4.1.2分子的極性一、單選題1．關于氫鍵的說法正確的是A．冰、水中都存在氫鍵 B．氫鍵的存在，使得物質的穩(wěn)定性增加C．分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點降低 D．每一個水分子內含有兩個氫鍵2．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大?；鶓B(tài)W原子中有7個運動狀態(tài)不同的電子，基態(tài)X原子最高能級中自旋狀態(tài)不同的電子數之比為，基態(tài)Y原子的價層電子排布式為，基態(tài)Z原子次外層全充滿，最外層電子數為1，下列說法錯誤的是A．電負性：X>W>Y B．熔點：化合物ZX>化合物ZYC．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＜X D．X、Y形成的化合物一定為極性分子3．下列說法正確的是A．因為水分子內存在氫鍵，所以水分子非常穩(wěn)定B．氫鍵屬于化學鍵C．水分子間存在氫鍵使水分子間作用力增強，導致水的沸點較高D．水分子之間無分子間作用力，只有氫鍵4．下列有關敘述正確的是()A．只含有離子鍵的化合物才是離子化合物B．硫酸銨晶體是含有離子鍵、極性鍵和配位鍵的分子晶體C．由于I－I鍵的鍵能比F－F、Cl－Cl、Br－Br鍵的鍵能都小，所以在鹵素單質中碘的熔點最低D．在分子晶體中一定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價鍵5．下列現象與氫鍵有關的是①CH3CH2OH的沸點高于CH3OCH3②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、茑徚u基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③ D．①②6．如圖為冰晶體的結構模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有關說法正確的是A．每個水分子與周圍鄰近的四個水分子間通過H-O鍵形成冰晶體B．冰晶體是四面體型的空間網狀結構，屬于原子晶體C．冰晶體熔化時，水分子之間的空隙增大D．lmol冰晶體中最多含有2mol氫鍵7．鐵、氮氣、丙酮()和乙醇可參與制備鐵氮化合物(FexNy)，以下說法不正確的是A．丙酮中碳原子采用sp2和sp3雜化B．Fe元素位于元素周期表的第VIIIB族C．1個N2分子中有1個σ鍵和2個π鍵D．乙醇的沸點高于丙烷，是因為乙醇分子間存在氫鍵8．已知吡啶()中含有與苯類似的大π鍵，下列有關敘述正確的是A．吡啶中N原子的價層孤電子對占據sp雜化軌道B．在水中的溶解度，吡啶遠大于苯的原因只是相似相溶原理C．、、的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強，則其中堿性最弱的是D．與互為同系物9．主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序數均不大于20?；衔颶W2與水劇烈反應，生成一種強堿和一種可燃性氣體單質，Q與X同族，且X的最外層電子數是內層電子數的3倍，常溫下，Y的單質能溶于Q的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，下列說法正確的是A．簡單離子半徑Z>Q>X>Y B．工業(yè)上用電解相應氯化物冶煉Y單質C．Q與X形成的化合物都是非極性分子 D．化合物ZW2中只含有離子鍵10．下列關于共價晶體、分子晶體的敘述中，正確的是A．金剛石為共價鍵三維骨架結構，晶體中的最小環(huán)上有6個碳原子B．分子晶體中一定存在共價鍵C．HI的相對分子質量大于HF，所以HI的沸點高于HFD．在SiO2晶體中，1個硅原子和2個氧原子形成2個共價鍵二、填空題11．有下列幾種晶體：A、無色水晶，B、冰醋酸，C、白磷，D、金剛石，E、晶體氬，F、干冰（1）屬于分子晶體的是（填序號，下同）。（2）屬于原子晶體的化合物是。（3）直接由原子構成的晶體是。（4）受熱融化時化學鍵不發(fā)生變化的晶體是，受熱融化時需要克服共價鍵的晶體是。（5）晶體中存在氫鍵的是。（6）晶體中不存在化學鍵的是。12．氫鍵的概念已經與電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負性很大的原子之間的作用力。當氫原子與的X原子以結合時，它們之間的共用電子對強烈地偏向，使H幾乎成為“裸露”的質子，這樣相對顯正電性的H與另一分子中相對顯負電性的X(或Y)中的接近并產生相互作用，這種相互作用稱氫鍵。13．回答下列問題：(1)有人認為：為非化學變化，請為其尋找合理的解釋。(2)石墨和金剛石互為同素異形體，其熔點和摩爾硬度如下：物質金剛石石墨熔點35503652摩爾硬度101請從結構角度分析兩者熔點相近但摩爾硬度有差異的原因。14．磷是生物體內不可或缺的元素之一，自然界主要以磷酸鹽的形式存在。磷酸鹽可用于制備白磷(P4)，白磷在加熱條件下，能轉化為紅磷(P)，白磷還能與足量熱的濃堿發(fā)生如下反應：P4+3KOH+3H2OPH3↑+3KH2PO2。(1)磷原子的最外層核外電子排布式為。(2)PH3的電子式為。熱穩(wěn)定性：NH3PH3(選填“>”或“<”)。(3)P4的分子構型為正四面體，P4為分子(選填“極性”或“非極性”)。(4)白磷和紅磷互為。(5)利用磷酸鈣礦混以石英砂(SiO2)和炭粉在電爐中加熱可以制備白磷。______Ca3(PO4)2+______SiO2+______C______CaSiO3+______P4+______CO↑配平上述化學方程式。(6)次磷酸(H3PO2)是弱酸(選填“一元”、“二元”或“三元”)。KH2PO2稀溶液中存在：c(K+)=。15．分子中，與N原子相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負電性。與原子總數相等的等電子體是(寫分子式)，其熔點比(填“高”或“低”)，原因是在分子之間，存在，也稱“雙氫鍵”。16．Na2SiF6作殺蟲劑和木材防腐劑，其制備反應為：3SiF4+2Na2CO3+2H2O→2Na2SiF6↓+H4SiO4+2CO2↑，完成下列填空：(1)上述所有物質中，某分子的空間構型為直線型，其電子式為，SiF4是分子(選填“極性”或“非極性”)。(2)上述所有元素中，有兩種元素位于周期表同一主族，該族元素原子的最外層電子排布通式為(用n表示電子層數)，O、F、Na三種元素形成的簡單離子，半徑由大到小順序是。(3)H4SiO4稱為原硅酸，推測其是酸(選填“強”或“弱”)，從元素周期律角度解釋上述推測。17．對比對羥基苯甲醛、鄰羥基苯甲醛的結構，分析對羥基苯甲醛的熔、沸點高于鄰羥基苯甲酸的熔、沸點的原因。18．Al2Cl6與過量NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4]，[Al(OH)4]-中存在的化學作用力類型有(填標號)。A．離子鍵B．極性共價鍵C．金屬鍵D．非極性共價鍵E.配位鍵F.σ鍵G.氫鍵19．二氧化氯（ClO2）是國際公認高效、安全的殺菌、保鮮劑，是氯制劑的理想替代品。工業(yè)上制備ClO2的方法很多，NaClO3和NaClO2是制取ClO2的常見原料。完成下列填空：（1）以下反應是制備ClO2的一種方法：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2上述反應物中屬于第三周期元素的原子半徑大小順序是；其中原子半徑最大元素的原子，其核外電子排布式為，其核外有種不同能量的電子。（2）ClO2的分子構型為“V”形，則ClO2是（選填“極性”、“非極性”）分子，其在水中的溶解度比氯氣（選填“大”、“小”、“一樣”）。（3）ClO2具有強氧化性，若ClO2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl-，ClO2的消毒能力是等質量Cl2的倍（保留2位小數）。（4）若以NaClO2為原料制取ClO2，需要加入具有（填“氧化”、“還原”）性的物質。（5）工業(yè)上制取NaClO3通過電解法進行，電解時，不同反應環(huán)境下的總反應分別為：4NaCl+18H2O→4NaClO3+3O2↑+18H2↑（中性環(huán)境）NaCl+3H2O→NaClO3+3H2↑（微酸性環(huán)境）①電解時，氫氣在極產生。②更有利于工業(yè)生產NaClO3的反應環(huán)境是，理由。20．圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，其中表示第ⅥA族元素氣態(tài)氫化物的沸點的是曲線；表示第ⅣA族元素氣態(tài)氫化物的沸點的是曲線；A、B、C曲線中第二周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯著高于第三周期元素氣態(tài)氫化物的沸點，其原因是。三、實驗題21．在空氣中易被氧化。某小組探究綠礬()和莫爾鹽在空氣中的穩(wěn)定性。實驗一：探究綠礬和莫爾鹽溶液的穩(wěn)定性。分別配制A、B兩種溶液[其中A表示，B表示]，露置于空氣中一段時間，并檢驗其中的含量，結果如表所示。編號新配制后后性狀酸化后滴入等量溶液性狀酸化后滴入等量溶液性狀A3.9無色溶液幾乎無色3.4黃色溶液變紅3.3紅褐色沉淀B3.9無色溶液幾乎無色3.3黃色溶液變紅3.2紅褐色沉淀(1)新配制的A溶液，原因是發(fā)生了水解，離子方程式是。(2)常溫時，溶液，則B溶液中水解程度：(填“>”“<”或“=”)，因此新配制的A、B溶液幾乎相同。(3)放置后溶液均減小，寫出該過程中被空氣氧化的離子方程式：。上述實驗說明A、B兩種溶液中的的穩(wěn)定性差異不大。實驗二：探究綠礬和莫爾鹽晶體的穩(wěn)定性。分別將兩種晶體放置在不同條件下數天，并檢驗其中的含量，實驗記錄如表所示。編號?、ⅱ＂嶒灄l件露置密閉容器潮濕的密閉容器盛有干燥劑的密閉容器實驗現象及結果綠礬晶體逐漸變白，進而出現土黃色；含量很多無明顯變化；含量非常少晶體結塊，顏色不變；含量非常少晶體逐漸變白，最終出現淡黃色；含量很多莫爾鹽無明顯變化；含量非常少無明顯變化；含量非常少晶體略結塊，顏色不變；含量非常少無明顯變化；含量很少(4)上述實驗說明，相同條件下，兩種晶體在空氣中穩(wěn)定性更強的是。(5)甲同學推測綠礬在實驗ⅱ中的實驗現象及結果與實驗ⅰ中的不同，可能是容器中不足造成的。乙同學經過對比，分析該推測不成立，其理由是。(6)該小組同學根據實驗現象及結果進而推測綠礬易被氧化與其失去結晶水有關。①綠礬晶體失去結晶水的實驗現象是。②莫爾鹽晶體中(填離子符號)的存在使結晶水不易失去；該離子與分子之間可能存在的作用力是。(7)經過對兩種晶體結構的比較，分析莫爾鹽在空氣中更穩(wěn)定，除了上述原因外，還可能的原因：莫爾鹽晶體中離子間的空隙較小，。22．I.乙醇在生產生活中有著廣泛的應用，回答下列與乙醇相關的問題：(1)乙醇的沸點為78℃，而乙烷的沸點—89℃，遠低于乙醇，試解釋原因：(2)乙醇和苯酚的官能團都是羥基，它們的性質具有相似性，同時也具有差異性，教材中對它們的相似性和差異性描述不正確的是。A．都可以和金屬Na發(fā)生反應，且苯酚與金屬Na反應更為劇烈B．都可以發(fā)生燃燒，且相同物質的量的乙醇和苯酚耗氧量完全相同C．都可以發(fā)生消去反應，都能得到含有不飽和鍵的有機物D．都可以發(fā)生取代反應，且苯酚可以得到白色沉淀(3)實驗室可用乙醇和乙酸反應制備乙酸乙酯，為探究反應原理，某科研團隊使用了同位素標記法，完成下列方程式：。CH3COOH+H18OCH2CH3_______+______。II.如圖是實驗室用乙醇與濃硫酸制取并檢驗乙烯性質的裝置圖。(4)寫出該實驗中制取乙烯的化學方程式。(5)酒精燈加熱前，在圓底燒瓶中放入幾塊碎瓷片的目的是。(6)有同學認為，溴水和酸性高錳酸鉀褪色不一定是乙烯的作用，也可能是上述反應過程中產生了副產物氣體(填化學式，下同)，為了排除該氣體的影響，應在A、B中間連入兩個洗氣裝置，分別裝有溶液和品紅溶液。23．Ⅰ.ClO2是國際公認的一種安全、低毒的綠色消毒劑。熔點為-59.5℃，沸點為11.0℃，高濃度時極易爆炸，極易溶于水，遇熱水易分解。實驗室可用如圖所示的裝置制備ClO2(裝置A的酒精燈加熱裝置略去(1)下列關于ClO2分子結構和性質的說法錯誤的是A．分子中只含鍵B．分子具有極性C．分子的空間結構為V形(2)實驗開始即向裝置A中通入氮氣，目的是(3)裝置A中反應的化學方程式為，裝置B的作用是。(4)裝置D中吸收尾氣的反應也可用于制備NaClO2，反應的離子方程式為Ⅱ.我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(用R代表)。經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖所示。(5)R中一個陰離子中的鍵總數為個。分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數，n代表參與形成大鍵的電子數(如苯分子中的大鍵可表示為)，則中的大鍵應表示為。圖中虛線代表氫鍵，其表示式為、、參考答案1．A【詳解】A．水分子間能形成氫鍵，冰、水中都存在氫鍵，故A正確；B．物質的穩(wěn)定性與化學鍵有關，氫鍵是分子間作用力，穩(wěn)定性與氫鍵無關，故B錯誤；C．分子間形成的氫鍵，使物質分子之間的作用力最大，物質的熔點和沸點升高，故C錯誤；D．水分子間能形成氫鍵，水分子內不存在氫鍵，故D錯誤；選A。2．D【分析】根據題意可知，W的核外電子數為7，則W為N元素；X的核外電子排布為1s22s22p4，X為O元素；Y的價層電子排布式為3s23p4，為S元素；Z的核外電子數為2+8+18+1=29，為Cu元素?！驹斀狻緼．根據分析可知，電負性為O>N>S，A正確；B．氧比硫氧化能力更強，因此氧和銅離子化學鍵被破壞需要的能量也越強，故化合物ZX>化合物ZY，B正確；C．同周期從左到右，元素非金屬逐漸增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強，故簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＜X，C正確；D．三氧化硫為平面正三角形結構，結構對稱，為非極性分子，D錯誤；答案選D。3．C【詳解】A．因為水分子間存在氫鍵，所以水分子之間作用力增強，物質的熔沸點升高，這與物質的穩(wěn)定性與否無關，錯誤；B．氫鍵屬于分子間作用力，不是化學鍵，錯誤；C．水分子間存在氫鍵使水分子間作用力增強，破壞分子間的作用力是物質熔化或氣化消耗的能量增加，導致水的沸點較高，正確；D．水分子之間除存在一般的分子間作用力外，還存在有氫鍵，錯誤；故選C。4．D【分析】【詳解】離子晶體中可能存在共價鍵，如(NH4)2SO4，選項A、B錯誤，選項D正確；X—X鍵鍵能決定X2的穩(wěn)定性而不是單質的熔點，且鹵素單質中I2的熔點最高，選項C錯誤。答案選D。5．B【詳解】①乙醇能形成分子間氫鍵，二甲醚不能形成分子間氫鍵，則乙醇的分子間作用力大于二甲醚，沸點高于二甲醚，所以乙醇的沸點高于二甲醚與氫鍵有關，故正確；②小分子的醇中含有羥基、羧酸中含有羧基，都能與水分子形成分子間氫鍵，則小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶與氫鍵有關，故正確；③冰中水分子與周圍四個水分子以分子間氫鍵形成四面體結構，中間有空隙，則冰的密度比液態(tài)水的密度小，所以冰的密度比液態(tài)水的密度小與氫鍵有關，故正確；④鄰羥基苯甲酸能形成分子內氫鍵，對羥基苯甲酸能形成分子間氫鍵，則鄰羥基苯甲酸的分子間作用力小于對羥基苯甲酸，熔、沸點低于羥基苯甲酸，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低與氫鍵有關，故正確；⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定與氧元素的非金屬性強，氫氧鍵的鍵能大有關，與氫鍵無關，故錯誤；①②③④正確，故選B。6．D【詳解】A．每個水分子與周圍鄰近的四個水分子間通過氫鍵作用形成冰晶體，故A錯誤；B．冰晶體雖然具有空間網狀結構，但分子之間是氫鍵，所以是分子晶體，故B錯誤；C．由于氫鍵有方向性，分子之間的空隙較大，當晶體熔化時，氫鍵被破壞，水分子之間的空隙減小，故C錯誤；D．每個水分子向外伸出4個氫鍵與另外四個水分子形成四面體，根據均攤法lmol冰晶體中最多含有2mol氫鍵，故D正確；故答案為D7．B【詳解】A．丙酮分子中，酮羰基上的碳原子價層電子數為3，采用sp2雜化，甲基中的碳原子，價層電子數為4，采用sp3雜化，A正確；B．Fe原子的價電子排布式為3d64s2，位于元素周期表的第四周期第VIII族，B不正確；C．N2分子的電子式為，兩個N原子間只能形成1個σ鍵，則1個N2分子中有1個σ鍵和2個π鍵，C正確；D．乙醇分子中O原子的非金屬性強，原子半徑小，乙醇分子間可形成氫鍵，所以乙醇的沸點高于丙烷，D正確；故選B。8．D【詳解】A．吡啶中N原子的價層孤電子對占據sp2軌道，A錯誤；B．吡啶分子能與水分子形成分子間氫鍵，吡啶分子和H2O分子均為極性分子，相似相溶，所以吡啶在水中的溶解度大于苯在水中的溶解度，B錯誤；C．已知甲基為推電子集團，氯原子為吸電子基團，則氮原子的電子云密度為>>，堿性最最若的為，C錯誤；D．與結構相似，分子組成上相差了1個CH2，故兩者互為同系物，D正確；故選D。9．D【分析】主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序數均不大于20，化合物ZW2與水劇烈反應，生成一種強堿和一種可燃性氣體單質，則ZW2是CaH2，Z是Ca元素、W是H元素；X的最外層電子數是內層電子數的3倍，故X是O元素，Q與X同族，則Q為S元素，Y的單質能溶于Q的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，則Y為Al元素，據此分析解題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，Q為S、W為H、X為O、Y為Al、Z為Ca，A．電子層越多、離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Q＞Z＞X＞Y，A錯誤B．Al為活潑金屬，工業(yè)上電解Al2O3冶煉Al單質，而氯化鋁為共價化合物不導電，B錯誤；C．Q與X形成的化合物有SO2與SO3，S原子最外層電子數均不滿足8電子結構，C錯誤；D．化合物ZW2是CaH2，屬于離子化合物，只含有離子鍵，D正確；故選D。10．A【詳解】A．金剛石屬于共價晶體，其中的碳采取sp3雜化軌道與周圍的4個碳原子形成正四面體結構，以共價鍵形成空間網狀結構，晶體中最小環(huán)上有6個碳原子，A項正確；B．分子晶體中不一定存在共價鍵，如稀有氣體形成的晶體為分子晶體，稀有氣體是單原子分子，原子間沒有共價鍵，B項錯誤；C．HF分子間存在氫鍵，HI分子間不存在氫鍵，故HI的沸點低于HF，C項錯誤；D．SiO2屬于共價晶體，在SiO2晶體中1個Si原子和4個O原子形成4個共價鍵，D項錯誤；答案選A。11．BCEFAADEBCEFADBE【詳解】（1）分子晶體由分子構成，一般包括酸、大多數非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、水和有機物等，屬于分子晶體的有BCEF（2）原子晶體是由原子之間通過共價鍵構成的具有空間網狀結構的物質，水晶（SiO2）及及金剛石均為原子晶體，金剛石為單質，所以本題答案為水晶，答案選A（3）SiO2、金剛石均為由原子構成的原子晶體，晶體氬為單原子構成的物質，故本題答案選ADE（4）受熱融化時化學鍵不發(fā)生變化，即沒有發(fā)生化學變化，發(fā)生的是物理變化。冰醋酸、白磷、晶體氬、干冰為分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，水晶、金剛石是由共價鍵構成的原子晶體，融化時破壞了共價鍵，但未發(fā)生化學變化，故本題答案分別為BCEF、AD（5）氫鍵是氫原子與氮原子、氧原子、氟原子之間的一種作用力，由于N、O、F非金屬性很強，對H（近似裸露的質子）的引力大，而形成了一種特殊的作用力。一個醋酸分子中的-OH上的O對另一個醋酸分子中的-OH上的H有較強的作用力，即氫鍵，故本題答案為B（6）化學鍵是指相鄰原子之間強烈的相互作用力，晶體氬為單原子分子，故不存在化學鍵，答案為E點睛：原子晶體在熔化時破壞了化學鍵，離子晶體融化時破壞的是離子鍵，金屬晶體融化時破壞的是金屬鍵，均破壞了化學鍵，但屬于物理變化。而分子晶體熔化時破壞的是分子間作用力，未破壞化學鍵。12．電負性大共價鍵X孤對電子【解析】略13．(1)氨分子和水分子通過氫鍵形成一水合氨(2)碳原子的排列方式不同【詳解】（1）化學反應的實質是舊鍵的斷裂新鍵的形成，氨分子和水分子通過氫鍵形成一水合氨的過程中沒有化學鍵的斷裂與生成，所以為非化學變化，故答案為：氨分子和水分子通過氫鍵形成一水合氨；（2）石墨和金剛石互為同素異形體，由于晶體中碳原子的排列方式不同，金剛石是由碳原子以共價鍵相結合形成的空間網狀結構的原子晶體，具有很高的熔沸點和很大的硬度，石墨為碳原子形成的層狀結構的過渡型晶體，層內碳原子間以共價鍵相結合形成六元環(huán)，層間以范德華力相結合，具有很高的熔沸點，但硬度小，故答案為：碳原子的排列方式不同。14．(1)3s23p3(2)>(3)非極性(4)同素異形體(5)2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑(6)一元c(K+)=c(H2PO)+c(H3PO2)【詳解】（1）磷是15號元素，其最外層為5個電子，最外層核外電子排布式為3s23p3；（2）PH3中存下3個P—H鍵，其電子式為：；非金屬性N大于P，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性：NH3>PH3；（3）P4的分子構型為正四面體，其正負電荷中心重合，為非極性分子；（4）白磷和紅磷為同種元素構成的結構不同的單質，為同素異形體；（5）該反應中磷的化合價由+5價降低到0價，碳的化合價由0價升高到+2價，根據得失電子守恒可知，配平后的方程式為：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑；（6）次磷酸(H3PO2)只能電離出1個氫離子，故屬于一元弱酸，根據物料守恒可知，c(K+)=c(H2PO)+c(H3PO2)。15．低與的靜電引力【詳解】CH3CH3分子和NH3BH3分子中的原子個數都為8、價電子總數都為14，則兩者互為等電子體，等電子體具有相同的空間結構，NH3BH3分子屬于極性分子，而CH3CH3屬于非極性分子，兩者相對分子質量接近，但是極性分子的分子間作用力較大，故CH3CH3熔點比NH3BH3低；NH3BH3分子間存在“雙氫鍵”，類比氫鍵的形成原理，說明其分子間存在Hδ+與Hδ-的靜電引力，故答案為：CH3CH3；低；Hδ+與Hδ?的靜電引力。16．非極性ns2np2r(O2-)>r(F-)>r(Na+)弱C、Si在同主族，Si在C的下方，非金屬性Si<C，因此最高價氧化物對應水化物的酸性H4SiO4<H2CO3，已知碳酸為弱酸，則原硅酸酸性更弱(合理即可)【詳解】(1)化學方程式中，有分子構成的物質有SiF4、H2O、CO2、H4SiO4四種，其中分子構型是直線型的只有CO2，其電子式為，SiF4分子空間構型是正四面體，所以其分子是非極性分子。(2)上述所有元素中，位于周期表同一主族的元素是C和Si兩種元素，它們是同族元素，所以其最外層電子排布通式為ns2np2，O、F、Na三種元素形成的簡單離子核外電子排布相同，核電荷數越大，半徑越小，所以其離子半徑大小順序為r(O2-)>r(F-)>r(Na+)。(3)C、Si同主族，Si在C的下一周期，所以非金屬性Si<C，因此最高價氧化物對應水化物的酸性H4SiO4<H2CO3，已知碳酸為弱酸，則原硅酸酸性比碳酸還要弱，所以其是弱酸。17．氫鍵不僅存在于分子內，也存在于分子間?；橥之悩嬻w的物質，能形成分子內氫鍵的，其熔沸點比能形成分子間氫鍵的物質的低。由于鄰羥基苯甲醛能形成分子內氫鍵，而對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，當對羥基苯甲醛熔化時，需要較多的能量克服分子間氫鍵，所以對羥基苯甲醛的熔沸點高于鄰羥基苯甲醛的熔、沸點【解析】略18．BEF【詳解】Na[Al(OH)4]是偏鋁酸鈉在水溶液中的原型，屬于離子化合物，也屬于配位化合物，所以存在離子鍵、配位鍵，羥基之間存在著極性共價鍵，也存在σ鍵，還存在離子鍵，所以[Al(OH)4]-中存在著配位鍵、極性共價鍵、σ鍵。故答案：BEF。19．Na>S>Cl1s22s22p63s14極性大2.63氧化性陰極微酸性環(huán)境轉移電子都生成氯酸鈉，能量利用率高；水消耗少；不同時生成氫氣和氧氣，相對更安全【分析】（1）反應物中屬于第三周期的元素為Na、S、Cl，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑最大元素為Na，結合電子排布式1s22s22p63s1解答；（2）ClO2分子構型為“V”形，正負電荷重心不重疊，為極性分子，易溶于水；（3）1molCl2可以獲得2mol電子，1molClO2可以獲得電子5mol電子；（4）以NaClO2為原料制取ClO2，Cl元素化合價由+3價升高到+4價；（5）①電解時，氫氣由水還原生成；②工業(yè)生產時，應注意安全問題。【詳解】（1）反應物中屬于第三周期的元素為Na、S、Cl，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小順序為Na＞S＞Cl，原子半徑最大元素為Na，結合電子排布式1s22s22p63s1，同一軌道電子能量相同，則有四種能量不同的電子，故答案為：Na＞S＞Cl；1s22s22p63s1；4；（2）ClO2分子構型為“V”形，正負電荷重心不重疊，為極性分子，易溶于水，其在水中的溶解度比氯氣大，故答案為：極性；大；（3）設質量都是71g，氯氣得到的電子數為：，ClO2得到的電子數為：，則ClO2消毒的效率是Cl2的倍數為，故答案為：2.63；（4）以NaClO2為原料制取ClO2，Cl元素化合價由+3價升高到+4價，應加入氧化劑，故答案為：氧化；（5）①電解時，氫氣由水還原生成，則應在陰極生成，故答案為：陰；②由電解方程式可知微酸性環(huán)境生成氣體為氫氣，而在中性環(huán)境中生成氧氣和氫氣，易導致爆炸的危險，且微酸性環(huán)境能量利用率高，水消耗少，在故答案為：微酸性環(huán)境；轉移電子都生成氯酸鈉，能量利用率高，水消耗少，不同時生成氫氣和氧氣，相對更安全?！军c睛】極性分子為正負電荷重心不重疊的分子，非極性分子為正負電荷重心重疊的分子。20．AD它們分子間形成的氫鍵使物質的沸點升高【詳解】同一主族元素氫化物中，氫化物的沸點隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但含有氫鍵的氫化物熔沸點最高；同一周期元素氫化物中，含有氫鍵的氫化物沸點較高，第二周期元素氫化物中水的沸點最高，所以表示ⅥA族元素氣態(tài)氫化物沸點的是A曲線；ⅣA族元素氣態(tài)氫化物中都不含氫鍵，其沸點隨著相對分子質量增大而增大，所以表示第ⅣA族元素氣態(tài)氫化物的沸點的曲線是D；由于A、B、C曲線中第二周期元素的氣態(tài)氫化物分子間形成的氫鍵使物質的沸點升高，而第三周期元素氣態(tài)氫化物都不含氫鍵，因此A、B、C曲線中第二周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯著高于第三周期元素氣態(tài)氫化物的沸點。21．(1)(2)>(3)(4)莫爾鹽(5)對比實驗ⅳ，同樣在密閉容器中，能被氧化(6)晶體逐漸變白氫鍵(7)分子較難進入晶體中與反應【詳解】（1）發(fā)生水解反應的離子方程式是，因此新配制的A溶液；（2）由題意可知，等濃度的溶液的酸性比溶液的酸性強，說明B溶液中水解程度：；（3）溶液均減小說明酸性增強，被空氣氧化生成紅褐色沉淀的離子方程式為，A、B溶液中的實驗現象相同，則綠礬和莫爾鹽溶液的穩(wěn)定性相差不大；（4）兩種晶體在露置、盛有干燥劑的密閉容器的條件下實驗現象不同(綠礬晶體逐漸變白，莫爾鹽晶體無明顯變化)，的含量不同(綠礬晶體中多，莫爾鹽晶體中少)，可得出結論，相同條件下，兩種晶體在空氣中穩(wěn)定性更強的是莫爾鹽；（5）對比實驗ⅳ，同樣在密閉容器中，能被氧化，則綠礬在實驗ⅱ中含量少不是不足造成的；（6）①綠礬晶體失去結晶水的實驗現象是晶體逐漸變白；②莫爾鹽晶體中能與分子之間形成氫鍵，使結晶水不易失去；（7）結合上述實驗現象分析可得，莫爾鹽晶體在空氣中更穩(wěn)定，可能的原因還有莫爾鹽晶體中離子間的空隙較小，分子較難進入晶體中與反應。22．(1)乙醇能形成分子間氫鍵，而乙烷不能(2)BC(3)CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O(4)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O(5)防暴沸(6)SO2NaOH【解析】(1)乙醇分子中含有羥基，能形成分子間氫鍵，而乙烷分子不能形成分子間氫鍵，所以乙醇分子間的作用力強于乙烷，沸點高于乙烷，故答案為：乙醇能形成分子間氫鍵，而乙烷不能；(2)A．乙醇和苯酚都含有羥基，但是苯酚分子中羥基的活潑性強于乙醇，所以乙醇和苯酚都可以和金屬鈉發(fā)生反應，但苯酚與金屬鈉反應更為劇烈，故正確；B．1mol乙醇完全燃燒消耗3mol氧氣，1mol苯酚完全燃燒消耗7mol氧氣，所以相同物質的量的乙醇和苯酚耗氧量不相同，故錯誤；C．苯酚不能發(fā)生消去反應，故錯誤；D．乙醇和苯酚都能發(fā)生消去反應，其中苯酚能與濃溴水發(fā)生取代反