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初中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)

第一部分基本概念和基本原理

［復(fù)習(xí)指導(dǎo)］

（一）物質(zhì)的分類

混合物：（1）由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例如空氣、溶液等均是混合物。（2）沒(méi)有固定的組成。（3）各種

物質(zhì)保持原有的性質(zhì)，物質(zhì)之間沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)

純凈物：由同種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例如氧氣、氯化鈉、硫酸銅晶體（CuSO4-5H2O）等。有固定組成。

有固定的性質(zhì)，例如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等?；旌衔锝?jīng)分離提純可得純凈物。

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。單質(zhì)分成金屬單質(zhì)（如鋅、鐵、銅等）、和非金屬單質(zhì)（如氫氣、氧

氣、氯氣等）、稀有氣體單質(zhì)（如氨、筑、瀛等）。

化合物：由不同種元素組成的純凈物?；衔镉址殖伤幔ㄒ?jiàn)酸的分類與命名）、堿（見(jiàn)堿的命名）、鹽（見(jiàn)

鹽的分類和命名）、氧化物（如二氧化碳、氧化銅等）。

氧化物：氧和另一種元素組成的化合物叫做氧化物

無(wú)機(jī)物：一般指組成里不含碳元素的物質(zhì)，叫做無(wú)機(jī)化合物簡(jiǎn)稱無(wú)機(jī)物。（CO、CO2、CaC03等少

數(shù)物質(zhì)除外）。

有機(jī)物：含碳的化合物叫做有機(jī)化合物（簡(jiǎn)稱有機(jī)物）。CO、CO2、CaCQ3等少數(shù)物質(zhì)雖然含有碳元

素，但由于它們的組成和性質(zhì)與無(wú)機(jī)物相似，故把它們當(dāng)作無(wú)機(jī)化合物來(lái)研究。

離子化合物：由陰、陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化合物叫離子化合物。某些堿性氧化物，如Na2O,

K2O,常見(jiàn)的鹽類如NaCl、KF,常見(jiàn)的堿，如NaOH等都屬于離子化合物。

共價(jià)化合物：不同元素的原子間以共用電子對(duì)形成分子的化合物是共價(jià)化合物。例如氯化氫（HC1）、

水（H2O）等。

（二）物質(zhì)的組成及結(jié)構(gòu)

元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。

（1）核電荷數(shù)相同的原子、離子都屬于同種元素，例如鎂原子（Mg）和鎂離子（Mg2+）它們的核電荷數(shù)

都是12,統(tǒng)稱鎂元素。（2）元素只表示種類，不表明個(gè)數(shù)。（3）元素可分為金屬元素（如鈉、鋅等）、

非金屬元素（如碳、硫）和稀有氣體元素（如氫、頰等）。（4）元素在化學(xué)反應(yīng)種類不變。（5）要記住元

素在自然界的分布情況。

分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

（1）分子在不停地運(yùn)動(dòng)著，例如水的蒸發(fā)，物質(zhì)的溶解、擴(kuò)散現(xiàn)象等。分子間有一定的間隔。物質(zhì)間

的三態(tài)的變化是分子間間隔大小的改變。同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性

質(zhì)不同。分子有一定的大小和質(zhì)量。（2）分子是由原子構(gòu)成的，例如每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一

個(gè)氧原子構(gòu)成的。（3）由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：非金屬單質(zhì)（例如氧氣、磷、硫等）；二氧化碳、氯化氫

等氣體化合物，硫酸、硝酸等酸類物質(zhì)，甲烷（CH4）等一些有機(jī)物。

原子：化學(xué)變化中的最小微粒。

（1）原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)（金剛石、石墨等）；金屬單質(zhì)（如鐵、汞等）；

稀有氣體等。（2）原子也不斷地運(yùn)動(dòng)著；原子雖很小但也有一定質(zhì)量。

原子結(jié)構(gòu)：原子雖小但是可分的

（1）原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的。原子核是由帶正電荷

的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。在原子中，核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）=核

外電子數(shù)。即原子核所帶電量與核外電子所帶電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性。（2）含

有多個(gè)電子的原子，核外電子按能量大小分層排布，并有一定規(guī)律。

原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系

（1）質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類和原子核外電子數(shù)。

（2）質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。

（3）原子最外電子層電子的數(shù)目與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切。

（4）稀有（惰性）氣體元素的原子最外層是8個(gè)電子（氫是2個(gè)）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，一般條

件下不與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

（5）金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，使次外層

成為最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

（6）非金屬元素的原子最外電子層上的電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，使最外層達(dá)

到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

離子：帶電的原子或原子團(tuán)。

（1）帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子（核電荷數(shù)〉核外電子數(shù)）；帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子（核電荷數(shù)〈核

外電子數(shù)）。

（2）原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的數(shù)目即陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)。例如鈉原子在反應(yīng)中失去最外層的一

個(gè)電子成為帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子（Na*）,氯原子在反應(yīng)中得到一個(gè)電子使最外層達(dá)到8個(gè)電子

的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子9卜）。

（三）物質(zhì)的變化和性質(zhì)

物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。例如物質(zhì)三態(tài)的變化等。

化學(xué)變化：物質(zhì)在發(fā)生變化時(shí)生成了其它物質(zhì)。例如灼熱的木炭跟氧氣反應(yīng)生成二氧化碳等。

物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。一般指物質(zhì)的顏色、氣味、味道、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、

溶解性、密度、導(dǎo)電、傳熱等。

化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。一般指物質(zhì)與金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽

等物質(zhì)能否反應(yīng)，所表現(xiàn)出的活動(dòng)性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸性、堿性、可燃性等。

物理變化和化學(xué)變化的關(guān)系

（1）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一定伴有物理變化，并在發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程中常伴有發(fā)光、放熱；顏色

的改變；沉淀（難溶物）的析出或消失；氣體的吸收或放出等。（2）物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)一定不發(fā)生化

學(xué)變化。

化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。

置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。

還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)。

燃燒：可燃物質(zhì)與空氣里的氧氣發(fā)生的發(fā)光放熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。（燃燒的條件和滅火的措施）

爆炸：可燃物在有限的空間里發(fā)生急劇的燃燒。

緩慢氧化：物質(zhì)進(jìn)行的緩慢氧化，不象燃燒那樣劇烈，但也放出熱量。例如呼吸作用，動(dòng)植物的腐

敗等。劇烈氧化有燃燒和爆炸。

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

（四）化學(xué)用語(yǔ)

元素符號(hào)：統(tǒng)一采取該元素的拉丁文名稱第一個(gè)字母來(lái)表示元素的符號(hào)

（1）概念:元素符號(hào)表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子。元素符號(hào)前邊的字?jǐn)?shù)表示該元素原子的個(gè)

數(shù)，如“2H”表示兩個(gè)氫原子。

（2）書(shū)寫(xiě)方法：書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)時(shí)要規(guī)范，切莫大小寫(xiě)顛倒，亂用，如鈣元素的符號(hào)“Ca"。第一個(gè)字母

要大寫(xiě)，第二個(gè)字母要小寫(xiě)，如氯元素符號(hào)為。

化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。

（1）定義:化學(xué)式表示這種物質(zhì)；表示該物質(zhì)由什么元素組成；表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；表示一個(gè)分子

里所含各元素的原子個(gè)數(shù)。純凈物都有固定的組成，實(shí)驗(yàn)測(cè)得一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，化學(xué)式中

元素符號(hào)右下角數(shù)字，表示形成該化合物分子的原子個(gè)數(shù)，不得任意改動(dòng)?；瘜W(xué)式前面的系數(shù)表示

分子個(gè)數(shù)，如“2CO2”表示二個(gè)二氧化碳分子。

（2）書(shū)寫(xiě)方法①單質(zhì)氫氣、氧氣、氮?dú)獾葰怏w單質(zhì)，每個(gè)分子中有兩個(gè)原子，在符號(hào)右下角加“2”例如

H2等。稀有（惰性）氣體是由原子直接組成的物質(zhì)，用元素符號(hào)表示化學(xué)式例如He（氨氣）等。金屬單

質(zhì)，固態(tài)非金屬單質(zhì)的組成比較復(fù)雜，習(xí)慣用元素符號(hào)表示化學(xué)式，例如Fe（鐵）、Cu（銅）等。②化合

物一般把正價(jià)元素（或原子團(tuán)）寫(xiě)在前邊，負(fù)價(jià)元素（或原子團(tuán)）寫(xiě)在后邊，每種元素的原子（或原子團(tuán)）

個(gè)數(shù)寫(xiě)在右下角。例如Na2co3等。

化合價(jià)：“兩零三通?！?、常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)

原子結(jié)構(gòu)示意圖：心。表示原子核，核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子?；【€表示電子層，弧線上的數(shù)字表

@26示該層的電子數(shù)。

離子符號(hào)：在元素符號(hào)右上角表示出離子所帶正、負(fù)電荷數(shù)的符號(hào)

化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。（1）意義：化學(xué)方程式表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成什

么物質(zhì)；表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。（2）書(shū)寫(xiě)方法：要遵循質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)

的客觀事實(shí)。（3）書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)、配、注、標(biāo)。

（五）溶液

溶液：一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液、溶液不

一定都是無(wú)色的，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色溶液。（1）溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。水是常用的溶劑，

酒精、汽油等也常用來(lái)溶解碘、油脂等。（2）溶質(zhì)：被溶劑所溶解的物質(zhì)。固體、液體、氣體都可做

溶質(zhì)。例如食鹽、濃硫酸、二氧化碳等均可作溶質(zhì)溶解在水里。

飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽

和溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的不飽

和溶液。溶液是否飽和不取決于溶液濃度的大?。礉?、稀），但對(duì)一定溫度下的同一溶質(zhì)來(lái)講，其飽

和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

溶解度：在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種

溶劑里的溶解度。正確理解溶解度概念：（1）要有一個(gè)確定的溫度，這是因?yàn)橥晃镔|(zhì)在不同溫度下

溶解度不同。（2）溶劑是100g。（3）溶液要成為飽和溶液。溶解度要用所溶解的溶質(zhì)的克數(shù)表示。溶解

性是指一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力的大小。說(shuō)明:溶解性與溶解度不同，溶解性是指一種物

質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力，它與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)。通常用易溶（20℃時(shí)溶解度在10g以上）、

可溶（溶解度大于1g）、微溶（溶解度小于1g）、難溶（溶解度小于0.001g）絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒(méi)有的。

影響溶解度的因素：（I）溫度影響固體物質(zhì)的溶解度：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而加大，

例如硝酸鉀等；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，例如食鹽；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著

溫度的升高而減小，例如熟石灰等。（2）氣體的溶解度不僅決定于氣體的性質(zhì)，還決定于壓強(qiáng)和溫度，

當(dāng)溫度不變時(shí)，隨著壓強(qiáng)的增大、氣體的溶解度也增大；一般隨著溫度升高而減小。

過(guò)濾：過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法，例如粗鹽的提純就是把粗鹽溶于水，

經(jīng)過(guò)過(guò)濾把不溶于水的固體雜質(zhì)除去。

結(jié)晶：制取晶體的方法有：①對(duì)溶解度受溫度變化影響不大的固體溶質(zhì)，一般用蒸發(fā)溶劑的方法得

到晶體。例如，海水曬鹽。②對(duì)溶解度受溫度變化影響較大的固體，一般采取用冷卻熱飽和溶液的方

法，使溶質(zhì)結(jié)晶析出。例如，冷卻熱的硝酸鉀的飽和溶液，即可得到硝酸鉀晶體。

結(jié)晶水合物：溶質(zhì)從溶液中成為晶體析出時(shí)，常結(jié)合一定的水分子，這樣的水分子叫結(jié)晶水.含有

結(jié)晶水的物質(zhì)叫結(jié)晶水合物。

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

［試題精選］

一、選擇題

1、下列過(guò)程中，不涉及化學(xué)變化的是（）

A、烹魚(yú)時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

B、在蒸饅頭時(shí)，加入適量的純堿使饅頭疏松多孔

C、燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡D、家庭自制冰快

2、雷雨過(guò)后，空氣特別清新，這是因?yàn)樯倭垦鯕庠谝欢l件下能轉(zhuǎn)化成臭氧，反應(yīng)方程式為

302奴203,下列說(shuō)法：①該變化屬于物理變化；②該變化屬于化學(xué)變化；③。2與。3是同一種

單質(zhì)；④02與。3是同一種元素組成的不同單質(zhì)；⑤。3是混合物。其中正確的是（）

A、②③B、①④C、①⑤D、②④

3、甲醛（CHzO）是室內(nèi)空氣污染的主要成分，它來(lái)源于室內(nèi)裝潢所用的油漆、膠合板、化纖地板等

材料。下列關(guān)于甲醛的說(shuō)法中正確的是（）

A、甲醛是氧化物B、甲醛是由一個(gè)碳原子、一個(gè)氫分子和一個(gè)氧原子組成的C、甲醛是由碳和水

組成的D、甲醛中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：8

4、按照原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)，其中最外層電

子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，次外層不超過(guò)18個(gè)）。1999年已發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為118的元素，其原子核外電子

層排布是（）

A、2,8,18,32,32,18,8B、2,8,18,32,50,8

C、、2,8,18,32,18,8D、、2,8,18,32,50,18,8

5、某微粒R2-的核外電子數(shù)為10,則不能確定的是（）

A、該微粒含的質(zhì)子數(shù)B、該微粒所屬的元素種類

C、該微粒在化合物中的化合價(jià)D、該微粒含的中子數(shù)

6、葡萄糖與氧氣作用是構(gòu)成生物呼吸的主要反應(yīng)：C6Hi2Ox+6O2=6CO2+6H2O,其中x的數(shù)值為（）

A、3B、6C、9D、12

7、下列五種物質(zhì)中均含有氮元素，它們按下列順序排列：①NH3②N2③NO④X⑤HNO3根據(jù)這種

排列規(guī)律，X可能是（）

A、N2OB、NO2C、N2O5D、NaNO2

8、第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底蘊(yùn)藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”。“可

燃冰”是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)H2。分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CEU分子或1

個(gè)游離的H2O分子。若晶體中每8個(gè)籠有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填

充。則“可燃冰”的平均組成可表示為（）

A、3CH4?H2OB、CH4?3H2OC>CH4?6H2。D、CH4?8H2O

9、微型化錄音錄像的高性能磁帶中的磁粉主要材料之一是化學(xué)組成相當(dāng)于CoFezCU的化合物，又

知鉆（Co）和鐵都可能有+2、+3價(jià)，且在上述化合物中每種元素只具有一種化合價(jià)，則鉆和鐵的

化合價(jià)分別為（）

A、+2、+3BN+2、+2C、+3、+3D、+3、+2

10、現(xiàn)有液化石油氣、天然氣、氫氣三種物質(zhì)，根據(jù)它們的某種性質(zhì)可以歸為一類。下列跟上述三

種物質(zhì)屬于一類物質(zhì)的是（）

A、CO2B、N2C、SO2D、CO

11>40℃時(shí)將等質(zhì)量的兩份澄清飽和石灰水，一份冷卻到10℃,另一份加入少量氧化鈣，溫度仍控

制在40C。則這兩種情況下均不改變的是（）

A、Ca（OH）2的溶解度B、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C、溶質(zhì)的質(zhì)量D、溶劑的質(zhì)量

12、在一只盛有飽和硝酸鉀溶液的燒杯中放入一個(gè)小木塊，木塊部分浸入溶液。下列措施將使小木

塊浸入液體的體積減小的是（）

A、向溶液中加入硝酸鉀晶體攪拌B、將溶液升溫

C、向溶液中加入適量蒸儲(chǔ)水D、向溶液中加入硝酸鉀晶體并升溫

13、下列物質(zhì)的化學(xué)名稱分別是：Na2s2O3叫硫代硫酸鈉；CaSx叫多硫化鈣；BaCh叫過(guò)氧化釧。

根據(jù)上述命名規(guī)律，K2cs3應(yīng)讀作（）

A、三硫代碳酸鉀B、多硫碳化鉀C、過(guò)硫碳酸鉀D、超硫碳酸鉀

14、右圖是ABC三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法中

正確的是（）

A、ti°C時(shí)ABC三種物質(zhì)的飽和溶液

升溫至t3℃時(shí)，A溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)最大

B、t3℃時(shí)ABC三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t/C時(shí)，

液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小

C、t3℃時(shí)ABC三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃時(shí)，

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D、t3°C時(shí)ABC三種物質(zhì)的飽和溶液中，C溶液中

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小

15、根據(jù)已配平的化學(xué)方程式：4心02。7=4K。04+2/?+3。2個(gè)，試推測(cè)R的化學(xué)式一定是（）

A、CrOsB、CrOC、CrO2D、Cr2Oa

16、非金屬元素X與鉀形成的化合物其化學(xué)式為KmX；金屬元素Y的氯化物其化學(xué)式為YCln。

則由X、Y兩種元素形成的化合物其化學(xué)式為（）

A、YmXnB、XnYmC、YnXmD、XmYn

17、某有機(jī)物在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水的質(zhì)量比是22：9,則該有機(jī)物可能是（）

A、C6Hl2。6B、C3H6C、C2H2D、C2H5OH

18、北約轟炸南聯(lián)盟時(shí)，廣泛使用了美制貧油彈，造成了嚴(yán)重的后果。己知貧油彈中含有的鈾-236

是一種放射性元素，其質(zhì)子數(shù)為92,則這種鈾原子里中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（）

A、144B、92C、52D、42

19、25gM物質(zhì)與5gN物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所得混合物中含有10gM和llgP,還有一種新物質(zhì)Q,若

MNPQ的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、18,則下列化學(xué)方程式正確的是（）

A、M+N=P+QB、M+2N=2P+QC、2M+N=2P+QD、2M+N=P+2Q

20、下列混合氣體，點(diǎn)燃反應(yīng)后得到純凈物的是（）

A、質(zhì)量均為4：7的02和COB、分子個(gè)數(shù)均為1：2的CFU和。2

C、原子個(gè)數(shù)均為2：1的H2和CLD、質(zhì)量均為8：1的H2和。2

21、我國(guó)科學(xué)家在1993年首次利用超真空掃

描隧道顯微鏡技術(shù)，在一塊晶體硅（由硅原子構(gòu)

成）的表面直接移動(dòng)硅原子寫(xiě)下了“中國(guó)”甲字（見(jiàn)

右圖）。下列說(shuō)法中：正確的是（）

A.在上述操作中沒(méi)有任何變化

B.這兩個(gè)漢字是當(dāng)時(shí)世界上最小的漢字

C.此技術(shù)說(shuō)明在化學(xué)變化中原子可以再分

D.這標(biāo)志著我國(guó)科學(xué)家已進(jìn)個(gè)了操縱原子的階段

22、據(jù)報(bào)道；某地發(fā)現(xiàn)一溫泉；水溫.高達(dá)58℃。經(jīng)監(jiān)測(cè)分析，該溫泉屬硅酸鹽礦泉,

有軟化血管的作用，對(duì)心臟病、高血壓病等有良好的醫(yī)療保健作用。已知硅酸鹽中硅元素

化合價(jià)為+4價(jià)，則硅酸的化學(xué)式為（）

A.H2SiO4B.H4SiO3C.H2SiO3D.Na2SiO3

23、甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a：b,而乙原子與碳12原子的質(zhì)量比為c：d,則甲原

子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）

A.12ac/bdB.be/12acC.12bd/acD.ab/12bc

24、在化學(xué)反應(yīng)“Zn+bHNC）3（?。?cZn（NC）3）2+小Ot+^H2O中,

若e的值為4,則4的值為（）

A.1B.2C.3D.4

25、右圖是某固態(tài)物質(zhì)的溶解度曲線，試判斷該溶液在A、B、C、

D四種狀態(tài)時(shí)，屬于不飽和溶液的是（）

A.AB.BC.CD.D

26、已知秘（Bi）元素的化合價(jià)可表現(xiàn)為+3或+5價(jià)。錯(cuò)酸鈿（簡(jiǎn)稱

BGO）是我國(guó)研制成功的一種性能優(yōu)良的閃爍晶體材料，其中的

倍（Ge）元素為+4價(jià)。BGO可看成由楮和鈿兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜化合物，已知在BGO

中兩種氧化物所含氧的質(zhì)量相同，貝UBGO的化學(xué)式可能是（）

A.BijGejOisB.BijGeaO^C.Bi4GejOi6D.Bi4Ge30i2

27、有6種物質(zhì)能按下列順序排序：（1）CO,（2）&0,（3）NH3，（4）x,（5）C2H4,（6）P2O5.根據(jù)它

們的組成和排列的規(guī)律，X可能是（）

A.NaNO3B.CH4C.Fe2O3D.PC15

28、鐵酸鈉是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒

殺菌之外，還能使反應(yīng)后的產(chǎn)物吸附雜質(zhì)，制取鐵酸鈉（M）的化學(xué)方程式如下：

2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2M+6NaNO3+6NaCl+8H2O,則M的化學(xué)式為（）

A.FezNaOdB.NaFeO4c.NazFeOaD.NazFezOs

29、英國(guó)科學(xué)家道爾頓19世紀(jì)初提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為：①物質(zhì)是原子構(gòu)成的②這些原

子是不可分割的實(shí)心球體③同種原子質(zhì)量和性質(zhì)都相同。道爾頓的原子學(xué)說(shuō)對(duì)化學(xué)發(fā)展起了

十分重要的作用，由現(xiàn)代科學(xué)觀點(diǎn)分析道爾頓的原子學(xué)說(shuō)結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）

A.①B.②C.②③D.①②

30、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.干冰不是冰B.純堿不是堿C.食鹽不是鹽D.鉛筆芯中不含鉛

31、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過(guò)核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對(duì)原子質(zhì)量為289

的超重元素原子，該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)是（）

A.114175114B.114114289

C.175114114D.114289175

32、X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為m和n,化合價(jià)分別為+a和?b,則由X、Y元素組成

的化合物中X元素和Y元素的質(zhì)量比為（）

A.am：bnB.an：bmC.bm：anD.bn：am

33、具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子，一定是（）

A.同一種元素的粒子B.同一種原子

C.同一種分子D.無(wú)法確定

34、我國(guó)在1993年研制成功一種由相對(duì)原子質(zhì)量為18、質(zhì)子數(shù)為8的氧原子構(gòu)成的雙原子分

子氣體，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.這種氧原子的核外電子數(shù)為8B.這種氣體由氧元素組成

C.這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為36D.這種氣體里氧元素的化合價(jià)不是零

35、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的共同點(diǎn)是（）

A.都需要一定的反應(yīng)條件B.反應(yīng)前后原子的種類和質(zhì)量都不改變

C.反應(yīng)前后元素的化合價(jià)改變D.都能觀察到明顯的現(xiàn)象

36、過(guò)氧化氫（H2O2）常用作火箭燃料的氧化劑。下面是有關(guān)過(guò)氧化氫的說(shuō)法，其中不正確

的是（）

A.是由H2、。2組成B,是由氫、氧兩種兀素組成

C.一個(gè)H2O2分子是由2個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子構(gòu)成D.H2O2與H2O性質(zhì)不同

37、已知Na2s04在下列溫度下的溶解度：

溫度/℃40506080

溶解度/g48.846.745.343.7

試判斷下列Na2s04溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）

A.40℃的飽和溶液B.40℃的不飽和溶液

C.50℃的飽和溶液D.50℃的不飽和溶液

二、填空題

1、碘元素在Feb、Mg（IO2）2、KIO4、Fe（IO）3、X這五種化合物中顯示的化合價(jià)有+1、+3、

+5、+7、五種化合價(jià)，若化合物X為碘與鈣、氧形成的化合物，則其化學(xué)式應(yīng)是。

2、元素X的核電荷數(shù)為a,它的陽(yáng)離子X(jué)m+與元素Y的陰離子Y-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的

核電荷數(shù)是。

3、把一粒缺角的氯化鈉晶體，放入它的飽和溶液中保持溫度不變并在密閉條件下，經(jīng)過(guò)一段很長(zhǎng)時(shí)

間，晶體的缺角會(huì)自動(dòng)補(bǔ)上（成為完整的立方體）。這時(shí)溶液的濃度，晶體的質(zhì)

量

4寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)：

①2個(gè)鋁原子；②3個(gè)氧分子；③4個(gè)硫酸根離子；

④硫酸銅晶體;⑤氯酸鉀中氯的化合價(jià)為+5價(jià)。

5、下列化學(xué)符號(hào)①NO2②2NO③SCU2-④核。中，數(shù)字“2”：表示元素化合價(jià)數(shù)值的是（填序號(hào),

下同）_；表示分子個(gè)數(shù)的是—；表示每個(gè)分子中所含某元素原子個(gè)數(shù)的是；表示一個(gè)離子

所帶的電荷數(shù)值的是。

6、納米材料和納米技術(shù)的應(yīng)用幾乎涉及到各個(gè)領(lǐng)域?！凹{米材料”特指粒子直徑為l~100nm

（lnm=10-9m）的顆粒。將物質(zhì)的粒子直徑加工至上述范圍，會(huì)表現(xiàn)出許多特殊的性質(zhì)。例如：將鋁

粉加工至納米材料范圍，這種鋁粉遇空氣便可爆炸，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

7、巖石、礦物的結(jié)構(gòu)復(fù)雜，其成分可用氧化物的化學(xué)式來(lái)表示，如硅酸鈣CaSiCh可表示為

CaO-SiO2。試用氧化物的化學(xué)式表示下列礦物的成分：

（1）石棉CaMgsSi4Oi2；

（2）白云母K2AkSi6（OH）8018。

8、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，用爐甘石（主要成分為ZnCCh）、赤銅（CU2O）與木炭

混合加熱到800℃,得到了多種物質(zhì)。在鋅、銅、金、二氧化碳中，你認(rèn)為不可能由此得到的是（寫(xiě)

化學(xué)去）

，理由是。

9、科學(xué)家預(yù)言未來(lái)最理想的能源是綠色植物。即將綠色植物的秸桿［主要成分的化學(xué)式是（C6H10O5）

n］和水在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┑葪l件作用下生成葡萄糖（化學(xué)式為C6Hl206）,再將葡萄糖在一定條件下轉(zhuǎn)

化成乙醇（C2H5OH）,同時(shí)放出CO2。乙醇是很好的燃料。試寫(xiě)出上述兩步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

（1）,（2）。

10、氨氣（NH3）是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水。它的水溶液稱為氨水，顯堿性。

氨在化學(xué)工業(yè)中用途廣泛，例如制化肥、制純堿等；近年來(lái)，氨還用于環(huán)境治理。（1）氨分子中氮、

氫元素的質(zhì)量比為。（2）氨氣中氮元素的化合價(jià)為。（3）“侯氏制堿法”關(guān)鍵

一步的反應(yīng)原理可表示為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A,其生成物A也可用作化肥，A的

化學(xué)式為。（4）在細(xì)菌作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o(wú)毒的N2和

CO2，從而清除對(duì)環(huán)境的污染，有關(guān)的反應(yīng)為：6NH3+5CH3OH+12B=3N2t+5CO2t+19H2O,

上述反應(yīng)的B處應(yīng)填入的物質(zhì)的化學(xué)式是.（5）在400℃左右，有催化劑存在的條件下，

用氨氣可將有毒氣體NO還原為用和H2O,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式：。

11、已知Fe元素在化合物里通常顯+2價(jià)或+3價(jià)，因此Fe3O4可寫(xiě)成氧化物形式FeO?Fe.Oj,或鹽

的形式Fe（FeO2）2.它屬于偏鐵酸鹽。Pb在化合物里通常顯+2價(jià)或+4價(jià)，那么PbsOa也可以寫(xiě)成

或?

12、在CO還原氧化銅的反應(yīng)中，碳元素由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，在高中化學(xué)課本里把元素化合價(jià)發(fā)生變

化的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，上述反應(yīng)中CuO為氧化劑，CO為還原劑?，F(xiàn)有下列事實(shí)：衣物上沾

上了KMnCU溶液的污跡不易洗去，若用維生素C制成的溶液擦洗，就能很快洗掉污跡，測(cè)知洗后

的污液中有MM+,由此推知擦洗的過(guò)程發(fā)生了—反應(yīng)，反應(yīng)中維生素C起了作用。

13、下列四組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其他四種不同

（A）CaONa2OCO2（B）H2CuSN2C

（C）H3PO4H2OHC1H2SO4HNO3（D）NOCOCO2O2SO2

（1）這四種物質(zhì)依次是：A,B___,C____,D。

（2）寫(xiě)出（1）中的四種物質(zhì)中，兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)的方程式

14、某一化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)反應(yīng)機(jī)理的研究知道分三步完成：

①AB+2C=AC+CB②AC+D=AD+C③CB+E=EB+C

該反應(yīng)的總化學(xué)方程式是_________________o<\

15、某微粒結(jié)構(gòu)示意圖如右，試回答：（l）x表示,y決定了微粒磅%）

（2）當(dāng)x-y=10時(shí),該微粒為。/

（3）y=8時(shí)，該微粒帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，則x值為

（4）當(dāng)y=l與y=7的兩種原子化合時(shí)，形成的化合物屬于化合物。

16、反物質(zhì)是由反粒子組成的物質(zhì)。所有的粒子都有相應(yīng)的反粒子，反粒子

的特點(diǎn)是其質(zhì)量、壽命等與相應(yīng)的粒子相同，但電荷、磁矩等與之相反。反粒子一旦與相

應(yīng)的粒子碰撞，如電子碰到反電子，就會(huì)立即“湮滅”為其他物質(zhì)。據(jù)最新報(bào)導(dǎo)，歐洲核

子研究中心近日已成功地制造出約5萬(wàn)個(gè)低能量狀態(tài)的反氫原子，這是人類首次在受控條

件下大量制造的反物質(zhì)。試回答下列問(wèn)題：

（1）你認(rèn)為反氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為，圖中代表各微粒的符

號(hào)及其所表示的意義分別是：表示；表示。

（2）質(zhì)子與反質(zhì)子相碰撞而“湮滅”是化學(xué)變化嗎?，

理由是。

17、有X、Y、Z三種元素，它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均不超過(guò)18,它們能相互形成XZ和YZ型化合

物，X2+和氟原子的核外電子排布相同；Y原子和X2+的電子層數(shù)相同，但比Z原子少2個(gè)電子，Y

原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍。試求：

（1）X、Y、Z原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)

（2）若X、Y、Z的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均相等，則化合物XYZ3的相對(duì)分子質(zhì)量是多少

18、錄像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三種元素組成的化學(xué)式為Co,Fe3rO3+X的化合物。已

知氧為一2價(jià)，鉆(Co)和鐵可能呈現(xiàn)+2價(jià)或+3價(jià)，且上述化合物中，每種元素只有一種化合價(jià)，

則x值為，鐵的化合價(jià)為，鉆的化合價(jià)為。

19、溶解度曲線中的任何一點(diǎn)都表示溶液的一種特定狀態(tài)。當(dāng)溶液狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，表示溶液狀態(tài)

的點(diǎn)的位置(坐標(biāo))也將發(fā)生相應(yīng)的改變。某固態(tài)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，試根據(jù)圖回答下列

問(wèn)題。

(1)當(dāng)處于A、B點(diǎn)狀態(tài)的該溶液分別發(fā)生下列變化(其他條件不變)

時(shí)，試參考表中例示描述A、B點(diǎn)的變動(dòng)過(guò)程。

A點(diǎn)的變動(dòng)B點(diǎn)的變動(dòng)

①升高溫度向右平移

②降低溫度

③蒸發(fā)溶劑

④稀釋溶液

(2)將該溶液從狀態(tài)A改變?yōu)锽有多種途徑。試設(shè)計(jì)并簡(jiǎn)述一操作

最簡(jiǎn)單、結(jié)果最準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)途徑：_______________________________

20、A是地殼中含量最多的元素，B是宇宙中含量最多的元素,C是空氣中含量最多的元

素，D是構(gòu)成化合物種類最多的元素，由A、B、C、D四種元素組成的化合物中常見(jiàn)的有

和(用化學(xué)式表示)。

21、甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大，20℃時(shí)甲的溶解度為10g,乙的溶

解度為20g,現(xiàn)取50g含有甲、乙兩物質(zhì)的固體混合物，將其完全溶解于100g熱水中，再冷

卻至20℃,若要使甲析出，而乙不析出，則混合物中甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于。

22、判斷下列化學(xué)符號(hào)中數(shù)字“2”所表示的意義，將其序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上：

+2

①Ca2+②NO2③2NO@MgO⑤2Po43-

(1)表示分子個(gè)數(shù)的是_______;(2)表示一個(gè)離子所帶電荷數(shù)的是_______；

(3)表示元素化合價(jià)的是______;(4)表示一個(gè)分子中所含原子個(gè)數(shù)的是_______。

23、用“>”“W”“=”等符號(hào)填空：

①某含氧化合物A所含元素的種類______某氧化物B所含元素的種類。

②化學(xué)反應(yīng)前元素的種類______化學(xué)反應(yīng)后元素的種類。

③酸、堿、鹽的水溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)______陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。

④化合物里，元素的正化合價(jià)總數(shù)______元素的負(fù)化合價(jià)總數(shù)(絕對(duì)值)。

⑤鈉在氯氣中燃燒，鈉元素的原子失去電子總數(shù)氯元素的原子得到電子總數(shù)。

⑥在空氣中全部燃燒的鎂條的質(zhì)量______燃燒后生成的氧化鎂的質(zhì)量。

24、金屬元素R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RmOn,則R元素的最高化合價(jià)為_(kāi)_；R元素

(核電荷數(shù)小于18)原子最外電子層的電子數(shù)是；若RmOn的相對(duì)分子質(zhì)量為Mr,則R

元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_。

初中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)

信息型化學(xué)方程式

1、已知+3價(jià)鐵鹽與鐵粉在溶液中能發(fā)生化合反應(yīng)，生成亞鐵鹽.現(xiàn)往生銹的鐵粉中加入稀鹽酸,過(guò)一會(huì)

兒有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)后鐵粉有剩余，最終得到一種淺綠色溶液.寫(xiě)出整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)

的化學(xué)方程式_________________________________________________________。

2、“長(zhǎng)征三號(hào)”火箭用液氫和液氧做燃料，其燃燒反應(yīng)是o

3、燃放煙花爆竹時(shí)，會(huì)產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，其化學(xué)方程式o

4、(1)為適應(yīng)火車提速，滬寧線上原有的短軌已全部連接為超長(zhǎng)軌。工程技術(shù)人員常用點(diǎn)燃鋁熱劑

(鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，能釋放大量的熱量)的方法來(lái)生成熔融狀態(tài)的鐵，從而焊接鋼軌間的縫

隙。寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式,其中還原劑是一

一,其基本反應(yīng)類型是。

(2)鈕扣電池是一種常用的微型銀鋅電池，在電池內(nèi)裝有氧化銀和鋅等物質(zhì)。當(dāng)電池工作時(shí)，主要

是鋅與氧化銀發(fā)生置換反應(yīng)，從而產(chǎn)生電流，此反應(yīng)的化學(xué)方程式。

5、NO是大氣污染物之一，目前有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的條件下，用氨氣把

NO還原為氮?dú)夂退?

6、西漢時(shí)期的劉安在《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中寫(xiě)到“曾青得鐵則化為銅”，這句話告訴了當(dāng)時(shí)冶煉金屬銅的方

法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，其基本反應(yīng)類型是。

7、我國(guó)晉代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著《抱撲子》一書(shū)中記載有“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”。

這句話所指的是：①紅色的硫化汞（即丹砂）在空氣中灼燒有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑

色硫化汞，③黑色硫化汞隔絕空氣加熱變成紅色硫化汞晶體。

（1）這句話中所指發(fā)生的化學(xué)方程式為o

（2）③所發(fā)生的變化是物理變化還是化學(xué)變化?為什么?。

8、“納米材料”特指粒徑為1——lOOnm的顆粒。納米材料和納米技術(shù)的應(yīng)用幾乎涉及現(xiàn)代工業(yè)的各

個(gè)領(lǐng)域。汽車尾氣是城市空氣的主要污染源，治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一“催化轉(zhuǎn)換器”

（內(nèi)含催化劑）。現(xiàn)有用納米級(jí)的某種氧化物作的一種催化劑，可使汽車尾氣中的CO和NO反應(yīng)，

生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的兩種無(wú)毒氣體，其中一種可參與植物的光合作用。寫(xiě)出CO和NO

反應(yīng)的化學(xué)方程式。

9、我國(guó)使用的燃料主要是煤炭和石油，產(chǎn)生的SCh遇到雨水成為酸雨。目前有一種較有效的方法，

即用直升飛機(jī)噴灑碳酸鈣粉末，脫硫效果可達(dá)85%,碳酸鈣與SCh及空氣中的氧反應(yīng)生成硫酸鈣和

二氧化碳，寫(xiě)出化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)證明石灰漿在空

氣中也可吸收SO2生成硫酸鈣和其他物質(zhì)，寫(xiě)出化學(xué)方程式

10、Ns的分子極不穩(wěn)定，需保存在-80℃的干冰中。通常狀況下，它采取爆炸式的反應(yīng)生成氮?dú)狻Ｔ?/p>

反應(yīng)的化學(xué)方程式。

11、要洗去燒水用的鋁壺內(nèi)壁上的水垢[主要含CaCCh和Mg（OH）2],可加入醋酸除去，相關(guān)的化學(xué)

方程式：CaCO3+2CH3COOH===（CH3COO）2Ca+H2O+CO2T，_，

但加入的醋酸不能過(guò)量，因?yàn)椋▽?xiě)出化學(xué)方程式）。

12、過(guò)氧化鈉（NazCh）是一種淡黃色固體，可在潛水艇里作為氧氣的來(lái)源，因?yàn)樗芘cCO2反應(yīng),

該反應(yīng)的化學(xué)方程式（另一種產(chǎn)物加鹽酸后能

產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾的氣體）。

13、石油資源緊張是制約中國(guó)發(fā)展轎車工業(yè)，尤其是制約轎車進(jìn)入家庭的重要因素。為此，我國(guó)開(kāi)

始推廣“車用乙醇汽油“，即在汽油中加少量乙醇，寫(xiě)出乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式

14、公共場(chǎng)所常用的泡沫滅火器是用硫酸鋁和碳酸氫鈉兩種溶液反應(yīng)來(lái)產(chǎn)生CO2,同時(shí)還產(chǎn)生硫酸

鈉和一種白色沉淀（氫氧化鋁）。該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

15、“西氣東送”中的“氣”指,有些地方在公交車和出租車中推行用該氣代替汽油作燃料的改

革，該氣的主要成分燃燒的化學(xué)方程式。1噸該氣燃

燒所放出的熱量大約是相同質(zhì)量煤炭的1.7倍，但所釋放出的CO2卻僅是燃燒相同質(zhì)量煤炭所釋放

CO2質(zhì)量的%.這對(duì)防止_______________有利。該氣的主要成分若出現(xiàn)在煤礦的礦井里,

并達(dá)到一定濃度，遇明火就會(huì)發(fā)生爆炸，這就是人們常說(shuō)的瓦斯爆炸。為了防止瓦斯爆炸，煤礦的

礦井里必須采取、等安全措施。在農(nóng)村，農(nóng)家廢棄物放在

，也可以得到主要成分與該氣大致相同的氣體（習(xí)慣稱沼氣）。

16、劇烈運(yùn)動(dòng)后血液中產(chǎn)生了較多乳酸（C3H6。3），使人肌肉酸痛，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間放松，由于乳酸與

吸入的氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

17、鈦（Ti）因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹?lái)越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱

時(shí)卻能與常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的

方法是：第一步，金紅石（主要成分TiO?）、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCL和一種可燃

性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

第二步，在氨氣的氣氛中，用過(guò)量的鎂在加熱條件下與TiCL反應(yīng)制得金屬鈦。該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。簡(jiǎn)述從上述所得產(chǎn)物中獲得金屬鈦的步驟

。四氯化鈦非常容易與空氣中的水發(fā)生反應(yīng)生成二氧化

鈦，并有大量酸霧生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

18、催化劑在起催化作用時(shí)，也參與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程。例如：實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化鋅混合物加熱

制氧氣時(shí)，在氯酸鉀分解同時(shí)，也伴隨發(fā)生如下反應(yīng)：氯酸鉀和二氧化鎰反應(yīng)，生成氧氣和另一種

刺激性氣味的氣態(tài)單質(zhì)，同時(shí)還生成一種紫黑色晶體（該晶體加熱也產(chǎn)生氧氣）。該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為O

19、（1）人類很早就發(fā)現(xiàn)，孔雀石（堿式碳酸銅）在熊熊燃燒的樹(shù)木中灼燒，樹(shù)木的余燼里會(huì)有一

種紅色光亮的金屬凝固出來(lái)，寫(xiě)出整個(gè)過(guò)程中所發(fā)生的有關(guān)化學(xué)方程式

（2）孔雀石的化學(xué)式可看作：Cu（0H）2?CuCCh，CU（0H）2和C11CO3分別分解后的產(chǎn)物之和就是孔雀

石受熱分解后的產(chǎn)物。同理，F(xiàn)e3O4的化學(xué)式可看作:FeOFezCh，寫(xiě)出孔雀石、Fe.,O4與鹽酸反應(yīng)的

化學(xué)方程式（］）。（2）

（3）銅器在潮濕的空氣中，表面會(huì)慢慢地生成一層銅銹（堿式碳酸銅），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

20、光合作用是地球上最重要的一種能量轉(zhuǎn)化過(guò)程，生物界就是依靠光合作用而生存的?？茖W(xué)家預(yù)

言：“未來(lái)最理想的燃料是綠色植物?！本G色植物的秸稈［主要成分是纖維素，化學(xué)式為（C6H10O5）/

在有適當(dāng)催化劑的條件下，與水作用生成葡萄糖（化學(xué)式為C6Hl2。6），葡萄糖在有適當(dāng)催化劑的條

件下，可轉(zhuǎn)化成乙靜和二氧化碳。乙醇是較理想的燃料。寫(xiě)出兩步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

21、鮮雞蛋在進(jìn)行呼吸作用時(shí)會(huì)通過(guò)蛋殼表面的大量微小孔隙呼出CO2,為停止雞蛋的呼吸作用達(dá)

到保鮮的目的，人們常用石灰水作為鮮雞蛋的保鮮劑，其原理可用化學(xué)方程式表示為

22、吸毒嚴(yán)重危害人的身心健康?！按舐椤保ㄆ渲饕煞质荂2IH30O2）是一種常見(jiàn)的毒品，它在空氣

中焚燒能生成二氧化碳和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

23、有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化鈉（NaF）等。刷牙時(shí)氟化鈉跟牙齒礦物質(zhì)——羥磷石

［Caio（PC）4）6（OH）2］反應(yīng)生成氟磷灰石［Caio（P04）6F2］,氟磷灰石具有更能抗酸（牙縫中食物殘?jiān)l(fā)酵生成

的有機(jī)酸）的作用，從而達(dá)到防治踽齒的目的。寫(xiě)出生成氟磷灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式

24、在日常生活中常用一些鋁制器皿，在清洗鋁制器皿表面的污垢時(shí)，不能使用熱的堿性溶液，因

為鋁能與熱的堿性溶液中的氫氧化鈉、水發(fā)生作用而被腐蝕，生成偏鋁酸鈉（NaAICh）和一種可燃性

氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

25、國(guó)外最近開(kāi)發(fā)出一種高效的水果長(zhǎng)期保鮮技術(shù)：在3℃多濕的條件下，通過(guò)低壓水銀燈的照射,

在光的作用下，使水果儲(chǔ)存過(guò)程中，釋放出的乙烯（化學(xué)式為C2H4,它能催熟水果）轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖肌?/p>

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

26、航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸鏤（NH4C1O4）混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧

化，放出大量的熱，促使混合物中高氯酸核受熱分解，同時(shí)生成四種氣體：二種氣體是空氣中的主

要成分，一種氣體是氯氣，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)），因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力。試寫(xiě)

出其中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）鋁粉被氧氣氧化,

（2）高氯酸鍍受熱分解。

27、發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2HQ作燃料，以四氧化二氮作氧化劑，燃燒尾氣由氮?dú)馀c水蒸氣組

成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

28、實(shí)驗(yàn)室制取有毒的氯氣時(shí)，常用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收多余的氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Cl2+2Na0H==NaCl+NaC10（次氯酸鈉）+H2O?寫(xiě)出氯氣和消石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式

_______________________________________________________o（工業(yè)上用它來(lái)制取漂白粉）

29、混合氯酸鉀和紅磷可制成運(yùn)動(dòng)會(huì)上用的發(fā)令響炮，它一受撞擊便會(huì)發(fā)出響聲，并產(chǎn)生白煙。其

化學(xué)方程式為，。

30、我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要原理是：向濃氨水中通入足量的CO2生成

NH4HCO3（碳酸氫鏤），然后加入食鹽充分?jǐn)嚢?，兩者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，由于碳酸氫鈉的溶解度很

小，便呈晶體析出，將析出的碳酸氫鈉加熱得碳酸鈉，二氧化碳和水。請(qǐng)寫(xiě)出上述原理的三個(gè)化學(xué)

方程式：①;②;③

有人認(rèn)為侯氏制堿法有以下優(yōu)點(diǎn)，你認(rèn)為正確的是O

A.生產(chǎn)過(guò)程中部分產(chǎn)物可作為原料使用B.副產(chǎn)品是一種氮肥

C.反應(yīng)不需要加熱，可節(jié)約能源

31、根