鹽化肥

【考綱要求】

1.了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。

2.知道一些常用化肥的名稱和作用。

3.列舉生活中一些常見的有機物，認識有機物對人類生活的重要性。

4.知道無機化合物可分成氧化物、酸、堿、鹽。

5.認識物質的多樣性。

6.初步認識常見的復分解反應。

【命題趨勢】

1.常見的鹽是中考必考內容，出現(xiàn)幾率很高，將會聯(lián)系實際考查氯化鈉、

碳酸鈉、碳酸鈣在生活、生產中的應用。

2.對復分解反應的考查不公限于能否發(fā)生的簡單判斷上，而且會從不同角

度考查對復分解反應實質的理解和運用能力上。

3.對化肥部分內容的考查將繼續(xù)緊密聯(lián)系農業(yè)生產實際，化肥的種類、用

途、注意事項。

【考點精析】

一.選擇題（共5小題）

1.欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液，說法正確

的是（）

A.過濾時，用玻璃棒攪拌加快過濾速度

B.蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中晶體全部析出后停止加熱

C.配制溶液時必須使用的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等

D.配制溶液需要經(jīng)過計算、稱量、溶解、裝瓶存放等步驟

【考點】9E：氯化鈉與粗鹽提純；4E：一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制.

【分析】A、過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠"的原則.

B、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項進行分析判斷.

C、根據(jù)配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的步驟，分析解答需要的儀器.

D、根據(jù)配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的步驟，進行分析判斷.

【解答】解：A、過濾時，不能用玻璃棒攪拌加快過濾速度，以防止損壞濾紙，

故選項說法錯誤.

B、蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液

體蒸干，故選項說法錯誤.

C、配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的

質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器:

托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，無需使用酒精燈，故選項說

法錯誤.

D、配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的

質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解、裝瓶存放，故選項說法正

確.

故選：D.

2.為除去粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質，應加入過量的氫氧化

鈉、氯化鋼、碳酸鈉等物質，將雜質轉化為沉淀.過濾去除沉淀后，再向濾液中

加入適量的鹽酸得到精鹽水.實驗操作過程如圖所示：

溶解，氫氧化鈉r氯化鋼r碳酸鈉,過濾r

⑤

下列說法錯誤的是（）

A.實驗操作步驟也可以是①③④②⑤⑥

B.操作⑥中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調

為7

C.在實驗操作過程中，氯化鋼和碳酸鈉溶液的添加順序可以顛倒

D.操作⑤得到的沉淀中共有四種物質

【考點】9E：氯化鈉與粗鹽提純；9H：鹽的化學性質.

【分析】除去硫酸根離子用鋼離子沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進行沉淀，除

去鈣離子用碳酸根離子進行沉淀，過量的專貝離子需要用碳酸根離子除去進行分

析，再向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽水.

【解答】解：A、除去硫酸根離子用鋼離子沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進行

沉淀，除去鈣離子用碳酸根離子進行沉淀，過量的鋼離子需要用碳酸根離子除去,

實驗操作步驟改為①③④②⑤⑥③④不會影響形成沉淀和效果；故A正確；

B、⑥操作中，加入適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉從而得到氯

化鈉溶液呈中性；故B正確；

C、氯化鋼和碳酸鈉溶液的添加順序顛倒會影響除掉多余的鋼離子而形成沉淀；

故C不正確；

D、加入過量的氯化鋼溶液，可以將硫酸根離子轉化為沉淀，加過量碳酸鈉溶液,

可以將鈣離子和反應剩余的領離子轉化為沉淀，加過量氫氧化鈉溶液，可以將鎂

離子轉化為沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四種；故D正確.

故選：C.

3.下列物質的性質和用途表述沒有直接聯(lián)系的是（）

選項性質用途

A活性炭有吸附性脫色制白糖

B小蘇打能與鹽酸反應治療胃酸過多

C碳酸氫鏤受熱易分解作化肥

Dco具有還原性工業(yè)煉鐵

A.AB.BC.CD.D

【考點】9G：常用鹽的用途；6U：一氧化碳的化學性質；9J：常見化肥的種類

和作用；C6：碳單質的物理性質及用途.

【分析】物質的性質決定物質的用途，根據(jù)已有的物質的性質進行分析解答即可.

【解答】解：A、活性炭有吸附性，可以用作脫色制白糖，正確；

B、小蘇打能與鹽酸反應，可以用于治療胃酸過多，正確；

C、碳酸氫鉉含有氮元素，可以用作氮肥，錯誤；

D、一氧化碳具有還原性，可以用于煉鐵，正確.

故選C.

4.如圖表示向一定量CaCIz和鹽酸的混合溶液中滴加Na2c。3溶液的變化過程，x

表示Na2c。3溶液的質量，則y可能表示（）

A.氣體的體積B.沉淀的質量C.NaCI的質量D.混合溶液的pH

【考點】9H：鹽的化學性質.

【分析】向一定量Cad和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液時，碳酸鈉先和稀

鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，后和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯

化鈉.

【解答】解：A、加入碳酸鈉溶液前氣體的體積應該是0,該選項說法不正確；

B、向一定量CaCk和鹽酸的混合溶液中滴加Na2c。3溶液時，碳酸鈉先和稀鹽酸

反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此加入碳酸鈉溶液前沉淀質量是0,該選項

說法不正確；

C、加入碳酸鈉溶液前溶液中不含有氯化鈉，因此質量應該是0,該選項說法不

正確；

D、加入碳酸鈉溶液前溶液中含有稀鹽酸，顯酸性，pH小于7,隨著碳酸鈉溶液

的不斷加入，稀鹽酸被消耗，酸性減弱，pH升高，稀鹽酸恰好和碳酸鈉完全反

應時，溶液顯中性，pH等于7,繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時，碳酸鈉和氯化鈣反應

生成碳酸鈣和氯化鈉，反應過程中容易顯中性，pH始終等于7,當氯化鈣完全

反應后，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時，溶液顯堿性，pH升高，該選項說法正確.

故選：D.

5.下列圖象不能正確反映其對應關系的是（）

A.往一定量的NaOH和Na2CO3混合液中加入過量的鹽酸

B.往一定量的HC1和Cud混合液中加入適量的氫氧化鈉溶液

C.往一定量的CuSQ,和Na2s。4混合液中加入過量的鐵粉

D.往一定量pH=l的稀硫酸溶液中不斷加水稀釋

【考點】9H：鹽的化學性質；85：金屬的化學性質；95：堿的化學性質；98：

酸堿溶液的稀釋.

【分析】A、根據(jù)向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中加入稀鹽酸的質量，

鹽酸會先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應進行分析；

B、根據(jù)往一定量的HC1和Cu5混合液中加入適量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉

會先與鹽酸反應，然后再與氯化銅反應進行分析；

C、根據(jù)每56份質量的鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和64份質量的銅進行分析;

D、根據(jù)往一定量pH=l的稀硫酸溶液中不斷加水稀釋，溶液的酸性逐漸減弱，pH

值只會無限的接近7,但是永遠不會等于7進行分析.

【解答】解：A、向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中加入稀鹽酸，鹽酸會

先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應，所以加入一定量的鹽酸后，才會生成氣體,

故A正確；

B、往一定量的HC1和CuC%混合液中加入適量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先

與鹽酸反應，溶液質量先增大，每80份質量的氫氧化鈉和氯化銅反應生成氯化

鈉和98份質量的氫氧化銅沉淀，所以溶液質量減小，故B正確；

C、每56份質量的鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和64份質量的銅，所以溶液質

量先減小，然后不變，故C錯誤；

D、往一定量pH=l的稀硫酸溶液中不斷加水稀釋，溶液的酸性逐漸減弱，pH值

只會無限的接近7,但是永遠不會等于，故D正確.

故選：C.

二.填空題（共5小題）

6.以粗鹽（含雜質Na2s。4、MgC"CaCb、泥沙）為原料制備精鹽.

（1）加水溶解后，用如圖裝置除去粗鹽中的泥沙，玻璃棒的作用是引流.

（2）為除去Na2sO,、MgCb、CaCI2,并得到中性的實驗溶液，下列所加試劑和

操作：①加過量的Na2CC>3溶液，②過濾，③加過量的NaOH溶液，④加適量的

稀HCI,⑤加過量的BaC%溶液，能達到目的順序是C.

A.⑤③②①④B.③⑤①④②C.③⑤①②④

（3）用pH試紙檢驗溶液是否呈中性的操作是用玻璃棒蘸取溶液滴于pH試紙

上，與標準比色卡對照.

玻璃棒

【考點】9E：氯化鈉與粗鹽提純；4G：過濾的原理、方法及其應用；4U：溶液

的酸堿度測定；9H：鹽的化學性質.

【分析】（1）掌握粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)，了解玻璃棒的作用；

（2）欲除去溶液的MgC"CaCb、Na2sO4,則用氫氧化鎂除掉氯化鎂，用氯化

根除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋼；在濾液中加鹽酸的作用，

應考慮除去NaOH、Na2cO3溶液；

（3）掌握用pH試紙檢驗溶液是否呈中性的操作方法，從而作答.

【解答】解：（1）加水溶解后，用圖中過濾裝置除去粗鹽中的泥沙，玻璃棒的作

用是引流.

（2）欲除去溶液中的MgCI2.CaCb、Na2so4,則用氫氧化鈉除掉氯化鎂，用氯

化鋼除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋼，將沉淀濾掉，用稀鹽酸

除去濾液中多余的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以能達到目的順序應選：C.

（3）用玻璃棒蘸取溶液滴于pH試紙上，與標準比色卡對照，從而判斷溶液是

否呈中性.

故答案為：（1）引流.

（2）C.

（3）用玻璃棒蘸取溶液滴于pH試紙上，與標準比色卡對照.

7.物質的性質決定用途.下列是物質的一些性質：①密度小，很穩(wěn)定、②有吸

附性、③有導電性、④易升華、⑤能與酸反應.請選擇恰當?shù)臄?shù)字序號填空.

用干電池

途一

［蘆i

電極芯

氨氣用碳酸氫鈉用

石墨作電極芯活性炭用于干冰用于人工降

于探空于面點發(fā)酵

防毒面具雨

氣球

性（1）石墨具（2）活性炭.⑶)（4）碳酸氫（5）干冰易升

質有導電性具有吸附性氣密鈉受熱易華，吸收大量的熱

度比空分解

氣小

【考點】9G：常用鹽的用途；6K：常見氣體的用途；C6：碳單質的物理性質及

用途.

【分析】根據(jù)已有的物質的性質和用途進行分析解答即可.

【解答】解：（1）石墨具有導電性，可以用作電極材料；

（2）活性炭具有吸附性，可用于防毒面具；

（3）氯氣密度比空氣小，用于探空氣球；

（4）碳酸氫鈉受熱易分解，用于面點發(fā)酵；

（5）干冰易升華，吸收大量的熱，可以用于人工降雨.

故填：（1）具有導電性；（2）具有吸附性；（3）密度比空氣??；（4）受熱易分解;

（5）易升華，吸收大量的熱.

8.硫酸銅的構成微粒有Ci?'和SO'?一;在醫(yī)療上可以小蘇打治療胃酸（HCI）

過多癥，其原理是原HCO3+HCI=NaCI+HzO+CO2個（用化學方程式表示）.

【考點】9H：鹽的化學性質；B2：分子、原子、離子、元素與物質之間的關系;

G5：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.

【分析】硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成的；

小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，能和胃酸中的稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳.

【解答】解：硫酸銅的構成微粒有Cd+和SCV一；

在醫(yī)療上可以小蘇打治療胃酸（HCI）過多癥，其原理是碳酸氫鈉能和胃酸中的

稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：

NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2t.

2/

故填：SO4;NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2f'.

9.向K2cO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好完全反應.

（1）可以觀察到的實驗現(xiàn)象是產生白色沉淀.

（2）如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子.（填

離子符號）

oK?co『?0H

（3）下列物質能與K2c。3溶液反應產生類似上述實驗現(xiàn)象的是/（雙項選

擇）

A.Ca（OH）2B.HCIC.BaCI2D.（NH4）2sO4.

反應前反應后

【考點】9H：鹽的化學性質.

【分析】（1）碳酸鉀和氫氧化鋼反應生成白色沉淀碳酸鋼和氫氧化鉀;

（2）根據(jù)圖中提供的信息可以判斷每種符號代表的離子符號；

（3）碳酸鉀能和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鉀，和氯化鋼反應

生成白色沉淀碳酸鋼和氯化鉀.

【解答】解：（1）碳酸鉀和氫氧化鋼反應生成白色沉淀碳酸鋼和氫氧化鉀，因此

可以觀察到的實驗現(xiàn)象是產生白色沉淀.

故填：產生白色沉淀.

（2）由圖中信息可知，0表示K*,■表示CCV一，■表示0H.

2

故填:K*；CO3；0H.

（3）碳酸鉀能和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鉀，和氯化鋼反應

生成白色沉淀碳酸鋼和氯化鉀，因此下列物質能與K2c。3溶液反應產生類似上述

實驗現(xiàn)象的是Ca(OH)2和BaCl2.

故選：AC.

10.用下列物質的序號填空：

①碳酸鈣②氫氧化鈉③氧化鈣④碳酸氫鈉⑤熟石灰⑥稀鹽酸

常用作食品干燥劑的是③；常用作補鈣劑的是①；

可用于改良酸性土壤的是⑤；可用于金屬表面除銹的是⑥；

常用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多的是④；

用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)的堿是②.

【考點】9D：酸堿鹽的應用.

【分析】物質的性質決定物質的用途，根據(jù)碳酸鈣、氫氧化鈉、氧化鈣、碳酸氫

鈉、熟石灰、稀鹽酸等常見酸堿鹽的用途，進行分析解答.

【解答】解：氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，常用作食品干燥劑.

碳酸鈣是常見補鈣劑的主要成分，常用作補鈣劑.

熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，具有堿性，屬于堿，可用于改良酸性土壤.

金屬表面銹的主要成分是金屬的氧化物，能與酸反應，可用于金屬表面除銹的是

稀鹽酸.

碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分之一，可用于治療胃酸過多.

氫氧化鈉屬于堿，可用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè).

故答案為：③；①；⑤；⑥；④；②.

三.實驗探究題(共1小題)

11.以下是初中化學常見的儀器和實驗圖，回答下列問題:

(1)在粗鹽提純實驗中，每步都用到的儀器是A(填名稱);

（2）儀器C在實驗中的用途是滴加少量液體；

（3）描述裝置D進行硫在氧氣中燃燒時的現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫

色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，并放出熱量；

（4）裝置E中觀察到低處的蠟燭先滅的原因是二氧化碳密度比空氣大，不能

燃燒，不支持燃燒.

【考點】9E：氯化鈉與粗鹽提純；4Z：常用儀器的名稱和選用；68：氧氣的化學

性質；6Q：二氧化碳的化學性質.

【分析】（1）玻璃棒的用途有攪拌、引流、轉移物質等；

（2）儀器C是膠頭滴管，在實驗中的用途是滴加少量液體；

（3）硫在氧氣中能夠劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的

氣體，并放出熱量；

（4）二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒.

【解答】解：（1）在粗鹽提純實驗中，每步都用到的儀器是玻璃棒A,溶解時濾

液玻璃棒攪拌，過濾時濾液玻璃棒引流，蒸發(fā)時濾液玻璃棒攪拌.

故選:A.

（2）儀器C是膠頭滴管，在實驗中的用途是滴加少量液體.

故填：滴加少量液體.

（3）裝置D進行硫在氧氣中燃燒時的現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，

產生有刺激性氣味的氣體，并放出熱量.

故填：劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體.

（4）裝置E中觀察到低處的蠟燭先滅的原因是：二氧化碳密度比空氣大，不能

燃燒，不支持燃燒.

故填：二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒.

四.計算題（共1小題）

12.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCI外，還含有MgC"CaC"Na2so4以

及泥沙等雜質，以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

4、rn

L況處

粗鹽個BaChNaOHNa2co3,過濾

?>_L0

過里過蚩過量⑤HC1r蒸發(fā)、結晶、烘*

濾液精鹽

②③④⑥⑦

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加快溶解速率

）第⑤步"過濾"操作中得到沉淀的成分有：泥沙、、（）

（2BaSCUMgOH2.CaCO^

BaCOj（填化學式）.

（3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是會

帶入新的雜質氯化鉀.

（4）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去

過量的氫氧化鈉和碳酸鈉.

（5）在實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCI的質量，原因是反應生成了氯化

鈉.

（6）某品牌純堿中含有雜質NaCI,化學興趣小組的同學進行了如下實驗研究：

稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽

酸的質量與放出氣體質量的關系如圖.

（純堿恰好完全反應時，生成的質量為

1）C024.4g

（2）計算當鹽酸與純堿恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？

生

成

氣

體

的

質

量g

酸的質量g

【考點】9E：氯化鈉與粗鹽提純；7U：有關溶質質量分數(shù)的簡單計算；9H：鹽

的化學性質；G6：根據(jù)化學反應方程式的計算.

【分析】（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加快氯化鈉的溶

解速率；

（2）氯化鋼和硫酸鈉反應生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，和碳酸鈉反應生成碳酸鋼

沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯

化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；

（3）氫氧化鉀和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，和稀鹽酸反應生成氯

化鉀和水；

（4）稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氫氧化鈉反應生成氯

化鈉和水；

（5）在實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCI的質量，原因是反應生成了部分氯

化鈉；

（6）根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷.

【解答】解：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加快溶解速

率.

故填：加快溶解速率.

）第⑤步"過濾"操作中得到沉淀的成分有:泥沙、（）、

（2BaSO4>MgOH2CaCO3>

BaCOs.

故填：

CaCO3>BaCO3.

（3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是會帶

入新的雜質氯化鉀.

故填：會帶入新的雜質氯化鉀.

（4）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去過

量的氫氧化鈉和碳酸鈉.

故填：除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉.

（5）在實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCI的質量，原因是反應生成了氯化鈉.

故填：反應生成了氯化鈉.

（6）某品牌純堿中含有雜質NaCI,化學興趣小組的同學進行了如下實驗研究：

稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽

酸的質量與放出氣體質量的關系如圖.

（1）純堿恰好完全反應時，生成CO2的質量為4.4g,

故填:4.4.

（2）設碳酸鈉質量為x,生成氯化鈉質量為y,

/

Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2r,

10611744

xy4.4g

106=曲

xy4.4g7

x=10.6g,y=11.7g,

當鹽酸與純堿恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數(shù)是：刊1；伯

X100%=16.3%,

答：當鹽酸與純堿恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數(shù)是16.3%.

五.解答題（共6小題）

13.請從A或B兩題中任選一個作答，若兩題均作答，按35-A計分.

A用濃硫酸配制100g9.8%的稀硫酸B粗鹽中難溶性雜質的去除

（1）實驗需要5.4mL濃硫酸和90mL水.量取兩（1）過濾需要用到的儀器有

種液體用到的儀器有⑤⑥⑧（填序號）.②⑨??（填序號）.

（2）稀釋時，需將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷（2）蒸發(fā)過程中，需不斷進

進行攪拌，其原因是濃硫酸密度比水大，溶于行攪拌，其原因是防止局部

水放出大量熱，用玻璃棒不斷攪拌，散熱，防止溫度過高，造成液體飛濺.

液滴飛濺.

可供選擇的主要儀器：

①試管②燒杯③蒸發(fā)皿④托盤天平⑤10mL量筒⑥100mL量筒

⑦藥匙⑧膠頭滴管⑨漏斗⑩酒精燈?鐵架臺?玻璃棒

【考點】9E：氯化鈉與粗鹽提純；4E：一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制.

【分析】A（1）根據(jù)量筒液體一般使用量筒，進行分析解答.

（2）根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪），進行分析解

答.

B（1）濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，根據(jù)過濾操作所需的儀

器進行分析解答.

（2）根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項進行分析解答.

【解答】解：A（1）實驗需要5.4mL濃硫酸和90mL水，量筒量程選擇的依據(jù)有

兩點：一是保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，量取兩種液體用到

的儀器有10mL的量筒和100mL的量筒.先用傾倒法加液到近刻度線，再改用膠

頭滴管加液到刻度線.

（2）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪

拌，以使熱量及時地擴散；切不可把水注入濃硫酸中，這是因為濃硫酸的密度比

水大，如果添加順序顛倒，那么水會浮在水面上，又由于濃硫酸溶于水放出大量

的熱，能使水沸騰，容易造成酸液飛濺.

B(1)過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，過濾操作的裝置由鐵

架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗四種儀器組成.

(2)蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺.

故答案為：A(1)⑤⑥⑧；(2)濃硫酸密度比水大，溶于水放出大量熱，用玻璃

棒不斷攪拌，散熱，防止液滴飛濺；

B(1)②⑨??；(2)防止局部溫度過高，造成液體飛濺.

14.A或B中兩題中任選一個作答，若兩題均作答，按A計分.

A補齊物質與其用途的連線B補齊標識與其含義的連線

可回收物節(jié)約用水禁止吸煙

皮膚消毒腌制咸菜蒸饅頭L

【考點】9G：常用鹽的用途；AB：甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途；HH：

幾種常見的與化學有關的圖標.

【分析】物質的性質決定物質的用途，根據(jù)物質的性質進行分析解答即可.

【解答】解：A酒精用途：可用于消毒，實驗室作液體燃料等；食鹽用途：生活

上調味劑，腌制食物，農業(yè)上選種子，醫(yī)療上配制生理鹽水等；純堿可用于蒸饅

頭.

，八、是可回收物標志,

B是禁止吸煙標志是節(jié)約用水

標志.

15.在野炊活動中，同學們攜帶了鐵桶、牛肉、面條、蔬菜、食用油、食鹽、味

精、食醋、去污粉（有效成分為碳酸鈉）等用品.

（1）攜帶過程中，小濱不慎將食鹽、去污粉的瓶子混淆了，若將它們重新區(qū)分，

應選用食醋（填所攜帶物品的名稱）.

（2）小崔生火后在"灶”上懸掛鐵鍋時，小心調節(jié)鐵鍋到合適的高度，這樣做的

原因可能是C（填字母序號）：

A.使用焰心加熱B.使用內焰加熱C.使用外焰加熱

（3）烹飪牛肉湯時，為了解湯的咸味.小秀同學取鍋中少量湯品嘗，取少量湯

進行品嘗就可知道整鍋湯咸味如何，是因為溶液具有均一性（填一條性質）.

（4）野炊結束時，小俊用干布抹去鐵鍋表面的水漬，這樣的目的是使鐵鍋和

水隔絕，防止生銹.

【考點】9H：鹽的化學性質；7C：溶液的概念、組成及其特點；8G：金屬銹蝕

的條件及其防護.

【分析】（1）食醋中含有醋酸，醋酸不能和氯化鈉反應，能和碳酸鈉反應生成醋

酸鈉、水和二氧化碳；

（2）火焰中，外焰溫度最高，焰心溫度最低；

（3）溶液具有均一性、穩(wěn)定性；

（4）鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，因此隔絕水和氧氣可以防止鐵制品生

銹.

【解答】解：（1）攜帶過程中，小濱不慎將食鹽、去污粉的瓶子混淆了，若將它

們重新區(qū)分，應選用食醋，這是因為食醋中的醋酸能和碳酸鈉反應生成二氧化碳，

實驗過程中產生氣泡.

故填：食醋.

（2）小崔生火后在“灶”上懸掛鐵鍋時，小心調節(jié)鐵鍋到合適的高度，這樣做的

原因可能是使用外焰加熱，縮短加熱時間.

故選：C.

（3）取少量湯進行品嘗就可知道整鍋湯咸味如何，是因為溶液具有均一性.

故填：均一性.

（4）野炊結束時，小俊用干布抹去鐵鍋表面的水漬，這樣的目的是使鐵鍋和水

隔絕，防止生銹.

故填：使鐵鍋和水隔絕，防止生銹.

16.Na2c。3是一種常見的鹽，多角度看物質可以提高對該物質的認識.

（1）Na7COa俗稱純堿；

（2）從類別看，Na2c。3可以看作是某種堿和某種氧化物反應的產物.該反應的

化學方程式：2NaOH+CO2=Na2COa+H2。；

（3）從用途看，Na2c。3可制備某些物質，如Na2cO3+M玲NaOH+N,寫出該反應

的化學方程式：Na/Oa+Ca（OH）2=CaCOaJ+2NaOH；

（4）從組成看，Na2CO3,NaCI均屬鈉鹽，NaCI溶于水顯中性，但Na2c。3溶于

水顯堿性.請完善實驗方案，探析上述性質差異的初步原因：

實驗步驟實現(xiàn)現(xiàn)象實驗結論

取適量NaCI溶液于試管中，滴加石蕊試①無明顯現(xiàn)象Na和CI.與溶液的

液，振蕩酸堿性無關

取適量滴有酚獻試液的Na2c。3溶液少③產生白色沉④NazCO&溶于水

許于試管中，滴加②過量CaCIMBaCl淀，溶液紅色消呈堿性與CO1一有關

等）溶液失

【考點】9H：鹽的化學性質；G5：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.

【分析】（1）根據(jù)碳酸鈉俗稱純堿進行分析；

（2）根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水進行分析；

（3）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行分析；

（4）根據(jù)紫色石蕊在中性溶液中不變色，酚酷在堿性溶液中顯紅色，碳酸根離

子和鈣離子反應會生成碳酸鈣沉淀進行分析.

【解答】解：（1）碳酸鈉俗稱純堿；

（2）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為:

（）

Na2CO3+CaOH2=CaCO34/+2NaOH；

（4）紫色石蕊在中性溶液中不變色，酚酷在堿性溶液中顯紅色，碳酸根離子和

鈣離子反應會生成碳酸鈣沉淀，所以

實驗步驟實現(xiàn)現(xiàn)象實驗結論

取適量NaCI溶液于試管中，滴加石蕊試①無明顯現(xiàn)象Na,和C「與溶液的

液，振蕩酸堿性無關

取適量滴有酚酗試液的NazCS溶液少許③產生白色沉④Na2c。3溶于水呈

于試管中，滴加②過量CaCl（BaC%等）淀，溶液紅色消堿性與CtV一有關

溶液失

故答案為：（1）純堿;

（）

22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（）（）

3Na2CO3+CaOH2=CaCO3x|/+2NaOH；

（）①無明顯現(xiàn)象（溶液顯紫色）②過量（等）溶液③產生白色

4CaCI2Bad2

沉淀，溶液紅色消失

④Na2c。3溶于水呈堿性與CO??一有關.

17.載人