2022-2023學年黑龍江省黑河市北安八中九年級（上）期末

化學試卷

一、選擇題（本大題共15小題，共30分）

1.新冠病毒感染將自2023年1月8日起由“乙類甲管”調整為“乙類乙管”，這是我國新冠

疫情防控政策的一次重大調整。在日常生活中，75%的酒精可有效滅活新型冠狀病毒，下列

對酒精性質的描述，屬于化學性質的是（）

A.易揮發(fā)B.具有可燃性C.沸點78°CD.具有特殊香味

2.規(guī)范的實驗操作是實驗成功的關鍵.下列實驗操作錯誤的是（）

3.下列有關說法錯誤的是（）

A.氯化鈉、硫酸皴、氯酸鉀都屬于鹽

B.過氧化氫和水的化學性質不同，是因為它們的分子構成不同

C.氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質相似，是因為它們的水溶液中都含有氫氧根離子

D.某物質在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，說明該物質一定含有碳、氫、氧三種元素

4.長途運輸魚苗時，為了防止魚苗缺氧，常在水中加入物質X,發(fā)生反應的化學方程式為:

2X+2H2O=2Ca（OH）2+O2T,其中X的化學式為（）

A.CaOB.CaO2C.CaCO3D.CaCl2

5.下列實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是（）

A.細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵

B.將鋁絲插入硫酸銅溶液中，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色

C.將氫氧化鈉溶液滴入氯化鐵溶液中，有紅褐色沉淀產生

D.將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)樗{色

6.蚊蟲叮咬時分泌的蟻酸（CH2O2）會使人體皮膚腫痛。下列有關蚊酸的說法正確的是（）

A.蟻酸是氧化物B.蟻酸是由碳、氫、氧三種原子構成

C.蟻酸中碳、氧元素的質量比為1：2D.蟻酸中氫元素質量分數(shù)最小

7.生活中處處有化學。下列說法正確的是（）

A.喝了汽水會打嗝，說明壓強減小氣體的溶解度減小

B.圖書檔案著火用干粉滅火器滅火

C.常見的鐵合金有生鐵和鋼，其中鋼的含碳量較高

D.家用液化罐的液化氣泄漏，應及時關閉液化氣閥門

8.為除去粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質，應加入過量的氫氧化鈉、氯化領、

碳酸鈉等物質，將雜質轉化為沉淀。過濾去除沉淀后，再向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽

水。實驗操作過程如圖所示：

下列說法錯誤的是（）

A.實驗操作步驟也可以是①③④②⑤⑥

B.操作⑥中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調為7

C.在實驗操作過程中，氯化鋼和碳酸鈉溶液的添加順序不可以顛倒

D.操作⑤得到的沉淀中共有三種物質

9.下列對宏觀現(xiàn)象的微觀解釋不正確的是（）

A.CO與CO?化學性質不同，是因為它們的分子構成不同

B.NaOH溶液與KOH溶液都能使酚醐溶液變成紅色，是因為它們的溶液中都含有0、H元素

C.金剛石和石墨物理性質存在差異，是因為它們的原子排列方式不同

D.溫度計受熱時，水銀柱上升，是因為汞原子之間的間隔變大

10.推理是學習化學的一種方法，以下推理正確的是（）

A.溶液一定是均一穩(wěn)定的，所以均一穩(wěn)定的混合物一定是溶液

B.利用紅磷燃燒可測定空氣中氧氣的含量，鐵絲能燃燒，也可測定空氣中氧氣的含量

C.二氧化錦可以加快過氧化氫分解速率，所以二氧化鐳可以做任何化學反應的催化劑

D.原子核是有質子和中子構成的，所以任何原子的原子核內部含有質子和中子

11.下列各組離子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是()

A.K+、NO]、Na+、H+B.CO*K+>C「、NO]

C.Na+、Ba?+、Fe3+>NO,D.Na+、Mg?+、AF+、Cl-

12.向AgNC)3、CU(NO3)2>Mg(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾,

濾液呈藍色。下列判斷正確的是()

A.濾液中可能有Fe(NC)3)2、Mg(NC)3)2和CU(NC)3)2

B.向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產生

C.與原溶液相比，濾液的質量可能增大

D.向濾液中滴入稀鹽酸，可能會有白色沉淀出現(xiàn)

13.下列圖象能正確反映對應的變化關系的是()

在密閉裝置中點燃紅磷測定空氣中氧氣的含量

同的

質

體

號

中

分

倬

故

幾

八

。加熱一定質量的高鎰酸鉀固體制取氧氣

時間/S

漢

化

陽

的

m質向一定質量的稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，滴加氫氧化鈉溶液

/<

0ME化的溶液由累/R

溶

出

a三

分向足量飽和石灰水中加入少量生石灰

教

八

時M's

14.除去下列物質中的少量雜質，所用方法正確的是()

選項物質(括號內為雜質)除雜方法

ACu(CuO)加入適量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥

加水溶解、過濾、洗滌、干燥

BKCl(MnO2)

CCO2(CO)點燃

DBad2溶液(HC1)加入過量的氫氧化鋼溶液

A.AB.BC.CD.D

15.有一包不純的碳酸鉀粉末，所含雜質可能是硝酸鉀、硝酸鈣、氯化鉀、氯化亞鐵、碳酸

鈉中的一種或幾種。為確定其成分，進行如下實驗：

(1)取少量該粉末于試管中，加足量的水充分溶解，得到無色澄清溶液。向該溶液中加入適量

的硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，再加入足量的稀硝酸，充分反應后，部分白色沉淀消失。

(2)另取13.8g該粉末于燒杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶質質量分數(shù)的氯化領

溶液，恰好完全反應，生成19.7g白色沉淀。

(資料?：稀硝酸與碳酸鹽能發(fā)生復分解反應，稀硝酸與氯化銀不反應)

下列說法正確的是()

A.雜質中一定不含有氯化亞鐵

B.雜質中一定含有氯化鉀，可能含有硝酸鉀、碳酸鈉

C.該包粉末的組成只有兩種情況

D.所用氯化釧溶液中溶質的質量分數(shù)為20.8%

二、非選擇題(共70分)

16.用適當?shù)臄?shù)字和化學用語填空：

(1)空氣中含量最多的物質;

(2)兩個鋁離子；

(3)過氧化氫中氧元素的化合價。

17.人類的日常生活和工農也生產都離不開水----------------

⑴沾有較多油污的碗碟很難用水清洗干凈，可向水中加入F—".w

洗滌劑進行清洗，是因為洗滌劑具有作用；可供我附二R.制7

們使用的淡水資源有限，我們必須要節(jié)約用水，愛護水資———?也——

源。

(2)電解水的實驗中，負極產生的氣體是；配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液，配制

步驟為計算、稱量、量取、、裝瓶貼標簽。

(3)自來水消毒過程中常會發(fā)生如下化學反應，其反應的微觀過程可用圖表示：

(0表示氧原子，?表示氫原子，O表示氯原子)

①寫出圖一中反應的化學方程式。

②該反應中化合價升高的元素是(填元素符號)

③在該反應中，(填化學式)發(fā)生了還原反應。

18.通過一年的化學學習，相信你能用所學的化學知識解決下列問題：

(1)生活中銅絲常用作導線，說明銅具有的物理性質是；

(2)為了防止自行車的鏈條生銹，常采用的方法是；

(3)家中的熱水壺用久后會結水垢可用廚房中的去除；

(4)長期飲用硬水會影響身體健康，日常生活中硬水軟化的方法為。

19.A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問溶

解

題：度

(1)P點的含義是。/g

(2)將C物質的不飽和溶液變成飽和溶液可以采用和二二0(：

的方法。[1；

(3)要除去A物質中混有的少量B物質，可以采用的方°力t溫度/(

法(填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”)。

(4)A、B、C三種物質的飽和溶液從FC降溫到tJC,所得溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序

為。

20.A、B、C、D、E、F為初中化學常見的六種物質。它們之間的全部反應及轉化關系如圖

所示，(用“一”表示兩種物質能發(fā)生反應，用“7”表示一種物質可以轉化為另一種物質,

圖中部分反應需在溶液中進行，物質是溶液的只考慮溶質)。A為紅棕色固體，B溶液的溶質

含有兩種元素，E為爐具清潔劑主要成分。請回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：A；F；

(2)寫出C轉化B的化學方程式：；

(3)向D溶液中加入足量E溶液反應的實驗現(xiàn)象：,C和F反應的實驗現(xiàn)象：。

21.已知可溶性鐵鹽有毒，不得誤入口中，因此醫(yī)院在作鐵餐透視檢查病人的胃病疾病時，

除了可選用口服硫酸鋼，能否選用口服碳酸釧？為什么？寫出有關的化學

方程式.

22.燃料的使用促進了經濟的發(fā)展，給人們的生活帶來了便利.但煤燃燒時，排放的污染物

會導致酸雨的發(fā)生.這一問題日益受到人們的關注和重視，請你說出酸雨的危害及防治措施.(

危害答一點，措施答兩點即可)

23.請根據(jù)所學知識回答下列問題：

Q)天氣悶熱時，魚塘里的魚為什么總是接近水面游動？

(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)用鹽，它有毒，有咸味，外形與食鹽相似。人若誤食會引起中毒，危

害人體健康，甚至致人死亡，亞硝酸鈉的水溶液呈堿性，食鹽水溶液呈中性。如果讓你來鑒

別亞硝酸鈉和食鹽，你選用什么試劑，寫出操作步驟？

24.化學實驗要嚴格按操作要求進行，在橫線上填寫以下錯誤操作造成的后果：

(1)實驗室用剩的藥品放回原瓶;

(2)用量筒量取20mL水仰視讀數(shù)，量取水的體積會(填“偏大”或“偏小”)

(3)加熱固體藥品時，試管口向上傾斜.

25.根據(jù)下列實驗裝置圖，按要求回答下列問題：

(1)寫出標有序號的儀器名稱：；。

(2)實驗室制取CO2的化學反應方程式為;制取并收集該氣體應選擇的裝置是(填

序號)；寫出選用儀器②的優(yōu)點是;檢驗該氣體的方法是。

(3)如果選擇與制取C02相同的發(fā)生裝置來制取。2,則發(fā)生反應的化學方程式為，其基

本反應類型是o

26.初中化學教材中的一些實驗如圖，請你回答下列問題：

(1)實驗一玻璃棒不斷攪拌的目的是;

(2)實驗二錐形瓶內產生的主要現(xiàn)象是；

(3)由實驗三除了能得出可燃物燃燒的條件外，還可以比較出白磷、紅磷化學性質上的不同點

是______

(4)實驗四得到的濾液仍然渾濁,原因是(答一點即可)

27.實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是氧化鈣和固體氫氧化鈉的混合物，易與空氣中的水蒸

氣和二氧化碳反應而變質.某同學對一瓶久置的堿石灰進行了如下探究：

【猜想與假設】

猜想一：沒有變質，只含有氧化鈣和氫氧化鈉；猜想二：部分變質；猜想三：完全變質，含

有(填化學式，下同)和廁氫氧化鈉變質的化學方程式是

【進行實驗】實驗如圖所示:

用手觸凰瞳外壁，試管外壁發(fā)熱

堿石灰取少里于試管中②

箱久稀鹽酸一出

樣品^‘濾渣—K——k氣泡

加足里水①?

?濁'液

③葡人稀鹽酸.氣泡

?濾液

滴人灌清石灰水，白色沉淀

⑥

【解釋與結論】

操作⑤中的氣泡中的氣體是

由操作②的現(xiàn)象判斷：猜想三_____(填“成立”或“不成立”)；由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷濾

液中含有,由此判斷猜想一不成立，得出結論.

【反思與評價】實驗室中堿石灰應該保存.

28.人體攝入維生素C不足會引起壞血病，缺乏者可在醫(yī)生指導下通過服用維生素C片來補

充.已知維生素C的化學式為C6H8。6,請回答：

(1)維生素C中碳、氫、氧三種元素的質量比是；

(2)維生素C的相對分子質量是；

(3)維生素C中碳元素的質量分數(shù)是(精確到1%)

29.為測定氫氧化鈉和硫酸鈉混合物的組成情況，某研究小組進行了如下實驗。

加入氫氧化鋼溶液

請回答下列問題:

(1)混合物中氫氧化鈉和硫酸鈉質量的最簡整數(shù)比為。

(2)在滴加氫氧化領溶液的過程中，燒杯中各溶質質量的變化情況為

(3)所用氫氧化鋼溶液中溶質質量分數(shù)是多少？(列式計算)

答案和解析

I.【答案】B

【解析】解：A、易揮發(fā)，不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質，故選項錯誤。

B、具有可燃性，需要通過化學反應才能表現(xiàn)出來，屬于化學性質，故選項正確。

C、沸點，不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質，故選項錯誤。

D、物質的氣味，不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質，故選項錯誤。

故選：Bo

物質的化學性質是需要發(fā)生化學變化才能表現(xiàn)出來的性質，物理性質是不需要發(fā)生化學變化就能

表現(xiàn)出來的性質，包括物質的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、溶解性等，化學性質一般

包括可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性等。

本題難度不大，區(qū)分物質的性質屬于物理性質還是化學性質，關鍵是看這條性質是否需要通過化

學變化表現(xiàn)出來。

2.【答案】C

【解析】解：A、過濾實驗中濾紙緊貼漏斗的內壁；濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣，漏斗內液體

的液面低于濾紙的邊緣；傾倒液體時，燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒末端緊靠在三層濾紙?zhí)帲?/p>

漏斗下端緊靠接受的燒杯，故A操作正確；

B、溶解時為加快溶解的速度，要用玻璃棒不斷攪拌，故B操作正確；

C、為防止藥品被污染，取用藥品時，瓶塞要倒放，故C操作錯誤；

D、蒸發(fā)溶液時，用玻璃棒不斷地進行攪拌，圖中操作正確，故D操作正確.

故選C.

A、過濾實驗要遵循“一貼、二低、三靠”的原則；

B、溶解時要用玻璃棒不斷攪拌：

C、取用藥品時，瓶塞要倒放；

D、蒸發(fā)溶液時，用玻璃棒不斷地進行攪拌，防止液體飛濺.

正確的化學實驗操作是保證實驗成功的前提和基礎，掌握正確的實驗操作也是我們必須具備的能

力.

3.【答案】D

【解析】解：A、氯化鈉、硫酸鏤、氯酸鉀均是由金屬離子(或錢根離子)和酸根離子構成的化合物，

均屬于鹽，故選項說法正確。

B、過氧化氫和水的化學性質不同，是因為分子構成不同，不同種的分子性質不同，故選項說法

正確。

C、氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質相似，是因為它們的水溶液中都含有氫氧根離子，故選項說

法正確。

D、某物質在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，CO2和也0兩種物質中含有碳、氫、氧三種元素，根

據(jù)質量守恒定律，反應前后元素種類不變，反應物氧氣中只含有氧元素，則該化合物中一定含有

碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，故選項說法錯誤。

故選：Do

本題難度不大，掌握堿的化學性質、鹽的特征、質量守恒定律等并能靈活運用是正確解答本題的

關鍵.

4.【答案】B

【解析】解：根據(jù)質量守恒定律的微觀解釋和化學方程式為：2X+2H2O=2Ca(OH)2+O2T，可

以知道反應前后的原子數(shù)目和種類應該相等，分析題給的化學反應方程式可以知道，反應前只出

現(xiàn)了2個0原子，4個H原子，反應后出現(xiàn)了2個Ca原子，6個0原子，4個H原子，所以在2X中含有

的4個0原子，2個Ca原子，所以X中含有1個Ca原子、2個原子0,分析題給的四個選項，符合題意

的化學式為B。

故選：Bo

根據(jù)質量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變.可知在化學反應方程式中，

反應物和生成物中所含的原子的種類和數(shù)目相同.由此可推斷化學反應方程式中反應物或生成物

的化學式.

本題考查學生利用化學反應方程式和質量守恒定律來推斷物質的化學式，抓住反應前后原子的種

類和數(shù)目不變來解答.

5.【答案】C

【解析】解：A、細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，但生成黑色固體四氧化三鐵是實驗結論而不

是實驗現(xiàn)象，故選項說法錯誤；

B、鋁的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋁溶液和銅，將鋁絲插入硫酸銅溶液

中，溶液由藍色變?yōu)闊o色，故選項說法錯誤；

C、氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，將氫氧化鈉溶液滴入氯化鐵溶液

中，有紅褐色沉淀產生，故選項說法正確；

D、二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液變紅色，因此將二氧化碳通入紫色石蕊溶液

中，溶液變紅色，故選項說法錯誤.

故選：C.

A、根據(jù)細鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷；

B、根據(jù)金屬的化學性質進行分析判斷；

C、根據(jù)氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，進行分析判斷；

D、根據(jù)二氧化碳與水反應生成碳酸，進行分析判斷.

本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現(xiàn)象、金屬的化學性質、堿的化學性質、二氧化碳的化學性

質即可正確解答；在實驗現(xiàn)象時，需要注意實驗結論和實驗現(xiàn)象的區(qū)別.

6.【答案】D

【解析】解：A、蟻酸有三種元素，不屬于氧化物，故選項錯誤；

B、蟻酸是由碳、氫、氧三種元素組成，故選項錯誤；

C、蟻酸中碳、氧原子的個數(shù)比為1：2,故選項錯誤；

D、蚊酸中氫元素的相對原子質量與個數(shù)的乘積最小，因此質量分數(shù)最小，故選項正確。

故選：D。

本題是描述化學式表示的意義，宏觀意義有：一種物質；這種物質是由哪些元素組成：微觀意義

有：一個分子；一個分子由哪些原子構成；原子的個數(shù)比等。氧化物是指由兩種元素組成的化合

物中，其中一種元素是氧元素。

本考點考查了化學式表示的意義和氧化物的識別，化學式表示的意義既有宏觀意義又有微觀意義。

元素符號、化學式、化學方程式等化學用語表示的意義是中考的重要考點之一，要加強記憶，理

解應用。本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。

7.【答案】D

【解析】解：A、喝了汽水會打嗝，身體溫度高，二氧化碳的溶解度隨溫度升高而減小，說明溫

度越高，氣體的溶解度越小，該選項錯誤；

B、圖書檔案著火用干粉滅火器滅火會有殘留物破壞書籍，該選項錯誤；

C、常見的鐵合金有生鐵和鋼，其中生鐵的含碳量為2%?4.3%，鋼的含碳量為0.03%?2%,則鋼

的含碳量較低，該選項錯誤；

D、家用液化罐的液化氣泄漏，應及時關閉液化氣閥門，然后打開門窗通風，該選項正確。

故選：D。

A、根據(jù)氣體的溶解度的影響因素進行分析；

B、根據(jù)常見滅火器的使用進行分析；

C、根據(jù)常見的鐵合金進行分析；

D、根據(jù)安全常識進行分析。

本題難度一般，但考查內容較多，正確掌握相關知識為解答該題的關鍵。

8.【答案】AD

【解析】解：A、除去硫酸根離子用鋼離子沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進行沉淀，除去鈣離

子用碳酸根離子進行沉淀，過量的鐵離子需要用碳酸根離子除去，實驗操作步驟改為：

①③④②⑤⑥③④，不會影響形成沉淀和效果，故A錯誤；

B、⑥操作中，加入適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉從而得到氯化鈉溶液呈中性，

故B正確；

C、氯化鋼和碳酸鈉溶液的添加順序顛倒會影響除掉多余的飯離子而形成沉淀，故C正確；

D、加入過量的氯化鋼溶液，可以將硫酸根離子轉化為沉淀，加過量碳酸鈉溶液，可以將鈣離子

和反應剩余的鋼離子轉化為沉淀，加過量氫氧化鈉溶液，可以將鎂離子轉化為沉淀，所以⑤操作

中得到的沉淀共有四種，故D錯誤。

故選：AD,

根據(jù)除去硫酸根離子用電貝離子沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進行沉淀，除去鈣離子用碳酸根離

子進行沉淀，過量的鐵離子需要用碳酸根離子除去進行分析，再向濾液中加入適量的鹽酸得到精

鹽水進行分析。

在解此類題時，首先要知道除去的雜質的離子的性質，然后選擇合適的試劑和滴加順序進行除雜，

一般加碳酸根離子要放在加領離子之后，可以將剩余的鋼離子除去，除雜的結果，最后只能剩余

氯化鈉，也就是氯離子和鈉離子。

9.【答案】B

【解析】解：A、CO與CO?化學性質不同，是因為它們的分子構成不同，不同種的分子性質不同，

故選項解釋正確；

B、NaOH溶液與KOH溶液都能使酚醐溶液變成紅色，是因為它們的溶液中都含有OH-，故選項解

釋錯誤；

C、金剛石和石墨物理性質存在差異，是因為它們的原子排列方式不同，故選項解釋正確；

D、溫度計受熱時，水銀柱上升，是因為汞原子間的間隔受熱時變大，故選項解釋正確。

故選:Bo

根據(jù)分子的基本特征：分子質量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物

質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，結合事實進行分析判斷即可。

本題難度不大，掌握分子的基本性質及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題

的關鍵。

10.【答案】A

【解析】解：A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，所以均一穩(wěn)定的混合物一定是溶液，故A正確；

B、利用紅磷燃燒可測定空氣中氧氣的含量，鐵絲在空氣中不能燃燒，不可測定空氣中氧氣的含

量，故B錯誤；

C、二氧化鎰可以加快過氧化氫分解速率，但不能作所有反應的催化劑，故C錯誤；

D、原子核是有質子和中子構成的，有一種氫原子沒有中子，故D錯誤。

故選：Ao

A、根據(jù)溶液的特性進行分析；

B、根據(jù)細鐵絲在空氣中不能燃燒分析判斷；

C、根據(jù)催化劑的定義及二氧化錦的性質來完成解答；

D、根據(jù)氫原子核內沒有中子分析考慮本題。

本題考查溶液、空氣成分的測定、催化劑的認識以及原子核的構成等知識，要牢固掌握。

11.【答案】B

【解析】解：pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH，

A.H+、0H-能結合生成水，不能大量共存，故選項錯誤。

B.四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故選項正確。

C.含有Fe3+的溶液是黃色的，且Fe3+和溶液中的0H-結合生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故

選項錯誤。

D.Mg2+、卬3+和溶液中的OH-結合生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故選項錯

誤。

故選:Bo

pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH'根據(jù)復分解反應的條件，離子間若能互相結

合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存；本題還要注意溶液呈無色透明，不能含有明顯有顏

色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。

本題考查物質的共存問題，判斷物質在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質之間能否發(fā)生反

應生成沉淀、氣體、水；要注意在堿性溶液中共存及特定離子的顏色。

12.【答案】D

【解析】解：由于鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序是鎂〉鐵>銅>銀，把一定量的鐵放到AgN03、

CU(NO2)2>Mg(NO3)2的混合溶液中，鐵首先和AgNC)3反應，再和C11SO4反應，而不能與Mg(N()3)2

反應，充分反應后過濾，濾液呈藍色，說明CuSC)4沒有全部參與反應，即濾渣中不可能有鐵，一

定有最不活潑的金屬銀，可能有銅，鐵和硝酸銀反應生成銀的同時也生成了硝酸亞鐵，因此在濾

液中一定有CU(NC)3)2、Mg(NO3)2,還有生成的Fe(NC)3)2，可能還有剩余的AgNC)3。

A、由分析可知，濾液中一定有Fe(NC)3)2、Mg(NC)3)2和CU(NO3)2，故錯誤；

B、由分析可知，濾渣中不可能有鐵，一定有最不活潑的金屬銀，可能有銅，所以向濾渣中加入

稀鹽酸，不可能有氣泡產生，故錯誤；

C、Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

56216

Fe+CU(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

5664

由化學方程式可知，鐵與硝酸銀、硝酸銅反應都會使溶液的質量減小，故錯誤；

D、由分析可知，濾液中一定有Cu(NC>3)2、Mg(N03)2,還有生成的Fe(N03)2,可能還有剩余的AgN03,

向濾液中滴入稀鹽酸，可能會有氯化銀白色沉淀出現(xiàn)，故正確。

故選:Do

主要考查了對金屬的活動性順序的應用和金屬與鹽反應時應該注意的事項，培養(yǎng)學生分析問題、

解決問題的能力。

13.【答案】CD

【解析】解：A、紅磷燃燒放熱，導致氣壓增大，完全反應后消耗氧氣，溫度降低，氣壓減小，

該選項對應關系不正確；

B、高鎰酸鉀受熱分解生成鋅酸鉀、二氧化銃和氧氣，隨著反應進行固體質量減小，固體中鉀元

素質量不變，因此固體中鉀元素質量分數(shù)增大，該選項對應關系不正確；

C、向一定質量的稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應

生成氯化鈉和水，氯化銅質量不變，后和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氯化銅質量減

小直至減小到0,該選項對應關系正確；

D、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放熱，導致氫氧化鈣溶解度減小，質量分數(shù)減小，完全反應

后溫度降低，慢慢恢復至室溫，氫氧化鈣溶解度增大，質量分數(shù)增大，和原來相同，該選項對應

關系正確。

故選：CDo

A、紅磷燃燒放熱，導致氣壓增大，完全反應后消耗氧氣，溫度降低，氣壓減??；

B、高鎰酸鉀受熱分解生成錦酸鉀、二氧化鎰和氧氣；

C、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉；

D、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放熱。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從

而得出正確的結論。

14.【答案】A

【解析】解：A、CuO能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應，再過濾、洗滌、干燥，

能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；

B、KC1易溶于水，Mn02難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行得到氯化鉀，溶解、

過濾、洗滌、干燥得到的是MnC）2,故選項所采取的方法錯誤；

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量

存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，且即使能燃燒也會引入氧氣雜質，故選項所采取的方法

錯誤；

D、HC1能與過量的氫氧化鋼溶液反應生成氯化鋼和水，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鋼（過

量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.

故選：A.

根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時

被提純物質不得改變.除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原

物質反應；②反應后不能引入新的雜質.

物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試

劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵.

15.【答案】AC

【解析】解：氯化亞鐵在溶液中顯淺綠色，碳酸鈉和硝酸鈣反應會生成碳酸鈣沉淀，碳酸根離子

和銀離子反應生成溶于酸的碳酸銀沉淀，氯離子和銀離子反應生成不溶于酸的氯化銀沉淀，碳酸

根離子和領離子反應生成碳酸釧沉淀，所以

A、通過推導可知，雜質中一定不含有氯化亞鐵，故A正確；

設所用氯化鋼溶液中溶質的質量分數(shù)為x

BaCl2----BaCO3J

208197

xx200g19.7g

208_197

xx200g19.7g

x=10.4%

K2CO3+BaCl2=BaCO3I+2KC1

138197

13.8g19.7g

由化學方程式可知，假設13.8g全部是碳酸鉀，生成碳酸鋼的質量19.7g

Na2cO3+BaCl2=BaCO3I+2NaCl

106197

13.8g19.7g

由化學方程式可知，假設13.8g全部是碳酸鈉，生成碳酸鋼的質量大于19.7g,混入雜質后，也可

能生成19.7g的碳酸飲沉淀

B、通過推導可知，雜質中一定含有氯化鉀和碳酸鈉，可能含有硝酸鉀，故B錯誤；

C、該包粉末的組成只有碳酸鉀、氯化鉀和碳酸鈉，碳酸鉀、氯化鉀、碳酸鈉和硝酸鉀兩種情況，

故C正確；

D、所用氯化鋼溶液中溶質的質量分數(shù)為10.4%,故D錯誤。

故選：ACo

根據(jù)氯化亞鐵在溶液中顯淺綠色，碳酸鈉和硝酸鈣反應會生成碳酸鈣沉淀，碳酸根離子和銀離子

反應生成溶于酸的碳酸銀沉淀，氯離子和銀離子反應生成不溶于酸的氯化銀沉淀，碳酸根離子和

領離子反應生成碳酸鋼沉淀等知識進行分析。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從

而得出正確的結論。

16.【答案】“2A13+

【解析】解：(1)空氣中含量最多的物質是氮氣，化學式為：N2i

(2)一個鋁離子帶三個單位的正電荷，表示微粒個數(shù)的數(shù)字寫在微粒的前面，故表示為2A13+；

(3)過氧化氫中氫元素的化合價為+1,根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0,氧元素的化合價

為一1,故表示為％J?。

故答案為：(1)電；

(2)2A13+；

(3)H2d2。

本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還

是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質

化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目。

本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考

查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易。

17.【答案】乳化；氨氣；溶解；H2O+C12=HC1+HC1O；Cl；Cl2

【解析】解：(1)沾有較多油污的碗碟很難用水清洗干凈，可向水中加入洗滌劑進行清洗，是因為

洗滌劑具有乳化作用；

(2)電解水的實驗中，負極產生的氣體是氫氣；配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液，配制步驟為

計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽。

(3)①由圖示可知，圖一中的反應是氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，化學方程式為：H2O+C12=

HC1+HC1O?

②由方程式可知，該反應中化合價升高的元素是氯元素，符號為：C1；

③在該反應中，Ck中氯元素的化合價有升有降，是歧化反應，氯氣發(fā)生了還原反應。

故答為：(1)乳化；(2)溶解；(3)(l)H204-Cl2=HC1+HC1O:②Cl;③C%。

(1)根據(jù)洗滌劑能乳化油污分析回答；

(2)根據(jù)電解水時“正氧負氫、氫二氧一”和配制溶液的步驟分析回答；

(3)根據(jù)反應的微觀過程圖分析反應物、生成寫出反應的化學方程式，根據(jù)化合價的變化分析反應

中化合價升高的元素，發(fā)生了還原反應的物質。

水是大自然賜予人類的寶貴資源，我們一定要好好保護，好好利用。有關水的知識應加強學習.

18.【答案】導電性涂油食醋加熱煮沸

【解析】解：(1)生活中銅絲常用作導線，說明銅具有導電性。

(2)自行車鏈條防銹的方法是涂油，能隔絕氧氣和水，能防銹也能增加潤滑。

(3)水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可以與酸反應，廚房中食醋顯酸性，可以除水垢。

(4)加熱煮沸能將硬水中含有的可溶性鈣、鎂化合物轉化為不溶性的鈣、鎂化合物，從而降低水的

硬度。

故答案為：

(1)導電性；

(2)涂油；

(3)食醋;

(4)加熱煮沸。

(1)根據(jù)金屬的物理性質和用途，進行分析解答。

(2)鐵與氧氣、水充分接觸時容易生銹，使鐵制品與氧氣或水隔絕可以防止生銹。

(3)根據(jù)水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，進行分析解答。

(4)根據(jù)降低水的硬度，要降低可溶性鈣、鎂化合物的含量，進行分析解答。

本題難度不大，掌握鹽的化學性質、防止鐵制品生銹的原理、金屬的物理性質和用途等是正確解

答本題的關鍵。

19.【答案】t?時，A、B兩物質的溶解度相等加溶質蒸發(fā)溶劑降溫結晶B>A>C

【解析】解：(1)由圖可知，P點是t°C時A、B兩種物質的溶解度曲線的交點，表示t°C時，A、B兩

物質的溶解度相等；

(2)將C物質的不飽和溶液變成飽和溶液，最簡單的方法是加入C物質，即加溶質；還可以采用蒸發(fā)

溶劑的方法；

(3)由圖可知，A、B的溶解度都隨溫度升高而增大，且A的溶解度受溫度影響較大，則要除去A物

質中混有的少量B物質，可以采用降溫結晶的方法來提純A；

(4)由圖可知，A、B的溶解度都隨溫度升高而增大，且tJC時B的溶解度大于A的溶解度，A、B物

質的飽和溶液從t°C降溫到tJC,A、B的溶解度都減小，溶液仍為飽和溶液，此時得到的A、B溶液

的溶質質量分數(shù)的關系為：A<B,由圖可知，C的溶解度隨溫度升高而減小，且tt時C的溶解度

小于tJC時A的溶解度，C物質的飽和溶液從FC降溫到tJC,C的溶解度增大,溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?/p>

溶質質量分數(shù)保持不變，則得到的溶液的溶質質量分數(shù)小于t/C時2的飽和溶液的溶質質量分數(shù)，

所以A、B、C三種物質的飽和溶液從FC降溫到tJC,所得溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序為B、

A、C；

故答案為：(1)FC時，A、B兩物質的溶解度相等；

(2)加溶質；蒸發(fā)溶劑；

(3)降溫結晶；

(4)B>A>C?

根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②

比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷

物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質

的目的。

本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解

決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

20.【答案】Fe2O3Na2cO3BaCl2+H2S04=BaS04I+2HC1有紅褐色沉淀生成，溶液由黃色變

為無色有白色沉淀產生

【解析】解：(1)A是紅棕色固體，是氧化鐵，E是爐具清潔劑的主要成分，E是氫氧化鈉，B能與

金屬和堿反應，B是含有兩種元素的酸，B是鹽酸，F(xiàn)能與氫氧化鈉相互轉化，應該含有相同的組

成部分，碳酸鈉能夠與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，推測F可能是碳酸鈉、硫酸鈉或氫氧

化鈣：C和B可以相互轉化，應該也有相同的部分，硫酸可以和氯化鋼反應生成硫酸鋼和鹽酸，鹽

酸和氫氧化鋼、碳酸鋼等能生成氯化鋼，C是氯化鋼；D能夠由金屬氧化物、酸、氯化領制得，能

與氫氧化鈉反應，推測D是氯化鐵；氯化鋼能與碳酸鈉反應不能與氫氧化鈣反應，推測F是碳酸鈉

或硫酸鈉，經過驗證，推導正確，所以A是氧化鐵，F(xiàn)是碳酸鈉，化學式為：Fe2O3；Na2cO3；

(2)硫酸可以和氯化鋼反應生成硫酸鋼和鹽酸，化學方程式為：BaCl2+H2sO4=BaS041+2HC1；

(3)氯化鐵和稀鹽酸反應會生成氫氧化鐵沉淀和水，屬于現(xiàn)象為：有紅褐色沉淀生成，溶液由黃色

變?yōu)闊o色；氯化鋼和碳酸鈉或硫酸鈉反應會生成碳酸鋼或硫酸鋼的沉淀，實驗現(xiàn)象為：有白色沉

淀產生。

故答案為:(l)Fe2O3;Na2cO3；

(2)BaCl2+H2SO4=BaS04I+2HC1

(3)有紅褐色沉淀生成，溶液由黃色變?yōu)闊o色；有白色沉淀產生。

根據(jù)A、B、C、D、E、F為初中化學常見的六種物質，A為紅棕色固體，所以A是氧化鐵，B溶液的

溶質含有兩種元素，E為爐具清潔劑主要成分，所以E是氫氧化鈉，B會與氧化鐵、氫氧化鈉反應，

所以B是鹽酸，氫氧化鈉和F可以相互轉化，C和鹽酸可以相互轉化，所以C是氯化鋼，F(xiàn)是硫酸鈉

或碳酸鈉，氧化鐵會轉化成D,D會與氫氧化鈉反應，所以D可以是氯化鐵，然后將推出的物質進

行驗證即可。

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余

的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。

21.【答案】不能因為碳酸鋼可與胃液中的鹽酸反應生成可溶性的氯化鐵，能電離出鋼離子，易

被人體吸收而導致蛋白質變性，引起中毒BaCO3+2HC1=BaCl2+CO2T+H2O

【解析】解：胃酸的成分是鹽酸，由于硫酸鋼是難溶于水且難溶于酸的鋼鹽，因而不能電離出錢

離子被人體吸收，不會使人體內的蛋白質變性，而碳酸鋼可與胃液中的鹽酸反應生成可溶性的氯

化鋼，能電離出釧離子，易被人體吸收而導致蛋白質變性，引起中毒，因此醫(yī)院在作釧餐透視檢

查病人的胃病疾病時，可選用口服硫酸鋼，不能選用口服碳酸鋼，方程式為：BaCO3+2HC1=

BaCl2+C02?+H20.

故答案為：不能；因為碳酸鋼可與胃液中的鹽酸反應生成可溶性的氯化鋼，能電離出鋼離子，易

被人體吸收而導致蛋白質變性，引起中毒；

BaCO3+2HC1=BaCl2+C02T+H20.

胃酸的成分是鹽酸，重金屬鹽有毒是因可溶的重金屬鹽可電離出重金屬離子，硫酸領是難溶于水

且難溶于酸的鋼鹽，因而不能電離出鋼離子；而碳酸鋼可與胃液中的鹽酸反應生成可溶性的氯化

饌，能電離出鋼離子.

本題考查了常見鹽的性質，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行.

22.【答案】解：酸雨會造成土壤酸化、腐蝕建筑物等，防止酸雨形成可以改變能源結構、降低煤

中硫元素的含量，故答案為：破壞森林，腐蝕大理石建筑物等；利用清潔能源，使用脫硫煤.

【解析】根據(jù)已有的知識進行分析，酸雨會造成土壤酸化、腐蝕建筑物等，防止酸雨形成可以改

變能源結構、降低煤中硫元素的含量，據(jù)此解答.

本題考查了化學與環(huán)境的問題，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行.

23.【答案】解：(1)氣體物質的溶解度隨溫度的升高而降低，天氣悶熱，水中氧氣含量低，魚在

水面能夠接觸到更多的氧氣，利于生存，因此天氣悶熱時魚總是接近水面游動；

(2)食鹽水呈中性，亞硝酸鈉溶液呈堿性，可以利用酸堿性不同鑒別；

故答案為：(1)天氣悶熱，水溫高，水中氧氣的溶解度小，溶解的氧氣少了，而水面與空氣接觸,

溶解的氧氣相對多些，因此，魚總是接近水面游動；

(2)選用無色酚釀溶液來鑒別。步驟：取少量兩種物質分別于兩個試管中，先加水溶解，再滴加兒

滴酚猷;溶液，試管內溶液變紅的是亞硝酸鈉，不變色的是食鹽。

【解析】根據(jù)已有的氣體溶解度的影響因素以及食鹽和亞硝酸鈉的性質差異進行分析解答即可。

本題考查的是氣體溶解度的影響因素以及物質的鑒別，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。

24.【答案】沾污瓶內藥品偏大冷凝水倒流，引起試管破裂

【解析】解：(1)剩余藥品如放回原瓶，則污染了瓶內藥品.

故填：沾污瓶內藥品；

(2)量取20ml水時，仰視量筒的刻度，會使讀數(shù)偏小，實際量得液體體積偏大.

故填：偏大；

(3)給試管中的固體加熱時，試管口向上傾斜，則冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管.

故填：冷凝水倒流，引起試管破裂.

(1)根據(jù)剩余藥品的處理方法解答，做的“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不

要拿出實驗室，應該要放入指定容器；

(2)量取液體時，仰視量筒的刻度，會使讀數(shù)偏小，實際量得液體體積偏大；

(3)給試管中的固體加熱時，為防止冷凝水回流到熱的試管底部，試管口略向下傾斜.

化學實驗的基本操作是做好化學實驗的基礎，學生要在平時的練習中多操作，掌握操作要領，使

操作規(guī)范.

25.【答案】試管；長頸漏斗；CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T；BE；便于液體的加入；將

氣體通入澄清的石灰水中，若變渾濁，則為二氧化碳；2H2O2"Q2HQ+O,T；分解反應

【解析】解：(l)a是試管，b是長頸漏斗；

(2)碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HC1=CaCl2+

H2O+CO2T；

為固液常溫型裝置，二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大，用瓶口向上排空氣法收集，故用BE；

長頸漏斗便于液體的加入：二氧化碳氣體用澄清石灰水進行檢驗，將氣體通入澄清的石灰水中，

若變渾濁，則為二氧化碳，其化學方程式為CO?+Ca(0H)2=CaCO3I+H20；

(3)如果用雙氧水和二氧化鎰制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化鐳做催化劑的條件下生成水

和氧氣，化學方程式為2H2。2=2H2。+。2T；反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應；

故答案為：

(1)試管；長頸漏斗；

(2)CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T；BE；便于液體的加入；將氣體通入澄清的石灰水中，

若變渾濁，則為二氧化碳；

⑶2H202”做2H20+021；分解反應。

(1)要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；

(2)實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳；為固液常溫型裝置，二氧化碳能夠

溶于水，密度比空氣大，用瓶口向上排空氣法收集；分液漏斗可控制反應速率；根據(jù)二氧化碳的

鑒定方法來回答；

(3)高錦酸鉀受熱時能夠分解生成鐳酸鉀、二氧化鋪和氧氣；過濾可以把不溶于水和溶于水的物

質分離；

本題考查儀器的用途、裝置的選擇、化學方程式的書寫，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、

反應條件等因素：選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質發(fā)生化學

反應等因素。

26.【答案】散熱產生大量白煙紅磷的著火點比白磷高液面高于濾紙邊緣

【解析】解：

(1)濃硫酸稀釋時放熱，為防止液體飛濺，用玻璃棒攪拌，攪拌的目的是散熱；

(2)紅磷燃燒，產生大量白煙；

(3)通過比較空氣中白磷和紅磷燃燒情況，可以得出燃燒的條件之一為達到物質燃燒的最低溫度,

紅磷的著火點比白磷高；

(4)濾紙破損的原因是液面高于濾紙邊緣，玻璃儀器不干凈等.

答案：

(1)散熱；

(2)產生大量白煙；

(3)紅磷的著火點比白磷高：

(4)液面高于濾紙邊緣.

(1)根據(jù)濃硫酸稀釋時放熱解答；

(2)根據(jù)紅磷燃燒時的現(xiàn)象解答；