2023-2024-1師大附中高二入學(xué)考試化學(xué)試卷（9月）

時(shí)量：75分鐘滿分：100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H?ILi?7Be?9c?12N?140?16s?32K?39Mn?55Fe?56Ag?

1081~127

一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符

合題目要求的）

1.歷史文物本身蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.我國(guó)古老的馬家窯青銅刀屬于青銅制品，青銅是一種合金

B.范寬的《溪山行旅圖》屬于絹本水墨畫，其中作畫用的墨的主要成分為炭黑

C.中國(guó)古代專為皇宮燒制的細(xì)料方磚，質(zhì)地密實(shí)，敲之作金石之聲，稱之"金磚”，屬于硅酸鹽產(chǎn)品

D.享譽(yù)世界的中國(guó)絲綢，其主要成分為天然纖維，在元素組成上與纖維素完全相同

2.下列化學(xué)用語(yǔ)描述或圖示表達(dá)不正確的是

二氧化碳的電子式：：：：

A.OCJO??

B.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N三N

C,乙醇的空間填充模型：

D.由Na和ci形成Naci的過(guò)程：NaGtll:___?Na+Rl;一

????

3.分類是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列分類合理的是（括號(hào)內(nèi)為類型）

A.空氣（混合物）、H2s。4（離子化合物）、NCh（酸性氧化物）、CO2（非電解質(zhì)）

B.FeCb（鐵鹽）、豆?jié){（膠體）、生鐵（混合物）、NaHCCh（鈉鹽）

C.H2so3（二元酸）、純堿（堿）、Na2O2（堿性氧化物）、。2。7（酸性氧化物）

D.CuSO4-5H2O（混合物）、CE（共價(jià)化合物）、CO（酸性氧化物）、NaHSOM電解質(zhì)）

4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

B.Imol-OH和ImolOH-含有的電子數(shù)均為10NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCL,中含有的C-C1數(shù)目為0.4NA

D.2.8gC2H4中含有0.4NA個(gè)極性鍵

5.101kPa時(shí)，S（s）+O2（g）=SO2（g）A//=-297.23kJ-moP'o據(jù)此分析，下列不正確的是（）

A.S的燃燒熱為297.23kJ-mol-1

B.S升華是吸熱過(guò)程

C.形成1molS02的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和1mol()2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量

D.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于297.23kJ

6.一種礦物由短周期元素W、X、丫組成，溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體生成。W、X、丫原子序數(shù)依次增大。簡(jiǎn)單

離子X?一與丫”具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是

A.X的常見化合價(jià)有-1、-2B.原子半徑大小為Y>X>W

C.YX的水合物具有兩性D.W單質(zhì)只有4種同素異形體

7.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A.往FeL溶液中通入少量Cl2：2Fe^+Cl,=2Fe3++2Cr

B.將水垢浸泡在醋酸中COf+CH3co0H=2CH3coeT+Hq+CO?T

C.NaOH溶液與過(guò)量Ca(HCCh)2溶液反應(yīng)：OH-+Ca2t+HCO；=CaCO,+H,0

3+

D.向AlCb溶液中通入過(guò)量氨氣：A1+4OH=A1O；+2H2O

8.臨床上用KI預(yù)防和治療甲狀腺疾病。一種利用含碘廢水制取KI的工藝流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

濾液1濾渣2濾渣3

A.制Cui時(shí)I?和CuSO,都做氧化劑

B.“濾渣2”經(jīng)過(guò)處理可回收利用

C.加入HI的目的是去除K2co，，提高KI的純度

D.獲得KI晶體時(shí)可在空氣中直接蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

9.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。下列敘述不正確的是

匕

電

能

力

u用水的體枳

A.在0點(diǎn)時(shí)，液態(tài)醋酸不導(dǎo)電說(shuō)明醋酸是共價(jià)化合物

B.a、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中c(H+)最小

C.b點(diǎn)時(shí)，醋酸電離程度最大

D.向c點(diǎn)溶液中加入少量的碳酸鈉固體，溶液中c(CH3coO)^c(OH)均增大

10.近日，科學(xué)家開發(fā)了基于碳布的首個(gè)“Li-N?”電池，其裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為6口+$=2d3己知UK

在碳布上生成，下列敘述正確的是

A.原電池工作時(shí)，N”通過(guò)玻璃纖維向X極遷移

B.原電池工作時(shí)，丫極發(fā)生還原反應(yīng).

C.原電池工作時(shí)，Li,通過(guò)玻璃纖維向X極移動(dòng)

D.2.24LN2參與反應(yīng)時(shí)理論上轉(zhuǎn)移0.6moi電子

11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的組合是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項(xiàng)

相同條件下，分別測(cè)量O.lmolL-1和O.OlmoLLT醋醋酸濃度越大，電離程度

A前者的導(dǎo)電性強(qiáng)

酸溶液的導(dǎo)電性越大

增大KC1的濃度，使得平

B向FeCb和KSCN的混合溶液中加入KC1固體血紅色溶液變淺

衡逆向移動(dòng)

兩支試管各盛4mL0.1mol/L酸性高鋸酸鉀溶液，分加入0.2mol/L草酸溶液的試

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速

C別加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2moi/L草酸管中，高鎬酸鉀溶液褪色更

率越快

溶液快

其他條件不變時(shí)，'溫度升

把充有NCh和N2O4的平衡球裝置分別放入熱水和

D熱水中顏色更深高，平衡向吸熱反應(yīng)方向

冷水中

移動(dòng)

A.AB.BC.CD.D

12.H2和02在鈿的配合物離子[PdCL?]2-的作用下合成H2O2,反應(yīng)歷程如圖:

下列說(shuō)法不正確的是

催化劑

A.該過(guò)程的總反應(yīng)為H,+02--------H,0,

B.該過(guò)程有非極性鍵斷裂

C.[PdCkK在此過(guò)程中作為中間產(chǎn)物

2

D.歷程中發(fā)生了反應(yīng)Pd+O2+2C1=[PdCl2O2]-

13.向2L容器中充入ImolCO?和2moi凡，發(fā)生反應(yīng)CO式g)+3H式g).CH3OH(g)+H2O(g)AH,測(cè)得反應(yīng)在不

同壓強(qiáng)、不同溫度下，平衡混合物中CH30H體積分?jǐn)?shù)如圖I所示，測(cè)得反應(yīng)時(shí)逆反應(yīng)速率與容器中c(CHQH)關(guān)

系如圖H所示。下列說(shuō)法正確的是

圖I

A.AH>()

B.

Pi<P2

C.K(C)>K(A)=K(B)

D.圖II中當(dāng)x點(diǎn)平衡體系升高至某一溫度時(shí)，反應(yīng)可重新達(dá)平衡狀態(tài)，新平衡點(diǎn)可能是d

14.已知：Ag*+NH3=[Ag(NHjTK,=10332

++

[Ag(NH,)]+NH3i[Ag(NH,)2]K2

Ag+、[Ag(NHj]*、[Ag(NH3)J的分布分?jǐn)?shù)3與Igc(NH')關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是｛例如：分布分?jǐn)?shù)

3(Ag*)=

++

c(Ag*)+c[Ag(NH,)]+c[Ag(NH,)2]

1

lg[c（NH3）/molL-]

A.曲線b代表[Ag（NH3）T

+

B.[Ag（NH,）2].Ag++2NHs的平衡常數(shù)K=10&6i

3M

C.K2=10

D.當(dāng)c(NHj<0.01mol-LT時(shí)，銀元素主要以［Ag(NHjJ形式存在

二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共58分)

15.A是相對(duì)分子質(zhì)量為28的燒，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸

乙酯(CH3coOCH2cH3),合成路線如圖所示。

CH,COOCH.CH?

回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)式―。

(2)寫出BTC轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：—?

⑶實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，他們?cè)谠嚬躠中按順序加入碎瓷片、有機(jī)物B、濃硫酸和D,然后加熱。

①在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是一。

②試管b中觀察到的現(xiàn)象是—。試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為—。

(4)工業(yè)上用A和CH3co0H在一定條件下直接反應(yīng)制得乙酸乙酯。

①反應(yīng)類型是一。

②與實(shí)驗(yàn)室制法相比，工業(yè)制法的優(yōu)點(diǎn)是—o

16.研究發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并不是經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單碰撞就能完成的，往往經(jīng)過(guò)多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)。碘鐘反應(yīng)是一

種化學(xué)振蕩反應(yīng)，其體現(xiàn)了化學(xué)動(dòng)力學(xué)的原理。某小組同學(xué)在室溫下對(duì)某“碘鐘實(shí)驗(yàn)'’的原理進(jìn)行探究。

資料：該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”反應(yīng)分A、B兩步進(jìn)行：

反應(yīng)A：SQ；-+2I=2SO：+l2（慢）

反應(yīng)B：I,+2S2O^=21+SQ式快）

（1）該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)是—。

（2）為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I。

a.向K2s2O8溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色

b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入試劑丫溶液，溶液的藍(lán)色褪去

試劑X是、試劑丫是。

（3）已知A反應(yīng)的速率方程為：片丘”（Sq；）c"（r）,式中k為常數(shù)。為確定m、n值進(jìn)行實(shí)驗(yàn)H（溶液濃度均為

O.OImol/L）o

試劑體積V/mL

實(shí)驗(yàn)

顯色時(shí)間t/s

序號(hào)

K2s2。8溶液KI溶液水Na2s2O3溶液淀粉溶液

①101004127.0

②51054154.0

③2.510V141108.0

④10554154.0

①表中Vi=

②通過(guò)數(shù)據(jù)計(jì)算得知：m=—,n=—。

（4）為探究其他因素對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II［（溶液濃度均為O.Olmol/L）。

試劑體積V/mL

K2s2。8溶液KI溶液水Na2s2O3溶液淀粉溶液

553111

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液顏色始終無(wú)明顯變化。試結(jié)合該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對(duì)快慢關(guān)系，

解釋實(shí)驗(yàn)HI未產(chǎn)生顏色變化的原因：―。

17.憶（Y）是稀土元素中含量豐富的元素之一，鈕及其化合物在航天、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。湖北應(yīng)

山-大悟地區(qū)含有較為豐富硅被竊礦[丫2FeBe2(SiO4)2。/,工業(yè)上通過(guò)如下生產(chǎn)流程可獲得氧化鋁。

熔融NaOH水稀鹽酸萃取劑P50715%鹽酸草酸空氣

丫式j(luò)-9HO—

憶礦〒亍亍十十GO2十

02濾液I水相(含F(xiàn)e?)有機(jī)相濾液IIco2

已知：Be元素與A1元素性質(zhì)相似；草酸可與多種過(guò)渡金屬離子形成可溶性配位化合物；

(1)在自然界中，鈕只有一種穩(wěn)定同位素北丫，丫位于元素周期表的第周期第WB族。硅鍍鈕礦

I丫zFeBe?(Si。,％中丫的化合價(jià)為+3價(jià)，F(xiàn)e的化合價(jià)為。

(2)焙燒的目的是將礦石中的丫元素轉(zhuǎn)化為丫(OH),,并將Be、Si元素轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，焙燒時(shí)氣體與礦料逆流而

行，目的是。硅鍍鈕礦與熔融氫氧化鈉焙燒后含鐵元素的產(chǎn)物是(寫化學(xué)式)。

(3)“萃取分液”實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有。

(4)濾液II中的(填物質(zhì)名稱)可參與循環(huán)使用。

(5)反應(yīng)過(guò)程中，測(cè)得丫的沉淀率隨；(丫；+j的變化情況如圖所示。當(dāng)草酸用量過(guò)多時(shí)，鈕的沉淀率下降的原因

%

<、

迫

氏

￡

加

〃（H2c2。4）

〃（丫3+）

(6)“焙燒”過(guò)程生成Y2O,的化學(xué)方程式為。

18.習(xí)近平總書記在黨的二十大報(bào)告中指出“實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰碳中和是一場(chǎng)廣泛而深刻的經(jīng)濟(jì)社會(huì)系統(tǒng)性變革CO2的

轉(zhuǎn)化和利用是實(shí)現(xiàn)碳中和的有效途徑?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(I)工業(yè)廢氣中的CO?可制取甲醇，其反應(yīng)為：CCh(g)+3H2(g)脩？CH3OH(g)+H2O(g)AW/o

①已知鍵能如下表所示，則XH尸。

化學(xué)鍵c=oc-oH-HC-HO-H

鍵能（kJmol1）745351436413463

②從原料成本角度考慮，上述反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CO2H"填“大于”、“小于”或“等于”)。

⑵在200℃時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入ImolCCh和3molH2,進(jìn)行反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)[^”CH3OH(g)+H2O(g),

lOmin時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，壓強(qiáng)降為初始?jí)簭?qiáng)的70%o

①以CO2物質(zhì)的量濃度變化表示0~10min的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO2)=。

②下列選項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。

A.vXH2)=3V&(CH3OH)

B.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化

C.當(dāng)赳不再發(fā)生變化

C(H2)

n(CO),,一

D.七士9不再發(fā)生變化

C(H2O)

E

(3)已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為Rin仁-布+C(E；,為活化能，火為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。為探究M、N兩種催化劑

對(duì)反應(yīng)CCh(g)+3H2(g)峰為CH30H(g)+H20(g)的催化效能，進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲得如圖所示曲線，從圖

中信息獲知催化效能較低的催化劑是("M”或“N”)，判斷理由是。

(4)在某催化劑作用下，按n(CO2)：n(H*=l：3向某密閉容器中通入一定量的原料氣，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng);

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)ifCH30H(g)+H20(g)AH/

反應(yīng)H：CChg)+H2(g)脩”C0(g)+H20(g)AH2=+41.17kJmol-1

維持壓強(qiáng)為5MPa,測(cè)得不同溫度下，反應(yīng)經(jīng)t分鐘時(shí)CCh的轉(zhuǎn)化率甲醇的選擇性如圖所示:

(已知：甲醇的選擇性=產(chǎn)物篙聯(lián)器喘囂|之和x1。。％)。

①。后，溫度升高CH30H選擇性降低的可能原因是o

②刀溫度下，經(jīng)過(guò)t分鐘若反應(yīng)II已達(dá)平衡，則反應(yīng)1［的平衡常數(shù)K〃=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=

總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)。)

1.D

【詳解】A.青銅是人類最早使用的銅錫合金，故A正確；

B.碳單質(zhì)常溫下性質(zhì)比較穩(wěn)定，所以絹本水墨畫選用主要成分為炭黑的墨作畫，故B正確；

C.“金磚”的主要成分是屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確；

D.天然纖維之一的絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，在元素組成上與纖維素不完全相同，故D錯(cuò)誤;

故選D。

2.A

【詳解】A.二氧化碳是每個(gè)氧與碳共用兩對(duì)電子，其的電子式：f）：SC：：C）-故A錯(cuò)誤；

B.氮?dú)馐堑I，其結(jié)構(gòu)式：N三N,故B正確；

C.乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH20H,其空間填充模型:故C正確;

D.Na最外層有1個(gè)電子,C1最外層有7個(gè)電子，由Na和C1形成NaCl的過(guò)程：Nadgl：-?Na+|jClf|*,

故D正確。

綜上所述，答案為A。

3.B

【詳解】A.H2so4是共價(jià)化合物，N02是不成鹽氧化物，其他正確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.FeCb是鐵鹽，豆?jié){是一種膠體，生鐵是主要含碳和鐵的化合物，NaHCO，屬于鈉鹽，B項(xiàng)正確；

C.H2sCh電離出兩個(gè)氫離子，屬于二元酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，Na?。?屬于特殊（過(guò)氧）氧化物，CIO,是酸

性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.CuSOQHtO屬于純凈物，CH4是共價(jià)化合物，CO是不成鹽氧化物，NaHSO,屬于電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選B。

4.D

【詳解】A.氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣和水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于O.INA,A錯(cuò)誤；

B.羥基中含有的電子數(shù)為9,則Imol羥基中含有的電子數(shù)為lmolx9xNAmoH=9NA,B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCL為液體，22.4LCC14含有的分子數(shù)遠(yuǎn)大于NA,含有的C-C1數(shù)目遠(yuǎn)大于0.4NA,C錯(cuò)誤；

D.1個(gè)C2H4分子含有4個(gè)極性鍵，常溫常壓下，2.8gC2H式物質(zhì)的量為O.lmol）中含有0.4NA個(gè)極性鍵，D正確；

答案選D。

5.D

【詳解】A.由S（s）+O2（g）=SO2（g）A"=-297.23kbmoH可知,ImolS⑸完全燃燒可以放出297.23kJ的熱量，因此，

S的燃燒熱為297.23kJ-mol',A正確；

B.S升華時(shí)，其由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，要消耗能量以克服分子間的作用力，故升華是吸熱過(guò)程，B正確；

C.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，而且1molS(s)的總能量小于ImolS(g)的總能量，因

此，形成1molSO?的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1molS⑸和1molC)2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量，C正確；

D.1molS(s)的總能量小于1molS(g)的總能量，而1molS(s)完全燃燒放出297.23kJ的熱量，因此，1molS(g)完全

燃燒放出的熱量大于297.23kJ,D不正確。

綜上所述，不正確的是D,故選D。

6.A

【分析】W、X、丫為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡(jiǎn)單離子X2-與丫2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則它們均為10

電子微粒，X為O,丫為Mg,W、X、丫組成的物質(zhì)能溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，則W為C,產(chǎn)生的氣

體為二氧化碳，據(jù)此解答。

【詳解】A.X為0,氧的常見價(jià)態(tài)有-1價(jià)和-2價(jià)，如H2O2和H2O,A正確；

B.W為C,X為0,丫為Mg,同主族時(shí)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，原子半

徑越大，所以原子半徑大小為：Y>W>X,B錯(cuò)誤；

C.丫為Mg,X為0,他們可形成MgO,水合物為Mg(0H)2,Mg(0H)2只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，不能與堿反應(yīng)，

所以YX的水合物沒有兩性，C錯(cuò)誤；

D.W為C,碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，D錯(cuò)誤；

故選Ao

7.C

【詳解】A.r還原性強(qiáng)于Fe2+,當(dāng)通入少量氯氣時(shí)，r先反應(yīng)，正確的離子方程式為：2I+C12=2Cl+l2,A錯(cuò)誤；

B.水垢為CaCCh，為難溶電解質(zhì)，寫成化學(xué)式的形式，所以離子方程式應(yīng)該寫成：

2+

CaCO3+2CH,COOH=Ca+2CH,C00+H2O+CO2T,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.NaOH少量，所以設(shè)其系數(shù)為1,碳酸氫根系數(shù)與其相同，生成CO：,與Ca?+結(jié)合生成的CaCCh,C項(xiàng)正確；

D.A1(OH)3不溶于氨水，所以生成物應(yīng)該為A1(OH)3,且氨水為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式的形式，正確的離子方程

3+

式為：A1+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH；,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選D。

8.D

【分析】由流程知，含碘廢水中加入二氧化硫、硫酸銅溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，并經(jīng)過(guò)濾1得到碘化亞銅沉淀、碘

化亞銅沉淀中加入鐵粉和水反應(yīng)得碘化亞鐵溶液、銅，過(guò)濾2除去過(guò)量的鐵粉和銅粉、往濾液(含碘化亞鐵溶液)加

入碳酸鉀溶液，生成碳酸亞鐵沉淀、經(jīng)過(guò)濾3得到碘化鉀溶液，加入氫碘酸調(diào)pH并結(jié)晶獲得碘化鉀晶體，據(jù)此回

答；

【詳解】A.制Cui時(shí)、碘單質(zhì)中碘化合價(jià)從0降低到-1、CuSO4中銅化合價(jià)從+2降低到+1,則I?和CuSO,都做

氧化劑，A正確；

B.由流程知：碘化亞銅沉淀中加入鐵粉和水反應(yīng)得碘化亞鐵溶液、銅，“濾渣2”含有過(guò)量的鐵粉和銅粉，經(jīng)過(guò)處

理可回收利用，B正確；

C.Fel2溶液中加入K2c0?溶液生成沉淀和KI溶液,過(guò)濾3得到的濾液中含有K2c0,、加入HI的目的是去除K2CO,,

提高KI的純度，C正確；

D.碘離子容易被氧化、為防止氧化、加HI調(diào)pH在一定pH下蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶獲得碘化鉀晶體，D錯(cuò)誤；

答案選D。

9.C

【詳解】A.冰醋酸為共價(jià)化合物，無(wú)自由移動(dòng)的離子，因此。點(diǎn)不導(dǎo)電，故A正確；

B.溶液中自由移動(dòng)的離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，由于在a、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)時(shí)醋酸溶液的導(dǎo)電性最弱，所

以溶液中H+濃度最小，故B正確；

C.弱電解質(zhì)越稀越電離，加水稀釋，電離程度增大，所以電離程度最大的為c點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D.向c點(diǎn)溶液中加入少量的碳酸鈉固體，碳酸鈉固體溶于水顯堿性，醋酸電離氫離子參與反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，

因此溶液中c(CH3coeT)和c(OH)均增大，故D正確。

綜上所述，答案為C。

10.B

【分析】由題干裝置圖結(jié)合電池總反應(yīng)：6Li+N2=2Li：N可知，X電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+,

+

6Li+N2+6e-=2Li3N,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.觀察圖示，在碳布(丫極)表面生成氮化鋰，N?-要留在玻璃纖維右邊的溶液中與Li*形成Li?N,說(shuō)明N"

不能通過(guò)玻璃纖維，是Li,通過(guò)玻璃纖維由X極移向丫極，A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，丫極為正極，氮?dú)獍l(fā)生還原反應(yīng)生成氮化鋰，B正確；

C.電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極遷移，即向丫極遷移，C錯(cuò)誤；

D.ImolN?參與反應(yīng)，理論上轉(zhuǎn)移6moi電子，但是沒有指明“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，不能用22.4L-moL計(jì)算，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

11.D

【詳解】A.濃度越大，單位體積內(nèi)溶液帶電離子越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，電離程度不一定大，A錯(cuò)誤；

B.KC1對(duì)Fe3+與SCN-的絡(luò)合反應(yīng)沒有影響，增大濃度，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C.H2c2。4與酸性高鋸酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為

+2t

2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H.O,根據(jù)離子反應(yīng)方程式可得，高銹酸鉀和草酸恰好完全反應(yīng)的物質(zhì)

的量之比為2:5,4mL0.1molL-1酸性高鋸酸鉀溶液需要H2c2。4的物質(zhì)的量為。1mol-L1x0.04Lx|=0.00Imol,則加

入的2mL0.1molL"H2c2。4溶液和2mL0.2moi2c2。4溶液均不足，實(shí)驗(yàn)中高鎬酸鉀過(guò)量，溶液并不能完全褪色,

C錯(cuò)誤；

D.平衡2NO2(g)=N2C>4(g)△H<0,升高溫度向吸熱方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NOa濃度增大，顏色加深，平

衡向吸熱反應(yīng)方程移動(dòng)，D正確；

故選D。

12.C

催化劑

【詳解】A.依據(jù)圖示可知?dú)錃馀c氧氣在[PdClJ2-催化作用下生成過(guò)氧化氫，即H2+O2-H2O2,A項(xiàng)正確;

B.H?、02中存在非極性鍵，該過(guò)程有非極性鍵斷裂，B項(xiàng)正確；

C.依據(jù)過(guò)程圖可知[PdC14]2-在此過(guò)程中先消耗后生成，反應(yīng)前后不變，是催化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由圖示可知，過(guò)程中發(fā)生了反應(yīng)Pd+C>2+2Cr=[PdCbCh]D項(xiàng)正確。

故選C。

13.D

【詳解】A.根據(jù)圖1可知升高溫度甲醇的含量降低，說(shuō)明溫度升高平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH<0,A

錯(cuò)誤；

B.正反應(yīng)體積減小，溫度不變時(shí)增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，甲醇含量增大，所以“>白，B錯(cuò)誤；

C.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，由圖可知，反應(yīng)溫度：B>A>C,則A、B、C三點(diǎn)對(duì)

應(yīng)的平衡常數(shù)K(A)、K(B)、K(C)由大到小的順序排列為K(C)>K(A)>K(B),C錯(cuò)誤；

D.升高溫度，正、逆反均應(yīng)速率增大，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的濃度減小，則新平衡點(diǎn)

可能是圖中d點(diǎn)，D正確；

故答案為D。

14.C

【分析】由圖可知，曲線a代表銀離子的分布分?jǐn)?shù)5與lgc(NH3)關(guān)系、曲線b代表二氨合銀離子的分布分?jǐn)?shù)5與lgc(NH3)

關(guān)系、曲線c代表一氨合銀離子的分布分?jǐn)?shù)6與lgc(NH3)關(guān)系，當(dāng)銀離子與二氨合銀離子濃度相等時(shí)，氨分子的濃

度為1036lmol/L,則反應(yīng)[Ag(NH3)「+2NH3?[Ag(NH3)2「的平衡常數(shù)K'=。[Ag(NH_乙1。皿；將已

+

c(Ag)c*(NH3)(10")

+

知反應(yīng)依次編號(hào)為①②，由蓋斯定律可知，①+②可得反應(yīng)[Ag(NH3)「+2NH3.■[Ag(NH3)2],則平衡常數(shù)K'=K,K2,

【詳解】A.由分析可知，曲線b代表二氨合銀離子的分布分?jǐn)?shù)6與lgc(NH3)關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，反應(yīng)[Ag(NH3)『+2NH3?[Ag(NH3)2「的平衡常數(shù)K，=。[絲」=107.22,則逆反

+2l0

c(Ag)c(NH3)()

應(yīng)[Ag(NH3)2]+.[Ag(NH3)r+2NH3的平衡常數(shù)K=，=10—7.22,故B錯(cuò)誤;

C.由分析可知，平衡常數(shù)昭=103所，故c正確;

D.由圖可知，當(dāng)溶液中氨分子濃度小于0.01mol/L時(shí)，銀元素以二氨合銀離子、一氨合銀離子或二氨合銀離子、

一氨合銀離子、銀離子的形式存在，故D錯(cuò)誤；

故選C。

(2)2CH3cH2OH+O2'>2CH3CHO+2H2O

(3)防倒吸液體分為兩層，上層為乙酸乙酯，則上層為透明油狀液體,有香味CH3CH2OH+CH3COOH

脩濃罌，2CH3coOCH2cH3+H20

(4)加成反應(yīng)工業(yè)制法的原子利用率高

【分析】A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，則A為CH2=CH2,B為CH3cH2OH,C為CH3cHO,D

為CH3COOH,以此解題。

【詳解】(1)由分析可知A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為:

A

(2)乙醇在銅做催化劑、加熱條件下被氧氣氧化為乙醛，化學(xué)方程式為2cH3cHqH+O2f2cH3CHO+2H2O；

Cu

(3)①在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是防倒吸，故答案為：防倒吸;

②該反應(yīng)生成乙酸乙酯，且該物質(zhì)難溶于水，密度小于水，故試管b中觀察到的現(xiàn)象是液體分為兩層，上層為乙酸

乙酯，則上層為透明油狀液體，有香味，試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3cH2OH+CH3coOH嚕濃翳。

CH3COOCH2CH3+H2O；故答案為：液體分為兩層，上層為乙酸乙酯，則上層為透明油狀液體，有香味；CH3cH20H

+CH3coOH峰濃整為CH3coOCH2cH3+H2O；

(4)①工業(yè)上用A和CH3coOH在一定條件下直接反應(yīng)制得乙酸乙酯，只有一種生成物，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng),

故答案為：加成反應(yīng)；

②該反應(yīng)為加成反應(yīng)，沒有副產(chǎn)物生成，故與實(shí)驗(yàn)室制法相比，工業(yè)制法的優(yōu)點(diǎn)是：工業(yè)制法的原子利用率高。

16.(1)S,0；'+2S2O^=2SO='+S40;'

⑵淀粉碘化鉀Na2s2。3

(3)7.511

(4)由于〃(K2s2。8)：〃(Na2s2。3)<1：2,v(A)<v(B),所以未出現(xiàn)溶液變藍(lán)的現(xiàn)象

【詳解】(1)將兩反應(yīng)進(jìn)行疊加消去L：反應(yīng)A：S2O^+2I=2SO>I2(慢),反應(yīng)B：U+ZSOWI+SQ久快)，

可得碘鐘實(shí)驗(yàn)總反應(yīng)：SQ；.+2Sq；=2SO：+SQ3

故答案為：S2O；+2S2O^=2SO；+S4O^;

(2)根據(jù)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，可進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

a.向K2s2O8溶液中加入淀粉碘化鉀的水溶液，發(fā)生反應(yīng)A,生成碘單質(zhì)，溶液變?yōu)樗{(lán)色；

b.根據(jù)反應(yīng)B可知，向得到的藍(lán)色溶液中加入Na2s2O3溶液，碘單質(zhì)消耗，溶液的藍(lán)色褪去；

故答案為：淀粉碘化鉀；Na2s2O3;

(3)①根據(jù)速率方程可知，反應(yīng)速率與濃度有關(guān)，結(jié)合表格信息可知，K2s2。8溶液、KI溶液、水的總體積為20mL,

為了保持溶液總體積不變，故表中數(shù)據(jù)V|=20mL-2.5mL-10mL=7.5mL；

②實(shí)驗(yàn)①②中KI濃度相同，②中國(guó)0：的濃度是①中的1,顯示時(shí)間是①的兩倍，結(jié)合速率方程，m=l；實(shí)驗(yàn)①④

中K2s2。8濃度相同，④中r濃度是①中的g,顯示時(shí)間是①的兩倍，結(jié)合速率方程，n=l；

故答案為：7.5；1；1；

(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)H、實(shí)驗(yàn)HI,可知溶液總體積相同，變量是K2s2。8溶液、KI溶液、Na2s2O3溶液，K2s2。8減少，Na2s2。3

增大,由于〃(K2s2。8)：”(Na2s2。3)<1：2,v(A)<v(B),所以未出現(xiàn)溶液變藍(lán)的現(xiàn)象,

故答案為：由于〃(K2s2。8)：〃(Na2s2。3)<1：2,v(A)<v(B),所以未出現(xiàn)溶液變藍(lán)的現(xiàn)象。

17.(1)五+2

(2)增大反應(yīng)物的接觸面積，提高原料利用率Fe(OH)3

(3)分液漏斗、燒杯

(4)鹽酸

(5)草酸與丫3+離子形成可溶性配位化合物

培燒

(6)2Y2(C2O4),-9H,O+3O2==2Y2O,+12CO2+9H,O

【分析】硅被鈕礦與熔融氫氧化鈉焙燒后將礦石中的丫元素轉(zhuǎn)化為丫(OH)3,并將Be、Si元素轉(zhuǎn)化為NaBeCh、

NazSiCh，通入氧氣可氧化亞鐵離子為鐵離子，再結(jié)合NaOH生成氫氧化鐵沉淀，加水浸取得到濾液含可溶性鈉鹽，

濾渣為丫(OH%、Fe(OH)3,加入稀鹽酸反應(yīng)生成YCb、FeCb,加入萃取劑除去鐵離子，加入草酸與YCb反應(yīng)生成

Y2(C2O4)3-9H2O,通入空氣焙燒生成丫2。3和CO2；

【詳解】(1)丫是39號(hào)元素，則丫位于元素周期表的第五周期第HIB族；硅鍍鋁礦[XFeBeKSiOj?。/中丫的化

合價(jià)為+3價(jià)，Be為+2價(jià)，Si為+4價(jià)，。為-2價(jià)，設(shè)Fe的化合價(jià)為x,根據(jù)化合價(jià)之和為0可得：

(+3)x2+x+(+2)x2+[+4+(-2)x4]x2+(-2)x2=0,解得x=+2,故Fe的化合價(jià)為+2；

(2)焙燒時(shí)氣體與礦料逆流而行，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，提高原料利用率；硅被鈕礦中鐵元素為+2價(jià),

具有還原性，焙燒中通入熔融氫氧化鈉和氧氣，則鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3,焙燒后含鐵元素的產(chǎn)物是Fe(0H)3；

(3)“萃取分液”實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯；

(4)‘沉軌，過(guò)程中加入草酸與YCL反應(yīng)生成Y2(C2O4)3-9H2O和HC1,則濾液II中鹽酸可參與循環(huán)使用；

(5)已知草酸可與多種過(guò)渡金屬離子形成可溶性配位化合物，則當(dāng)草酸用量過(guò)多時(shí)，鈕的沉淀率下降的原因是：

草酸與丫3+離子形成可溶性配位化合物；

(6)Y2(C2O4)3-9H2O,通入空氣焙燒生成丫2O3和CCh,碳元素化合價(jià)升高了1,氧元素化合價(jià)降低了2,已經(jīng)有6

個(gè)C原子發(fā)生變價(jià)失去了6個(gè)電子，有2個(gè)O原子發(fā)生變價(jià)得到4個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，丫2(C2O4)3-9H2O前

焙燒

配系數(shù)2,。2前配系數(shù)3,結(jié)合原子守恒則反應(yīng)化學(xué)方程式為2丫zgOj/Hq+BO?二2丫2O3+I2CO2+9H2O。

18.(1)—181kJmor1小于

(2)0.03mol?L"?min」AD

(3)N由圖可知，直線N斜率較M小，說(shuō)明使用催化劑N時(shí)活化能Ea更大，催化效能低

(4)反應(yīng)I放熱，溫度。時(shí)經(jīng)過(guò)t分鐘反應(yīng)I已達(dá)平衡，繼續(xù)升高溫度平衡逆向移動(dòng),CH.QH選擇性降低0.11

【詳解】(1)①由反應(yīng)熱與反應(yīng)物鍵能之和與生成物鍵能之和的差值相等可得：反應(yīng)的

A///=(745kJ/molx2+436kJ/molx3)—(413kJ/molx3+351kJ/mol+463kJ/molx3)=—181kJ/mol,故答案為：一1