蘇教版2024年高考化學(xué)全真模擬密押卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、新型鋰空氣電池具有使用壽命長、可在自然空氣環(huán)境下工作的優(yōu)點。其原理如圖所示（電解質(zhì)為離子液體和二甲基亞砜），電池總反應(yīng)為：下列說法不正確的是()A．充電時電子由Li電極經(jīng)外電路流入Li2O2B．放電時正極反應(yīng)式為2Li++O2+2e-=Li2O2C．充電時Li電極與電源的負(fù)極相連D．碳酸鋰涂層既可阻止鋰電極的氧化又能讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)2、對下列實驗的分析合理的是A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B．實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色保持不變C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)會出現(xiàn)紅棕色D．實驗Ⅳ：將FeCl3飽和溶液煮沸后停止加熱，以制備氫氧化鐵膠體3、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑C．著色劑 D．增稠劑4、利用下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．分離CH3COOH和CH3COOC2H5混合液B．驗證NH4NO3晶體溶于水的熱效應(yīng)C．蒸發(fā)FeCl3溶液得到FeCl3固體D．驗證C、Cl、Si的非金屬性強弱5、分子式為C4H8Cl2的鏈狀有機物，只含有二個甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種6、下列垃圾或廢棄物的處理不符合環(huán)保節(jié)約理念的是（）A．廢紙、塑料瓶、廢鐵回收再利用B．廚余垃圾采用生化處理或堆肥C．稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒D．廢電池等有毒有害垃圾分類回收7、科學(xué)家合成出了一種用于分離鑭系金屬的化合物A（如下圖所示），短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中Z位于第三周期。Z與Y2可以形成分子ZY6，該分子常用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。下列關(guān)于X、Y、Z的敘述，正確的是A．離子半徑：Y＞ZB．氫化物的穩(wěn)定性：X＞YC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞ZD．化合物A中，X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8、下列指定微粒數(shù)目一定相等的是A．等質(zhì)量的14N2與12C16O中的分子數(shù)B．等物質(zhì)的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數(shù)C．等體積等濃度的NH4Cl與(NH4)2SO4溶液中的NH4+數(shù)D．等質(zhì)量的Fe與Cu分別與足量Cl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)9、FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質(zhì)，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鉭粉(Ta)，其原理如圖所示。下列說法正確的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．a(chǎn)極為電源的正極C．Ta2O5極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—D．石墨電極上生成22.4LO2，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×102310、下列有關(guān)共價鍵的說法正確的是（）A．分子晶體中共價鍵越強，熔沸點越高B．只含共價鍵的物質(zhì)，一定是共價化合物C．兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價鍵D．分子晶體中，可能不存在共價鍵，但一定存在分子間作用力11、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是A．工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂B．水與乙醇的混合液、霧、雞蛋清溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．蔬菜汁餅干易氧化變質(zhì)．建議包裝餅干時，加入一小包鐵粉作抗氧化劑并密封D．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鮮水果12、分別進(jìn)行下表所示實驗，實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A測量熔融狀態(tài)下NaHSO4的導(dǎo)電性能導(dǎo)電熔融狀態(tài)下NaHSO4能電離出Na+、H+、SO42-B向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色溶液中含有Fe2+C向濃度均為0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先看到藍(lán)色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]D將AlCl3溶液加熱蒸干得到白色固體白色固體成分為純凈的AlCl3A．A B．B C．C D．D13、某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實驗中，相對誤差為+2.7%，其原因不可能是（）A．實驗時坩堝未完全干燥 B．加熱后固體未放入干燥器中冷卻C．加熱過程中晶體有少量濺失 D．加熱后固體顏色有少量變黑14、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予在鋰電池發(fā)展上做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某可連續(xù)工作的液流鋰離子儲能電池放電時工作原理如圖所示，下列說法正確的是A．放電時，儲罐中發(fā)生反應(yīng)：S2O82-＋2Fe2+=2Fe3+＋2SO42-B．放電時，Li電極發(fā)生了還原反應(yīng)C．放電時，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe2+－e?=Fe3+D．Li+選擇性透過膜可以通過Li+和H2O15、用酸性KMnO4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是A．區(qū)別苯和甲苯B．檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C．檢驗CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵D．區(qū)別SO2和CO216、下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯誤的是：A．將二氧化硫通入到一定量氯水中B．將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中C．將銅粉加入到一定量濃硝酸中D．將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中17、飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打，濾出小蘇打后，向母液中通入氨，再冷卻、加食鹽，過濾，得到氯化銨固體．下列分析錯誤的是（）A．該制備小蘇打的方程式為：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4ClB．母液中通入的氨氣與HCO3﹣反應(yīng)：NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+C．加食鹽是為增大溶液中Cl﹣的濃度D．由題可知溫度較低時，氯化銨的溶解度比氯化鈉的大18、下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．只有①②③ B．只有②③ C．只有①③④ D．全部19、下列化學(xué)用語或模型表示正確的是()A．H2S的電子式：B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CH4分子的球棍模型：D．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素：20、為了實現(xiàn)綠色化學(xué)，符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是A．用純堿吸收硫酸工業(yè)的尾氣 B．用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣C．用純堿吸收合成氨工業(yè)的尾氣 D．用燒堿吸收煉鐵工業(yè)的尾氣21、鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.在鈉堿循環(huán)中，吸收液為Na2SO3溶液，當(dāng)吸收液的pH降為6左右時，可采用三室膜電解技術(shù)使其再生，圖為再生示意圖。下列說法正確的是()A．a(chǎn)極為電池的陽極B．a(chǎn)極區(qū)吸收液再生的原理是HSO3﹣+H+═H2O+SO2↑C．b電極的電極反應(yīng)式是HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+D．b膜為陽離子交換膜22、NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說法正確的是A．O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生氧化反應(yīng)B．該電池放電時NO3－向石墨Ⅱ電極遷移C．石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng)：3NO2+2e－NO+2NO3－D．相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶1二、非選擇題(共84分)23、（14分）白藜蘆醇在保健品領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。其合成路線如下：回答下列問題：(1)物質(zhì)B中含氧官能團的名_______。B→C的反應(yīng)類型為___________。(2)1mol有機物D最多能消耗NaOH為_________mol，白藜蘆醇遇足量濃溴水時反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(3)已知的系統(tǒng)名稱1，3-苯二酚，則A的名稱為________，已知乙酸酐()極易與水反應(yīng)生成乙酸，是很好的吸水劑。試從平衡移動的角度分析A→B反應(yīng)中用乙酸酐代替乙酸的目的是__________。(4)C的核磁共振氫譜有_________組峰，寫出滿足下列條件的化合物X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。①具有與X相同的官能團②屬于醋酸酯(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛為原料可以合成(涉及無機試劑自選)，請寫出合成路線__________。24、（12分）吡貝地爾（）是多巴胺能激動劑，合成路線如下：已知：①②D的結(jié)構(gòu)簡式為(1)A的名稱是__________。(2)E→F的反應(yīng)類型是__________。(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為________；1molB最多消耗NaOH與Na的物質(zhì)的量之比為_______。(4)D+H→吡貝地爾的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)D的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有______種（碳碳雙鍵上的碳原子不能連羥基），其中核磁共振氫譜有5種峰且峰面積之比為2:2:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_______（寫出一種即可）。①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有3個取代基③1mol該同分異構(gòu)體最多消耗3molNaOH。(6)已知：；參照上述合成路線，以苯和硝基苯為原料（無機試劑任選）合成，設(shè)計制備的合成路線：_______。25、（12分）溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下：(1)實驗室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是(裝置如下圖）：使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，______________。(2)“合成”的化學(xué)方程式為___________________?！昂铣伞睖囟瓤刂圃?0℃以下，其原因是__________。投料時控制n(Br2)：n(NH3)=1：0.8，其目的是__________________。(3)“濾渣”的主要成分為_________________(填化學(xué)式）。(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請補充從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實驗操作：加熱驅(qū)除多余的氨，______________。[實驗中須使用的試劑有：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]26、（10分）苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里制取并純化苯胺。已知：①與NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成(易溶于水的鹽)。②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)為：2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃溶解性密度/g·cm-3苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯1235.7210.9難溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚74116.234.6微溶于水0.7134Ⅰ.制備苯胺圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，向三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。（1）滴加適量NaOH溶液的目的是___，寫出主要反應(yīng)的離子方程式___。Ⅱ.純化苯胺ⅰ.取出圖l所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣。用“水蒸氣蒸餾”的方法把B中苯胺逐漸吹出，在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。ⅱ.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺1.86g。（2）裝置A中玻璃管的作用是__。（3）在苯胺吹出完畢后，應(yīng)進(jìn)行的操作是先__，再___。（4）該實驗中苯胺的產(chǎn)率為___(保留三位有效數(shù)字)。（5）欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質(zhì)，簡述實驗方案___。27、（12分）阿司匹林(乙酰水楊酸)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,制備的主要反應(yīng)為+(CH3CO)2O+CH3COOH制備基本操作流程如下:主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù):名稱相對分子質(zhì)量熔點或沸點(℃)水水楊酸138158(熔點)微溶醋酸酐102139.4(沸點)反應(yīng)乙酰水楊酸180135(熔點)微溶請根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)合成過程中最合適的加熱方法是__________。(2)提純粗產(chǎn)品時加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止,再過濾,則加飽和NaHCO3溶液的目的是______(3)另一種改進(jìn)的提純方法,稱為重結(jié)晶提純法。改進(jìn)的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示,儀器a的名稱是____,冷凝管中冷凝水的進(jìn)入口是____(填“b”或“c”),使用溫度計的目的是_________(4)檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是_________(5)該學(xué)習(xí)小組在實驗中原料用量:2.76g水楊酸、7.5mL醋酸酐(ρ=1.08g/cm3),最終稱量產(chǎn)品m=2.92g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為____。28、（14分）主要用于高分子膠囊和印刷油墨的粘合劑的甲基兩烯酸縮水油酯GMA(即：)的合成路線如下(部分反應(yīng)所需試劑和條件已略去)：已知：請按要求回答下列問題：(1)GMA的分子式______________________；B中的官能團名稱：______________________；甘油的系統(tǒng)命名：______________________。(2)驗證D中所含官能團各類的實驗設(shè)計中，所需試劑有______________________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤：____________________。反應(yīng)⑧：______________________。(4)M是H的同分異構(gòu)體。M有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下述所有條件的M的所有可能的結(jié)構(gòu)：____________________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能使溴的四氯化碳溶液褪色③能在一定條件下水解(5)已知：{2}CH2=CH2→ΔO2/Ag。參照上述合成路線并結(jié)合此信息，以丙烯為原料，完善下列合成有機物29、（10分）硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：回答下列問題：（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。（2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標(biāo)號）。（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同時為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。（4）步驟⑤的具體實驗操作有______________，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時，失掉1.5個結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

這是二次電池，放電時Li是負(fù)極，充電時Li是陰極；【詳解】A.充電時電子經(jīng)外電路流入Li，A錯誤；B.放電時正極為還原反應(yīng)，O2得電子化合價降低，反應(yīng)式為2Li++O2+2e-=Li2O2，B正確；C.充電時Li電極為陰極，與電源的負(fù)極相連，C正確；D.碳酸鋰涂層的覆蓋可阻止鋰電極的氧化，但是涂層能讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)定向移動形成閉合回路，D正確；答案選A?！军c睛】關(guān)鍵之一是正確判斷電極。關(guān)于負(fù)極的判斷可以從這幾方面入手：如果是二次電池，與電源負(fù)極相連的那一極，在放電時是負(fù)極；電子流出那一極是負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極；陰離子向負(fù)極移動。2、C【解析】

A、溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，上層溶液變?yōu)闊o色；B、濃硫酸與碳反應(yīng)生成的二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C、銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO遇到空氣生成紅棕色的二氧化氮；D、直接加熱飽和氯化鐵溶液，無法得到氫氧化鐵膠體?！驹斀狻緼、溴單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，則振蕩后靜置，上層溶液變?yōu)闊o色，故A錯誤；B、蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能夠被酸性KMnO4溶液氧化，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液變?yōu)闊o色，故B錯誤；C、微熱稀HNO3片刻生成NO氣體，則溶液中有氣泡產(chǎn)生，NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則廣口瓶內(nèi)會出現(xiàn)紅棕色，故C正確；D、制備氫氧化鐵膠體時，應(yīng)該向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液、加熱至溶液呈紅褐色，故D錯誤；故選：C?！军c睛】Fe(OH)3膠體的制備：用燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體；注意在制備過程中，不能攪拌、不能加熱時間過長。3、A【解析】

A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯誤；D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯誤。故選:A。4、B【解析】

A.CH3COOH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分離，故A錯誤；B.硝酸銨晶體溶于水吸熱，所以U型管中的液體向左側(cè)移動，故該實驗?zāi)茯炞CNH4NO3晶體溶于水的熱效應(yīng)，故B正確；C.蒸發(fā)FeCl3溶液時促進(jìn)鐵離子水解，最后得到氫氧化鐵，灼燒又得到氧化鐵固體，故C錯誤；D.根據(jù)元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強分析，要驗證C、Cl、Si的非金屬性強弱應(yīng)用實驗證明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，但實驗中使用的是鹽酸，故D錯誤。故選B?！军c睛】掌握非金屬性強弱與最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱的對應(yīng)關(guān)系，不能用鹽酸的酸性強弱進(jìn)行比較。5、B【解析】

根據(jù)有機物的分子式可知，C4H8Cl2的鏈狀有機物，只含有二個甲基的同分異構(gòu)體共有4種，分別是CH3CHClCHClCH3、CH3CCl2CH2CH3、(CH3)2CClCH2Cl、(CH3)2CHCHCl2；答案選B。6、C【解析】

A.廢紙、塑料瓶、廢鐵屬于可回收垃圾，廢紙、塑料瓶、廢鐵可回收再利用，故不選A；B.廚余垃圾含有大量有機物，采用生化處理或堆肥，減少污染，符合環(huán)保節(jié)約理念，故不選B；C.稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒，產(chǎn)生大量煙塵，污染空氣，不符合環(huán)保節(jié)約理念，故選C；D.廢電池含有重金屬，任意丟棄引起重金屬污染，廢電池等有毒有害垃圾分類回收，可減少污染，符合環(huán)保節(jié)約理念，故不選D；答案選C。7、D【解析】

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，觀察正離子結(jié)構(gòu)，Z失去一個電子后，可以成3個共價鍵，說明Z原子最外面為6個電子，由于Z位于第三周期，所以Z為S元素，負(fù)離子結(jié)構(gòu)為，Y成一個共價鍵，為-1價，不是第三周期元素，且原子序數(shù)大于X，應(yīng)為F元素（當(dāng)然不是H，因為正離子已經(jīng)有H）；X得到一個電子成4個共價鍵，說明其最外層為3個電子，為B元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．電子層數(shù)F-<S2-，離子半徑F-<S2-，所以Z>Y，A選項錯誤；B．非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>B，則有BH3<HF，所以X<Y，B選項錯誤；C．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：S>B，則酸性H3BO3（弱酸）<H2SO4（強酸），所以X<Z，C選項錯誤；D．根據(jù)上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D選項正確；答案選D。8、A【解析】

A.與摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故等質(zhì)量的與分子數(shù)相同，A正確；B.等物質(zhì)的量的與，碳原子數(shù)之比為2:3，B錯誤；C.等體積等濃度的與溶液，數(shù)之比接近1:2，C錯誤；D.鐵和氯氣生成氯化鐵，即56g鐵轉(zhuǎn)移3mol電子，銅和氯氣生成氯化銅，即64g銅轉(zhuǎn)移2mol電子，故等質(zhì)量的鐵和銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，D錯誤；答案選A。【點睛】等體積等濃度的與溶液中，根據(jù)水解原理，越稀越水解，故中銨根離子水解程度更大，故數(shù)之比小于1:2。9、C【解析】

電解池工作時O2-向陽極移動，則石墨電極為陽極，電源的b極為正極，電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．該裝置是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯誤；B．電解池工作時O2-向陽極移動，則石墨電極為陽極，電源的b極為正極，a極為電源的負(fù)極，故B錯誤；C．Ta2O5極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—，故C正確；D．石墨電極上生成的22.4LO2沒有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，則其物質(zhì)的量不一定是1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)也不一定是4×6.02×1023，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】本題考查電解原理的應(yīng)用，判斷電源的電極是解題關(guān)鍵，在電解池中，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，再結(jié)合電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)分析，難點是氣體摩爾體積的應(yīng)用，只有指明氣體的狀態(tài)，才能利用22.4L/mol計算氣體的物質(zhì)的量。10、D【解析】

A．分子晶體熔沸點與分子間作用力有關(guān)，有的還與氫鍵有關(guān)，但與化學(xué)鍵無關(guān)，A錯誤；B．只含共價鍵的物質(zhì)可能是共價單質(zhì)，如氮氣、氫氣等，B錯誤；C．兩種元素組成的分子中可能含有非極性鍵，如乙烯、雙氧水等，C錯誤；D．稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，D正確；故選D。11、B【解析】

A．油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，所以工業(yè)上常利用油脂的堿性水解制取肥皂，A正確；B．只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙醇和水的混合物是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯誤；C．鐵具有還原性，鐵生銹可以消耗氧氣，防止了餅干的氧化變質(zhì)，C正確；D．乙烯中含有碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以酸性高錳酸鉀溶液能吸收乙烯，保鮮水果，D正確；答案選B。12、C【解析】

A.NaHSO4是離子化合物，熔融狀態(tài)下NaHSO4電離產(chǎn)生Na+、HSO4-，含有自由移動的離子，因此在熔融狀態(tài)下具有導(dǎo)電性，A錯誤；B.向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+，不能證明溶液中Fe3+是原來就含有還是Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生的，B錯誤；C.Mg(OH)2、Cu(OH)2的構(gòu)型相同，向濃度均為0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先看到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，C正確；D.AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中Al3+水解，產(chǎn)生Al(OH)3和HCl，將AlCl3溶液加熱蒸干，HCl揮發(fā)，最后得到的固體為Al(OH)3，D錯誤；故合理選項是C。13、B【解析】

A．實驗時坩堝未完全干燥，計算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，會使誤差偏大，故A錯誤；B．加熱后固體未放入干燥器中冷卻，固體部分吸水，差距值變小，結(jié)果偏小，故B正確；C．加熱過程中晶體有少量濺失，固體質(zhì)量減少得多，結(jié)晶水含量測得值會偏高，故C錯誤；D．加熱后固體顏色有少量變黑，說明部分硫酸銅分解，導(dǎo)致計算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，測定結(jié)果偏高，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】考查硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定，明確實驗操作方法和原理為解答關(guān)鍵，根據(jù)結(jié)晶水合物中，結(jié)晶水的質(zhì)量=m(容器十晶體)-m(容器十無水硫酸銅)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，在測定中若被測樣品中含有加熱揮發(fā)的雜質(zhì)或?qū)嶒炃叭萜髦杏兴紩斐蓽y量結(jié)果偏高。14、A【解析】

A.儲能電池中鋰為負(fù)極，失去電子生成鋰離子，鈦電極為正極，溶液中的鐵離子得到電子生成亞鐵離子，儲罐中亞鐵離子與S2O82-反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：S2O82-＋2Fe2+=2Fe3+＋2SO42-，故正確；B.放電時鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯誤；C.放電時，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe3++e?=Fe2+，故錯誤；D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+不能通過水，故錯誤。故選A?！军c睛】掌握原電池的工作原理，注意鋰離子選擇性的透過膜只能通過鋰離子，S2O82-為還原性離子，能被鐵離子氧化。15、C【解析】

A．甲苯可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故A不選；B．硫酸亞鐵具有還原性，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故B不選；C．CH2=C（CH3）CHO中碳碳雙鍵和醛基都可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能檢驗是否含有碳碳雙鍵，故C選；D.SO2具有還原性，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可鑒別，故D不選；故選C。16、B【解析】

A．當(dāng)向氯水中通入二氧化硫時，氯水中的氯氣具有強氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯氣和二氧化硫、水的反應(yīng)方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，所以溶液的酸性增強，pH值減小，最后達(dá)定值，故A正確；B．氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不和弱堿反應(yīng)，所以將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中沉淀先逐漸增大最后達(dá)到最大值，沉淀不溶解，故B錯誤；C．銅先和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當(dāng)硝酸完全反應(yīng)時，生成的氣體為定值，故C正確；D．鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液中離子數(shù)目增多，氯離子的量不變，所以氯離子的百分含量減少，到三價鐵離子反應(yīng)完全后，氯離子的百分含量不再變化，故D正確；故答案為B。17、D【解析】

A.雖然這個反應(yīng)一般不能發(fā)生，但此處我們利用的是溶解度差異，仍然可以使溶解度相對較低的以沉淀的形式析出，A項正確；B.溶于水得到一水合氨，可以和一水合氨發(fā)生反應(yīng)，得到和，B項正確；C.加食鹽是為了提高溶液中的濃度，根據(jù)同離子效應(yīng)使氯化銨先析出，C項正確；D.加食鹽能得到氯化銨固體，說明氯化銨的溶解度比食鹽更低，D項錯誤；答案選D。18、D【解析】

①Fe＋2FeCl3=3FeCl2；②SO3＋H2O=H2SO4；③NH3＋HNO3=NH4NO3；④H2＋Cl2HCl故①②③④都可以通過化合反應(yīng)制備，選D。19、D【解析】

A.H2S為共價化合物，其電子式應(yīng)為，A項錯誤；B.S原子為16號元素，硫離子的核外電子數(shù)為18，則硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B項錯誤；C.為甲烷的比例模型，非球棍模型，C項錯誤；D.質(zhì)子數(shù)為6的原子為C原子，中子數(shù)為8，則該C原子的質(zhì)量數(shù)為6+8=14，則該核素為：，D項正確；答案選D。20、B【解析】

A．純堿溶液堿性較弱，通常用氨水來吸收二氧化硫，故A錯誤；B．氯氣為有毒氣體，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，所以可以用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣，故B正確；C．硫酸溶液能與氨氣反應(yīng)，所以用硫酸溶液吸收合成氨工業(yè)尾氣（主要成分氨氣），故C錯誤；D．煉鐵工業(yè)的尾氣主要成分為一氧化碳，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，不能用燒堿進(jìn)行尾氣處理，煉鐵工業(yè)的尾氣CO常用點燃的方法除去或回收再利用，故D錯誤；故選：B。21、C【解析】

由示意圖可知：Na+向a電極移動，HSO3﹣、SO42﹣向b電極移動，則a為陰極，b為陽極，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．a(chǎn)極上氫離子被還原為氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，故a為陰極，故A錯誤；B．a(chǎn)極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促進(jìn)HSO3﹣電離生成SO32﹣，鈉離子進(jìn)入陰極室，吸收液就可以再生，故B錯誤；C．酸性條件，陰離子主要為HSO3﹣，b電極上HSO3﹣轉(zhuǎn)化為SO42﹣，電極反應(yīng)式為：HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+，故C正確；D．b膜允許陰離子通過，故b膜為陰離子交換膜，故D錯誤。故選：C。22、D【解析】

A．石墨Ⅱ通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e-=4NO3-，A錯誤；B．原電池中陰離子移向負(fù)極，NO3-向石墨Ⅰ電極遷移，B錯誤；C．石墨I(xiàn)為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5，C錯誤；D．負(fù)極反應(yīng)式為：NO2+NO3--e-=N2O5、正極反應(yīng)式為：O2+2N2O5+4e-=4NO3-，則放電過程中消耗相同條件下的NO2和O2的體積比為4：1，D正確；答案選D?！军c晴】該題為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意原電池正負(fù)極的判斷、由化合價的變化推測電極產(chǎn)物等，側(cè)重于有關(guān)原理的應(yīng)用的考查。二、非選擇題(共84分)23、酯基取代反應(yīng)65－甲基－1,3－苯二酚吸收酯化反應(yīng)生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)正向移動以提高酯的產(chǎn)率4和【解析】

A和乙酸酐反應(yīng)，酚羥基中的H被－OCCH3取代，B中的甲基上的H被Cl取代。D在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)，再酸化，得到白藜蘆醇?！驹斀狻?1)B中含氧官能團的名稱是酯基；B中的甲基上的H被Cl取代，B到C為取代反應(yīng)；(2)1mol酚羥基形成的酯基與NaOH溶液反應(yīng)時，消耗2molNaOH，1molD中含有3mol酚羥基形成的酯基，因此1molD最多能消耗6molNaOH；酚羥基的鄰對位上的H能夠被Br取代，碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，則化學(xué)方程式為；(3)根據(jù)已知，可知酚羥基的編號為1和3，則A中甲基的編號為5，則A的名稱為5－甲基－1,3－苯二酚；A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時有水生成，如果用乙酸酐代替乙酸，乙酸酐可以吸收酯化反應(yīng)生成的水，而且生成乙酸，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，答案：吸收酯化反應(yīng)生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)正向移動以提高酯的產(chǎn)率；(4)C分子存在一對稱軸，分子中有4種H原子，如圖所示，因此C的核磁共振氫譜有4組峰；X的同分異構(gòu)體，與X具有相同的官能團，也屬于醋酸酯，則苯環(huán)上的取代基與X的相同，分別是－CHO，－OOCCH3。苯環(huán)上有2個取代基，則同分異構(gòu)體共3種，兩取代基分別位于鄰位、間位、對位，除去X本身還有2種，分別是和；(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛制備，模仿B到D的過程，則合成路線為。24、苯取代反應(yīng)1:1或12【解析】

由已知信息可知A為苯，再和CH2Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成，再和HCHO在濃鹽酸的作用下生成的D為；和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的F為，F(xiàn)再和G發(fā)生取代反應(yīng)生成，結(jié)合G的分子式可知G的結(jié)構(gòu)簡式為；再和在乙醇和濃氨水的作用下生成吡貝地爾（），據(jù)此分析解題；（6）以苯和硝基苯為原料合成，則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到，將硝基苯先還原生成苯胺，苯胺再和在PdBr4的催化作用下即可得到目標(biāo)產(chǎn)物?！驹斀狻?1)A的結(jié)構(gòu)簡式為，其名稱是苯；(2)和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的F為，則E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)由分析知G的結(jié)構(gòu)簡式為；B為，酚羥基均能和Na、NaOH反應(yīng)，則1molB最多消耗NaOH與Na的物質(zhì)的量之比為1:1；(4)和在乙醇和濃氨水的作用下生成吡貝地爾的化學(xué)方程式為；(5)D為，其分子式為C8H7O2Cl，其同分異構(gòu)體中：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②苯環(huán)上有3個取代基，這三個取代基有連、間、偏三種連接方式；③1mol該同分異構(gòu)體最多消耗3molNaOH，則分子結(jié)構(gòu)中含有2個酚羥基，另外存在鹵素原子水解，則另一個取代基為-CH=CHCl或-CCl=CH2，苯環(huán)上先定位取代基為-CH=CHCl或-CCl=CH2，再增加二個酚羥基，則各有6種結(jié)構(gòu)，即滿足條件的同分異構(gòu)體共有12種，其中核磁共振氫譜有5種峰且峰面積之比為2:2:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為；（6）以苯和硝基苯為原料合成，則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到，將硝基苯先還原生成苯胺，苯胺再和在PdBr4的催化作用下即可得到目標(biāo)產(chǎn)物，具體合成路線為。【點睛】解有機推斷與合成題，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識進(jìn)行重組并綜合運用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。本題根據(jù)吡貝地爾的結(jié)構(gòu)特點分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷，充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目，對學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。25、將上層液體從上口倒入另一燒杯中3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O溫度過高，Br2、NH3易揮發(fā)確保Br2被充分還原Ca(OH)2用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥【解析】(1)用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是：使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中，故答案為將上層液體從上口倒入另一燒杯中；(2)根據(jù)流程圖，“合成”過程中，氧化鈣、液氨、液溴和水反應(yīng)生成氮氣、溴化鈣等，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O；液溴和液氨容易揮發(fā)，“合成”溫度應(yīng)控制在70℃以下；投料時控制n(Br2)：n(NH3)=1：0.8，可以確保Br2被充分還原，故答案為3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O；溫度過高，Br2、NH3易揮發(fā)；確保Br2被充分還原；(3)氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于水，因此“濾渣”的主要成分為Ca(OH)2，故答案為Ca(OH)2；(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，二者能夠在酸性條件下與溴離子反應(yīng)生成溴，從而可以用活性炭吸附除去，在洗滌時可以用乙醇洗滌，減少溴化鈣晶體的損失，也便與干燥。因此從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實驗操作：加熱驅(qū)除多余的氨，用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，故答案為用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥。26、與C6H5NH3+發(fā)生中和反應(yīng)，生成C6H5NH2C6H5NH3++OH-C6H5NH2+H2O安全管、平衡壓強、防止氣壓過大等打開止水夾d撤掉酒精燈或停止加熱40.0%在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再向水溶液中加氫氧化鈉溶液，析出苯胺，分液后用氫氧化鈉固體（或堿石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺【解析】

(1)與NH3相似，NaOH與反應(yīng)生成；(2)裝置A中玻璃管與空氣連通，能平衡燒瓶內(nèi)外的壓強；(3)為防止倒吸，在苯胺吹出完畢后，打開止水夾d，再停止加熱；(4)根據(jù)硝基苯的體積計算苯胺的理論產(chǎn)量，實際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量=產(chǎn)率；(5)根據(jù)易溶于水、硝基苯難溶于水設(shè)計分離方案；【詳解】(1)與NH3相似，加入氫氧化鈉，NaOH與反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式是；(2)裝置A中玻璃管與空氣連通，能平衡燒瓶內(nèi)外的壓強，所以玻璃管的作用是安全管、平衡壓強、防止氣壓過大；(3)為防止倒吸，先打開止水夾d，再停止加熱；(4)5mL硝基苯的質(zhì)量是5mL×1.23g·cm-3=6.15g，物質(zhì)的量是=0.05mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成苯胺的物質(zhì)的量是0.05mol，苯胺的質(zhì)量是0.05mol×93g/mol=4.65g，苯胺的產(chǎn)率是=40.0%；(5)在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再向水溶液中加氫氧化鈉溶液，析出苯胺，分液后用氫氧化鈉固體（或堿石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺。27、水浴加熱使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉,與不溶性雜質(zhì)分離三頸燒瓶b控制反應(yīng)溫度,防止乙酰水楊酸受熱分解取少量結(jié)晶產(chǎn)品于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色則含水楊酸81.1%【解析】

（1）合成的溫度為85℃，所以可以采取水浴加熱；（2）加入飽和NaHCO3溶液使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，與不溶性雜質(zhì)分離，故答案為：使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉,與不溶性雜質(zhì)分離；（3）冷凝管中水的流向是下口進(jìn)水，上口出水。由于乙酰水楊酸受熱易分解，所以使用溫度計控制反應(yīng)溫度，防止乙酰水楊酸受熱分解。故答案為：三頸燒瓶，b，控制反應(yīng)溫度,防止乙酰水楊酸受熱分解；（4）乙酰水楊酸和水楊酸中都有羧基，但水楊酸中有酚羥基，可以用FeCl3溶液檢驗酚羥基，進(jìn)而檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸，故答案為：取少量結(jié)晶產(chǎn)品于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色則含水楊酸；(5)2.76g水楊酸為0.02mol，乙酸酐為7.5mL×1.08g/cm3÷102g/mol=0.08mol，所以乙酸酐是過量的，生成的乙酰水楊酸的物質(zhì)的量和水楊酸的物質(zhì)的量相等，所以乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.02mol×180g/mol=3.6g。則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為×100%≈81.1%。28、C7H10O3氯原子、羥基1，2，3-丙三醇NaOH溶液、HN