第二單元

我們周圍的空氣空氣空氣組成的測定原理方法結論空氣是一種寶貴的資源空氣污染及防治氧氣:供給呼吸、支持燃燒氮氣:作保護氣、制硝酸和化肥稀有氣體:作保護氣、用作電光源空氣的污染源空氣污染的的危害空氣污染的防治氧氣性質制法用途物理性質化學性質

實驗原理實驗裝置實驗步驟注意事項驗滿方法檢驗方法

供給呼吸支持燃燒工業(yè)制法實驗室制法氧化性助燃性發(fā)生裝置收集裝置空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其他氣體和雜質0.03%。空氣中的稀有氣體有氦、氖、氬、氪、氙。氮氣78％氧氣21％考點1.空氣中的主要的成分2009-3．空氣的成分中，體積分數約占78%的是A．氮氣B．氧氣

C．二氧化碳D．稀有氣體

2008-14.汽車安全氣囊內的物質能在碰撞后內迅速反應，生成一種空氣中含量最多的氣體，該氣體是氧氣 B.二氧化碳

C.氮氣 D.稀有氣體拉瓦錫結論：拉瓦錫得出了空氣由氧氣和氮氣組成，其中，氧氣約占空氣體積的1/5。原理：汞和氧氣反應生成紅色的氧化汞粉末使容器中的氣體減少，從而壓強減少，鐘罩內的汞上升?？键c2、空氣中氧氣含量的測定空氣中氧氣含量的測定實驗步驟：1，連接儀器，檢查氣密性。2，點燃紅磷，迅速伸入瓶中，塞緊瓶塞。3，待集氣瓶冷卻到常溫時，打開止水夾?！緦嶒灛F象】①紅磷劇烈燃燒發(fā)出黃色火焰，放出大量的熱，產生大量的白煙。②冷卻后打開彈簧夾后，水順著導管流入集氣瓶，進入集氣瓶中水的體積約瓶內空間的1/5。紅磷+氧氣五氧化二磷點燃【實驗結論】氧氣約占空氣體積的1/5。間接知道，氮氣不易溶于水，且氮氣不支持燃燒【思考】在實際操作中，水面上升的體積會明顯小于集氣瓶總體積1/5,(即集氣瓶中氣體減少的體積會小于1/5)，試分析可能的原因。1.紅磷的用量不足或集氣瓶中的氧氣沒有消耗完。2.導管中還殘留有一些水。3.裝置漏氣。4.裝置沒有冷卻到室溫就打開止水夾。能否用鐵、鋁代替紅磷？

原因：_______________________

能否用碳、硫代替紅磷？

原因：_______________________鐵、鋁不能在空氣中燃燒生成物是氣體，不能產生壓強差紅磷在空氣中燃燒的化學方程式：4P+5O22P2O5點燃不能不能為了保證實驗的成功，你覺得在實驗中對裝置和藥品有什么要求嗎？反應物是固體，只能與O2反應，且生成物是固體。幾種常見的測定空氣中氧氣含量的裝置形式不同，原理相同，結論相同2008-22.下圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，實驗前在集氣瓶內加入少量水，并做上記號。下列說法中，不正確的是實驗時紅磷一定過量B.點燃紅磷前先用彈簧夾夾緊乳膠管C.紅磷熄滅后立刻打開彈簧夾D.最終進入瓶中水的體積約為氧氣的體積

混合物：由多種物質組成的物質。(不能用具體的化學符號表示)氧氣O2、氮氣N2、氦氣He、磷P、五氧化二磷P2O5純凈物：由一種物質組成的物質。(可以用具體的化學符號表示)考點2、純凈物與混合物2008-10.下列物質中，屬于純凈物的是

A：茶飲料B:蒸餾水C:蘋果醋D:牛奶成分主要性質主要用途化學性質不活潑無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小常用作保護氣、食品防腐；醫(yī)療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等化學性質很不活潑無色無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光利用惰性作保護氣；用于航標燈、閃光燈、霓虹燈的光源；用于激光技術，制造低溫環(huán)境等稀有氣體氮氣氧氣能支持燃燒能供給呼吸氣割、氣焊、煉鋼等潛水、登山、醫(yī)療急救等2009-11．下列不屬于氧氣用途的是A．潛水B．急救

C．滅火D．氣焊

3：保護空氣1.空氣污染的原因：工業(yè)的發(fā)展廢氣、汽車尾氣排放到空氣中的有害氣體（主要是硫的氧化物及氮的氧化物和一氧化碳）和煙塵對空氣造成了污染。自然界：火山爆發(fā)、地震、森林火災等2.空氣被污染的危害：1.損害人體健康2.影響作物生長3.破壞生態(tài)平衡。目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）保護：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等?？諝赓|量日報污染指數50以下51-100101-150151-200201-250251-300300以上質量級別ⅠⅡⅢ⑴Ⅲ⑵Ⅳ⑴Ⅳ⑵Ⅴ質量狀況優(yōu)良輕微污染輕度污染中度污染中度重污染重度污染目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。2009-7．下列氣體中，有毒的是A．N2B．O2

C．COD．CO2

[課堂檢測]1、下列關于空氣的有關敘述正確的是()

（A）空氣中大約含有21%的氧氣是指100g空氣中含有21g氧氣。

（B）人類呼吸排放的二氧化碳是空氣的最大的污染源。（C）在通常狀況下，無色無味的氣體一定是空氣。（D）空氣的主要成分比較固定，主要是由氮氣和氧氣組成。D2、小明在商店購賣了一包“上好佳”天然薯片，發(fā)現里面鼓鼓的，充了氣體。[提出問題]：里面充的是什么氣體？[提出猜想]：猜想一：氧氣；猜想二：氮氣；猜想三：

。小華提出，猜想一肯定不可能，他的理由是：[設計實驗]：驗證哪種猜想是正確的？[反思與應用]：你認為能充當食品保護氣的氣體，要滿足哪些條件？二氧化碳氧氣會與食品反應，加快食品的腐蝕。無毒；化學性質穩(wěn)定不與食品反應；來源要廣。3、氮氣由于化學性質

，所以可作書畫、糧食、蔬菜的保護氣或充填電燈泡。4、空氣中含量最多的氣體是

，澄清石灰水露置空氣中會漸變渾濁，這說明了空氣中含有

；盛有冰水的杯子，放在常溫的空氣中，外壁會潮濕，這說明了空氣中含有

。不活潑氮氣二氧化碳水（1）無色、無味的氣體（2）密度比空氣大（3）不易溶于水

通常情況下，是指20℃，1.01×105Pa；標準狀況下，是指0℃，1.01×105Pa二、氧氣的性質改變條件：氧氣→液氧→固態(tài)氧（無色）（淡藍色）（淡藍色）藍色鋼瓶1：氧氣的物理性質氧氣可使帶火星的木條復燃(氧氣能支持燃燒).討論：氧氣、空氣、氮氣，如何區(qū)別？

2.氧氣的鑒別二、氧氣的性質（1）：使帶火星的木條復燃空氣中：火星，放熱氧氣中：觀察到火焰，劇烈燃燒，放熱3:氧氣的化學性質二、氧氣的性質硫+氧氣二氧化硫點燃S+O2==SO2二、氧氣的性質3:氧氣的化學性質（2）硫與氧氣燃燒現象空氣中1、淡藍色火焰2、放熱3、生成有刺激性氣味氣體氧氣中1、藍紫色火焰2、放熱3、生成有刺激性氣味氣體碳+氧氣二氧化碳點燃C+O2==CO2二、氧氣的性質3:氧氣的化學性質（3）碳與氧氣燃燒現象對比空氣中1、發(fā)紅

2、放熱3、生成氣體能使澄清石灰水變渾濁氧氣中1、白光

2、放熱3、生成氣體能使澄清石灰水變渾濁課本P34討論：

可燃物在氧氣里燃燒比在空氣里燃燒要劇烈。為什么木條、硫分別在空氣里和氧氣里燃燒的現象不同?它說明了什么?——氧氣的含量越高，燃燒越劇烈。二、氧氣的性質3:氧氣的化學性質（4）鐵與氧氣反應

鐵+氧氣四氧化三鐵現象1、劇烈燃燒，火星四射

2、放出大量熱3、生成黑色固體點燃3Fe+2O2==Fe3O4點燃①火柴的作用：②將鐵絲繞成螺旋狀：③待火柴即將燃盡時再將鐵絲伸入氧氣瓶中：④預先在集氣瓶中裝少量水或在瓶底鋪一層細沙：引燃鐵絲增大與氧氣的接觸面積防止火柴燃燒消耗過多的氧氣而使鐵絲不能順利燃燒防止高溫熔化物濺落下來炸裂瓶底⑤用砂紙磨掉鐵絲表面的鐵銹瓶底的水的在下列實驗中的作用有何不同？作用：

作用：

作用：

吸收有毒的SO2，防止空氣污染

防止高溫熔化物濺落瓶底，使瓶底炸裂。吸收白煙，加速降溫2009-5．下列物質在氧氣中燃燒，火星四射、生成黑色固體的是A．木炭B．鎂條

C．紅磷D．鐵絲

2008-36.部分。根據下圖所示請回答以下問題。（3）集氣瓶C中的現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱，有黑色固體生成。該反應的化學方程式為3Fe+2O2==Fe3O4點燃石蠟+氧氣二氧化碳+水點燃石蠟+O2CO2+H2O二、氧氣的性質3:氧氣的化學性質（5）蠟燭與氧氣燃燒現象空氣中燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。氧氣中比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生

（6）其他物質與氧氣的反應某些物質在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，不易被察覺到，稱為緩慢氧化。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛等等。二、氧氣的性質3:氧氣的化學性質反應前的物質反應后生成的物質反應的文字表達式磷+氧氣五氧化二磷點燃硫+氧氣二氧化硫點燃鐵+氧氣四氧化三鐵點燃【思考】幾個變化中，有什么共同的特征？

紅磷、氧氣硫、氧氣鐵、氧氣五氧化二磷二氧化硫四氧化三鐵4.化合反應與氧化反應化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應。二、氧氣的性質氧化反應：物質跟氧發(fā)生的反應。3Fe+2O2==Fe3O4點燃三、氧氣的制備:

工業(yè)制氧氣——

分離液態(tài)空氣法

實驗室制氧氣原理：（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）高錳酸鉀→

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；氯酸鉀→氯化鉀+氧氣；過氧化氫→

水+氧氣加熱二氧化錳加熱二氧化錳氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型

收集裝置的選擇依據：氣體的溶解性，氣體的密度。排水法適用于（氧氣）氣體難溶于水或不易溶于水，且不與水反應排水法優(yōu)點:1、收集的氣體較純2、便于觀察氣體是否已收集滿向下排空氣法適用于：氣體的密度比空氣小，且不與空氣中任何成分反應向上排空氣法適用于（氧氣）氣體的密度比空氣大，且不與空氣中任何成分反應排空氣法優(yōu)點:1、收集的氣體干燥2、操作方便小組合作

1、你來判斷——氧氣的收集方法

氧氣在常溫常壓下是一種無色無味的氣體，不易溶于水，在0℃、1標準大氣壓下密度為1.429g/L，比空氣的密度大，加壓冷卻后會變?yōu)榈{色液體。ABC√√2、討論：（1）收集滿氧氣的集氣瓶應如何放置？為什么？知識梳理排水法：因為氧氣不易溶于水向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣大氧氣的收集方法ABCDEFGHJKLMN高錳酸鉀制取并收集氧氣，可以選擇的儀器：

過氧化氫與二氧化錳混合制取氧氣，可以選擇的儀器：

①檢②裝③固④盛⑤點⑥收⑦移⑧熄步驟：三、制取氧氣2：實驗室制取氧氣的裝置2KMnO4＝MnO2+

K2MnO4+O2↑

高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣1、原理符號表達式三、加熱高錳酸鉀制取氧氣P38加熱KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△反應條件有哪些？

為什么呢？加熱時，防止高錳酸鉀粉末進入導管,堵塞導管。（水變紅色）棉花（藥品平鋪在試管底部,增大受熱面積）2、裝置3、實驗步驟（1）檢：檢查裝置氣密性（2）裝：裝入藥品(試管口要放一團棉花）（3）定：固定裝置（試管口要稍向下傾斜）（4）點：點燃酒精燈加熱（5）收：收集氣體（6）離：把導管移離出水面（7）熄：熄滅酒精燈簡稱：查、裝、定、點、收、離、熄諧音：茶、莊、定、點、收、利、息(如何檢驗收集到的是氧氣？）將一支帶火星的木條伸進集氣瓶內，若木條復燃，證明是氧氣。將一支帶火星的木條伸到集氣瓶口，若木條復燃，證明已集滿。（向上排空氣法收集氧氣，如何驗滿？)蓋好玻璃片，正放在桌面上。4、檢驗：5、驗滿:6、存放：（2）、導管伸入試管不能太長（1）、鐵夾夾在離試管口1/3處原因：不利于氣體的排出（3）、試管口略向下傾斜原因：防止冷凝水倒流,使試管炸裂7、注意事項：（4）、加熱時要先預熱,再對準藥品部位加熱（5）、等有連續(xù)的氣泡產生時再收集原因：剛產生的氣泡中混有空氣,這時的氣體不純（6）、實驗完畢先撤導管,后移酒精燈原因：防止水倒吸，使試管炸裂（7）、收集滿的氧氣,應正放在桌面上，并用毛玻璃片蓋上原因：氧氣密度空氣略大分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用探究一：引領學生實驗、觀察、分析、得出結論。小麗同學設計并完成下表所示的探究實驗：（1）請同學們幫助小麗同學完成實驗并填寫下表。(2)在小麗的探究實驗中，“實驗一”、“實驗二”的作用是

。(3)小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出二氧化錳能加快過氧化氫分解速率的結論，為什么？應怎樣補充實驗才能使結論更加嚴密？催化劑（觸媒）：在化學反應中能______其他物質的化學反應速率，而本身的_________________在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。改變質量和化學性質1.催化劑只能加快反應速率?2.二氧化錳是催化劑?3.沒有催化劑反應不能發(fā)生?4.催化劑反應前后物理性質沒有發(fā)生變化?5.使用催化劑可以增加生成物的產量?×××××一變兩不變小結催化劑的探究步驟：探究出“一變”、“二不變”（1）：稱量反應前該物質的質量；（2）：設計對比實驗（控制變量），探究該物質能否改變反應速率；（3）：反應結束后，經溶解、過濾、洗滌、洪干，再次稱量，通過比較探究該物質反應前后的質量是否發(fā)生改變；（4）：設計實驗，探究該物質的化學性質反應前后是否發(fā)生改變（可將反應后該物質再加入到反應物中，看能否繼續(xù)改變反應速率來設計）。

實驗探究：小麗同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題。她設計并完成了下表所示的探究實驗：實驗操作實驗現象

實驗結論或總結

結論總結實驗一取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產生，木條不復燃過氧化氫產生氧氣，但是

；反應的化學方程式為

。二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑實驗二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯現象實驗三

。

；二氧化錳能加快過氧化氫的分解

(1)請你幫小麗同學填寫上表中未填完的空格反應慢2H2O2=2H2O+O2↑二氧化錳加入水中不產生氧氣。向盛有5mL5%過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條有大量氣泡產生，帶火星的木條迅速復燃(2)在小麗的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是

。(3)小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明。第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：

；第二方面的實驗是利用“實驗三”反應后試管內的剩余物繼續(xù)實驗。接下來的實驗操作、現象、結論是：

對比(或對照等)比較MnO2在過氧化氫分解前后的質量傾倒掉反應后的液體，向剩余的固體中重新加人過氧化氫溶液，有大量氣泡產生，說明MnO2的化學性質沒變。催化劑的探究：[發(fā)現問題]：小明在用雙氧水清洗傷口時，不小心將它掉在紅磚塊上，發(fā)現有大量的氣泡產生。[提出問題]：紅磚粉是否能作雙氧水分解的催化劑？[實驗設計]：

實驗步驟

實驗現象實驗結論1、取一支試管，裝入5毫升質量分數為5％雙氧水溶液，并用一根帶火星的木條放入試管內。產生少量的氣泡，帶火星的木條：1、取一支試管，先加入少量的紅磚粉，再裝入5毫升質量分數為5％雙氧水溶液，并用一根帶火星的木條放入試管內。產生大量的氣泡，帶火星的木條：[實驗結論]：紅磚粉能作雙氧水分解的催化劑。[反思]：小華認為，小明的實驗還不能得出紅磚粉能作雙氧水分解的催化劑，還需要補充兩個實驗，請你幫小華完成實驗設計。不復燃紅磚粉能加快雙氧水的分解速率。復燃雙氧水分解速率慢。小結催化劑的探究步驟：探究出“一變”、“二不變”（1）：稱量反應前該物質的質量；（2）：設計對比實驗（控制變量），探險究該物質能否改變反應速率；（3）：反應結束后，經溶解、過濾、洗滌、洪干，再次稱量，通過比較探究該物質反應前后的質量是否發(fā)生改變；（4）：設計實驗，探究該物質的化學性質反應前后是否發(fā)生改變（可將反應后該物質再加入到反應物中，看能否繼續(xù)改變反應速率來設計）。

例：已知化學反應：氯酸鉀氯化鉀＋氧氣，其中氯酸鉀和氯化鉀均為固體，則下列圖中能表示固體混合物中二氧化錳的質量分數隨時間變化的圖像是 （）

0時間0時間0時間0時間

ABCD 二氧化錳質量分數二氧化錳質量分數二氧化錳質量分數二氧化錳質量分數二氧化錳A2H2O2=2H2O+O2↑2KMnO4＝MnO2+

K2MnO4+O2↑MnO2發(fā)生裝置收集裝置2009-31．實驗室制取氣體所需裝置如下圖所示。ABCDE請回答以下問題：（1）裝置中標“a”的儀器名稱是_試管_。（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發(fā)生裝置是A_（填字母序號，下同），收集裝置是C或D_。

三、制取氧氣3：驗滿和檢驗氧氣驗滿檢驗2009-17．鑒別一瓶氣體是否為氧氣，下列操作正確的是A．觀察氣體顏色B．聞氣體的氣味C．插入帶火星的木條D．倒入澄清的石灰水

2008-36.部分。A裝置中發(fā)生反應用帶火星的木條檢驗a中的氣體，觀察到木條復燃，該氣體是氧氣。三、制取氧氣4：工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法－－物理方法空氣降溫加壓液態(tài)空氣液態(tài)氮氣液態(tài)氧氣（-196℃）（-183℃）利用沸點不同蒸發(fā)液態(tài)氮氣先蒸發(fā)了，剩下的主要是液態(tài)氧氣了，再把它貯存起來B1、從安全、環(huán)保、節(jié)能、簡便等方面考慮，實驗室制取氧氣的最佳方法是（）

A.通電使水分解：2H2O2H2↑+O2↑B.過氧化氫分解：2H2O22H2O+O2↑

C.高錳酸鉀加熱分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

D.氯酸鉀加熱分解：2KClO32KCl+3O2↑通電MnO2MnO2△△考點演練2、下列變化屬于緩慢氧化的是（），屬于燃燒的是（），屬于爆炸的是（）

A農家肥料的腐爛B存放汽油的油庫里接觸到火星

C用蠟燭照明D樟腦丸夏天消失

E呼吸作用F鋼鐵生銹3、可燃物在空氣中燃燒，食物腐敗，柴草自燃的本質都是（）反應。4、用KClO3制O2時，常加入少量MnO2。對此，下列說法正確的是（）

A、使KClO3能夠分解B、得到O2更純凈

C、加MnO2時產生的O2比不加時多

D、不需加到高溫，KClO3分解速率加快AEFCB氧化D5.根據下圖回答問題

（1）寫出標有序號的儀器名稱：①。

（2）加熱高錳酸鉀固體制備氧氣可選用的裝置是。氧氣收集滿后，停止加熱，在熄滅酒精燈前，應先。

（3）用過氧化氫制氧氣的選用的裝置是。

（5）汽車尾氣中的一氧化氮是一種大氣污染物。它是一種無色氣體、難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕色的二氧化氮氣體。實驗室中制取一氧化氮所采取的收集方法是。你認為選擇氣體的收集方法，從氣體性質的角度需要考慮的因素是

。

ABC試管B移出導管A或C排水法氣體的密度和水溶性6、某同學設計了用高錳酸鉀制取并收集氧氣的裝置如圖。⑴寫出圖中標有序號的儀器名稱：①②③。④⑤⑥。⑵指出該制取裝置（左邊）中的兩處明顯錯誤：①，②；從酒精燈尚未點燃角度看，該收集裝置中（右邊）還隱藏著兩處錯誤：①，②。

高錳酸鉀①②③④⑤⑥酒精燈試管鐵架臺水槽集氣瓶鐵夾沒開始加熱就把導管伸到集氣瓶中試管口沒有略向下傾斜試管口沒塞棉花集氣瓶的水沒充滿（3）制取氧氣的操作步驟有：A.向試管內裝入高錳酸鉀B.加熱試管C.檢查裝置氣密性D.將帶有導管的橡皮塞塞緊試管，并固定在鐵架臺上E.將導管伸入盛滿水的集氣瓶中F.試管口放一團棉花。正確操作順序是

。（4）試管口略向下傾斜的目的是

。（5）試管口放一團棉花是為了

。（6）實驗完畢后，先

再

；以防止

。CAFDBE防止試管炸裂防止高錳酸鉀進入導管把導管移出水面熄滅酒精燈水倒流進試管，使試管炸裂

1.如圖所示，李明和同學們在實驗室制取氧氣。（1）、李明用高錳酸鉀制取氧氣，他應選擇裝置中的，和進行組裝。你認為A裝置還應。寫出反應的文字表達式.（2）王強用過氧化氫和二氧化錳混合物制取氧氣，他應選擇裝置中的和進行組裝，其中二氧化錳起作用ABCDEAC或D在試管口加一團棉花高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣加熱c或D催化B3.右圖所示裝置有許多用途：⑴用于排空氣法收集氧氣，氧氣應從_____端通入。⑵用于排水法收集氧氣,瓶中先裝滿水,氧氣從_____端通入。⑶瓶中儲存氧氣,用水將氧氣排出時,水從____端通入。⑷在醫(yī)院給病人輸氧時,瓶中放約半瓶蒸餾水,這時氧氣從_____端通入。ABAA2、下列物質中屬于純凈物的是()A、液態(tài)氧氣B、蔗糖水C、潔凈的空氣D、五氧化二磷E、牛奶F、水蒸氣G、冰水共存物

ADFG3、NO是汽車尾氣中的一種大氣污染物，它是一種無色氣體，難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕色的NO2氣體。在實驗室中，收集NO時可選用的集氣方法是()A、排水集氣法B.排水法或向