瀘縣四中高2022級(jí)高二下期開學(xué)考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量有：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Si：28Fe：56第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)1.下列屬于弱電解質(zhì)的是A.CH3COOH B.NaOH C.NaCl D.CH3CH2OH【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．CH3COOH在溶液中發(fā)生部分電離，屬于弱電解質(zhì)，A符合題意；B．NaOH在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B與題意不符；C．NaCl在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C與題意不符；D．CH3CH2OH在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D與題意不符。答案為A。2.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是A.鋁和鹽酸反應(yīng) B.甲烷高溫分解為C和C.與反應(yīng) D.高溫煅燒石灰石使其分解【答案】A【解析】【詳解】A．鋁和鹽酸反應(yīng)為金屬和酸反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量，A正確；B．甲烷高溫分解為C和為分解反應(yīng)，吸收熱量，B錯(cuò)誤；C．與反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度降低，C錯(cuò)誤；D．高溫煅燒石灰石使其分解為分解吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A3.已知：kJ·mol1kJ·mol1則反應(yīng)的為A.+519.4kJ?mol1 B.259.7kJ?mol1 C.+259.7kJ?mol1 D.519.4kJ?mol1【答案】D【解析】【詳解】將已知反應(yīng)依次編號(hào)為①②，由蓋斯定律可知，反應(yīng)①—②得到反應(yīng)，則反應(yīng)△H=(701.0kJ/mol)(181.6kJ/mol)=519.4kJ/mol，故選D。4.在2mL物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為A.只有AgCl沉淀生成 B.只有AgI沉淀生成C.生成等物質(zhì)的量的AgCl和AgI沉淀 D.兩種沉淀都有，但以AgI為主【答案】B【解析】【詳解】在同濃度的NaCl和NaI溶液中c(Cl)=c(I)，但滴入幾滴AgNO3(不足)溶液后，由于Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，溶液中Ag+和I的離子積Q=c(Ag+)·c(I)＞Ksp(AgI)，先生成沉淀AgI，故B正確；故選B。5.下列化學(xué)用語正確的是A.Br原子的價(jià)電子排布式： B.的電子式：C.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 D.HClO的結(jié)構(gòu)式：【答案】D【解析】【詳解】A．溴是35號(hào)元素，核外有35個(gè)電子，Br價(jià)電子排布式：4s24p5，A錯(cuò)誤；B．CaCl2的電子式為，，B錯(cuò)誤；C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C錯(cuò)誤；D．HClO的結(jié)構(gòu)式，D正確；故答案為：D。6.在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)。若反應(yīng)物的濃度由3mol·L1降到1.8mol·L1需30s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol·L1降至0.2mol·L1所需反應(yīng)時(shí)間為A.15s B.大于15s C.小于15s D.無法判斷【答案】B【解析】【詳解】化學(xué)反應(yīng)速率濃度越大反應(yīng)速率越快，濃度越小反應(yīng)速率越慢，故選B。7.下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（）A.分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)C.NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵D.ClO的立體構(gòu)型為平面三角形【答案】D【解析】【詳解】A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，若有孤對(duì)電子或與中心原子成鍵的原子不完全相同時(shí)，則構(gòu)成的不是正四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；B．雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)，故B正確；C．NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵，故C正確；D．ClO3的中心Cl原子為sp3雜化，含有1對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，故D錯(cuò)誤。答案選D?！痉治觥勘绢}考查對(duì)雜化軌道理論的基本認(rèn)知，難度較小，意在考查學(xué)生的理解能力，解題的關(guān)鍵是掌握原子雜化軌道理論和微?？臻g構(gòu)型的判斷。8.氧及其化合物具有廣泛用途?？膳c反應(yīng)生成、和?？捎糜谘芯旷セ磻?yīng)的機(jī)理?？捎糜跓煔?含、、、等)脫硫。下列說法正確的是A.與的空間結(jié)構(gòu)相同B.與互為同分異構(gòu)體C.與結(jié)構(gòu)相似，中含有的鍵與鍵個(gè)數(shù)比為D.晶體中與的相互作用具有飽和性和方向性【答案】C【解析】【詳解】A．SO2與CO2的空間結(jié)構(gòu)分別為V形、直線形，不相同，A錯(cuò)誤；B．與含氧原子種類不同，即分子式不同，兩者不互為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C．CN?與N2結(jié)構(gòu)相似，則CN?中C、N原子之間形成三鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，所以CN?中含有的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為1∶2，C正確；D．CaO晶體中Ca2+與O2之間的相互作用是離子鍵，離子鍵沒有方向性和飽和性，D錯(cuò)誤；

故選C。9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、W在同一主族，與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.X的單質(zhì)存在同素異形現(xiàn)象B.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱C.Z在一定條件下與氧氣化合，可生成兩種堿性氧化物D.原子半徑從大到小的順序是Z＞W(wǎng)＞Y＞X【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，由X、W在同一主族，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)、第一層為最外層不超過2個(gè)，X原子序數(shù)小于Y，則X是C元素，W是Si元素，Z+與Y具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為第三周期的Na元素，Y為第二周期的F元素，由以上分析可知X、Y、Z、W分別為C、F、Na、Si等元素?！驹斀狻緼．自然界中存碳單質(zhì)有金剛石與石墨，二者屬于同素異形體，A項(xiàng)正確；B．由于非金屬性F>Si，所以Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物HF的熱穩(wěn)定性比W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物SiH4強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鈉與氧氣在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，可以生成氧化鈉和過氧化鈉兩種產(chǎn)物，其中氧化鈉為堿性氧化物，過氧化鈉為過氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．一般來說，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選：A。10.H2可用于工業(yè)制鹽酸和合成氨（N2+3H22NH3）等，下列關(guān)于工業(yè)合成氨反應(yīng)的說法正確的是A.升高體系溫度能加快反應(yīng)速率B.降低N2的濃度能加快反應(yīng)速率C.使用催化劑不影響反應(yīng)速率D.反應(yīng)若在密閉容器中進(jìn)行，N2和H2能100％轉(zhuǎn)化為NH3【答案】A【解析】【詳解】A．升高體系溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A正確；B．降低N2的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減少，有效碰撞次數(shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，B錯(cuò)誤；C．使用催化劑能成千上萬倍的改變化學(xué)反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此反應(yīng)若在密閉容器中進(jìn)行，N2和H2不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，即不可能100％轉(zhuǎn)化為NH3，D錯(cuò)誤；故答案為A。11.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.含有的溶液：NH、、、B.含有的溶液：、NO、、C.澄清透明溶液中：、SO、、D.含有的溶液：、SO、、【答案】C【解析】【詳解】A．與發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，、與會(huì)生成弱電解質(zhì)和沉淀，不能大量共存，A不符題意；B．與發(fā)生相互促進(jìn)的完全水解而無法共存，B不符題意；C．澄清透明溶液中各離子間不反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；D．具有強(qiáng)氧化性，會(huì)與、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且H+也會(huì)與、發(fā)生反應(yīng)生成氣體，無法共存，D不符題意；答案選C。12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.水電離出的濃度為的溶液中：、、、B.無色透明的溶液中：、、、C.使甲基橙顯紅色的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．水電離出的濃度為的溶液，抑制水的電離，可能是酸溶液，也可能是堿溶液，、在堿中不共存，在酸中不共存，故A不符合題意；B．無色透明溶液中：、兩者發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故B不符合題意；C．使甲基橙顯紅色的溶液，說明是酸性溶液：、、三者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，故C不符合題意；D．的溶液，堿性環(huán)境：、、、在堿性環(huán)境都大量共存，故D符合題意。綜上所述，答案為D。13.某溫度下，在NaHS溶液中，各離子的濃度隨NaHS溶液濃度的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是已知：此溫度時(shí)，的，。A.0.1mol/LNaHS溶液：B.溶液中：C.室溫下，用NaOH溶液滴定等濃度的NaHS溶液，滴定終點(diǎn)剛好形成0.1mol/L的溶液，該過程可以選用酚酞作指示劑D.當(dāng)時(shí)，【答案】C【解析】【詳解】A．硫氫化鈉是二元弱酸的酸式鹽，硫氫酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，結(jié)合題給圖示可知，0.1mol/L硫氫化鈉溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?，故A正確；B．硫化鈉溶液中存在物料守恒關(guān)系，故B正確；C．由題給電離常數(shù)可知，硫氫酸根離子的水解常數(shù)Kh==≈1.1×10—7＞Ka2，硫氫酸根離子在溶液中的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，硫化鈉在溶液中水解使溶液呈堿性，則用氫氧化鈉溶液滴定硫氫化鈉溶液時(shí)，滴定前后溶液均為堿性，用酚酞做指示劑不能判斷滴定終點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．由題給電離常數(shù)可知，硫離子的水解常數(shù)Kh===≈9.09×10—3，則當(dāng)溶液中氫氧根離子和硫離子濃度相等時(shí)，溶液中硫氫酸根離子的濃度為9.09×10—3mol/L，故D正確；故選C。14.鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì)，反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是A.放電時(shí)，電極B為負(fù)極B.鈉硫電池在常溫下能正常工作C.充電時(shí)，電極B與外接電源正極相連，電極反應(yīng)式為D.當(dāng)Na+由B極區(qū)向A極區(qū)移動(dòng)時(shí)，能量轉(zhuǎn)換方式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】C【解析】【分析】由圖可知，放電時(shí)，A為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Nae=Na+，B為正極，電極反應(yīng)式為：xS+2e=；充電時(shí)，A為陰極，電極反應(yīng)式為Na++e=Na，B為陽極，電極反應(yīng)式為2e=xS，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知放電時(shí)，A為負(fù)極，B為正極，A錯(cuò)誤；B．原電池工作時(shí)，控制的溫度應(yīng)為滿足Na、S為熔融狀態(tài)，則溫度應(yīng)高于常溫，B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，B為陽極，與外接電源正極相連,電極反應(yīng)式為：2e=xS，C正確；D．在原電解池中，陽離子向陰極(A)移動(dòng)；當(dāng)Na+由B極向A極移動(dòng)時(shí)，該裝置為電解池，能量轉(zhuǎn)換方式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15~18題，共4題)15.硫酸亞鐵銨晶體[]為淺藍(lán)綠色，能溶于水、不溶于乙醇。在實(shí)驗(yàn)室中用鐵屑來制備硫酸亞鐵銨晶體的具體流程如下：回答下列問題：（1）步驟①需要的玻璃儀器有燒杯、___________、___________(填儀器名稱)。（2）制備硫酸亞鐵過程加入炭黑目的為___________。（3）步驟②的具體操作為___________、___________、___________。（4）“洗滌”包含水洗、醇洗，其中用乙醇洗滌的目的是___________。（5）寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式：___________。（6）稱取16.0g制得的粗產(chǎn)品于100mL燒杯中，加入2mL3，用少量水溶解，定容在100mL容量瓶中。準(zhǔn)確移取20.00mL上述溶液于150mL錐形瓶中，加入5mL3，再用0.1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行滴定三次，平均消耗12.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，產(chǎn)品純度為___________。(寫出計(jì)算過程，已知M[]為392g/mol)【答案】（1）①.玻璃棒②.漏斗（2）與鐵形成原電池，加快反應(yīng)速率（3）①.加熱濃縮②.冷卻結(jié)晶③.過濾（4）乙醇揮發(fā)，帶走水分，便于晾干（5）[Ar]3d64s2（6）73.5%?！窘馕觥俊痉治觥渴紫攘蛩崤c鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，加入炭黑放熱目的是形成原電池，加快反應(yīng)速率，反應(yīng)后過濾，濾液中加入硫酸銨得到混合液，再進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌得到硫酸亞鐵銨晶體；濾渣為鐵粉和炭黑的混合物，可用磁鐵分開，據(jù)此回答?！拘?詳解】步驟①為過濾，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、普通漏斗；【小問2詳解】加入炭黑的目的是與鐵形成原電池，加快反應(yīng)速率；【小問3詳解】步驟②的目的是從混合溶液中得到硫酸亞鐵銨晶體，操作為加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；【小問4詳解】洗滌晶體時(shí)用乙醇的目的是乙醇揮發(fā)，帶走水分，便于晾干；【小問5詳解】基態(tài)Fe為26號(hào)元素，核外電子排布式：[Ar]3d64s2；【小問6詳解】根據(jù)方程式，消耗高錳酸鉀的亞鐵離子的物質(zhì)的量=mol=mol，總的亞鐵離子的物質(zhì)的量mol=mol，產(chǎn)品純度為。16.重鉻酸鈉晶體()為橙紅色，是一種重要的無機(jī)鹽產(chǎn)品。可以由鉻鐵礦[主要含，還含少量、、等]制備，主要工藝流程如下：已知：①在水溶液中常以、、、等形態(tài)存在；本實(shí)驗(yàn)條件下，當(dāng)約為3.5時(shí)轉(zhuǎn)化為。②酸性條件下，具有較強(qiáng)的氧化性，易被還原成。請(qǐng)回答下列問題：（1）“煅燒”時(shí)，轉(zhuǎn)化為和，寫出鉻鐵礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）“中和除雜”時(shí)，先用水將浸取液稀釋，并加熱至接近沸騰，然后調(diào)節(jié)溶液約為7。①加熱至接近沸騰的目的為_______。②若持續(xù)加熱較長時(shí)間，可以通過生成而將硅除去，寫出相應(yīng)的離子方程式_______。（3）室溫下，“中和除雜”后所得的濾液中存在下列平衡：室溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)_______；酸化時(shí)，通常用硫酸而不用鹽酸，原因是_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.促進(jìn)偏鋁酸鈉、硅酸鈉分別水解生成氫氧化鋁、硅酸沉淀而除去②.（3）①.②.鹽酸是一種還原性的強(qiáng)酸，而離子在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性，故離子會(huì)被鹽酸還原成【解析】【分析】原料中含有Fe(CrO2)2、Al2O3、

SiO2，加入碳酸鈉，通入空氣煅燒得到鉻酸鈉、偏鋁酸鈉、以及硅酸鈉等，加水溶解，過濾除去不溶物，濾渣1為，濾液中通入二氧化碳形成氫氧化鋁和硅酸等沉淀，過濾后得到濾渣2，向?yàn)V液中加入稀硫酸酸化，得到重鉻酸鈉和硫酸鈉混合溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥即可得到Na2Cr2O7·2H2O【小問1詳解】“煅燒”時(shí)，轉(zhuǎn)化為和，化學(xué)方程式為；【小問2詳解】①加熱至接近沸騰可以促進(jìn)偏鋁酸鈉、硅酸鈉分別水解生成氫氧化鋁、硅酸沉淀而除去；②加熱，和在水溶液中發(fā)生水解生成沉淀，離子方程式為；【小問3詳解】對(duì)反應(yīng)進(jìn)行標(biāo)號(hào)，①，②，③，③②2的，則平衡常數(shù)；鹽酸是一種還原性的強(qiáng)酸，而離子在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性，離子會(huì)被鹽酸還原成，故酸化時(shí)，通常用硫酸而不用鹽酸。17.硼氫化鈉(NaBH4)是有機(jī)合成中常用的還原劑。一種制備硼氫化鈉的工藝如下(部分條件和產(chǎn)物省略)：已知：、遇水蒸氣劇烈反應(yīng)并放出?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為___________、___________(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．（2）難溶的與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）已知溶于水能產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使品紅溶液褪色，則灼燒時(shí)加入的目的是___________。（4）和必須在干燥條件下合成，其原因是___________，二者反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為___________。（5）的電子式為___________。其中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________。其中的立體構(gòu)型為___________。【答案】（1）①.A②.D（2）（3）與水反應(yīng)生成的HCl能夠抑制水解（4）①.、與水蒸氣反應(yīng)②.（5）①.②.③.正四面體【解析】【分析】用硼鎂石(Mg2B2O5?H2O)制備硼氫化鈉，加入濃氫氧化鈉溶液，過濾，濾渣為氫氧化鎂，濾液含有NaBO2，濾渣中加入濃鹽酸生成氯化鎂晶體，加入SOCl2灼燒生成氯化鎂，電解生成Mg，與氫氣反應(yīng)生成MgH2，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、干燥得到NaBO2，與MgH2反應(yīng)可生成NaBH4，以此解答該題?！拘?詳解】原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級(jí)越高，該原子能量越高，根據(jù)圖知，電子排布能量最低的是1s、2s能級(jí)，能量最高的是2s、2p能級(jí)，故答案為：A、D；【小問2詳解】用濃氫氧化鈉溶液堿溶的離子方程式為；【小問3詳解】SOCl2溶于水能產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使品紅溶液褪色，應(yīng)生成二氧化硫和氯化氫，灼燒時(shí)加入SOCl2的目的是消耗氯化鎂晶體中的水，同時(shí)提供HCl，抑制氯化鎂水解；【小問4詳解】MgH2和NaBO2必須在干燥條件下合成硼氫化鈉，可防止MgH2、NaBH4與水蒸氣反應(yīng)；二者反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為；【小問5詳解】NaBH4中鈉離子和陰離子之間存在離子鍵，B、H原子之間存在共價(jià)鍵，電子式為，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，非金屬性H＞B＞Na，則電負(fù)性H＞B＞Na，中心原子B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，孤電子對(duì)數(shù)為0，空間構(gòu)型為正四面體構(gòu)型。18.已知時(shí)，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：化學(xué)式電離常數(shù)（1）下列四種離子結(jié)合能力最強(qiáng)的是___________(填字母)。a．b．c．d．（2）時(shí)，的水解常數(shù)___________；若向溶液中加入少量的，則溶液中將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）溶液和溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）時(shí)，濃度均為的溶液和溶液，若要使兩溶液的相等，應(yīng)___________(填字母)。A.向溶液中加適量的水 B.向溶液中加適量的C.向溶