吉林省榆樹市榆樹一中2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，將鐵片投入濃H2SO4中，下列說法正確的是A．不發(fā)生反應(yīng) B．鐵被鈍化 C．產(chǎn)生大量SO2 D．產(chǎn)生大量H22、已知C—C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為的烴，下列說法中正確的是A．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上B．分子中至多有26個原子處于同一平面上C．該烴能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色D．該烴屬于苯的同系物3、下列解釋事實的方程式錯誤的是（）A．NH3遇HCl時，產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4ClB．NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Fe2O3溶于稀H2SO4中，溶液變黃：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．在NaOH固體上滴入幾滴NH4Cl溶液聞到氣味：NH4++OH-=NH3↑+H2O4、X2﹣的核外電子排布為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是A．第三周期0族 B．第三周期ⅥA族C．第四周期IA族 D．第三周期ⅦA族5、已知3.0g乙烷C2H6完全燃燒在常溫下放出的熱量為156kJ，則下列表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)△H=-3120kJ/molB．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1560kJ/molC．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1560kJ/molD．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-1560kJ/mol6、甲基丙烯酸甲酯是世界上年產(chǎn)量超過100萬噸的高分子單體，舊法合成的反應(yīng)是(CH３)2C==O+HCN→(CH３)2C(OH)CN(CH３)2C(OH)CN+CH３OH+H2SO4→CH2==C(CH３)COOCH３+NH4HSO4，90年代新的反應(yīng)是：CH３C≡CH+CO+CH３OHCH2==C(CH3)COOCH３，與舊法比較，新法的優(yōu)點是：①原料無爆炸危險；②原料都是無毒物質(zhì)；③沒有副產(chǎn)物，原料利用率高；④對設(shè)備腐蝕性較小。正確的是A．①② B．③④ C．①③ D．②④7、下列氣體能用堿石灰干燥的是()A．NH3B．CO2C．SO2D．C128、下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿．除去乙醇中的乙酸用圖甲裝置B．除去甲烷中混有的乙烯用圖乙裝置C．用自來水制取少量的蒸餾水用圖丙裝置D．證明氯的非金屬性比碳強可用圖丁裝置9、下列離子方程式書寫正確的是A．銅粉加入氯化鐵溶液中：Cu+Fe3+=Fe2+＋Cu2+B．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OD．將少量銅屑放入稀硝酸中：Cu＋4H+＋2NO=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O10、下列氣體中，有顏色且有毒的是A．硫化氫 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．一氧化氮11、我們所食用的大豆，最終補充給人體的主要成分是A．氨基酸 B．蛋白質(zhì) C．油脂 D．糖12、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）ABCD氯離子結(jié)構(gòu)示意圖甲烷的比例模型羥基的電子式乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2A．A B．B C．C D．D13、合成氨化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=?92.4kJ/mol。將lmolN2(g)、3molH2(g)充入2L的密閉容器中，在500℃下反應(yīng)，10min時達到平衡，NH3的體積分數(shù)為，下列說法中正確的是A．若達到平衡時，測得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示B．反應(yīng)過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)最M，混合氣體密度d，混合氣體壓強p，三者關(guān)系如圖乙所示C．圖丙容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數(shù)，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJD．若起始加入物料為1molN2，3molH2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)變化如圖丁所示14、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是(

)A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．的電子式：C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH215、下列說法正確的是：A．二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)B．乙烯和二氧化硫都能使溴水退色，溴水退色原理一致C．苯能和氫氣加成，說明苯結(jié)構(gòu)中存在C=C鍵D．CH3COOH的官能團是羥基16、下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是A．HCl B．NaOH C．H2O D．HF17、對于10%H2O2的分解反應(yīng)，下列措施能減慢其化學(xué)反應(yīng)速率的是()A．加入MnO2B．加水稀釋C．加熱D．加入30%H2O218、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是A．液氯是化合物 B．堿石灰是混合物 C．銅是電解質(zhì) D．Na2O是鈉鹽19、實驗室設(shè)計下列裝置，能達到目的的是A．制取NH3 B．干燥NH3C．Cl2“噴泉”實驗 D．收集NO220、實驗室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和碳酸鈉溶液的上面得到無色油狀液體，振蕩混合液，有氣泡產(chǎn)生，原因是（）A．產(chǎn)品中有被蒸餾出的硫酸B．有部分未反應(yīng)的乙醇被蒸餾出來C．有部分未反應(yīng)的乙酸被蒸餾出來D．有部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)21、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．二氧化錳具有較強的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑B．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，可用于鋼鐵工業(yè)中大量冶煉鐵C．AlCl3是電解質(zhì)，可電解熔融AlCl3制鋁D．油脂能在堿性條件下水解，可用于工業(yè)上制取肥皂22、海洋約占地球表面積的71％，對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-B．從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2===2Cl-+Br2C．試劑1可以選用石灰乳D．工業(yè)上，電解熔融Mg（OH）2冶煉金屬鎂二、非選擇題(共84分)23、（14分）F可用作丙烯酸酯橡膠的基材。以煤為原料制取F的一種合成路線如下：（1）①的加工手段稱為煤的_______（填“氣化”“液化”或“干餾”）。（2）②、④反應(yīng)類型依次是______、______。（3）E中所含官能團名稱是_______和_______。（4）C與A互為同系物，C的化學(xué)名稱是_______；F的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______。24、（12分）甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進行如下實驗：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，④取少量甲溶液于試管中，加入過最的NaOH溶液并加熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的元素符號是_______，D在周期表中的位置是________。（2）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453g?mol-1，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1，則甲晶體的化學(xué)式為________。（3）實驗③中根據(jù)圖象得V(oa):V(ab):V(bc)=_______。（4）實驗④中離子方程式是___________。25、（12分）已知碳化鋁（Al4C3)與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計如下兩組實驗方案：甲：方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)（如圖1所示）；乙：方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件（如圖2所示）。甲方案實驗現(xiàn)象:溴水不褪色，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁。乙方案實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1:4)的混合氣體，I瓶放在光亮處，II瓶用預(yù)先準備好的黑色紙?zhí)滋咨希磮D2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b。（1）碳化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（2）實驗甲中濃硫酸的作用是______，集氣瓶中收集到的氣體____(填“能”或“不能”)直接排入空氣中。（3）下列對甲方案實驗中的有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是________(填標號）。A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下甲烷不能與強氧化劑反應(yīng)B．硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末無顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)C．硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳D．甲烷不能與溴水反應(yīng)，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)（4）寫出甲方案實驗中硬質(zhì)玻璃管里可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___（假設(shè)消耗甲烷與氧化銅的物質(zhì)的量之比為2:7)（5）—段時間后，觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是________；然后打開彈簧夾a、b,現(xiàn)察到的實驗現(xiàn)象是__________。26、（10分）某實驗小組同學(xué)進行如下實驗，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。(1)實驗表明:①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是_____(填“吸熱”或收熱")反應(yīng)。(2)實驗②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示。圖A中0-t1段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是________。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的_____(填“B”或“C”)表示。27、（12分）為了驗證木炭可被濃硫酸氧化成，選用如圖所示裝置（內(nèi)含物質(zhì)）進行實驗。(1)按氣流由左向右的流向，連接如圖所示裝置的正確順序是______（填字母，下同）接______，______接______，______接______。(2)若實驗檢驗出有生成，則裝置乙、丙中的現(xiàn)象分別為：裝置乙中______，裝置丙中______。(3)裝置丁中酸性溶液的作用是______。(4)寫出裝置甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。28、（14分）(1)利用某些有機物之間的相互轉(zhuǎn)換可以貯存太陽能，如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q)的反應(yīng)為△H＝＋88.62kJ/mol以下敘述錯誤的是________(填序號)a．NBD的能量比Q的能量高b．NBD和Q互為同分異構(gòu)體c．NBD的分子式為C7H8d．NBD能使溴水褪色e.NBD及Q的一氯代物均為三種(2)如圖是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后，反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線。下列敘述正確的是______。a．t1時，反應(yīng)未達到平衡，NO2濃度在減小b．t2時，反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)不再進行c．t2～t3，各物質(zhì)濃度不再變化d．t2～t3，各物質(zhì)的濃度相等e．0～t2，N2O4濃度增大f．反應(yīng)過程中氣體的顏色不變(3)某研究性學(xué)習(xí)小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件，下表是其實驗設(shè)計的有關(guān)數(shù)據(jù)：①在此5組實驗中，判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小，最簡單的方法可通過定量測定鋅完全消失所需的時間進行判斷，其速率最快的實驗是_____(填實驗序號)。②對鋅和稀硫酸反應(yīng)，實驗1和2表明，____對反應(yīng)速率有影響，實驗1和3表明，____對反應(yīng)速率有影響③進行實驗2時，小組同學(xué)根據(jù)實驗過程繪制的標準狀況下的氣體體積V與時間t的圖像如圖所示。在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是_______，2～4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)=_____。29、（10分）某研究小組的同學(xué)用下圖所示裝置進行氯氣的性質(zhì)實驗。請回答：（1）若要得到干燥的氯氣，則①中所加的試劑應(yīng)為_____。（2）若①中盛放的是濕潤的紅紙條，則觀察到的現(xiàn)象為_____。（3）若①要驗證氯氣具有氧化性，則所用的溶液不能是_____（填序號）。a.FeCl2b.溴水c.KI溶液（4）裝置②中反應(yīng)的離子方程式是_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】濃硫酸具有強氧化性，與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，鐵表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進行，故B正確。2、B【解析】

A.苯是平面形結(jié)構(gòu)，且C－C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，所以分子中至少有11個碳原子處于同一平面上，A錯誤；B.兩個苯環(huán)可能處于同一個平面上，則分子中至多有26個原子處于同一平面上，B正確；C.該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯誤；D.苯的同系物有且只有一個苯環(huán)，且側(cè)鏈為烷基，該烴不屬于苯的同系物，D錯誤；答案選B。3、D【解析】

A.NH3遇HCl時反應(yīng)生成氯化銨固體，而產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4Cl，A正確；B.NO2溶于水生成硝酸和NO，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO，B正確；C.Fe2O3溶于稀H2SO4中反應(yīng)生成硫酸鐵和水，溶液變黃：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正確；D.在NaOH固體上滴入幾滴NH4Cl溶液聞到氣味，不能用離子反應(yīng)方程式表示，化學(xué)反應(yīng)方程式為NH4Cl+NaOH=NH3↑+H2O+NaCl，D錯誤。答案選D。4、B【解析】

由X2﹣的核外電子排布為2、8、8知，該元素原子序數(shù)=2+8+8-2=16,所以該元素是S元素，S原子結(jié)構(gòu)示意圖為,該原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是6,所以S元素位于第三周期第VIA族,所以B選項符合題意；綜上所述，本題正確答案為B?！军c睛】依據(jù)：陰離子核外電子數(shù)=原子序數(shù)+離子所帶電荷數(shù),陽離子核外電子數(shù)=原子序數(shù)-離子所帶電荷數(shù),原子中核外電子數(shù)=原子序數(shù),根據(jù)該離子的核外電子數(shù)確定原子序數(shù),再根據(jù)該原子核外電子層數(shù)、最外層電子數(shù)確定在周期表中的位置。5、D【解析】

燃燒熱是指：在25℃、101KPa時，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ，則1mol乙烷，質(zhì)量為30g，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為10×155.98kJ=1559.8KJ，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol，故選D。【點睛】準確理解燃燒熱的概念是解題關(guān)鍵，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物；依據(jù)3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ，結(jié)合燃燒熱的定義計算求出1mol乙烷完全燃燒放出的熱量，然后寫出熱化學(xué)方程式。6、B【解析】

①CH3C≡CH、CO都是氣體，與空氣混合，遇明火即有爆炸危險，①錯誤；②HCN、CO為有毒物質(zhì)，②錯誤；③新法只生成甲基丙烯酸甲酯，沒有副產(chǎn)物，原料利用率高，③正確；④舊法中使用的H2SO4、HCN等對設(shè)備有腐蝕作用，而新法中沒用酸，故新法對設(shè)備腐蝕性較小，④正確，答案選B。7、A【解析】分析：堿石灰主要成分為氫氧化鈉和生石灰,可與酸性氧化物、氯化氫、氯氣等氣體反應(yīng),則能用堿石灰干燥的氣體應(yīng)為堿性或中性氣體，以此解答。詳解：A．NH3與堿石灰不反應(yīng)，可用堿石灰干燥，故A正確；

B．CO2可與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，所以B錯誤；

C．SO2可與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故C錯誤；

D．C12可與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故D錯誤．

所以A選項是正確的。8、C【解析】

A.乙醇與乙酸互溶，不能利用分液的方法除去，A項錯誤；B.酸性高錳酸鉀可氧化乙烯，生成二氧化碳氣體，乙烷中又引入了新的雜質(zhì)，B項錯誤；C.用自來水制取少量的蒸餾水可采用蒸餾方法，圖丙符合題意，且科學(xué)規(guī)范，C項正確；D.鹽酸不是氯的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，無法通過強酸制弱酸的原理得出氯的非金屬性比碳強的結(jié)論，D項錯誤；答案選C。9、C【解析】

A．銅粉加入氯化鐵溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A錯誤；B．銅和稀硫酸不反應(yīng)，不能書寫離子方程式，故B錯誤；C．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正確；D．銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；故選C。10、C【解析】試題分析：H2S是無色具有臭雞蛋性氣味的有毒氣體，SO2是無色具有刺激性氣味的有毒氣體，NO2是紅棕色具有刺激性氣味的氣體，CO是無色無味的有毒氣體，答案選C?？键c：考查常見有毒氣體的物理性質(zhì)點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，該題的關(guān)鍵是熟練記住常見氣體的物理性質(zhì)，然后結(jié)合題意靈活運用即可。11、B【解析】試題分析：大豆能補充給人體蛋白質(zhì)，其過程是：大豆中的蛋白質(zhì)食用后部分轉(zhuǎn)化為氨基酸，經(jīng)人體合成為蛋白質(zhì)，部分直接被人體吸收，故選：B?？键c：考查大豆中主要的營養(yǎng)成分和蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物12、C【解析】分析：A.氯離子結(jié)構(gòu)示意圖；B.甲烷的比例模型為；C.羥基的電子式；D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2。詳解：氯原子的核電荷數(shù)為17，氯離子核外有18個電子，所以氯離子結(jié)構(gòu)示意圖，A錯誤；碳原子半徑大于氫原子半徑，甲烷的比例模型為，B錯誤；羥基中含有1個氧氫鍵,氧原子最外層含有7個電子,羥基的電子式為,C正確；乙烯含有官能團碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2，D錯誤；正確選項C。13、C【解析】

A、達到平衡時放出的熱量為9.24kJ，由熱化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.3mol，10min內(nèi)氫氣的平均速率為0.015mol/（L?min），反應(yīng)速率應(yīng)為由高到低，A錯誤；B、混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度為定值；隨反應(yīng)進行、混合氣體的物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大、混合氣體的壓強降低，B錯誤；C、恒溫恒容下，容器Ⅱ中按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化為N2、H2，可得N21mol、H23mol，容器Ⅰ、容器Ⅱ內(nèi)為等效平衡。平衡時容器內(nèi)對應(yīng)各物質(zhì)物質(zhì)的量相等，兩個容器反應(yīng)之和相當(dāng)于生成2molNH3，容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ，C正確；D、增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，氨氣的體積分數(shù)增大，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時NH3的體積分數(shù)減小，D錯誤；答案選C。14、C【解析】A.硫原子的核外電子數(shù)是16，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B.氯化銨是離子化合物，電子式為，B錯誤；C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子可表示為，C正確；D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2，D錯誤。答案選C。15、A【解析】

A項、若甲烷為平面正方形結(jié)構(gòu)，二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體，若為正四面體結(jié)構(gòu)，二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體，故A正確；B項、二氧化硫和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溴水褪色，乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，二者原理不一樣，故B錯誤；C項、苯分子中碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的化學(xué)鍵，不含有碳碳雙鍵，故C錯誤；D項、CH3COOH的官能團是羧基，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)的異同是解答關(guān)鍵。16、B【解析】

A、HCl為共價化合物，只含有共價鍵，故A不符合題意；B、NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故B符合題意；C、H2O為共價化合物，只含有共價鍵，故C不符合題意；D、HF為共價化合物，只含有共價鍵，故D不符合題意；答案選B。17、B【解析】

使用催化劑、增大濃度、加熱等均可加快反應(yīng)速率，以此來解答?！驹斀狻緼．加入MnO2，作催化劑，反應(yīng)速率加快，A不符合；B．加水稀釋，H2O2的濃度減小，反應(yīng)速率減緩，B符合；C．加熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，C不符合；D．加入30%的H2O2，濃度增大，反應(yīng)速率增大，D不符合；答案選B。18、B【解析】

A.液氯是只含有一種元素的純凈物，屬于單質(zhì)，選項A錯誤；B.堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，選項B正確；C.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項C錯誤；D.Na2O由兩種元素組成，其中一種為氧元素，為氧化物，選項D錯誤；答案選B。19、C【解析】

A.實驗室制取氨氣是加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物。加熱NH4Cl會產(chǎn)生NH3和HCl的混合氣體，故A錯誤；B.NH3是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；C.Cl2易和氫氧化鈉反應(yīng)，所以實驗C可以形成“噴泉”實驗，故C正確；D.NO2能和水反應(yīng)，所以不能用排水法收集NO2，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C。20、C【解析】

因為乙酸、乙醇易揮發(fā)，在制取乙酸乙酯時沒有反應(yīng)的乙酸、乙醇會被蒸餾出來，乙酸與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，乙酸乙酯不溶于水，溶液分層，密度比水小，乙酸乙酯在上層，而硫酸難揮發(fā)，該溫度下不會被蒸餾出來，據(jù)此完成本題?！驹斀狻緼、濃硫酸是難揮發(fā)性酸，在該溫度下不會被蒸餾出來，產(chǎn)品中不會有被蒸餾出的硫酸，故A錯誤；B、乙醇易揮發(fā)，蒸餾出的乙酸乙酯含有乙醇，但因為乙醇不與碳酸鈉反應(yīng)，不會產(chǎn)生氣泡，故B錯誤；C、因為乙酸易揮發(fā)，制備的乙酸乙酯含有乙酸，而乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳，所以C選項是正確的；D、有部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)，該溫度下濃硫酸與乙醇不會生成氣體，故D錯誤。答案選C。【點睛】實驗中，飽和碳酸鈉的作用是：降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層得到酯；中和揮發(fā)出的乙酸；溶解揮發(fā)出的乙醇。21、D【解析】A.二氧化錳可作H2O2分解的催化劑，A錯誤；B.鋁能置換出氧化鐵中的鐵，但不能用于鋼鐵工業(yè)中大量冶煉鐵，B錯誤；C.AlCl3是電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，可電解熔融氧化鋁制鋁，C錯誤；D.油脂能在堿性條件下水解，可用于工業(yè)上制取肥皂，D正確，答案選D。22、D【解析】

A.氯化鋇和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子不是雜質(zhì)離子，故A正確；B.氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，故B正確；C.煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價且原料來源廣泛，故C正確；D.氫氧化鎂受熱分解，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故D錯誤；答案：D【點睛】根據(jù)金屬活動性順序選擇金屬冶煉方法：①活潑金屬制備采用電解法，如Na、Mg、Al的制備，分別是電解氯化鈉，氯化鎂，氧化鋁；②較活潑金屬制備選用熱還原法：焦炭、一氧化碳、氫和活潑金屬等都是良好的還原劑；③在金屬活動順序中，在氫后面的金屬其氧化物受熱就容易分解，如HgO和Ag2O等。二、非選擇題(共84分)23、氣化加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）碳碳雙鍵酯基丙烯CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O【解析】

（1）①的加工手段是將煤在高溫條件下與水反應(yīng)生成水煤氣，稱為煤的氣化；（2）反應(yīng)②是乙烯與水催化水化發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；反應(yīng)④是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸酸乙酯，反應(yīng)類型取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（3）E為丙烯酸，所含官能團名稱是碳碳雙鍵和酯基；（4）A為乙烯，C與A互為同系物，故C的化學(xué)名稱是丙烯；E通過加聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)為聚丙烯酸乙酯，故F的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）反應(yīng)④是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O?！军c睛】本題考查有機物的推斷和合成，物質(zhì)的推斷是關(guān)鍵，易錯點為丙烯酸的推導(dǎo)，注意根據(jù)碳原子個數(shù)及前后物質(zhì)的類型及官能團進行分析。24、Al第三周期第VIA族NH4Al(SO4)2·12H2O3：1：1NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O【解析】甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽，②中甲溶液中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明甲中含有SO42-。④中甲與過量NaOH溶液并加熱，有刺激性氣味的氣體生成，該氣體為NH3，則甲溶液中含有NH4+。③中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀開始增大到最大量，而后沉淀量不變，最后階段沉淀減小至完全消失，則甲溶液肯定含有Al3+。甲溶于水電離出三種離子為SO42-、Al3+、NH4+，A、B形成的10電子陽離子為NH4+，D、E同主族，二者應(yīng)形成SO42-，且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al，則（1）C是鋁，C的元素符號是Al；D是S元素，位于周期表中第三周期ⅥA族；（2）經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g/mol，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水，所以陽離子和陰離子的總相對分子質(zhì)量為：453-216=237，陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比1：1，根據(jù)電中性原理，其化學(xué)式為：NH4Al(SO4)2·12H2O；（3）取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，先發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，而后發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O，最后階段氫氧化鋁溶解，發(fā)生反應(yīng)：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，假設(shè)NH4Al(SO4)2·12H2O為1mol，則各階段消耗NaOH分別為3mol、1mol、1mol，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1；（4）甲溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，銨根離子、鋁離子均可以和過量的氫氧化鈉之間反應(yīng)，NH4+、Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)離子方程式為：NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O。25、Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑干燥甲烷不能A2CH4＋7CuO7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O在I瓶中，氣體顏色逐漸變淺，瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴，II瓶中無現(xiàn)象水倒吸入I瓶中，同時I瓶中出現(xiàn)少量白霧，II瓶中無現(xiàn)象【解析】

（1）碳化鋁（Al4C3）與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷，碳化鋁與硫酸反應(yīng)可理解為碳化鋁（Al4C3）與水反應(yīng)，產(chǎn)物再和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鋁和甲烷，反應(yīng)方程式為：Al4C3＋6H2SO4=2Al2(SO4)3＋3CH4↑；（2）碳化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和甲烷，甲方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)，盛放濃硫酸的裝置放置在氧化劑氧化銅之前，所以實驗甲中濃硫酸的作用是干燥CH4，甲烷和氧化銅反應(yīng)，碳元素化合價升高，生成碳的氧化物，產(chǎn)物中可能有一氧化碳生成，所以集氣瓶中收集到的氣體不能直接排放到空氣中；（3）A．甲烷不能與強氧化劑反應(yīng)，若能反應(yīng)，則酸性高錳酸鉀溶液在甲烷的作用下會褪色，現(xiàn)不褪色，結(jié)論是通常條件下，甲烷不能與強氧化劑反應(yīng)，A正確；B．甲烷能與氧化銅反應(yīng)，當(dāng)少量甲烷參加反應(yīng)，硬質(zhì)試管里為大量黑色粉末氧化銅和少量銅的混合物，也可能為氧化亞銅，現(xiàn)象無顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)時錯誤的，B錯誤；C．氧化銅與甲烷反應(yīng)生成水和二氧化碳、一氧化碳，硬質(zhì)試管里黑色粉末也能變紅色，C錯誤；D．甲烷不能與溴水反應(yīng)，但甲烷能與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，D錯誤；答案選A；（4）甲烷中碳元素化合價為-4價，甲烷與氧化銅反應(yīng)，碳元素化合價升高，甲烷與氧化銅物質(zhì)的量之比2：7，先根據(jù)氫守恒確定水前系數(shù)，再根據(jù)碳、氧守恒得硬質(zhì)試管里可能發(fā)生的化學(xué)方程式為：2CH4＋7CuO7Cu＋CO↑+CO2↑＋4H2O；（5）由于甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成物有CH3Cl（氣體）、CH2Cl2（油狀液體）、CHCl3（油狀液體）、CCl4（油狀液體）、HCl（極易溶于水），一段時間后，觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是：在I瓶中，氣體顏色逐漸變淺，瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴，Ⅱ瓶中無現(xiàn)象，然后打開彈簧夾a、b，觀察到的實驗現(xiàn)象是：水倒吸入I瓶中，同時I瓶中出現(xiàn)少量白霧，Ⅱ瓶中無現(xiàn)象。點睛：本題是關(guān)于甲烷的還原性的實驗探究，考查了元素守恒定律的運用及實驗的步驟、物質(zhì)的性質(zhì)等，掌握實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理，明確甲烷的取代反應(yīng)原理、反應(yīng)條件是解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。26、吸熱反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快B【解析】分析：(1)根據(jù)溫度的變化判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；(2)根據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合濃度和溫度對反應(yīng)速率的影響分析解答；根據(jù)放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量分析解答。詳解：(1)①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；(2)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，開始時鹽酸的濃度減小，速率應(yīng)減小，但實際上增大，是由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明溫度對速率的影響大于濃度對速率的影響；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，只有B圖像符合，故答案為：反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快放熱；B。27、AFECDB澄清石灰水變渾濁品紅溶液未褪色吸收（濃）【解析】

木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化學(xué)性質(zhì)上的相同點是二者均為酸性氧化物，都能與Ca(OH)2反應(yīng)，使澄清石灰水變渾濁，這會干擾CO2的檢驗。SO2和CO2在化學(xué)性質(zhì)上的明顯不同點是SO2有漂白性和還原性，而CO2沒有。所以在檢驗CO2時，首先用酸性KMnO4溶液將SO2除去，再用品紅溶液檢驗SO2是否被完全除去，最后用澄清石灰水檢驗CO2?！驹斀狻?1)甲為濃硫酸與木炭生反應(yīng)的裝置，KMnO4可氧化SO2，用酸性KMnO4溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認，所以裝置連接順序為：A→F→E→C→D→B；(2)SO2具有漂白性，SO2能使品紅褪色，丁裝置用高錳酸鉀酸性溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色，證明SO2已經(jīng)除盡，最后用澄清石灰水檢驗CO2，澄清石灰水變渾濁。若丙中品紅褪色，則乙中的澄清的石灰水變渾濁，無法證明甲中反應(yīng)生成了CO2；(3)若證明有CO2，需要先除去干擾氣體SO2，用高錳酸鉀可以吸收SO2；(4)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)生成CO2、SO2和水，方程式：（濃）。28、aace5固體反應(yīng)物的表面積形成原電池AB0.06mol·L-1·min-1【解析】

(1)△H＞0，為吸熱反應(yīng)，結(jié)合原降冰片二烯(NBD)和