黑龍江省大慶市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量

檢測化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.中華民族有著深厚的藝術(shù)文化底蘊，特別是在非物質(zhì)文化遺產(chǎn)方面?下列有關(guān)非遺

項目涉及的相關(guān)物質(zhì)中，主要成分由硅酸鹽組成的是

1

h11

D.曲陽大理石

A.醴陵紅瓷B.潮陽剪紙C.天津麻花

石雕

A.AB.BC.CD.D

2.下列化學(xué)用語錯誤的是

+

A.HC1O的電離方程式：HC1O+H2OH,O+C1O

B.基態(tài)Se原子的價層電子排布式：3d'"4s24p4

C.SnCl?的VSEPR模型:

D.基態(tài)Na原子核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖的形狀：球形

3.茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四步完成:

①干茶葉灼燒灰化；②將茶葉灰用6moLL“HNO3溶液溶解；③過濾，得澄清溶液；④

滴加試劑檢測濾液中的鐵元素。

上述操作中，未用到的儀器為

4.我國科學(xué)家成功合成出新核素Lr-251,熔合反應(yīng)為普ri+2\n+；|Tlf*Lr+；He。

下列敘述正確的是

A.Lr-251和Lr-253的物理性質(zhì)完全相同

B.上述熔合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C.上述熔合反應(yīng)中a=203、b=103

D.Lr-251核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為47

5.下列離子方程式書寫錯誤的是

A.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2通入1L0.5moi?L」Ca(C10)2溶液中：

2+

Ca+3ClO+SO2+H2O=CaSO41+2HClO+Cl-

B.向含ImolFeB”的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCL：

2+3+

2Fe+2Br+2C12=2Fe+Br2+4Cl-

C.向FeS04溶液中滴加NaHCCh溶液和稀氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀：Fe2++HCO,

+NH3?H2O=FeCO3+NH；+H20

D.向明磯溶液中滴加過量Ba(0H)2溶液：2Al3++3SO：

2+

+3Ba+6OH-3BaSO4；+2Al(OH)3l

6.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

A.冷卻充滿NO?的玻璃球泡

B.在CaSO&濁液中加入濃Na2c03溶液

C.將銅絲在酒精燈上由外焰緩慢移至內(nèi)焰

D.硫酸鈉粉末久置空氣中

7.下列離子在指定溶液中能大量共存的是

A.透明溶液中：Fe3+>A產(chǎn)、SO：、NO；

B.能使甲基橙變紅的溶液中：Na*、K+、SiO；，s2-

22+

C.加入NH4H83產(chǎn)生氣泡的溶液中：Mg\Ca,HCO,、Cf

D.濃氨水中：Ba"、Cu2+>Cl>NOj

8.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知Z、W元素的原子序數(shù)

之和是X、丫元素的原子序數(shù)之和的3倍，且Z、W元素是同主族元素。甲、乙、丙、

丁、戊五種二元化合物的組成如下表：

試卷第2頁，共10頁

甲乙丙戊

X、丫Y、ZX、ZX、WZ、W

物質(zhì)間存在反應(yīng)：甲+乙一單質(zhì)Y+丙；丁+戊一單質(zhì)w（淡黃色固體）十丙。下列說法正

確的是

A.甲、丙、丁均為極性分子B.電負性：Y>Z>W

C.可用酒精洗滌粘在容器內(nèi)壁上的單質(zhì)WD.化合物乙一定為無色無味的氣體

9.2022年諾貝爾化學(xué)獎授予研究“點擊化學(xué)''的科學(xué)家，下圖是利用點擊化學(xué)方法設(shè)計

的一種新型的1,2,3-三喋類殺菌劑的合成路線。下列有關(guān)說法正確的是

A.有機物I中含有手性碳原子

B.有機物I中所有碳原子一定共平面

C.Imol有機物I［最多能與2m。1也發(fā)生加成反應(yīng)

D.有機物in有兩性，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)

10.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，以天然氣為原料經(jīng)由合成氣（CO、

H》制化學(xué)品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線。某制備CHQH的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如

圖所示。設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.22.4LCH,中所含的質(zhì)子總數(shù)為IONA

B.Imol石墨和Imol金剛石中所含共價鍵的數(shù)目相同

C.ImolCH,完全分解為C和H>轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.ImolCHQH中含有的b鍵數(shù)為5NA

11.一種電化學(xué)催化制甲酸鹽的裝置如圖。下列說法錯誤的是

充電

@HCOO-

OO02

000co2

oo0H-

A.充電時，Zn電極作陰極

B.充電時，陽極放出氧氣

C.放電時，OH-向Zn電極移動

D.放電時，正極的電極反應(yīng)式為CC^+e+H^OHCOCT+OH-

12.由C2H,,與NQ制備乙醛的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.每產(chǎn)生1molN2可制得0.5molCH,CHO

B.Fe+為催化劑，X為C2H50H

C.過程①?⑥中Fe元素呈現(xiàn)的化合價不止一種

D.增加Fe+的量，平衡時C2H50H和CH3cHO的物質(zhì)的量之比不發(fā)生變化

13.下列實驗操作的現(xiàn)象與結(jié)論均正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是

選

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

將so,通入盛有酸性KMnO4溶液溶液紫紅色

Aso?有漂白性

的試管中褪去

試卷第4頁，共10頁

銅片投入稀硫酸中，再加入少量硝銅片始終無Cu不能與稀硫酸發(fā)生置換

B

酸鉀固體明顯變化反應(yīng)

取少量待測液于試管中，滴加幾滴產(chǎn)生白色沉

C待測液中可能含有Ag+

BaCl?溶液淀

向NaBr溶液中加入過量AgNOs溶產(chǎn)生黃色沉

D/（AgBr）＞Ksp（AgI）

液，再加入KI溶液淀

A.AB.BC.CD.D

14.一定條件下熱解制取出：2H2S(g)+CH4(g)-CS2(g)+4H2(g)0已知其他

條件不變時，溫度對H2s的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示。下列說法一

定正確的是

B.達到平衡所需時間：f(X)<r(Y)

C.總能量：七成物>E反應(yīng)物

D.單位時間的轉(zhuǎn)化率。:a(Z)>?(Y)

15.25℃時,用的NaOH溶液調(diào)節(jié)O.lOLlmoH/H2c2O4溶液的pH,溶液中

H2c2。4、HC2O4及C2O；-的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。

C

K

m

o

l

L

—

)

■(NaOH溶液)/L

下列說法錯誤的是

A.H2c2。4的Kal=lxl()4

B.丫點：c(Na+)<3c(C2。；)

C.Z點：由水電離出的H+濃度約為104moi.為

+

D.的NaHCzCU溶液中：c(Na)>c(HC2O；)>c(C2O)

二、實驗探究題

16.UA1H“是一種優(yōu)質(zhì)還原劑，是運載火箭的固體燃料。某實驗小組利用“循環(huán)利用氯

化鋰法”制備LiAlH」，實驗步驟如下:

①制備LiH：氯化鋰、鈉、氫氣在500?600℃下應(yīng)得到混合物；

②制備LiAIH4:將LiH與乙棲的混合物與無水氯化鋁直接反應(yīng)。

一

尾

氣

處

理

一

ABCD

回答下列問題：

(1)C裝置中的試劑是，E裝置的作用是。

(2)制備LiAlH4的化學(xué)方程式為。

(3)純鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣慢，其原因是；B裝

置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

試卷第6頁，共10頁

（4）用上述方法合成四氫鉛鋰產(chǎn)品。設(shè)計如下方案測LiA1H,產(chǎn)品純度。

已知：LiAIH4+2H2O=LiA1O2+4H2T,LiH+H,O=LiOH+H2To

方案1：取wg產(chǎn)品與足量水反應(yīng)，向溶液中通入足量CO?,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒

重，冷卻、稱重，測得固體質(zhì)量為ag。

方案2：如圖，反應(yīng)前，量氣管內(nèi)液體讀數(shù)為YmL。丫形管中固體完全反應(yīng)后，充分

冷卻，調(diào)平液面、讀數(shù)，測得讀數(shù)為V2mL（常溫下，氣體摩爾體積為V^L-moL）。

①若不含LiH,根據(jù)方案2測得數(shù)據(jù)計算出產(chǎn)品純度為。（已知該量氣管。刻

度線在上方）

②下列情況會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是。（填標(biāo)號）

A.方案2的產(chǎn)品中混有少量LiH

B.方案1中灼燒時粉末外濺

C.方案2中終點讀數(shù)時M中液面低于量氣管中液面

D.方案2中丫形管內(nèi)殘留有氫氣

（5）探究LiAlH4用途：文獻報道，四氫鋁鋰能還原醛、酮、稷酸、酯等有機物生成醇。

有機物R的結(jié)構(gòu)簡式為

三、工業(yè)流程題

17.高鐵酸鉀（K^FeOj是新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如圖所示:

過量的氯氣NaOH固體90%的FefNOsb溶液

飽和KOH

INaOH溶液|-----」溶液11除.NaCI?|堿性的NaClO濃溶液|~?|溶液Il|~嶺——T濕產(chǎn)品I罌'?lRFeO.晶體］

①②③

已知：①CU與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)溫度有關(guān)，溫度較低時產(chǎn)物為

NaCl、NaClO和H2。；溫度較高時產(chǎn)物為NaCl、NaClO；和H?O。

②同一條件下，溶液的堿性越強，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性越高。

回答下列問題：

（1）寫出Cl?與NaOH溶液在較高溫度下反應(yīng)的離子方程式：。

⑵向“溶液I”中加入NaOH固體起到的作用有降低NaCl的溶解

度、、;

（3）NaCl晶胞結(jié)構(gòu)如圖，設(shè)晶胞邊長為apm,M為阿伏加德羅常數(shù)的值，則距離最近的

Na,間的距離為Pm,該晶體的密度為g-cm-\（列出計算式）

?Na+OCF

（4）配制NaOH溶液時，將44gNaOH固體溶解在100mL水中（水的密度近似為1g）,

所得溶液的密度為1.33g飛口，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為mol-L-'o（保留3

位有效數(shù)字）

（5）步驟③發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比n（氧化劑）：n（還原劑）

=。對“濕產(chǎn)品”進行“洗滌、干燥”時，洗滌劑最好選用（填標(biāo)號）溶液

和異丙醇。

A.Fe（NO,）3B.NH4C1C.CH.COOK

四、原理綜合題

18.CH”與CO?的干法重整①RM）反應(yīng)可制備CO和。體系內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)如下:

反應(yīng)I：CH4（g）+CO2（g）.-2CO（g）+2H2（g）AW,

試卷第8頁，共10頁

反應(yīng)n：CH4（g）+3CO2（g）4CO（g）+2H2O（g）AH2=+329kJmor'

1

反應(yīng)HI：CO（g）+H2O（g）.CO2（g）+H2（g）AH3-IlkJmor

（1）A%=（填含△/、的表達式）。

⑵向密閉容器中通入3moic。2伍）和lmolCH4（g）,若僅考慮發(fā)生上述三個反應(yīng)，平衡時

CO2（g）.CH/g）、CO（g）、電值）的物質(zhì)的量隨溫度T的變化如圖所示。

①曲線x、z分別