A項(xiàng)，氧化性：Br2>Fe,向溟水中加入足量氯化亞鐵溶液澳單質(zhì)能將浪單質(zhì)還原

為無色的漠離子，故能使溟水褪色，A正確；B項(xiàng)，能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液是強(qiáng)酸性溶液，

則OH和Fe3+不能大量共存，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于酸性H2cO3>HC1O>HCO3,向NaCIO溶液中

通入少量CO2的離子方程式為：C1O-+CO2+H2O=HC1O+HCO.V,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，還原性Fe2+<h

向碘化亞鐵中滴加少量氯水，氯氣先將碘離子氧化，后氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：

2I-+C12=I2+2Cr,D錯(cuò)誤；故選A。

22.氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

8HClO3=3O2t+2C12T+4HClO4+2H2O?下列說法正確的是（）

A.所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為51.5

B.。2、C12是氧化產(chǎn)物

C.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.344LO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.4NA

D.被氧化和被還原的氯元素之比為2：1

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)方程式可知混合氣體（Ch和Cb）的平均相對分子質(zhì)量為

3molx32g/mol+Irrtolx71g/mol…，,,,,,「，人十

-----------------------------=47.6g/moL故AA錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CL是由HC1031tle1由+5價(jià)卜

5mol

降至0價(jià)轉(zhuǎn)化而生成，屬還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由反應(yīng)8HClCh=3O2f+2CI2T+4HCIO4+2H2O

可知，每生成3moiCh,得、失電子數(shù)均為20M,標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.344LO2,即0.06mol,轉(zhuǎn)移電子

數(shù)0.4M,故C正確；D項(xiàng)，由反應(yīng)8HClO3=3O2T+2CbT+4HClC）4+2H2O可知，被氧化和被還原

的氯元素之比為1：1,故D錯(cuò)誤；故選C。

23.氮肥是保證糧食安全的重要物資，某種制備NH3的轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的

是（）

A.步驟I中發(fā)生的反應(yīng)為4LiOH（熔融）皇里4Li+2H2O+O2T

B.該轉(zhuǎn)化歷程沒有涉及置換反應(yīng)

C.該轉(zhuǎn)化歷程的總反應(yīng)為2N2+6H2O=4NH3+3C>2

D.N2的氧化性強(qiáng)于

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，步驟I中發(fā)生反應(yīng)為4LiOH（熔融）里里4Li+2H2O+O2T，A正確；B項(xiàng)，步

驟I中發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，步驟II中發(fā)生的反應(yīng)為6Li+N?魚遢2Li3N,屬于化合反應(yīng)，步

驟HI中發(fā)生的反應(yīng)為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3f,屬于復(fù)分解反應(yīng)，該轉(zhuǎn)化歷程沒有涉及置換反應(yīng),

B正確；C項(xiàng)，三步反應(yīng)加起來可得總反應(yīng)為2N2+6H2O=4NH3+3C）2,C正確；D項(xiàng)，元素的非金

屬性越強(qiáng)，單質(zhì)得電子能力越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，因非金屬性：0>N,則02的氧化性

強(qiáng)于N2,D錯(cuò)誤；故選D。

24.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（C中盛放的是過氧化鈉），證明呼吸面具或潛水艇中

可用過氧化鈉作供養(yǎng)劑，下列說法錯(cuò)誤的是

A.裝置A中主要儀器名稱為錐形瓶、分液漏斗

B.裝置B中應(yīng)加入飽和NaHCCh溶液以除去CO?中的其他酸性氣體，以免干擾實(shí)驗(yàn)

C.裝置D中應(yīng)加入濃硫酸，目的是干燥02

D.裝置C中Na2O2若放太多，容易堵塞，可在裝置B橡膠塞上插入一根浸入溶液的長導(dǎo)管,

可平衡氣壓，以防發(fā)生堵塞

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，由圖可知，裝置A中主要儀器名稱為錐形瓶、分液漏斗，故A正確；B項(xiàng)，

裝置B中應(yīng)加入飽和NaHCCh溶液以除去CO?中的其他酸性氣體，故B正確；C項(xiàng)，裝置D的

目的是干燥應(yīng)裝入氫氧化鈉溶液，故C錯(cuò)誤：D項(xiàng)，裝置C中NazCh若放太多，在裝置B

橡膠塞上插入一根浸入溶液的長導(dǎo)管，平衡氣壓，以防發(fā)生堵塞，故D正確；故選C。

25.下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）

選項(xiàng)陳述I陳述II判斷

A純堿可用于治療胃潰瘍純堿可與鹽酸反應(yīng)I對，II對，有

CO2中的少量HC1雜質(zhì)可將氣體

BNa2cCh可與HC1反應(yīng)I對，n錯(cuò),無

通入飽和Na2cCh溶液除去

Na2c03溶液中混有少量

NaHCCh可與NaOH反應(yīng)

CNaHCCh雜質(zhì)，可加入適量NaOHI對，H對，有

生成Na2c03

除去

D向飽和Na2c03溶液中通入CO2NaHCCh難溶于水I對，n對,有

氣體，有白色晶體析出

【答案】c

【解析】A項(xiàng)，碳酸鈉能夠與鹽酸反應(yīng)，但是碳酸鈉堿性較強(qiáng)，具有腐蝕性，不能用于治療

胃酸過多，所以陳述I錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2cCh可與HC1反應(yīng)，但CCh也可以和Na2cCh

反應(yīng)，所以不能用飽和Na2c03溶液除去CCh中少量的HC1雜質(zhì)，故陳述I錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C

項(xiàng)，NaHCCh可與NaOH反應(yīng)生成Na2cCh和HzO,可用適量的NaOH溶液除去Na2cCh溶液中混

有少量有NaHCCh雜質(zhì)，陳述I和陳述H都對，故C正確；D項(xiàng)，向飽和Na2c。3溶液中通入C02

氣體，可發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCOs,由于相同溫度下，NaHCCh的溶解度小于

Na2c03的溶解度，所以有NaHCCh晶體析出，陳述I對，陳述II錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故選C。

二、非選擇題（包括第26題?第31題6個(gè)大題，共50分）

26.（7分）鈉、鐵及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。

（1）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3,KC104>NaHCCh等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)

生碰撞時(shí)，NaN3迅速分解產(chǎn)生N2和Na,同時(shí)放出大量的熱，N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保

護(hù)作用。

①KC104是助氧化劑，可處理產(chǎn)生的Na,其中氯元素的化合價(jià)是。

②FezCh是主氧化劑，也可處理產(chǎn)生的Na,反應(yīng)為6Na+Fe2Ch二^iZ>3Na2O+2Fe,反應(yīng)中

Na20是（填“還原產(chǎn)物”或“氧化產(chǎn)物”）。

③NaHCCh是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而分解，其分解的化學(xué)方程式為。

（2）電子工業(yè)常用30%的FeCb溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

①FeCb溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

②除去FeCh溶液中混有的FeCh可加入，反應(yīng)的離子方程式為。

③將FeCb飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，制得分散系為（填“溶

液”“膠體”或“濁液”）。

【答案】⑴①+7價(jià)（1分）②氧化產(chǎn)物（1分）③2NaHCO也NazCCh+Hg+CChNl分）

⑵①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（l分）②氯水（1分）Cb+2Fe2+=2Fe3++2Cr（1分）③膠體

（1分）

【解析】（1）①KC1O4中K是+1價(jià)，0是一2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知氯元素的化合價(jià)

是+7價(jià)。②反應(yīng)GNa+FezChmOZ^NazO+ZFe中鈉元素化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑，因

此Na?。是氧化產(chǎn)物。③NaHC03是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而分解生成碳酸鈉、二

氧化碳和水，其分解的化學(xué)方程式為ZNaHCCh^Na2cO3+H2O+CO2T。（2）①FeCh溶液與金屬銅發(fā)

生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe"+Cu2+。②氯化亞鐵易被氧

化為氯化鐵，則除去FeCh溶液中混有的FeCh可加入氯水，反應(yīng)的離子方程式為Cb+2Fe”=2Fe3+

+2C]-?③將FeCb飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色得到氫氧化鐵膠體，制得分

散系為膠體。

27.（11分）最近，單縣二中在校園內(nèi)噴灑了“84消毒液”，它能有效殺滅新冠病毒。劉峰同學(xué)

購買了一瓶“84消毒液”，用于自己家院落的消毒，該消毒液包裝說明如下：

主要成分：25%NaC10500mL

密度：1.19g/cm3

注意事項(xiàng)：密封保存

使用方法：該消毒液通常稀釋到100倍（體積比）使用。

（l）NaClO屬于類物質(zhì)（填字母）

A.氧化物B.堿C.鹽D.純凈物

（2）次氯酸是一種弱酸，根據(jù)物質(zhì)的類別與性質(zhì)的關(guān)系，請你寫出NaCK）與稀硫酸反應(yīng)的化

學(xué)方程式。

⑶該84消毒液NaClO的物質(zhì)的量濃度約為（保留1位小數(shù)）。

（4）劉峰同學(xué)欲用NaClO固體配制480mL該濃度的84消毒液。在下圖所示提供的儀器中，

不需要使用的是（填字母），還缺少的玻璃儀器是。

ABCD

（5）某消毒小組人員用18.4mol-L」的濃硫酸配制500mL2.3mol-L”的稀硫酸用于增強(qiáng)84消毒

液的消毒能力，需取用濃硫酸的體積為mL。在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的

濃度偏高的有（填代號）。

a.轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸儲水

b.定容時(shí)，加蒸儲水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出

c.定容時(shí)，俯視刻度線

d.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸儲水

【答案】⑴CD（2分）

（2）2NaClO+H2SO4=Na2SO4+2HClO（1分）（3）40（1分）

（4）AB（2分）玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶（2分）

（5）62.5（1分）c（2分）

【解析】本實(shí)驗(yàn)為用NaClO固體配制480mL圖示濃度的消毒液，需要計(jì)算一稱量一溶解（回

溫）一移液一洗滌一振蕩一定容一搖勻等步驟。（l）NaClO屬于鹽和純凈物，故選CD；（2）NaCIO

與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和次氯酸，化學(xué)方程式為2NaC10+H2so產(chǎn)Na2so4+2HC1O；（3）該84消

1000/??_1000mLxl.19g.cm'x25%__qQmo|^

毒液NaClO的物質(zhì)的量濃度約為c=M74.5g/mol；（4）需用托

盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO,需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和

膠頭滴管來定容，故選AB；還缺少的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶：（5）稀釋前

后硫酸的物質(zhì)的量不變，則有Vxl8.4mol/S0.5Lx2.3mol/L,解得V=0.0625L,故為62.5mL；

A項(xiàng)，轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸儲水，對溶液的濃度無影響，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，定容時(shí)，加蒸

幅水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出，物質(zhì)的量減少，溶液濃度偏低，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，定容時(shí)俯視

刻度線，水的體積減少，溶液濃度偏高，C正確；D項(xiàng)，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用

膠頭滴管加蒸儲水，水的體積偏多，溶溶液濃度偏低，D錯(cuò)誤；故選C。

28.（8分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnCh+4HCl（濃）叁MnC12+CbT+2H?0,據(jù)此回答

下列問題：

（1）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式），氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比:

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

C12(HC1)

濃

飽和硫

食鹽水、n酸

A.制備CLB.除去Cb中的HC1C.收集CbD.尾氣處理

（3）有一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如下所示:

①反應(yīng)I的離子方程式為。

②反應(yīng)II屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。

（4）實(shí)驗(yàn)室迅速制備少量氯氣也可利用反應(yīng)：KMnCU+HCl（濃）-KCl+MnCL+CLT+HzO（未配

平），此反應(yīng)常溫下就可以迅速進(jìn)行，如果上述化學(xué)方程式中KMnO4和MnCL的系數(shù)都是2,則

HC1的系數(shù)是o

（5）根據(jù)上述制備氯氣的實(shí)驗(yàn)原理可以得出氧化性KMnCU______MnO2（填大于或小于）。

【答案】（l）Cb（l分）1：2（1分）（2）B（2分）

（3）CuO+2H+=Cu2++H2O（l分）置換（1分）（4）16（1分）⑸大于（1分）

【解析】⑴反應(yīng)MnCh+4HCl（濃）&=MnC12+C12T+2H2。中，鐳元素從+4價(jià)降低到+2價(jià)、部分

鹽酸中氯元素從-I價(jià)升高到0價(jià)，則氧化劑是MnCh，還原劑是HCL氧化產(chǎn)物是Cb；參加反應(yīng)

的HCI與作還原劑的HC1之比為2：1,故氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)比為1：2；（2）A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制

Cb需要加熱裝置，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，飽和食鹽水可以降低Ch溶解度，同時(shí)吸收HC1,再經(jīng)濃硫

酸干燥，此裝置可凈化干燥Cb，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，收集Cb需要短管連接外界大氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D項(xiàng)，Ca（OH）2溶解度小，吸收Ck應(yīng)使用NaOH溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B；（3）反應(yīng)I為CuO與

HC1反應(yīng)生成CuCb和HzO,離子方程式為CUO+2H+=CU2++H2O；一定條件下，反應(yīng)II的化學(xué)方

程式為2CuCb+O2=2CuO+2c12,則屬于置換反應(yīng)；（4）KMnO?+HCl（濃）-KCl+MnCL+CLT+FKX未

配平）反應(yīng)中，HC1轉(zhuǎn)變?yōu)镃b時(shí)C1元素從-1價(jià)升高到。價(jià)、鎰元素從+7價(jià)降低到+2價(jià)，如果上

述化學(xué)方程式中KMnCU和MnCL的系數(shù)都是2,則按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒得反應(yīng)的

化學(xué)方程式：2KMnO4+16HCl(^)=2KCl+2MnC12+5C12f+8H2O,HC1的系數(shù)是16；(5)實(shí)驗(yàn)室制

C12與上述制C12的方法都是氧化HC1,實(shí)驗(yàn)室制C12氧化劑為MnO2,需要加熱，(4)方法制Cl2

氧化劑為KMnO4,常溫就可以進(jìn)行，(4)方法更易進(jìn)行，故氧化性KMnOGMnO?。

29.(8分)物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要認(rèn)識視角。圖

為鈉及其化合物的“價(jià)-類''二維圖，請回答下列問題:

化合價(jià)

NaHCO3

-----------Na2CO3

+1-NaH②NaOHNaCl

0一①

IIII1r物質(zhì)

;二類別

氫化物單質(zhì)氧化物堿鹽

鈉及其化合物

(1)物質(zhì)①與水反應(yīng)的離子方程式為,所以通常將其保存在______中。

(2)寫出淡黃色固體②與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：?

(3)從核心元素價(jià)態(tài)的視角看，NaH中H元素的化合價(jià)為,從H元素的價(jià)態(tài)分析,

NaH常用作(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)純堿和小蘇打都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

①只根據(jù)圖I、II所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到鑒別目的的是(填裝置序號)。

②圖川、IV中能更好說明二者的穩(wěn)定性(填裝置序號)。IV中受熱處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式：o

【答案】（l）2Na+2H2O=2Na*+2OH+H2T（1分）煤油（1分）

（2）2Na2O2+2CC）2=2Na2co3+。2（1分）

（3）-1（1分）還原劑（I分）

（4）I、II（1分）IV（1分）2NaHCCh叁Na2cO3+H2O+CO2T（1分）

【解析】①是單質(zhì)Na；②是鈉的氧化物，為氧化鈉或過氧化鈉。（1）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化

鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T；常溫下，鈉能與氧氣、水等物質(zhì)

反應(yīng)，所以通常將其保存在煤油中；（2）淡黃色固體②是過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成

碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2Ch+2CO2=2Na2cO3+O2;（3）NaH中H元素的化合價(jià)為

-1,從H元素的價(jià)態(tài)分析，NaH常用作還原劑。（4）①碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)放出二

氧化碳?xì)怏w，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)速率快；相等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸

氫鈉放出的二氧化碳?xì)怏w多，只根據(jù)圖I、n所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到鑒別目的的是I、11。②圖iv

中碳酸氫鈉比碳酸鈉所受溫度低，碳酸氫鈉分解、碳酸鈉不分解，能能更好說明二者的穩(wěn)定性。

N中受熱處碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCOqNa2cCh

+H2O+CO2T。

30.（10分）CIO2具有一定的氧化性，是一種優(yōu)良的消毒劑和果蔬保鮮劑，當(dāng)溫度、濃度過高

時(shí)均易發(fā)生分解，因此常將其制備成NaC102固體以便運(yùn)輸和貯存。制備NaClO,晶體的實(shí)驗(yàn)裝置

如下圖所示。

請回答：

（1）在三頸燒瓶中制備C1O2氣體，同時(shí)有另外一種單質(zhì)氣體A產(chǎn)生，產(chǎn)物中n（C102）：

n（A）=；相比于普通的分液漏斗，恒壓滴液漏斗其優(yōu)點(diǎn)是：o

（2）反應(yīng)開始時(shí)，打開恒壓滴液漏斗，滴加雙氧水，一段時(shí)間后，以適當(dāng)?shù)牧魉偻ㄈ肟諝鈱?/p>

002吹入的H2O2與NaOH溶液混合洗氣瓶中，并用冰水浴降溫，制備NaCICh晶體。

①當(dāng)空氣流速過慢時(shí)，產(chǎn)率會降