命題角度1化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算1．(2020·江西高三月考)一定溫度下，在3個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度/(mol·L－1)物質(zhì)的平衡濃度/(mol·L－1)c(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)c(Cl2)Ⅰ0.4000.2Ⅱ0.600.2Ⅲ0.800A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中eq\f(cCl2,cPCl3)比容器Ⅱ中的小B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為34C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中Cl2的體積分?jǐn)?shù)小于eq\f(1,3)D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中0.4mol·L－1<c(PCl5)<0.8mol·L－12．(2020·開(kāi)魯縣第一中學(xué)高三月考)已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為T(mén)/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO為0.4mol時(shí)，該反應(yīng)為平衡狀態(tài)D．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：eq\f(cCO2,3cCO)＝eq\f(cH2O,5cH2)，判斷此時(shí)的溫度是1000℃3．(2020·濟(jì)南大學(xué)城實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高三月考)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))(g)＋H2(g)。(1)維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc＝____或Kp＝________(用α等符號(hào)表示，Kc為用濃度表示的平衡常數(shù)，Kp為用壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù))。(2)某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開(kāi)發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝——乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸氣工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2=CO＋H2O，CO2＋C=2CO。新工藝的特點(diǎn)有________(填序號(hào))。①CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗③有利于減少積炭④有利于CO2資源利用(3)綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。①Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生。700℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________________________________________________________________________________________。②工業(yè)電解生成的合成氣CO和H2在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1.0molH2，達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2L，且含有0.4molCH3OH(g)。此時(shí)向容器中再通入0.35molCO氣體，則此平衡將________(選填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng)。命題角度2轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算4．(2020·四川省綿陽(yáng)第一中學(xué)高三開(kāi)學(xué)考試)在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定，D的濃度為0.5mol·L－1，下列判斷正確的是()A．x＝1B．B的轉(zhuǎn)化率為20%C．平衡時(shí)A的濃度為1.50mol·L－1D．達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%5．(2020·天津耀華中學(xué)高三月考)在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列說(shuō)法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)＝0.050mol，則0～5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)＝1.0×10－2mol·L－1·min－1B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%D．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b＞0.0606．(2020·安徽高三開(kāi)學(xué)考試)在一定溫度下，反應(yīng)eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10，若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于()A．5%B．17%C．25%D．33%命題角度3化學(xué)平衡題中基于圖表數(shù)據(jù)的相關(guān)計(jì)算7．(2020·黑龍江雙鴨山一中高三月考)向密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是()A．平衡時(shí)CO與H2的物質(zhì)的量之比為1∶1B．p1、p2、p3、p4由小到大的順序?yàn)閜1<p2<p3<p4C．1100℃，p4條件下，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，則v(CO2)＝0.008mol·L－1·min－1D．隨著溫度升高，CH4的轉(zhuǎn)化率減小8．(2020·江蘇如皋高三月考)消除含氮化合物的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。(1)一定條件下，某反應(yīng)過(guò)程中的物質(zhì)和能量變化如圖所示(a、b均大于0)。①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________。②2000℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol。該溫度下，若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入的N2與O2均為1mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。(2)NO2與CO在催化劑條件下的反應(yīng)為4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。A．CO2(g)和N2(g)的比例保持不變B．恒溫恒容，混合氣體的顏色不再變化C．恒溫恒壓，氣體的體積不再變化D．v正(NO2)＝2v正(N2)9．(2020·天津耀華中學(xué)高三月考)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)式流程圖如下：(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，寫(xiě)出足量的H2S與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.4kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是________________________________________________________________________。a．升高溫度 b．增大水蒸氣濃度c．加入催化劑 d．降低壓強(qiáng)利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。(3)下圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算H2的平衡體積分?jǐn)?shù)________。(4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在下圖坐標(biāo)系中，畫(huà)出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開(kāi)始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖：(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是________(填序號(hào))。簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法__________________________________________________________________________________________________________________________。

答案精析1．B[由容器Ⅰ中數(shù)據(jù)可求得該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.2。設(shè)容器Ⅱ中平衡時(shí)三氯化磷為xmol·L－1，由題給數(shù)據(jù)可建立如下三段式：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)起/(mol·L－1)0.600.2變/(mol·L－1)xxx平/(mol·L－1)0.6－xx0.2＋x溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，由化學(xué)平衡常數(shù)公式可得關(guān)系式eq\f(x0.2＋x,0.6－x)＝0.2，解得x＝0.2，則容器Ⅱ中eq\f(cCl2,cPCl3 )＝eq\f(0.4mol·L－1,0.2mol·L－1)＝2，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中eq\f(cCl2,cPCl3)比容器Ⅱ中的小，故A正確；由容器中壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為(0.6mol·L－1×1L)∶(1.0mol·L－1×1L)＝3∶5，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，由題給數(shù)據(jù)可知，容器Ⅲ相當(dāng)于容器Ⅰ增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的體積分?jǐn)?shù)減小，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中氯氣的體積分?jǐn)?shù)小于eq\f(1,3)，故C正確；由題給數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，五氯化磷的濃度小于0.8mol·L－1，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，容器Ⅲ相當(dāng)于容器Ⅰ壓強(qiáng)增大1倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，五氯化磷的濃度比容器Ⅰ中的2倍要大，大于0.4mol·L－1，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中0.4mol·L－1<c(PCl5)<0.8mol·L－1，故D正確。]2．C[化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)，平衡常數(shù)是生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比值，故反應(yīng)物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，故A正確；由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始量(mol)001

1變化量(mol)0.4

0.4

0.4

0.45min后(mol)0.4

0.4

0.6

0.6反應(yīng)前后氣體的體積不變，可以用物質(zhì)的量代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算，故Q＝eq\f(0.6×0.6,0.4×0.4)＝2.25＞1,830℃時(shí)Q不等于K，說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；某溫度下，如果平衡濃度符合關(guān)系式eq\f(cCO2,3cCO)＝eq\f(cH2O,5cH2)，則K＝eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)＝0.6，對(duì)照平衡常數(shù)可知溫度是1000℃，故D正確。]3．(1)eq\f(nα2,1－α2V)eq\f(α2p,1－α2)(2)①②③④(3)①Li2CO3＋Li2SiO3eq\o(=,\s\up7(700℃))CO2↑＋Li4SiO4②逆向解析(1)根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，總壓強(qiáng)p相同時(shí)，V1∶V2＝n1∶n2，乙苯的轉(zhuǎn)化率為α，由此可得：V∶V反應(yīng)后＝n∶(n＋nα)，解得V反應(yīng)后＝(1＋α)V，則平衡時(shí)，乙苯的濃度為eq\f(n1－α,1＋αV)、苯乙烯和氫氣的濃度為eq\f(nα,1＋αV)，平衡常數(shù)Kc＝eq\f(\f(nα,1＋αV)×\f(nα,1＋αV),\f(n1－α,1＋αV))＝eq\f(nα2,1－α2V)，容器中氫氣和苯乙烯的物質(zhì)的量為αn，乙苯的物質(zhì)的量為(1－α)n，氣體的總物質(zhì)的量為(1＋α)n，則氫氣和苯乙烯的分壓為eq\f(αp,1＋α)，乙苯的分壓為eq\f(1－αp,1＋α)，因此Kp＝eq\f(\f(αp,1＋α)×\f(αp,1＋α),\f(1－αp,1＋α))＝eq\f(α2p,1－α2)。(2)①二氧化碳與氫氣反應(yīng)，使生成物濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正確；②由題意可知，制備時(shí)不需要提供高溫水蒸氣，可降低能量消耗，故正確；③二氧化碳可以與有機(jī)物分解產(chǎn)生的碳反應(yīng)生成一氧化碳，減少積炭，故正確；④制備過(guò)程中需要消耗二氧化碳，此有利于二氧化碳資源的利用，故正確。(3)①由題意可知，在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后，CO2與Li4SiO4反應(yīng)生成碳酸鋰和硅酸鋰，加熱至700℃，Li2CO3與Li2SiO3反應(yīng)生成CO2和Li4SiO4,700℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)i2CO3＋Li2SiO3eq\o(=,\s\up7(700℃))CO2↑＋Li4SiO4。②由平衡時(shí)生成0.4molCH3OH(g)可建立如下三段式：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)起(mol)

1.210變(mol)0.4

0.8

0.4平(mol)0.8

0.2

0.4由三段式數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)三種物質(zhì)的濃度分別為0.4mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝eq\f(0.2,0.4×0.12)＝50，若此時(shí)向容器中再通入0.35molCO氣體，由V1∶V2＝n1∶n2可得此時(shí)容器的體積為eq\f(2L×1.4＋0.35mol,1.4mol)＝2.5L，此時(shí)三種物質(zhì)的濃度分別變?yōu)?.46mol·L－1、0.08mol·L－1、0.16mol·L－1，濃度商Q＝eq\f(0.16,0.46×0.082)≈54＞K，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。4．B[由題給信息可知x＝2，A錯(cuò)誤；B的轉(zhuǎn)化率為eq\f(1mol,5mol)×100%＝20%，B正確；平衡時(shí)A的濃度為eq\f(3mol,4L)＝0.75mol·L－1，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)不變，D錯(cuò)誤。]5．C[實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)＝0.050mol，濃度是0.005mol·L－1，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，同時(shí)生成的N的物質(zhì)的量濃度也是0.005mol·L－1，因此0～5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)＝eq\f(0.005mol·L－1,5min)＝1.0×10－3mol·L－1·min－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)②中，平衡時(shí)M的濃度是0.008mol·L－1，同時(shí)生成的N的濃度是0.008mol·L－1，消耗X與Y的濃度均是0.008mol·L－1，因此平衡時(shí)X和Y的濃度分別為0.01mol·L－1－0.008mol·L－1＝0.002mol·L－1,0.04mol·L－1－0.008mol·L－1＝0.032mol·L－1，因此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(0.008×0.008,0.002×0.032)＝1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，如果X的轉(zhuǎn)化率為60%，則X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)起始濃度/(mol·L－1)0.0200.03000轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L－1)0.0120.0120.0120.012平衡濃度/(mol·L－1)0.0080.0180.0120.012溫度不變，平衡常數(shù)不變，則K＝eq\f(0.012×0.012,0.008×0.018)＝1，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，因此最終平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為60%，C項(xiàng)正確；700℃時(shí)，X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)起始濃度/(mol·L－1)

0.040

0.01000轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L－1)

0.009

0.0090.009

0.009平衡濃度/(mol·L－1)

0.03100.0010.009

0.009則該溫度下平衡常K＝eq\f(0.009×0.009,0.031×0.001)＝2.6＞1，這說(shuō)明升高溫度平衡常數(shù)減小，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)。若容器④中溫度也是800℃，由于反應(yīng)前后體積不變，則與③相比④平衡是等效的，因此最終平衡時(shí)M的物質(zhì)的量b＝0.5a＝0.06。當(dāng)溫度升高到900℃時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此b＜0.060，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]6．B[由一定溫度下，反應(yīng)eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10，則相同條件下HX分解的化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為eq\f(1,10)，設(shè)HX分解的物質(zhì)的量為x，則HX(g)eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)X2(g)開(kāi)始/(mol·L－1)1.00

0轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)x

eq\f(x,2)

eq\f(x,2)平衡/(mol·L－1)(1－x)eq\f(x,2)

eq\f(x,2)故eq\f(\f(x,2)\f(1,2)×\f(x,2)\f(1,2),1－x)＝eq\f(1,10)，解得x＝0.17mol，該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率為eq\f(0.17mol,1.0mol)×100%＝17%。]7．D[因?yàn)樯晌顲O與H2的物質(zhì)的量按1∶1生成，所以平衡時(shí)CO與H2的物質(zhì)的量之比為1∶1，A正確；由圖可知，溫度一定時(shí)，甲烷的轉(zhuǎn)化率α(p1)＞α(p2)＞α(p3)＞α(p4)，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，故壓強(qiáng)p4＞p3＞p2＞p1，B正確；由圖可知，壓強(qiáng)為p4、1100℃的條件下，達(dá)到平衡X點(diǎn)時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%，甲烷的濃度變化量為0.1mol·L－1×80%＝0.08mol·L－1，則：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)起始濃度/mol·L－1)

0.10.1

00轉(zhuǎn)化濃度/mol·L－1

0.080.08

0.16

0.16平衡濃度/mol·L－1

0.020.02

0.160.16故v(CO2)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.08mol·L－1,10min)＝0.008mol·L－1·min－1，C正確；由圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越大，D錯(cuò)誤。]8．(1)①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝(a－b)kJ·mol－1②14.3%(eq\f(1,7))(2)BC解析(1)①由圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，屬于吸熱反應(yīng)，且ΔH＝(a－b)kJ·mol－1，所以熱化學(xué)方程式：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝(a－b)kJ·mol－1。②由N2(g)＋O2(g)=2NO(g)可知，2000℃時(shí)，向容器中加入N2的濃度為5mol·L－1，加入氧氣的濃度為2.5mol·L－1，達(dá)到平衡后NO的濃度為1mol·L－1，N2的濃度為4.5mol·L－1，氧氣的濃度為2mol·L－1，所以該溫度下的平衡常數(shù)K＝eq\f(12,2×4.5)＝eq\f(1,9)，若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入的N2與O2的濃度均為0.5mol·L－1，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度為2xmol·L－1，則N2的濃度為(0.5－x)mol·L－1，氧氣的濃度為(0.5－x)mol·L－1，所以eq\f(2x2,0.5－x×0.5－x)＝eq\f(1,9)，解得x＝eq\f(0.5,7)，所以達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(\f(0.5,7),0.5)＝eq\f(1,7)。(2)由4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)可知CO2(g)和N2(g)的比例始終保持不變，不能作為判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A不符合題意；由4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)反應(yīng)可知，恒溫恒容，混合氣體的顏色不再變化說(shuō)明NO2(g)濃度不在變化，能作為判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B符合題意；由4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)反應(yīng)可知，恒溫恒壓，氣體的體積不再變化，說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不再變化，能作為判斷達(dá)