四川省宜賓市第三中學2023-2024學年高一化學第二學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定最簡式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機物的方法錯誤的是()A．蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機混合物B．燃燒法是研究確定有機物成分的有效方法C．1H核磁共振譜通常用于分析有機物的相對分子質(zhì)量D．對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的官能團2、下列有關(guān)熱化學方程式的說法中不正確的是()A．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數(shù)據(jù)B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只代表反應物或生成物的物質(zhì)的量C．在加熱或點燃條件下才能進行的化學反應既可以為放熱反應，也可以為吸熱反應D．同一化學反應化學計量數(shù)不同，ΔH值不同?；瘜W計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH值也不同3、五種短周期元素a、b、c、d、e,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,下列說法錯誤的是A．c元素的離子半徑比e的離子半徑小B．d元素對應的最高價氧化物的水化物酸性比e元素弱C．b、c、d三種元素對應的最高價氧化物的水化物相互間能發(fā)生反應D．a(chǎn)與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物4、某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH2COOH，下列有關(guān)說法正確的是()A．能與乙醇發(fā)生酯化反應B．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應D．1molM與足量Na完全反應能生成1molH25、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是A．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間B．具有丁達爾現(xiàn)象C．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙D．膠體粒子在一定條件下能穩(wěn)定存在6、五種短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是（）A．非金屬性：X>ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M<NC．X和Y形成的化合物只可能含離子鍵D．M最高價氧化物對應的水化物是一種弱酸7、化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是A．鉛蓄電池放電時，負極反應式為PbO2＋4H＋＋SO＋2e－==PbSO4＋2H2OB．粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，陰極反應式為Cu2＋＋2e－==CuC．生鐵中含碳，抗腐蝕能力比純鐵強D．鐵制品上鍍鋅，鋅做陰極，鐵制品做陽極，電解質(zhì)溶液中含Zn2＋8、等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應，放出NO的物質(zhì)的量最多的是A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O49、在密閉容器中進行如下反應：aX(g)＋bY(g)cZ(g)。平衡時測得Z的濃度是1mol/L。保持溫度不變，將容器體積壓縮為原來的一半，發(fā)現(xiàn)Z的濃度上升至1.7mol/L。下列判斷正確的是A．a(chǎn)+b>c B．平衡常數(shù)減小 C．Y的轉(zhuǎn)化率增大 D．X的體積分數(shù)增大10、下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．乙烯11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A．18gH2O所含的分子數(shù)為NA B．22.4LH2O所含的分子數(shù)為NAC．NA個氫原子的質(zhì)量為2g D．1molNaCl中含0.5NA個Na+和0.5NA個Cl﹣12、下列有關(guān)自然資源的開發(fā)利用敘述正確的是A．從食物中獲得的糖類、油脂、蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)均為天然高分子化合物B．金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氯化鋁的方法C．石油裂化的目的是提高輕質(zhì)燃料油的質(zhì)量和產(chǎn)量D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機物，可通過煤的干餾來獲得13、由H、D、T與35Cl、37Cl構(gòu)成的具有不同組成的氯化氫分子共有A．3種B．4種C．6種D．8種14、配制某物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列情況會造成所配溶液濃度偏小的是A．容量瓶中有蒸餾水 B．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時，未洗滌玻璃棒和燒杯C．溶液未冷至室溫就定容 D．定容時俯視15、在2L密閉容器中進行如下反應：N2＋3H22NH3，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量質(zhì)量增加了0.1mol，則反應速率為A．v(NH3)＝0.02mol/(L·min)B．v(NH3)＝0.01mol/(L·min)C．v(N2)＝0.01mol/(L·min)D．v(H2)＝0.03mol/(L·min)16、分子組成為C3H6O2的有機物，能與鋅反應，由此可知不與它發(fā)生反應的是A．氫氧化鈉溶液 B．碳酸鈉 C．食鹽 D．甲醇17、下列變化的實質(zhì)相似的是（）①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減?、诙趸蚝吐葰饩苁蛊芳t溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A．只有②③④B．只有⑤⑦C．只有③④⑥⑦D．全部18、最新科技報道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了新型的氫粒子，這種粒子是由3個氫原子核(沒有中子)和2個電子構(gòu)成。對這種粒子，下列說法中正確的是A．它是氫的一種新的同素異形體 B．它比普通H2分子多一個質(zhì)子C．它的組成可用H3表示 D．它是氫元素的一種新的同位素19、有機鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如右圖。則下列說法不正確的是A．x=2B．鍺元素與碳元素位于同一族，屬于ⅣA族C．鍺位于元素周期表第4周期，原子半徑大于碳的原子半徑D．距離鍺原子核較遠區(qū)城內(nèi)運動的電子能量較低20、由氯乙烯（CH2=CHCl）制得的聚氯乙烯（）可用來制造多種包裝材料，下列有關(guān)說法錯誤的是A．聚氯乙烯屬于高分子化合物B．氯乙烯可由乙烯與氯化氫加成制得C．由氯乙烯制得聚氯乙烯符合“原子經(jīng)濟”D．大量使用聚氯乙烯塑料可造成白色污染21、下列過程屬于物理變化的是（）A．煤的干餾 B．煤的氣化 C．石油分餾 D．石油裂化22、我國的自來水一般是用氯氣消毒的。某學生用這種自來水配制下列物質(zhì)的稀溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)的是A．AgNO3 B．KI C．NaClO D．FeCl2二、非選擇題(共84分)23、（14分）下面是元素周期表的一部分，請按要求填空：ABCDEFGHI（1）A元素的最高價氧化物的電子式______。（2）元素G在周期表中的位置是_______。（3）C與D簡單離子中半徑較大的是________（用離子符號表示）。（4）C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是________（用化學式表示）。（5）寫出G單質(zhì)與I的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的化學方程式______。（6）下列說法或?qū)嶒灢荒茏C明H和I兩種元素的金屬性強弱的是_____。a比較兩種元素的單質(zhì)的熔點、沸點高低b將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度c比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱24、（12分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:(1)化合物D中官能團的名稱為_______；反應②中

Cu的作用是__________。反應①.④的反應類型分別為_______、________。(2)分別寫出反應①、③、④的化學方程式。①_____________。③_____________。④_____________。25、（12分）某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有關(guān)有機物的沸點如下：乙醚34.7℃乙醇78.5℃乙酸1181℃乙酸乙酯77.1℃請回答下列問題：(1)儀器A的名稱___________，濃硫酸的作用為____________；(2)球形干燥管C的作用是___________________；(3)若參加反應的乙醇為CH3CH2l8OH，請寫出用該乙醇制備乙酸乙酯的化學方程式______________；(4)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若將其凈化提純，常先加入無水氯化鈣，分離出_________；再加入_________(此空從下列選項中選擇①堿石灰、②生石灰、③無水硫酸鈉)；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。26、（10分）在熾熱條件下，將石蠟油分解產(chǎn)生的乙烯通入下列各試管里，裝置如圖所示。根據(jù)上述裝置,回答下列問題：(1)C裝置的作用是____________。(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。預測：A裝置中的現(xiàn)象是___________________,B裝置中的現(xiàn)象是__________。分離A裝置中產(chǎn)物的操作名稱是_____，分離B裝置中產(chǎn)物需要的玻璃儀器名稱是____。(3)D裝置中溶液由紫色變無色，D裝置中發(fā)生反應的類型為_____。(4)寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式_______，反應類型為____，E裝置的作用是__________。27、（12分）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應為________________。(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)試劑②選用________；寫出其反應的離子方程式_______。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為________。28、（14分）現(xiàn)有下列五種有機物：①CH4、②CH2＝CH2、③CH3CH2OH、④CH3CH2CH2CH3、⑤CH3COOH請回答：（1）寫出⑤的官能團的名稱______。（2）與①互為同系物的是______（填序號）。（3）寫出④的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。（4）寫出與②發(fā)生加成反應生成乙烷的化學方程式_________________________。（5）③與⑤發(fā)生反應的化學方程式______________________。29、（10分）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原了序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)______________。(2)X與Z能形成多種化合物，其中相對分了質(zhì)量是34的分子的結(jié)構(gòu)式為___________。(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(在水溶液中進行)。其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式_______。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為______。②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】試題分析：A．蒸餾分離沸點相差較大的互溶的液體，常分離提純液態(tài)有機混合物，故A正確；B．燃燒熱利用原子守恒確定有機物分子式，是研究確定有機物成分的有效方法，故B正確；C．1H核磁共振譜通常確定有機物分子中H原子種類，質(zhì)譜圖通常用于分析有機物的相對分子質(zhì)量，故C錯誤；D．有機物分子紅外光譜可以確定有機物分子中含有的基團、官能團，故D正確?？键c：有機物實驗式和分子式的確定2、A【解析】A、熱化學方程式未注明溫度和壓強，是在常溫常壓下進行，不是在標準狀況下進行，故A錯誤；B、化學方程式中的化學計量數(shù)只代表反應物或生成物的物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，可以用分數(shù)表示，故B正確；C、反應的吸熱還是放熱和反應是否需要加熱無關(guān)，在加熱或點燃條件下才能進行的化學反應既可以為放熱反應，也可以為吸熱反應，故C正確；D、焓變的數(shù)值與化學計量數(shù)以及物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，同一化學反應化學計量數(shù)不同，△H值不同，化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H值也不同，故D正確。故選A。3、C【解析】根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可推知元素a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、Si、Cl，A.c元素的離子Al3+半徑比e的離子Cl-少一個電子層，半徑小，選項A正確；B.H2SiO3酸性比HClO4弱，選項B正確；C.b、c、d三種元素對應的最高價氧化物的水化物NaOH、Al(OH)3、H2SiO3中Al(OH)3與H2SiO3不反應，選項C錯誤；D.a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物Na2O2，選項D正確。答案選擇C。點睛：本題考查元素周期表周期律的知識，根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可推知元素a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、Si、Cl，據(jù)此分析解答。4、A【解析】

A．含有羧基，可與乙醇發(fā)生酯化反應，選項A正確；B．含有碳碳雙鍵，可被高錳酸鉀氧化，選項B錯誤；C．含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，在四氯化碳溶液中不發(fā)生取代反應，選項C錯誤；D．含有1個羧基，可與鈉反應，1molM與足量Na完全反應能生成0.5molH2，選項D錯誤．答案選A。5、A【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間，答案選A。6、C【解析】

由于表中均是短周期元素，易知是第二周期和第三周期，故可根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系可推知元素X、Y、Z、M、N分別為O、Na、Al、Si、Cl?！驹斀狻緼.根據(jù)同周期非金屬性從左往右越強，同主族非金屬性從下往上越強，因而根據(jù)位置關(guān)系可知非金屬性：O>S>Al，即X>Z，A項正確；B.根據(jù)同周期氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從左往右越強，同主族氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從下往上越強，因而根據(jù)位置關(guān)系可知氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>SiH4，即M<N，B項正確；C.X和Y形成的化合物為Na2O2，除了離子鍵還含有非極性鍵，C項錯誤；D.M最高價氧化物對應的水化物為H2SiO3，硅酸的酸性比碳酸還弱，D項正確。故答案選C。7、B【解析】

A.由鉛蓄電池放電時的總反應PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放電時，Pb被氧化，應為電池負極反應，電極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故A錯誤；B.粗銅精煉時，純銅為陰極，與電源負極相連，Cu2＋在陰極上得電子被還原為Cu，陰極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu，故B正確；C.生鐵中含有碳，易形成原電池鐵被腐蝕，抗腐蝕能力不如純鐵強，故C錯誤；D.電鍍時，將鍍層金屬做陽極，鍍件做陰極，故在鐵制品上鍍鋅，應用鋅做陽極，鐵制品做陰極，含Zn2＋的溶液為電解質(zhì)溶液，故D錯誤。故選B?！军c睛】注意電鍍時，鍍層金屬做陽極，鍍件做陰極，含有鍍層金屬陽離子的溶液為電解質(zhì)溶液。8、A【解析】分析：假設(shè)質(zhì)量都為mg，根據(jù)n=mM計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，由電子轉(zhuǎn)移守恒可以知道，失去電子物質(zhì)的量越大生成NO越多詳解:假設(shè)質(zhì)量都為mg，

A.mgFe與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mg56g/mol×3=B.mgFeO與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mg72g/mol×(3-2)=m72mol；

C.Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應，失電子為0；

D.Fe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價,與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mg232g/mol×(9-3×83)=m232mol；

由以上分析可以知道，失電子最多的是Fe，則放出9、D【解析】將容器的體積壓縮到原來的一半，各物質(zhì)的濃度都變?yōu)樵瓉淼?倍，當再次到平衡，Z的濃度上升至1.7mol/L，說明平衡逆向移動，a+b<c，Y的轉(zhuǎn)化率減小，X的體積分數(shù)增大，溫度不變，平衡常數(shù)不變，答案選D。10、D【解析】

在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，分子中所有原子不可能處于同一平面上。【詳解】乙烷、乙醇和丙烯均含有甲基，分子中所有原子不可能處于同一平面上，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子都處于同一平面，故選D。【點睛】本題考查有機化合物的共面，注意從甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu)是解答關(guān)鍵。11、A【解析】

A.18gH2O為1mol，所含的分子數(shù)為NA，故A正確；B.沒有溫度和壓強，沒有密度，無法計算22.4LH2O所含的分子數(shù)，故B錯誤；C.NA個氫原子為1molH，其質(zhì)量為1g,故C錯誤；D.1molNaCl中含NA個Na+和NA個Cl-，故D錯誤；所以本題答案：A。12、C【解析】分析：A.相對分子質(zhì)量超過10000的有機物屬于高分子化合物；B.熔融的氯化鋁不導電；C.裂化的目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量；D.煤中不含有的苯、甲苯、二甲苯等有機物。詳解：A.糖類中的葡萄糖和麥芽糖、蔗糖不屬于高分子化合物，油脂的主要成分是高級脂肪酸和甘油所生成的酯，也不屬于高分子化合物，A錯誤；B.熔融的氯化鋁不導電，金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氧化氯的方法，B錯誤；C.裂化的目的是將C18以上的烷烴裂化為C5-C11的烷烴和烯烴，得到裂化汽油，可以提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故C正確；D.煤干餾得到煤焦油中含有芳香烴，可用分餾的方法從煤焦油中獲得芳香烴，但煤中不含有的苯、甲苯、二甲苯等有機物，D錯誤；答案選C。13、C【解析】分析：HCl分子是由H原子和Cl原子構(gòu)成，以此分析。詳解：HCl分子是由H原子和Cl原子構(gòu)成。氫有三種同位素

1H

、

2H

、

3H

，35Cl、37Cl

兩種核素是氯的同位素。這樣五種核素組成

HCl

分子就有

6

種：1H35Cl

、1H37Cl

、2H35Cl

、2H37Cl

、

3H35Cl

、3H37Cl

。故本題答案選C。14、B【解析】

A．容量瓶中有蒸餾水，對溶液濃度無影響，故A錯誤；B．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時，未洗滌玻璃棒和燒杯，溶質(zhì)減少，溶液濃度偏小，故B正確；C．溶液未冷至室溫就定容，冷卻后液面下降，溶液體積減小，溶液濃度偏大，故C錯誤；D．定容時俯視，液面在刻度線下方，溶液體積減小，溶液濃度偏大，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的常見誤差分析的基本方法：緊抓c=分析，如：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因為量筒中的殘留液是量筒的自然殘留液，在制造儀器時已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導致n偏大，所配溶液濃度偏高；再如：配制氫氧化鈉溶液時，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，容量瓶上所標示的使用溫度一般為室溫，絕大多數(shù)物質(zhì)在溶解或稀釋過程中常伴有熱效應，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準確度，氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，導致V偏小，濃度偏大，若是溶解過程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小等。15、B【解析】分析：根據(jù)v＝△c/△t結(jié)合反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比解答。詳解：A、5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量質(zhì)量增加了0.1mol，濃度是0.1mol÷2L＝0.05mol/L，則用氨氣表示的反應速率為0.05mol/L÷5min＝0.01mol/(L·min)，A錯誤；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、反應速率之比是化學計量數(shù)之比，則用氮氣表示的反應速率是0.005mol/(L·min)，C錯誤；D、反應速率之比是化學計量數(shù)之比，則用氫氣表示的反應速率是0.015mol/(L·min)，D錯誤；答案選B。16、C【解析】

分子組成為C3H6O2，符合通式CnH2nO2，故可能為丙酸，也可能為酯類，但根據(jù)此物質(zhì)能與鋅反應，可知為丙酸。【詳解】A、丙酸是一種有機酸，故能與氫氧化鈉反應，故A不符合題意；B、羧酸的酸性強于碳酸，故能與碳酸鈉反應制出CO2，故B不符合題意；C、丙酸與NaCl不反應，故C符合題意；D、丙酸可與甲醇發(fā)生酯化反應，故D不符合題意；故選C。17、B【解析】①硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小，前者是因為濃硫酸的吸水性，后者是因為濃鹽酸的揮發(fā)性，變化的實質(zhì)不同；②二氧化硫的漂白作用是因為發(fā)生化合反應，具有不穩(wěn)定性，HClO的漂白作用是因為發(fā)生氧化反應，漂白效果穩(wěn)定，變化的實質(zhì)不同；③二氧化硫使品紅褪色是發(fā)生了漂白作用，而使溴水褪色發(fā)生了氧化還原反應：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，變化的實質(zhì)不同；④兩者都能和濃硫酸反應，氨氣是堿性氣體與濃硫酸發(fā)生化合反應生成硫酸銨，HI與濃硫酸發(fā)生了氧化還原反應：H2SO4+2HI＝I2+SO2↑+2H2O，變化的實質(zhì)不同；⑤兩者都體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，變化的實質(zhì)相似；⑥前者是濃硫酸的脫水性，后者是氫氟酸的腐蝕性：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O，變化的實質(zhì)不同；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁，都是酸性氧化物與堿的反應，變化的實質(zhì)相似。綜上，⑤⑦正確，選Ｂ。18、B【解析】

由這種新粒子是由3個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成的，其質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為2的陽離子，以此來解答。【詳解】A．它不是氫的一種新的同素異形體，同素異形體是指性質(zhì)不同的單質(zhì)，如：白磷和紅磷、O2和O3、金剛石和石墨等，故A錯誤；

B．普通H2分子有2個質(zhì)子，而這種新粒子有3個氫原子核，比普通H2分子多一個氫原子核，即它比普通H2分子多一個質(zhì)子，故B正確；C．新型氫微粒是由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)＝所帶電荷數(shù)，即：＋3－2＝＋1，所以該微粒是帶一個單位正電荷的陽離子：H+3，故C錯誤；

D．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素，該粒子與H的質(zhì)子數(shù)不同，也不是原子范疇，則不是氫的同位素，故D錯誤；

答案選B?！军c睛】本題以信息的形式考查原子的構(gòu)成，明確信息是解答本題的關(guān)鍵，注意結(jié)合所學知識來解答，難度不大。19、D【解析】分析：根據(jù)原子的核外電子排布規(guī)律、Ge的原子組成以及元素周期律解答。詳解：A.K層只能容納2個電子，則x=2，A錯誤；B.最外層電子數(shù)是4，則鍺元素與碳元素位于同一族，屬于第ⅣA族，B正確；C.原子核外電子層數(shù)是4層，鍺位于元素周期表第4周期，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大于碳的原子半徑，C正確；D.距離鍺原子核較遠區(qū)城內(nèi)運動的電子能量較高，D錯誤。答案選D。20、B【解析】

A.聚氯乙烯的分子式為(C2H3Cl)n，其相對分子質(zhì)量一般很大，其本身就屬于高分子化合物，A正確；B.乙烯和氯化氫加成得到的是氯乙烷，氯乙烯是由乙炔和氯化氫加成制得，B錯誤；C.氯乙烯制得聚氯乙烯的過程中，沒有其他產(chǎn)物生成，所有原子都構(gòu)成了目標產(chǎn)物，所以這個過程符合“原子經(jīng)濟”，C正確；D正確；故合理選項為B。21、C【解析】A．煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學變化，故A錯誤；B．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃氣體的過程，主要反應為碳與水蒸氣反應生成H2、CO等氣體的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B錯誤；C．石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點不同進行分離的，屬于物理變化，故C正確；D．石油裂化是大分子生成小分子，屬于化學變化，故D錯誤；故選C。點睛：明確變化過程中是否有新物質(zhì)生成是解題關(guān)鍵，化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成，據(jù)此抓住化學變化和物理變化的區(qū)別結(jié)合事實進行分析判斷即可。22、C【解析】

氯氣部分溶于水，Cl2+H2OHCl+HClO，所以溶液中存在氯氣、鹽酸、次氯酸等。A、AgNO3與鹽酸反應生成難溶的氯化銀而變質(zhì)，A錯誤；B、碘化鉀被氯氣氧化而變質(zhì)，B錯誤；C、由于次氯酸鈉起漂白作用時需要轉(zhuǎn)化為次氯酸，所以可以用自來水配制次氯酸鈉溶液，C正確；D、氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵而變質(zhì)，D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅦA族O2-H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oa【解析】

依據(jù)元素在周期表的位置關(guān)系可知，A、B、C、D、E、F、G、H和I分別是C、N、O、Na、Si、S、Cl、K和Ca，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答?！驹斀狻浚?）A元素的最高價氧化物為CO2，為共價化合物，C與O原子之間共用2對電子對，使各原子達到滿8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為；（2）元素G為Cl，原子序數(shù)為17，在周期表中位于第三周期ⅦA族；（3）電子層數(shù)越大，簡單離子的半徑越大；電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，簡單離子半徑越大，則C與D簡單離子中半徑較大的是O2-；（4）同主族中元素的非金屬性從上到下依次減弱，則C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是H2O；（5）G單質(zhì)為Cl2，I的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鈣，兩者參與反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（6）a.兩種元素的單質(zhì)的熔點、沸點高低，指的是物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)，符合題意，a項正確；b.將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度，若與冷水反應越劇烈，則單質(zhì)的金屬性越強，b項錯誤；c.比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱，堿性越強，則金屬性越強，c項錯誤；答案選a。24、羧基催化劑加成反應取代反應（或酯化反應）CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】分析：乙烯發(fā)生加聚反應得到聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應CH3CHO，C為CH3CHO，乙醇與D反應生成乙酸乙酯，D為CH3COOH，以此解答該題。詳解：(1)化合物D為乙酸，官能團為羧基；反應②為乙醇的催化氧化，反應中

Cu是催化劑。反應①為乙烯與水的加成反應，反應④為乙醇和乙酸的酯化反應，故答案為：羧基；催化劑；加成反應；取代反應(或酯化反應)；(2)反應①為乙烯和水加成反應生成乙醇，反應的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應③為乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應的方程式為：；反應④為乙醇和乙酸的酯化反應，反應的方程式為：C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；；C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。25、分液漏斗催化劑和吸水劑防倒吸CH3COOH+CH3CH218OHH2O+CH3CH218OOCCH3CaCl2·6C2H5OH③【解析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）儀器A為分液漏斗，乙酸和乙醇反應的方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，濃硫酸作催化劑，還做吸水劑，促使平衡向正反應方向進行；（2）裝置C的作用是防止倒吸；（3）根據(jù)乙酸乙酯反應實質(zhì)，酸去羥基，醇去氫，因此反應方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHH2O+CH3CH218OOCCH3；（4）根據(jù)信息①，分離出的CaCl2·6C2H5OH，堿石灰和生石灰中含有CaO，與水反應生成Ca(OH)2，溶液顯堿性，造成乙酸乙酯水解，因此加入無水硫酸鈉，故③正確。26、檢驗B裝置中是否有溴揮發(fā)出來橙色褪去,液體不分層橙黃色褪去,液體分層蒸餾分液漏斗、燒杯、玻璃棒氧化反應加成反應檢驗乙烯與酸性KMnO4溶液反應的產(chǎn)物二氧化碳【解析】

(1)由于溴水易揮發(fā)，溴能與硝酸銀反應生成溴化銀淺黃色沉淀，所以C裝置的作用是檢驗B裝置中是否有溴揮發(fā)出來。(2)乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，又因為1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳，所以A裝置中的現(xiàn)象是橙色褪去，液體不分層；乙烯與溴水發(fā)生加成反應，則B裝置中的現(xiàn)象是橙黃色褪去，液體分層。1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，二者的沸點相差較大，則分離A裝置中產(chǎn)物的操作名稱是蒸餾；1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，則分離B裝置中產(chǎn)物是分液操作，需要的玻璃儀器名稱是分液漏斗、燒杯、玻璃棒。(3)D裝置中溶液由紫色變無色，說明酸性高錳酸鉀溶液被還原，則D裝置中發(fā)生反應的類型為氧化反應。(4)根據(jù)以上分析可知A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反應類型為加成反應。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則E裝置的作用是檢驗乙烯與酸性KMnO4溶液反應的產(chǎn)物二氧化碳。27、(1)石灰乳過量(2)過濾(3)鹽酸Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑【解析】

(1)工業(yè)上常加入廉價的石灰乳使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2；為使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應加入過量石灰乳。(2)加入石灰乳產(chǎn)生Mg(OH)2，氫氧化鎂難溶于水，通過過濾將Mg(OH)2分離出來。(3)用鹽酸溶解Mg(OH)2，反應的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。(4)鎂是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融MgCl2制取Mg，反應的化學方程式為Mg