粒子濃度關(guān)系曲線解題模型圖象是高考試題的數(shù)字化語(yǔ)言，用圖象表述化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或者呈現(xiàn)信息情景是近幾年高考化學(xué)綜合試題常見(jiàn)的表達(dá)方式。它往往擁有較大的信息存儲(chǔ)量，能夠很全面地考查學(xué)生分析、比較、概括和歸納問(wèn)題的能力。近年來(lái)借助數(shù)學(xué)工具，把分布系數(shù)、濃度的對(duì)數(shù)融于離子反應(yīng)平衡圖象中，把所要考查的知識(shí)簡(jiǎn)明、直觀、形象的寓于坐標(biāo)曲線上。命題設(shè)計(jì)新穎靈活，綜合性強(qiáng)，難度較大。涉及內(nèi)容主要有：電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱的判斷，離子濃度的變化或定量計(jì)算，pH的計(jì)算，水解平衡的強(qiáng)弱判斷或粒子濃度大小比較等。題目注重考查考生的讀圖識(shí)表能力、邏輯推理能力以及分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。第一步：審題弄清圖像含義，通過(guò)觀察弄清橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義及單位；搞清特殊點(diǎn)的意義，如坐標(biāo)軸的原點(diǎn)，曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交叉點(diǎn)、極值點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)等；分析曲線的變化趨勢(shì)，如斜率的大小及升降。第一步：信息提取挖掘隱含信息，排除干擾信息，提煉有用信息，在提煉信息的基礎(chǔ)上進(jìn)行邏輯推理或運(yùn)用數(shù)據(jù)計(jì)算。第一步：答題聯(lián)想化學(xué)原理，根據(jù)選項(xiàng)內(nèi)容，確定正確選項(xiàng)?！纠?】(2023屆·浙江省Z20名校新高考研究聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考)25℃時(shí)，以NaOH溶液調(diào)節(jié)0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)]。下列說(shuō)法不正確的是()A．二元弱酸H2A的pKa1=1.2(已知：pKa=-lgKa)B．20.0mL0.1mol·L-1的H2A溶液與30.0mL0.1mol·L-1NaOH溶液混合，混合液的pH=4.2C．往H2A溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)D．在0.1mol·L-1NaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)【答案】B【分析】【解析】由圖可知，pH=1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA-)，pH=4.2時(shí)，c(HA-)=c(A2-)，隨著pH的增大，c(H2A)逐漸減小，c(HA-)先增大后減小，c(A2-)逐漸增大。A項(xiàng)，pH=1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA-)，H2A的，則pKa1=1.2，A正確；B項(xiàng)，由圖知c(HA-)=c(A2-)時(shí)pH=4.2，20.0mL0.1mol·L-1的H2A溶液與30.0mL0.1mol·L-1NaOH溶液混合得到等量的NaHA和Na2A混合液，此時(shí)c(HA-)≠c(A2-)，則混合液的pH≠4.2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由溶液的電荷守恒，一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，C正確；D項(xiàng)，NaHA溶液中由于HA-發(fā)生部分電離，c(Na+)>c(HA-)，且c(HA-)>c(A2-)，則離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)，D正確；故選B。【例2】（2023·湖北省武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)高三聯(lián)考）常溫下，向一定濃度的H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．N點(diǎn)時(shí)，c(Na+)＜3c(HX-)B．水電離的c(H+)：N點(diǎn)＜M點(diǎn)C．H2X的電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)量級(jí)為10-2D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)【答案】A【分析】【解析】A項(xiàng)，N點(diǎn)時(shí)，依據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-)，lg=0，c(HX-)=c(X2-)，由Ka2==10-4.3×1=10-4.3可得，c(H+)=10-4.3，pH=4.3，則c(H+)＞c(OH-)，c(Na+)＜3c(HX-)，A正確；B項(xiàng)，M點(diǎn)時(shí)，Ka1==10-1.3×1=10-1.3，c(HX-)=c(H2X)，c(H+)=10-1.3，pH=1.3，N點(diǎn)時(shí)，pH=4.3，此兩點(diǎn)水的電離都受到抑制，且M點(diǎn)水電離受酸電離的抑制作用更強(qiáng)，所以水電離的c(H+)：N點(diǎn)＞M點(diǎn)，B不正確；C項(xiàng)，H2X的電離平衡常數(shù)Ka2=10-4.3，則數(shù)量級(jí)為10-5，C不正確；D項(xiàng)，在N點(diǎn)，c(HX-)=c(X2-)，pH=4.3，則當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，此點(diǎn)應(yīng)在N點(diǎn)的右方，c(X2-)＞c(HX-)，所以c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(H+)=c(OH-)，D不正確；故選A。1．分布系數(shù)圖象，簡(jiǎn)稱分布曲線，是指以pH為橫坐標(biāo)，分布系數(shù)即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù)為縱坐標(biāo)，分布系數(shù)與溶液pH之間的關(guān)系曲線。一元弱酸(以CH3COOH為例)二元酸(以草酸為例)三元酸(以H3PO4為例)δ0為CH3COOH，δ1為CH3COO-δ0為H2C2O4、δ1為HC2O4-、δ2為C2O42-δ0為H3PO4、δ1為H2PO4-、δ2為HPO42-、δ3為PO43-隨著pH增大，溶質(zhì)分子濃度不斷減小，離子濃度逐漸增大，酸根離子增多。根據(jù)分布系數(shù)可以書寫一定pH時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。同一pH條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒。根據(jù)在一定pH時(shí)的分布系數(shù)和酸的濃度，就可以計(jì)算出各成分在該pH時(shí)的平衡濃度2．對(duì)數(shù)圖像。將溶液中某一微粒的濃度[如c(A)]或某些微粒濃度的比值[如c(A)/c(B)]取常用對(duì)數(shù)，即lgc(A)或lg[c(A)/c(B)]，與溶液中的pH或溶液的體積等關(guān)系作出的圖像稱為對(duì)數(shù)圖像。?？紝?duì)數(shù)圖像的類型如下：圖像種類具體類型含義變化規(guī)律對(duì)數(shù)圖像lgc生成物與反應(yīng)物離子濃度比的常用對(duì)數(shù)lgc(lgeq\f(V,V0)稀釋后與稀釋前體積比的常用對(duì)數(shù)lgeq\f(V,V0)越大，稀釋程度越大AG＝lgc氫離子與氫氧根離子濃度比的常用對(duì)數(shù)AG越大，酸性越強(qiáng)，中性時(shí)，c(負(fù)對(duì)數(shù)圖像pH＝－lgc(H＋)氫離子濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值pH越大，c(H＋)越小，溶液的堿性越強(qiáng)pC＝－lgc(C)C離子濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值pC越大，c(C)越小對(duì)數(shù)圖像的解題策略(1)先確定圖像的類型是對(duì)數(shù)圖像還是負(fù)對(duì)數(shù)圖像。(2)再弄清楚圖像中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義，是濃度對(duì)數(shù)還是比值對(duì)數(shù)。(3)抓住圖像中特殊點(diǎn)：如pH＝7、lgx＝0，交叉點(diǎn)。(4)理清圖像中曲線的變化趨勢(shì)及含義，根據(jù)含義判斷線上、線下的點(diǎn)所表示的意義。(5)將圖像中數(shù)據(jù)或曲線的變化與所學(xué)知識(shí)對(duì)接，作出選項(xiàng)的正誤判斷。1．（2023·湖北海上孝感市重點(diǎn)高中教科研協(xié)作體聯(lián)考）常溫下，將一定量稀硫酸滴入高鐵酸鈉(Na2FeO4)溶液中，溶液中含鐵微粒FeO42-、HFeO4-、H2FeO4、H3FeO4+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pOH的變化如圖。下列說(shuō)法正確的是()A．曲線Ⅲ表示H3FeO4+的變化曲線B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)水的電離程度相等C．25℃時(shí)，F(xiàn)eO42-+3H2OH3FeO4++3OH-的平衡常數(shù)K=10-12.1D．b點(diǎn)：c(Na+)+c(H+)+c(H3FeO4+)=c(OH-)+2c(FeO42-)+c(HFeO4-)2．(2021?遼寧選擇性考試)用0.1000mol·L-1鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是(如A2-分布分?jǐn)?shù)：)

A．H2A的Ka1為10-10.25 B．c點(diǎn)：c(HA-)＞c(A2－)＞c(H2A)C．第一次突變，可選酚酞作指示劑 D．c(Na2A)=0.2000mol·L-13．(2022?遼寧省選擇性考試)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人體必需氨基酸之一、在時(shí)，NH3+CH2COOH、NH3+CH2COO-和NH2CH2COO-的分布分?jǐn)?shù)【如】與溶液關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．甘氨酸具有兩性B．曲線c代表NH2CH2COO-C．NH3+CH2COO-+H2ONH3+CH2COOH+OH-的平衡常數(shù)K=10-11.65D．c2(NH3+CH2COO-)c(NH3+CH2COOH)·c(NH2CH2COO-)4．(2023·浙江省浙里卷天下高三開(kāi)學(xué)測(cè)試)亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理藥劑的原料。常溫下，向1mL0.5mol·L-1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)、b兩點(diǎn)時(shí)，水電離出的c(OH―)水之比為1.43：6.54B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32-)C．反應(yīng)H3PO3+HPO32-2H2PO3-的平衡常數(shù)為D．當(dāng)V(NaOH)=1L時(shí)，c(Na＋)＞c(H2PO3-)＞c(OH―)＞c(H＋)5．（2023·遼寧省六校高三開(kāi)學(xué)考試）常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的一元堿BOH溶液。溶液中，pH、B+的分布系數(shù)δ隨滴加鹽酸體積VHCl的變化關(guān)系如圖所示。[比如B+的分布系數(shù)：下列敘述正確的是（）A．滴定時(shí)，可以選擇酚酞作指示劑B．BOH的電離常數(shù)Kb=1.0×10?6C．滴定過(guò)程中，水的電離程度：n＜m＜pD．p點(diǎn)溶液中，粒子濃度大小為c(Cl-)＞c(B+)＞c(BOH)6．(2022·福建省漳州市高畢業(yè)班一模)邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液，水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的分布系數(shù)δ隨pH的變化關(guān)系如圖所示。[比如H2SO3的分布系數(shù)：δ(H2SO3)=]，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．當(dāng)溶液pH范圍為4~5時(shí)，停止通入SO2B．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10-7C．a(chǎn)點(diǎn)的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)D．pH=3的溶液中，c(Na+)＜c(HSO3-)+c(H2SO3)7．（2022·浙江省五校高三聯(lián)考）室溫下，向1.00L0.100mol/LNH4HCO3溶液中加入NaOH稀溶液，溶液中主要型體的分布系數(shù)[比如A2-的分布系數(shù)δ(A2-)=]以及pH隨n(NaOH)變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是()A．0.100mol/LNH4HCO3溶液中>1，水的電離受到促進(jìn)B．加入NaOH稀溶液過(guò)程中，溶液滿足關(guān)系式c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C．Ka2(H2CO3)Kb(NH3?H2O)>KwD．加入少量NaOH時(shí)，OH-主要先與NH反應(yīng)8．（2022·浙江省寧波市鎮(zhèn)海中學(xué)高三選考適應(yīng)性測(cè)試）實(shí)驗(yàn)室用0.1mol/L的NaOH溶液滴定的HAuCl4溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系數(shù)、NaOH溶液體積V(NaOH)與pH的關(guān)系如圖所示。[比如HAuCl4的分布系數(shù)，]。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH約為5B．p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuCl4-)C．微粒b為AuCl4-，該滴定可選酚酞作指示劑D．滴定到q點(diǎn)時(shí)，溶液中c(HAuCl4)>c(AuCl4-)9．（2022·浙江省溫州市普通高中高三適應(yīng)性測(cè)試三?？荚嚕?L0.10mol·L-1H3RO3溶液pH<1，向其中加入NaOH固體(忽略體積變化)，測(cè)得溶液中各種含R微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．當(dāng)加入0.1molNaOH時(shí)：c(Na+)=c(H2RO3-)+c(HRO32-)+c(RO33-)B．當(dāng)加入0.2molNaOH時(shí)：(RO33-)>c(H2RO3-)C．曲線δ1是指微粒H2RO3-的變化趨勢(shì)D．N點(diǎn)，c(HRO32-)=c(RO33-)=0.05mol·L-110．常溫下，將體積為V1的0.1000mol·L－1HCl溶液逐滴加入體積為V2的0.1000mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨pH的變化曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是()A.在pH＝10.3時(shí)，溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)B.在pH＝8.3時(shí)，溶液中：0.1000mol·L－1>c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)C.在pH＝6.3時(shí)，溶液中，c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)>c(OH－)D.V1∶V2＝1∶2時(shí)，c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(H＋)11．已知：常溫下，(1)Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11；(2)H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR－、R2－分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．在pH＝4.3的溶液中：3c(R2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水大C．在pH＝3的溶液中存在eq\f(cR2－cH2R,c2HR－)＝10－3D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：2COeq\o\al(2－,3)＋H2R=2HCOeq\o\al(－,3)＋R2－12．（2022·江蘇省如皋中學(xué)三模）水體中的As(V)可轉(zhuǎn)化為Ca3(AsO4)2沉淀除去，As(Ⅲ)可用碘水氧化為As(Ⅴ)后，再轉(zhuǎn)化為Ca3(AsO4)2沉淀除去，已知Ksp[Ca3(AsO4)2]=1×10-21.2、Ksp[Ca(CO3)]=1×10-8.6；H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系分別如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．0.1mol-1Na2HASO4溶液中存在：2c(Na+)=c(H3ASO4)+c(H2ASO)+c(HASO)+c(ASO)B．用0.1mol·L-1Na2CO3溶液浸泡Ca3(ASO4)2沉淀，無(wú)CaCO3沉淀轉(zhuǎn)化生成C．D．pH>13時(shí)，向Na2AsO3溶液中滴加少量碘水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：13．（2022·山東省濟(jì)寧市三模）工業(yè)上利用NaClO將廢水中的As(III)氧化為As(V)，然后經(jīng)吸附、沉降而除去。As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。一般把10-1>Ka>10-4的酸稱為中強(qiáng)酸，把Ka<10-4的酸稱為弱酸，下列說(shuō)法不正確的是（）A．H3AsO4、H3AsO3都是弱酸B．pH=10時(shí)，NaClO將As(III)氧化為As(V)的離子方程式：H2AsO3-+ClO-+OH-=HAsO42-+Cl-+H2OC．H2AsO4-+H2AsO3-HAsO42-+H3AsO3K=102.4D．相同溫度下，同濃度的Na3AsO4溶液與Na2HAsO3溶液，前者堿性強(qiáng)14．（2022·湖南省邵東市第三中學(xué)高三階段練習(xí)）常溫下，銅離子與氨分子能形成多種配合物[Cu(NH3)x]2+其中配位數(shù)x=1，2，…。向一定濃度的硫酸銅溶液中加入不同量的NH3后可繪制出下圖分布曲線。圖中橫坐標(biāo)為c(NH3)的對(duì)數(shù)，縱坐標(biāo)δ為含銅物種的分布系數(shù)(如：，Σ表示加和)，表示溶液中x的平均值。根據(jù)以上信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖中曲線③為[Cu(NH3)4]2+的分布曲線B．當(dāng)c(NH3)=10-3mol/L時(shí)，=2，說(shuō)明此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為[Cu(NH3)2]2+C．溶液始終存在c(Cu2+)+Σc[Cu(NH3)x2+]=c(SO42-)D．氨水與Cu2+反應(yīng)得不到單一產(chǎn)物，故不能利用已知濃度的氨水滴定未知濃度的Cu2+15．（2022·浙江省東陽(yáng)市高三選考模擬考試）用0.1000鹽酸滴定20.00Na2A溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．H2A的為 B．C點(diǎn)：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)C．c(Na2A)=0.2000mol·L－1 D．第一次突變，可選酚酞作指示劑16．(2022?湖北省選擇性考試)下圖是亞砷酸As(OH)3和酒石酸混合體系中部分物種的圖(濃度：總為，總T為)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．As(OH)3的為-9.1B．[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的強(qiáng)C．時(shí)，As(OH)3的濃度比[As(OH)2T]-的高D．時(shí)，溶液中濃度最高的物種為As(OH)317．（2023·遼寧省鞍山市普通高中高三一模）是一種一元弱酸，常溫下，向溶液中逐滴加入濃度為的溶液，溶液中、、中和率(中和率)的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，2c(Na+)=c(M-)+c(HM)B．溶液中水的電離程度：c點(diǎn)點(diǎn)C．b點(diǎn)時(shí)，c(M-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．的電離常數(shù)為18．（2023·湖北省高三起點(diǎn)考試）常溫下，向一定濃度的H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．H2X的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級(jí)為10-2B．水電離的(H+)：N點(diǎn)<M點(diǎn)C．N點(diǎn)時(shí)，c(Na+)<3c(X2-)D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)19．(2022·河北省滄州市二模)常溫下，用NaOH溶液滴定二元弱酸亞磷酸溶液，溶液中-和-lgc()或-和-lgc()的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．L2表示-和-lgc(HPO32-)的關(guān)系B．H3PO3的電離常數(shù)Ka1(H3PO3)的數(shù)量級(jí)為10-2C．等濃度等體積的H3PO3溶液與NaOH溶液充分混合，c(HPO32-)<c(H3PO3)D．pH=6.54時(shí)，c(Na+)<3c(HPO32-)20．(2022·河南省安陽(yáng)市考前適應(yīng)性測(cè)試)室溫下，某混合溶液中c(M+)+c(MOH)=c(R-)+c(HR)，和隨pH變化關(guān)系如圖所示，已知pX=-lgX。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．曲線I表示與pH關(guān)系曲線，pKa=pKb-2B．b點(diǎn)溶液中c(M+)＞c(R-)，x=-2C．MR溶液顯堿性，且MR溶液溶液中c(MOH)＜c(HR)D．等物質(zhì)的量的NaR與HR混合溶液中，c(HR)＞c(Na+)＞c(R-)＞c(OH-)＞c(H+)21．草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X表示eq\f(cHC2O\o\al(－,4),cH2C2O4)或eq\f(cC2O\o\al(2－,4),cHC2O\o\al(－,4))]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．直線Ⅰ中X表示的是eq\f(cHC2O\o\al(－,4),cH2C2O4)B．直線Ⅰ、Ⅱ的斜率均為1C．c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)對(duì)應(yīng)1.22<pH<4.19D．c(Na＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))對(duì)應(yīng)pH＝722．（2023·安徽省蚌埠市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢查）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)1L1mol/L的HNO2和HAsO2溶液中加NaOH固體(忽略溫度和溶液體積變化)，溶液pH隨lg(X-表示NO2-或者AsO2-)變化情況如圖所示。已知HNO2和HAsO2均為一元弱酸，且HNO2酸性強(qiáng)于HAsO2。下列說(shuō)法正確的是（）A．I代表HAsO2，II代表HNO2B．b點(diǎn)溶液的pH=5.3C．c點(diǎn)和d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(Na+)相等D．a(chǎn)點(diǎn)和e點(diǎn)溶液中均有c(Na+)>c(HX)>c(OH-)>c(H+)粒子濃度關(guān)系曲線解題模型圖象是高考試題的數(shù)字化語(yǔ)言，用圖象表述化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或者呈現(xiàn)信息情景是近幾年高考化學(xué)綜合試題常見(jiàn)的表達(dá)方式。它往往擁有較大的信息存儲(chǔ)量，能夠很全面地考查學(xué)生分析、比較、概括和歸納問(wèn)題的能力。近年來(lái)借助數(shù)學(xué)工具，把分布系數(shù)、濃度的對(duì)數(shù)融于離子反應(yīng)平衡圖象中，把所要考查的知識(shí)簡(jiǎn)明、直觀、形象的寓于坐標(biāo)曲線上。命題設(shè)計(jì)新穎靈活，綜合性強(qiáng)，難度較大。涉及內(nèi)容主要有：電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱的判斷，離子濃度的變化或定量計(jì)算，pH的計(jì)算，水解平衡的強(qiáng)弱判斷或粒子濃度大小比較等。題目注重考查考生的讀圖識(shí)表能力、邏輯推理能力以及分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。第一步：審題弄清圖像含義，通過(guò)觀察弄清橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義及單位；搞清特殊點(diǎn)的意義，如坐標(biāo)軸的原點(diǎn)，曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交叉點(diǎn)、極值點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)等；分析曲線的變化趨勢(shì)，如斜率的大小及升降。第一步：信息提取挖掘隱含信息，排除干擾信息，提煉有用信息，在提煉信息的基礎(chǔ)上進(jìn)行邏輯推理或運(yùn)用數(shù)據(jù)計(jì)算。第一步：答題聯(lián)想化學(xué)原理，根據(jù)選項(xiàng)內(nèi)容，確定正確選項(xiàng)。【例1】(2023屆·浙江省Z20名校新高考研究聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考)25℃時(shí)，以NaOH溶液調(diào)節(jié)0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)]。下列說(shuō)法不正確的是()A．二元弱酸H2A的pKa1=1.2(已知：pKa=-lgKa)B．20.0mL0.1mol·L-1的H2A溶液與30.0mL0.1mol·L-1NaOH溶液混合，混合液的pH=4.2C．往H2A溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)D．在0.1mol·L-1NaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)【答案】B【分析】【解析】由圖可知，pH=1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA-)，pH=4.2時(shí)，c(HA-)=c(A2-)，隨著pH的增大，c(H2A)逐漸減小，c(HA-)先增大后減小，c(A2-)逐漸增大。A項(xiàng)，pH=1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA-)，H2A的，則pKa1=1.2，A正確；B項(xiàng)，由圖知c(HA-)=c(A2-)時(shí)pH=4.2，20.0mL0.1mol·L-1的H2A溶液與30.0mL0.1mol·L-1NaOH溶液混合得到等量的NaHA和Na2A混合液，此時(shí)c(HA-)≠c(A2-)，則混合液的pH≠4.2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由溶液的電荷守恒，一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，C正確；D項(xiàng)，NaHA溶液中由于HA-發(fā)生部分電離，c(Na+)>c(HA-)，且c(HA-)>c(A2-)，則離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)，D正確；故選B。【例2】（2023·湖北省武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)高三聯(lián)考）常溫下，向一定濃度的H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．N點(diǎn)時(shí)，c(Na+)＜3c(HX-)B．水電離的c(H+)：N點(diǎn)＜M點(diǎn)C．H2X的電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)量級(jí)為10-2D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)【答案】A【分析】【解析】A項(xiàng)，N點(diǎn)時(shí)，依據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-)，lg=0，c(HX-)=c(X2-)，由Ka2==10-4.3×1=10-4.3可得，c(H+)=10-4.3，pH=4.3，則c(H+)＞c(OH-)，c(Na+)＜3c(HX-)，A正確；B項(xiàng)，M點(diǎn)時(shí)，Ka1==10-1.3×1=10-1.3，c(HX-)=c(H2X)，c(H+)=10-1.3，pH=1.3，N點(diǎn)時(shí)，pH=4.3，此兩點(diǎn)水的電離都受到抑制，且M點(diǎn)水電離受酸電離的抑制作用更強(qiáng)，所以水電離的c(H+)：N點(diǎn)＞M點(diǎn)，B不正確；C項(xiàng)，H2X的電離平衡常數(shù)Ka2=10-4.3，則數(shù)量級(jí)為10-5，C不正確；D項(xiàng)，在N點(diǎn)，c(HX-)=c(X2-)，pH=4.3，則當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，此點(diǎn)應(yīng)在N點(diǎn)的右方，c(X2-)＞c(HX-)，所以c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(H+)=c(OH-)，D不正確；故選A。1．分布系數(shù)圖象，簡(jiǎn)稱分布曲線，是指以pH為橫坐標(biāo)，分布系數(shù)即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù)為縱坐標(biāo)，分布系數(shù)與溶液pH之間的關(guān)系曲線。一元弱酸(以CH3COOH為例)二元酸(以草酸為例)三元酸(以H3PO4為例)δ0為CH3COOH，δ1為CH3COO-δ0為H2C2O4、δ1為HC2O4-、δ2為C2O42-δ0為H3PO4、δ1為H2PO4-、δ2為HPO42-、δ3為PO43-隨著pH增大，溶質(zhì)分子濃度不斷減小，離子濃度逐漸增大，酸根離子增多。根據(jù)分布系數(shù)可以書寫一定pH時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。同一pH條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒。根據(jù)在一定pH時(shí)的分布系數(shù)和酸的濃度，就可以計(jì)算出各成分在該pH時(shí)的平衡濃度2．對(duì)數(shù)圖像。將溶液中某一微粒的濃度[如c(A)]或某些微粒濃度的比值[如c(A)/c(B)]取常用對(duì)數(shù)，即lgc(A)或lg[c(A)/c(B)]，與溶液中的pH或溶液的體積等關(guān)系作出的圖像稱為對(duì)數(shù)圖像。常考對(duì)數(shù)圖像的類型如下：圖像種類具體類型含義變化規(guī)律對(duì)數(shù)圖像lgc生成物與反應(yīng)物離子濃度比的常用對(duì)數(shù)lgc(lgeq\f(V,V0)稀釋后與稀釋前體積比的常用對(duì)數(shù)lgeq\f(V,V0)越大，稀釋程度越大AG＝lgc氫離子與氫氧根離子濃度比的常用對(duì)數(shù)AG越大，酸性越強(qiáng)，中性時(shí)，c(負(fù)對(duì)數(shù)圖像pH＝－lgc(H＋)氫離子濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值pH越大，c(H＋)越小，溶液的堿性越強(qiáng)pC＝－lgc(C)C離子濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值pC越大，c(C)越小對(duì)數(shù)圖像的解題策略(1)先確定圖像的類型是對(duì)數(shù)圖像還是負(fù)對(duì)數(shù)圖像。(2)再弄清楚圖像中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義，是濃度對(duì)數(shù)還是比值對(duì)數(shù)。(3)抓住圖像中特殊點(diǎn)：如pH＝7、lgx＝0，交叉點(diǎn)。(4)理清圖像中曲線的變化趨勢(shì)及含義，根據(jù)含義判斷線上、線下的點(diǎn)所表示的意義。(5)將圖像中數(shù)據(jù)或曲線的變化與所學(xué)知識(shí)對(duì)接，作出選項(xiàng)的正誤判斷。1．（2023·湖北海上孝感市重點(diǎn)高中教科研協(xié)作體聯(lián)考）常溫下，將一定量稀硫酸滴入高鐵酸鈉(Na2FeO4)溶液中，溶液中含鐵微粒FeO42-、HFeO4-、H2FeO4、H3FeO4+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pOH的變化如圖。下列說(shuō)法正確的是()A．曲線Ⅲ表示H3FeO4+的變化曲線B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)水的電離程度相等C．25℃時(shí)，F(xiàn)eO42-+3H2OH3FeO4++3OH-的平衡常數(shù)K=10-12.1D．b點(diǎn)：c(Na+)+c(H+)+c(H3FeO4+)=c(OH-)+2c(FeO42-)+c(HFeO4-)【答案】C【分析】【解析】A項(xiàng)，由分析可知，曲線Ⅲ是代表H2FeO4的變化曲線，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a、b、c三點(diǎn)溶液中微粒成分不同，溶液pOH不同，對(duì)水的電離影響程度不同，則水的電離程度不相等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)eO42-+H2OHFeO4-+OH-的平衡常數(shù)K1=，當(dāng)c(FeO42-)=c(HFeO4-)時(shí)，K1=c(OH-)，由圖可知a點(diǎn)c(FeO42-)=c(HFeO4-)，pOH=1.6，則K1=10—1.6，同理可知HFeO4-+H2OH2FeO4+OH-的平衡常數(shù)K2=10—3.2，H2FeO4+H2OH3FeO4++OH-的平衡常K3=10—7.3，F(xiàn)eO42-+3H2OH3FeO4++3OH-的平衡常數(shù)K==××=K1×K2×K3=10-12.1，故C正確；D項(xiàng)，b點(diǎn)溶液中c(HFeO4-)=c(H2FeO4)，溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)+c(H3FeO4+)=c(OH-)+2c(FeO42-)+c(HFeO4-)+2c(SO42-)，溶液中c(SO42-)≠c(HFeO4-)，則b點(diǎn)溶液中c(Na+)+c(H+)+c(H3FeO4+)≠c(OH-)+2c(FeO42-)+3c(HFeO4-)，故D錯(cuò)誤；故選C。2．(2021?遼寧選擇性考試)用0.1000mol·L-1鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是(如A2-分布分?jǐn)?shù)：)

A．H2A的Ka1為10-10.25 B．c點(diǎn)：c(HA-)＞c(A2－)＞c(H2A)C．第一次突變，可選酚酞作指示劑 D．c(Na2A)=0.2000mol·L-1【答案】C【解析】用0.1000mol·L-1鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，pH較大時(shí)A2-的分布分?jǐn)?shù)δ最大，隨著pH的減小，A2-的分布分?jǐn)?shù)δ逐漸減小，HA-的分布分?jǐn)?shù)δ逐漸增大，恰好生成NaHA之后，HA-的分布分?jǐn)?shù)δ逐漸減小，H2A的分布分?jǐn)?shù)δ逐漸增大，表示H2A、HA-、A2-的分布分?jǐn)?shù)δ的曲線如圖所示：。A項(xiàng)，H2A的，根據(jù)上圖交點(diǎn)1計(jì)算可知Ka1=10-6.38，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖像可知c點(diǎn)中c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2－)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)圖像可知第一次滴定突躍溶液呈堿性，所以可以選擇酚酞做指示劑，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)圖像e點(diǎn)可知，當(dāng)加入鹽酸40mL時(shí)，全部生成H2A，根據(jù)Na2A+2HCl=2NaCl+H2A計(jì)算可知c(Na2A)=0.1000mol·L-1，D錯(cuò)誤；故選C。3．(2022?遼寧省選擇性考試)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人體必需氨基酸之一、在時(shí)，NH3+CH2COOH、NH3+CH2COO-和NH2CH2COO-的分布分?jǐn)?shù)【如】與溶液關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．甘氨酸具有兩性B．曲線c代表NH2CH2COO-C．NH3+CH2COO-+H2ONH3+CH2COOH+OH-的平衡常數(shù)K=10-11.65D．c2(NH3+CH2COO-)c(NH3+CH2COOH)·c(NH2CH2COO-)【答案】D【解析】A項(xiàng)，NH2CH2COOH中存在-NH2和-COOH，所以溶液既有酸性又有堿性，故A正確；B項(xiàng)，氨基具有堿性，在酸性較強(qiáng)時(shí)會(huì)結(jié)合氫離子，羧基具有酸性，在堿性較強(qiáng)時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)，故曲線a表示NH3+CH2COOH的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，曲b表示NH3+CH2COO-的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，曲線c表示NH2CH2COO-的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，故B正確；C項(xiàng)，NH3+CH2COO-+H2ONH3+CH2COOH+OH-的平衡常數(shù)，時(shí)，根據(jù)a，b曲線交點(diǎn)坐標(biāo)(2.35，0.50)可知，pH=2.35時(shí)，c(NH3+CH2COO-)=c(NH3+CH2COOH)，則，故C正確；D項(xiàng)，由C項(xiàng)分析可知，，根據(jù)b，c曲線交點(diǎn)坐標(biāo)坐標(biāo)(9.78，0.50)分析可得電離平衡NH3+CH2COO-NH2CH2COO-+H+的電離常數(shù)為K1=10-9.78，，則，即c2(NH3+CH2COO-)c(NH3+CH2COOH)·c(NH2CH2COO-)，故D錯(cuò)誤；故選D。4．(2023·浙江省浙里卷天下高三開(kāi)學(xué)測(cè)試)亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理藥劑的原料。常溫下，向1mL0.5mol·L-1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)、b兩點(diǎn)時(shí)，水電離出的c(OH―)水之比為1.43：6.54B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32-)C．反應(yīng)H3PO3+HPO32-2H2PO3-的平衡常數(shù)為D．當(dāng)V(NaOH)=1L時(shí)，c(Na＋)＞c(H2PO3-)＞c(OH―)＞c(H＋)【答案】C【解析】亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，常溫下，向1mL0.5mol·L-1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，先后發(fā)生的反應(yīng)為H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O，H2PO3-+OH-=HPO32-+H2O，則H3PO3逐漸減少，H2PO3-先增多后減少，HPO32-逐漸增多，故表示H3PO3變化曲線，表示H2PO3-變化曲線，表示HPO32-變化曲線。A項(xiàng)，a、b兩點(diǎn)均為酸性溶液，則水電離出的c(OH―)水分別為10-12.57mol·L-1、10-7.46mol·L-1，其之比為1：105.11，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b點(diǎn)時(shí)，c(H2PO3-)=c(HPO32-)，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na＋)+c(H＋)=c(OH―)+c(H2PO3-)+2c(HPO32-)=c(OH―)+3c(HPO32-)，因b點(diǎn)不是中性點(diǎn)，即c(OH―)≠c(H＋)，則c(Na＋)≠3c(HPO32-)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，a點(diǎn)時(shí)，c(H3PO3)=c(H2PO3-)，則反應(yīng)H3PO3H++H2PO3-的平衡常數(shù)，b點(diǎn)時(shí)，c(H2PO3-)=c(HPO32-)，則反應(yīng)H2PO3-H++HPO32-的平衡常數(shù)，反應(yīng)H3PO3+HPO32-2H2PO3-的平衡常數(shù)，C正確；D項(xiàng)，當(dāng)V(NaOH)=1L時(shí)，H3PO3與NaOH反應(yīng)生成NaH2PO3，H2PO3-水解平衡常數(shù)，所以H2PO3-電離程度大于水解程度，最終溶液呈酸性，則c(Na＋)＞c(H2PO3-)＞c(H＋)＞c(OH―)，D錯(cuò)誤；故選C。5．（2023·遼寧省六校高三開(kāi)學(xué)考試）常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的一元堿BOH溶液。溶液中，pH、B+的分布系數(shù)δ隨滴加鹽酸體積VHCl的變化關(guān)系如圖所示。[比如B+的分布系數(shù)：下列敘述正確的是（）A．滴定時(shí)，可以選擇酚酞作指示劑B．BOH的電離常數(shù)Kb=1.0×10?6C．滴定過(guò)程中，水的電離程度：n＜m＜pD．p點(diǎn)溶液中，粒子濃度大小為c(Cl-)＞c(B+)＞c(BOH)【答案】D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)題圖可知BOH為一元弱堿，該實(shí)驗(yàn)是用強(qiáng)酸(HCl)滴定弱堿BOH，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的溶質(zhì)BCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，故應(yīng)該選擇酸性范圍內(nèi)變色的指示劑甲基橙作指示劑，實(shí)驗(yàn)誤差較小，而不應(yīng)該使用堿性范圍內(nèi)變色酚酞為指示劑，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗HCl的體積是20.00mL，根據(jù)反應(yīng)方程式HCl+BOH=BCl+H2O，n(BOH)=n(HCl)，由于二者的體積相同，故二者的濃度相等，c(BOH)=0.1000mol/L。開(kāi)始滴定時(shí)溶液pH=11，則c(OH-)=10-3mol/L，則根據(jù)BOHB++OH-，可知c(B+)=0.1000mol/L，故BOH的電離平衡常數(shù)Kb=，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向BOH中滴加HCl，溶液的堿性逐漸減弱，堿電離產(chǎn)生的OH-對(duì)水電離的抑制作用逐漸減弱，則在恰好中和前，水電離程度逐漸增大，因此水電離程度：m＜n＜p，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，p點(diǎn)時(shí)恰好中和反應(yīng)產(chǎn)生BCl，該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，B+發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生BOH而消耗，則粒子濃度c(Cl-)＞c(B+)，鹽水解程度十分微弱，鹽水解產(chǎn)生的微粒濃度小于鹽電離產(chǎn)生的兩種濃度，則微粒濃度：c(B+)＞c(BOH)，因此該溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c(Cl-)＞c(B+)＞c(BOH)，D正確；故選D。6．(2022·福建省漳州市高畢業(yè)班一模)邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液，水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的分布系數(shù)δ隨pH的變化關(guān)系如圖所示。[比如H2SO3的分布系數(shù)：δ(H2SO3)=]，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．當(dāng)溶液pH范圍為4~5時(shí)，停止通入SO2B．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10-7C．a(chǎn)點(diǎn)的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)D．pH=3的溶液中，c(Na+)＜c(HSO3-)+c(H2SO3)【答案】B【解析】A項(xiàng)，由圖可知，當(dāng)溶液pH范圍為4~5時(shí)，二氧化硫與碳酸鈉恰好反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，則當(dāng)溶液pH范圍為4~5時(shí)，停止通入二氧化硫，故A正確；B項(xiàng)，由圖可知，當(dāng)溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)時(shí)，溶液pH為7.2，則Ka2(H2SO3)==c(H+)=10—7.2，則Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10-8，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知，a點(diǎn)為亞硫酸氫鈉、亞硫酸和碳酸的混合溶液，溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故C正確；D項(xiàng)，由圖可知，pH=3的溶液為亞硫酸氫鈉、亞硫酸和碳酸的混合溶液，由物料守恒可知，溶液中c(Na+)＜c(HSO3-)+c(H2SO3)，故D正確；故選B。7．（2022·浙江省五校高三聯(lián)考）室溫下，向1.00L0.100mol/LNH4HCO3溶液中加入NaOH稀溶液，溶液中主要型體的分布系數(shù)[比如A2-的分布系數(shù)δ(A2-)=]以及pH隨n(NaOH)變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是()A．0.100mol/LNH4HCO3溶液中>1，水的電離受到促進(jìn)B．加入NaOH稀溶液過(guò)程中，溶液滿足關(guān)系式c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C．Ka2(H2CO3)Kb(NH3?H2O)>KwD．加入少量NaOH時(shí)，OH-主要先與NH反應(yīng)【答案】C【解析】A項(xiàng)，NH4HCO3=NH4++HCO3-，NH4+和HCO3-分別發(fā)生水解，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，NH4++H2ONH3·H2O+H+，因?yàn)椋詂(OH―)＞c(H＋)，則說(shuō)明HCO3-水解程度大，使水電離受到促進(jìn)，故A正確；B項(xiàng)，NH4HCO3=NH4++HCO3-，NH4+和HCO3-分別發(fā)生水解，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，NH4++H2ONH3·H2O+H+，則由物料守恒得c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，故B正確；C項(xiàng)，，圖中時(shí)，，所以，因此，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入少量NaOH時(shí)，HCO3-濃度基本不變，而NH4+濃度快速減小，所以O(shè)H-先與NH4+發(fā)生主要反應(yīng)，故D正確；故選C。8．（2022·浙江省寧波市鎮(zhèn)海中學(xué)高三選考適應(yīng)性測(cè)試）實(shí)驗(yàn)室用0.1mol/L的NaOH溶液滴定的HAuCl4溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系數(shù)、NaOH溶液體積V(NaOH)與pH的關(guān)系如圖所示。[比如HAuCl4的分布系數(shù)，]。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH約為5B．p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuCl4-)C．微粒b為AuCl4-，該滴定可選酚酞作指示劑D．滴定到q點(diǎn)時(shí)，溶液中c(HAuCl4)>c(AuCl4-)【答案】D【解析】A項(xiàng)，由圖像可知，當(dāng)V((NaOH)=0時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液的pH=3，此時(shí)溶液中的c(H+)=0.001mol·L-1，，x點(diǎn)時(shí)，根據(jù)圖像有c(HAuCl4)=c(AuCl4-)，則此時(shí)的，，A正確；B項(xiàng)，p點(diǎn)時(shí)，V((NaOH)=10mL，根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(AuCl4-)，根據(jù)物料守恒有：2c(Na+)=c(HAuCl4)+c(AuCl4-)，兩式聯(lián)立方程消去c(Na+)，解得：2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuCl4-)，B正確；C項(xiàng)，隨著NaOH的加入，HAuCl4逐漸減少，AuCl4-逐漸增多，結(jié)合圖像可知，微粒a為HAuCl4，微粒b為AuCl4-，滴定到q點(diǎn)時(shí)，V((NaOH)=20mL，兩者恰好完全反應(yīng)，生成NaAuCl4溶液，此時(shí)溶液呈堿性，所以選酚酞作指示劑，C正確；D項(xiàng)，滴定到q點(diǎn)時(shí)，V((NaOH)=20mL，由圖可知c(AuCl4-)>c(HAuCl4)，D錯(cuò)誤；故選D。9．（2022·浙江省溫州市普通高中高三適應(yīng)性測(cè)試三模考試）1L0.10mol·L-1H3RO3溶液pH<1，向其中加入NaOH固體(忽略體積變化)，測(cè)得溶液中各種含R微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．當(dāng)加入0.1molNaOH時(shí)：c(Na+)=c(H2RO3-)+c(HRO32-)+c(RO33-)B．當(dāng)加入0.2molNaOH時(shí)：(RO33-)>c(H2RO3-)C．曲線δ1是指微粒H2RO3-的變化趨勢(shì)D．N點(diǎn)，c(HRO32-)=c(RO33-)=0.05mol·L-1【答案】D【解析】0.10mol·L-1H3RO3溶液pH<1，說(shuō)明其一級(jí)電離為完全電離，隨著pH的增大H2RO3-逐漸減少，HRO32-逐漸增多，故δ1代表H2RO3-，δ2代表HRO32-，當(dāng)HRO32-達(dá)到最大值后，濃度逐漸降低，RO33-逐漸增加，故δ3代表RO33-。A項(xiàng)，當(dāng)加入0.1molNaOH時(shí)，溶液為NaH2RO3溶液，根據(jù)物料守恒可知，c(Na+)=c(H2RO3-)+c(HRO32-)+c(RO33-)，A正確；B項(xiàng)，當(dāng)加入0.2molNaOH時(shí)，溶液為Na2HRO3溶液，由分析可知δ2代表HRO32-，當(dāng)其為最大值時(shí)，溶液顯酸性，說(shuō)明HRO32-的電離大于水解，故(RO33-)>c(H2RO3-)，B正確；C項(xiàng)，曲線δ1是指微粒H2RO3-的變化趨勢(shì)，C正確；D項(xiàng)，最初H3RO3溶液濃度為0.10mol·L-1，由分析可知，雖然N點(diǎn)c(HRO32-)=c(RO33-)，但是H3RO3的二級(jí)電離和三級(jí)電離都是微弱的，即溶液中隨時(shí)都存在H2RO3-，故c(HRO32-)=c(RO33-)<0.05mol·L-1，D錯(cuò)誤；故選D。10．常溫下，將體積為V1的0.1000mol·L－1HCl溶液逐滴加入體積為V2的0.1000mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨pH的變化曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是()A.在pH＝10.3時(shí)，溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)B.在pH＝8.3時(shí)，溶液中：0.1000mol·L－1>c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)C.在pH＝6.3時(shí)，溶液中，c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)>c(OH－)D.V1∶V2＝1∶2時(shí)，c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(H＋)【答案】D【解析】A項(xiàng)，任何溶液中均存在電荷守恒，則在pH＝10.3時(shí)，溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)，正確；B項(xiàng)，由圖可知，在pH＝8.3時(shí)，該溶液為根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2CO3，所以離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)>c(OH－)，正確；D項(xiàng)，V1∶V2＝1∶2時(shí)，混合后的溶液是等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合溶液，Na2CO3和NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解導(dǎo)致溶液顯堿性，COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度，則溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))，由于水解程度是微弱的，所以c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)，錯(cuò)誤。11．已知：常溫下，(1)Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11；(2)H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR－、R2－分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．在pH＝4.3的溶液中：3c(R2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水大C．在pH＝3的溶液中存在eq\f(cR2－cH2R,c2HR－)＝10－3D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：2COeq\o\al(2－,3)＋H2R=2HCOeq\o\al(－,3)＋R2－【答案】B【解析】A項(xiàng)，在pH＝4.3的溶液中，c(HR－)＝c(R2－)，根據(jù)溶液中電荷守恒2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，可知3c(R2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)，正確；B項(xiàng)，等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合生成NaHR，此時(shí)HR－含量最高，H2R和R2－含量接近于0，由題圖可知，此時(shí)pH接近于3，溶液顯酸性，對(duì)水的電離起到抑制作用，所以溶液中水的電離程度比純水小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)溶液pH＝1.3時(shí)，c(H2R)＝c(HR－)，則Ka1＝eq\f(cHR－cH＋,cH2R)＝10－1.3，當(dāng)溶液pH＝4.3時(shí)，c(R2－)＝c(HR－)，則Ka2＝eq\f(cR2－cH＋,cHR－)＝10－4.3，eq\f(cR2－cH2R,c2HR－)＝eq\f(Ka2,Ka1)＝eq\f(10－4.3,10－1.3)＝10－3，正確；D項(xiàng)，由C選項(xiàng)分析可知，H2R的電離常數(shù)Ka2大于H2CO3的Ka2，即酸性：HR－＞HCOeq\o\al(－,3)，所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：2COeq\o\al(2－,3)＋H2R=2HCOeq\o\al(－,3)＋R2－，正確。12．（2022·江蘇省如皋中學(xué)三模）水體中的As(V)可轉(zhuǎn)化為Ca3(AsO4)2沉淀除去，As(Ⅲ)可用碘水氧化為As(Ⅴ)后，再轉(zhuǎn)化為Ca3(AsO4)2沉淀除去，已知Ksp[Ca3(AsO4)2]=1×10-21.2、Ksp[Ca(CO3)]=1×10-8.6；H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系分別如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．0.1mol-1Na2HASO4溶液中存在：2c(Na+)=c(H3ASO4)+c(H2ASO)+c(HASO)+c(ASO)B．用0.1mol·L-1Na2CO3溶液浸泡Ca3(ASO4)2沉淀，無(wú)CaCO3沉淀轉(zhuǎn)化生成C．D．pH>13時(shí)，向Na2AsO3溶液中滴加少量碘水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：【答案】C【解析】如圖所示，當(dāng)時(shí)，H3AsO4的，同理，。A項(xiàng)，0.1mol-1Na2HASO4溶液中存在物料守恒：c(Na+)=2[c(H3ASO4)+c(H2ASO4-)+c(HASO42-)+c(ASO43-)]，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ca3(ASO4)2沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡：Ca3(ASO4)23Ca2++2ASO43-，，，用0.1mol·L-1Na2CO3溶液浸泡Ca3(ASO4)2沉淀，，故有CaCO3沉淀轉(zhuǎn)化生成，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，，C正確；D項(xiàng)，pH>13時(shí)，向Na2AsO3溶液中滴加少量碘水時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：ASO33-+I2+H2O=ASO43-+2I-+2H+，但由于Na2AsO3溶液過(guò)量，生成的氫離子繼續(xù)與Na2AsO3反應(yīng)生成HASO42-，D錯(cuò)誤；故選C。13．（2022·山東省濟(jì)寧市三模）工業(yè)上利用NaClO將廢水中的As(III)氧化為As(V)，然后經(jīng)吸附、沉降而除去。As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。一般把10-1>Ka>10-4的酸稱為中強(qiáng)酸，把Ka<10-4的酸稱為弱酸，下列說(shuō)法不正確的是（）A．H3AsO4、H3AsO3都是弱酸B．pH=10時(shí)，NaClO將As(III)氧化為As(V)的離子方程式：H2AsO3-+ClO-+OH-=HAsO42-+Cl-+H2OC．H2AsO4-+H2AsO3-HAsO42-+H3AsO3K=102.4D．相同溫度下，同濃度的Na3AsO4溶液與Na2HAsO3溶液，前者堿性強(qiáng)【答案】D【解析】根據(jù)As(III)水溶液中含砷的各物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)知，當(dāng)H3AsO3與H2AsO3-相等時(shí)溶液的pH=9.2，則H3AsO3的Ka1==10-9.2；根據(jù)As(V)水溶液中含砷的各物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)知，當(dāng)H3AsO4與H2AsO4-相等時(shí)溶液的pH在2~3之間，H2AsO4-與HAsO42-相等時(shí)溶液的pH=6.8，則H3AsO3的Ka1=＞10-3、Ka2==10-6.8。A項(xiàng)，一般把10-1＞Ka＞10-4的酸稱為中強(qiáng)酸，把Ka＜10-4的酸稱為弱酸，H3AsO3的Ka1=10-9.2＜10-4，H3AsO3是弱酸，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，pH=10時(shí)，As(III)主要以H2AsO3-形式存在，As(V)主要以HAsO42-形式存在，NaClO將H2AsO3-氧化成HAsO42-，自身被還原成Cl-，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式：H2AsO3-+ClO-+OH-=HAsO42-+Cl-+H2O，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，H2AsO4-+H2AsO3-HAsO42-+H3AsO3的K=====102.4，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)As(III)水溶液中含砷的各物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)知，當(dāng)H2AsO3-與HAsO32-相等時(shí)溶液的pH＞12，H3AsO3的Ka2＜10-12，根據(jù)As(V)水溶液中含砷的各物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)知，當(dāng)HAsO42-與AsO43-相等時(shí)溶液的pH在11~12之間，H3AsO4的Ka3＞10-12＞Ka2(H3AsO3)，故相同溫度下同濃度的Na3AsO4溶液與Na2HAsO3溶液，AsO43-的水解程度小于HAsO32-的水解程度，后者堿性強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。14．（2022·湖南省邵東市第三中學(xué)高三階段練習(xí)）常溫下，銅離子與氨分子能形成多種配合物[Cu(NH3)x]2+其中配位數(shù)x=1，2，…。向一定濃度的硫酸銅溶液中加入不同量的NH3后可繪制出下圖分布曲線。圖中橫坐標(biāo)為c(NH3)的對(duì)數(shù)，縱坐標(biāo)δ為含銅物種的分布系數(shù)(如：，Σ表示加和)，表示溶液中x的平均值。根據(jù)以上信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖中曲線③為[Cu(NH3)4]2+的分布曲線B．當(dāng)c(NH3)=10-3mol/L時(shí)，=2，說(shuō)明此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為[Cu(NH3)2]2+C．溶液始終存在c(Cu2+)+Σc[Cu(NH3)x2+]=c(SO42-)D．氨水與Cu2+反應(yīng)得不到單一產(chǎn)物，故不能利用已知濃度的氨水滴定未知濃度的Cu2+【答案】B【解析】A項(xiàng)，隨著lgc(NH3)的增大，Cu2+濃度降低，曲線①為[Cu(NH3)]2+的分布曲線，依此類推，曲線③為[Cu(NH3)4]2+的分布曲線，A正確；B項(xiàng)，當(dāng)c(NH3)=10-3mol/L時(shí)，lgc(NH3)=-3，根據(jù)圖中曲線可知，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)主要為[Cu(NH3)2]2+，而[Cu(NH3)]2+與[Cu(NH3)3]2+相等，故=2，只是說(shuō)明中的x為2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)物料守恒有c(Cu2+)+[Cu(NH3)]2++[Cu(NH3)2]2++[Cu(NH3)3]2++[Cu(NH3)4]2+=c(SO42-)，而Σc[Cu(NH3)x2+]=[Cu(NH3)]2++[Cu(NH3)2]2++[Cu(NH3)3]2++[Cu(NH3)4]2+，故溶液始終存在c(Cu2+)+Σc[Cu(NH3)x2+]=c(SO42-)，C正確；D項(xiàng)，氨水與Cu2+反應(yīng)可得到Cu(OH)2、[Cu(NH3)]2+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)3]2+、[Cu(NH3)4]2+等，得不到單一產(chǎn)物，故不能利用已知濃度的氨水滴定未知濃度的Cu2+，D正確；故選B。15．（2022·浙江省東陽(yáng)市高三選考模擬考試）用0.1000鹽酸滴定20.00Na2A溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．H2A的為 B．C點(diǎn)：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)C．c(Na2A)=0.2000mol·L－1 D．第一次突變，可選酚酞作指示劑【答案】D【解析】A項(xiàng)，當(dāng)溶液中(HA-)=(H2A)時(shí)，c(HA-)=c(H2A)，該點(diǎn)為d點(diǎn)，H2A的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的曲線知，該溶液中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HCl和Na2A以2：1完全反應(yīng)，根據(jù)圖知，當(dāng)Na2A溶液完全反應(yīng)時(shí)消耗V(HCl)=2V(Na2A)，則HCl、Na2A的物質(zhì)的量濃度相等，c(Na2A)=0.1000mol·L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)圖知，第一次突變時(shí)溶液呈堿性，第二次突變時(shí)溶液呈酸性，酚酞的變色范圍為8-10、甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，所以第一次突變可選酚酞作指示劑，D項(xiàng)正確；故選D。16．(2022?湖北省選擇性考試)下圖是亞砷酸As(OH)3和酒石酸混合體系中部分物種的圖(濃度：總為，總T為)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．As(OH)3的為-9.1B．[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的強(qiáng)C．時(shí)，As(OH)3的濃度比[As(OH)2T]-的高D．時(shí)，溶液中濃度最高的物種為As(OH)3【答案】D【解析】由圖分析，左側(cè)縱坐標(biāo)濃度的數(shù)量級(jí)為10-3mol/L，右坐標(biāo)濃度的數(shù)量級(jí)為10-6mol/L，橫坐標(biāo)為pH，隨著pH的增大，先變大，然后再減小，同時(shí)變大，兩者濃度均為右坐標(biāo)，說(shuō)明變化的程度很小，當(dāng)pH=4.6時(shí)，=，Ka=10-4.6。pH繼續(xù)增大，則減小，同時(shí)增大，當(dāng)pH=9.1時(shí)，=，，二者用左坐標(biāo)表示，濃度比較大，說(shuō)明變化的幅度比較大，但混合溶液中存在著酒石酸，電離常數(shù)遠(yuǎn)大于亞砷酸，且總T濃度也大于總As。A項(xiàng)，，，當(dāng)pH=9.1時(shí)，=，，為-9.1，A正確；B項(xiàng)，[As(OH)2T]-[As(OH)T]2-+H+，當(dāng)pH=4.6時(shí)，=，Ka=10-4.6，而由A選項(xiàng)計(jì)算得H3AsO3的，即Ka>Ka1，所以[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的強(qiáng)，B正確；C項(xiàng)，由圖可知As(OH)3的濃度為左坐標(biāo)，濃度的數(shù)量級(jí)為10-3mol/L，[As(OH)2T]-的濃度為右坐標(biāo)，濃度的數(shù)量級(jí)為10-6mol/L，所以pH=3.0時(shí)，As(OH)3的濃度比[As(OH)2T]-的高，C正確；D項(xiàng)，由可知條件，酒石酸，As(OH)3的為-9.1，即酒石酸的第一部電離常數(shù)遠(yuǎn)大于亞砷酸的第一步電離常數(shù)，所以酒石酸的酸性遠(yuǎn)強(qiáng)于As(OH)3，另外總As的濃度也小于總T的濃度，所以當(dāng)pH=7.0時(shí)，溶液中濃度最高的物種不是As(OH)3，D錯(cuò)誤；故選D。17．（2023·遼寧省鞍山市普通高中高三一模）是一種一元弱酸，常溫下，向溶液中逐滴加入濃度為的溶液，溶液中、、中和率(中和率)的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，2c(Na+)=c(M-)+c(HM)B．溶液中水的電離程度：c點(diǎn)點(diǎn)C．b點(diǎn)時(shí)，c(M-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．的電離常數(shù)為【答案】A【解析】A項(xiàng)，a點(diǎn)時(shí)lg=0，說(shuō)明c(HM)=c(M-)，又根據(jù)電荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(M-)，因?yàn)榇藭r(shí)pH=5.2，則氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，則c(Na+)<c(M-)，則2c(Na+)<2c(M-)，即2c(Na+)<c(M-)+c(HM)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b點(diǎn)時(shí)被中和的HM為50%，此時(shí)溶液中HM和NaM濃度基本相同，NaM水解促進(jìn)水的電離但是HM的存在抑制水的電離，c點(diǎn)時(shí)被中和的HM為100%，溶液中全為NaM，NaM水解促進(jìn)水的電離，因此c點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(M-)，b點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，則c(Na+)<c(M-)，溶液中鈉離子和M-的濃度遠(yuǎn)大于氫離子和氫氧根離子濃度，則c(M-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，C正確；D項(xiàng)，a點(diǎn)時(shí)c(HM)=c(M-)，pH=5.2，則HM電離常數(shù)=，D正確；故選A。18．（2023·湖北省高三起點(diǎn)考試）常溫下，向一定濃度的H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．H2X的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級(jí)為10-2B．水電離的(H+)：N點(diǎn)<M點(diǎn)C．N點(diǎn)時(shí)，c(Na+)<3c(X2-)D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)【答案】B【解析】根據(jù)直線m，當(dāng)pH=0時(shí)或=-1.3，對(duì)應(yīng)電離常數(shù)為10-1.3；根據(jù)直線n，當(dāng)pH=0時(shí)或=-4.3，對(duì)應(yīng)電離常數(shù)為10-4.3，Ka1＞Ka2，所以Ka1=1.0×10-1.3，Ka2=1.0×104.3。A項(xiàng)，Ka1=1.0×10-1.3，A正確；B項(xiàng)，直線n表示pH與的關(guān)系，，N點(diǎn)=0，則c(H+)=1×10-4.3，HX-電離出氫離子使溶液呈酸性，則M點(diǎn)氫離子濃度更大，氫離子抑制水的電離，故水的電離程度N點(diǎn)>M點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N點(diǎn)存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)，由圖可知N點(diǎn)時(shí)c(X2-)=c(HX-)，由選項(xiàng)B分析可知，此時(shí)溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)，則c(Na+)<3c(X2-)，C正確；D項(xiàng)，當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，，所以c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)，D正確；故選B。19．(2022·河北省滄州市二模)常溫下，用NaOH溶液滴定二元弱酸亞磷酸溶液，溶液中-和-lgc()或-和-lgc()的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．L2表示-和-lgc(HPO32-)的關(guān)系B．H3PO3的電離常數(shù)Ka1(H3PO3)的數(shù)量級(jí)為10-2C．等濃度等體積的H3PO3溶液與NaOH溶液充分混合，c(HPO32-)<c(H3PO3)D．pH=6.54時(shí)，c(Na+)<3c(HPO32-)【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)亞磷酸二級(jí)電離可知，Ka1=，等式兩邊同時(shí)取對(duì)數(shù)，lgKa1=lg=lg+lgc(H2PO3-)，則-lgKa1=-lg-lgc(H2PO3-)，同理可得-lgKa2=-lg-lgc(HPO32-)，因?yàn)镵a1>Ka2，則-lgKa1<-lgKa2，所以表示-lgKa2=-lg-lgc(HPO32-)的直線應(yīng)該在上方即L2，故A正確；B項(xiàng)，-lgKa1=-lg-lgc(H2PO3-)，對(duì)應(yīng)直線為L(zhǎng)1，將點(diǎn)(1，0.43)代入得，-lgKa1=1.43，Ka1=10-1.43，Ka1數(shù)量級(jí)為10-2，B正確；C項(xiàng)，等濃度等體積的H3PO3溶液與NaOH溶液充分混合，生成NaH2PO3溶液，H2PO3-既電離又水解，電離平衡常數(shù)Ka2=10-6.54，水解平衡常數(shù)Kh==10-12.57，水解程度小于電離程度，故c(HPO32-)>c(H3PO3)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，將-lgKa2=-lg-lgc(HPO32-)變形可得到，pH等于6.54時(shí)，