2023-2024學年黑龍江省哈爾濱四十七中九年級（上）開學

化學試卷

一、選擇題（本大題共15小題，共30分）

I.下列變化屬于化學變化的是（）

A.鐵受熱熔化成鐵水B.鐵的冶煉

C.用砂紙打磨除去鐵制品表面的銹D.將鐵礦石粉碎

2.由地殼中含量最多的元素和最多的金屬元素組成的物質的化學式為（）

A.SiO2B.Fe2O3C.A12O3D.CuO

3.燈泡里的燈絲用鴇制，是因為鴇（）

A.導熱性好B.有金屬光澤C.熔點高，不易熔化D.硬度適中，易造型

4.下列物質中，不能用金屬跟稀酸反應直接制得的是（）

A.硫酸鋅B.氯化鎂C.氯化鐵D.硫酸鋁

5.下列反應中，屬于置換反應的是（）

A-（th20'（（丿，2〃，，B.〃一”丿——丿

C.（',,（）,—.（'（）,D.NaOH+HCI=NaCl+H20

6.下列物質不屬于合金的是（）

A.黃銅B.青銅C.白銅D.紫銅

7.下列物質用途錯誤的是（）

鈦合金可做人造骨

B.焊錫可用于焊接金屬

C.不銹鋼制炊具

（^^常用銀做導線

D.

8.已知X、Y、Z三種金屬能發(fā)生下列反應：X+H2SO4=XSO4+H2T；Y+Z(NO3)2=

Y(NO3)2+Z；Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X,則X、Y、z三種金屬與氫的活動性由強到弱的順序

為()

A.X>H>Y>ZB.X>H>Z>Y

C.Z>Y>X>HD.Y>Z>X>H

9.對下列事實的解釋正確的是（）

選項事實解釋

A黃銅的屬于混合物由不同種原子構成

B水銀體溫計的示數發(fā)生變化分子間間隔發(fā)生改變

C很多寶石絢麗多彩含有某些金屬原子

D夏天鋼軌縫隙變小溫度高，原子間間隔變小

A.AB.BC.CD.D

10.下列說法正確的是()

A.常溫下金屬都是固體B.合金的很多性能與組成它們的純金屬不同

C.合金不能導電傳熱D,鋁制品耐腐蝕因為鋁的化學性質不活潑

11.區(qū)分下列各組物質所用的兩種方法都正確的是()

選項需區(qū)分的物質方法一方法二

A鋁絲和銀絲分別加入稀硫酸分別加入硝酸鎂溶液

B鐵粉和炭粉觀察顏色分別加入硫酸銅溶液

C黃金和18K黃金分別加入硝酸銀溶液分別加熱

D生鐵和鋼分別加入稀鹽酸分別加入硝酸銅溶液

A.AB.BC.CD.D

12.在C11CI2和MgC12的混合溶液中，加入過量的鐵粉,充分反應后過濾，留在濾紙上的物質

是()

A.CuB.Fe和CuC.Mg和CuD.Fe

13.有元素化合價均為+2價的A、B兩種金屬。取等質量的A、B分別與足

量鹽酸反應時，產生氫氣的質量與反應時間的函數關系如圖所示。從圖示

說明的函數關系，可得出的結論是（）

A.金屬活動性順序：A<B,相對原子質量：A<B

B.金屬活動性順序：A<B,相對原子質量：A>B

C.金屬活動性順序：A>B,相對原子質量：A>B

D.金屬活動性順序：A>B,相對原子質量：A<B

14.除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑及操作方法正確的是（）

選項物質少量雜質所用試劑和操作方法

A炭粉CuO在空氣中充分灼燒

BCu粉Mg粉足量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥

過量鐵粉后，過濾

CFeCl3CuCl2

加足量水，過濾

DFeCuS04

A.AB.BC.CD.D

15.在下列鐵的化合物中，含鐵量最高的是（）

A.FeOB.Fe2O3C.Fe304D.FeS

二、非選擇題（共70分）

16.金屬在生活中隨處可見，請回答下列問題。

（1）下列生活用品主要是由金屬材料制成的是（填字母）。

A.一角硬幣B.陶在餐具C.梨料椅子D.銅質水壺

（2）制造一角硬幣，不需要考慮的性質是（填字母）。

A.光澤好

B.耐腐蝕

C.能導電

(3)將黃銅片和純銅片相互刻畫時有明顯劃痕的是。

(4)我國“蛟龍”號載人潛水器關鍵部件一供人活動的耐壓球殼體是用鈦合金制造的。鈦合金

的優(yōu)良性能有(填字母)等。

A.強度高、抗腐蝕性能好

B.硬度小、密度小

我國鈦的儲量居世界前列。工業(yè)制鈦流程中的一步反應是：也p03=*+%0,貝IX的化學式

為,在出5。3中鈦元素的化合價為。

17.鋁是大自然賜予人類的寶物，是現(xiàn)代文明不可缺少的物質基礎。

(1)人類冶煉和使用金屬鋁的時間較晚?？赡苁且驗?填字母)。

A.地殼中鋁元素含量少

B.冶煉鋁的技術要求高

(2)用如圖所示裝置證明鋁與銅的金屬活動性順序。

將打磨光亮的鋁片和潔凈的銅片分別放入稀硫酸中，能證明鋁比銅金屬活動性強的現(xiàn)象是

。若將試管A中稀硫酸換成另一種溶液，即可一步驗證鋁與銅的金屬活動性順序，則

試管A中發(fā)生反應的化學方程式為。

(3)原子簇是若干個原子的聚集體，有望開發(fā)成新材料。某鋁原子簇由13個鋁原子構成，其最

外層電子數的總和為40時相對穩(wěn)定。寫出該穩(wěn)定鋁原子簇的微粒符號：o【鋁原子

工一鋁片￡-銅片

「稀硫酸一稀硫酸

AB

18.在“宏觀一微觀一符號”之間建立聯(lián)系并進行合理的分析、總結是學習化學特有的思維

A-@?B.跳

戊

(1)甲、乙是氧氣變成液氧的微觀示意圖，在此變化前后分子,化學性質保持不變。

(2)丙、丁是氧氣在放電的條件下變成臭氧的微觀示意圖：

①請寫出臭氧的化學式。

②根據質量守恒定律，應在丙中補充1個圖戊的(填“A”或"B”)。變化后，氧氣

的化學性質不再保持。

(3)結合(1)和(2)的分析可總結出，由分子構成的物質，分子是保持物質的最小粒子。

19.分類、類比是學習化學常用的方法。

(1)以下四個實驗中均體現(xiàn)金屬與酸反應的兩個實驗是C和(填字母)，另外兩個實驗,

反應時產生的相同現(xiàn)象有。

(2)請認真閱讀資料卡片，結合所學的知識，仿照A組填寫表格中的空白:

組別A組B組C組

物質。2、Fe、Cu^ZnH2>S、電、CuFe2O3>MgO、CO、CuO

分類標準金屬單質—金屬氧化物

不屬于該類別的物質Cu

02—

20.實驗室現(xiàn)有大理石、高鎰酸鉀、稀鹽酸及相關儀器和用品，請結合下列裝置回答問題:

I.制取二氧化碳:

(1)選用的發(fā)生裝置是①(填字母)，發(fā)生反應的化學方程式為②。

(2)對比裝置C、D的異同，選用C而不用D收集的理由是。

(3)用所選裝置制取較多二氧化碳，從便于操作及回收和節(jié)約藥品等角度考慮，一次性加入足

量(填藥品名稱)比較合理。

II、制取氧氣:

(4)E中儀器a的名稱是。

(5)制取氧氣時發(fā)生反應的化學方程式為。

(6)如圖E所示，若集氣瓶位置固定不變，則收集過程中集氣瓶口處的壓強①(填”逐

漸變大”或“保持不變”或“逐漸變小”)，當看到集氣瓶口有②的明顯現(xiàn)象時，說

明氧氣已經收集滿。

21.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種初中化學常見的物質，除A外，其余均

為單質，且B是使用最廣泛的金屬，C、E為氣體，它們之間的部分反應及

轉化關系如圖所示，短線“一”表示兩種物質可以發(fā)生化學反應，箭頭

表示一種物質能轉化為另一種物質。請回答下列問題：

(1)寫出C、D物質的化學式：C,D。

(2)B和E反應的化學方程式。

(3)上述反應及轉化關系，體現(xiàn)了B的條化學性質。

(4)若A由三種元素組成，則A不能是。(填序號)

①HC1

②AgNC)3

③KNO3

22.為測定生鐵中鐵的含量，現(xiàn)將14g生鐵樣品加入到100g稀硫酸中恰好完全反應(雜質不溶

于水，也不與酸反應，雜質中不含鐵元素)，實驗過程及測得的數據如下：

濾渣

濾液

(1)寫出上述反應的化學方程式。

(2)反應生成氫氣的質量為。

(3)該生鐵中鐵的含量(質量分數)為。

(4)所得濾液的顏色為；質量為。

23.“錫紙烤雞蛋”是一種特色小吃，它的一種做法是用“錫紙”包裹住雞蛋，在炭火上烘

烤?！板a紙”是由金屬材料制成的，“錫紙”包裹的雞蛋能被烤熟，體現(xiàn)了金屬的物理性質

是。燒烤結束后，用水熄滅炭火，其滅火的原理是。

葉老師化學興趣小組收集了殘留的雞蛋殼碎片一。查閱資料得知，雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。

在不考慮雞蛋殼中其他成分影響的情況下，小組成員進行了如下探究。

【進行實驗】

實驗一：取蛋殼碎片，除去卵殼膜，灼燒蛋殼碎片得到白色固體，冷卻備用。

【提出問題】白色固體的成分主要是什么物質？

【形成假設】

小脈猜想：是CaCO3

小書猜想：是CaO

小簽猜想：是Ca(X)3和CaO

【實驗驗證】

實驗二：取少量白色固體，裝入一支潔凈的試管中，再向試管中加入適量的水，用手觸碰試

管外壁，有發(fā)熱現(xiàn)象，實驗中發(fā)生反應的能量轉化為能轉化為內能；

實驗三：取實驗二中澄清的液體，用吸管向液體中吹入呼出的氣體，觀察到澄清的液體變渾

濁，用化學方程式解釋變渾濁的原因。

實驗四：另取少量白色固體，加入足量的稀鹽酸，觀察到固體表面有產生的明顯現(xiàn)

象。

【形成結論】

由實驗二至實驗四得出的結論是：小簽猜想成立。

【表達交流】

在實驗一至實驗四的過程中，沒有涉及到的化學反應類型是

A.化合反應

B.分解反應

C.置換反應

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、鐵受熱熔化，沒有生成新物質，屬于物理變化，故錯誤；

B、鐵的冶煉，生成了新物質鐵，屬于化學變化，故正確；

C、用砂紙打磨除去鐵制品表面的銹，沒有生成新物質，屬于物理變化，故錯誤；

D、將鐵礦石粉碎，沒有生成新物質，屬于物理變化，故錯誤；

故選：Bo

化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化

的本質區(qū)別為是否有新物質生成；據此分析判斷。

本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，

若有新物質生成屬于化學變化。

2.【答案】C

【解析】【分析】

地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素,含量最多的非金屬元素是氧元素,組成的化合物為氧化鋁.

本題難度不大，掌握化合物化學式的書寫方法、地殼中元素含量是正確解答本題的關鍵.

【解答】

解：地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，含量最多的非金屬元素是氧元素，組成的化合物為氧

化鋁，氧化鋁中鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，其化學式為：A12O3?

故選：Co

3.【答案】C

【解析】解：燈泡里的燈絲需要具有熔點高難以熔化的性質，否則通電后燈絲會受熱熔斷，而鴇

是熔點最高的金屬，所以選用鴇絲，通過分析選項。

故選：C。

根據已有的物質的性質進行分析，燈泡里的燈絲需要具有熔點高難以熔化的性質.

本題考查了常見金屬的用途，完成此題，可以依據物質的性質進行.

4.【答案】C

【解析】解：A、鋅在氫的前面，鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅，故A正確；

B、鎂在氫的前面，能與鹽酸反應生成氯化鎂，故B正確；

C、鐵在氫的前面，能與鹽酸反應生成氯化亞鐵，不能生成氯化鐵，故c錯誤；

D、鋁在氫的前面，能與硫酸反應生成硫酸鋁，故D正確。

故選：Co

本題考查了金屬與酸的反應，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行，要注意鐵參與

的置換反應生成的是亞鐵鹽。

5.【答案】B

【解析】解：A、該反應的生成物均是化合物，不屬于置換反應，故選項錯誤。

B、該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，

故選項正確。

C、該反應的反應物均是化合物，不屬于置換反應，故選項錯誤。

D、該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項錯

誤。

故選：Bo

根據置換反應是由一種單質和一種化合物反應，生成另外一種單質和一種化合物的反應，進行分

析判斷。

本題難度不大，掌握置換反應的特征（“單化變單化”）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。

6.【答案】D

【解析】解：A.黃銅是銅鋅合金，故A錯誤；

B.青銅是銅錫合金，故B錯誤；

C.白銅是銅銀合金，故C錯誤；

D.紫銅是純銅，故D正確。

故選：Do

本題考查合金的特征，題目難度不大，掌握合金的特征是正確解答本題的關鍵.

7.【答案】D

【解析】解：A、鈦合金與人體有很好的相容性，鈦合金可用于制人造骨，故A正確；

B、焊錫的熔點低，焊錫可用于焊接金屬，故B正確；

C、不銹鋼具有良好的傳熱性，可用作制炊具，故C正確；

D、銀雖然導電，但價格很貴，儲量不大，不能用作電線，故D錯誤；

故選:Do

根據物質的性質決定物質的用途分析。

本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，了解常見化學物質的性質和用途是正確解答此類題

的關鍵。

8.【答案】D

【解析】解：X+H2SO4=XSO4+H2T,說明X排在氫前；Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+Z,說明丫在

Z前,即丫的活動性比Z強；Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X,說明Z在X前,即Z的活動性比X強；則三

種金屬與氫的活動性關系為：Y>Z>X>H,故選D。

在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬可以和酸溶液反應生成氫氣；只有前面的金屬可以把

排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外.

本題難度不是很大，主要考查了對金屬活動性順序的理解和應用.

9.【答案】A

【解析】解：A、金屬是由原子構成的，合金是混合物，是由不同種原子構成，故A正確；

B、水銀是汞的俗稱，溫度升高，原子間的間隔變大，水銀體溫計的示數發(fā)生變化，故B錯誤；

C、寶石中含有某些金屬離子，才會絢麗多彩，故C錯誤；

D、夏天溫度高，溫度升高，原子間的間隔變大，故D錯誤。

故選：Ao

根據分子的基本特征：分子質量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的

分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行

分析判斷即可。

本題難度不大，掌握分子的基本性質(可以簡記為：“兩小運間，同同不不”)及利用分子的基本

性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵。

10.【答案】B

【解析】解：A、常溫下金屬不都是固體，如常溫下金屬汞是液態(tài)，故選項說法錯誤。

B、合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，如熔點、硬度、耐腐蝕性等等，故選項說法正確。

C、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，金屬能導

電、導熱，合金也就能夠導電、導熱，故選項說法錯誤。

D、鋁制品耐腐蝕，是因為鋁與氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，故選項說法錯誤。

故選:Bo

A、根據金屬的物理性質，進行分析判斷。

B、根據合金的性質，進行分析判斷。

C、根據合金的性質，進行分析判斷。

D、根據金屬的化學性質，進行吸附判斷。

本題難度不大，了解金屬的化學性質、物理性質、合金的性質等是正確解答本題的關鍵。

11.【答案】C

【解析】解：A,將鋁絲和銀絲分別伸入稀硫酸中，有氣泡產生的是鋁絲，無明顯現(xiàn)象的是銀絲，

用稀硫酸可以鑒別二者；將鋁絲和銀絲分別伸入硝酸鎂溶液中，都無明顯現(xiàn)象，用硝酸鎂溶液不

能鑒別二者；故選項不符合題意。

B、鐵粉和炭粉都是黑色粉末，觀察顏色不能鑒別二者；將鐵粉和炭粉分別加入硫酸銅溶液中，

有紅色物質析出的是鐵粉，無明顯現(xiàn)象的是炭粉，用硫酸銅溶液能鑒別二者；故選項不符合題意。

C、將黃金和18K黃金分別加入硝酸銀溶液中，無明顯現(xiàn)象的是黃金，有銀臼色固體析出的是18K

黃金，用硝酸銀溶液能鑒別二者；黃金加熱后無明顯現(xiàn)象，18K黃金加熱后表面會變黑，分別加

熱能鑒別二者；故選項符合題意。

D、生鐵和鋼中都含有鐵，都能和稀鹽酸反應產生氣泡，都能和硫酸銅反應析出紅色固體，用稀

鹽酸或硫酸銅不能鑒別二者；故選項不符合題意。

故選：Co

A、根據鋁絲能和稀硫酸反應而銀絲不能，以及鋁絲和銀絲都不能和硝酸鎂溶液反應來分析；

B、根據鐵粉和炭粉都是黑色粉末，以及鐵粉能和硫酸銅溶液反應而炭粉不能來分析；

C、根據18K黃金能和硝酸銀溶液反應而黃金不能，以及18K黃金加熱會變黑而黃金不會來分析；

D、根據生鐵和鋼中都含有鐵，都能和稀鹽酸、硫酸銅反應來分析。

本題主要考查了物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，

從而得出正確的結論。

12.【答案】B

【解析】解：由于在金屬活動性順序中，鐵的金屬活動性比銅強但比鎂弱，因此鐵可以和銅鹽溶

液反應，但不能和鎂鹽溶液反應；由于鐵和氯化銅溶液反應生成金屬銅和氯化亞鐵溶液，因此留

在濾紙上的物質是生成的金屬銅和過量的鐵，故選B。

在金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、

鈉除外.

本題難度不是很大，主要考查了金屬活動性順序的理解和應用.

13.【答案】A

【解析】解：由氫氣質量與反應時間的關系圖，等質量的兩種常見金屬A和B,至完全反應，B用

的時間少，A用的時間多，由金屬的活動性越強，與酸反應的速率越快，則金屬活動性順序B>A。

金屬與足量的酸反應時，當金屬在生成物中的化合價相同時，通常金屬的相對原子質量越大，產

生的氫氣越少，據圖可以看出A產生的氫氣多，B產生的氫氣少，故B的相對原子質量大于A的相

對原子質量。故有結論：金屬活動性順序：A<B,相對原子質量：A<B?

故選：Ao

根據題意，有元素化合價均為+2價的A、B兩種金屬，取等質量的A、B分別與足量鹽酸反應時，

由氫氣質量與反應時間的關系圖，可以確定生成氫氣的質量；進而結合金屬的活動性越強，與酸

反應的速率越快，進行分析解答。

本題難度不大，掌握金屬的化學性質、明確確定金屬的活動性順序、金屬的相對原子質量的方法

是正確解答本題的關鍵。

14.【答案】B

【解析】解：A、木炭粉在空氣中充分灼燒生成二氧化碳氣體，反而會把原物質除去，不符合除

雜原則，故選項錯誤。

B、Mg粉與足量稀硫酸反應生成硫酸鎂溶液和氫氣，Cu不與足量稀硫酸反應，再過濾，洗滌，烘

干，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項正確。

C、CuC12和FeCb溶液均能與過量鐵粉反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜

原則，故選項錯誤。

D、加足量水溶解后，鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，不但能把雜質除去，也會把

原物質除去，不符合除雜原則，故選項錯誤。

故選：Bo

根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時

被提純物質不得改變。除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質，“不

減”是指不減少目標物質的質量。

本題有一定難度，物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的

必需條件（加入的試劑一般只與雜質反應，不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。

15.【答案】A

【解析】解：先把每個化學式FeO,Fe2O3,Fe304,FeS變形成只含有一個鐵原子的式子，分別為：

FeO、FeO/FeOg,FeS,與鐵原子結合的氧原子個數越少，鐵的質量分數越大，由此可知：在鐵

的氧化物中FeO中鐵原子結合的氧原子個數最少，因此鐵元素的質量分數最高；與鐵原子結合的

原子的相對原子質量越小，鐵的質量分數越大，氧的相對原子質量是16小于硫的相對原子質量32,

由此可得出，F(xiàn)eO中鐵元素的質量分數大于FeS中鐵元素的質量分數.

故選A.

根據化合物中某元素的質量分數的計算方法進行計算，物質中某元素的質量分數=

該兀素麗贊:豐譽子個數x"0%；或者對幾種化合物中共同含有某一元素的含量進行比較可

該物質相對分子質量

以用歸一法,先把每個化學式變形成只含有一個鐵原子的式子,與鐵原子結合的氧原子個數越少，

鐵的質量分數越大，與鐵原子結合的原子的相對原子質量越小，鐵的質量分數越大.

本題主要考查了學生有關物質中某元素質量分數的計算，本題在掌握化合物中某元素質量分數的

計算的基礎上利用歸一進行比較計算比較簡單.

16.【答案】ADC純銅片ATiO2+4

【解析】(1)金屬材料包括純金屬和合金；

A、硬幣是由合金制成的，屬于金屬材料，故A正確；

B、陶瓷屬于無機非金屬材料，不屬于金屬材料，故B錯誤；

C、塑料是一種合成材料，不屬于金屬材料-，故C錯誤；

D、銅質水壺由含銅金屬材料制成，故C正確；

故選：AD；

(2)A、金屬的光澤，是選擇鑄造硬幣的材料需要考慮的因素，故選項錯誤；

B、硬幣要有較強的耐腐蝕性，金屬的耐腐蝕性，是選擇鑄造硬幣的材料需要考慮的因素，故選

項錯誤；

C、金屬的導電性，不是選擇鑄造硬幣的材料需要考慮的因素，故選項正確；

故選C；

(3)一般情況下合金比其組成成分純金屬的硬度大，將黃銅片(合金)和純銅片相互刻畫時有明顯劃

痕的是純銅片：

(4)我國“蛟龍”號載人潛水器的耐壓球殼體是用鈦合金制造的，則鈦合金的優(yōu)良性能有強度高、

抗腐蝕性能好、硬度大和密度小，故選：A；

化學反應前后原子種類和數目不變，結合化學方程式可知，反應前由2個氫原子，1個鈦原子，3個

氧原子,反應后有2個氫原子，1個氧原子，則X由1個鈦原子和2個氧原子構成，故X的化學式為TiC>2；

設出節(jié)。3中鈦元素的化合價為x，氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，根據化合物中正負化合價的代

數和為零可得(+1)x2+x+(-2)x3=0,貝ijx=+4o

故答案為：(1)AD；

⑵C；

(3)純銅片；

(4)TiO2；+4。

(1)根據金屬材料包括純金屬和合金分析；

(2)根據金屬材料的選擇依據分析；

(3)根據合金的特點分析；

(4)根據合金的性質分析：

(5)根據化學反應前后原子的種類和數目不變和在化合物中正負化合價代數和為0分析。

本題難度不大，掌握金屬材料、合金的性質、以及質量守恒定律的微觀解釋等是正確解答本題的

關鍵。

17.【答案】B鋁表面產生氣泡，銅無明顯現(xiàn)象2A1+3CUSC>4=A12(SC>4)3+3CUAQ

【解析】解：(1)鋁是地殼中含量最多的金屬元素，人類冶煉和使用金屬鋁的時間較晚，是因為鋁

的活動性較強，冶煉鋁的技術要求高，故選：B；

(2)鋁的活動性比氫強，能與稀酸反應生成氫氣，銅的活動性比氫弱，不能與稀酸反應生成氫氣。

將鋁片和銅片分別放入稀硫酸中，若觀察到鋁表面產生氣泡，銅無明顯現(xiàn)象，則證明鋁比銅金屬

活動性強；

活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，為了可一步驗證鋁與銅的金屬活動性順序，可

將A中稀硫酸換成含有銅離子的鹽溶液，若鋁能夠與其反應生成紅色固體，則證明鋁比銅金屬活

動性強，發(fā)生反應的化學方程式為：2A1+3CUS04=A12(SC)4)3+3CU；

(3)一個鋁原子最外層電子數為3,某鋁原子簇其最外層電子數總和為40時相對穩(wěn)定，40-13X

3=1,說明該穩(wěn)定的原子簇帶一個單位的負電荷，所以該穩(wěn)定的鋁原子簇的微粒符號是：AIR。

(1)根據金屬的冶煉方法進行分析；

(2)根據金屬與酸反應，金屬與鹽溶液反應的化學性質進行分析；

(3)根據離子所帶電荷進行分析。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從

而得出正確的結論。

18.【答案】種類不變O3A化學性質

【解析】解：(1)由氧氣變成液氧的微粒的變化可知，在此變化前后分子間的間隔發(fā)生了改變，分

子種類不變，化學性質保持不變。

(2)①由臭氧的分子模型圖可知，1個臭氧分子是由3個氧原子構成的，其化學式為。3；

②由質量守恒定律可知，反應前后原子的種類和數目均不變，由氧氣在放電的條件下變成臭氧的

微觀示意圖，則反應物的分子中缺少2個氧原子，應在丙中補充1個氧分子，故選A；

(3)由(1)和(2)中微粒的變化可知，物質在發(fā)生物理變化時，分子本身不變，改變的是分子間的間

隔大?。晃镔|在發(fā)生化學變化時，反應物的分子破裂成原子，原子通過重新結合形成新的物質的

分子，則由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子。

故答案為：(1)種類不變：

(2))①

②A;

(3)化學性質。

(1)根據微粒的變化分析分子的變化；

(2)①根據臭氧的構成寫出化學式；

②根據質量守恒定律分析回答；

(3)根據微粒的變化分析回答。

本題有一定難度，通過微觀粒子的反應模型圖，考查了微觀上對化學反應的認識，學會通過微觀

示意圖把宏觀物質和微觀粒子聯(lián)系起來、從微觀的角度分析物質的變化是正確解答此類題的關鍵。

19.【答案】B放熱(合理即可)非金屬單質CO

【解析】解：(1)以下四個實驗A中發(fā)生的反應是：紅磷與氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，B

中發(fā)生的化學反應是：鋅與稀硫酸生成硫酸鋅和氫氣，C中發(fā)生的反應是：鎂與鹽酸生成氯化鎂和

氫氣，D中發(fā)生的反應是：鐵與氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，能體現(xiàn)金屬與酸反應的兩

個實驗是C和B：

A是紅磷與氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，D是鐵與氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵,

兩個反應都有熱量放出；

(2)B組：力、S、隊都是由非金屬元素組成的單質屬于非金屬單質，Cu是由金屬元素組成的單質

屬于金屬單質；

C組：Fe2O3,MgO、CuO、CO都是由兩種元素組成的純凈物且其中一種元素是氧元素，所以四種

物質都屬于氧化物，且Fe2()3、MgO、CuO都是氧元素與一種金屬元素組成的氧化物屬于金屬氧化

物，CO是氧元素與一種非金屬元素組成的氧化物屬于非金屬氧化物。

故答案為：(1)B；放熱(合理即可)；

(2)非金屬單質；CO。

(1)根據活潑金屬與酸反應分析，根據紅磷燃燒和鐵燃燒的現(xiàn)象分析；

(2)根據單質按組成元素的種類可分為金屬單質和非金屬單質，進行分析解答。

根據氧化物按照組成元素的種類可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，進行分析解答。

本題難度不大，了解常見化學實驗的實驗原理、物質分類的標準和方法是正確解答本題的關鍵。

20.【答案】BCaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T二氧化碳的密度比空氣大大理石水

槽2KMn()l-A..WnO；IU逐漸變大大氣泡冒出

【解析】解：(1)①實驗室常用大理石(或石灰石)和稀鹽酸反應制取二氧化碳，屬于固、液常溫型，

適合用裝置B作發(fā)生裝置；

②碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HC1=

CaCl2+H20+C02T；

(2)二氧化碳的密度比空氣大，只能用裝置C收集不能用裝置D收集；

(3)用所選裝置制取較多二氧化碳，從便于操作及回收和節(jié)約藥品等角度考慮，一次性加入足量大

理石比較合理；

(4)E中儀器a的名稱是水槽；

(5)高錦酸鉀在加熱的條件下生成鎰酸鉀、二氧化鐳和氧氣，反應的化學方程式為：

2KA/nO,A.A/r.O；-MHO：-()：；

(6)如圖E所示，若集氣瓶位置固定不變，則收集過程中集氣瓶口處的壓強逐漸變大，當看到集氣

瓶口有大氣泡冒出的明顯現(xiàn)象時，說明氧氣已經收集滿。

故答案為：

⑴①B；

(2)CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T；

(2)二氧化碳的密度比空氣大；

(3)大理石；

(4)水槽;

?5i2A\lnOi-\l'

(6)逐漸變大；大氣泡冒出。

(1)根據反應物的狀態(tài)、反應發(fā)生需要的條件及特殊要求選擇發(fā)生裝置；根據反應物、生成物和反

應條件書寫化學方程式；

(2)根據二氧化碳的性質進行分析；

(3)根據裝置的特點進行分析；

(4)根據儀器的名稱和用途進行分析；

(5)根據反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式；

(6)根據排水法收集氣體的注意事項進行分析。

本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的

書寫等，綜合性比較強。氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集

裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中。

21.【答案】H2CU-F,3①③

【解析】解：A、B、C、D、E、F六種初中化學常見的物質，除A外，其余均為單質，且B是使用

最廣泛的金屬，可知B是金屬鐵；E能與鐵反應且E不是氣體單質由此可推出E是氧氣；鐵通過反應

可以轉化生成C且C是氣體單質，故推出C是氫氣；E能與鐵反應且為單質E為氧氣，B能轉化成D、

F,且D與F屬單質，故D、F應是活動性排在鐵后的金屬銅、銀，又由于F能與氧氣發(fā)生反應，且F能

生成D,故F是銅，D是銀。A能與鐵反應且A不是單質由此可推出A是鹽酸(硫酸)或金屬活動性排

在鐵后的鹽溶液(如硝酸銀或銅的鹽溶液)。最終得出結論：A是鹽酸(硫酸)或金屬活動性排在鐵后

的鹽溶液(如硝酸銀或銅的鹽溶液)，B是鐵單質，C是氫氣，D是銀單質，E是氧氣，F(xiàn)是銅單質，

代入框圖，推斷合理；

(1)C是氫氣化學式為H2,D是銅化學式為Cu；

(2)B和E反應為鐵在點燃的條件下與氧氣反應生成四氧化三鐵，故化學反應方程式為

3/(2()/；

(3)上述反應及轉化關系，體現(xiàn)了B的3條化學性質(分別為鐵能與氧氣反應，鐵能與酸反應，鐵能

與鹽溶液反應)；

(4)A是鹽酸(硫酸)或金屬活動性排在鐵后的鹽溶液，鉀的活動性比鐵強，故A不可能是③，若A由

三種元素組成，則A不可能是①，故填①③。

故答案為：(1)H2；CU；

?2VM>-20："F.A；

(3)3；

(4)①③。

根據題干提供的信息，A、B、C、D、E、F六種初中化學常見的物質，除A外，其余均為單質，且

B是使用最廣泛的金屬，可知B是金屬鐵；E能與鐵反應且E不是氣體單質由此可推出E是氧氣；鐵

通過反應可以轉化生成C且C是氣體單質，故推出C是氫氣；E能與鐵反應且為單質E為氧氣，B能轉

化成D、F,且D與F屬單質，故D、F應是活動性排在鐵后的金屬銅、銀，又由于F能與氧氣發(fā)生反

應，且F能生成D,故F是銅，D是銀。A能與鐵反應且A不是單質由此可推出A是鹽酸(硫酸)或金屬

活動性排在鐵后的鹽溶液(如硝酸銀或銅的鹽溶液)