蘇教版《必修1》化學(xué)方程式匯總專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界MnO21)2KClO32KCl+3O2↑MnO22)2H2O22H2O+O2↑3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4)NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑5)NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3·H2O6)(NH4)2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2NH3·H2O7)NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3·H2O銨離子的檢驗(yàn)8)NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O銨離子的檢驗(yàn)9)(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O10)NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O11)NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+NH4NO312)(NH4)SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)通電第一單元氯、溴、碘及其化合物通電1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑點(diǎn)燃2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃3)2Fe+3Cl22FeCl3(棕褐色的煙)點(diǎn)燃點(diǎn)燃4)Cu+Cl2CuCl2(棕黃色的煙)點(diǎn)燃5)2Al+3Cl22AlCl3點(diǎn)燃6)2Na+Cl2＝2NaCl(白煙)點(diǎn)燃光照7)H2+Cl22HCl(蒼白色火焰)光照8)Cl2+H2OHCl+HClO(Cl2只有少量的與水反應(yīng)，大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黃綠色)9)2HClO2HCl+O2↑10)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O11)2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工業(yè)生產(chǎn)漂粉精)漂白原理12)Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO漂白原理13)Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO14)Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br215)Cl2+2KI＝2KCl+I216)Br2+2KI＝2KBr+I217)*2F2+2H2O＝4HF+O218)NaBr+AgNO3＝AgBr↓+NaNO319)KI+AgNO3＝AgI↓+KNO3第二單元鈉、鎂及其化合物1)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑點(diǎn)燃2)4Na+O2＝2Na2O點(diǎn)燃3)2Na+O2Na2O24)2Na+Cl2＝2NaCl(白煙)700~800℃5)2Na+S＝Na2S(研磨爆炸700~800℃通電6)4Na+TiCl4通電Ti+4NaCl7)2NaCl2Na+Cl2↑8)Na2O+H2O＝2NaOH9)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑10)Na2O+CO2＝Na2CO311)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑強(qiáng)酸制弱酸12)Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑強(qiáng)酸制弱酸13)CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2無CaCO3或BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般不制強(qiáng)酸14)NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑(比Na2CO3和鹽酸反應(yīng)劇烈)15)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑16)NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O17)CO2+H2O+Na2CO3＝2NaHCO318)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O19)CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O20)2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑21)CH3COOHCH3COO-+H+常見的弱酸有H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH、H3PO4(中強(qiáng))、HCN(極弱)、H2SiO3(不溶)高溫常見的強(qiáng)酸有H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI高溫鎂的提取22)CaCO3CaO+CO2↑鎂的提取23)CaO+H2O＝Ca(OH)224)Ca(OH)2+MgCl2＝Mg(OH)2↓+CaCl2通電25)Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O通電點(diǎn)燃26)MgCl2Mg+Cl2↑點(diǎn)燃從鋁土礦中提取鋁點(diǎn)燃27)3Mg+N2Mg3從鋁土礦中提取鋁點(diǎn)燃28)2Mg+CO22MgO+C29)*Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑專題3從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元從鋁土礦到鋁合金1)Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O2)NaAlO2+2H2O+CO2(過量)＝Al(OH)3↓+NaHCO3通電3)2Al(OH)3Al2O3+3H2O通電Al是兩性元素4)2Al2O34Al+3O2↑Al是兩性元素5)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑6)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑高溫Al與冷的濃硫酸、冷的濃硝酸鈍化高溫7)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe利用鋁熱反應(yīng)還可以把其它過渡元素從它們的氧化物(如MnO2、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)中還原出來Al(OH)3是兩性元素8)Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2Al(OH)3是兩性元素9)Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2OAlCl3中逐滴加入NaOH溶液至過量10)AlCl3+3NaOHAlCl3中逐滴加入NaOH溶液至過量11)Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O12)*AlCl3+4NaOH(過量)＝NaAlO2+3NaCl+2H2O13)*2NaAlO2+3H2O+CO2(少量)＝2Al(OH)3↓+Na2CO314)*AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl15)KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42-(電離方程式)16)Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+(水解方程式)第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用1)H2、CO、Al、C都可以把鐵從化合物(FeO、高溫Fe3O4、Fe2O3)中還原出來高溫高溫?zé)掕F中的造渣反應(yīng)2)CaCO3CaO+CO2↑高溫?zé)掕F中的造渣反應(yīng)3)SiO2+CaOCaSiO34)Fe+S點(diǎn)燃5)2Cu+S點(diǎn)燃點(diǎn)燃6)2Fe+3Cl22FeCl3點(diǎn)燃7)Cu+Cl2CuCl28)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO49)*4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色10)FeCl3+3KSCN＝3KCl+Fe(SCN)3Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)311)2FeCl2+Cl2＝2FeCl312)2FeBr2+Br2＝2FeBr32Fe2++X2＝2Fe3++2X-(X=Cl、Br)13)*2Fe3++2I-＝2Fe2++I2(離子方程式)14)2FeCl3+Fe＝2FeCl315)2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2第三單元含硅礦物與信息材料強(qiáng)酸制弱酸1)Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓強(qiáng)酸制弱酸2)Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓3)2NaOH+H2SiO3＝Na2SiO3+2H2O高溫4)H2SiO3SiO2+H2O(SiO2與水不反應(yīng))高溫5)SiO2+CaOCaSiO36)SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O7)SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O(用于雕刻玻璃)氫氟酸與玻璃反應(yīng)因此氫氟酸保存在塑料瓶中高溫高溫高溫8)*SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑高溫高溫9)*SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑高溫10)SiO2+2CSi+2CO↑(工業(yè)制粗硅)高溫粗硅的提純11)Si+2Cl2SiCl4高溫粗硅的提純12)SiCl4+2H2Si+4HCl13)Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑Si不與硫酸、硝酸反應(yīng)，SiO2Si不與硫酸、硝酸反應(yīng)，SiO2不與酸（除氫氟酸）反應(yīng)Si+4HF＝SiF4↑+2H2↑15)Si+O2SiO2專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1)SO2+H2OH2SO3催化劑2)SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O催化劑3)2SO2+O22SO34)SO3+H2O＝H2SO45)*SO2+X2+2H2O＝H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I)6)*Na2SO3+H2SO4(濃)＝Na2SO4+H2O+SO2↑(實(shí)驗(yàn)室制取SO2)7)2H2SO3+O2＝2H2SO4(亞硫酸變質(zhì))8)2Na2SO3+O2＝2Na2SO4(Na2SO3溶液變質(zhì))9)2CaSO3+O2＝2CaSO410)*SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+H2O+2CO2(除CO2中SO2用飽和的NaHCO3溶液)11)Na2SO3+BaCl2＝BaSO3↓+2NaCl12)Na2SO3+2HCl＝2NaCl+H2O+SO2↑13)NaHSO3+HCl＝NaCl+H2O+SO2↑14)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O高溫15)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O高溫16)*4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑17)*H2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2↑+2H2O18)*2H2S+SO2＝3S+2H2O(若在溶液中進(jìn)行的S打↓)19)FeS+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑(實(shí)驗(yàn)室制取H2S用稀硫酸或稀鹽酸)20)FeS+2HCl(稀)＝FeCl2+H2S↑21)S+H2H2S22)S+FeFeS23)S+2CuCu2S24)S+Hg＝HgS25)*3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O高溫、高壓催化劑第二單元高溫、高壓催化劑放電1)N2+3H22NH3(工業(yè)合成氨)放電2)N2+O22NO3)2NO+O2＝2NO2(紅棕色氣體)4)3NO2+H2O＝2HNO3+NO5)NH3+H2ONH3·H2O(大量NH3已轉(zhuǎn)化為一水合氨，一水合氨只有少量電離)6)NH3+HCl＝NH4Cl(大量白煙)催化劑7)4NH3+5O24NO+6H2O催化劑(氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ))8)NH3·H2ONH3↑+H2O堿的通性9)NH3·H2O+HCl＝NH4Cl+H堿的通性10)2NH3·H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O11)NH3·H2O+HNO3＝NH4NO3+H2O12)2NH3·H2O+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NH4Cl13)3NH3·H2O+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NH4ClAlCl3溶液中滴入過量的氨水白色沉淀不溶解14)NH4ClNH3↑+HCl↑15)(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑16)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O(實(shí)驗(yàn)室制氨氣)NH3與CaCl2、CuSO4、濃硫酸都反應(yīng)，所以干燥NH3不用CaCl2、CuSO4、濃硫酸而用堿石灰光照17)