2024屆福建寧德市高一下化學(xué)期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于S、SO2、H2SO4的敘述中，正確的是A．硫是一種易溶于水的黃色晶體B．SO2溶于水生成H2SO4C．用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣D．濃H2SO4不穩(wěn)定，光照易分解2、四種短周期元素在周期表中的位罝如圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑ZB．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱C．X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族3、某化學(xué)興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，下列推斷合理的是A．若鉻比鐵活潑，則電子經(jīng)外電路由鐵電極流向鉻電極B．若鉻比鐵活潑，則鐵電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑C．若鐵比鉻活潑，則溶液中H＋向鐵電極遷移D．若鐵電極附近溶液pH增大，則鐵比鉻活潑4、如圖是酸性電解質(zhì)氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（）A．b極是正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-4OH-C．電流由b通過(guò)燈泡流向aD．氫氧燃料電池屬于環(huán)境友好的綠色電池5、難溶于水且密度比水小的含氧有機(jī)物是（）①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸A．①②③ B．①②③④⑤ C．④⑥ D．②④⑥6、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．CuSO4溶液 B．硫酸 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3膠體7、下列元素屬于ⅦA族的是A．氧 B．氯 C．鈉 D．硫8、蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味?！卑凑宅F(xiàn)代科技觀點(diǎn)，該文中的“氣”是指（

）A．脫落酸 B．生長(zhǎng)素 C．乙烯 D．甲烷9、酯類物質(zhì)廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實(shí)驗(yàn)小組從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，得到了乙酸和另一種化學(xué)式為C6H13OH的物質(zhì)。以下說(shuō)法中不正確的是A．乙酸易溶于水B．C6H13OH可與金屬鈉反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)小組分離出的酯可表示為C5H11COOC2H5D．C6H13OH分子中含有羥基，乙酸分子中含有羧基10、中小學(xué)生普遍使用的修正液中含有鉛、鋇、苯等對(duì)人體有害的化學(xué)物質(zhì)，尤其是苯會(huì)引起慢性中毒，從而危害人體健康，如長(zhǎng)期使用此類產(chǎn)品，甚至?xí)?dǎo)致白血病等并發(fā)癥。對(duì)于這一“無(wú)形殺手”的評(píng)價(jià)中，不合理的是()A．修正液中的苯可以發(fā)生取代反應(yīng)B．苯在修正液中做溶劑C．應(yīng)該教育孩子慎用修正液D．修正液中的苯是一種白色液體11、化學(xué)用語(yǔ)是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國(guó)際性、科學(xué)性和規(guī)范性的書面語(yǔ)言，化學(xué)用語(yǔ)具有簡(jiǎn)便、確切地表達(dá)化學(xué)知識(shí)和化學(xué)思維的特點(diǎn)．下列化學(xué)用語(yǔ)中書寫正確的是A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClC．CO2分子的比例模型：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：12、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．H2與Cl2在光照下的反應(yīng)C．Mg與稀鹽酸的反應(yīng)D．稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)13、下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是A．HCl B．Na2CO3 C．NaCl D．N214、近日，IUPAC將新發(fā)現(xiàn)的118號(hào)元素命名為Og（），以表彰俄羅斯核物理學(xué)家尤金·歐伽涅西。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．Og為第七周期元素B．Og的質(zhì)量數(shù)為118C．Og元素單質(zhì)為氣體D．Og與He為同族元素15、煤是重要的能源和化工原料，直接燃燒既浪費(fèi)資源又污染環(huán)境。最近，某企業(yè)利用“煤粉加壓氣化制備合成氣新技術(shù)”，讓煤變成合成氣（一氧化碳及氫氣總含量≥90%），把煤“吃干榨盡”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）①煤粉加壓氣化制備合成氣過(guò)程涉及化學(xué)變化和物理變化②煤粉加壓氣化制備合成氣過(guò)程涉及化學(xué)變化但沒(méi)有物理變化③該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了煤的清潔利用④該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了煤的高效利用A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④16、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．乙醇溶液B．葡萄糖溶液C．氫氧化鈉溶液D．氫氧化鐵膠體17、我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說(shuō)法正確的是(

)A．與互為同位素B．與的質(zhì)量數(shù)相同C．與是同一種核素D．與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為6218、下列實(shí)驗(yàn)裝置、原理和操作不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室制取SO2B．用CCl4提取廢液中的I2C．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣D．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣19、某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則A．M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度可能相同D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積20、已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)（A2、B2、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為A=A、B-B、B-A-B），能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是A．該反應(yīng)若生成2molAB2(g)則吸收的熱量為（El-E2）kJB．該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點(diǎn)燃條件C．該反應(yīng)斷開(kāi)化學(xué)鍵消耗的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量D．生成2molB-B鍵放出E2kJ能量21、在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是XYA再加入AB的百分含量B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)C增大壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率D升高高溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量A．A B．B C．C D．D22、下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是()A．14C與16O具有相同的中子數(shù)B．與具有相同的最外層電子數(shù)C．與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D．Na2O2和Na2O具有相同的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F、G均為常見(jiàn)的有機(jī)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：①A是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，有催熟作用；②醛基在氧氣中易被氧化成羧基?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A和B中官能團(tuán)名稱分別是___和___。（2）在F的眾多同系物中：最簡(jiǎn)單的同系物其空間構(gòu)型為_(kāi)__；含5個(gè)碳原子的同系物其同分異構(gòu)體有___種，其中一氯代物種類最少的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。（3）反應(yīng)⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應(yīng)該選用反應(yīng)_____。（4）反應(yīng)①﹣⑦屬取代反應(yīng)的有___；反應(yīng)④中，濃硫酸的作用是___。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)__。24、（12分）A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素，問(wèn)：（1）B元素在周期表中的位置為_(kāi)________________；（2）D的單質(zhì)投入A2C中得到一種無(wú)色溶液。E的單質(zhì)在該無(wú)色溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。（3）用電子式表示由A、C兩元素組成的四核18電子的共價(jià)化合物的形成過(guò)程_____________。（4）以往回收電路板中銅的方法是灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。（5）乙醇（C2H5OH）燃料電池（Pt為電極），以KOH為電解質(zhì)溶液，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式__________，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.2mol時(shí)，消耗氧氣標(biāo)況下體積為_(kāi)_____________。25、（12分）滴定是一種重要的定量實(shí)驗(yàn)方法：Ⅰ.酸堿中和滴定:常溫下,用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示：

（1）滴定鹽酸的曲線是圖__________（填“1”或“2”）（2）滴定前CH3COOH的電離度為_(kāi)_________（3）達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b（填“>”“<”或“=”）Ⅱ.氧化還原滴定原理與中和滴定原理相似,為了測(cè)定某NaHSO3固體的純度,現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,回答下列問(wèn)題:（1）準(zhǔn)確量取一定體積的酸性KMnO4溶液需要使用的儀器是___________________。（2）已知酸性KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為MnSO4,寫出此反應(yīng)的離子方程式:_____（3）若準(zhǔn)確稱取WgNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液VmL。則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)______NaHSO3固體的純度為_(kāi)________。（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是__________.A未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管B滴定前錐形瓶未干燥C盛裝酸性KMnO4溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后無(wú)氣泡D不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外E觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視26、（10分）高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應(yīng)，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室制備并收集四氯化硅，裝置示意圖如下：（查閱資料）四氯化硅極易與水反應(yīng)，其熔點(diǎn)為-70.0℃，沸點(diǎn)為57.7℃?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）①裝置A用于制備氯氣，應(yīng)選用下列哪個(gè)裝置___________（填序號(hào)）。②裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。（2）裝置B中X試劑是_________（填名稱）。（3）裝置E中冰水混合物的作用是______________________________________。（4）某同學(xué)為了測(cè)定四氯化硅的純度，取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，則樣品中四氯化硅的純度是___________。27、（12分）乙酸乙酯是無(wú)色具有水果香味的液體，沸點(diǎn)為77.2℃，實(shí)驗(yàn)室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL，還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結(jié)合成六水合物的氯化鈣溶液，主要裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)步驟：①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時(shí)分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為5∶7。②加熱油浴保溫約135℃～145℃③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進(jìn)料速率大體相等，直到加料完成。④保持油浴溫度一段時(shí)間，至不再有液體餾出后，停止加熱。⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無(wú)氣泡產(chǎn)生為止。⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時(shí)間后靜置，放出水層（廢液）。⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的主要作用是_________________________。(2)用過(guò)量乙醇的主要目的是____________________________。(3)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(5)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是_____________________。28、（14分）W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X兩種元素可組成W2X和W2X2兩種常見(jiàn)的無(wú)色液體化合物，Y2X2為淡黃色固體化合物，Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的兩倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Z元素的名稱是____。(2)W、X、Y三種元素形成的化合物是________（用化學(xué)式表示）。(3)寫出Y2XZ的電子式____。(4)寫出W2X2和ZX2反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(5)W2和X2是組成某種燃料電池的兩種常見(jiàn)物質(zhì)，如圖所示，通入X2的電極是____（填“正極”或“負(fù)極”），寫出通入W2的電極的電極反應(yīng)式____。29、（10分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)原理）2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及部分記錄）請(qǐng)回答：(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是__________________________。(2)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)＝________。(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2＋)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖甲所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2＋)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖乙所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________________________。②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表所加固體的化學(xué)式_______。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，t的大小范圍是__________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A.硫是一種不溶于水的黃色晶體，A錯(cuò)誤；B.SO2溶于水生成H2SO3，B錯(cuò)誤；C.SO2是酸性氧化物，用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣，C正確；D.濃H2SO4穩(wěn)定，不易分解，D錯(cuò)誤，答案選C。2、B【解析】如圖，因?yàn)槭嵌讨芷谠?，故為第二、三兩周期，又M為金屬，所以M為Al，X為Si，Y為N，Z為O。A項(xiàng)，B和Al為同主族，電子層越多半徑越大，故半徑B<Al，B和O同周期，原子序數(shù)越大半徑越小，故半徑O<B，所以半徑O<Al，A正確；B項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞Si，故酸性HNO3＞HSiO3，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞Si，熱穩(wěn)定性H2O＞SiH4，C正確；D項(xiàng)，Z為O，位于元素周期表中第2周期、第VIA族，D正確。點(diǎn)睛：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系、元素周期律等，根據(jù)題意推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期表的整體把握，注意對(duì)元素周期律的理解掌握。3、B【解析】

A、若鉻比鐵活潑，則鉻為負(fù)極，鐵為正極，電子從負(fù)極向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤，不選A；B、若鉻比鐵活潑，鐵為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正確，選B；C、若鐵比鉻活潑，鐵為負(fù)極，鉻為正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤，不選C；D、若鐵電極附近溶液pH增大，說(shuō)明消耗了氫離子，即鐵為正極，鉻為負(fù)極，鉻比鐵活潑，錯(cuò)誤，不選D。答案選B。4、B【解析】

氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．氫氧燃料電池中，H2在負(fù)極a上被氧化，O2在正極b上被還原，故A正確；B．通入氧氣的一極為原電池的正極，由于電解質(zhì)溶液為酸性，故正極的電極反應(yīng)式：O2+4H++4e-=2H2O，故B錯(cuò)誤；C．原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即由a通過(guò)燈泡流向b，故C正確；D．氫氧燃料電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，屬于綠色環(huán)保電池，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意把握電極的判斷以及電極方程式的書寫，特別是電解質(zhì)溶液的酸堿性對(duì)電極方程式的影響。5、C【解析】

根據(jù)有機(jī)物分子中必須含有氧元素將甲苯、溴苯排除掉；根據(jù)密度與水的密度關(guān)系：硝基苯、溴苯密度比水大，而苯、植物油、乙醇、乙酸乙酯、乙酸密度都比水小，就可以將硝基苯、溴苯排除掉，最后根據(jù)水溶性得出正確結(jié)論?！驹斀狻考妆健⒈胶弯灞讲缓醒踉?，不符合題意——含氧有機(jī)物的要求，排除掉，硝基苯、溴苯密度比水大，不滿足比水輕的要求，應(yīng)該排除掉，剩余的有機(jī)物含有：④植物油、⑤乙醇、⑥乙酸乙酯、⑦乙酸，由于⑤乙醇、⑦乙酸能夠溶于水，不滿足難溶于水的要求，應(yīng)該排除掉，故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)有機(jī)物的組成、密度、水溶性等知識(shí)，題目難度中等，注意將有機(jī)物密度與水的密度大小作比較歸納，硝基苯、溴苯密度比水大，烷烴、烯烴、炔烴及芳香烴、植物油、乙醇、乙酸乙酯、乙酸密度比水?。挥袡C(jī)物的溶解性比較：烴、鹵代烴、高級(jí)脂肪烴等難溶于水，低級(jí)醇、醛、羧酸等易溶于水。6、D【解析】

丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，據(jù)此分析判斷。【詳解】膠體粒子的微粒直徑在1~100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液；A、C是溶液，B中的硫酸是普通小分子，D是膠體，故選D。7、B【解析】

A.氧核外電子排布是2、6，因此位于第二周期第VIA族，A不符合題意；B.氯核外電子排布是2、8、7，因此位于第三周期第VIIA族，B符合題意；C.鈉核外電子排布是2、8、1，因此位于第三周期第IA族，C不符合題意；D.硫核外電子排布是2、8、6，因此位于第三周期第VIA族，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。8、C【解析】

根據(jù)記載，其中的“氣”是能促進(jìn)果實(shí)成熟的氣體；A.脫落酸指能引起芽休眠、葉子脫落和抑制細(xì)胞生長(zhǎng)等生理作用的植物激素，不能促進(jìn)果實(shí)成熟，“氣”不是脫落酸；B.生長(zhǎng)素是植物激素，促進(jìn)細(xì)胞分裂和根的分化，促進(jìn)營(yíng)養(yǎng)器官的伸長(zhǎng)，促進(jìn)果實(shí)發(fā)育，較低濃度促進(jìn)生長(zhǎng)，較高濃度抑制生長(zhǎng)，“氣”不是生長(zhǎng)素；C.乙烯是能夠促進(jìn)果實(shí)的成熟的氣體，“氣”是乙烯；D.甲烷對(duì)植物的生長(zhǎng)無(wú)作用，“氣”不是甲烷；故選C。9、C【解析】

A．羧基屬于親水基團(tuán)，因此乙酸易溶于水，故A正確；B．鈉可以置換醇中羥基上的氫，故C6H13OH可與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C．酯能在酸性條件下與水反應(yīng)水解生成相應(yīng)的酸和醇，可知用乙酸與醇C6H13OH脫去一分子的水即可得到酯CH3COOC6H13，故C錯(cuò)誤；D．C6H13OH是醇，分子含有羥基，乙酸是羧酸，分子中含有羧基，故D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD，要注意C6H13OH是酯水解生成的產(chǎn)物，應(yīng)該屬于醇類。10、D【解析】

A．苯分子中的氫原子能被其它原子或原子團(tuán)取代，所以能發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B．苯是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，苯在修正液中做溶劑，故B正確；C．修正液中含有鉛、苯、鋇等對(duì)人體有害的化學(xué)物質(zhì)，苯屬于有毒物質(zhì)，所以應(yīng)該慎用修正液，故C正確；D．苯是一種無(wú)色、易揮發(fā)的液體，不是白色液體，故D錯(cuò)誤。故答案為D。11、B【解析】分析：A.氯離子的質(zhì)子數(shù)是17；B.根據(jù)次氯酸的電子式判斷；C.碳原子半徑大于氧原子半徑；D.氯化氫分子中含有共價(jià)鍵。詳解：A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B.次氯酸的電子式為，則其結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，B正確；C.CO2分子的比例模型中碳原子半徑應(yīng)該大于氧原子半徑，C錯(cuò)誤；D.用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程應(yīng)該是，D錯(cuò)誤。答案選B。12、A【解析】分析：常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有:Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)、有碳參加的氧化還原反應(yīng)等；在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答。詳解:A、Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A選；

B、H2與Cl2的燃燒反應(yīng),屬于放熱反應(yīng)，故B不選；

C、鎂與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C不選；

D.稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故D不選；

所以A選項(xiàng)是正確的。13、A【解析】

含有離子鍵的化合物為離子鍵化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵?！驹斀狻緼項(xiàng)、HCl分子中只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A符合題意；B項(xiàng)、Na2CO3中存在離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物，故B不符合題意；C項(xiàng)、NaCl中只存在離子鍵，為離子化合物，故C不符合題意；D項(xiàng)、N2是含有共價(jià)鍵的單質(zhì)，不是化合物，故D不符合題意。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查化合物類型判斷，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵。14、B【解析】A、Og為第七周期元素，選項(xiàng)A正確；B、Og的質(zhì)子數(shù)為118，質(zhì)量數(shù)遠(yuǎn)大于118，選項(xiàng)B不正確；C、Og元素單質(zhì)為氣體，選項(xiàng)C正確；D、Og與He為同族元素，選項(xiàng)D正確。答案選B。15、C【解析】

煤粉加壓氣化法是讓煤變成以CO和H2為主要成分的合成氣，此過(guò)程涉及化學(xué)變化和物理變化，減少了污染，提高了煤的利用率。【詳解】①煤粉加壓氣化制備合成氣過(guò)程涉及化學(xué)變化和物理變化，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；②煤粉加壓氣化制備合成氣過(guò)程涉及化學(xué)變化，同時(shí)發(fā)生了物理變化，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；③一氧化碳燃燒生成二氧化碳，氫氣燃燒生成水，該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了煤的清潔利用，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；④該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了煤的高效利用，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。綜合以上分析①③④正確，答案選C。16、D【解析】膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的分散系，當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)；乙醇溶液屬于溶液，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；葡萄糖溶液屬于溶液，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液屬于溶液，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；氫氧化鐵膠體屬于膠體，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。點(diǎn)睛：膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的分散系，溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，只有膠體能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)。17、A【解析】試題分析：A、互為同位素，正確；B、的質(zhì)量數(shù)分別是144和150，二者質(zhì)量數(shù)不相同，錯(cuò)誤；C、是同一種元素的不同核素，錯(cuò)誤；D、的核外電子數(shù)均為62，中子數(shù)分別是82和88，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)。18、C【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室通常用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成SO2，反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+SO2↑+H2O，采用固體與液體加熱制取氣體的裝置，圖中制取SO2的裝置合理，故A正確；B.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，圖中萃取、分液裝置合理，故B正確；C.實(shí)驗(yàn)室用銨鹽與堿加熱生成氨氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)用堿石灰進(jìn)行干燥，圖中用氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，很難制取氨氣，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室采用二氧化錳與濃鹽酸加熱的方法正確氯氣，采用固體與液體加熱制取氣體的裝置，故D正確。故選C。19、C【解析】

A、醋酸是弱酸，加入NaOH后反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)，M點(diǎn)溶質(zhì)是CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH量較多，導(dǎo)電能力最弱，故錯(cuò)誤；B、N點(diǎn)溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒，應(yīng)是c(Na＋)>c(CH3COO－)，故錯(cuò)誤；C、M點(diǎn)的H＋濃度等于N點(diǎn)OH－濃度，M點(diǎn)為醋酸和醋酸鈉的混合液,溶液呈酸性,水的電離受到抑制。N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性，若N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是醋酸鈉和氫氧化鈉的混合液時(shí)，水的電離程度相同；若N點(diǎn)恰好為醋酸鈉溶液，則水的電離程度不同，故C正確；D、Q點(diǎn)溶液顯中性，消耗的NaOH的體積略小于醋酸溶液的體積，故錯(cuò)誤。故選C。20、A【解析】A．該反應(yīng)焓變=斷裂化學(xué)鍵吸收熱量-形成化學(xué)鍵所放出熱量，所以焓變?yōu)椤鱄=+(E1-E2)kJ/mol，從圖示可知E1＞E2，焓變?yōu)椤鱄＞0吸熱，該反應(yīng)若生成2molAB2(g)則吸收的熱量為(E1-E2)kJ，故A正確；B．反應(yīng)前后能量守恒可知，反應(yīng)物能量之和小于生成物的能量之和，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定都要加熱或點(diǎn)燃條件，例如氫氧化鋇和氯化銨在常溫下就反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒可知，即反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，斷開(kāi)化學(xué)鍵消耗的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)圖象分析判斷1molA2和2molB2反應(yīng)生成2molAB2，吸收(E1-E2)kJ熱量，因此生成2molB-B鍵放出(E1-E2)kJ能量，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查了反應(yīng)熱量變化的分析判斷、圖象分析反應(yīng)前后的能量守恒應(yīng)用，理順化學(xué)鍵的斷裂、形成與能量的關(guān)系是解答關(guān)鍵。依據(jù)圖象，結(jié)合反應(yīng)前后能量守恒可知，反應(yīng)物能量之和小于生成物的能量之和，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量。21、C【解析】A、達(dá)平衡后，再加入A，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)B的轉(zhuǎn)化，即B的轉(zhuǎn)化率增大，B的百分含量減小，與圖象不符合，故A錯(cuò)誤；B、達(dá)平衡后，再加入C，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，但最終結(jié)果，則A的轉(zhuǎn)化率增大，A的體積分?jǐn)?shù)減小，與圖象不符合，故B錯(cuò)誤；C、達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，A的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象符合，故C正確；D、達(dá)平衡后，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，由M=m/n，可知，逆向移動(dòng)時(shí)n增大，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，與圖象不符合，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的影響因素及化學(xué)平衡圖象，明確不同因素對(duì)化學(xué)平衡的影響及由圖象得出一個(gè)量增大引起另一個(gè)量的增大是解答本題的關(guān)鍵。22、C【解析】

A.14C與16O具有相同的中子數(shù)都是8，A正確；B.11950Sn與20782Pb都是第IVA族的元素，最外層電子數(shù)都是4，故具有相同的最外層電子數(shù)，B正確；C.NH4+的質(zhì)子數(shù)是11、電子數(shù)是10，而OH－的質(zhì)子數(shù)是9、電子數(shù)是10，故兩者具有不同的質(zhì)子數(shù)，C不正確；D.Na2O2和Na2O陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2，故兩者具有相同的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比，D正確。綜上所述，關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中不正確的是C，本題選C。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵羥基正四面體3C(CH3)4⑦④⑥催化劑、吸水劑2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O【解析】

A是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，有催熟作用，則A為乙烯，過(guò)程①為加成反應(yīng)，B為乙醇，過(guò)程②為乙醇的催化氧化，C為乙醛，過(guò)程③為乙醛的氧化反應(yīng)，D為乙酸，過(guò)程④為酯化反應(yīng)，E為乙酸乙酯，F(xiàn)為乙烷，過(guò)程⑥為烷烴的鹵代反應(yīng)，G為氯乙烷，過(guò)程⑦為烯烴的加成反應(yīng)?！驹斀狻浚?）A和B中官能團(tuán)名稱分別是碳碳雙鍵和羥基；（2）在F的眾多同系物中，最簡(jiǎn)單的同系物為甲烷，其空間構(gòu)型為正四面體形，含5個(gè)碳原子的同系物其同分異構(gòu)體有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種，其中一氯代物種類最少的同系物為對(duì)稱結(jié)構(gòu)的新戊烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH3)4；（3）反應(yīng)⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應(yīng)該選用加成反應(yīng)，即過(guò)程⑦，若采取取代反應(yīng)，則會(huì)生成無(wú)機(jī)小分子和其他的副產(chǎn)物；（4）根據(jù)分析，反應(yīng)①﹣⑦屬取代反應(yīng)的有④酯化反應(yīng)和⑥鹵代反應(yīng)，反應(yīng)④中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。24、第二周期第VA族2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2OC2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O6.72L【解析】分析：A、B、C、D、E為短周期元素，A到E原子序數(shù)依次增大，E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，則A為H，C為O；A、D同主族，由A、D的原子序數(shù)相差大于2，所以D為Na；元素的質(zhì)子數(shù)之和為40，則B的原子序數(shù)為40-1-8-11-13=7，所以B為N，據(jù)此進(jìn)行解答。詳解：根據(jù)上述分析，A為H，B為N，C為O，D為Na，E為Al。(1)B為N，原子序數(shù)為7，位于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；(2)Na與水反應(yīng)生成NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；(3)由A、C兩元素組成的四核18電子的共價(jià)化合物為過(guò)氧化氫，用電子式表示過(guò)氧化氫的的形成過(guò)程為，故答案為：；(4)A2C2為H2O2，與Cu、硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)方程式為：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O，故答案為：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O；(5)乙醇(C2H5OH)燃料電池(Pt為電極)，以KOH為電解質(zhì)溶液，乙醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸鉀，電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.2mol時(shí)，消耗氧氣1.2mol4=0.3mol，標(biāo)況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H225、11%>酸式滴定管5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色×100％E【解析】

Ⅰ.（1）CH3COOH不完全電離，HCl完全電離，使CH3COOH溶液中c（H+）比同濃度的HCl溶液中c（H+）小，pH大；滴定鹽酸的曲線是圖1，故答案為1；（2）根據(jù)圖1可知鹽酸溶液的起始濃度為0.1mol/L，鹽酸溶液和醋酸溶液是等濃度的，所以醋酸溶液起始濃度也為0.1mol/L，根據(jù)圖2可知醋酸溶液的起始pH=3，溶液中c(H+)=10-3mol/L，電離度α=×100％=1%，故答案為1%；（3）達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，溶液為中性，NaCl不水解，CH3COONa水解使溶液呈堿性，為使CH3COONa溶液顯中性，需要少加一部分NaOH，使溶液中留有一部分CH3COOH，所以反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a＞b，故答案為＞；Ⅱ.（1）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以選用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液；故答案為酸式滴定管；（2）酸性KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為MnSO4，+4價(jià)的硫被氧化為+6價(jià)，生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O，故答案為5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O；（3）KMnO4溶液呈紫色，與NaHSO3反應(yīng)，紫色褪去，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去；故答案為溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色；若準(zhǔn)確稱取WgNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL。2MnO4～5HSO3-0.1mol/L×V×10-3Ln(HSO3-)解得n(HSO3-)=5/2×V×10-4mol，即25.00mL溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量為5/2×V×10-4mol，所以500mL溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量為5×V×10-3mol，NaHSO3固體的質(zhì)量為5×V×10-3mol×104g/mol=5.2×V×10-1g，純度為×100％=×100％，故答案為×100％；（4）A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))/v(待測(cè))分析，c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大；B.滴定前錐形瓶未干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))/v(待測(cè))分析,c（標(biāo)準(zhǔn)）不變；C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))/v(待測(cè))分析,c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大；D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))/v(待測(cè))分析,c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大；E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))v(標(biāo)準(zhǔn))/v(待測(cè))分析,c（標(biāo)準(zhǔn)）偏??；綜上所述，操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是E，故選E。26、ⅡMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液使四氯化硅冷凝×100%【解析】

高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應(yīng)，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅，四氯化硅極易與水反應(yīng)，裝置A中是氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣通過(guò)裝置B中X為飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過(guò)裝置C中的濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣進(jìn)入D中和粗硅反應(yīng)生成四氯化硅，進(jìn)入裝置E冰水冷卻得到純凈的四氯化硅，四氯化硅極易與水反應(yīng)，裝置F是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E中，【詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)室是利用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氣體，屬于固體+液體氣體，裝置A用于制備氯氣，應(yīng)選用裝置Ⅱ，故答案為：Ⅱ。②A中反應(yīng)是濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）氯氣中含氯化氫和水蒸氣，氯化氫用飽和食鹽水除去，水蒸氣用濃硫酸除去，裝置B中X試劑是（填名稱）飽和食鹽水，故答案為：飽和氯化鈉溶液。（3）四氯化硅熔點(diǎn)為-70.0℃，裝置E中冰水混合物的作用是使四氯化硅冷凝，故答案為：使四氯化硅冷凝。（4）取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，硅物質(zhì)的量n（Si）==mol，硅元素守恒得到則樣品中四氯化硅的純度==×100%，故答案為：×100%。27、作催化劑和吸水劑使酯化反