2024屆河南省信陽(yáng)市橋溝中學(xué)高一下化學(xué)期末綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是（）A．光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)B．分子中所有碳原子一定在同一平面上C．與CH3CH2CH2CH(CH3)2互為同系物D．比丁烷更易液化2、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，平均相對(duì)分子質(zhì)量為25。使混合氣通過(guò)足量溴水，溴水增重8.4g，則混合氣中的烴分別是（）A．甲烷和丙烯 B．甲烷和乙烯 C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丙烯3、對(duì)反應(yīng)2A+B=3C+D的速率有不同的表示方法，代表反應(yīng)最快的是A．υ（A）=0.55mo/（L·s） B．υ（B）=0.3mol/（L·s）C．υ（C）=0.75mol（L·s） D．υ（D）=0.2mol/（L·s）4、已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）（相對(duì)分子質(zhì)量：114）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1B．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1C．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1D．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－15、關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（）A．裝置②中滴入酚酞，a極附近變紅 B．裝置①中，一段時(shí)間后SO42﹣濃度增大C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅 D．裝置④中發(fā)生吸氧腐蝕6、下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫正確的是A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4C．F原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．四氯化碳的電子式：7、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程正確的是（）A．B．C．D．8、下列有關(guān)敘述正確的是（）A．天然存在的同位素，相互間保持一定的比率B．化合物分子中一定有非極性共價(jià)鍵C．同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)相同而質(zhì)子數(shù)不同D．周期表有18個(gè)橫行7個(gè)縱行9、下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClB．H2C=CH2+HBr→CH3CHBrC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O10、圖甲和圖乙表示的是短周期部分或全部元素的某種性質(zhì)的遞變規(guī)律，下列說(shuō)法正確的是A．圖甲橫坐標(biāo)為原子序數(shù)，縱坐標(biāo)表示元素的最高正價(jià)B．圖甲橫坐標(biāo)為核電荷數(shù)，縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位：pm)C．圖乙橫坐標(biāo)為最高正價(jià)，縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位：pm)D．圖乙橫坐標(biāo)為最外層電子數(shù)，縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位：pm)11、只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是()A．NaOH溶液 B．Cu(OH)2懸濁液C．石蕊試液 D．Na2CO3溶液12、下列微粒的電子式中，書寫錯(cuò)誤的是A．氮?dú)?B．氯化鈉Na＋C．氯化氫 D．氨氣13、下列說(shuō)法正確的是A．化學(xué)鍵的變化必然會(huì)引起能量變化，所以，能量變化也一定會(huì)引起化學(xué)變化B．所有化學(xué)變化的能量都可以通過(guò)原電池轉(zhuǎn)化為電能C．所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒D．化學(xué)變化一定會(huì)引起物質(zhì)種類的變化，所以體系內(nèi)物質(zhì)種類變化一定發(fā)生了化學(xué)變化14、關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（

）A．堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大C．隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng)D．隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)15、錫是排列在白金、黃金及銀后面的第四種貴金屬。錫(Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：Sn>SiB．氧化性：Sn>SiC．最高正價(jià)：Sn>SiD．穩(wěn)定性：SnH4>SiH416、在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是()A．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)＋2NH3＋10H2O(l)ΔH＞0C．CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜0D．Mg3N2(s)＋6H2O(l)=3Mg(OH)2(s)＋2NH3(g)ΔH＜0二、非選擇題（本題包括5小題）17、硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O）是一種重要的化工原料。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì)）為原料制取硫酸鎂晶體的過(guò)程如下：（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是___________。（2）“氧化”步驟中，加入H2O2溶液的目的是___________（用離子方程式表示）。（3）“沉淀”步驟中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________。已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：陽(yáng)離子Mg2＋Fe2＋Fe3＋開始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2（4）“過(guò)濾”所得濾液中含有的陽(yáng)離子是___________。18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A和G均為氣體，其中A為黃綠色。C和D均為酸，其中C具有漂白性。E和I均為常見金屬，其中I為紫紅色。⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是：______。D的電子式為______。⑵寫出反應(yīng)①的離子方程式：______。⑶寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。19、是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過(guò)下列方法制備：在加入適量溶液,生成沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗劑、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為回答下列問(wèn)題：（1）上述制備過(guò)程中，檢驗(yàn)洗劑是否完全的方法是.(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為溶液，電池放電時(shí)正極的轉(zhuǎn)化為，負(fù)極的轉(zhuǎn)化為，寫出該電池反應(yīng)方程式：.(3)準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品（設(shè)僅含和）2.558g，在一定的條件下完全分解為和，得到224.0mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。20、實(shí)驗(yàn)室可用下列幾組試劑制取少量NH3：①固體Ca(OH)2和NH4Cl；②濃氨水和固體CaO；③濃氨水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用上述三組試劑制取少量NH3，需要加熱的是________(填序號(hào))，第①組試劑中產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式可表示為____________________________________。(2)下面的制取裝置圖中，方法①應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應(yīng)選用裝置________。(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是________(填字母)。A．濃硫酸B．固體氫氧化鈉C．五氧化二磷D．堿石灰E．固體CaOF．無(wú)水CaCl2(4)檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是__________________________________。(5)為防止環(huán)境污染，如下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是________(填序號(hào))。21、（1）寫出由甲苯制備TNT的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________；（2）下圖是8種環(huán)狀的烴類物質(zhì)：①互為同系物的有__________和__________(填名稱，下同)；互為同分異構(gòu)體的有__________和__________、__________和__________；②棱晶烷的二氯取代產(chǎn)物有__________種。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】分析：A.烷烴是飽和烴，性質(zhì)穩(wěn)定，特征反應(yīng)為取代反應(yīng)；B.碳原子形成的4條價(jià)鍵的空間構(gòu)型為四面體，丙烷分子中碳原子一定在同一平面上；C.丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差CH2原子團(tuán)，互為同系物；D.烷烴碳數(shù)越多沸點(diǎn)越高容易液化,以沸點(diǎn)高低為根據(jù)分析。

詳解:A.丙烷含有3個(gè)碳原子的烷烴，丙烷的分子式是C3H8,在光照條件下能夠與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.丙烷分子中含有3個(gè)碳原子，碳原子形成的4條價(jià)鍵的空間構(gòu)型為四面體，故丙烷中的3個(gè)碳原子處于四面體的一個(gè)平面上，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差CH2原子團(tuán)，互為同系物，所以C選項(xiàng)是正確的；D.丙烷分子中碳原子數(shù)小于丁烷，故丙烷比丁烷更難液化，故D錯(cuò)誤。

所以本題答案選D。2、B【解析】

根據(jù)混合物的總質(zhì)量和平均分子質(zhì)量，可以求出其總物質(zhì)的量為0.4mol。因?yàn)殇逅鲋?.4g，說(shuō)明烯烴為8.4g，烷烴為1.6g；平均相對(duì)分子質(zhì)量為25，說(shuō)明這兩種氣態(tài)烴的相對(duì)分子質(zhì)量一種比25大，另一種必然比25小，烯烴肯定比25大，則只能是烷烴比25小，烷烴只能是甲烷，則甲烷為0.1mol，烯烴為0.3mol，可以求算出烯烴的摩爾質(zhì)量為，則為乙烯。故選B。3、B【解析】

給出的化學(xué)反應(yīng)速率除以化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值越大，表示的反應(yīng)速率越快；A.=0.275；B.=0.3；C.=0.25；D.=0.2；顯然B表示的反應(yīng)速率最大，故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查反應(yīng)速率快慢的比較，利用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值可快速解答，也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率來(lái)比較。由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，注意單位要相同。4、B【解析】

在25℃時(shí)，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40kJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出5518kJ的熱量，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol，故選B。5、A【解析】

A、電解時(shí)，b是陽(yáng)極、a是陰極，陽(yáng)極上生成氯氣、陰極上生成氫氣，且陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性；B、裝置①是原電池，溶液中SO42－不參加反應(yīng)；C、電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極；D、強(qiáng)酸性條件下，鋅發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋅發(fā)生吸氧腐蝕?！驹斀狻緼、電解時(shí)，b是陽(yáng)極、a是陰極，陽(yáng)極上生成氯氣、陰極上生成氫氣，且陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性，所以滴入酚酞后a電極附近溶液呈紅色，故A正確；B、裝置①是原電池，溶液中SO42－不參加反應(yīng)，所以放電過(guò)程中硫酸根離子濃度不變，故B錯(cuò)誤；C、電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極，用裝置③精煉銅時(shí)，d極為粗銅，故C錯(cuò)誤；D、強(qiáng)酸性條件下，鋅發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋅發(fā)生吸氧腐蝕，該溶液呈強(qiáng)酸性，所以應(yīng)該發(fā)生析氫腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題以原電池和電解池為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，解題關(guān)鍵：明確實(shí)驗(yàn)原理，知道各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)，易錯(cuò)點(diǎn)D：注意發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕對(duì)溶液酸堿性的要求。6、A【解析】試題分析：乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，則分子式為C2H4O2，故A正確；乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，其分子式為C2H4，故B錯(cuò)；氟元素的原子序數(shù)為9，則氟原子的核電荷數(shù)為9，氟原子核外第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為7，氟離子的核電荷數(shù)為9，氟離子核外第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為8，故C錯(cuò)；四氯化碳的分子式為CCl4，1分子的CCl4中含有4個(gè)C—Cl鍵，每個(gè)氯原子最外層還有6個(gè)電子，四氯化碳電子式中每個(gè)氯原子周圍都還要加上6個(gè)小黑點(diǎn)，不能將非共用電子對(duì)省略，故D錯(cuò)?？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語(yǔ)，涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖、共價(jià)化合物的電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式等。7、D【解析】A.氯化氫屬于共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B.氟化鎂屬于離子化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C.溴化鈉屬于離子化合物，電子式為，故C錯(cuò)誤；D.二氧化碳屬于共價(jià)化合物，形成過(guò)程為，故D正確；故選D。8、A【解析】

A項(xiàng)、在天然存在的元素中，無(wú)論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素相互間保持一定的比率，即各種同位素原子個(gè)數(shù)百分比保持不變，故A正確；B項(xiàng)、同種非金屬原子間形成非極性鍵，化合物分子中不一定有非極性共價(jià)鍵，如氯化氫分子只存在極性鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同，中子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、周期表有7個(gè)橫行，7個(gè)周期，18個(gè)縱行16個(gè)族，故D錯(cuò)誤；故選A。9、B【解析】試題分析：A．反應(yīng)CH3CH3＋Cl2光照CH3CH2Cl＋HCl屬取代反應(yīng)；B．反應(yīng)CH2==CH2＋HBr→CH3CH2Br屬加成反應(yīng)；C．反應(yīng)2CH3CH2OH＋O2→ΔCu2CH3CHO＋2H2O屬氧化反應(yīng)；D．反應(yīng)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2考點(diǎn)：考查有機(jī)反應(yīng)類型的判斷10、D【解析】

A、如果是短周期，第二周期中O、F沒有正價(jià)，故錯(cuò)誤；B、同周期從左向右，原子半徑減小，故錯(cuò)誤；C、第二周期O、F沒有正價(jià)，故錯(cuò)誤；D、同周期從左向右最外層電子數(shù)最大，但半徑減小，故正確；答案選D。11、B【解析】

A.NaOH溶液與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)，但沒有明顯現(xiàn)象，與葡萄糖、蔗糖不反應(yīng)，故A不正確；B.乙酸溶解氫氧化銅，葡萄糖是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液共熱會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀；蔗糖不是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，三種溶液現(xiàn)象各不相同，故B正確；C.石蕊為酸堿指示劑，不能用來(lái)鑒別葡萄糖和蔗糖，故C不正確；D.Na2CO3溶液與乙酸反應(yīng)生成氣體，但與葡萄糖和蔗糖不反應(yīng)，故D不正確；答案：B12、A【解析】

A．氮?dú)夥肿觾?nèi)含有氮氮叁鍵，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈉是離子化合物，其電子式為Na＋，故B正確；C．氯化氫是共價(jià)化合物，其電子式為，故C正確；D．氨氣是共價(jià)化合物，其電子式為，故D正確；故答案為A?！军c(diǎn)睛】在電子式的正誤判斷中，首先判斷化合物的類型，離子化合物的電子式一定存在[]，共價(jià)化合物一定不存在[]，未參加成鍵的電子對(duì)一定不省略，同時(shí)注意二氧化碳和次氯酸的書寫，常見的有、等錯(cuò)誤書寫方法。13、C【解析】A、因物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在熱量的變化，而物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變是物理變化，故A錯(cuò)誤；B、只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，才可以通過(guò)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故B錯(cuò)誤；C、因化學(xué)反應(yīng)中不僅質(zhì)量守恒而且能量守恒也守恒，故C正確；D、因核變化雖然產(chǎn)生了新物質(zhì)，但不是化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。14、B【解析】A．堿金屬的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=1，故A正確；B．按照Li、Na、K、Rb、Cs的順序，單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸降低，密度增大，故B錯(cuò)誤；C．同主族元素的原子隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng)，故C正確；D．同主族元素隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)，故D正確；故選B。15、A【解析】分析：A、同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大；B、同主族非金屬性從上到下逐漸減弱；C、同主族元素最高正價(jià)相同；D、同主族非金屬性從上到下逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱。詳解：A、同主族元素從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑從上到下逐漸增大，原子半徑：Sn>Si故A正確；B、同主族非金屬性從上到下逐漸減弱，氧化性：Sn<Si，故B錯(cuò)誤；C、同主族元素最高正價(jià)相同，錫(Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，硅位于周期表的第三周期第IVA族，最高正價(jià)均為+4價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，穩(wěn)定性：SnH4<SiH4,故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：解題關(guān)鍵：把握元素的位置及性質(zhì)變化規(guī)律，把握元素金屬性、非金屬性比較即可解答，易錯(cuò)點(diǎn)C，同主族元素有最高正價(jià)時(shí)，最高正價(jià)值相同．16、C【解析】

根據(jù)可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＞0不能自發(fā)進(jìn)行，所以不能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)，故A不符合題意；B.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)＋2NH3＋10H2O(l)ΔH＞0是非氧化還原，所以不能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)，故B不符合題意；C.CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜0可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)；故C正確；D.Mg3N2(s)＋6H2O(l)=3Mg(OH)2(s)＋2NH3(g)ΔH＜0是非氧化還原，所以不能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)，故D不符合題意；所以本題答案：C?！军c(diǎn)睛】依據(jù)原電池構(gòu)成原理進(jìn)行判斷。構(gòu)成原電池的原理是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋CO2↑＋H2OH2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O3.2~9.1Mg2＋、NH4＋【解析】

由化學(xué)工藝流程可知，菱鎂礦加稀硫酸浸取，MgCO3、FeCO3溶于稀硫酸生成Mg2+和Fe2+，加入H2O2溶液將Fe2+氧化為Fe3+，然后加氨水調(diào)節(jié)溶液pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，將濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到MgSO4·7H2O晶體?！驹斀狻浚?）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，MgCO3溶于稀硫酸生成硫酸鎂、水和二氧化碳，離子方程式是MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，故答案為：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O；（2）加入H2O2溶液的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（3）用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+沉淀除去，不能影響Mg2+，由題給數(shù)據(jù)可知，pH=3.2時(shí)Fe3+沉淀完全，pH=9.1時(shí)Mg2+開始沉淀，則用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2~9.1，故答案為：3.2~9.1；（4）因“沉淀”步驟中使用氨水，使Fe3+沉淀除去，而Mg2+沒有沉淀，則過(guò)濾所得濾液中存在大量的陽(yáng)離子有Mg2+和NH4+，故答案為：Mg2+和NH4+?！军c(diǎn)睛】注意用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的目的是使Fe3+沉淀除去，而Mg2+不能沉淀是解答的關(guān)鍵。18、第三周期，ⅦA族Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO【解析】

由A為黃綠色氣體可知，A為氯氣；由C和D均為酸，其中C具有漂白性可知，B為水、C為次氯酸、D為鹽酸，反應(yīng)①為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；由E能和鹽酸反應(yīng)、F能和氯氣反應(yīng)可知，E為常見的活潑變價(jià)金屬，則E為鐵、F為氯化亞鐵、G為氫氣、H為氯化鐵，反應(yīng)②為鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)③為氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；由I為紫紅色常見金屬可知，I為銅，反應(yīng)④為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅。【詳解】（1）氯元素的原子序數(shù)為17，位于元素周期表第三周期ⅦA族；D為氯化氫，氯化氫為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；（2）反應(yīng)①為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故答案為：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；（3）反應(yīng)④為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e—，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】由E能和鹽酸反應(yīng)、F能和氯氣反應(yīng)確定E為常見的活潑變價(jià)金屬是解答難點(diǎn)，也是推斷的突破口。19、（1）取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba(NO)溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）設(shè)樣品中AgO的物質(zhì)的量為x，AgO的物質(zhì)的量量為y【解析】試題分析：（1）檢驗(yàn)是否洗滌完全，可取最后一次濾液，檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42﹣或OH﹣，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全），故答案為取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）；（2）電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，反應(yīng)還應(yīng)有KOH參加，反應(yīng)的方程式為Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag，故答案為Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag；（3）n（O2）==1.000×10﹣2mol，設(shè)樣品中Ag2O2的物質(zhì)的量為x，Ag2O的物質(zhì)的量為y248g/mol×x+232g/mol×y=2.588gx+=1.000×10﹣2molx=9.500×10﹣3moly=1.000×10﹣3molw（Ag2O2）===0.1．答：樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1．考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池．.20、①③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OABBDE用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，產(chǎn)生白煙（氯化銨），證明已集滿或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍(lán)，證明已集滿