廣東省惠州市惠東中學2023-2024學年化學高一下期末統(tǒng)考模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于乙烯和苯的敘述中，錯誤的是A．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯可以燃燒C．苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．苯可以燃燒2、下列關于有機物的說法正確的是A．CH4與C4H10一定是同系物B．苯分子中既含有碳碳單鍵，又含有碳碳雙鍵C．糖類、油脂、蛋白質都是天然高分子化合物D．淀粉和纖維素是同分異構體3、下列物質性質的遞變關系正確的是（）A．酸性強弱：HC1O3>H2SO3>H3PO4B．堿性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．穩(wěn)定性HCl>H2S>PH3D．氧化性Na+>Mg2+>Al3+4、銅-鋅原電池如圖所示,電解質溶液為硫酸銅溶液。下列說法錯誤的是（）A．鋅電極為負極,發(fā)生氧化反應B．電子從鋅電極經過硫酸銅溶液流向銅電極C．銅電極上的反應為Cu2++2e-=CuD．溶液中的SO42-向鋅電極移動5、元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未“客滿”。請你在“元素大廈”中為由俄羅斯科學家利用回旋加速器成功合成的119號超重元素安排好它的房間()A．第八周期第ⅠA族B．第七周期第ⅦA族C．第七周期0族D．第六周期第ⅡA族6、下列有關鋁熱反應的說法中，不正確的是A．利用了鋁的還原性B．可用于焊接鐵軌，反應為2Al+Fe2O3Al2O3+2FeC．可用于冶煉某些高熔點金屬D．能量變化可用如圖表示7、在實驗室進行下列實驗，括號內的實驗用品都能用到的是A．苯的溴代（苯、溴水、試管） B．蛋白質的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）C．鈉的焰色反應（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸） D．肥皂的制取（燒杯、玻璃棒、甘油）8、下列變化過程，屬于放熱反應的是①金屬鈉與水②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌③H2在Cl2中燃燒④液態(tài)水變成水蒸氣⑤酸堿中和⑥碳酸鈣熱分解A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥9、某學習小組按如下實驗過程證明了海帶中存在碘元素：下列說法不正確的是A．步驟①需要將干海帶放入蒸發(fā)皿中灼燒B．步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為2I-+2H++H2O2＝I2+2H2OC．步驟③操作后，觀察到試管中的溶液變?yōu)樗{色，則可說明海帶中含有碘元素D．若步驟②僅滴加稀硫酸后通入氧氣，則步驟③操作后，試管中的溶液也變成藍色10、在1L濃度為0.2mol·L-1Fe(NO3)3和1.5

mol·L-1H2SO4組成的混合溶液中，加入39.2g鐵粉使其充分反應。下列有關說法正確的是A．反應后產生標準狀況下的氫氣11.2LB．反應后的溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1C．反應后的溶液還可以溶解16.8g鐵粉D．反應后的溶液還可以溶解19.2g銅11、下圖是某課外活動小組設計的用化學電池使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯誤的是（）A．正極反應為：Zn-2e-=Zn2+B．裝置中存在”化學能→電能→光能”的轉換C．Zn為負極，Cu為正極D．銅表面有氣泡生成12、BaCl2溶液中通入SO2氣體，沒有沉淀生成。再通入或加入某物質后，有沉淀生成，則該物質不可能為A．HClB．NO2C．NH3D．FeC1313、模擬石油深加工合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物質的過程如下：請回答下列問題：(1)A能催熟水果，則A的名稱為___________。(2)B的結構簡式為___________。(3)苯生成硝基苯的反應類型為___________。(4)石蠟油分解生成丙烯的同時，還會生成一種烷烴，該烷烴有______種同分異構體。(5)寫出由丙烯酸生成丙烯酸乙酯的化學方程式________________________。14、下列說法不正確的是A．2CH2=CH2+O2

是理想的原子經濟，原子利用率為100%B．石油分餾制得汽油、煤油、柴油等產品C．煤干餾的產品很多，屬于物理變化D．煤的氣化主要反應是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)15、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表IIIA族，w與x屬于同一主族。下列說法正確的是()A．原子半徑:r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強D．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱16、下列各組中化合物的性質比較，不正確的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金屬性：F＞O＞S二、非選擇題（本題包括5小題）17、該表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩4???回答下列問題：（1）⑦是____________，原子半徑最大的是____________。（填元素符號或化學式，下同）（2）⑧⑨??四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是________。（3）上述元素中，最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是____________，堿性最強的化合物的電子式____________。（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物的形成過程____________。（5）①和氫元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料電池，若用NaOH作電解質溶液，寫出該燃料電池的負極反應方程式____________。（6）CO2與CH4經催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如表：化學鍵C－HC=OH－HCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應產生2molH2（g）時____________（填“放出”或“吸收”）熱量為____________kJ。18、下表是元素周期表的一部分，其中甲?戊共五種元素，回答下列問題:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1甲2乙3丙丁戊（1）五種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________________（填化學式，下同），顯兩性的是____________。（2）甲與乙形成的一種化合物分子中共含10個電子，則該化合物的電子式是_____________，結構式為___________。該化合物固態(tài)時所屬晶體類型為____________。（3）乙、丙、丁三種元素分別形成簡單離子，按離子半徑從大到小的順序排列為___________（用離子符號表示）。（4）有人認為，元素甲還可以排在第ⅦA族，理由是它們的負化合價都是________；也有人認為，根據元素甲的正、負化合價代數和為零，也可以將元素甲排在第_________族。（5）甲與丙兩種元素形成的化合物與水反應，生成—種可燃性氣體單質，該反應的化學方程式為______________________________。（6）通常狀況下，1mol甲的單質在戊的單質中燃燒放熱184kJ，寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________________。19、某同學利用下列實驗裝置圖探究銅與稀硝酸反應的還原產物并進行噴泉實驗（假設藥品足量），請回答下列問題：(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO氣體的離子方程式為_______________________。(2)實驗開始時，該同學進行了如下的操作步驟，正確的順序是__________(填選項序號)①打開活塞與止水夾②U形管右側酸液與銅絲分離后，打開活塞③檢查氣密性，組裝好其它部分儀器④從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平⑤關閉活塞與止水夾(3)第(2)題中操作④的目的是________________________________________。(4)上述實驗過程中長頸漏斗所起的作用是______________________________。(5)能證明稀硝酸與銅反應還原產物是NO氣體的實驗現象是_____________(填選項字母)。原因是____________________________（用化學方程式表示）。A．U形管右側中收集到無色氣體B．U形管右側產生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色C．U形管中溶液顏色變成藍色20、某化學小組探究酸性條件下N03-、S042-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。(忽略氧氣對反應的影響）實驗記錄如下:實驗序號實驗操作'...!實驗現象I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。.A中g色溶液最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶破，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加人KSCN溶液后溶液不變色;再加入BaCl2溶液產生白色沉淀。III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液，加人KSCN溶液。溶液變?yōu)榧t色。請回答下列問題：（1）寫出A裝置中通人二氧化硫氣體發(fā)生反應的離子方程式。（2）實驗II中發(fā)生反應的離子方程式是。（3）實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)樽厣脑蚴恰?用語言敘述）。（4）實驗IV若往A中通入人空氣，液面上方的現象是。（5）綜合上述實驗得岀的結論是:在酸性條件下，氧化性強弱順序為。21、從石油和煤中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，B的相對分子質量為78。回答下列問題：(1)A的結構簡式：________；(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：___________；(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現象：_______________，該操作叫______________；(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：_________；反應類型為：_________________；(5)等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量________（填“A>B”、“A<B”或“A＝B”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A、乙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；B、乙烯能燃燒，生成CO2和H2O，B正確；C、苯的性質穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀和溴水褪色，C錯誤；D、苯可以燃燒，冒出黑煙，D正確；故合理選項為C。2、A【解析】本題考查有機物的結構與性質。詳解：CH4與C4H10均為烷烴，結構相似，且分子組成上相差3個CH2，所以一定屬于同系物，A正確；苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，B錯誤；糖類中的多糖和蛋白質是高分子化合物，但單糖、二糖和油脂屬于小分子化合物，C錯誤；淀粉和纖維素的分子式都是（C6H10O5）n，但聚合度n不同，因此分子式不同，不互為同分異構體，D錯誤。故選A。3、C【解析】A項，因非金屬性Cl＞S＞P，則最高價氧化物對應水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，但是HClO3和H2SO3不是最高價氧化物的水化物，故A錯誤；B項，因金屬性K＞Ca＞Na＞Mg，則最高價氧化物對應的水化物的堿性KOH＞NaOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B錯誤；C項，元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl>S>P，故穩(wěn)定性HCl>H2S>PH3，C正確；D項，還原性：Na>Mg>Al，所以對應的離子的氧化性應該是Na+<Mg2+<Al3+，D錯誤。4、B【解析】A、在上述原電池中金屬鋅比銅活潑，因此鋅作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，本身被氧化。銅電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應，被還原。正確；B、電子從負極經外接導線流向正極。錯誤；C、銅電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應，被還原，反應為Cu2++2e-=Cu。正確；D、電解質溶液中，陽離子銅離子向正極移動，陰離子硫酸根向負極移動。正確；故選B。點睛：本題重點考查原電池的工作原理。在原電池中，活潑電極作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應，被還原。電子從負極經外接導線流向正極。電解質溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。5、A【解析】

元素周期表中每周期元素的種數是2、8、8、18、18、32，稀有氣體元素的原子序數依次是2、10、18、36、54、86、118，因此119號元素在118號的下一周期第一種元素，所以119號元素位于第八周期第IA族，故選A?！军c睛】解答此類試題的關鍵是記住稀有氣體元素的原子序數，2、10、18、36、54、86、118，并熟悉元素周期表的結構。6、D【解析】

鋁與某些高熔點金屬在高溫下發(fā)生鋁熱反應，反應放出大量的熱，可用于焊接鋼軌和冶煉某些高熔點金屬?！驹斀狻緼項、鋁熱反應中Al元素的化合價升高，被氧化，Al為還原劑，故A正確；B項、由方程式可知，該反應在高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生置換反應置換出鐵，可用于焊接鋼軌，故B正確；C項、鋁熱反應放出大量的熱，可用于冶煉某些高熔點金屬，故C正確；D項、為吸熱反應示意圖，鋁熱反應為放熱反應，故D錯誤；故選D。7、C【解析】

A．苯的溴代需要液溴和溴化鐵（作催化劑），而不是溴水，A項錯誤；B．醋酸鉛為重金屬鹽，可進行蛋白質變性實驗，B項錯誤；C．稀鹽酸洗滌鉑絲，灼燒后蘸取氯化鈉溶液，再灼燒，觀察焰色，則鈉的焰色反應實驗可完成，C項正確；D．肥皂的制取，需要油脂和NaOH溶液，括號內的實驗用品不能制取肥皂，D項錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及焰色反應、蛋白質的性質及肥皂制取等，把握物質的性質及實驗基本操作為解答的關鍵，側重實驗技能的考查，注意操作的可行性、評價性分析。8、B【解析】

常見的放熱反應有：酸堿中和反應、燃燒反應、大多數的化合反應、活潑金屬和水或酸的置換反應、鋁熱反應；常見的吸熱反應有：大多數的分解反應、NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的復分解反應、碳和水蒸氣生成水煤氣的反應、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反應。【詳解】①金屬鈉與水反應生成NaOH和氫氣，是放熱反應；②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O的反應是吸熱反應；③燃燒都是放熱反應；④液態(tài)水變成水蒸氣不是化學反應，但是吸熱的過程；⑤酸堿中和都是放熱反應；⑥碳酸鈣熱分解是吸熱反應；故選B。9、A【解析】

A.灼燒的時候需要把物質放到坩堝中，而不是蒸發(fā)皿中，故A錯誤；B.雙氧水具有氧化性，把碘離子氧化為碘單質，發(fā)生的離子方程式為2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O，故B正確；C.步驟③是檢驗生成的碘單質，操作后，可以觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，可以說明海帶中含有碘元素，故C正確；D.若步驟②僅滴加稀硫酸后通入氧氣，氧氣可以將碘離子氧化生成碘單質，4H++4I-+O2=2I2+2H2O，步驟③操作后，也可以觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，故D正確；故答案為：A。10、D【解析】

涉及的反應有Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；39.2g鐵粉為0.7mol，溶液中硝酸根離子0.6mol，氫離子3mol，氧化性：硝酸>Fe3+>H+，生成NO時消耗0.6mol鐵粉，2.4mol氫離子；剩余的0.1mol鐵粉發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成0.3molFe2+；【詳解】A.分析可知，反應后不產生氫氣，A錯誤；B.分析可知，生成0.3molFe2+，剩余的Fe3+為0.6mol，溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=0.3∶0.6=1：2，B錯誤；C.反應后的溶液，含有0.6molFe3+，0.6molH+還可以溶解0.6mol鐵粉即33.6g，C錯誤；D.反應后的溶液含有0.6molFe3+，還可以溶解0.3molCu，即19.2g，D正確；答案為D；【點睛】根據氧化性的強弱：硝酸>Fe3+>H+，確定反應方程式進行計算。11、A【解析】分析：A．銅鋅原電池中，Cu作正極；B．根據圖中能量轉化分析；C．金屬性Cu比Zn弱，Cu作正極；D．負極上Zn失電子發(fā)生氧化反應。詳解：A．活潑金屬Zn為負極，Cu為正極，負極反應為Zn-2e-=Zn2+，A錯誤；B．原電池中化學能轉化為電能，LED燈發(fā)光時，電能轉化為光能，所以裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換，B正確；C．活潑金屬Zn為負極，Cu為正極，C正確；D．銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，D正確；答案選A。12、A【解析】BaSO3在中性或堿性條件下，產生沉淀，故C有沉淀；SO2在氧化劑條件下，氧化成SO42―，產生BaSO4沉淀，B的NO2和DFeCl3能將SO2氧化成SO42―，故B和D有沉淀；A在酸性條件下，BaSO3不能沉淀，故選A。13、乙烯CH3CH2OH取代反應3CH2＝CHCOOH+CH3CH2OH?加熱濃硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H【解析】分析：B與丙烯酸反應生成丙烯酸乙酯，為酯化反應，可知B為乙醇，A與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則A為乙烯，結合有機物結構與性質解答該題。詳解：（1）A能催熟水果，則A是乙烯。（2）根據以上分析可知B是乙醇，結構簡式為CH3CH2OH。（3）苯生成硝基苯的反應屬于苯環(huán)上的氫原子被硝基取代，反應類型為取代反應。（4）石蠟油分解生成丙烯的同時，還會生成一種烷烴，根據原子守恒可知該烷烴是戊烷，戊烷有3種同分異構體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。（5）由丙烯酸生成丙烯酸乙酯的化學方程式為CH2＝CHCOOH+CH3CH2OH?加熱濃硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H2點睛：本題考查了有機物的推斷與合成，側重于學生的分析能力的考查，注意把握官能團、有機反應類型、有機方程式書寫等知識，側重考查學生對知識的掌握，比較基礎，難度不大。14、C【解析】

A項、該反應產物只有一種，原子利用率為100%，符合綠色化學的要求，是理想的原子經濟，故A正確；B項、石油分餾是依據物質的沸點不同將石油分成不同范圍段的產物，可以制得汽油、煤油、柴油等產品，故B正確；C項、煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，產品有焦爐氣、煤焦油和粗氨水、焦炭等，有新物質生成，屬于化學變化，故C錯誤；D項、煤的氣化以煤為原料，以氧氣（空氣、富氧或純氧）、水蒸氣等作氣化劑，在高溫條件下通過化學反應將煤轉化為氣體燃料的過程，主要反應是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查石油的煉制和煤的綜合利用，把握各種加工方法的原理是解題的關鍵。15、C【解析】

X、Y、Z、W原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X是O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y是Na元素；Z位于元素周期表ⅢA族，Z是Al元素；w與x屬于同一主族，W是S元素。【詳解】A.同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑:r(Na)＞r(Al)＞r(S)，故A錯誤；B.由O、Na組成的化合物Na2O2中含共價鍵，故B錯誤；C.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，故C正確；D.金屬性越強最高價氧化物的水化物的堿性越強，堿性：NaOH＞Al(OH)3，故D錯誤?！军c睛】本題考查原子結構與元素周期律，把握元素周期表的結構、原子結構來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用。16、C【解析】

A、同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，非金屬性越強最高價氧化物的水化物的酸性就越強，酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，A正確；B、同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性就越強，堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，B正確；C、非金屬性越強相應氫化物的穩(wěn)定性也越強，則穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl，C錯誤；D、非金屬性：F＞O＞S，D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiKS2－＞Cｌ－＞K+＞Ca2+C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O吸收120【解析】

根據元素在周期表中的位置可知①～?分別是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，據此解答?！驹斀狻浚?）⑦是Si；根據元素周期律，同周期隨著核電荷數增大，原子半徑逐漸減小，同主族隨著核電荷數增大，原子半徑逐漸增大，原子半徑最大的是K；（2）相同的電子結構，質子數越大，離子半徑越小，則⑧⑨??四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+；（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，故最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4；金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，故堿性最強的化合物KOH，電子式為；（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物氯化鎂的形成過程為；（5）C2H6用于形成堿性燃料電池，作負極反應物生成CO32－，發(fā)生氧化反應，失電子，碳元素化合價從-3→+4，1個C2H6轉移14個電子，故該燃料電池的負極反應方程式C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O；（6）按反應計量系數，該化學反應的反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能=(413×4+745×2－1075×2－436×2)kJ/mol=120kJ/mol，則該反應產生2molH2（g）吸收熱量為120kJ。18、HClO4Al(OH)3H―O―H分子晶體O2-＞Na+＞Al3+-1ⅣANaH+H2O＝NaOH+H2↑H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol【解析】根據元素在周期表中的位置信息可得：甲為H、乙為O、丙為Na、丁為Al、戊為Cl。（1）元素非金屬性越強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，故五種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4；Al(OH)3具有兩性。（2）H與O形成的10電子分子為H2O，電子式是；結構式為H―O―H；固態(tài)水所屬晶體類型為分子晶體。（3）O2-、Na+、Al3+電子層結構相同，原子序數逐漸增大，故離子半徑從大到小的順序為O2-＞Na+＞Al3+。（4）如果將H排在第ⅦA族，應根據它們的負化合價都是-1；根據H元素的正、負化合價代數和為零，也可以將其排在第ⅣA族。（5）H與Na形成的化合物為NaH，與水反應生成可燃性氣體單質為H2，化學方程式為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑。（6）通常狀況下，1mol氫氣在氯氣中燃燒放熱184kJ，則熱化學方程式為：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol。19、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O③①④⑤②將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出B2NO+O2=2NO2【解析】

（1）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水；（2）該實驗為探究銅與稀硝酸反應的還原產物并進行噴泉實驗，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，所以連接裝置后先進行檢查氣密性，原理是利用活塞與止水夾構成封閉體系，根據裝置內外的壓強差形成水柱或氣泡判斷，然后進行反應，實驗要驗證銅與稀硝酸反應的還原產物是NO而不是NO2，生成的氣體不能與空氣接觸，應先打開活塞再從右側加稀硝酸，排盡裝置內的空氣，據此分析操作步驟；（3）裝置中殘留空氣，反應產物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應，需用反應產生的氣體趕走裝置中的空氣；（4）長頸漏斗球形部分空間較大，能起緩沖作用，接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；（5）NO是無色氣體，NO遇空氣中氧氣生成NO2氣體，NO2是紅棕色的氣體，稀硝酸與Cu反應生成NO氣體，右側壓強增大，右側產生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色，說明還原產物是NO?！驹斀狻浚?）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）該實驗為探究銅與稀硝酸反應的還原產物并進行噴泉實驗，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，所以連接裝置后先進行檢查氣密性（③），然后打開活塞與止水夾（①），從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平（④），銅和稀硝酸反應，將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾，關閉活塞與止水夾（⑤），U形管右側酸液與銅絲分離后，打開活塞（②），反應結束，所以操作步驟為：③①④⑤②；（3）裝置中殘留空氣，反應產物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應，操作④從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾；（4）該實驗銅和稀硝酸反應，生成的NO是無色難溶于水的氣體，裝置內壓強增大，用長頸漏斗能接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出，故答案為：接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；（5）NO是無色難溶于水的氣體，若稀硝酸與Cu反應生成NO氣體，右側壓強增大，右側產生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣，NO遇空氣中氧氣反應2NO+O2=2NO2，生成紅棕色的NO2氣體，所以U形管右側產生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色，能證明稀硝酸與