2024屆全國(guó)高考（統(tǒng)考版）化學(xué)復(fù)習(xí)歷年真題好題專項(xiàng)（金屬的腐蝕與防護(hù)）練習(xí)

1.[2022?廣東卷]為檢驗(yàn)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法對(duì)鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍

鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段時(shí)間后，取溶液分別實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明鐵片沒(méi)有被腐

蝕的是（）

A.加入AgNC）3溶液產(chǎn)生沉淀

B.加入淀粉碘化鉀溶液無(wú)藍(lán)色出現(xiàn)

C.加入KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn)

D.加入K3[Fe（CN）61溶液無(wú)藍(lán)色沉淀生成

2.[2022?上海卷]濃硫酸貯存罐的鈍化金屬保護(hù)法示意圖如圖，其原理是利用可鈍化的

金屬與直流電源相連，控制合適的電壓，使金屬貯存罐表面形成致密的鈍化膜，以有效減緩

金屬腐蝕。下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（）

直流電源

--------------

濃硫酸

貯存罐-<^3輔助

（金屬制品）濃硫酸扃電極

A.金屬貯存罐可用鋼制材料

B.電子沿導(dǎo)線流入輔助電極

C.貯存濃硫酸的金屬罐與電源負(fù)極相連

D.電壓高到一定程度有可能會(huì)加劇腐蝕

3.[2023?河北石家莊月考]點(diǎn)蝕又稱為孔蝕，是一種集中于金屬表面很小的范圍并深入

到金屬內(nèi)部的腐蝕形態(tài)。某鐵合金鈍化膜破損后的孔蝕如圖，下列說(shuō)法正確的是（）

鈍化膜

A.為防止孔蝕發(fā)生可以將外接電源正極與金屬相連

B.孔蝕外每吸收2.24L02,可氧化0.2molFe

C.由于孔蝕中Fe3+水解導(dǎo)致電解質(zhì)酸性增強(qiáng)

D.孔隙中可以發(fā)生析氫腐蝕

4.[2023?寧夏育才中學(xué)考試]港珠澳大橋的設(shè)計(jì)使用壽命高達(dá)120年，主要的防腐方法

有：①鋼梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅(富含鋅粉)底漆；③使用高附著性防腐涂料;

④預(yù)留鋼鐵腐蝕量。下列分析不合理的是()

A.防腐涂料可以防水、隔離。2，降低吸氧腐蝕速率

B.防腐過(guò)程中鋁和鋅均作為負(fù)極，失去電子

C.鋼鐵在海水中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)正極反應(yīng)為

-2-

O2+4e=2O

D.方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除

5.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是()

S銅絲Fe產(chǎn)leu

::光濃世---耳

晝、號(hào)鎏經(jīng)酸化的3%

七三歹酸的NaCl溶液

A.圖1中，鐵釘易被腐蝕

B.圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)61溶液，沒(méi)有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)

C.圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕

D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

6.[2023?福建永安三中月考]銅板上鐵鉀釘長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水

膜后鐵鉀釘會(huì)被腐蝕，示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是()

A.腐蝕過(guò)程中銅極上始終只發(fā)生：

+

2H+2e^=H2t

B.若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉀釘?shù)母g

C.若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵獅釘被腐蝕

D.若將該銅板與直流負(fù)極相連，則鐵銅均難被腐蝕

7.[2023?貴州貴陽(yáng)摸底]在一塊表面無(wú)銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時(shí)間后看到鐵片

上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2,

Fe(OH)2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe(OH)3,再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖所

zj\O

下列說(shuō)法正確的是（）

A.鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕

B.鐵片腐蝕生成的鐵銹可以保護(hù)內(nèi)層的鐵不被腐蝕

C.鐵片腐蝕過(guò)程中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：

-

2H2。+O2+4e"==4OH

D.鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成了無(wú)數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

8.［2023?吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)摸底］下列有關(guān)下圖所示的說(shuō)法正確的是（）

A.圖甲中開(kāi)關(guān)置于N處時(shí)銅鋅合金腐蝕的速率增大

B.圖乙中接通開(kāi)關(guān)時(shí)，鋅腐蝕的速率增大，鋅上放出氣體的速率增大

C.圖丙中接通K2時(shí)鐵棒不被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極保護(hù)法

D.圖丙中接通Ki時(shí)，石墨棒周圍溶液的pH增大

9.［2023?遼寧五校聯(lián)考］高壓直流電線路的瓷絕緣子經(jīng)日曬雨淋容易出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象,

在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽腐蝕，防護(hù)原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

直

流,鋅環(huán)

電鐵帽

方濕潤(rùn)的

向絕緣子表面

A.通電時(shí)，鋅環(huán)是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.通電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為

2H2。+2。=氏t+2OH-

C.斷電時(shí)，鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為

Zn2'一+2e==Zn

D.斷電時(shí)，仍能防止鐵帽被腐蝕

10.［角度創(chuàng)新］在潮濕的深層土壤中鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多

種，其中一種理論認(rèn)為厭氧細(xì)菌可促使SO：與H或H2反應(yīng)生成S2一,加速鋼管的腐蝕,

其反應(yīng)原理如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是（）

A.正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-==4OH-

B.鋼管腐蝕的產(chǎn)物中含有FeS、Fe（OH）2等

C.SO］與H2反應(yīng)可表示為

,TT1廠八2一0一厭氧細(xì)菌O-I4TT八

4H2+SO4—8eS+4H2O

D.向鋼中加入Cu制成合金可減緩鋼管的腐蝕

11.支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖

所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是（）

A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流

D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

參考答案

1.D若鐵片被腐蝕，則溶液中含有Fe?+,在溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，反應(yīng)生成

藍(lán)色的Fe3[Fe(CN)612沉淀，D項(xiàng)正確；A項(xiàng)只能檢驗(yàn)溶液中含有C「，B項(xiàng)只能檢驗(yàn)溶液無(wú)

強(qiáng)氧化性物質(zhì)，C項(xiàng)只能檢驗(yàn)溶液中無(wú)Fe3+,三者均不能說(shuō)明鐵片沒(méi)有被腐蝕。

2.C電池分析

直流電源

陽(yáng)、極|1=

陰舉輔助

(金屬制品)濃硫酸患電極

金屬表面生成致密的氧化膜，則金屬作陽(yáng)

極，輔助電極作陰極

鋼的主要成分是鐵，鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化，因此金屬貯存罐可用鋼制材料,A正確；

貯存濃硫酸的金屬罐為陽(yáng)極，連接電源正極，輔助電極是陰極，電子沿導(dǎo)線流向輔助電極,

B正確，C錯(cuò)誤；電壓過(guò)高時(shí)，有可能會(huì)加劇腐蝕，D正確。

3.D為防止孔蝕發(fā)生可以將外接電源負(fù)極與金屬相連，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2.24L02沒(méi)有指

明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不一定為0.1molCh，B項(xiàng)錯(cuò)誤；封閉環(huán)境中由于Fe?+水解導(dǎo)致酸性增

強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于孔隙中介質(zhì)的酸性增強(qiáng)，有HC1存在，可發(fā)生析氫腐蝕，D項(xiàng)正確。

4.C鋼是鐵碳合金材料，表面接觸空氣，水蒸氣，易形成原電池，防腐涂料可以防

水、隔離。2,降低吸氧腐蝕速率，A項(xiàng)正確；鋁和鋅的金屬活動(dòng)性大于鐵，故鋁和鋅均作

為負(fù)極，失去電子，保護(hù)了鐵，B項(xiàng)正確；鋼鐵在海水中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極電極反應(yīng)式

為02+2氏0+41==40H—,C項(xiàng)錯(cuò)誤；方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，不能完全消除鐵的

腐蝕，D項(xiàng)正確。

5.CA項(xiàng)，圖1中，鐵釘處于干燥環(huán)境，不易被腐蝕；B項(xiàng)，負(fù)極反應(yīng)為Fe—2屋==Fe2

Fe?+與[Fe(CN)6廣反應(yīng)生成Fe3[Fe(CN)612藍(lán)色沉淀；D項(xiàng)，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，

鎂塊相當(dāng)于原電池的負(fù)極。

6.A根據(jù)圖示可知左側(cè)Cu上發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)Cu上發(fā)生析氫腐蝕，則兩個(gè)銅極

+

上的反應(yīng)是2H++21=氏t,O2+4e~+4H=2H2O,故A錯(cuò)誤；若水膜中溶有食鹽，

增加吸氧腐蝕介質(zhì)的電導(dǎo)性，將加快鐵鉀釘?shù)母g，故B正確；在金屬表面涂一層油脂，

能使金屬與氧氣隔離，不能構(gòu)成原電池，所以能防止鐵鉀釘被腐蝕，故C正確；若將該銅

板與直流負(fù)極相連,相當(dāng)于外界電子由銅電極強(qiáng)制轉(zhuǎn)送給鐵,從而抑制鐵失電子而不易腐蝕,

故D正確。

7.D結(jié)合題圖知Fe失電子，化合價(jià)升高，被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵銹結(jié)構(gòu)疏松，不能

保護(hù)內(nèi)層金屬，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵片腐蝕時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe—2e-=Fe2+,C項(xiàng)

錯(cuò)誤；鐵片上的NaCl溶液為鐵與碳形成原電池提供了電解質(zhì)溶液，D項(xiàng)正確。

8.DA錯(cuò)，圖甲中開(kāi)關(guān)置于N處時(shí)銅鋅合金腐蝕的速率減?。籅錯(cuò)，圖乙中接通開(kāi)

關(guān)時(shí)，鋅腐蝕的速率增大，金屬鋁上放出氣體的速率增大；C錯(cuò)，圖丙中接通K2時(shí)鐵棒不

被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法。

9.C通電時(shí)，鋅環(huán)與電源正極相連，作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；通電時(shí)，

鐵帽為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：2H2O+21-H2t+20H\B項(xiàng)正確；斷電時(shí)，形成原電池，

鋅環(huán)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；斷電時(shí)，形成原電池，鐵帽