高一必修第一冊（蘇教2019版）專題3第三單元海洋化學(xué)資源的綜合利用課時2從海水中提取溴學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．從淡化海水中提取溴的流程如下:淡化海水低濃度Br2含Br-等的溶液Br2的濃溶液液溴下列有關(guān)說法不正確的是（）A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液B．步驟Ⅲ的離子反應(yīng):2Br-+Cl2=2Cl-+Br2C．工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾二、填空題2．變色眼鏡的鏡片內(nèi)含有少量溴化銀和微量氧化銅。當(dāng)鏡片受到陽光照射時，因為發(fā)生反應(yīng)____，而使鏡片由無色變成灰黑色；把鏡片放到暗處，因為發(fā)生反應(yīng)____，而使鏡片變成無色透明。3．溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2的操作步驟如下：①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2；②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；③用硫酸酸化步驟②得到的溶液。試回答下列問題。(1)Cl2氧化Br-應(yīng)在___條件下進行，目的是避免_____。(2)可用熱空氣吹出Br2，其原因是____。(3)寫出步驟③所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因是____。三、實驗題4．工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖所示。某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗(所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去)。(1)A裝置中通入a氣體時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。(2)A裝置中通人a氣體一段時間后，停止通人，改通入熱空氣。通入熱空氣的目的是____。(3)實驗過程中，B裝置中產(chǎn)生的兩種主要陰離子為_____。(4)C裝置的作用是____。四、工業(yè)流程題5．空氣吹出法是目前海水提溴的主要方法之一。海水提溴的流程如圖所示：(1)步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為____。(2)步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：__。(3)步驟⑧中蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。所用儀器的名稱是____。(4)步驟①、②之后并未直接用含Br2的海水進行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“熱空氣吹出”“SO2水溶液吸收”“Cl2氧化”后再蒸餾，這樣操作的原因是____。參考答案1．C【詳解】A．X試劑的作用是吸收溴單質(zhì)，轉(zhuǎn)化為Br-，S+Br2+H2O=S+2Br-+2H+，A正確；B．步驟Ⅲ中Cl2氧化溴離子為Br2，其離子反應(yīng)方程為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，B正確；C．沒有明確標準狀況，無法計算出消耗Cl2的量，C錯誤；D．Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，先萃取出Br2，然后分液，再用蒸餾方法分離萃取劑和溴，D正確；答案選C。2．【詳解】鏡片受到陽光照射時，溴化銀分解產(chǎn)生銀單質(zhì)和溴單質(zhì)，使鏡片由無色變成灰黑色，化學(xué)方程式為；把鏡片放到暗處，氧化銅催化Ag和Br反應(yīng)又生成AgBr，化學(xué)方程式為。3．酸性Cl2和Br2與堿發(fā)生反應(yīng)Br2易揮發(fā)(或Br2的沸點低)3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O酸性條件下能將氯離子氧化為氯氣【詳解】(1)為防止通入的Cl2和得到的Br2與堿反應(yīng)，氯氣在氧化Br-時應(yīng)在酸性條件下進行。(2)溴可被熱空氣吹出，是因為溴的沸點低，易揮發(fā)。(3)向含NaBr和NaBrO3的混合溶液中加入H2SO4，Br-與發(fā)生歸中反應(yīng)生成Br2，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得化學(xué)方程式為3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；酸化時不用鹽酸是為了防止在酸性條件下，將Cl-氧化為Cl2混入溴中。4．Cl2+2Br-=2Cl-+Br2將單質(zhì)溴從蒸餾燒瓶中吹出、Br-吸收未反應(yīng)完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣【分析】以濃縮海水為原料提取溴，氯氣與溴離子反應(yīng)生成溴，熱空氣吹出溴后，溴與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、HBr，裝置C可吸收尾氣?！驹斀狻?1)根據(jù)工業(yè)流程可知a氣體是氯氣，能把溴離子氧化成單質(zhì)溴，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)通入的熱空氣能將單質(zhì)溴從蒸餾燒瓶中吹出；(3)根據(jù)工業(yè)流程可知b氣體是SO2，Br2能把SO2氧化成H2SO4，而自身被還原為Br-，所以B裝置中產(chǎn)生的兩種主要陰離子為、Br-；(4)氫氧化鈉溶液能吸收未反應(yīng)完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣。5．溫度過高，產(chǎn)生大量水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增多；溫度過低，溴不能完全蒸出分液漏斗熱“空氣吹出”“SO2水溶液吸收”“Cl2氧化”的過程實際上是Br2的濃縮富集過程，與直接蒸餾含Br2的海水相比，蒸餾含溴的溶液效率更高，消耗能量更少，成本降低【分析】海水提取氯化鈉后得到苦鹵，在酸化的鹵水中通入氯氣氧化溴在為溴單質(zhì)，得到含溴單質(zhì)的海水，利用熱空氣和溴單質(zhì)的揮發(fā)性吹出溴單質(zhì)，得到含溴的空氣，再用二氧化硫水溶液吸收得到吸收液，通入氯氣氧化富集溴，得到含溴的溶液，蒸餾得到溴蒸氣冷凝分離得到液溴，以此解答該題。【詳解】(1)步驟④利用了SO2的還原性，SO2將溴單質(zhì)還原成Br-，自身被氧化成硫酸根，反應(yīng)的離子方程式為；(2)步驟⑥的蒸餾過程中，溫度過高，會產(chǎn)生大量水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出；(3)冷凝后得到液溴與溴水的混合物，說明