2023-2024學(xué)年內(nèi)蒙巴彥淖爾市高一下化學(xué)期末統(tǒng)考試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2+40H-+4e-=4H2002+2H20+4e--=40H-，據(jù)此作出判斷，下列說法中錯誤的是()A．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B．供電時的總反應(yīng)為：2H2十02=2H20C．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池2、下列事實不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（）A．氯氣與氫硫酸能發(fā)生置換反應(yīng) B．HClO4酸性比H2SO4強C．鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸 D．受熱時，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定3、在理論上可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是()A．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)＋2NH3＋10H2O(l)ΔH＞0C．CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜0D．Mg3N2(s)＋6H2O(l)=3Mg(OH)2(s)＋2NH3(g)ΔH＜04、下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是()A．乙烯使溴水褪色B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色D．甲烷與氯氣混合，黃綠色消失5、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水6、反應(yīng)3X(g)+Y(g)?2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min時Y減少了0.5mol，0~5min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為A．v(X)=0.05mol·L?1·min?1B．v(Y)=0.10mol·L?1·min?1C．v(Z)=0.10mol·L?1·min?1D．v(W)=0.05mol·L?1·s?17、把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如右圖所示，不影響氯氣反應(yīng)速率的因素是（）A．Cl-的濃度B．鎂條的表面積C．溶液的溫度D．H+的濃度8、能證明某烴分子里只含有一個碳碳雙鍵的事實是（）A．該烴分子里碳?xì)湓觽€數(shù)比為1:2B．該烴能使酸性KMnO4溶液褪色C．該烴完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等D．該烴容易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol該烴完全加成消耗1mol溴單質(zhì)9、化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成B．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)10、從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實驗事實結(jié)論AA元素的原子半徑比B元素的原子半徑大元素A位于B的下一周期B將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：H2CO3>H2SiO3C常溫下，銅能與濃硝酸反應(yīng)而鋁遇濃硝酸鈍化還原性：Cu>AlD常溫下白磷可自燃而氮氣需在放電時才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P>NA．A B．B C．C D．D11、反應(yīng)C(石墨，s)?C(金剛石，s)的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)過程中沒有能量變化B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．相同條件下，金剛石比石墨穩(wěn)定D．相同質(zhì)量的C(石墨，s)比C(金剛石，s)的能量高12、下列熱化學(xué)方程式中ΔH代表燃燒熱的是()A．CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)ΔH1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2C．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH413、工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝akJ/mol，在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度時間/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18……0.15下列說法不正確的是（）A．10min內(nèi)，T1時v(CH4)T2時小 B．溫度：T1＜T2C．ΔH：a＜0 D．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)14、雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用15、元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的工具。如圖是鎂元素在周期表中的表示，下列有關(guān)鎂元素信息不正確的是()A．原子序數(shù)是12B．它是金屬元素C．原子結(jié)構(gòu)示意圖為D．鎂元素在地殼中的含量為24.305%16、下列排列順序正確的是(

)①熱穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S

②原子半徑:Na>Mg>O>S③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4

④還原性:S2->Cl->F-A．①③B．②④C．①④D．②③二、非選擇題（本題包括5小題）17、F可用作丙烯酸酯橡膠的基材。以煤為原料制取F的一種合成路線如下：（1）①的加工手段稱為煤的_______（填“氣化”“液化”或“干餾”）。（2）②、④反應(yīng)類型依次是______、______。（3）E中所含官能團(tuán)名稱是_______和_______。（4）C與A互為同系物，C的化學(xué)名稱是_______；F的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______。18、我國科學(xué)家成功實現(xiàn)甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴和氫氣等化學(xué)品，為天然氣化工開發(fā)了一條革命性技術(shù)。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如下（部分反應(yīng)條件已略去）：（1）E的名稱為____，B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：______；（2）上述③～⑥轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有______（用反應(yīng)序號填寫）；（3）寫出反應(yīng)⑦的反應(yīng)方程式：______；（4）如圖為實驗室制取E的裝置圖，圖中a試劑為_______；（5）某同學(xué)在試管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用適當(dāng)條件使反應(yīng)充分進(jìn)行，結(jié)束后在試管b回收到3.0克乙酸，則該同學(xué)在本次實驗中制得乙酸乙酯的最大質(zhì)量為_______。19、為了探究Cu(NO3)2的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗。Ⅰ．Cu(NO3)2的氧化性將光亮的鐵絲伸入Cu(NO3)2溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Cu2+除盡后，進(jìn)行了如下實驗。可選用的試劑KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。請完成下表：操作反應(yīng)或現(xiàn)象結(jié)論（1）取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入__溶液，振蕩現(xiàn)象____存在Fe3+（2）取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，振蕩離子方程式____存在Fe2+Ⅱ．Cu(NO3)2的熱穩(wěn)定性在如圖所示的實驗裝置A中，用酒精噴燈對Cu(NO3)2固體加強熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置C中收集到無色氣體，經(jīng)驗證為O2。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為紅色。（1）裝置B的作用是_______。（2）從實驗安全角度考慮，需要在A、B間加入裝置M，請在方框中畫出M裝置。_________（3）下圖為Cu(NO3)2樣品高溫過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%隨溫度變化的曲線）。Cu(NO3)2加熱到200℃的化學(xué)方程式為___________，繼續(xù)高溫至1000℃生成_______（填化學(xué)式）固體。。20、某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗：(1)B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請在圖上把導(dǎo)管補充完整_________。(2)實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L?1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是__________________；③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填編號)。A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液(3)裝置C中試管D內(nèi)盛裝的是品紅溶液，當(dāng)B中氣體收集滿后，有可能觀察到的現(xiàn)象是_____________，待反應(yīng)結(jié)束后，向C中燒杯內(nèi)加入沸水，D中觀察到的現(xiàn)象是_____________。(4)實驗裝置C有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法加以解決__________________(實驗用品自選)。21、某研究小組的同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實驗。請回答：（1）若要得到干燥的氯氣，則①中所加的試劑應(yīng)為_____。（2）若①中盛放的是濕潤的紅紙條，則觀察到的現(xiàn)象為_____。（3）若①要驗證氯氣具有氧化性，則所用的溶液不能是_____（填序號）。a.FeCl2b.溴水c.KI溶液（4）裝置②中反應(yīng)的離子方程式是_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】本題考查燃料電池的的工作原理。分析：氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染。詳解：由電極反應(yīng)式可知，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，供電時的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，B正確；氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉(zhuǎn)化率不會達(dá)100%，C錯誤；氫氧燃料電池產(chǎn)物是水，對環(huán)境物污染，且能量轉(zhuǎn)化率高，D正確。故選C。2、C【解析】

A．元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，氯氣與H2S能發(fā)生置換反應(yīng)，說明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，選項A正確；B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，HClO4酸性比H2SO4強，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強，選項B正確；C．不能根據(jù)氫化物的水溶液的酸性強弱比較非金屬性，例如HI的酸性比HCl強，但非金屬性Cl＞I，硫化氫的酸性比鹽酸弱，但非金屬性Cl＞S，選項C錯誤；D．元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強，選項D正確。答案選C。3、C【解析】

根據(jù)可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析。【詳解】A.C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＞0不能自發(fā)進(jìn)行，所以不能設(shè)計成原電池的反應(yīng)，故A不符合題意；B.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)＋2NH3＋10H2O(l)ΔH＞0是非氧化還原，所以不能設(shè)計成原電池的反應(yīng)，故B不符合題意；C.CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜0可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池反應(yīng)；故C正確；D.Mg3N2(s)＋6H2O(l)=3Mg(OH)2(s)＋2NH3(g)ΔH＜0是非氧化還原，所以不能設(shè)計成原電池的反應(yīng)，故D不符合題意；所以本題答案：C?！军c睛】依據(jù)原電池構(gòu)成原理進(jìn)行判斷。構(gòu)成原電池的原理是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。4、A【解析】分析：本題考查的是有機物的反應(yīng)類型，難度較小，掌握各類有機物的反應(yīng)特點即可。詳解：A.乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯誤；C.苯和溴水是萃取過程，不是化學(xué)反應(yīng)，故錯誤；D.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故錯誤。故選A。5、A【解析】

根據(jù)反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說明該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)來回答。【詳解】A.碳酸鈣受熱分解是一個吸熱反應(yīng)，故A正確；B.乙醇的燃燒反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，故B錯誤；C.鋁與氧化鐵粉未反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，故C錯誤；D.氧化鈣溶于水是一個放熱反應(yīng)，故D錯誤。故選A?！军c睛】把握放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的含義是解答的關(guān)鍵，一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。6、C【解析】

根據(jù)v=計算v（Y），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比求出用其它物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，據(jù)此判斷。【詳解】v（Y）==0.05mol?L-1?min-1，A．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(X)=3v(Y)=3×0.05mol?L-1?min-1=0.15mol?L-1?min-1，故A錯誤；B．v（Y）==0.05mol?L-1?min-1，故B錯誤；C．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(Z)=2v(Y)=2×0.05mol?L-1?min-1=0.1mol?L-1?min-1，故C正確；D．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(W)=2v(Y)=2×0.05mol?L-1?min-1=0.1mol?L-1?min-1=0.0017mol?L-1?s-1，故D錯誤；答案選C。【點睛】需注意化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式，知道它是平均速率，注意單位的換算。7、A【解析】Mg和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，A、Cl－不參與反應(yīng)，因此Cl－濃度化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故A正確；B、表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故B錯誤；C、升高溫度，加快反應(yīng)速率，故C錯誤；D、H＋濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故D錯誤。點睛：本題易錯點是選項A，學(xué)生認(rèn)為Cl－濃度增大，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，濃度增大，反應(yīng)速率加快，此濃度應(yīng)是參與反應(yīng)的濃度，不參與反應(yīng)的離子濃度增大，反應(yīng)速率不變。8、D【解析】

A、環(huán)烷烴中碳?xì)湓觽€數(shù)之比也是1︰2的，不正確；B、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定含有碳碳雙鍵，也可以是碳碳三鍵，不正確；C、能說明分子里碳?xì)湓拥膫€數(shù)之比是1︰2的，不正確。D、能加成1mol，說明有雙鍵，正確。9、A【解析】

A.化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂要消耗能量，化學(xué)鍵形成要釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成能量的差值，故A正確；B.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故B錯誤；C.圖I所示的裝置沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故C錯誤；D.由圖II可知，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；故答案：A。10、B【解析】A．A和B可以在同周期，A在B的前面，不一定下一周期，故A錯誤；B．CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生H2SiO3，實際是碳酸與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行屬于復(fù)分解反應(yīng)，符合強酸制備弱酸，故B正確；C．根據(jù)濃硝酸的特性可知，常溫下濃硝酸使鋁鈍化，生成一層致密的保護(hù)膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，還原性是Al＞Cu，故C錯誤；D．氮氮三鍵的鍵能大，氮氣穩(wěn)定，但非金屬性N＞P，一般利用氫化物的穩(wěn)定性來比較非金屬性，故D錯誤；故選B。11、B【解析】A項，由于石墨具有的總能量小于金剛石具有的總能量，所以反應(yīng)過程中要吸收能量，錯誤；B項，由于石墨具有的總能量小于金剛石具有的總能量，所以為吸熱反應(yīng)，正確；C項，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，錯誤；D項，相同質(zhì)量的C(石墨，s)比C(金剛石，s)的能量低，錯誤；答案選B。12、C【解析】本題考查燃燒熱的定義。分析：燃燒熱是1mol的可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時放出的熱量，生成穩(wěn)定的氧化物是指燃燒產(chǎn)物不能再燃燒（如生成CO2、H2O、SO2、N

2等）和生成物的聚集狀態(tài)在燃燒熱測定條件下處于穩(wěn)定狀態(tài)，一般燃燒熱常用298K時數(shù)據(jù)，如H2的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量。詳解：CH4燃燒生成的CO不是穩(wěn)定的氧化物，A錯誤；H2燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水，B錯誤；C2H5OH燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，燃燒熱的定義，C正確；熱化學(xué)方程式中CO的物質(zhì)的量不是1mol，D錯誤。故選C。點睛：燃燒熱的計算標(biāo)準(zhǔn)是以可燃物為1mol來進(jìn)行測量和計算的，因此在計算燃燒熱時，熱化學(xué)方程式里的化學(xué)計量數(shù)常常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。13、D【解析】

A、根據(jù)公式v=△n/V△t計算，10min內(nèi)，T1時υ（CH4）=0.015mol?L-1?min-1，T2時υ（CH4）=0.02mol?L-1?min-1，T1時υ（CH4）比T2時小，A正確；B、升高溫度，反應(yīng)速率加快，T2＞T1，B正確；C、溫度升高，甲烷剩余量增多，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)放熱，所以a＜0，C正確；D、T1時反應(yīng)進(jìn)行的更為徹底，因此平衡常數(shù)更大，K(T1)＞K(T2)，D錯誤。答案選D。14、D【解析】

A、該物質(zhì)含有Na、Al、O、H、C，不是氫氧化物，選項A錯誤；B、雙羥基鋁碳酸鈉是一種鹽，選項B錯誤；C、NaAl(OH)2CO3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)NaAl(OH)2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，由方程式可知1mol該物質(zhì)最多可消耗4molHCl，即消耗4molH+，選項C錯誤；D、該物質(zhì)與較多的H+反應(yīng)會產(chǎn)生氣體二氧化碳，胃潰瘍患者溶液導(dǎo)致胃穿孔，故不適合胃潰瘍患者，選項D正確。答案選D。15、D【解析】

A項，Mg的原子序數(shù)是12，A項正確；B項，Mg的元素名稱為“”旁，Mg是金屬元素，B項正確；C項，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C項正確；D項，24.305表示Mg元素的相對原子質(zhì)量，由圖中表示不能確定Mg元素在地殼中的含量，D項錯誤；答案選D?！军c睛】明確元素周期表中元素周圍數(shù)字的含義是解題的關(guān)鍵。16、C【解析】分析：①元素非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性越強；②同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，原子電子層數(shù)越多，原子半徑越大；③元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；④電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；據(jù)此分析判斷。詳解：①非金屬性F＞O＞S，元素非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性越強，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，故①正確；②同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，原子電子層數(shù)越多原子半徑越大，故原子半徑：Na＞Mg＞S＞O，故②錯誤；③非金屬性酸性：Cl＞S＞P，元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故③錯誤；④電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑S2-＞Cl-＞F-，故④正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氣化加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）碳碳雙鍵酯基丙烯CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O【解析】

（1）①的加工手段是將煤在高溫條件下與水反應(yīng)生成水煤氣，稱為煤的氣化；（2）反應(yīng)②是乙烯與水催化水化發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；反應(yīng)④是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸酸乙酯，反應(yīng)類型取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（3）E為丙烯酸，所含官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵和酯基；（4）A為乙烯，C與A互為同系物，故C的化學(xué)名稱是丙烯；E通過加聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)為聚丙烯酸乙酯，故F的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）反應(yīng)④是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O?！军c睛】本題考查有機物的推斷和合成，物質(zhì)的推斷是關(guān)鍵，易錯點為丙烯酸的推導(dǎo)，注意根據(jù)碳原子個數(shù)及前后物質(zhì)的類型及官能團(tuán)進(jìn)行分析。18、乙酸乙酯CH3CH2OH⑥飽和碳酸鈉溶液4.4g【解析】

由圖可知，①、②為甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、苯的過程，則A為乙烯；③為乙烯與水的加成反應(yīng)生成乙醇的過程，④為乙醇的催化氧化生成乙醛的過程，⑤為乙醛氧化生成乙酸的過程，⑥為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的過程；⑦為苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr的過程，以此來解答?！驹斀狻浚?）E為乙酸乙酯；B為乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；（2）⑥為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的過程，屬于取代反應(yīng)，故答案為：（3）反應(yīng)⑦⑦為苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr的過程，其化學(xué)方程式為：；（4）如圖為實驗室制取E的裝置圖，圖中a為飽和碳酸鈉，可以吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；（5）在試管b中加入6.0克乙酸，回收到3.0克乙酸，則參加反應(yīng)的乙酸的質(zhì)量為3.0g，其物質(zhì)的量為=0.05mol，根據(jù)乙酸和乙醇制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式可知，制得的乙酸乙酯的最大的物質(zhì)的量為0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol×88g/mol=4.4g。19、KSCN溶液變紅3Fe2++2[Fe(CN)6]2-=Fe3[Fe(CN)6]2↓除去NO22Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑Cu2O【解析】

Ⅰ．鐵離子與硫氰酸鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液驗證鐵離子的存在；亞鐵離子的檢驗是K3[Fe(CN)6]溶液和亞鐵離子結(jié)合生成藍(lán)色沉淀，據(jù)此進(jìn)行解答；Ⅱ．(2)根據(jù)題意裝置A中用酒精噴燈強熱，產(chǎn)生紅棕色氣體為二氧化氮，在裝置C中收集到無色氣體，可知裝置B中二氧化氮與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)；(3)為了防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A，需要在A、B間加入安全瓶，有緩沖作用；(4)根據(jù)M(Cu(NO3)2)×w%=固體產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量或倍數(shù)求出摩爾質(zhì)量，然后求出分子式，據(jù)實驗可知還有產(chǎn)物二氧化氮與氧氣，然后書寫方程式。【詳解】Ⅰ．取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩，若含有鐵離子溶液會變血紅色，驗證亞鐵取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，K3[Fe(CN)6]和亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，方程式為：2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+═Fe3[Fe(CN)6]2↓；Ⅱ．(2)裝置B的作用是除去混合氣體中的NO2；(3)安全瓶中導(dǎo)氣管略露出膠塞，如圖：，可以防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A；(4)Cu(NO3)2加熱到200℃時，M(Cu(NO3)2)×w%=188g/mol×42.6%=80g/mol，恰好是CuO的摩爾質(zhì)量，據(jù)實驗可知還有產(chǎn)物二氧化氮與氧氣，方程式為：；繼續(xù)高溫至1000℃時，M(Cu(NO3)2)×w%=188g/mol×38.3%=72g/mol，恰好是固體Cu2O的摩爾質(zhì)量的一半，故產(chǎn)物為固體Cu2O。20、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止AD紅色褪去恢復(fù)紅色用浸有NaOH的溶液的面團(tuán)塞在試管口【解析】

（1）銅跟濃硫酸反應(yīng)生成