中山紀(jì)念中學(xué)2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列試劑中，能用于鑒別甲烷和乙烯的是A．水B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．酸性高錳酸鉀溶液2、已知：“鍵線式”是將有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式中的碳和氫省略后的式子。例如：丙烷鍵線式可表示為。從柑橘中煉制萜二烯(),

下列有關(guān)它的推測正確的是（）A．屬于芳香烴B．常溫下為液態(tài)，難溶于水和有機(jī)溶劑C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．分子式為C10H163、下列化學(xué)用語表示不正確的是A．二氧化碳的電子式：::C::B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2C．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．MgCl2的電離方程式：MgCl2=Mg2＋＋2Cl－4、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向濃硝酸中伸入銅絲：3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2OB．向鋁鹽溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-Al(OH)3↓C．向水中通入NO2：3NO2+H2O2H++2NO3-+NOD．向亞硫酸鈉溶液中滴加稀硝酸：SO32-+2H+SO2↑+H2O5、下列說法正確的是A．向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚B．將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，下層析出肥皂C．油脂為髙分子化合物，分子結(jié)構(gòu)中都含有酯基D．纖維素、麥芽糖在一定條件下均可轉(zhuǎn)化為葡萄糖6、實驗室制濃硫酸、濃硝酸的混合物與苯反應(yīng)制取硝基苯。得到粗產(chǎn)品后，要選用如下幾步操作對粗產(chǎn)品進(jìn)行精制：①蒸餾②水洗③用干燥劑進(jìn)行干燥④用10%的NaOH溶液洗滌。正確的操作步驟是()A．①②③④② B．②④②③① C．④②③①② D．③④①②③7、一種烯醇結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CHCH2OH下列說法正確的是（）A．該物質(zhì)與乙醇互為同系物 B．該物質(zhì)常溫下呈氣態(tài)C．該物質(zhì)與CH3CH2CHO互為同分異構(gòu)體 D．該物質(zhì)能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)8、一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子，關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是（）A．一定屬于吸熱反應(yīng) B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定屬于氧化還原反應(yīng) D．一定屬于分解反應(yīng)9、A、B、C、D四種元素，其離子A+、B2+、C－、D2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是()A．原子序數(shù)由大到小的順序是：B>A>C>DB．離子半徑由大到小的順序是：B2+>A+>C－>D2－C．A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期D．A、B、C、D四種元素一定屬于短周期元素10、已知(x)、(y)、(z)互為同分異構(gòu)體，下列說法不正確的是A．z的二氯代物有三種B．x、y的一氯代物均只有三種C．x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色D．x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面11、下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述正確的是()A．二者都能使溴水褪色，性質(zhì)相似 B．二者互為同系物C．二者最簡式相同 D．二者相對分子質(zhì)量相同12、下列有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是：A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+(2×283.0)kJ/molC．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量13、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．用鋁片和硫酸反應(yīng)制氫氣，硫酸濃度越高，反應(yīng)速率越快B．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，加入少量CuSO4溶液，可加快反應(yīng)速率C．增大壓強(qiáng)、升高溫度和使用催化劑均能加快反應(yīng)速率D．在碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)中，增加碳酸鈣的量可加快反應(yīng)速率14、已知金屬鈉的活潑性非常強(qiáng)，甚至在常溫時能和水發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑?，F(xiàn)將9.2克鈉、7.2克鎂、8.1克鋁分別放入100克10.95%的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比是（）A．1∶2∶3 B．4∶3∶3 C．8∶6∶9 D．1∶1∶115、汽車尾氣中的污染物有固體懸浮顆粒、一氧化碳、碳?xì)浠衔?、氮氧化合物鉛及硫氧化合物等。下列說法中正確的是A．固體懸浮顆粒是造成霧霾天氣的一種重要因索B．一氧化碳、氮氧化合物是酸雨形成的主要因素C．硫氧化合物不僅能形成酸雨，還能形成光化學(xué)煙霧D．汽車尾氣可通過凈化裝置將碳?xì)浠衔镞€原成CO2和H2O16、25℃時，在一定體積pH=12的NaOH溶液中，加入一定體積0.01

mol·L-1的NaHSO4溶液，此時混合溶液的pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于NaOH溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則NaOH溶液與NaHSO4溶液的體積比是（）A．1∶9B．10∶1C．11∶9D．1∶217、下列表達(dá)方式錯誤的是A．堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B．氟化鈉的電子式C．酸性

HClO

>

H2SO4D．碳-12原子126C18、下列各物質(zhì)物質(zhì)的量都為1mol，完全燃燒生成二氧化碳和水所消耗相同條件下氧氣的量最多的是A．CH4 B．CH3CHO C．C2H5OH D．CH3COOH19、已知正四面體型分子E和單質(zhì)分子G反應(yīng)，生成四面體型分子L和分子M（組成E分子的元素的原子序數(shù)均小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素），反應(yīng)過程如下圖所示，則下列敘述中判斷不正確的是()A．常溫常壓下，E、L均為氣態(tài)有機(jī)物B．E是一種含有10個電子的分子C．上述反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)D．物質(zhì)M的形成過程可用電子式表示為：20、含硫酸的三氧化鉻（CrO3）遇酒精（C2H5OH）后，其顏色會從紅色變成藍(lán)綠色，利用這個現(xiàn)象可判斷汽車司機(jī)是否酒后駕車，反應(yīng)式為：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反應(yīng)中，硫酸作（）A．氧化劑B．酸化劑C．還原劑D．催化劑21、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．碳酸氫鈉可用于焙制糕點B．木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色C．漂白粉可用于游泳池用水的消毒D．聚乙烯塑料可用于制造包裝材料、農(nóng)用薄膜等22、化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列做法合理的是A．進(jìn)口國外電子垃圾，回收其中的貴重金屬B．將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率C．大量生產(chǎn)超薄塑料袋，方便人們的日常生活D．洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強(qiáng)去污的效果二、非選擇題(共84分)23、（14分）有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.160主要化合價+4，-4-2-1，+7其它陽離子核外無電子無機(jī)非金屬材料的主角六種元素中原子半徑最大次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍請回答下列問題：(1)X的元素符號為______

，R

在元素周期表中的位置是___________。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是___________。(3)Q簡單離子的離子半徑比Z的小，其原因是___________。(4)下列事實能說明R非金屬性比Y強(qiáng)這一結(jié)論的是_______

(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Y。c.Y與R形成的化合物中Y呈正價24、（12分）A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）請回答下列問題：（1）工業(yè)上，由石油獲得白蠟油的方法是___。（2）丁烷是由石蠟油求得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基（﹣CH3），則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是___。（3）反應(yīng)B→C反應(yīng)發(fā)生需要的條件為___，D物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱是___。（4）寫出B+D→E的化學(xué)方程式___；該反應(yīng)的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應(yīng)的速率，通常采取的措施有___（寫出其中一條即可）。25、（12分）實驗室可以用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)生成二氯化錳與氯氣，純凈的氯氣和鐵粉反應(yīng)制取少量氯化鐵固體，其反應(yīng)裝置示意圖如圖，回答下列問題：（1）A裝置可制取氯氣，反應(yīng)前分液漏斗中藥品為__．（2）寫出A裝置中制取氯氣所發(fā)生的化學(xué)方程式是__．（3）裝置B中盛放的試劑是__．（4）裝置E的作用是__．（5）裝置C的作用是__．（6）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__．26、（10分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)裝置中儀器a的名稱為____________。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象______________。(3)裝置C中盛放的試劑是______________。(4)裝置E的作用是______________。(5)A中滴入濃硝酸之前，應(yīng)先通入N2一段時間，原因是____________。(6)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應(yīng)方程式______________。27、（12分）實驗室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯,反應(yīng)原理為:反應(yīng)過程中會生成少量副產(chǎn)物SO2。同學(xué)們設(shè)計了下圖所示實驗裝置,以制取乙烯并驗證乙烯的某些性質(zhì)。（1）儀器a的名稱是______________；（2）儀器a中加入乙醇與濃硫酸的順序是_________，其中碎瓷片的作用是__________；（3）裝置A既能吸收揮發(fā)出的乙醇,也能______________；裝置B的作用是____________；（4）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________；（5）裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_________，說明乙烯具有___________性。28、（14分）按要求回答問題：(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：①H+向___________極移動（填“正”或“負(fù)”）。②電子流動方向由____________極流向____________極（填：“正”、“負(fù)”）。③若有1mole-流過導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少____________g。④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是_____________（用電極方程式表示）。(2)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c=_________。②1min到3min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：_____________。③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________________________。A．反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時B．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化C．單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時消耗bmolMD．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化E.M的物質(zhì)的量濃度保持不變29、（10分）I.A～D是四種烴分子的球棍模型（如圖）（1）與A互為同系物的是___________（填序號）。（2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是_____________（填序號）。（3）D和液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。Ⅱ.某些有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如下圖所示。已知A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，D是食醋的有效成分。請回答下列問題：（4）A中官能團(tuán)的名稱是______________。（5）B的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。（6）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】甲烷和乙烯都不溶于水；甲烷不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑等物質(zhì)反應(yīng)；乙烯含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀溶液褪色；因此可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯，D正確；正確選項：D。點睛：區(qū)分烷烴和烯烴可以用溴水或酸性高錳酸鉀溶液。2、D【解析】萜二烯()中不含有苯環(huán)，所以不屬于芳香烴，錯誤；B、根據(jù)相似相溶原理可知萜二烯易溶于有機(jī)溶劑，難溶于水，錯誤；C、萜二烯中含有C=C，因此可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤；D、該有機(jī)物中含有10個C，16個H，則分子式為C10H16，正確。故選D。點睛：本題主要考察學(xué)生在學(xué)習(xí)中的遷移能力，根據(jù)已學(xué)已知推斷未知。例如本題提供了丙烷鍵線式可表示為，在解題中需要將此知識遷移，給出萜二烯的鍵線式，解出他的分子式。通過觀察萜二烯中含有碳碳雙鍵，判斷萜二烯酸性高錳酸鉀溶液褪色。3、B【解析】

A.二氧化碳中的碳原子最外層電子數(shù)為4個，可以與氧原子形成兩對共用電子對，所以二氧化碳的電子式：::C::，故A正確；B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2，結(jié)構(gòu)簡式要體現(xiàn)出它的官能團(tuán)，故B錯誤；C.鈉是11號元素，原子核外有11個電子，失去一個電子變?yōu)殁c離子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D.MgCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中是完全電離的，MgCl2的電離方程式：MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，故D正確；答案選B。4、C【解析】

A.向濃硝酸中伸入銅絲，銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子方程式為：Cu+4H++2NO3－═Cu2++2NO2↑+2H2O，故A錯誤；B.鋁鹽可以和一水合氨發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，生成的Al（OH）3不溶于過量的氨水，所以離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；C.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸拆成離子形式，離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故C正確；D.亞硫酸鈉溶液中加入硝酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、NO和水，離子方程式為：3SO32-+2NO3-+2H+═3SO42-+H2O+2NO↑，故D錯誤。故選C?！军c睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實相吻合。5、D【解析】A、雞蛋清的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于膠體，遇到強(qiáng)酸等，發(fā)生蛋白質(zhì)的變性，故A錯誤；B、牛油成分是油脂，在燒堿溶液中徹底水解成高級脂肪酸鈉和甘油，加入熱的飽和食鹽水，發(fā)生鹽析，上層析出肥皂，故B錯誤；C、油脂不是高分子化合物，故C錯誤；D、纖維素最終水解成葡萄糖，麥芽糖屬于二糖，水解成葡萄糖，故D正確。6、B【解析】

要除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌，最后用無水CaCl2干燥、蒸餾得到純硝基苯，故正確的操作步驟是②④②③①。答案選B。7、C【解析】

A、CH2＝CHCH2OH含有碳碳雙鍵,與乙醇結(jié)構(gòu)不相似,所以與乙醇不互為同系物，選項A錯誤；B.CH2＝CHCH2OH常溫下為無色液體，選項B錯誤；C、CH2＝CHCH2OH與CH3CH2CHO，分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，選項C正確；D、CH2＝CHCH2OH含有碳碳雙鍵和醇羥基，不含OH-，不能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，選項D錯誤。答案選C。8、A【解析】

根據(jù)圖示可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種、生成物是兩種?！驹斀狻緼．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B正確；C．據(jù)圖可知，該反應(yīng)有單質(zhì)生成，所以反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，D正確；答案選A。9、A【解析】

離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，對應(yīng)元素A、B在C、D的下一周期，并且原子序數(shù)A＜B，C＞D，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題?！驹斀狻緼．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，設(shè)元素的原子序數(shù)分別為a、b、c、d，則有a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，應(yīng)有原子序數(shù)B＞A＞C＞D，故A正確；B．離子核外電子排布相同的元素，核電荷數(shù)越大半徑越小，則有離子半徑：B2+＜A+＜C﹣＜D2﹣，故B錯誤；C．離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，對應(yīng)元素A、B在C、D的下一周期，故C錯誤；D．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但核外電子層數(shù)不確定，則不能確定A、B、C、D四種元素是否是屬于短周期元素，故D錯誤。故選A。10、B【解析】A項，z為立方烷，結(jié)構(gòu)高度對稱，z中只有1種H原子，其一氯代物只有1種，二氯代物有3種（2個Cl處于立方烷的鄰位、面對角線、體對角線），正確；B項，x中有5種H原子，x的一氯代物有5種，y中有3種H原子，y的一氯代物有3種，錯誤；C項，x、y中都含有碳碳雙鍵，都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使溶液褪色，正確；D項，y、z中都含有飽和碳原子，y、z中所有原子不可能處于同一平面上，x由苯基和乙烯基通過碳碳單鍵相連，聯(lián)想苯和乙烯的結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，x中所有原子可能處于同一平面，正確；答案選B。點睛：本題涉及兩個難點：烴的氯代物種類的確定和分子中原子的共面、共線問題。烴的氯代物種類的確定：（1）一氯代物種類的確定常用等效氫法：同一個碳原子上的氫原子等效，同一個碳原子上所連甲基上氫原子等效，處于對稱位置的氫原子等效；（2）二氯代物種類的確定常用“定一移二”法。確定分子中共線、共面的原子個數(shù)的技巧：（1）三鍵原子和與之直接相連的原子共直線，苯環(huán)上處于對位的2個碳原子和與之直接相連的原子共直線；（2）任意三個原子一定共平面；（3）雙鍵原子和與之直接相連的原子共平面，苯環(huán)碳原子和與苯環(huán)直接相連的原子共平面；（4）分子中出現(xiàn)飽和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；（5）單鍵可以旋轉(zhuǎn)；（6）注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制條件。11、C【解析】

A.根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析,碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，單鍵不能與溴水發(fā)生加成；B.同系物的結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)；C.最簡式指用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數(shù)比的最簡關(guān)系式；D.根據(jù)分子式來分析。【詳解】A.由乙烯和聚乙烯的結(jié)構(gòu)可以知道,乙烯中含有碳碳雙鍵,能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),聚乙烯中只有單鍵,所以聚乙烯不能使溴水褪色，A錯誤；B.乙烯和聚乙烯的結(jié)構(gòu)不同，所以不是同系物，B錯誤；C.乙烯的分子式為C2H4，聚乙烯的分子式為(C2H4)n，二者最簡式都為CH2，C正確；D.乙烯的分子式為C2H4，聚乙烯的分子式為(C2H4)n，二者式量分別為28，28n，D錯誤。答案選C。12、B【解析】

A．中和熱是酸堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1mol水時放出的熱量，所以H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱與HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱相同，都是ΔH＝－57.3kJ/mol，錯誤；B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，表示1molCO完全燃燒產(chǎn)生CO2放出熱量是283.0kJ，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+(2×283.0)kJ/mol，正確；C．1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，錯誤；D．由于醋酸是弱酸，電離吸收熱量，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量小于57.3kJ，錯誤。答案選B。13、B【解析】

A.濃硫酸與金屬反應(yīng)得不到氫氣；B.原電池反應(yīng)可以加快反應(yīng)速率；C.根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響分析；D.改變固體的質(zhì)量不能改變反應(yīng)速率?！驹斀狻緼、用鋁片和硫酸反應(yīng)制氫氣，硫酸濃度越高，反應(yīng)速率不一定越快，例如如果是濃硫酸，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與Al反應(yīng)不生成氫氣，A錯誤；B、鋅與硫酸銅反應(yīng)，生成少量銅附著在鋅的表面上，形成原電池反應(yīng)，鋅將電子失去，轉(zhuǎn)移到銅上，H＋在銅上得電子，生成H2，此反應(yīng)要比鋅直接與H＋反應(yīng)要快，B正確；C、使用催化劑不一定使反應(yīng)加快，也可使反應(yīng)減慢(比如防腐劑)，另外壓強(qiáng)只能適用于有氣體參加的反應(yīng)體系，C錯誤；D、增加碳酸鈣的量，如固體表面積不變，則反應(yīng)速率不變，D錯誤；答案選B?！军c睛】關(guān)于壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響還需要注意：參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變；對有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變?氣體物質(zhì)濃度改變?化學(xué)反應(yīng)速率改變，即壓強(qiáng)改變的實質(zhì)是通過改變濃度引起的，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)增大壓強(qiáng)，SO2、O2、SO3的濃度均增大，正、逆反應(yīng)速率均增大。14、B【解析】

分別算出n（HCl）、n（Na）、n（Mg）、n（Al），鈉不僅和鹽酸反應(yīng)還和水反應(yīng)，Mg、Al和水不反應(yīng)，0.3molMg、Al完全反應(yīng)需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol，都大于0.1mol，所以Mg、Al有剩余，以鹽酸的物質(zhì)的量計算Mg、Al生成氫氣體積之比?！驹斀狻縩（HCl）==0.3mol，n（Na）==0.4mol，n（Mg）==0.3mol，n（Al）==0.3mol，鈉不僅和鹽酸反應(yīng)還和水反應(yīng)，金屬鈉全部反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是0.2mol，Mg、Al和水不反應(yīng)，根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑知，0.3molMg、Al完全反應(yīng)需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol，都大于0.1mol，所以Mg、Al有剩余，以鹽酸的物質(zhì)的量計算Mg、Al生成氫氣的物質(zhì)的量都是0.15mol，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比，為0.2mol：0.15mol：0.15mol=4：3：3，故B正確；答案選B?！军c睛】本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，明確鈉與水反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意過量計算，為易錯題。15、A【解析】A．固體顆粒物的排放可導(dǎo)致霧霾發(fā)生，則固體懸浮微粒是造成霧霾天氣的一種重要因素，A正確；B．N、S的氧化物為形成酸雨的主要氣體，與CO無關(guān)，B錯誤；C．氮氧化合物形成光化學(xué)煙霧，C錯誤；D．汽車尾氣可通過凈化裝置將碳?xì)浠衔镅趸蒀O2和H2O，減少環(huán)境污染，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查三廢處理及環(huán)境保護(hù)，為高頻考點，把握常見的環(huán)境污染物及環(huán)境污染問題為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與環(huán)境的聯(lián)系。16、C【解析】pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，設(shè)溶液體積為x，得到氫氧根離子物質(zhì)的量為x×10-2mol；設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為y，依據(jù)反應(yīng)NaOH+NaHSO4=Na2SO4↓+H2O，混合后溶液pH=11，計算得到溶液中氫氧根離子濃度為10-3mol/L，所以得到：x×10-2-y×10-217、C【解析】A.堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，A正確；B.氟化鈉的電子式為，B正確；C.酸性

HClO<

H2SO4，C不正確；D.碳-12原子指的是原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，可表示為，D正確。本題選C。18、C【解析】

分子式為CxHyOz可以寫為CxH(y-2z)(H2O)z的有機(jī)物完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=x+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.1mol甲烷完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=（1+1）mol=2mol；

B.乙醛完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=（2+）mol=2.5mol；

C.乙醇完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=（2+）mol=3mol；

D.乙酸完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=（2+）mol=2mol，

通過以上分析知，需要氧氣的物質(zhì)的量最多的是乙醇，C項正確；答案選C?！军c睛】物質(zhì)的量相同的烴，燃燒時等物質(zhì)的量的烴（CxHy）完全燃燒時，耗氧量的多少決定于（x+y/4）的數(shù)值，其值越大，耗氧越多，反之越少；若為烴的衍生物，則耗氧量的多少決定于x+的數(shù)值，其值越大，耗氧越多，反之越少。19、D【解析】

A.常溫常壓下，甲烷、一氯甲烷是氣體，故A正確；B.

E是甲烷分子，甲烷是一種含有10個電子的分子，故B正確；C.甲烷中的氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷，屬于取代反應(yīng)，故C正確；D.HCl屬于共價化合物，不含有陰陽離子，故D錯誤；故選：D。20、B【解析】分析：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O中，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，乙醇中C元素的化合價升高，以此來解答。詳解：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O中，只有Cr、C元素的化合價發(fā)生變化，三氧化鉻是氧化劑，乙醇是還原劑，硫酸參與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，則硫酸在反應(yīng)中作酸化劑。答案選B。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合價的判斷，題目難度不大。21、B【解析】

A．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，會使制成的饅頭疏松多孔，故A正確；B．木材纖維遇到碘不顯藍(lán)色，淀粉遇到碘顯藍(lán)色，故B錯誤；C．把漂白粉撒到水中時，發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性而殺菌消毒，所以漂白粉可用于游泳池用水的消毒，故C正確；D．聚乙烯塑料具有熱塑性，可用來制造多種包裝材料，故D正確；故選B。22、B【解析】試題分析：A．電子垃圾中含有大量重金屬，可導(dǎo)致重金屬污染，A錯誤；B．“地溝油”，是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將地溝油回收加工為生物柴油，可以提高資源的利用率，B正確；C．塑料袋在自然環(huán)境下不易分解，過多使用超薄塑料袋，能造成白色污染，C錯誤；D．三聚磷酸鈉會使水體中磷元素過剩，引起水體富營養(yǎng)化，不符合題意，D錯誤；考點：考查常見電子垃圾、地溝油、塑料袋等生活中常見的物質(zhì)的性質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、H第三周期VIIA族大于0.099nm小于0.160nmMg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數(shù)大于后者，核對電子的吸引力大于后者b、c【解析】分析：X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y有-4、+4價，處于ⅣA族，是無機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si元素；R有+7、-1價，處于ⅦA族，R為Cl元素；M有-2價，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl原子，則M為氧元素；Q次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，Q有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，則Q為Mg元素；Z在六種元素中原子半徑最大，則Z為Na元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)上述分析，X為氫元素，Y為Si元素，Z為Na元素，M為氧元素，R為Cl元素，Q為Mg元素。(1)X為氫元素，R為Cl元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，處于周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：H；第三周期ⅦA族；(2)同周期自左而右原子半徑減小，Si的原子半徑介于Mg以Cl原子半徑之間，故Si的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm，小于0.160nm，故答案為：大于0.099nm，小于0.160nm；(3)Na+、Mg2+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，核對電子的吸引力越大，離子半徑越小，故離子半徑的大小順序為Na+＞Mg2+，故答案為：Mg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數(shù)大于后者，核對電子的吸引力大于后者；(4)同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞Si，a．物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說明非金屬性強(qiáng)弱，故a錯誤；b．氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性HCl＞SiH4，說明非金屬性Cl＞Si，故b正確；c．Si與Cl形成的化合物中Si呈正價，說明Cl吸引電子的能力強(qiáng)，Cl元素的非金屬性更強(qiáng)，故c正確；故答案為：bc。點睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為R的判斷，要注意R不能判斷為F，因為F沒有正價。24、分餾Cu或Ag作催化劑并加熱羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O加入濃硫酸作催化劑、加熱等【解析】

A的產(chǎn)量通常衡量一個國家的石油化工水平，則A應(yīng)為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，則C為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化為D，則D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E為乙酸乙酯。（1）工業(yè)上，由石油分餾獲得石蠟油，故答案為：分餾；（2）丁烷的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是：；（3）反應(yīng)B→C是乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)發(fā)生需要的條件為Cu或Ag作催化劑并加熱；D為CH3COOH，物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱是羧基；（4）反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，該反應(yīng)的速率比較緩慢，通常采取加入濃硫酸作催化劑、加熱等措施提高該反應(yīng)的速率?！军c睛】本題考查有機(jī)推斷及合成，據(jù)題意可知A為乙烯、B為乙醇、C為乙酸、D為乙酸乙酯。從石蠟油里獲得乙烯主要是通過石蠟油的裂解得到，所以是化學(xué)變化。乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下，乙醇脫掉羥基中的氫，而乙酸脫掉羧基中的羥基，所以產(chǎn)物為乙酸乙酯和水。同分異構(gòu)體特點是分子式相同結(jié)構(gòu)不同。25、濃鹽酸MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水安全瓶，防止倒吸干燥氯氣2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O【解析】(1)實驗室制備氯氣用的原料為濃鹽酸與二氧化錳，所以分液漏斗中為濃鹽酸；(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(3)濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫，要制備純凈的氯氣應(yīng)除去氯化氫，氯化氫易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；

(4)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，被氫氧化鈉吸收，容易發(fā)生倒吸，裝置E作用作為安全瓶，防止倒吸的發(fā)生；

(5)從B中出來的氯氣含有水蒸氣，進(jìn)入D裝置前應(yīng)進(jìn)行干燥，所以C裝置的作用是干燥氯氣；

(6)氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；點睛：明確氯氣制備原理和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，實驗應(yīng)注意的問題：①反應(yīng)不能加強(qiáng)熱：因為濃鹽酸有較強(qiáng)的揮發(fā)性，若加強(qiáng)熱會使氯氣中有大量的HCl雜質(zhì)，并且降低了HCl的利用率；②稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，因此不可用稀鹽酸代替濃鹽酸制取氯氣；③氯氣中混入HCl的除雜：HCl的除雜一般使用飽和食鹽水，因為水會吸收部分的氯氣；④隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸的濃度逐漸變小，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，因此濃鹽酸不能耗盡。26、分液漏斗C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O溶液變藍(lán)，銅片溶解，有無色氣體冒出堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)吸收有毒氣體NO，防止空氣污染排盡裝置中的空氣，防止對后續(xù)實驗有干擾5NO+3MnO4－+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O【解析】分析：制備NaNO2并對其性質(zhì)作探究，由實驗裝置可知A中發(fā)生C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，B中吸收揮發(fā)的硝酸和生成的二氧化氮，C中固體干燥劑干燥NO，并除去可能混有的酸霧，D中發(fā)生2NO+Na2O2=2NaNO2，E中高錳酸鉀吸收尾氣NO，據(jù)此分析解答。詳解：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知裝置中儀器a的名稱為分液漏斗。A中是碳和濃硝酸發(fā)生的反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）B裝置中的水將NO2轉(zhuǎn)化為NO，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，所以裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，銅片溶解，有無色氣體冒出；（3）裝置C中盛放的試劑用來干燥NO，所以盛放的試劑是堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)等；（4）由信息可知，E裝置的作用是利用高錳酸鉀溶液的強(qiáng)氧化性氧化吸收有毒氣體一氧化氮氣體，防止空氣污染；（5）由于裝置中含有空氣，NO易被氧化為NO2，所以A中滴入濃硝酸之前，應(yīng)先通入N2一段時間的目的是排盡裝置中的空氣，防止對后續(xù)實驗有干擾；（6）NO被酸性KMnO4氧化為硝酸根離子，氮元素化合價從+2價升高到+5價，失去3個電子，Mn元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子，則根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為5NO+3MnO4－+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O。點睛：本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握制備實驗原理、實驗裝置的作用、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗及應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等。27、蒸餾燒瓶將濃硫酸加入乙醇中防止暴沸除去SO2證明SO2已除盡CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液由紫色變?yōu)闊o色還原【解析】

本題主要考察乙烯的實驗室制法。在乙烯制備的過程中，會伴隨有副反應(yīng)的發(fā)生，副反應(yīng)一般有兩種，第一種是溫度在140℃時，乙醇在濃硫酸的作用下生成乙醚，第二種是濃硫酸和乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)。本題涉及的副反應(yīng)就是第二種情況（題中已說明）。這種情況下，生成的SO2會影響乙烯的檢驗，需要除去。所以A的主要作用是除去SO2，而B的主要作用是檢驗SO2已完全被除去，【詳解】（1）a有支管，則a為蒸餾燒瓶；（2）濃硫酸與其他物質(zhì)混合時，一般是將濃硫酸緩慢加入其他物質(zhì)中，所以在該實驗中，是將濃硫酸加入到乙醇中；碎瓷片的作用是防止暴沸；（3）SO2會影響后續(xù)實驗，為了避免干擾，應(yīng)先將SO2除去，所以A的作用既可以吸收乙醇，也可以吸收SO2；B的作用是驗證SO2完全被除去；（4）裝置C中，乙烯和Br2發(fā)生反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（5）酸性KMnO4溶液可以氧化碳碳雙鍵，溶液的紫色褪去，KMnO4作氧化劑，則乙烯作還原劑，所以說明乙烯具有還原性?！军c睛】乙烯的實驗室制備實驗中，會伴隨有兩種副反應(yīng)發(fā)生，第一種是生成乙醚，第二種是生成SO2。其中第二種副反應(yīng)是?？嫉膬?nèi)容，要想確保乙烯的性質(zhì)實驗完好地進(jìn)行，需要先完全除去SO2，以避免干擾。28、正負(fù)正32.5銅極