高中化學必修一知識點總結(jié)

高中化學必修一知識點總結(jié)「篇一」

第一節(jié)化學實驗基本方法

一.化學實驗安全

1.遵守實驗室規(guī)則。

2.了解安全措施。

(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸

收或點

燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處

理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHC03溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚

上，宜先

用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋

洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

3.掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收

集方法等。

二.混合物的分離和提純

1.過濾和蒸發(fā)

實驗1—1粗鹽的提純

注意事項：

(1)一貼，二低，三靠。

(2)蒸儲過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。

2.蒸儲和萃取

3.(1)蒸儲

原理：利用沸點的不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。

實驗1-一3從自來水制取蒸儲水

儀器：溫度計，蒸儲燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形

瓶。

操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸饋出的部分液體，用

錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。

現(xiàn)象：隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸儲水。

注意事項:

①溫度計的水銀球在蒸鐳燒瓶的支管口處。

②蒸儲燒瓶中放少量碎瓷片——防液體暴沸。

③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。

④先打開冷凝水，再加熱。

⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取

原理：用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。

儀器：分液漏斗，燒杯

步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗，注入4mLCC14,蓋好瓶塞。

③用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振

蕩。

④將分液漏斗放在鐵架臺上,靜置。

⑤待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端

口倒出上層溶液。

注意事項：

A.檢驗分液漏斗是否漏水。

B.萃取劑：互不相溶，不能反應。

C.上層溶液從上口倒此下層溶液從下口放出。

四.除雜

1.原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。

2.注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但

過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

第二節(jié)化學計量在實驗中的應用

—.物質(zhì)的量的單位——摩爾

1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol)：把含有6.02X1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)

把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5.摩爾質(zhì)量(M)

(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。(2)單位：g/mol

或g.mol-1

(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

二.氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)

(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

(2)單位：L/mol或m3/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.(1)0℃lOlKPa,Vm=22.4L/mol

(2)25℃lOlKPa,Vm=24.8L/mol

三.物質(zhì)的量在化學實驗中的應用

1.物質(zhì)的量濃度

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理

量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。

(2)單位:mol/L,mol/m3

(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃

度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋

為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。

(2)主要操作

A.檢驗是否漏水;

B.配制溶液01計算；02稱量;03溶解；04轉(zhuǎn)移；05洗滌；06定容；07搖

勻；08貯存溶液。

注意事項：

A.選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。

B.使用前必須檢查是否漏水。

C.不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移。E.定

容時，當液面離刻度線1—2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻

度相切為止。

3.溶液稀釋

C（濃溶液）?V（濃溶液）=C（稀溶液）?V（稀溶液）

高中化學必修一知識點總結(jié)「篇二」

第一章

一、重點聚焦

1.混合物的分離原理和分離方法。

2.混合物分離方法的操作。

3.離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。

4.物質(zhì)分離與提純過程的簡單設計。

5.物質(zhì)的量及其單位一一摩爾。

6.阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。

7.有關(guān)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的計

算。

8.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

二、知識網(wǎng)絡

本章包括化學實驗基本方法、化學計量在實驗中的應用兩節(jié)內(nèi)容，其知識框架

可整理如下：

1.實驗安全

嚴格按照實驗操作規(guī)程進行操作，是避免或減少實驗事故的前提，然后在實驗

中要注意五防，即防止火災、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空

氣、防止暴沸。

2.實驗中意外事故的處理方法

(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸

收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處

理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2c03(或NaHC03)中和，后用水沖擦干凈。濃

酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHC03

溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚

上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶

液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

3.混合物的分離和提純

幾種常見的混合物的分離和提純方法

分離和提

純方法分離的物質(zhì)主要儀器應用舉例

傾析從液體中分離密度較大且不溶的固體燒杯、玻璃棒分離沙和水

過濾從液體中分離不溶的固體漏斗、濾紙、鐵架臺(帶鐵圈)、玻璃棒、燒

杯粗鹽提純

溶解和

過濾分離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不溶分離食鹽和沙

結(jié)晶法從溶液中分離已溶解的溶質(zhì)燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(帶鐵

圈)、酒精燈從海水中提取食鹽

分液分離兩種不互溶的液體分液漏斗、鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯分離油和

水

加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離用苯提取水溶液中的溟

蒸播從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì)蒸儲燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒

精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺、牛角管、溫度計從海水中制取純水

吸附除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì)干燥管或U形管用活性炭除去黃糖

中的有色雜質(zhì)

4.離子的檢驗

一般來講，陽離子的檢驗需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗需選擇合適的陽

離子，并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。這就需要選擇合適的檢驗試劑及其添加順序，

以避免干擾離子的干擾。

(1)、S042-檢驗：①加稀鹽酸，無變化②加入BaC12溶液，有白色沉淀生成

Ba2++S042-==BaS04I

(2)、C032-檢驗：①加入酸，生成無色無味氣體②將氣體通入澄清石灰水中，

石灰水變渾濁。

C032-+2H+==H20+C02tCa2++20H-+C02==CaC03I+H20

(3)、Cl-檢驗：①加入AgN03溶液，產(chǎn)生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶

解。

Ag++Cl--AgClI

(4)、NH4+檢驗：加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t

色石蕊試紙變藍色的氣體NH4++OH-=NH3t+H20

(5)、Fe3+:加入KSCN溶液反應，溶液顯血紅色;

(6)、Fe2+:①加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成

紅褐色沉淀。

Fe2++20H-==Fe(0H)2l(白色)4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3(紅褐色)

②加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。

2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

(7)Na+：焰色反應：火焰顏色呈黃色。

K+：焰色反應：火焰顏色呈紫色(透過藍色鉆玻璃)。

5.化學計量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)理解物質(zhì)的量及其單位摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體

積、物質(zhì)的量濃度等概念。

(2)以物質(zhì)的量為核心的計算

(3)有關(guān)溶液稀釋(稀釋前后溶質(zhì)守恒)：

C(濃)?V(濃)==C(稀)?V(稀)

(4)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(W)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)的轉(zhuǎn)化：(注意其中的單位換算)

6.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析

(1)容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有100mL、250

mL、500mL、1000mL等。使用前一定要檢查其是否漏水。

(2)配制步驟，所用儀器及注意事項

配制步驟使用儀器注意事項

計算一一固體求溶質(zhì)質(zhì)量，液體求其體積。

稱量/量取托盤天平或滴定管

（量筒）、小燒杯天平的精確度為0.1g,量筒的精確度為0.1mL,量筒量取

液體后不需要洗滌。

溶解/稀釋燒杯、玻璃棒溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。

冷卻一一將液體恢復到室溫（20℃）

轉(zhuǎn)移一定體積的容量瓶轉(zhuǎn)移時要用玻璃棒引流，以防液體濺失

洗滌一一洗燒杯和玻璃棒2—3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

定容膠頭滴管加水至刻度線1-2cm時，用膠頭滴管滴加，并使視線、刻度

線、凹液面相切。

搖勻一一兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。

（3）誤差分析

由公式知，凡是溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操作，都會使c偏

低，反之偏高。

三、方法整合

本章包括化學實驗基本方法和化學計量在實驗中的應用兩節(jié)內(nèi)容，就其主要題

型有：（1）實驗安全知識及常用危險化學品的分類識別；（2）混合物分離和提純過程

的簡單設計；（3）過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸儲等分離方法的選擇根據(jù)、涉及的化

學儀器及操作過程等；（4）常見離子（S042—、C032—、Cl—、Ca2+等）的檢驗；（5）有

關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念的

辯析理解；（6）有關(guān)化學計量的簡單計算；（7）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等等。無

論是化學實驗基本方法，還是化學計量，都貫穿于整個高中化學，所以這就要求理

解準確，應用到位。

第二章化學物質(zhì)及其變化

一、重點聚集

1.物質(zhì)及其變化的分類

2.離子反應

3.氧化還原反應

4.分散系膠體

二、知識網(wǎng)絡

L物質(zhì)及其變化的分類

（1）物質(zhì)的分類

分類是學習和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化

的知識系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準，根據(jù)

不同的標準可以對化學物質(zhì)及其變化進行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類

法和樹狀分類法。

（2）化學變化的分類

根據(jù)不同標準可以將化學變化進行分類:

①根據(jù)反應前后物質(zhì)種類的多少以及反應物和生成物的類別可以將化學反應分

為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

②根據(jù)反應中是否有離子參加將化學反應分為離子反應和非離子反應。

③根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反

應。

2.電解質(zhì)和離子反應

(1)電解質(zhì)的相關(guān)概念

①電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?化合物;

非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

②電離：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。

③酸、鹽是常見的電解質(zhì)

酸是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部為H+的電解質(zhì);堿是指在水溶液中

電離時產(chǎn)生的陰離子全部為0H-的電解質(zhì)；鹽電離時產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根

離子或鏤根離子。

(2)離子反應

①有離子參加的一類反應稱為離子反應。

②復分解反應實質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應。

發(fā)生復分解反應的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三

個條件中的一個，復分解反應就可以發(fā)生。

③在溶液中參加反應的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應又屬于氧化還原反應。

(3)離子方程式

離子方程式是用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。

離子方程式更能顯示反應的實質(zhì)。通常一個離子方程式不僅能表示某一個具體

的化學反應，而且能表示同一類型的離子反應。

離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個步驟。一個正確的離子方

程式必須能夠反映化學變化的客觀事實，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化還

原反應的離子方程式，反應中得、失電子的總數(shù)還必須相等。

3.氧化還原反應

(1)氧化還原反應的本質(zhì)和特征

氧化還原反應是有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對偏移)的化學反應，它的基

本特征是反應前后某些元素的化合價發(fā)生變化。

(2)氧化劑和還原劑

反應中，得到電子(或電子對偏向)，所含元素化合價降低的反應物是氧化劑；

失去電子(或電子對偏離)，所含元素化合價升高的反應物是還原劑。

在氧化還原反應中，氧化劑發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物;還原劑發(fā)生氧化反

應，生成氧化產(chǎn)物。

“升失氧還原劑降得還氧化劑”

(3)氧化還原反應中得失電子總數(shù)必定相等，化合價升高、降低的總數(shù)也必定

相等。

4.分散系、膠體的性質(zhì)

（1）分散系

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散

系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì)；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散

劑。當分散劑是水或其他液體時，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶

液、膠體和濁液。

（2）膠體和膠體的特性

①分散質(zhì)粒子大小在InnTlOOnm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能

穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。

②膠體的特性

膠體的丁達爾效應：當光束通過膠體時，由于膠體粒子對光線散射而形成光的

“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應。溶液沒有丁達爾效應，根據(jù)分散系是否有丁

達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體。

膠體粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷（或

負電荷），因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。

第三章金屬及其化合物

一、重點聚焦

1.金屬鈉的化學性質(zhì)（與氧氣、水的反應）。2.金屬鋁的化學性質(zhì)（與強酸、強

堿的反應）。

3.金屬鐵與水蒸氣的反應。4.物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用。

5.氧化鈉、過氧化鈉的性質(zhì)（與二氧化碳、水的反應）。6.碳酸鈉、碳酸氫鈉的

性質(zhì)。

7.氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)（與強酸、強堿的反應）。8.鐵的氧化物（氧化亞

鐵、氧化鐵、四氧化三鐵）的性質(zhì)。

9.鐵的氫氧化物（氫氧化亞鐵、氫氧化鐵）的性質(zhì)。10.鐵鹽、亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化。

11.金屬離子的檢驗。12.常見合金的重要應用。

必修1化學方程式匯總

一、鈉及其重要化合物

1、鈉與非金屬的反應

4Na+02=2Na20（白色）2Na+02△Na202（淡黃色）

2Na+C12點燃2NaCl

2、鈉與水反應：2Na+2U20=2Na0H+112t（浮、熔、游、響、紅）

3、氧化鈉過氧化鈉

Na20+H20=2Na0H2Na202+2H20=4Na0H+02f

Na20+C02=Na2C032Na202+2C02=2Na2co3+02t

Na20+2HCl=2NaCl+H202Na202+4HCl=4NaCl+2H20+02t

6、Na2c03和NaHC03

①、與酸的反應

Na2co3+2HCl=2NaCl+H20+C02t

NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02t（反應速率更快）

②、與堿的反應

Na2C03+Ca（0H）2=CaC03I+2Na0H

2NaHC03+Ca（0H）2=CaC03I+Na2co3+2H20

NaHC03+Na0H=Na2C03+H20

③、與鹽的反應

Na2C03+CaC12=2NaCl+CaC03I

Na2C03+BaC12=2NaCl+BaC03I

④、相互轉(zhuǎn)化

2NaIIC03△Na2c03+H20+C02t（加熱分解）

Na2C03+H20+C02=2NaHC03（向Na2C03溶液中通入足量的C02）

高中化學必修一知識點總結(jié)「篇三」

一、化學實驗安全

1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理

（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當

處理。

（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2c03(或NaHC03)中和，后用水沖擦干凈。濃

酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHC03

溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚

上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶

液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

混合物的分離和提純

分離和提純的方法分離的物質(zhì)應注意的事項應用舉例

過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸儲提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位

置，如石油的蒸儲中冷凝管中水的流向如石油的蒸儲

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與

另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原

溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溪水里的

漠、碘

分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，

使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體

由上端倒出如用四氯化碳萃取溟水里的澳、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)

時.，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離

NaCl和KN03混合物

三、離子檢驗

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

Cl-AgN03＞稀HN03產(chǎn)生白色沉淀C『+Ag+=AgClI

S042-稀HC1、BaC12白色沉淀S042-+Ba2+=BaS04I

四.除雜

注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；

但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位一一摩爾

1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol):把含有6.02X1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù):把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5.摩爾質(zhì)量(M)(l)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)

單位：g/mol或g.mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾

體積.（2）單位：L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標準狀況下，Vm=22.4L/mol

七、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用

1.物質(zhì)的量濃度。

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理

量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的

量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量

濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定

的體積,就得欲配制得溶液。

（2）主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7

搖勻8貯存溶液.注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必

須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再

轉(zhuǎn)移.E定容時，當液面離刻度線l—2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面

最低處與刻度相切為止。

3.溶液稀釋：C（濃溶液）？V（濃溶液）=C（稀溶液）？V（稀溶液）

一、物質(zhì)的分類

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。

被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱

作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例

溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCh蔗糖溶液

膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(0H)3膠體

濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水

二、物質(zhì)的化學變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化

進行分類。

(1)根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)

C、置換反應(A+BC=AC+B)

D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)

(2)根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：

A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的

氧化還原反應。

B、分子反應(非離子反應)

(3)根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應分為：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應

實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反應前后元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應

2、離子反應

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，叫電解質(zhì)。酸、堿、

鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下

能否導電。②電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能

導電。③能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物

(S02、S03、C02)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。

(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表

示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

冊U：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

（3）、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子

之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和S042-、Ag+和C1-、

Ca2+和C032-、Mg2+和0H-等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C032-

,HC03-,S032-,0H-和NH4+等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和0卜、CH3co0-,

0H-和HC03-等。

D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、

Mn04-等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H+（或0卜）。（4）

離子方程式正誤判斷（六看）

一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書

寫是否符合事實

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關(guān)的反應表達式是否正確（過量、適量）

3、氧化還原反應中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子一一化合價升高一一被氧化（發(fā)生氧化反應）一一是還原劑（有還原性）

得到電子一一化合價降低一一被還原（發(fā)生還原反應）一一是氧化劑（有氧化性）金

屬及其化合物

O

金屬活動性Na〉Mg>Al>Fe。

二、金屬一般比較活潑，容易與02反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而

生成H2,特別活潑的如Na等可以與H20發(fā)生反應置換出H2,特殊金屬如A1可以

與堿溶液反應而得到H2o

三。

A1203為兩性氧化物，Al（0H）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽

和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。

四。

五、Na2c03和NaIIC03比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態(tài)白色晶體細小白色晶體

水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚獻變紅易溶于水（但比Na2c03溶解度?。?/p>

溶液呈堿性（酚醐變淺紅）

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解

高中化學必修一知識點總結(jié)「篇四」

高中化學必修一知識點總結(jié)：從實驗學化學

一、化學實驗安全

1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理

(吸收或點燃等).進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當

處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2c03(或NaHC03)中和，后用水沖擦干凈.濃酸

沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈.濃酸濺在眼中應先用稀NaHC03溶液

淋洗，然后請醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚

上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶

液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

二、混合物的分離和提純

分離和提純的方法分離的物質(zhì)應注意的事項應用舉例：

過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純。

蒸儲提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，

如石油的蒸儲中冷凝管中水的流向如石油的蒸儲

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另

一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液

中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溟水里的澳、

碘。

分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使

漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由

上端倒出如用四氯化碳萃取濱水里的漠、碘后再分液。

蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)

時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離

NaCl和KN03混合物。

三、離子檢驗

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式：

Cl-AgN03.稀HN03產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgClI

S042-稀HC1、BaC12白色沉淀S042-+Ba2+=BaS04I

四、除雜

注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；

但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位一一摩爾

1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol):把含有6.02X1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-l叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA?

5.摩爾質(zhì)量(M)。

(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。

⑵單位：g/mol或g.mol-lo

(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)。

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)。

(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

(2)單位:L/molo

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm0

3.標準狀況下，Vm=22.4L/molo

七、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用

1.物質(zhì)的量濃度。

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理

量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度.(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/

溶液的體積CB=nB/Vo

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制。

(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量

濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定

的體積，就得欲配制得溶液。

(2)主要操作

a.檢驗是否漏水。

b.配制溶液

1.計算。

2.稱量。

3.溶解。

4.轉(zhuǎn)移。

5.洗滌。

6.定容。

7.搖勻。

8.貯存溶液。

注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。

B使用前必須檢查是否漏水。

C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。

D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移。

E定容時，當液面離刻度線1—2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最

低處與刻度相切為止。

高中化學必修一知識點總結(jié)「篇五」

一、硅元素:無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%,次于氧。是一

種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地

殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第IVA族碳的下方。

Si對比C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅(Si02)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二

氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅?/p>

體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[Si04],因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應

用。(瑪瑙飾物，石英生煙，光導纖維)

物理:熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學:化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，

是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

SiO2+4HF==SiF4t+2H20

SiO2+CaO===（高溫）CaSiO3

SiO2+2NaOIl==Na2SiO3+U2O

不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸

鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3I+2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復雜化學性

質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉

Na2SiO3:可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏

膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥

五、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰

黑色固體，熔點高（1410C）,硬度大，較脆，常溫下化學性質(zhì)不活潑。是良好的半

導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池。

六、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)?/p>

液態(tài)（液氯）和固態(tài)。

制法:MnO2+4HCl（濃）MnC12+2H20+C12

聞法:用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物

（鹽）。也能與非金屬反應：

2Na+C12===（點燃）2NaCl2Fe+3cl2===（點燃）2FeC13Cu+C12===（點燃）

CuC12

C12+H2===（點燃）2HC1現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是

劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

C12的用途：

①自來水殺菌消毒C12+H20==HC1+HC102HC10===（光照）2HC1+02t

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸

HC10有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，

光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液C12+2Na0H=NaCl+NaC10+H20,其有效成分NaClO比HC10穩(wěn)定多，

可長期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應有效氯70%）

2cl2+2Ca（OH）2=CaC12+Ca（CIO）2+2H20

③與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

高中化學必修一知識點總結(jié)「篇六」

第一節(jié)化學實驗基本方法

一、熟悉化學實驗基本操作

危險化學品標志，如酒精、汽油一一易然液體；

濃H2s04、NaOH（酸堿）——腐蝕品

二、混合物的分離和提純：

1、分離的方法：

①過濾：固體（不溶）和液體的分離。

②蒸發(fā)：固體（可溶）和液體分離。

③蒸儲：沸點不同的液體混合物的分離。

④分液：互不相溶的液體混合物。

⑤萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶

劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。

2、粗鹽的提純:

(1)粗鹽的成分：主要是NaCl,還含有MgC12、CaC12、Na2s04、泥沙等雜質(zhì)

(2)步驟:

①將粗鹽溶解后過濾；

②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaC12(除S042-)、Na2C03(除Ca2+、

過量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后過濾；

③得到濾液加鹽酸(除過量的C032-、0H-)調(diào)pll=7得到NaCl溶液；

④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。

加試劑順序關(guān)鍵：

(l)Na2C03在BaC12之后；

(2)鹽酸放最后。

3、蒸儲裝置注意事項：

①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；

②溫度計的水銀球應位于蒸儲燒瓶的支管口處；

③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

④冷凝水由下口進，上口出。

4、從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應符合原則：

①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；

②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;

③萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應。

三、離子的檢驗：

①S042-：先加稀鹽酸，再加BaC12溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有

S042-oBa2++S042-=BaS04I

②Cl-（用AgN03溶液、稀硝酸檢驗）加AgN03溶液有白色沉淀生成，再加稀硝

酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有C1-;或先加稀硝酸酸化，再加AgN03溶液，如

有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgClIo

③C032-：（用BaC12溶液、稀鹽酸檢驗）先加BaC12溶液生成白色沉淀，再加

稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中

一定含有C032-O

第二節(jié)化學計量在實驗中的應用

1、物質(zhì)的量（n）是國際單位制中7個基本物理量之一。

2、五個新的化學符號：

3、各個量之間的關(guān)系：

4、溶液稀釋公式：（根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變）

C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液（注意單位統(tǒng)一性，一定要將mL化為L

來計算）。

5、溶液中溶質(zhì)濃度可以用兩種方法表示：

①質(zhì)量分數(shù)W

②物質(zhì)的量濃度c

質(zhì)量分數(shù)W與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系：C=1000pW/M（其中P單位為g/cm3）

已知某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為肌溶液密度為P（g/cm3）,溶液體積為V,溶質(zhì)

摩爾質(zhì)量為M,求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C。

［推斷：根據(jù)C=n（溶質(zhì)）/V（溶液），而n（溶質(zhì)）=m（溶質(zhì)）/M（溶質(zhì)）=PV（溶

液）W/M,考慮密度P的單位g/cm3化為g/L,所以有C=1000PW/M］。（公式記

不清，可設體積1L計算）。

6、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

（1）配制使用的儀器：托盤天平（固體溶質(zhì)）、量筒（液體溶質(zhì)）、容量瓶（強調(diào)：

在具體實驗時，應寫規(guī)格，否則錯!）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

（2）配制的步驟：

①計算溶質(zhì)的量（若為固體溶質(zhì)計算所需質(zhì)量，若為溶液計算所需溶液的體積）

②稱?。ɑ蛄咳。?/p>

③溶解（靜置冷卻）

④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌

⑥定容

⑦搖勻。

（如果儀器中有試劑瓶，就要加一個步驟：裝瓶）。

例如：配制400inL0.Imol/L的Na2C03溶液:

(1)計算:需無水Na2c035.3go

(2)稱量：用托盤天平稱量無水Na2c035.3g?

(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。

(4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

(5)定容：當往容量瓶里加蒸儲水時，距刻度線l-2cm處停止，為避免加水的

體積過多，改用膠頭滴管加蒸偏水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫

做定容。

注意事項：

①不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固

定的，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。

②溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為容量瓶受熱易炸裂，同時溶液溫

度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。

③用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時不要再加水，這是因為振

蕩時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時低于刻度線，若此時又加水

會使所配制溶液的濃度偏低。

④如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應重新配制。

⑤如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因為

所灑出的幾滴溶液中含有溶質(zhì)，會使所配制溶液的濃度偏低。

⑥溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時，必須用少量蒸儲水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3

次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質(zhì)，只有這

樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

高中化學必修一知識點總結(jié)「篇七」

一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe。

二、金屬一般比較活潑,容易與02反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生

成H2,特別活潑的如Na等可以與H20發(fā)生反應置換出H2,特殊金屬如A1可以與堿

溶液反應而得到H2o

三、A1203為兩性氧化物,Al（OH）3為兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應生成

鹽和水,也可以與強堿反應生成鹽和水。

四、Na2C03和NalIC03比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態(tài)白色晶體細小白色晶體

水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酸變紅易溶于水（但比Na2C03溶解度?。┤芤?/p>

呈堿性（酚猷變淺紅）

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解

2NaHC03Na2C03+C02t+H20

與酸反應C032—+H+HC03—

HC03—+H+C02f+H20

HC03—+H+C02t+1120

相同條件下放出C02的速度NaHC03比Na2C03快

與堿反應Na2c03+Ca(0H)2CaC03I+2Na0II

反應實質(zhì)：C032—與金屬陽離子的復分解反應NaHC03+Na0HNa2C03+H20

反應實質(zhì)：HC03—+0H-H20+C032—

與H20和C02的反應Na2C03+C02+H202NaHC03

C032—+H20+C02HC03—

不反應

與鹽反應CaC12+Na2C03CaC03I+2NaCl

Ca2++C032—CaC03I

不反應

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

轉(zhuǎn)化關(guān)系

五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有

金屬特性的物質(zhì)。

合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣

泛。

4高中化學必修一知識點總結(jié)：非金屬及其化合物一、硅元素：無機非金屬材

料中的主角，在地殼中含量26.3%,次于氧.是一種親氧元

素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量

90%以上.位于第3周期，第IVA族碳的下方。

Si對比C

最外層有4個電子,主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅(Si02)

天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結(jié)晶形和無定形.石英是常見的結(jié)晶形二氧

化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?二氧化硅晶體為

立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基本單元是[Si04],因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應用.(瑪瑙

飾物,石英片煙,光導纖維)

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的Si02無色透光性好

化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，

是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應

SiO2+4HF==SiF4t+2H20

Si02+Ca0===(高溫)CaSi03

Si02+2Na0H==Na2si03+H20

不能用玻璃瓶裝IIF,裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水,硅酸應用可溶性硅酸鹽

和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3I+2NaCl

硅膠多孔疏松,可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣，結(jié)構(gòu)復雜化學性質(zhì)

穩(wěn)定.一般不溶于水.（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可

溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑.常用硅酸

鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

五、硅單質(zhì)

與碳相似,有晶體和無定形兩種.晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石,有金屬光澤的灰黑

色固體,熔點高（1410C）,硬度大,較脆,常溫下化學性質(zhì)不活潑.是良好的半導體,應

用：半導體晶體管及芯片、光電池。

六、氯元素：位于第三周期第VDA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個電子形成

氯離子C1-為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)存在。

七、氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)?/p>

液態(tài)（液氯）和固態(tài)。

制法:MnO2+4HCl（濃）MnC12+2H20+C12

聞法:用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質(zhì)：很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）.

也能與非金屬反應：

2Na+C12===（點燃）2NaC12Fe+3cl2===（點燃）2FeC13Cu+C12===（點燃）CuC12

C12+H2===（點燃）2HC1現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒.燃燒的本質(zhì)是劇

烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

C12的用途：

①自來水殺菌消毒C12+H20==HCl+HC102HC10===（光照）2HC1+O2t

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色.其中次氯酸HC10

有強氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)定,光照或加熱

分解,因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液C12+2Na（）H=NaCl+NaC10+H20,其有效成分NaClO比HC1O穩(wěn)定多，可長

期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應有效氯

70%）2C12+2Ca（OH）2=CaC12+Ca（CIO）2+21120

③與有機物反應,是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

八、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子（C032-、S032-）

HCl+AgN03==AgClI+HN03

NaCl+AgN03==AgClI+NaN03

Na2C03+2AgN03==Ag2C0?3I+2NaN03

Ag2C0?3+2HN03==2AgN03+C02t+H20

Cl-+Ag+==AgClI

九、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺,是黃色粉末）

S+02===（點燃）S02

物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）

化學性質(zhì)：有毒,溶于水與水反應生成亞硫酸H2S03,形成的溶液酸性,有漂白

作用,遇熱會變回原來顏色.這是因為I12S03不穩(wěn)定,會分解回水和S02

S02+H20H2S03因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。

可逆反應一一在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生,又可以向逆反應方向發(fā)

生的化學反應稱作可逆反應,用可逆箭頭符號連接。

十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+02（濃H2so4）12C+11H20放熱

2H2so4（濃）+CC02t+2H20+S02t

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

2H2s04(濃)+CuCuS04+2H20+S02t

稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應，

與堿性氧化物反應,與堿中和

十一、硝酸

物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低,密度比水大。

化學性質(zhì)：具有一般酸的通性,濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑.還能氧化排在氫

后面的金屬，但不放出氫氣。

4HN03(濃)+Cu==Cu(N03)2+2N02t+4H20

8HN03(稀)+3Cu3Cu(N03)2+2N0t+4H20

反應條件不同,硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)

物:N(+4)02,HN(+3)02,N(+2)0,N(+l)20,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸:濃硫酸和濃

硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜,隔絕內(nèi)層金

屬與酸，阻止反應進一步發(fā)生.因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸,硝酸和

硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑.可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、

染料、鹽類等.硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

十二、氨氣及鐵鹽

氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：

700體積比.溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+H20NH3?H20NH4++0H-可作

紅色噴泉實驗.生成的一水合氨NH3?H20是一種弱堿,很不穩(wěn)定,會分解,受熱更不穩(wěn)

定：NH3.H20===(A)NH3t+H20

濃氨水易揮發(fā)除氨氣,有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應生成鉉鹽：NH3+HC1==NH4C1（晶體）

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、鉉鹽和純堿都離

不開它.氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

鉉鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是鐵鹽），受熱易分解，放出氨氣：

NH4C1NH3t+HC1t

NH4HC03NH3t+H20t+C02t

可以用于實驗室制取氨氣：（干燥錢鹽與和堿固體混合加熱）

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3t

2NH4Cl+Ca（0II）2CaC12+2H20+2NH3t

用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

高中化學必修一知識點總結(jié)「篇八」

高中化學必修一知識點總結(jié)：非金屬及其化合物

一、硅元素：

無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%,次于氧?是一種親氧元素，

以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以

上。位于第3周期，第WA族碳的下方。

Si對比C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形.石英是常見的結(jié)晶形二

氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅?/p>

體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[Si04],因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應

用.(瑪瑙飾物，石英生蝸，光導纖維)。

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好。

化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反

應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應。

SiO2+4HF==SiF4t+2H20

SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于Si02不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸

鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3I+2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復雜化學性

質(zhì)