遼寧師附中2024年化學(xué)高一下期末統(tǒng)考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在下圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電流從電極X流向電極Y。若X為鐵，則Y可能是A．石墨 B．鋅 C．銀 D．銅2、通常人們把拆開1mol化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱．下列是一些化學(xué)鍵的鍵能．化學(xué)鍵C﹣HC﹣FH﹣FF﹣F鍵能/（kJ?mol﹣1）414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的熱效應(yīng)（）A．放熱1940kJ B．吸熱1940kJ C．放熱485kJ D．吸熱485kJ3、大理石裝修的房屋彰顯富麗堂皇，但當(dāng)食醋不慎滴在大理石地面上時(shí)，會使其失去光澤，變得粗糙，下列能正確解釋此現(xiàn)象的是()A．食醋中的水使碳酸鈣溶解B．食醋中的醋酸將碳酸鈣氧化C．食醋中的醋酸起了催化作用，導(dǎo)致碳酸鈣分解了D．食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)4、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是()A．氮?dú)獾碾娮邮剑築．CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=OC．S

2-

的結(jié)構(gòu)示意圖D．甲烷分子的球棍模型：5、下列反應(yīng)符合如圖所示的反應(yīng)是()A．CO2與熾熱的炭反應(yīng)生成CO B．石灰石分解C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體混合 D．食物因氧化而腐敗6、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．硫化鈉的電子式：D．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O27、關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（）A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵8、某溫度時(shí)，反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g)ΔH＝－QkJ·mol－1在2L恒容密閉容器中進(jìn)行，X和Z的濃度隨時(shí)間變化如圖所示，下列說法不正確的是A．2min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.25mol·L－1·min－1B．第tmin時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．第5min后，X的生成速率與Z的生成速率相等且保持不變D．5min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為1.6QkJ9、下列各組微粒半徑大小的比較中，錯(cuò)誤的是（）A．K＞Na＞Li B．Mg2+＞Na+＞F﹣C．Na+＞Mg2+＞Al3+ D．Cl﹣＞F﹣＞F10、下列從實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”得出的“結(jié)論”不正確的是（）操作和現(xiàn)象結(jié)論A將2小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小水杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B將石蠟油蒸氣通過灼熱的碎瓷片，生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油分解產(chǎn)物中含有與烷烴性質(zhì)不同的烯烴C向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并產(chǎn)生氣泡醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸D向蔗糖溶液中加入稀硫酸水浴加熱，一段時(shí)間后加入新制Cu（OH）2懸濁液，用酒精燈加入，未見磚紅色沉淀生成蔗糖未發(fā)生水解A．A B．B C．C D．D11、下列金屬用熱還原法冶煉的是（）A．鈉 B．銀 C．鐵 D．汞12、在西部大開發(fā)中，將投巨資興建“西氣東輸”工程，將西部蘊(yùn)藏的豐富資源通過管道輸送到東部地區(qū)。這里所指的“西氣”的主要成分是A．CH4 B．CO C．H2 D．NH313、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的（）A．鋁粉與稀鹽酸反應(yīng)B．碳酸鈣受熱分解C．乙醇燃燒D．氧化鈣溶于水14、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L?s）是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)的相對快慢D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯15、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部，且向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸B．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C．焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要先用稀硫酸洗凈鉑絲D．過濾、結(jié)晶、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法16、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W原子是半徑最小的原子，非金屬元素X形成的一種單質(zhì)能導(dǎo)電．元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成B．元素X與W形成的共價(jià)化合物有多種C．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ217、NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是（）A．NH4Cl中的N元素被還原B．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6molC．NaNO2是氧化劑D．N2既是氧化劑又是還原劑18、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是A．制取NH3 B．干燥NH3C．稱量NaOH固體 D．石油的分餾19、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol·L-1，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（）A．1.2mol·L-1·min-1 B．0.02mol·L-1·min-1C．1.8mol·L-1·min-1 D．0.18mol·L-1·min-120、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)d極質(zhì)量減少，則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱為（）A．a(chǎn)＞c＞d＞b B．a(chǎn)＞b＞c＞d C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a21、下列說法正確的是A．通過石油的分餾，可直接得到乙烯、丙烯等有機(jī)化工原料B．煤在空氣中加強(qiáng)熱得到焦炭等產(chǎn)品的過程叫做煤的干餾C．加熱殺死流感H7N9病毒是因?yàn)槠涞鞍踪|(zhì)受熱發(fā)生鹽析D．和是同種物質(zhì)，可證明苯分子中不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)22、實(shí)驗(yàn)室用鋅與鹽酸反應(yīng)制取氫氣。下列措施中，能加快反應(yīng)速率的是A．降低溫度 B．用銅代替鋅 C．增大鹽酸濃度 D．用鋅粒代替鋅粉二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素a、b、c、d、e為前20號主族元素，原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3；c的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復(fù)原；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的。請回答：（1）bd2的電子式_________；e的最高價(jià)氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類型為_______、________（2）在只由a、b兩種元素組成的化合物中，如果化合物的質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多的是________；（3）d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液。正極板上覆蓋有二氧化鉛，負(fù)極板上覆蓋有鉛，①寫出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________________________；②鉛蓄電池放電時(shí)，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時(shí)，溶液中消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為___________。24、（12分）X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y在周期表中的位置是________,W的陰離子符號是_____。（2）Z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中（假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散），一段時(shí)間后，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為________（各舉一例）。（4）寫出加熱時(shí)Y的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質(zhì)量為392g·mol-1,1mol甲中含有6mol結(jié)晶水。對化合物甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．取甲的水溶液少許，加入過量的濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b．另取甲的水溶液少許，加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。①甲的化學(xué)式為________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能與20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________。25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________、________________________________。（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有______。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入____________（填寫字母）。ａ．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳26、（10分）如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：（1）儀器A的名稱是________，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應(yīng)的離子方程式是___________。（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應(yīng)．為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。27、（12分）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化物法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O；②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋至10%以下較安全；(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為______。(2)在發(fā)生器中鼓入SO2和空氣混合氣的原因是______(填序號)。A空氣稀釋ClO2以防止爆炸BSO2將NaClO3氧化成ClO2C稀硫酸可以增強(qiáng)NaClO3的氧化性(3)Na2O2可改為H2O2和NaOH的混合溶液，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式______；吸收塔的溫度不能超過20oC，主要原因是______。(4)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是______(填序號)。A蒸餾B蒸發(fā)濃縮C灼燒D過濾E冷卻結(jié)晶28、（14分）海水是巨大的資源寶庫。下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)操作B是______________(填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱)。(2)操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是_________。a.氫氧化鈉溶液b.澄清石灰水c.石灰乳d.碳酸鈉溶液(3)工業(yè)上制取金屬鎂時(shí)是電解熔MgCl2，電解反應(yīng)方程式為_________________。(4)上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是____________。29、（10分）Ⅰ．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2

(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1；鍵能EO=O=499.0kJ·mol-1則CO(g)+O2(g)?CO2

(g)+O(g)的ΔH=______kJ·mol-1。Ⅱ.汽車尾氣凈化的主要反應(yīng)原理為2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)。將1.0molNO、0.8molCO充入2L恒容密閉容器，分別在T1℃和T2℃下測得n(CO2)隨時(shí)間(t)的變化曲線如下圖所示。（1）T2℃時(shí)，0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________。（2）該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件（假設(shè)ΔH，ΔS不隨溫度變化而變化）___（高溫自發(fā)，低溫自發(fā)，任何溫度均不自發(fā)，任何溫度均自發(fā)）。（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速度增大，且平衡向正反方向移動的是________。A．及時(shí)分離除CO2氣體

B．適當(dāng)升高溫度C．增大CO的濃度

D．選擇高效催化劑Ⅲ.工業(yè)可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，在一體積可變的密閉容器中（如圖），將2molCO和3molH2放入容器中，移動活塞至體積為VL，用鉚釘固定在A、B點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)，測得在不同條件，不同時(shí)段內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率，得出下列數(shù)據(jù)。（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，比較T1_______T2（選填“>、=、<”）；T2溫度下，第20min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)為__________。（2）T2溫度下，第40min時(shí)，拔出鉚釘后，活塞沒有發(fā)生移動，再向容器中通入6mol的CO，此時(shí)V(正)________V(逆)（選填“>、=、<”），判斷理由是：___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

原電池中，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，外電路上的電流從電極X流向電極Y，則X作正極，Y作負(fù)極。原電池中易失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極，若X為鐵，比鐵活潑的金屬作負(fù)極，所以符合條件的是鋅，答案選B?！军c(diǎn)睛】注意原電池中正負(fù)價(jià)的判斷方法：電子的流向、電極反應(yīng)、電解質(zhì)溶液中離子的移動方向等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。2、A【解析】

根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量解答?！驹斀狻扛鶕?jù)鍵能數(shù)據(jù)可知反應(yīng)CH4+4F2＝CF4+4HF的ΔH＝（4×414+4×155－4×489－4×565）kJ·mol＝－1940kJ·mol，因此每消耗1molCH4的熱效應(yīng)為放熱1940kJ。答案選A。3、D【解析】

A、因碳酸鈣是難溶性鹽，不溶于水，故A錯(cuò)誤；

B、因食醋的酸性比碳酸強(qiáng)，所以醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成可溶于水的物質(zhì)，不是將其氧化，故B錯(cuò)誤；C、因食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),生成了醋酸鈣、二氧化碳和水，不是碳酸鈣分解，故C錯(cuò)誤；

D、因食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),生成了醋酸鈣、二氧化碳和水，所以D選項(xiàng)是正確的；

所以D選項(xiàng)是正確的.4、B【解析】分析：A．N原子應(yīng)該形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵；C．硫離子核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18；D．根據(jù)球棍模型與比例模型的表示方法進(jìn)行判斷。詳解：A．氮?dú)夥肿又泻?個(gè)氮氮三鍵，N原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)庹_的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故B正確；C．硫離子最外層為8電子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型為，故D錯(cuò)誤；故選B。5、D【解析】

根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.CO2與熾熱的炭反應(yīng)生成CO，屬于吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體混合屬于吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.食物因氧化而腐敗而變質(zhì)，屬于放熱反應(yīng)，D正確。答案選D。6、B【解析】

A、在表示原子組成時(shí)元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，因此中子數(shù)為10的氧原子可表示為，A錯(cuò)誤；B、Mg2+的質(zhì)子數(shù)是12，核外電子數(shù)是10，則鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為可表示為；B正確；C、硫化鈉為離子化合物，含有離子鍵，電子式為，C錯(cuò)誤；D、甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3，D錯(cuò)誤。答案選B。7、C【解析】

A、在離子化合物里，一定存在離子鍵,可以存在共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B、非極性鍵不只存在于雙原子的單質(zhì)分子中，如是含有極性鍵和非極性鍵的化合物，B錯(cuò)誤；C、在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵，C正確；D、由不同元素組成的多原子分子里，不一定只存在極性鍵，如是含有極性鍵和非極性鍵的化合物，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C?！军c(diǎn)睛】不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵；由不同元素組成的多原子分子里,可能存在極性鍵、非極性鍵。8、B【解析】

A.2min內(nèi)，VX=C/t=0.5/2=0.25mol·L－1·min－1,故正確；B.第tmin時(shí)，X的物質(zhì)的量的濃度再減少，Z的濃度再增加，反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；C.第5min后，X，Z的濃度宏觀上不在改變，處于平衡狀態(tài)，X和Z的系數(shù)相等，故X的生成速率與Z的生成速率相等且保持不變，正確；D.5min內(nèi)，消耗X的物質(zhì)的量是(0.9-0.1)*2=1.6mol，放出的熱量是1.6QkJ，故正確。說法不正確的是B。9、B【解析】分析：A．同主族自上而下原子半徑增大；B．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越??；C．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越??；D．最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑。詳解：A．同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑K＞Na＞Li，A正確；B．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑F-＞Na＋＞Mg2+，B錯(cuò)誤；C．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na＋＞Mg2+＞Al3+，C正確；D．最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑，故半徑Cl-＞F-＞F，D正確；答案選B。10、D【解析】

A.將2小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小水杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多，說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，A正確；B.烷烴常溫下無法與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，將石蠟油蒸氣通過灼熱的碎瓷片，生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，說明石蠟油分解產(chǎn)物中含有與烷烴性質(zhì)不同的烯烴，B正確；C.向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并產(chǎn)生氣泡，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理判斷，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，C正確；D.該實(shí)驗(yàn)操作中，加入新制氫氧化銅前，未將溶液變?yōu)閴A性環(huán)境，故無法得到磚紅色沉淀，D錯(cuò)誤；故答案選D。11、C【解析】分析：金屬的冶煉根據(jù)金屬性強(qiáng)弱不同一般有電解法、熱還原法、熱分解法等。詳解：A、Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，在加熱條件下難以分解，A錯(cuò)誤；B、Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，B錯(cuò)誤；C、Fe是金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，C正確；D、汞為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，D錯(cuò)誤；答案選C。12、A【解析】

西氣東輸中的西氣指的是天然氣，即甲烷氣體，甲烷是最簡單的有機(jī)物，因其組成中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在有機(jī)物中最高、含碳量較低，能完全燃燒，熱值高，輸送方便，是一種非常理想的燃料，A正確。13、B【解析】分析：反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說明是吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.鋁粉與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng)，B正確；C.乙醇燃燒是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.氧化鈣溶于水是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。14、C【解析】A、化學(xué)反應(yīng)速率為單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，則化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，固體或純液體的濃度變化視為0，故A錯(cuò)誤；B、因化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，則化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L·s）是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.8mol·L－1，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故C正確；D、反應(yīng)速率與現(xiàn)象無關(guān)，反應(yīng)速率快的，現(xiàn)象可能明顯，也可能不明顯，故D錯(cuò)誤，故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，明確化學(xué)反應(yīng)速率的定義及計(jì)算表達(dá)式、化學(xué)反應(yīng)速率的理解等即可解答，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。解題關(guān)鍵：A、化學(xué)反應(yīng)速率為單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量；B、化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率；C、化學(xué)反應(yīng)速率即為描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量；D、反應(yīng)速率與現(xiàn)象無關(guān)。15、D【解析】A、蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，A錯(cuò)誤；B、蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)有大量固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，用余熱把剩余的液體蒸干，B錯(cuò)誤；C、焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要先用稀鹽酸洗凈鉑絲，C錯(cuò)誤；D、過濾、結(jié)晶、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法，D正確。答案選D。16、C【解析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．W原子是半徑最小的原子，則W為H元素；Y是地殼中含量最高的元素，則為O元素；非金屬元素X形成的一種單質(zhì)能導(dǎo)電，則該單質(zhì)為石墨，所以X為C元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，而且原子序數(shù)比O大，則Z的電子排布為2、8、6，所以Z為S元素；A．Y為Al元素，Al與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，故A正確；B．C與H可以形成烷烴、烯烴、炔烴等，則元素X與W形成的共價(jià)化合物有很多種，故B正確；C．元素W為H，X為C，二者的氯化物中，HCl中的H原子最外層只有2個(gè)電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D．元素S可與元素C形成共價(jià)化合物CS2，故D正確；故選C。17、C【解析】

A、NH4Cl中的N元素化合價(jià)升高，被氧化，故A錯(cuò)誤；B、NH4Cl中的N失3個(gè)電子，或NaNO2中N得3個(gè)電子，生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol，故B錯(cuò)誤；C、NaNO2中N得3個(gè)電子，NaNO2是氧化劑，故C正確；D、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。答案選C。18、A【解析】

A．實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取NH3，故A正確；B．NH3能夠與濃硫酸反應(yīng)生成(NH4)2SO4，故B錯(cuò)誤；C．用托盤天平稱量固體質(zhì)量時(shí)應(yīng)該左物右碼，故C錯(cuò)誤；D．石油的分餾時(shí)溫度計(jì)應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口附近，故D錯(cuò)誤；故選A。19、A【解析】

10s末硫酸的濃度減少了0.6mol?L-1，則v(H2SO4)==0.06mol/(L·s)，發(fā)生反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v[Al2(SO4)3]=v(H2SO4)=×0.06mol/(L·s)=0.02mol/(L·s)，即v[Al2(SO4)3]=0.02mol/(L·s)=1.2mol/(L·min)，故選A。20、A【解析】

在原電池中，如果兩種金屬作電極，一般情況下，都是較活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極金屬失電子成為金屬離子進(jìn)入溶液，負(fù)極質(zhì)量減輕。電解質(zhì)溶液是稀硫酸，H+在正極得電子生成H2。電子從負(fù)極到正極，電流從正極到負(fù)極?！驹斀狻縜、b相連時(shí)a為負(fù)極，那么活動性a>b；c、d相連時(shí)，電流由d到c，說明c的活動性大于d；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，說明氫離子在c極上得電子生成氫氣，那么a是負(fù)極，金屬活動性a>c；b、d相連時(shí)，d極質(zhì)量減少，說明d極金屬失電子，d做負(fù)極，金屬活動性d>b，則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱為a＞c＞d＞b。故選A。21、D【解析】分析：A.石油的裂化可以得到汽油等輕質(zhì)油；B.煤的干餾是在隔絕空氣的條件下發(fā)生的；C.蛋白質(zhì)受熱發(fā)生變性，化學(xué)變化；D.

和

為同一種物質(zhì)，證明苯分子不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)。詳解：石油的裂化可以得到汽油等輕質(zhì)油，石油的裂解可直接得到乙烯、丙烯等有機(jī)化工原料,A錯(cuò)誤；煤的干餾是在隔絕空氣的條件下發(fā)生的，得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣、粗氨水等產(chǎn)品，在空氣中加強(qiáng)熱會燃燒生成二氧化碳,B錯(cuò)誤；加熱殺死流感H7N9病毒是因?yàn)槠涞鞍踪|(zhì)受熱發(fā)生變性，為化學(xué)變化，而鹽析為物理變化，C錯(cuò)誤；若苯環(huán)中存在單雙鍵,則

的兩個(gè)甲基在雙鍵兩端,

的兩個(gè)甲基在單鍵兩端,二者是同分異構(gòu)體,而已知

和

是同種物質(zhì),可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu),D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：蛋白質(zhì)溶液中遇到輕金屬鹽，比如硫酸銨、硫酸鈉等，降低了蛋白質(zhì)的溶解度，以沉淀的形式析出，但是蛋白質(zhì)沒有失去水溶性，沒有失去生理活性，屬于物理變化；蛋白質(zhì)溶液遇到重金屬鹽，比如硫酸銅、醋酸鉛等，也產(chǎn)生沉淀，但蛋白質(zhì)發(fā)生變性，屬于化學(xué)變化，失去水溶性，失去生理活性。22、C【解析】

A.降低溫度，物質(zhì)的內(nèi)能減少，有效碰撞次數(shù)減少，反應(yīng)速率降低，A不符合題意；B.在金屬活動性順序表中，Cu位于H元素的后邊，不能與酸反應(yīng)，反應(yīng)速率降低，B不符合題意；C.增大鹽酸濃度，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，C符合題意；D.用鋅粒代替鋅粉，固體表面積減小，有效碰撞次數(shù)減少，反應(yīng)速率降低，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題(共84分)23、離子鍵共價(jià)鍵CH4Pb-2e-+SO42-=PbSO4增大0.5mol【解析】

b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3，則最外層為4，電子總數(shù)為6，為C；c的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，則c為N；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子，則a為H；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復(fù)原，則氧化物為二氧化硫，d為S；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的，為K；【詳解】（1）b、d分別為C、S，bd2為二硫化碳，電子式；e為K，其最高價(jià)氧化物的水化物為KOH，所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；（2）碳?xì)浠衔锏馁|(zhì)量相同時(shí)，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，在氧氣中完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多，在所有烴中，甲烷的氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，故其耗氧量最大；（3）①鉛酸蓄電池放電時(shí)負(fù)極鉛失電子與溶液中的硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；②鉛蓄電池放電時(shí)，正極二氧化鉛與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛和水，溶液的pH將增大；當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時(shí)，負(fù)極消耗0.25mol硫酸根離子，正極也消耗0.25mol硫酸根離子，消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol。24、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解析】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y為C或S，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能為S元素，故Y為C元素；Z、M左右相鄰，M、W位于同主族，令Z的原子序數(shù)為a，可知M原子序數(shù)為a+1，W原子序數(shù)為a+9，X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z為N元素、M為O元素、W為S元素。(1)Y為C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W為S元素，W的陰離子符號是S2-，故答案為第二周期IVA族；S2-；(2)Z為N元素，單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N；標(biāo)況下，Z的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，試管中收集滿氨氣，倒立于水中(溶質(zhì)不擴(kuò)散)，一段時(shí)間后，氨氣體積等于溶液的體積，令體積為1L，則試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.045mol/L，故答案為N≡N；0.045mol/L；(3)X為H元素、Z為N元素、M為O元素。由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加熱時(shí)，碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色刺激性氣味氣體，過一段時(shí)間白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則說明甲中有亞鐵離子和銨根離子，另取甲的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則說明甲中有硫酸根離子，1mol甲中含有6mol結(jié)晶水，即甲的化學(xué)式中含有6個(gè)結(jié)晶水，甲的摩爾質(zhì)量為392g/mol，則甲的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，故答案為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反應(yīng)生成鐵離子和錳離子，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(5)中甲的化學(xué)式的確定；易錯(cuò)點(diǎn)為(2)的計(jì)算，要知道氨氣極易溶于水，氨氣體積等于溶液的體積。25、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加熱，使乙醇?xì)饣鋮s，使乙醛等液化乙醛、乙醇、水氮?dú)庖宜醕【解析】

甲中鼓入空氣，且在水浴加熱條件下產(chǎn)生乙醇蒸汽，氧氣和乙醇在銅催化下加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛和水，進(jìn)入乙中的為乙醇、乙醛，在冷卻下收集到乙醛，集氣瓶收集氮?dú)?，?jù)此解答?！驹斀狻浚?）加熱條件下銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅又氧化乙醇生成乙醛、銅和水，因此實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，相應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。（2）常溫下乙醇是液體，參加反應(yīng)的是乙醇蒸汽，則甲水浴的作用是加熱，使乙醇?xì)饣?；生成物乙醛是液體，則乙水浴的作用是冷卻，使乙醛等液化。（3）由于是連續(xù)反應(yīng)，乙醇不能完全被消耗，則反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干試管a中能收集到的物質(zhì)是乙醛、乙醇、水。空氣中含有氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，則集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮?dú)狻＃?）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明顯酸性，因此液體中還含有乙酸。四個(gè)選項(xiàng)中只有碳酸氫鈉能與乙酸反應(yīng)，則要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，答案選c。26、分液漏斗MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和NaCl溶液吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl濃硫酸2Fe+3Cl22FeCl3氫氧化鈉溶液Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O干燥【解析】

實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應(yīng)除去氯化氫和水蒸氣，可以依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行除雜，氯氣與鐵在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣。【詳解】（1）儀器A的名稱是分液漏斗；燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應(yīng)除去氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以選擇盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣，所以選擇盛有濃硫酸的洗氣瓶C除去水蒸氣，故答案為：飽和NaCl溶液；吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl；濃硫酸；（3）裝置D中氯氣和鐵共熱發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)離子方程式：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，故答案為：NaOH溶液；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）由題給資料可知反應(yīng)生成的氯化鐵①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應(yīng)，則制備時(shí)需要防止水蒸氣進(jìn)入裝置D，為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加干燥裝置，防止裝置E中水蒸氣進(jìn)入，故答案為：干燥?！军c(diǎn)睛】制備氯化鐵時(shí)，為防止氯化鐵與水反應(yīng)，應(yīng)注意前防水用濃硫酸干燥氯氣，后防水時(shí)，可在收集裝置和尾氣吸收裝置之間連接一個(gè)干燥裝置，為易錯(cuò)點(diǎn)。27、+3AC2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2ONa2O2產(chǎn)生的H2O2易分解BED【解析】

（1）NaClO2中Na元素的化合價(jià)為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Cl的化合價(jià)為+3價(jià)，故答案為：+3。（2）由信息②可知，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全，發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋ClO2以防止爆炸，SO2被空氣中的氧氣氧化為SO3，SO3與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸可以增強(qiáng)NaClO3的氧化性，故選AC，故答案為AC。（3）根據(jù)流程信息可知，吸收塔內(nèi)生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合價(jià)降低，被還原；則H2O2必定被氧化，有氧氣產(chǎn)生，反應(yīng)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2O；H2O2不穩(wěn)定，溫度過高，H2O2容易分解，化學(xué)方程式為2H2O2=2H2O+O2↑，故答案為：2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2O，Na2O2產(chǎn)生的H2O2易分解。（4）從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶方法，通過過濾得到粗晶體，所以操作順序?yàn)锽ED，得到的粗晶體經(jīng)過重結(jié)晶可得到純度更高的晶體，故答案為：BED?！军c(diǎn)睛】常見物質(zhì)分離提純的10種方法：1．結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO