化學復習期末復習必修2第一章原子原子核(+)核外電子(-)質(zhì)子(+)中子〔不帶電〕原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(Z)=原子的核外電子數(shù)(e)質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)≈該原子的相對原子質(zhì)量≈該原子的摩爾質(zhì)量〔數(shù)值〕XAZ〔一〕原子的構(gòu)成一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律由18O構(gòu)成的水以及H2O與D2O各0.2mol的質(zhì)量分別是多少？的電子數(shù)為：的電子數(shù)為：Z－nZ+m練習：若離子中的電子數(shù)為a，求：①該離子質(zhì)子數(shù)：②該離子中子數(shù)：③m克該離子中的電子的物質(zhì)的量：④該離子形成的b克氧化物中質(zhì)子的物質(zhì)的量：

a+2A–a–2mA·amolbA+16(a+2+8)mol質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素間的互稱。同位素：同素異形體：同種元素形成的不同單質(zhì)。練習：以下各組粒子中屬于同位素的是A．16O和18O B．O2和O3 C．H2和D2 D．24Mg和24NaA元素的種類由

決定；元素化學性質(zhì)的主要由

決定質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)〔二〕元素周期表：結(jié)構(gòu)：

個周期短周期〔〕1、2、3周期長周期〔〕4、5、6、7周期7

個族主族〔〕共7個，位于第1、2及13~17列副族〔〕16共7個，位于第3~7及11、12列第Ⅷ族〔〕1個，包括第8、9、10三列0族〔〕1個，位于第18列含元素種數(shù)最多的族是

，物質(zhì)種數(shù)最多的族是

，因為

。第IIIB族第ⅣA族主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素最高正價=價電子數(shù)負價=最外層電子數(shù)–8=主族序數(shù)-8周期數(shù)=電子層數(shù)堿金屬元素指鹵素指ⅠA〔除H外〕稀有氣體指與周期表有關(guān)的關(guān)系：ⅦA0族練習：某元素的一種核素中含有16個電子、16個中子，寫出該核素的符號：該元素在周期表中的位置是：第三周期第VIAS3216練習：以下各組微粒的質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)也相等的是：A．NH3、OH－ B．HF、CH4 C．Na+、Mg2+ D．NH4+、H3O+BD練習：在周期表中，金屬和非金屬分界線附近能找到：A．制農(nóng)藥的元素 B．作催化劑的元素 C．制半導體的元素D．制耐高溫合金材料的元素C氣態(tài)氫化物最高價氧化物最高價氧化物的水化物NaMgAlSiPSClCNOFNa2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7CO2N2O5NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4H2CO3HNO3SiH4PH3H2SHClCH4NH3H2OHF〔三〕元素周期律：1、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。2、其實質(zhì)是：原子核外電子排布呈周期性變化3、主族元素各性質(zhì)的變化規(guī)律：①核外電子排布同周期最外層電子數(shù)從1~7②原子半徑同周期原子半徑逐漸減小同主族最外層電子數(shù)相同同主族原子半徑逐漸增大

原子半徑減小，非金屬性逐漸增強原子半徑增大，金屬性逐漸增強原子半徑減小，非金屬性逐漸增強原子半徑增大，金屬性逐漸增強FCs③主要化合價：同周期最高正價從+1~+7〔第二周期特殊〕從第IVA開始出現(xiàn)負價，–4~–1④元素金屬性、非金屬性：同周期金屬性減弱、非金屬性增強同主族元素主要化合價相同金屬無負價；O、F無正價形成的簡單離子中：金屬只有陽離子；非金屬一般只有陰離子同主族金屬性增強、非金屬性減弱短周期中金屬性最強的是

，非金屬性最強的是

。NaF4、元素金屬性強弱的判斷：〔1〕單質(zhì)與水或酸反響置換出氫氣的難易；〔3〕單質(zhì)之間的相互置換；〔4〕根據(jù)原電池正負極；〔5〕根據(jù)元素周期表；〔6〕根據(jù)陽離子氧化性強弱。金屬性：Na、Mg、Al堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Fe+Cu2+=Fe2++CuFe、Cu組成原電池時，F(xiàn)e做負極氧化性：Fe2+<Cu2+（2）元素的最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；

Na>Mg>AlK、Na、LiK>Na>LiFe、CuFe>Cu5、元素非金屬性的判斷：〔4〕單質(zhì)之間的相互置換。〔2〕氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；〔1〕非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度;〔5〕根據(jù)元素周期表。非金屬性：Cl、SF2與H2黑暗處爆炸，Cl2與H2光照下爆炸穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI酸性：HClO4>HBrO4>HIO4HCl>H2SHClO4>H2SO4（3）元素的最高價氧化物的水化物——最高價含氧酸的酸性強弱；Cl2+2Br－=2Cl－+Br2〔6〕根據(jù)陰離子復原性強弱。Cl>S復原性：I－>Br－>Cl－F、Cl、Br、IF>Cl>Br>I練習：電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱為：HXO4>H2YO4>H3ZO4。以下判斷錯誤的選項是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3B．非金屬性：X>Y>Z C．相對原子質(zhì)量：X>Y>Z D．陰離子的失電子能力：X－>Y2－>Z3－D練習：某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，以下表達不正確的選項是A．X原子最外層有6個電子B．該元素最高價氧化物的水化物的化學式為HXO3 C．X一定是非金屬元素 D．X元素的非金屬性比F的強BD練習：在一定條件下，RO3－與R－發(fā)生如下反響RO3－+5R－+6H+=3R2+3H2O，以下表達正確的選項是A．R是第VA族元素B．R2在常溫下一定是氣體 C．RO3－中的R元素只能被復原 D．R的氫化物的水溶液是強酸D練習：R元素氣態(tài)氫化物的化學式為RH3，那么其最高價氧化物的化學式為A．R2O5B．RO2 C．RO3D．R2O7A8、需熟悉的方程式：2Na＋2H2O

＝2NaOH+H2↑2K＋2H2O

＝2KOH+H2↑4Li+O2==2Li2O2Na+O2==Na2O22NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br22KI＋Br2＝2KBr＋I2H2+X2＝2HX鹵素單質(zhì)之間的相互置換：(Cl－、Br－、I－的檢驗〕2KI＋Cl2＝2KCl＋I2用CCl4萃取反響后的溶液：CCl4層在下層，溶有溴時為橙色；溶有碘時為紫色。2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br22I－＋Br2＝2Br－＋I22I－＋Cl2＝2Cl－＋I26、堿金屬元素：相似性遞變性從Li到Cs原子結(jié)構(gòu)化學性質(zhì)物理性質(zhì)最外層都只有一個電子電子層數(shù)逐漸增多都可與O2、Cl2等反響都可與水反響，產(chǎn)物都是堿和氫氣與O2反響產(chǎn)物越來越復雜，Li只生成Li2O與水反響越來越劇烈硬度、密度小，熔、沸點低，銀白色〔Cs略帶金色光澤〕密度逐漸增大〔K反?！?；熔、沸點降低7、鹵素：相似性遞變性從F到I原子結(jié)構(gòu)化學性質(zhì)物理性質(zhì)最外層都有七個電子電子層數(shù)逐漸增多都可與H2等反響都有氧化性與H2反響越來越劇烈；氫化物越來越不穩(wěn)定氧化性逐漸減弱有顏色除F2外，在水中溶解度都不大密度逐漸增大；熔、沸點升高；顏色逐漸加深8、10電子微粒：原子：Ne簡單陽離子：Na+、Mg2+、Al3+簡單陰離子：F－、O2－氫化物：HF、H2O、NH3、CH4H3O+、NH4+OH－原子團：陽離子：陰離子：9、電子層結(jié)構(gòu)相同幾種離子：aAn－、bBm－、

cCp+、dDq+存在以下幾種關(guān)系：a<b<c<d電荷數(shù):m<np<q主族序數(shù):C<D<A<B原子的最外層電子數(shù):C<D<A<B金屬性:C>D非金屬性:B>A原子序數(shù)：a+n=b+m=c－p=d－q離子半徑:aAn－>bBm－>cCp+>dDq+序大徑小An－Bm－稀Cp+Dq+位置關(guān)系：S2－Cl－

ArK+Ca2+比照記憶：原子半徑:C>D>A>Bm<np<q練習：有aXm+與bYn－兩種簡單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，以下關(guān)系式或化學式中正確的選項是①a>b②a=b+n+m③a+n=b+m④Y的氫化物化學式為HnY或YHn⑤X的氧化物化學式為XOA．①B．①②④C．③⑤D．②④B〔四〕化學鍵：1、化學鍵存在于分子內(nèi)的原子間化學鍵離子鍵共價鍵極性鍵非極性鍵

H－H

N≡N

Cl－Cl

H－Cl

O=C=O

Cl●●●●●●●●Na+[]－Cl●●●●●●●●[]－2+Cl●●●●●●●●[]－MgNa+、K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、NH4+等離子與其它陰離子形成的化學鍵一定是離子鍵。存在于不同種非金屬元素之間存在于同種非金屬元素之間離子化合物：含離子鍵的化合物2、離子化合物和共價化合物共價化合物：化學鍵全部是共價鍵的化合物強堿和大多數(shù)鹽都屬于離子化合物特點：含陰、陽離子，在熔融狀態(tài)下或水溶液中都能電離、導電酸都屬于共價化合物特點：不含陰、陽離子，在熔融狀態(tài)下不電離、不導電，在水溶液中可能會電離、導電練習：以下性質(zhì)可證明某化合物中一定存在離子鍵的是A．有較高的熔點B．水溶液能導電C． 熔融狀態(tài)能導電D．可溶于水C練習：以下表達不正確的選項是A．離子化合物中一定含有離子鍵B．離子化合物中也可能含有共價鍵C． 共價化合物中只有共價鍵D．共價化合物中也可能含有離子鍵D雙原子單質(zhì)分子中只含非極性鍵3、電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫化學式電子式結(jié)構(gòu)式H2Cl2N2HH●●ClCl●●●●●●●●●●●●●●NN●●●●●●●●●●

HH

N≡N

ClCl

大多數(shù)共價化合物中只含極性鍵化學式電子式結(jié)構(gòu)式HClH2ONH3CH4HCl●●●●●●●●●●HHO●●●●●●HHNH●●●●●●●●HCHHH●●●●●●●●

HCl

HO

H

HCHHH

HNHH化學式電子式結(jié)構(gòu)式CO2C2H4HCCHHH●●●●●●●●●●●●OCO●●●●●●●●●●●●●●●●

O=C=O

HC=CHHH某些共價化合物中同時含極性鍵和非極性鍵化學式電子式結(jié)構(gòu)式H2O2●H●HO●●●●●●O●●●●●●

HOO

H

由K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Ba2+、NH4+與簡單陰離子形成的離子化合物中只含離子鍵NaClMgOMgCl2Na2SCl●●●●●●●●[]Na+－[]2+NaS●●●●●●+●●－NaCl●●●●●●●●[]－2+Cl●●●●●●●●[]－Mg●

●

●

●●●

[]2－Mg2＋

●●ONaOHNa2O2Na●+●Na●O●●●●●●+O●●●●●●[]2－NaH●●O●●●●●●[]+－既含離子鍵又含極性鍵既含離子鍵又含非極性鍵含有原子團的離子化合物中既含離子鍵又含共價鍵NH4Cl中既含離子鍵又含極性鍵練習：以下表達正確的選項是A．離子化合物一定含有金屬元素B．只含非金屬元素的化合物一定是共價化合物 C．存在不含化學鍵的分子 D．CH4存在非極性共價鍵C練習：在共價化合物中元素化合價有正負的主要原因是

A．電子有得失B．共用電子對有偏移C．電子既有得失又有偏移 D．有金屬元素存在B練習：具有非極性鍵的離子化合物是

A．NaOHB．Na2O2C．NaClD．H2O2B練習：以下分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是A．BeCl2B．H2SC．PCl3D．CH4C、DCl+Mg+Cl

[Cl]－Mg2+[Cl]－●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●考點:用電子式表示化合物的形成過程用電子式表示NaCl、MgCl2、HCl、CO2的形成過程：●●●●●●Cl●●●+Na●Na+[]－Cl●●●●●●+●●●●Cl●●●H●●●●Cl●●●●H●O+C+OOCO●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●4、分子間作用力〔范德華力〕和氫鍵：存在于分子之間，不是化學鍵離子化合物熔化時要破壞離子鍵；共價化合物熔化時大多破壞的是分子間作用力。分子間作用力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高。但HF、H2O、NH3由于氫鍵的存在，使得熔、沸點在同主族氫化物中最高。練習1：指出以下過程中被破壞是微粒間的哪種相互作用：A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸C.NaCl溶于水D.HCl氣體溶于水E.干冰熔化F.NaBr溶液中通入Cl2G.Na2O2溶于水H.CO2溶于水分子間作用力分子間作用力離子鍵、共價鍵共價鍵分子間作用力離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵期末復習考試時間：90分鐘〔100分〕期末復習〔一〕化學能與熱能二、化學反響與能量斷開化學鍵——吸收能量形成化學鍵——放出能量化學反響中能量變化的主要原因是.化學鍵的斷裂和形成化學反響的特征：有新物質(zhì)生成，同時伴隨著能量的變化?；瘜W鍵的斷裂與形成化學反響的實質(zhì)：一個確定的化學反響在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于_____________________________________。反響物的總能量與生成物的總能量的相對大小放出能量的反響——E反響物>E生成物吸收能量的反響——E反響物<E生成物練習：下列各圖中，表示化學反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是ABCDB練習：氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，反響過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為O3kJ。以下關(guān)系式中正確的選項是A．2Q1+2Q2<Q3 B．Q1+Q2<Q3C．Q1+Q2<2Q3D．Q1+Q2>2Q3C熱量的變化——吸熱或者放熱?；瘜W反響中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為：吸熱反響：熱能化學能放熱反響：熱能化學能練習：指出以下各種情況下能量轉(zhuǎn)化形式原電池反響：電能化學能電池充電時：化學能電能光合作用：化學能光能練習：吸熱反響一定是A．釋放能量B．貯存能量C．反響物總能量高于生成物總能量D．反響物總能量低于生成物總能量BD練習：能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。反響：C(石墨)C(金剛石)是吸熱反響，由此可知：A．石墨比金剛石更穩(wěn)定B．金剛石比石墨更穩(wěn)定C．金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化D．金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化AD：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)放出Q1那么：①2H2O(g)＝2H2(g)+O2(g)相同條件下發(fā)生的反響：吸收Q1②

H2(g)+O2(g)＝H2O(g)放出Q1③2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)放出Q2(Q2>Q1)酸與堿的溶液發(fā)生中和反響生成時所釋放的熱量稱為中和熱1molH2O強強稀指出以下過程是放熱的還是吸熱的：HCl+NaOH=NaCl+H2O放熱反響2Al+6HCl=2AlCl3=3H2↑放熱反響B(tài)a(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O吸熱反響C+H2O（g）==CO+H2吸熱反響H2=H+H吸熱2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2放熱反響〔二〕化學能與電能原電池：把化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置原電池不是化學能轉(zhuǎn)化為電能的唯一途徑化學電源：〔都是根據(jù)原電池原理制得的〕干電池：一次性電池充電電池（二次電池）：燃料電池：鋅錳電池的負極是

，正極是

。鋅筒碳棒化學能電能放電充電廢棄的鎳鎘電池假設(shè)不回收會。污染土壤和水源是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置原電池的構(gòu)成條件：一電解質(zhì)溶液、一個自發(fā)的氧化復原反響、形成閉合回路兩個電極、CuFe酒精FeCuSO4溶液Cu下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是：ZnH2SO4溶液CZnZnH2SO4溶液CFe醋酸溶液CuCuSO4溶液Fe稀H2SO4ABCDEF√√練習：將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下表達正確的選項是A．兩燒杯中銅片外表均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH值均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢CZnCuZnCu稀硫酸甲乙原電池負極的本質(zhì)特征：失去電子原電池負極的判斷：相對活潑的金屬；失去電子，作復原劑；元素化合價升高；被氧化；發(fā)生氧化反響；電子流出；電流流入；電極溶解，質(zhì)量減少。練習：鎳鎘〔Ni—Cd〕可充電電池在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，它的充放電反響按下式進行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，該電池放電時的負極材料是A．Cd(OH)2 B．2Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)C充電放電〔三〕化學反響速率與限度1、化學反響速率是用來描述化學反響過程進行的的物理量?？炻?△nVt常用單位：mol/(L·s〕或mol/(L·min〕B=△C

t對于一個反響：aA+bB==cC＝△nA:△nB

：△nC＝△cA:△cB

：△cC有：a:b:c=A:B:C練習：2L密閉容器中發(fā)生的如下反響：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，開始投入一定量的X和Y，5min時生成0.2molW,同時測得以Z的濃度變化表示的反響速率為0.01mol/〔L·min〕，那么n值為A．1B．2C．3D．4A反響物的性質(zhì)影響反響速率的因素〔外因〕：①濃度：④固體外表積：②溫度：③催化劑：⑤其他條件：光、超聲波、激光、放射線等決定反響速率的因素〔內(nèi)因〕：反響物濃度越大，反響速率越快反響溫度越高，反響速率越快使用催化劑能夠改變反響速率固體外表積越大，反響速率越快練習：以下措施肯定能提高反響速率的是A．增大反響物用量B．增大壓強C．使用催化劑D．適當升高溫度D2、化學反響限度是用來描述一定條件下的可逆反響所能到達或完成的。最大程度可逆反響的特點：1、同一條件下可向兩個相反的方向同時進行2、任何一個可逆反響都不能進行到底。反響開始后，所有物質(zhì)永遠共存練習：向1L容器中充入2molSO3，在一定條件下發(fā)生反響，到達平衡時，SO2的濃度不可能為A．1mol/LB．0.75mol/LC．2mol/LD．1.5mol/Lc平衡狀態(tài)的特點：逆、動、等、定、變V正=V逆到達平衡時，正、逆反響速率相等到達平衡后，體系中各物質(zhì)c、n、m不再改變動：等：定：只有可逆反響才能建立化學平衡逆：“變”在外界條件改變時，平衡發(fā)生改變V正、V逆≠0到達平衡時，反響并未停止化學反響的限度首先決定于反響的化學性質(zhì)，其次受溫度、濃度、壓強等條件的影響。正反響速率等于逆反響速率，的反響物與生成物的濃度不再改變時的狀態(tài)1.同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率2.不同物質(zhì)表示的速率方向相反，大小等于系數(shù)比化學平衡狀態(tài)：本質(zhì)特征V(正)=V(逆)各組分的c不變1.各組分的c、m、n不變2.各組分的物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)不變3.體系溫度不變時4.假設(shè)有顏色，那么顏色不變5.aA2＋bB2=cC,假設(shè)a+b≠cn總不變第三章有機化合物基本內(nèi)容串講(結(jié)合章末復習使用)1、成鍵特點：

在有機物分子中碳呈四價。碳原子既可與其他原子形成共價鍵，碳原子之間也可相互成鍵；既可以形成單鍵，也可以形成雙鍵或三鍵；碳碳之間可以形成長的碳鏈，也可以形成碳環(huán)。當烴分子中的碳原子個數(shù)為n時，其中氫原子個數(shù)的最大數(shù)值為2n+2，這是氫原子個數(shù)的上限值。以烷烴分子結(jié)構(gòu)和分子組成通式CnH2n+2為根底進行分析和比較：在結(jié)構(gòu)中，假設(shè)增加一個C＝C或C＝O雙鍵，就少2個H；在結(jié)構(gòu)中假設(shè)出現(xiàn)一個C≡C就少4個H；在結(jié)構(gòu)中假設(shè)出現(xiàn)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)也少2個H；所以，烯烴和環(huán)烷烴的分子組成通式都為CnH2n；炔烴和二烯烴的分子組成通式都為CnH2n-2；苯和苯的同系物，結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，苯環(huán)可以看成是具有3個C＝C雙鍵和一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，氫原子個數(shù)應(yīng)在烷烴的根底上減去4×2＝8個，故苯和苯的同系物的分子組成通式為：CnH(2n+2-4×2)即CnH2n-6(n≥6)。一、基本概念2、同系物：

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或假設(shè)干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物。如甲烷、乙烷、丙烷······(1)同系物必須結(jié)構(gòu)相似，即組成元素相同，官能團種類、個數(shù)及連接方式相同，分子組成通式相同。(2)同系物在組成上相差一個或假設(shè)干個“CH2”，即相對分子質(zhì)量相差14或14的整數(shù)倍。(3)同系物有相似的化學性質(zhì)，物理性質(zhì)有一定的遞變規(guī)律。3、同分異構(gòu)體

：

具有同分異現(xiàn)象的不同化合物互稱為同分異構(gòu)體?；衔锞哂邢嗤姆肿邮?，但具有不同結(jié)構(gòu)式的現(xiàn)象稱為同分異現(xiàn)象。同分異構(gòu)體可以屬于同一類物質(zhì)，也可以屬于不同類物質(zhì)?？梢允怯袡C物，也可以是無機物。中學階段涉及的同分異構(gòu)體常見的有三類：(1)碳鏈異構(gòu)(2)位置(官能團位置)異構(gòu)(3)類別異構(gòu)(又稱官能團異構(gòu))1、取代反響：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反響叫取代反響。被加成的試劑如：H2、X2(X為Cl、Br或I)、H2O、HX、HCN等能離解成一價原子或原子團的物質(zhì)。通過有機物發(fā)生加成反響時反響物之間的量關(guān)系，還可定量判斷該有機物分子結(jié)構(gòu)中不飽和鍵的情況：是C＝C鍵，還是C≡C鍵，或是苯環(huán)結(jié)構(gòu)，以及它們的個數(shù)。2、加成反響(及加聚反響)：有機物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其它原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反響,叫做加成反響二、基本反應(yīng)類型3、酯化反響(屬于取代反響)：酸和醇作用生成酯和水的反響叫做酯化反響。①酯化反響的脫水方式是：羧基脫羧羥基(無機含氧酸脫羥基氫)，而醇脫羥基氫，即“酸脫羥基醇脫氫”(可用同位素原子示蹤法證明)。②酯化反應(yīng)是可逆的：羧酸+醇酯+水

反應(yīng)中濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑，除去生成物中的水使可逆反應(yīng)向生成物方向移動。酯化水解③在酯化反響中使用飽和Na2CO3溶液的作用是吸收未反響的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分層析出，便于別離。④乙酸乙酯中除乙酸雜質(zhì)，只能用飽和Na2CO3濃液，不能用NaOH溶液中和乙酸的方法。因為NaOH溶液堿性強，會促使乙酸乙酯水解，重新變成乙酸和乙醇，所以不能用NaOH溶液代替Na2CO3飽和溶液。有機物分子結(jié)構(gòu)特點主要化學性質(zhì)主要用途三、重要有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途

甲烷乙烯苯乙醇乙酸糖類油脂蛋白質(zhì)甲烷分子結(jié)構(gòu)特點

主要化學性質(zhì)

主要用途飽和烴易取代、易分解、難氧化清潔能源、化工原料H..H∶C∶HH..HHH—C—H乙烯分子結(jié)構(gòu)特點

主要化學性質(zhì)主要用途——不飽和烴H∶C∶..H..H∶C∶HH—C＝C—HHHCH2＝CH2易氧化、易加成(加聚)、易分解⑴石油化學工業(yè)最重要的根底原料⑵植物生長調(diào)節(jié)劑

——產(chǎn)量作為石油化工水平的標志苯分子結(jié)構(gòu)特點

主要化學性質(zhì)主要用途a、平面結(jié)構(gòu)；b、碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵。易取代、難加成、難氧化重要化工原料分子結(jié)構(gòu)特點主要化學性質(zhì)

主要用途乙醇H—C—C—O—HHH

HH羥基與烷烴基直接相連(1)與活潑金屬反響(3)氧化反響(燃燒、氧化劑氧化、催化氧化)(2)酯化反響(取代、可逆)重要的化工原料，可用作車用燃料，是一類新的可再生能源。分子結(jié)構(gòu)特點

主要化學性質(zhì)

主要用途乙酸H—C—C—O—HHO

H羧基與烴基直接相連①弱酸性②酯化反響制食醋，重要化工原料。淀粉——非復原性糖,水解最終產(chǎn)物為葡萄糖,遇碘變藍糖類元素組成代表物代表物分子糖類單糖C、H、O葡萄糖、果糖C6H12O6雙糖C、H、O蔗糖、麥芽糖C12H22O11多糖C、H、O淀粉、纖維素(C6H10O5)n葡萄糖——多羥基醛，不水解，復原性糖果糖——多羥基酮，不水解，復原性糖蔗糖——非復原性糖，水解生成葡萄糖和果糖麥芽糖——復原性糖，水解只生成葡萄糖纖維素——非復原性糖,水解最終產(chǎn)物為葡萄糖——人類體能的主要來源(~75%)油脂元素組成代表物代表物分子油脂油C、H、O植物油不飽和高級脂肪酸甘油酯脂C、H、O動物脂肪飽和高級脂肪酸甘油酯——高能營養(yǎng)物質(zhì)酸性水解——產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油堿性水解——產(chǎn)物為高級脂肪酸鹽和甘油(皂化反響)油具有烯烴的性質(zhì)——加成反響、氧化反響蛋白質(zhì)元素組成代表物代表物分子蛋白質(zhì)C、H、O、N、S、P等酶、肌肉、毛發(fā)等氨基酸連接成的高分子某些蛋白質(zhì)能發(fā)生顏色反響人體從食物蛋白質(zhì)中獲得氨基酸，再在體內(nèi)合成蛋白質(zhì)的同時，體內(nèi)的各種組織蛋白質(zhì)也在不斷分解，最后主要生成尿素，排出體外?！梭w氨基酸的主要來源酶是一類特殊的蛋白質(zhì)，是生物體內(nèi)的重要催化劑，其催化作用具有高度的專業(yè)性。備選例題對于同系物而言，必須同時滿足①“結(jié)構(gòu)相似”，②“分子組成上差一個或假設(shè)干個CH2原子團”這兩個條件。在判斷“結(jié)構(gòu)相似”時關(guān)鍵是分析在結(jié)構(gòu)上是否具有相同的化學鍵類型和相似的碳鏈結(jié)構(gòu)。在判斷組成關(guān)系時，是以分子式分析，而不是從結(jié)構(gòu)上看去是否差“CH2”原子團。同時，在書寫可能的結(jié)構(gòu)時要注意碳原子滿足４個價鍵，氫原子滿足１個價鍵，氧原子滿足2個價鍵，氮原子滿足3個價鍵，鹵原子滿足1個價鍵……。以下各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是()A．CH4和C2H4B．烷烴和環(huán)烷烴；C．C2H4和C4H8D．C5H12和C2H6例１D例2以下各組物質(zhì)中，兩者互為同分異構(gòu)體的是〔〕①CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O②NH4CNO和CO(NH2)2③C2H5NO2和NH2CH2COOH④[Pu(H2O)4]Cl3和[Pu(H2O)2Cl2]·2H2O·ClA．①②③B．②③④C．②③D．③④B例31mol有機物能與1molH2發(fā)生加成反響，其加成后的產(chǎn)物是異戊烷，試寫出該有機物可能有的結(jié)構(gòu)簡式。CH3CH2＝C—CH2—CH3①②CH3CH3—C＝CH—CH3③CH3CH3—CH—CH＝CH2例5怎樣以H2O、H218O、空氣、乙烯為原料制取CH3C18OOCH2CH3？寫出有關(guān)反響的化學方程式。例4

1mol某烷烴可與8molCl2完全取代，求此烷烴的分子式。該烷烴的分子式為C3H8

①CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加熱、加壓催化劑②CH2＝CH2+H218OCH3CH218OH加熱、加壓催化劑③2CH3CH218OH+O22CH3CH18O+2H2O加熱Cu④2CH3CH18O+O22CH3C18OOH催化劑⑤CH3C18OOH+CH3CH2OHCH3C18OOCH2CH3+H2O濃硫酸△思路：可采用從最終的目標產(chǎn)物倒推原料〔或中間產(chǎn)物〕的方法例6以下說法中，正確的選項是()A．乙烯分子里的碳碳雙鍵的鍵長是乙烷分子里碳碳單鍵鍵長的二分之一

B．乙烯分子里的碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子里碳碳單鍵鍵能的2倍

C．乙烯分子里的碳碳雙鍵只需要較少的能量可使其中的一個鍵斷裂

D．苯中碳碳鍵的鍵能大于乙烯中碳碳雙鍵的鍵能C例7證明淀粉已局部水解不需要用的試劑是()A．碘水B．新制Cu(OH)2懸濁液C．碘化鉀溶液D．NaOH溶液C例8以下表達中不正確的選項是()A．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多種α-氨基酸B．所有蛋白質(zhì)遇到硝酸后加熱都會變黃C．蛋白質(zhì)鹽析是可逆的物理過程，利用該性質(zhì)可提純和別離蛋白質(zhì)D．肥皂液、淀粉液、蛋白質(zhì)溶液都可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B在實驗室制取的乙烯，常含少量的SO2，有人設(shè)計以下實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2。(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是Ⅰ____，Ⅱ____，Ⅲ______，Ⅳ______，A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃H2SO4D．酸性KMnO4溶液(2)能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是_________________________;(3)使用裝置Ⅱ的目的是_________________________________;(4)使用裝置Ⅲ的目的是_________________________________;(5)確定含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________________________________________________________。例9ABAD裝置Ⅰ中品紅溶液褪色除去SO2，以免干擾乙烯的檢驗檢驗SO2是否除盡裝置Ⅲ中的品紅溶液不褪色，裝置Ⅳ中的酸性KMnO4溶液褪色第四章化學與可持續(xù)開展復習課第四章保護生存環(huán)境復習如：酸雨、光化學煙霧……

目前,全球有三大塊酸雨地區(qū)：西歐,北美和東南亞。我國長江以南也存在連片的酸雨區(qū)域。在酸雨區(qū)域內(nèi),湖泊酸化,漁業(yè)減產(chǎn),森林衰退,土壤貧脊,糧菜減產(chǎn),建筑物腐蝕,文物面目皆非。

光化學煙霧大氣污染物一氧化氮、二氧化氮和某些碳氫化合物在太陽光紫外線的照射下，在低空大氣中發(fā)生復雜的光化學反響〔大氣中的氧氣也參加了反響〕，形成白色或淺蘭色有特殊氣味的光化學煙霧。光化學煙霧中主要含二次污染物如醛類、酮類、臭氧、過氧硝酸、乙酰酯等。光化學煙霧嚴重危害人體健康，損害植物及橡膠制品等。一、大氣污染的危害一、大氣污染的危害1、酸雨：指pH值小于5.6的降水，主要是硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成

SO2+H2OH2SO32H2SO3+O22H2SO43NO2+H2O2HNO3+NO結(jié)果：

1

建筑物2

樹木3

魚類催化劑治理方法？一、大氣污染的危害2、臭氧層受損：在距離地面15~50km的大氣平流層中集中了臭氧中的90%〔臭氧層〕可以吸收來自太陽的大局部紫外線，使地球上的生物免遭傷害?！驳厍虻谋Ｗo傘〕但是由于某些人為的原因，從20世紀80年代開始，出現(xiàn)了臭氧層空洞什么原因呢？一、大氣污染的危害3、溫室效應(yīng)與全球氣候變暖二、改善大氣質(zhì)量2、減少汽車等機動車尾氣污染1〕推廣無鉛汽油2〕在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器3〕其他措施二、改善大氣質(zhì)量3、減少室內(nèi)空氣污染——材料使用1〕減少廚室污染:COCO2NONO2SO2和尼古丁等…2〕減少裝飾材料引起的污染a.如甲醛(HCHO)——0.08mg/M3b.苯、甲苯、二甲苯…c.氡氣〔Rn〕——隱形殺手d.其他…1.重金屬污染案例一：日本的水俁病和痛痛病水俁病——汞污染水中的重金屬污染物主要是：汞〔Hg〕、鎘〔Cd〕、鉛〔Pb〕和鉻〔Cr〕等。痛痛病——鎘污染

水中的某些重金屬污染物還可以被微生物轉(zhuǎn)化為毒性更大的有機化合物。例如：甲基氯化汞的毒性比氯化汞的更大，日本的水俁病就是無機汞轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C汞而引起的汞中毒事件。污染物汞鎘鉻鉛砷氰化物酸堿主要存在形式Hg2+CH3Hg+Cd2+CrO42-Cr2O72-Pb2+AsO33

–AsO43

-CN-H+OH-最高允許排放濃度mg?dm-30.050.10.51.00.50.5pH>6pH<9我國工業(yè)廢水中幾種污染物最高允許排放濃度HgCl2+CH4CH3HgCl+HCl微生物2.植物營養(yǎng)物質(zhì)污染案例二：赤潮～6.2，渤海遼東灣的葫蘆島海域接連發(fā)生兩起赤潮。赤潮總面積我140平方公里，其中約有60平方公里在該市的水產(chǎn)養(yǎng)殖海洋監(jiān)控區(qū)內(nèi)。在赤潮區(qū)的海面上，飄浮著大量死魚，給漁業(yè)生產(chǎn)帶來嚴重損失。

近年來，赤潮在我國近海呈現(xiàn)頻發(fā)之勢，赤潮災害一種威脅我國海域生態(tài)環(huán)境，并給海洋經(jīng)濟帶來巨大損失。據(jù)統(tǒng)計，2000年我國近海共發(fā)生28次赤潮，面積累計超過1萬平方公里。僅遼寧、浙江兩次較大的赤潮造成的漁業(yè)損失就近3億元。生活污水和某些工業(yè)廢水中，含有N、P的化合物，它們是植物生長、發(fā)育的養(yǎng)料，稱為植物營養(yǎng)素。其中：N——來自蛋白質(zhì)和農(nóng)業(yè)濫用氮肥等；P——來自含磷洗滌劑和農(nóng)業(yè)濫用磷肥等；蛋白質(zhì)在水中的分解過程是：蛋白質(zhì)硝酸鹽氨基酸NH3HNO2HNO3氧化微生物分解水解氧化微生物微生物2NH3+3O22HNO2+2H2O2HNO2+O22HNO3微生物

由于含N、P的物質(zhì)在分解的過程中，大量消耗溶解在水中的氧，并產(chǎn)生大量的養(yǎng)分，使藻類和其他浮游生物大量繁殖。由于占優(yōu)勢的浮游生物的顏色不同，使水面呈現(xiàn)藍色、綠色紅色或棕色等。這種現(xiàn)象在江河、湖泊中出現(xiàn)稱為“水華”，在海灣出現(xiàn)叫做“赤潮”。

這種由于水體中植物營養(yǎng)物質(zhì)過多蓄積而引起的污染叫做水體的富營養(yǎng)化。當水體發(fā)生富營養(yǎng)化時，由于缺氧，致使大多數(shù)水生動、植物不能生存。它們的遺骸在水底腐爛沉積，使水質(zhì)不斷惡化，影響漁業(yè)生產(chǎn)，并通過食物鏈危害人體健康。閱讀P.92科學史話：殺蟲劑DDT的功與過二.改善水質(zhì)要防止水體污染，改善水質(zhì)，最根本的措施是控制工業(yè)污水和生活污水的排放。例如：重復使用廢水，回收廢水中污染成分，減少廢水的排放量；采用革新工藝，降低水中污染物的濃度；加強污水處理，使污水到達國家規(guī)定的標準以后再排放；加強對水體及污染源的監(jiān)測和管理等。處理污水的方法物理法生物法化學法沉淀法中和法混凝法污水處理的程度一級處理二級處理三級處理具體污水處理的程度是根據(jù)水質(zhì)狀況和處理后水的去向來確定。(