山東省濰坊市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級(jí):考號(hào)：

一、單選題

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A.煤經(jīng)過(guò)氣化、液化處理后，可減少二氧化碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰

B.人體攝入的蔬菜、水果所含纖維素水解為葡萄糖為人體提供能量

C.石油裂化的主要目的是獲得乙烯、丙烯等基礎(chǔ)化工原料

D.二氧化硫可適量添加在紅酒中，防止紅酒變質(zhì)而口感變差

2.金屬是現(xiàn)代工業(yè)非常重要和應(yīng)用最多的材料。下列有關(guān)金屬的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電解熔融ALCh制取金屬鋁

B.生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比鐵高

C.鋼鐵在潮濕的空氣中生銹，主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕

D.金屬Na、Mg、Al的熔沸點(diǎn)依次升高

3.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.植物油分子結(jié)構(gòu)中含有不飽和鍵

B.甲醛能使蛋白質(zhì)變性

C.蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體，水解后都只生成葡萄糖

D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2c03溶液鑒別

4.茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)“灼燒-溶解-過(guò)濾―檢驗(yàn)”等步驟。下列操作方法錯(cuò)誤

5.山奈酚是從中藥杜仲中提取的一種具有抗菌、止咳祛痰作用的黃酮類(lèi)化合物。山奈

酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)山奈酚的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

OH

HOO

丫>TOH

OHO

山奈酚

A.能與NaOH、Na2cO3溶液反應(yīng)

B.分子中所有碳原子可能共平面

C.Imol山奈酚與足量H2加成，最多消耗7m0任

D.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有4種

6.明(N2H4)主要用作導(dǎo)彈、火箭的燃料。已知：N2H4在水中與NH3性質(zhì)相似。下列關(guān)

于N2H4的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.助溶于水，發(fā)生的第一步電離可表示為：N2H4+H2ON2H；+OH

B.常溫下，向0.1molL」的N2H4溶液中加水稀釋時(shí)，吧盧?會(huì)增大

+

C(N2H^)

C.ImolN2H4分子中含有5moic鍵

D.N2H4和N2O4用作火箭推進(jìn)劑的主要原因是反應(yīng)放出大量的熱且反應(yīng)后氣體體積

增大

7.碳氮硫共脫除工藝可以協(xié)同除去工業(yè)廢水中的S”、NO；和CH3co0-，過(guò)程如圖所

示。已知：成鍵原子共平面，每個(gè)原子能提供一個(gè)相互平行的p軌道且p軌道電子數(shù)小

于參加成鍵的p軌道數(shù)的兩倍時(shí)可形成離域兀鍵。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.N2和CO2都是非極性分子

B.NO；和NO；的空間構(gòu)型相同

C.NO,中存在離域兀鍵

D.冰醋酸中CH3coOH分子間存在范德華力和氫鍵

8.M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素，基態(tài)X原子2P能級(jí)上

有2個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的價(jià)電子數(shù)是W的兩倍，由五種元素組成某電極材料

的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

試卷第2頁(yè)，共12頁(yè)

A.電極材料的結(jié)構(gòu)中存在配位鍵B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X<Y

C.第一電離能：W<X<YD.單質(zhì)的氧化性：Z<Y

9.工業(yè)電解精煉銅的廢液中含有ZM+、Cu2+等離子，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)分離出ZM+并制取膽

磯的流程如下：

2

己知：Zn(OH)2+2OH=[Zn(OH)4]-

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.濾液1中的主要成分為Na2[Zn(OH)4]和NaOH

B.若向?yàn)V液1中逐滴滴加硫酸至過(guò)量，先生成白色沉淀，最終白色沉淀消失

C.系列操作②包括蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥

D.可用酒精洗滌膽研晶體，除去表面的雜質(zhì)

10.己二月青[NC(CH2)4CN]是合成尼龍66的重要中間體。利用電解技術(shù)將丙烯廉

(CH2=CHCN)轉(zhuǎn)化為己二月青的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

質(zhì)子交換膜

A.石墨電極1是陰極

B.電解過(guò)程中稀硫酸濃度減小

+

C.石墨電極2的電極反應(yīng)式為：2CH2=CHCN+2H+2e>NC(CH2)4CN

D.制備1molNC(CH2)4CN,生成O2的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

二、多選題

11.下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項(xiàng)

向2mL0.1molNa2s溶液中滴加先產(chǎn)生白色

A0.1mol-L'ZnSO4溶液至不再有沉淀產(chǎn)沉淀，又出KsP(ZnS)>KsP(CuS)

生，再滴加幾滴0.1moLL"CuSO4溶液現(xiàn)黑色沉淀

將少量銅粉加入稀硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，

B銅粉溶解Fe3+與銅粉反應(yīng)

再加入硝酸鐵溶液

溫度升高，SO；的水解增

將25℃0.1molL-'的Na2sCh溶液加熱到溶液的pH

C大程度大于水的電離增

40℃,用傳感器監(jiān)測(cè)溶液pH變化逐漸減小

大程度

取2mL某鹵代燒樣品于試管中，加入

產(chǎn)生白色沉

D5mL20%KOH溶液并加熱，冷卻到室溫該鹵代煌中含有氯元素

淀

后加入足量稀硝酸再滴加AgNCh溶液

A.AB.BC.CD.D

12.從電解精煉銅的陽(yáng)極泥(主要成分為Cu、Ag、C、Au等)中回收貴金屬Au與Ag的

工藝流程如下：

濾渣I濾液n

+

己知：Ag+2S2O^=[Ag(S2O3)2r

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“酸浸氧化”通入氧氣既能減少環(huán)境污染也能提高硝酸利用率

B.濾渣I通過(guò)灼燒可得純凈的Au

C.“溶浸”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag++2szOjYAglSaOjF-

試卷第4頁(yè)，共12頁(yè)

D.“還原”中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為1：2

三、單選題

13.我國(guó)科研人員設(shè)計(jì)將脫除S02的反應(yīng)與制備H2O2相結(jié)合的協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置如圖。在

電場(chǎng)作用下，雙極膜中間層的HzO解離為0H和H+,并向兩極遷移。已知：

②單獨(dú)脫除S02：4OH+2SO2+O,=2SO；+2H2O,能自發(fā)進(jìn)行。

下列說(shuō)法正確的是

A.正極的電極反應(yīng)式：O2+2e+2H+=Hq2

B.單獨(dú)脫除SO2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)過(guò)程中需補(bǔ)加稀H2sCM

D.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO4

四、多選題

14.二氧化碳與氫氣反應(yīng)制備甲醇在不同催化劑作用下的反應(yīng)歷程如圖所示，圖中數(shù)值

為對(duì)應(yīng)基元反應(yīng)的活化能。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

?

X

&6+

)**

?)XH

XHg

XZ+OZ+

Z+*.+*

+H*--------COOH*竣酸路徑

*ZH

1.2*HHO

Ho.+O+

90O**二——HCOO*甲酸鹽路徑

+HH+H

0.8*O*H+

OHO

H。H。o*

OO44

O1.1n7°一o.H

0.4OS。S62

5a?

oZ

r*—

.2「1HH

（）-?.

3'*I/.++

xHt.*

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g⑥￥@H

XtH

-0.4+U*)OO

0ZH=JHe++

6+8OH*19

-0.8*?f++*H&

oHXoX)**OOro

Z+XHHS5

Z+o*+O+Hox

-1.2+*yH*0*x

0ZHHrX?￡

HH+O*+

)++*+H&

O**H*O)oo)

。OoH

OOO+H

，o

OJO*o

Oy

HJH2yH

HHHH

二氧化碳與氫氣反應(yīng)制備甲醇在不同催化劑作用下的反應(yīng)歷程

A.HCOO*比COOH*更容易生成

B.竣酸路徑中的含碳中間產(chǎn)物有5種

C.甲酸鹽路徑?jīng)Q速步發(fā)生反應(yīng)的方程式為HCOO”+H*=H2co0"

D.二氧化碳與氫氣通過(guò)甲酸鹽路徑制備甲醇釋放的能量比竣酸路徑多

五、單選題

15.常溫下，天然水體中的H2c03與空氣中的CO2保持平衡，pH變化對(duì)H2cCh的濃度

9

基本無(wú)影響。已知Ksp(CaCO3)=2.8xl0-,常溫時(shí)測(cè)得某溶洞水體中-lgc(X)(X為H2co3、

HCO；,CO：或Ca2+)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.隨pH增大，c(HCO；)與c(Ca2+)的變化趨勢(shì)相同

B.H2co3的二級(jí)電離常數(shù)Ka2=10電3

C.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，c(Ca2+)=0.0028mol-L」

試卷第6頁(yè)，共12頁(yè)

D.pH=7時(shí)，lgc（C0；）-21gc（HC0；）=l

六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

16.鋅及其化合物在醫(yī)藥、科研等方面都有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(l)Zn元素位于元素周期表的_____區(qū)，基態(tài)Zn原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有

種。

(2)一種鋅的配合物結(jié)構(gòu)如圖所示。

中心離子提供空軌道的能級(jí)是；H、C、Cl、Br電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋?/p>

C、N原子的雜化方式共有種。該配合物中H-N-H鍵角為109.5。，而NH3分子中

H-N-H鍵角為107。，原因是o

(3)ZnO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示

A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為+生)，則B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是一.該晶胞中距離最近

的兩個(gè)Zn原子間的長(zhǎng)度為anm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則ZnO晶體的密度為一

g?cm-3(用代數(shù)式表示)。

七、工業(yè)流程題

17.錮是一種稀有貴金屬，廣泛應(yīng)用于航空航天、太陽(yáng)能電池等高科技領(lǐng)域。從銅煙灰

酸浸渣(主要含PbO、FeAsO#2H2。、InzCh)中提取鋼和鉛的工藝流程如下：

已知：①焙燒后金屬元素均以硫酸鹽的形式存在；

②In(OH)3性質(zhì)與A1(OH)3類(lèi)似。

回答下列問(wèn)題：

(l)FeAsO4-2H2O中鐵元素化合價(jià)為。

(2)生成PbO粗品的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(3)PbO在NaOH溶液中溶解度曲線如圖所示，PbO粗品中的雜質(zhì)難溶于NaOH溶液。

結(jié)合溶解度曲線，簡(jiǎn)述提純PbO粗品的操作。

□

>

*

翼

淺

(4廣還原鐵”反應(yīng)的離子方程式為

(5)“萃取除鐵”中，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溶液pH>1.5后，鋼萃取率隨pH的升高而下降，原因是

(6)為測(cè)定PbO產(chǎn)品的純度，探究小組同學(xué)準(zhǔn)確稱(chēng)取PbOl.161g,加入稀硝酸使其完全

溶解，再加入蒸儲(chǔ)水配制成50.00mL溶液：冷卻至25℃,用0.100moLL」H2SC)4滴定該

溶液，滴定曲線如圖所示。

7

6

5

4

3

2

I

0102030405060708090100

HH,SOA/mL

試卷第8頁(yè)，共12頁(yè)

已知：PbO+2HNO,-Pb(NO3)2+H2O;a點(diǎn)的坐標(biāo)為(50,3.8)

①25℃,PbSCh的Ksp=

②PbO產(chǎn)品的純度為。

八、實(shí)驗(yàn)題

18.三氯乙醛(CCbCHO)是無(wú)色油狀液體，是制取農(nóng)藥的常用原料。某探究小組模擬工

業(yè)生產(chǎn)制備三氯乙醛的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。

查閱資料知：①制備CCbCHO的反應(yīng)原理為：C2H5OH+4C12^-^CC1,CHO+5HC1,

可能發(fā)生的副反應(yīng)有：C2H5OH+HC1->C2H,C1+H2O;

CC,CHO+HC1O——>CC13COOH+HC1。

②有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì):

物質(zhì)C2H50HCC13CHOCChCOOHC2H5。

熔點(diǎn)/C-114.1-57.158-138.7

沸點(diǎn)/℃78.397.819812.3

溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙醇

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,儀器a的作用是。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)維持裝置D的反應(yīng)溫度為70℃左右，裝置D采用較合理的加熱方式

是,若發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過(guò)快，合理的解決方法是。

(3)若撤去裝置C會(huì)導(dǎo)致CCbCHO產(chǎn)率降低，原因是。

(4)從反應(yīng)后的混合物中獲得CCl3CHO粗產(chǎn)品，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作方法是o

(5)粗產(chǎn)品純度的測(cè)定：

I.稱(chēng)取mgCCLCHO(相對(duì)分子質(zhì)量為147.5)粗產(chǎn)品，配成待測(cè)溶液，然后用酸式滴定

管量取xmLO.lOOmoH/碘標(biāo)準(zhǔn)溶液加入待測(cè)溶液，再加入適量碳酸鈉溶液，使反應(yīng)：

+

CC13CHO+OH——>CHC13+HCOO,HCOO+I2=H+2I+CO2T充分進(jìn)行；

II.再加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,并立即用0.020mol-LTNa2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，發(fā)生

反應(yīng)：I2+2S2O^=2I+S4O^-；

III.重復(fù)上述操作3次，平均消耗Na2s2O3溶液ymL。測(cè)得產(chǎn)品的純度為,下列情

況可能導(dǎo)致產(chǎn)品純度的測(cè)量值偏小的是(填標(biāo)號(hào))。

a.量取碘標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，酸式滴定管未用碘標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

b.在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面

c.Na2s2O3溶液部分被氧化

d.步驟H加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH,調(diào)節(jié)后溶液pH過(guò)低

九、有機(jī)推斷題

19.環(huán)己雙妥明是一種有效的降脂藥物，一種以A(HzC=CH-CH=CH2)為原料合成環(huán)己

雙妥明的路線如圖所示：

(1)C的化學(xué)名稱(chēng)為,B-C的反應(yīng)類(lèi)型為。

(2)CTD的化學(xué)方程式為。

(3)1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)化合物H的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足以下兩個(gè)條件的有種(不考慮立體異構(gòu))。

①含有兩個(gè)甲基；

②含有酯基，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫(xiě)一種)。

試卷第10頁(yè)，共12頁(yè)

(5)根據(jù)上述信息，寫(xiě)出以1,3-丁二烯和CHLCH-CH2-COOH為原料制備

(1CHCOOH

的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。

Oil

十、原理綜合題

20.敬的氟化物是優(yōu)良的氟化劑，稀有氣體Xe和F2混合在催化劑作用下同時(shí)存在如下

反應(yīng)：

反應(yīng)I：Xe(g)+B(g)LXeg(g)AH,=XkJ-mof1

反應(yīng)H：XeR(g)+耳(g).XeF,(g)AH2=YkJmor'

1

反應(yīng)川：Xe(g)+Xe^(g).2XeF2(g)AH,=ZkJ-mol-

已知:XeF?選擇性是指生成XeF2所消耗的Xe的物質(zhì)的量與初始Xe的物質(zhì)的量的比值。

回答下列問(wèn)題：

(1)向剛性密閉容器中加入nmol的Xe和4moi的F2,初始?jí)簭?qiáng)為l()6pa,測(cè)得在相同時(shí)

間內(nèi)，上述反應(yīng)Xe的轉(zhuǎn)化率和XeF2的選擇性與溫度的關(guān)系如圖1所示，則制取XeF?

的最適宜溫度為_(kāi)_____;當(dāng)超過(guò)1000℃,XeF2選擇性隨著溫度升高而降低的可能原因

是

選

轉(zhuǎn))0

擇

化o

性

率S

.8

。.46o

SO

0.20k：;：：p.2O

900100011001200g-

?Xe的轉(zhuǎn)化率施度/C

?XeF2的選擇性

圖1

(2)在1000℃時(shí)，初始條件同上，Xi表示含Xe元素的某物質(zhì)與含Xe元素各物質(zhì)的總物

質(zhì)的量之比，Xi隨時(shí)間t變化關(guān)系如圖2所示。測(cè)得平衡時(shí)XeF2的選擇性為80%,圖2

中表示XeF4變化的曲線是,則反應(yīng)過(guò)程能量變化為kJ(用含X、Y的代數(shù)

式表示)，F(xiàn)?的轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)I以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)Kx=。

x,1.0

0.8

0.6

0.4

0.2

0

圖2

(3)在1000C時(shí)，反應(yīng)m的平衡常數(shù)Kp=,保持初始其他條件不變，反應(yīng)達(dá)平衡后

增大體系壓強(qiáng)，XXCF4的變化趨勢(shì)為(填“增大”“減小”或“不變”)。

試卷第12頁(yè)，共12頁(yè)

參考答案：

1.D

【詳解】A.煤經(jīng)過(guò)氣化、液化可以提高煤的利用率，并不能減少二氧化碳排放，故A錯(cuò)誤；

B.人體內(nèi)不存在纖維素酶，不能使纖維素發(fā)生水解，故B錯(cuò)誤；

C.石油裂化的主要目的是低沸點(diǎn)液態(tài)燃，主要是汽油，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硫可適量添加在紅酒中，二氧化硫具有還原性能防止紅酒氧化變質(zhì)，故D正確;

故選：D。

2.B

電解

【詳解】A.電解熔融AbCh制取金屬鋁，反應(yīng)為2Al2。3（熔融）=4A1+3O2],選項(xiàng)A正確；

冰晶石

B.生鐵為鐵的合金，合金一般熔點(diǎn)比純金屬的低，生鐵熔點(diǎn)比純鐵的低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.鋼鐵中含碳在潮濕的空氣中會(huì)形成原電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕，選項(xiàng)C正確；

D.Na、Mg、Al位于周期表相同周期，從左到右原子半徑逐漸減小，陽(yáng)離子電荷逐漸增大，

則熔沸點(diǎn)依次升高，選項(xiàng)D正確；

答案選B。

3.C

【詳解】A.植物油主要成分為不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，選項(xiàng)

A正確；

B.甲醛和乙醇等有機(jī)物均能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，選項(xiàng)B正確；

C.蔗糖和麥芽糖分子式相同、結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，

麥芽糖水解只生成葡萄糖，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙醇與碳酸鈉不反應(yīng)不分層，乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，

現(xiàn)象不同，可鑒別，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

4.A

【詳解】A.將茶葉灰化應(yīng)在生埸中灼燒，A錯(cuò)誤；

B.茶葉灰在燒杯中溶解，并且用玻璃棒不斷攪拌，B正確；

C.過(guò)濾時(shí)，燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊貼三層濾紙，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，C正確；

D.用KSCN溶液檢驗(yàn)濾液中的Fe3+,D正確；

故選A（.

5.C

答案第1頁(yè)，共11頁(yè)

【詳解】A.該結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，顯酸性，能與NaOH、Na2cO3溶液反應(yīng)，故A正確；

B.該結(jié)構(gòu)中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，碳氧雙鍵也為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)平面可

以重合使所有碳原子處于同一平面上，故B正確：

C.Imol苯環(huán)加成3moi氧氣，Imol碳碳雙鍵和Imol鍛基均加成Imol氫氣，Imol山奈酚

可加成8molH2,故C錯(cuò)誤；

D.左側(cè)苯環(huán)上有兩種氫，右側(cè)苯環(huán)上有2種氫，共四種氫原子，一氯代物有4種，故D正

確；

故選：Co

6.B

【詳解】A.$也在水中與N&性質(zhì)相似，在水中電離與NHj相似，所以N2H,在水中發(fā)生

的第一步電離可表示為：N2H4+H2ON2H；+OH,A正確；

2+

B.N2H4在水溶液中發(fā)生二級(jí)電離：N2H；+H2ON2H6+OH',7=曳空還孕之，

"‘加水稀釋’"變，CM減小，箴牛咸小’B錯(cuò)誤,

HH

C.N2H4的結(jié)構(gòu)式為：/N-----N、，ImolN2H4分子中含有5moi。鍵，C正確；

HH

D.N2H4和NQ,發(fā)生反應(yīng)：2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(l),用作火箭推進(jìn)劑的主要原

因是反應(yīng)放出大量的熱且反應(yīng)后氣體體積增大，D正確；

故選B。

7.B

【詳解】A.電為含有非極性鍵的非極性分子，CO?為含有極性鍵的非極性分子，A正確；

B.NO；的價(jià)層電子對(duì)為：3+1(5+l-2x3)=3,沒(méi)有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，

NO；的價(jià)層電子對(duì)為：2+1(5+l-2x2)=3,有一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V性，B錯(cuò)誤；

C.NO；中N原子以sp2雜化軌道成鍵，離子中存在3個(gè)。鍵，為平面三角形，三個(gè)0原子和

中心N原子之間形成一個(gè)四中心六電子的離域大兀鍵，C正確；

答案第2頁(yè)，共11頁(yè)

D.冰醋酸中CH3coOH分子間存在范德華力，因?yàn)榭⒒泻?OH,所以含有氫鍵，D正

確；

故選B。

8.D

【分析】根據(jù)題意可知X為第二周期元素，因?yàn)轭}中五種元素均在同一周期，所以M為L(zhǎng)i

元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知X為C,Y為0,因?yàn)閅元素原子的價(jià)電子數(shù)是W的兩倍，所以W

為B,Z為F。

【詳解】A.W為B,最外層僅有3個(gè)電子，形成四個(gè)共價(jià)鍵，有一個(gè)為配位鍵，A正確；

B.X的簡(jiǎn)單氫化物為CK,Y的簡(jiǎn)單氫化物為HzO,簡(jiǎn)單氧化物沸點(diǎn)：C<0,B正確；

C.同一周期，除第HA族和第VA族以外第一電離能隨原子序數(shù)增大而增大，第一電離能

B<C<0,C正確；

D.同一周期非金屬單質(zhì)氧化性隨原子序數(shù)增大而增大，0<F,D錯(cuò)誤；

故選D。

9.C

【詳解】A.向廢液中加入過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)Zn(OH)2+2OH=[Zn(OH)4F,濾液

1中的主要成分為NaJZn(OH)/和NaOH,A正確；

B.向?yàn)V液1中逐滴滴加硫酸，發(fā)生反應(yīng)[Zn(OH)J+2H+=Zn(OH)2J+2HQ,生成白色沉

+2t

淀，繼續(xù)加入硫酸，Zn(OH)2+2H=Zn+2H2O,沉淀溶解，B正確；

C.因?yàn)樯赡懷薪Y(jié)晶水合物，所以操作②為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，C

錯(cuò)誤；

D.可用酒精洗滌膽研晶體可以除去表面的雜質(zhì)，便于干燥，D正確；

故選C。

10.C

【詳解】A.石墨電極2的電極反應(yīng)式2cH產(chǎn)CHCN+2H*+2e-->NC(CH2)4CN,發(fā)生還

原反應(yīng)，為陰極，石墨電極1是陽(yáng)極，A錯(cuò)誤；

+

B.石墨電極1是陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)：2H2O-4e=O2T+4H,消耗水，稀硫酸濃度增大，B錯(cuò)

誤;

答案第3頁(yè)，共11頁(yè)

C.石墨電極2為陰極，電極反應(yīng)式為：2cH2=CHCN+2H++2e-->NC(CH2)4CN,C正

確；

D.根據(jù)反應(yīng)2cH2=CHCN+2H++2e———>NC(CH,)4CN,1molNC(CH,)4CN,轉(zhuǎn)移

2mol,根據(jù)反應(yīng)2Ho4e=C)2T+4H+,生成0.5mol5,標(biāo)況下體積為11.2L,D錯(cuò)誤;

故選Co

11.BC

【詳解】A.向2mL0」mol?L-lNa2S溶液中滴加0.1mol.L-lZnSO4溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，

22+

發(fā)生反應(yīng)：S-+Zn=ZnS4<,再滴加幾滴O.lmolLlCuSO4溶液，ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的

2+2+

CuS沉淀，ZnS(s)+Cu(aq)=CuS(s)+Zn(aq),Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),A正確；

B.將少量銅粉加入稀硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鐵溶液，銅粉溶解，NO；在酸性條

件下有強(qiáng)氧化性，將銅粉氧化，B錯(cuò)誤；

2

C.Na2sO,溶液加熱，SO,+H2OHS5+OH平衡正向移動(dòng)，c(OH)增大，pH增大，C

錯(cuò)誤；

D.鹵代烽樣品中，加入5mL20%KOH溶液并加熱，鹵代燒發(fā)生水解反應(yīng)，冷卻到室溫后

加入足量稀硝酸再滴加AgNO、溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明鹵代燃中含有氯元素，D正確；

故選BCo

12.CD

【分析】陽(yáng)極泥中Cu、Ag與硝酸反應(yīng)形成濾液I中的CM+和Ag+,濾渣I中含C、Au；沉

銀環(huán)節(jié)Ag+與結(jié)合形成氯化銀沉淀過(guò)濾形成濾渣II,濾液II中含有CM+；溶浸環(huán)節(jié)氯化

銀與硫代硫酸鈉反應(yīng)AgCl+2S2O；=[Ag(Sq3)2F-+C「：最后經(jīng)N2H4還原生成單質(zhì)銀和氮?dú)?/p>

【詳解】A.硝酸的還原產(chǎn)物為NO,可與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，一方面提高硝酸利用率，

一方面降低一氧化氮對(duì)環(huán)境的污染，A正確；

B.濾渣I中含C、Au,灼燒可將C轉(zhuǎn)化成CCh,得到較純凈的Au,B正確；

C.溶浸環(huán)節(jié)氯化銀與硫代硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式為AgCl+2sq：=[Ag(SQ3)2廣+C「，C

不正確；

答案第4頁(yè)，共11頁(yè)

[Ag(S,OJJ3-~Ag*~eN,H~N,~4e

D.LSk23,21°,24d,2,,根據(jù)得失電子守恒，轉(zhuǎn)移相同電

4414

子數(shù)，氧化產(chǎn)物N2與還原產(chǎn)物Ag物質(zhì)的量之比為4：1,D不正確；

故選CD。

13.A

【分析】二氧化硫端：二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成so；,再失去電子生成so：,為負(fù)極，

其電極反應(yīng)為：4OH+SO2-2e-=SO=-+2H2O;氧氣端：氧氣得電子，與氫離子結(jié)合生成過(guò)

氧化氫，為正極，其電極反應(yīng)為5+2e+2H+=Hq2。

【詳解】A.根據(jù)分析可知氧氣端為正極，正極反應(yīng)為O2+2e+2H+=H92,A正確；

B.單獨(dú)脫除S02是一個(gè)牖減的過(guò)程，因?yàn)榇朔磻?yīng)可自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B

錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)過(guò)程中不需要補(bǔ)加稀硫酸，因?yàn)橛覀?cè)消耗的氫離子數(shù)目等于從雙極膜中遷移過(guò)來(lái)的

氫離子數(shù)目，c錯(cuò)誤；

D.根據(jù)正負(fù)極反應(yīng)可知協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：SO2+O2+2NaOH=H2O2+Na2SO4,D錯(cuò)誤；

故選A。

14.BD

【詳解】A.相同條件下生成HCOO*的活化能比生成COOH*活化能更低，因此HCOO*比

COOH*更容易生成，A正確；

B.竣酸路徑中的含碳中間產(chǎn)物有6種，B錯(cuò)誤；

C.決速步指的是活化能最高的一步，因此甲酸鹽路徑?jīng)Q速步發(fā)生反應(yīng)的方程式為

HCOO+H*=H2coO*,C正確；

D.二氧化碳與氫氣通過(guò)甲酸鹽路徑和段酸路徑都是制備甲醇，根據(jù)蓋斯定律可知兩個(gè)路徑

釋放的能量一樣多，D錯(cuò)誤；

故選BDo

15.D

【分析】因?yàn)閜H變化對(duì)H2cO3的濃度基本無(wú)影響，所以④為H2co3；根據(jù)圖像可知，隨著

pH的的增大，溶液堿性增強(qiáng)，HCO、、CO：濃度都增大，而曲線①在pH很小時(shí)也產(chǎn)生，

答案第5頁(yè)，共11頁(yè)

因此曲線①代表HCO；,②代表CO：,③代表Ca2+,曲線①與H2CO3曲線的交點(diǎn)處c（HCO

+

_C(H)C(HCO3)

；)=c(H2co3),-C-(H+)=IO?3,曲線①與曲線②的交點(diǎn)cc（HCO；）=c（CO

C(H2cO3)

3)，02

【詳解】A.由上述分析可知①代表HCO,,③代表Ca2+,c（HCO；）與c（Ca2+）的變化趨勢(shì)不

相同，A錯(cuò)誤；

B.由上述分析可知Kg=10"3,B錯(cuò)誤；

c2(H-)c(CO;j

C.由分析可知K/KQ10"3,N點(diǎn)處c(H+)=10-83mol-L1,

c(H2cOj

c)c(C,3)=]0"3,得c(CO；)=1047mol-LT,根

c(HCO3)=10-5mol-L-1,代入KK

2al:12C(H2co3)

據(jù)Ksp(CaCO3)=2.8xl0-9,得c(Ca2+)=2.8xl043molLLC錯(cuò)誤;

D.直線①方程為：-Ig(c(HCO3))=-pH+11.3①；直線②方程為：

-lg(c(CO；))=-2pH+21.6②，①-2x②得lgc(C0：)-21gc(HC0；)=l,D正確;

故選D。

16.（1）ds15

⑵4s4pCl>Br>OH2配合物中單原子的孤電子對(duì)與Zn?+形成配位鍵,

對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力減小，鍵角變大

小,313、81V2X1021

3-

⑶~NAa

【詳解】（1）Zn是30號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，Zn的電子排布式為

Is22s22P63s23P63d">4s2,[Ar]3d104s2,電子層數(shù)等于周期數(shù)，位于周期表ds區(qū)，空間運(yùn)動(dòng)

狀態(tài)即軌道數(shù)，共有15種；

（2）配合物中中心離子為Zn?*，排布式為：[Ar]3d1°,提供空軌道的能級(jí)是4s和4p；根

據(jù)元素在周期表中的位置，H、C、Cl、Br電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篊l>Br>C>H；在分子

答案第6頁(yè)，共11頁(yè)

中，C原子為sp2雜化，N原子為sp3雜化，c、N原子的雜化方式共有2種；配合物中單原

子的孤電子對(duì)與Zn”形成配位鍵，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力減小，鍵角變大，所以H-N-H鍵

角大于NW分子中H-N-H鍵角；

111313

(3)圖中A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(；,；,；)，則B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是(=,：,=)；晶胞中

444444

Zn個(gè)數(shù)為：4,0的個(gè)數(shù)為：8xl+6xl=4,所以有4個(gè)ZnO,該晶胞中距離最近的兩個(gè)

o2

Zn原子間的長(zhǎng)度為anm,所以晶胞的邊長(zhǎng)為：、&，根據(jù)P弋二N(芯Ro。1°

17.(1)+3

(2)PbSO4+2NaOH=PbO+Na2SO4+H3O

(3)將粗PbO溶解在35%NaOH溶液中，配成高溫下的飽和溶液，趁熱過(guò)濾，降溫結(jié)晶、過(guò)

濾，洗滌干燥

(4)2Fe"+2SQ；=2Fe"+SQ；

(5)鈿離子發(fā)生水解，導(dǎo)致錮萃取率下降

(6)IO'96%

【分析】從銅煙灰酸浸渣(主要含PbO、FeAsCUSFhO、ImCh)中提取鋼和鉛，銅煙灰酸浸渣

加入硫酸溶液硫酸化、焙燒后得到的焙砂，再加水水浸，浸渣加入10%氫氧化鈉溶液加熱

處理后冷卻、過(guò)濾，得到濾液和PbO粗品，經(jīng)處理得到PbO；水浸液加硫代硫酸鈉還原鐵，

再加入萃取劑萃取出含有亞鐵離子和SQV的水溶液，除鐵后的有機(jī)相中加硫酸溶液反應(yīng)萃

取去掉萃余液，一系列處理得到粗錮。

【詳解】(1)FeAsO4-2H2O中O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，As元素的化合價(jià)為+5價(jià)，根據(jù)化合

物的化合價(jià)代數(shù)和為0,則鐵元素化合價(jià)為+3價(jià)；

(2)水浸后的硫酸鉛與氫氧化鈉反應(yīng)生成PbO粗品和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

PbSO4+2NaOH=PbO+Na2SO4+H2O；

(3)根據(jù)PbO在NaOH溶液中溶解度曲線，PbO粗品中的雜質(zhì)難溶于NaOH溶液，結(jié)合溶

解度曲線，可知，氫氧化鈉濃度較大時(shí)PbO溶液度較大，提純PbO粗品的操作為將粗PbO

溶解在35%NaOH溶液中，配成高溫下的飽和溶液，趁熱過(guò)濾，降溫結(jié)晶、過(guò)濾，洗滌干燥；

答案第7頁(yè)，共11頁(yè)

(4)“還原鐵”是利用硫代硫酸鈉將鐵離子氧化為亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為

3t2+

2Fe+2S,O；=2Fe+S4O^；

(5)“萃取除鐵”中，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溶液pH>1.5后，鋼萃取率隨pH的升高而下降，原因是錮離子

發(fā)生水解，導(dǎo)致錮萃取率下降；

(6)根據(jù)圖像,加入50mLH2sCh時(shí),沉淀完全，-lgc(Pb2+)=3.8,則c(Pb2+)=1038mol/入根

據(jù)反應(yīng)PbSO式s).Pb2+(aq)+SO：(aq),則c(Pb2+)=c(SO:)，25℃,PbSC)4的K、p(PbSC>4)=

c(Pb2+)-c(SO4")=10-'8mol/Lx10-3-8mol/L=1O_76mol2/L2；

2t

②力口入50.00mL0.100mol/LH2S04Pb+SO^PhSO44.,

n(Pb2+)=n(SO；)=0.100mol/L><o.05L=0.005mol,根據(jù)原子守恒n(PbO)=n(Pb2+)=0.005mol,PbO

的質(zhì)量m=nM=0.005molx223g/mol=l.115g,PbO產(chǎn)品的純度為了正尚'義100%=96%o

+2+

18.(1)MnO2+4H+2Cl=Mn+Cl2T+2H,0冷凝回流

(2)水浴加熱調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞，控制濃鹽酸滴加的速度，控制氯氣生成的速

率

(3)。2含有水，CC1QH。會(huì)部分溶解，導(dǎo)致產(chǎn)率降低

(4)蒸儲(chǔ)

⑸(0.1x-0.01y)xl0-xl47.5xl00%ac

m

【詳解】(1)裝置A是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

+2t

MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2T+2H2O,乙醇的沸點(diǎn)較低，儀器a的作用是冷凝回流，提高

原料的利用率；

(2)反應(yīng)溫度為70℃左右，裝置D采用較合理的加熱方式是：水浴加熱；發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管

口處氣泡速率過(guò)快，是因?yàn)楫a(chǎn)生的氯氣的速率過(guò)快，可以通過(guò)調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞，控制濃

鹽酸滴加的速度，控制氯氣生成的速率；

(3)裝置C的作用是：吸收Cl,中的水，若C1,含有水，CC14H。會(huì)部分溶解，導(dǎo)致產(chǎn)率

降低；

(4)CC1QH。中含有C2H5OH、G&C1、CC13COOH,為沸點(diǎn)不同的液體混合物，所以可

答案第8頁(yè)，共11頁(yè)

以通過(guò)蒸儲(chǔ)的方法獲得CChCH。粗產(chǎn)品；

(5)根據(jù)反應(yīng)，n(U)總=().lxxl(尸mol,與NaHO.a反應(yīng)的n(L)'=Jx0.02yxl0''mol,與

CC1QHO溶液反應(yīng)n(l2)=(0.1x-0.01y)xl03moi,根據(jù)反應(yīng)

+

CC1,CHO+OH——>CHC13+HCOO-sHCOO+I2=H+2I+CO2T,

3

n(CCl3CHO)=n(HCOO)=n(I2)=(0.1x-().()1y)x10-mol,產(chǎn)品的純度為：

s=e"OOI出10型47.5*I。。％；操作過(guò)程中，a.量取碘標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，酸式滴定管未用碘

m

標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，碘標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋?zhuān)镔|(zhì)的量減小，測(cè)得濃度偏??；

b.在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使標(biāo)準(zhǔn)液體積(y)偏小，測(cè)得濃度偏大；

c.Na2s2O3溶液部分被氧化，標(biāo)準(zhǔn)液體積(y)偏大，測(cè)得濃度減??；

d.步驟II加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH,若溶液pH過(guò)低，不影響測(cè)得濃度；故選ac。

19.(1)環(huán)己醇加成反應(yīng)

BrO

III

(3)HJC-CHJ-C-C-O-C2H,

(H,

(4)4

【分析】B