2024屆江蘇省句容市二中學(xué)片區(qū)合作共同體中考化學(xué)五模試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．南開(kāi)大學(xué)葉萌春教授及其團(tuán)隊(duì)首次實(shí)現(xiàn)烯丙醇（C3H6O）高效、綠色合成。烯丙醇是生產(chǎn)香料和化妝品的中間體。下列關(guān)于烯丙醇說(shuō)法正確的是A．屬于氧化物B．相對(duì)分子質(zhì)量為58gC．碳元素和氧元素的質(zhì)量比為9：4D．烯丙醇分子由3個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子構(gòu)成2．納米鐵粉在空氣中不易自燃，但稍加熱即可劇烈燃燒生成黑色物質(zhì)，如圖是納米鐵粉在錐形瓶中燃燒的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)中觀察到氣球逐漸膨脹然后縮小B．激光手電照射使納米鐵粉達(dá)到著火點(diǎn)C．水可防止生成物濺落炸裂瓶底D．納米鐵粉燃燒的化學(xué)方程式為3．下列歸類正確的是（）選項(xiàng)歸類內(nèi)容A清潔能源風(fēng)能、煤炭、太陽(yáng)能B營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)糖類、油脂、蛋白質(zhì)C常見(jiàn)的鹽小蘇打、苛性鈉、純堿D金屬材料玻璃鋼、硬鋁、黃銅A．A B．B C．C D．D4．下列描述錯(cuò)誤的是（）A．不同的碳單質(zhì)物理性質(zhì)差異大，是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹绞讲煌珺．H2O2和H2O化學(xué)性質(zhì)差異大，是因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的分子不同C．氫元素和氧元素化學(xué)性質(zhì)差異大，是因?yàn)槠湓拥淖钔鈱与娮訑?shù)不同D．生鐵和鋼的性能不同，是因?yàn)楹饘僭夭煌?．下列化學(xué)方程式不符合題意的是A．自制簡(jiǎn)易滅火器原理:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑B．用生石灰處理硫酸廠廢液:Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2OC．不能用鐵制容器盛裝硫酸銅溶液的原因:Fe+CuSO4═FeSO4+CuD．證明鐵是金屬活動(dòng)性順序表中氫之前的金屬:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑6．2019年鋰電池的研究榮獲了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，“鋰-空氣”電池是鋰電池的一種，它在無(wú)水電解質(zhì)中反應(yīng)的原理：2Li+O2Li2O2，說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)，反應(yīng)為分解反應(yīng) B．充電時(shí)，氧元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)C．放電時(shí)，反應(yīng)為化合反應(yīng) D．放電時(shí)，發(fā)生的是氧化反應(yīng)7．原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。下列有關(guān)原子的敘述錯(cuò)誤的是A．原子在化學(xué)變化中能夠再分B．原子質(zhì)量主要集中在原子核上C．原子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)D．原子的體積及在化學(xué)變化中的表現(xiàn)是由電子決定8．C919大飛機(jī)采用的復(fù)合材料中使用了高溫陶瓷材料氮化硅(Si3N4)，其中硅元素的化合價(jià)為+4價(jià)。下列說(shuō)法正確的是A．Si3N4中Si、N元素的質(zhì)量比是3:4B．Si3N4中N元素的化合價(jià)為-3價(jià)C．Si3N4含有2個(gè)氮分子D．硅元素常溫下化學(xué)性質(zhì)比較活潑9．二氧化氯(ClO2)可用于自來(lái)水消毒，它具有顯著的殺菌能力。制取ClO2的化學(xué)方程式為:，則X的化學(xué)式為()A．NaClO3B．NaClOC．HClO3D．Na2CO310．長(zhǎng)期受電磁輻射可引起人頭昏、頭痛、失眠等癥狀，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)富含維生素的食物具有較好的防輻射損傷功能。下列食物中富含維生素的是A．豆腐B．西紅柿C．雞蛋D．牛肉二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．按照要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）氧化鈣和水反應(yīng)：_____。（2）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：_____。三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12．小花同學(xué)從家鄉(xiāng)的山上帶回了一些石灰石樣品，同學(xué)們利用這些石灰石樣品做了如下實(shí)驗(yàn)：取樣品20g放入燒杯中，將10g稀鹽酸分5次加入，實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得的數(shù)據(jù)如表所示（已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：實(shí)驗(yàn)次數(shù)數(shù)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g1201622012320842055205（1）鹽酸在加到第_____次開(kāi)始過(guò)量；（2）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_____；（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）。四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）13．物質(zhì)由微粒構(gòu)成?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中某些微粒會(huì)發(fā)生改變，而有些微粒則不會(huì)發(fā)生改變。以下是氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)的微觀示意圖，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____，從微觀示意圖可知，該反應(yīng)中發(fā)生變化的微粒是_____，它們是該反應(yīng)的“參與者”；未發(fā)生變化的微粒是_____，它們是該反應(yīng)的“旁觀者”。碳酸鈉溶液與過(guò)量稀鹽酸混合后的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____，實(shí)際參加反應(yīng)的微粒是_____。鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)中，溶液中實(shí)際參加反應(yīng)的微粒是_____，溶液中的“旁觀者”是_____。14．鋁、鐵、銅等是常見(jiàn)的金屬。根據(jù)有關(guān)知識(shí)回答：釩鋼用于制造高鐵的鐵軌，它屬于_____（選填“金屬材料”或“合成材料”）。鋁比鐵活潑，但通常鋁的耐腐蝕性比鐵強(qiáng)，原因是_____。往硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，推斷濾液的成分有_____種可能。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某化學(xué)興趣小組為探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)寫出氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：向一定量氫氧化鈉固體中倒入20mL

4%鹽酸，用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后各溶液的溫度。乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不合理，其理由是______。丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助他完成實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)1向20mL4%鹽酸中倒入20mL水，測(cè)定稀釋前后溶液的溫度。實(shí)驗(yàn)2向20mL5%氫氧化鈉溶液中______，測(cè)定稀釋前后溶液的溫度。實(shí)驗(yàn)3______。（4）丙同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：實(shí)驗(yàn)3溶液升高的溫度遠(yuǎn)大于實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2溶液升高的溫度之和，由此你能得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是①______；②______。鹽酸與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)。如圖是丁同學(xué)在20℃、基本隔熱條件下利用溫度傳感器，分別測(cè)定向20mL水和20mL飽和碳酸氫鈉溶液中各倒入20mL13.7%鹽酸的溫度與時(shí)間變化曲線。實(shí)驗(yàn)測(cè)得飽和碳酸氫鈉溶液稀釋時(shí)溫度變化不大，可忽略不計(jì)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：18.0秒后，曲線①逐漸下降的原因是______；比較曲線①和曲線②，你認(rèn)為13.7%鹽酸與飽和碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，其理由是______。16．某次化學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得的廢液中可能含有的離子有H+、Na+、Cu2+、Cl－、OH－、CO32-、SO42-，某化學(xué)興趣小組對(duì)其成分進(jìn)行了探究。觀察：廢液澄清且為無(wú)色，說(shuō)明廢液中沒(méi)有______(填離子符號(hào))。測(cè)定酸堿度：利用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度，操作方法是____。測(cè)得廢液的pH為2，說(shuō)明廢液顯____性，廢液中沒(méi)有_____(填離子符號(hào))。檢驗(yàn)其他離子：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量廢液，滴加______有白色沉淀生成廢液中含有Cl－、SO42-②過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加______有白色沉淀生成(4)得出結(jié)論：①若廢液中沒(méi)有Na+，則廢液中所含的全部溶質(zhì)是_________(填化學(xué)式)。②若廢液中含有Na+，則廢液中所含的全部溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】

A、烯丙醇（C3H6O）中含有碳、氫、氧三種元素，不屬于氧化物；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、相對(duì)分子質(zhì)量=12×3+1×6×16=58，單位不是“g”；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、碳元素和氧元素的質(zhì)量比為（12×3）：16=9：4；故選項(xiàng)正確；D、一個(gè)烯丙醇分子由3個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子構(gòu)成；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)睛】相對(duì)原子質(zhì)量的單位不是“g”，是“1”。2、D【解析】

A、鐵粉燃燒時(shí)放出熱量，內(nèi)部氣體受熱膨脹，氣球體積變大，逐漸膨脹，當(dāng)反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，氧氣被消耗，氣體減少，壓強(qiáng)減小，氣球體積變小，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫，氣球被壓癟，選項(xiàng)A描述正確；B、激光手電可以提供能量，加熱鐵粉，使溫度升高，達(dá)到鐵粉著火點(diǎn)，選項(xiàng)B描述正確；C、生成固體物質(zhì)溫度較高，直接落于瓶底，導(dǎo)致錐形瓶炸裂，底部加入水后，可以起到降溫作用，防止過(guò)熱固體直接接觸瓶底，避免炸裂，選項(xiàng)C描述正確；D、鐵粉在氧氣中燃燒與鐵在氧氣中燃燒一樣，生成黑色的四氧化三鐵，氧化鐵為紅褐色固體，所以選項(xiàng)D方程式錯(cuò)誤，生成物應(yīng)該為四氧化三鐵，選項(xiàng)D描述錯(cuò)誤。故選D。3、B【解析】

A、煤炭屬于化石燃料，燃燒后會(huì)產(chǎn)生大量的污染物，不屬于清潔能源，故錯(cuò)誤；B、糖類、油脂、維生素、蛋白質(zhì)、無(wú)機(jī)鹽和水是人體必需的六大營(yíng)養(yǎng)素，故正確；C、苛性鈉是氫氧化鈉的俗名，屬于堿，故錯(cuò)誤；D、玻璃鋼是復(fù)合材料，不是金屬材料，故錯(cuò)誤。故選B。4、D【解析】

A、金剛石和石墨的物理性質(zhì)的差異是由于原子排列方式上的不同，故正確，不符合題意；B、H2O是由水分子構(gòu)成的，H2O2是由過(guò)氧化氫分子構(gòu)成的，H2O2和H2O的化學(xué)性質(zhì)存在差異，是因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的分子不同，故正確，不符合題意；C、最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，氫元素和氧元素的最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故正確，不符合題意；D、生鐵和鋼的性能不同,是因?yàn)楹剂坎煌?，故錯(cuò)誤，符合題意。故選D。5、B【解析】

A、該反應(yīng)生成的水可降低溫度，二氧化碳可隔絕氧氣，故A選項(xiàng)正確，不合題意；B、生石灰是CaO的俗稱，Ca（OH）2不是生石灰，B選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；C、鐵會(huì)和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，C選項(xiàng)正確，不合題意；D、鐵可從酸中置換出氫氣，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于氫氣，D選項(xiàng)正確，不合題意；故選B。6、B【解析】

A、充電時(shí)，該反應(yīng)為是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故A正確；B、充電時(shí)，參加反應(yīng)的Li2O2屬于化合物，其中的氧元素是以化合態(tài)的形式存在，生成的氧氣是單質(zhì)，氧元素以游離態(tài)形式存在，反應(yīng)過(guò)程中氧元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、放電時(shí)，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，故C正確；D、放電時(shí)，反應(yīng)中的氧元素、鋰元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)是氧化反應(yīng)，故D正確。故選B。7、A【解析】

A、在化學(xué)變化中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以原子在化學(xué)變化中不能夠再分，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、原子質(zhì)量主要集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量很小可以忽略不計(jì)，故B說(shuō)法正確；C、原子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)還等于核外電子數(shù)，故C說(shuō)法正確；D、原子核的體積很小，但質(zhì)量很大，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子的體積主要取決于核外電子的多少，故D說(shuō)法正確。8、B【解析】A、Si3N4中Si和N的質(zhì)量比為（28×3）：（14×4）=3：2，錯(cuò)誤；B、硅元素顯+4價(jià)，設(shè)：氮元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+4）×3+4x=0，則x=﹣3價(jià)，正確；C、Si3N4是由氮化硅分子構(gòu)成的，其中不含氮分子，錯(cuò)誤；D、硅原子的最外層有4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中既不易的電子，也不易失電子，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：結(jié)合新信息，靈活運(yùn)用化學(xué)式的意義是解題的關(guān)鍵。9、A【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，結(jié)合，可得出X的化學(xué)式為：NaClO3。故選A?！军c(diǎn)睛】質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減。10、B【解析】

A、豆腐中富含蛋白質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、西紅柿中富含維生素，故選項(xiàng)正確。

C、雞蛋中富含蛋白質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、牛肉中富含蛋白質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、CaO+H2O=Ca(OH)2NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】

（1）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式是：CaO+H2O=Ca(OH)2。（2）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O。三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12、475%14.6%【解析】

（1）由表格數(shù)據(jù)可知：每加入20g稀鹽酸消耗4g固體，第4次加入20g稀鹽酸消耗固體8g-5g=3g；則說(shuō)明鹽酸在第4次開(kāi)始過(guò)量。（2）參加反應(yīng)的碳酸鈣固體質(zhì)量=20g-5g=15g，則石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。（3）用第1次試驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x。x=2.92g所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）13、HCl+NaOH═NaCl+H2O氫離子和氫氧根離子鈉離子和氯離子Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑碳酸根離子和氫離子銅離子硫酸根離子【解析】

根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；碳酸鈉溶液與過(guò)量稀鹽酸混合，生成氯化鈉、水和二氧化碳；鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，進(jìn)行分析解答?！驹斀狻浚?）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H2O。屬于中和反應(yīng)，由氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)的微觀示意圖，實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子生成水分子，該反應(yīng)中發(fā)生變化的微粒是氫離子和氫氧根離子；未發(fā)生變化的微粒是鈉離子和氯離子。故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O；氫離子和氫氧根離子；鈉離子和氯離子（2）碳酸鈉溶液與過(guò)量稀鹽酸混合，生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。實(shí)際參加反應(yīng)的微粒是碳酸根離子和氫離子。故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；碳酸根離子和氫離子（3）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。溶液中實(shí)際參加反應(yīng)的微粒是銅離子，溶液中的“旁觀者”是硫酸根離子。故填：銅離子；硫酸根離子【點(diǎn)睛】本題難度不大，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、中和反應(yīng)的原理、明確復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵。14、金屬材科鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜三【解析】

（1）金屬材料包括純金屬以及它們的合金，釩鋼用于制造高鐵的鐵軌，它屬于金屬材科。（2）鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性強(qiáng)。（3）鐵的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的鐵粉，鐵先與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鐵粉，才能與Cu（NO3）2溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銅。充分反應(yīng)后過(guò)濾，向渣濾中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中不含能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬，一定不含鐵；則可能是鐵只與硝酸銀溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，反應(yīng)后硝酸銀有剩余；也可能是鐵恰好與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)；也可能是鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)完，又與硝酸銅溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，但硝酸銅有剩余；也可能是鐵與硝酸銅溶液恰好完全反應(yīng)。故濾液的成分有硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵，硝酸銅、硝酸亞鐵，硝酸亞鐵三種可能。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、NaOH+HCl=NaCl+H2O氫氧化鈉固體溶于水，溫度也升高倒入20mL水把20mL4%鹽酸和20mL5%氫氧化鈉溶液混合，測(cè)定混合后溶液的溫度氫氧化鈉與鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)氫氧化鈉與鹽酸是放熱反應(yīng)，溫度升高鹽酸的濃度很稀，不再放熱放熱因?yàn)闇囟壬摺窘馕觥?/p>

（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）氫氧化鈉固體溶于水的過(guò)程中會(huì)放出大量的熱，溫度會(huì)升高，不能探究氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)是否放熱；（3）實(shí)驗(yàn)1的目的是測(cè)量稀鹽酸與水混合溫度的變化情況；實(shí)驗(yàn)2的目的是測(cè)量氫氧化鈉溶液與水混合溫度的變化情況，所以實(shí)驗(yàn)2的操作為“向20mL5%氫氧化鈉溶液中倒入20mL水，測(cè)定稀釋前后溶液的溫度”；實(shí)驗(yàn)3的操作為“把20mL4%鹽酸和20mL5%氫氧化鈉溶液混合，測(cè)定混合后溶液的溫度”；（4）因?yàn)閷?shí)驗(yàn)3溶液升高的溫度遠(yuǎn)大于實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2溶液升高的溫度之和，所以可以的得出：①氫氧化鈉與鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，②氫氧化鈉與鹽酸是放熱反應(yīng)，溫度升高；（5）18.0秒后，鹽酸與水完全混合均勻，濃度很低，不再有熱量放出，所以曲線①逐漸下降的原因是鹽酸的濃度很稀，不再放熱；（6）根據(jù)圖示信息可知，13.7%鹽酸與飽和碳酸氫鈉溶液在反應(yīng)的過(guò)程中溫度逐漸升高，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)。16、Cu2+將一片干燥的pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙