1．在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；△H=－566kJ·mol－1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（1）；△H=－890kJ·mol－1又知由H2與O2反應(yīng)生成液態(tài)H2O比生成氣態(tài)H2O多放出44kJ/mol的熱量。則CH4氣在空氣中不完全燃燒熱化學(xué)方程式正確的是（）A、2CH4（g）+O2（g）CO2（g）+CO（g）+4H2O（1）△H=－1214kJ·mol－1B、2CH4（g）+O2（g）CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）△H=－1038kJ·mol－1C、3CH4（g）+5O2（g）CO2（g）+2CO（g）+6H2O（1）△H=－1538kJ·mol－1D、3CH4（g）+5O2（g）CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g）△H=－1840kJ·mol－1答案：D解析：本題給出CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式，注意這兩個(gè)方程式所對(duì)應(yīng)的焓變數(shù)值并不是燃燒熱的數(shù)值，解答本題首先要搞清楚什么是燃燒熱：（1）概念：在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJ／mol表示。（2）注意事項(xiàng)：完全燃燒，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的物質(zhì)：C→CO2，H→H2O，S→SO2等。（3）表示意義：例如C的燃燒熱為393.5kJ／mol，表示在101kPa時(shí)，1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量。題干評(píng)注：熱化學(xué)方程式的書寫及判斷問題評(píng)注：在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。2．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：△H=-38.6kJ·mol-1C.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)D.氧化鋁溶于NaOH溶液答案：C解析：本題考查熱化學(xué)方程式與離子方程式的書寫。A、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的定義，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)方出的熱量(標(biāo)準(zhǔn)指298K,1atm)。水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數(shù)就是物質(zhì)的量，故A錯(cuò)。B、根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，與對(duì)應(yīng)的熱量是1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)時(shí)的熱量，但次反應(yīng)為可逆反應(yīng)故，投入0.5mol的氮?dú)猓罱K參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮?.5mol。所以△H的值大于38.6。B錯(cuò)。D、氫氧化鋁沉淀沒有沉淀符號(hào)。題干評(píng)注：熱化學(xué)方程式的書寫及判斷問題評(píng)注：熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)反應(yīng)式。3．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是：A.C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H＝－393.5kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H＝+571.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－890.3kJ/molD.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(1)；△H＝－1400kJ/mol答案：D解析：燃燒熱是指在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。對(duì)C而言穩(wěn)定的氧化物指CO2(g)、對(duì)H2而言穩(wěn)定的氧化物指H2O(l)。所以A、B、C錯(cuò)誤，正確答案為D。題干評(píng)注：熱化學(xué)方程式的書寫及判斷問題評(píng)注：燃燒熱是指在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。4．已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是：A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)

△H＝－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)

△H＝2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)

△H＝－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)

△H＝bkJ/mol答案：A解析：放熱反應(yīng)中ΔH＜0，所以B、D錯(cuò)誤。生成1molCO2時(shí)放出bkJ的熱量，所以，生成4molCO2時(shí)放出熱量為4bkJ，所以A正確。題干評(píng)注：熱化學(xué)方程式的書寫及判斷問題評(píng)注：熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)反應(yīng)式。5．25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)△H＝－57.3kJ/molB.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)＝1/2K2SO4(aq)+H2O(l)

△H＝－57.3kJ/molC.C8H18(l)+25/2O2(g)＝8CO2(g)+9H2O

△H＝－5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)＝16CO2(g)+18H2O(1)

△H＝－5518kJ/mol答案：B解析：書寫表示燃燒熱的化學(xué)方程式時(shí)，可燃物的化學(xué)計(jì)量系數(shù)為1；產(chǎn)物應(yīng)為完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物，如C燃燒產(chǎn)物為CO2而不是CO，H2燃燒生成的是H2O(l)，而不是H2O(g)。書寫表示中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，H2O的化學(xué)計(jì)量系數(shù)為1，并以此配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)。題干評(píng)注：熱化學(xué)方程式的書寫及判斷問題評(píng)注：熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)反應(yīng)式。6．已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量，②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量，③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝183kJ/molC．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/mol

D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/mol答案：C解析：根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則和反應(yīng)熱的計(jì)算方法：△H＝反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和，即△H＝436kJ/mol+243kJ/mol－2×431kJ/mol＝－183kJ/mol，因此正確的熱化學(xué)方程式是：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)

△H＝－183kJ/mol。故選C。題干評(píng)注：熱化學(xué)方程式的書寫及判斷問題評(píng)注：熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)反應(yīng)式。7．2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH＝－99kJ·mol－1.請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示

、

，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？

。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？_____，理由是

；（2）圖中△H＝______kJ·mol－1；（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式

；（4）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05mol·L－1·min－1,則υ（O2）＝______mol·L－1·min－1、υ(SO3)＝______mol·L－1·min－1；（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的△H＝______（要求計(jì)算過程）。答案：（1）反應(yīng)物能量

生成物能量

（2）無

降低

因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低

（3）－198

(4)SO2+V2O5＝SO3+2VO2

4VO2+O2＝2V2O5

(4)0.025

0.05

(5))S(s)+O2(g)＝2SO2(g)△H1＝－296kJ·mol－1,

SO2(g)+1/2O2(g)＝SO3(g)

△H2＝－99kJ·mol－1

3S(s)+9/2O2(g)＝3SO3(g)

△H＝3(△H1+△H2)＝－1185kJ·mol－1

解析：（1）本小題考查反應(yīng)物總能量高于生成物總能量為放熱反應(yīng)，可得到A和C所表示的意義，E為活化能與反應(yīng)熱無關(guān)，但是用催化劑可以降低活化能；（2）圖中表示的是2molSO2的反應(yīng)，因此△H＝－99×2kJ·mol－1；（3）依題意即可寫出：SO2+V2O5＝SO3+2VO2

4VO2+O2＝2V2O5；（4）依據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比題干評(píng)注：熱化學(xué)方程式的書寫及判斷問題評(píng)注：熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)反應(yīng)式。8．紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）根據(jù)上圖回答下列問題（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式

；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式

；上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.60molPCl5，其分解率α1等于

；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5分解率α2，α2

α1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是

；（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=

；P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4

△H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（5）PCl5與足量水反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是

。答案：（1）2P(s)+3Cl2(g)===2PCl3(g)；

△H＝－612kJ/mol

（2）PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)

△H＝+93kJ/mol

25%

大于

（3）因?yàn)镻Cl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl5的生成。（4）－399kJ/mol

等于（5）PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl解析：（1）由圖可以看出，1molP在Cl2中完全燃燒生成1molPCl3，放出的熱量為306kJ，所以P在Cl2中完全燃燒生成PCl3的熱化學(xué)方程式為：P(s)+3/2Cl2(g)===PCl3(g)；

△H＝－306kJ/mol或2P(s)+3Cl2(g)===2PCl3(g)；△H===－612kJ/mol。（2）中間產(chǎn)物PCl3和未反應(yīng)的Cl2的總能量高于最終產(chǎn)物PCl3的能量，其△H===－93kJ/mol，所以有：PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)；△H===93kJ/mol。分解率α1＝(0.80mol－0.60mol)/0.80mol×100％＝25％；由熱化學(xué)方程式知，此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，PCl5的分解率增大，即α2大于α1。（3）由圖可以看出，P與Cl2反應(yīng)生成PCl3，PCl3和Cl2進(jìn)一步反應(yīng)生成PCl5，都是放熱反應(yīng)，分兩步進(jìn)行且第二步降低溫度，有利于PCl5的生成，防止PCl5的分解。（4）由蓋斯定律可知，一步生成PCl5和兩步生成PCl5的總熱效應(yīng)相等，即△H＝（－612kJ/mol）+（－93kJ/mol）＝－399kJ/mol；（5）PCl5與足量水反應(yīng)生成H3PO4和HCl，其化學(xué)方程式為：PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl題干評(píng)注：熱化學(xué)方程式的書寫及判斷問題評(píng)注：熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)反應(yīng)式。9．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2(g)+02(g)=H20(1)的△H=_________________JK／mol。氫氣的燃燒熱為___________J／mol。答案：H2(g)+02(g)=H20(g)；△H=-241.8kJ／mol；285.8解析：根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則可得：①H2(g)+02(g)=H20(g)；△H=-241.8kJ／mol1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)放熱2.444kJ，由此可計(jì)算1mol(18g)水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱18g×2.444kJ／g=44.0kJ，此過程可表示為：②H20(g)=H20(1)；△H=-44.0kJ／mol由①+②得熱化學(xué)方程式：(蓋斯定律)H2(g)+02(g)=H20(1)；△H=-285.8kJ／mo1題干評(píng)注：熱化學(xué)方程式的書寫及判斷問題評(píng)注：熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)反應(yīng)式。10．美國(guó)《科學(xué)美國(guó)人》雜志在1971年7月刊登的“地球的能量資源”一文中提供了下表的數(shù)據(jù)。太陽(yáng)輻射能的幾條主要去路功率直接反射52000×109kJ·s－1以熱能方式離開地球81000×109kJ·s－1水循環(huán)40000×109kJ·s－1大氣流動(dòng)370×109kJ·s－1光合作用40×109kJ·s－1請(qǐng)選用以上數(shù)據(jù)計(jì)算：（1）球?qū)μ?yáng)能的利用率約為_______________。(2)通過光合作用，每年有_______kJ的太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（每年按365天計(jì)）。(3)每年由綠色植物通過光合作用（