2023II可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Fe56 Cu64一、選擇題：每題6分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅膽礬的化學(xué)式為CuSO4B．膽礬可作為濕法冶銅的原料CD4 某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO、CaCO 中的兩種組成，進展如下試驗：①混合物溶于水，得到澄清透亮溶液；②做焰色反響，通過鈷玻璃可觀看到紫色；③4 據(jù)試驗現(xiàn)象可推斷其組成為A．KCl、NaClC．KCl、CaCO3

4B．KCl、MgSO4D．MgSO、NaCl4二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如以以下圖所示。以下表達(dá)錯誤的選項是海水酸化能引起HCO濃度增大、CO2濃度減小3 3海水酸化能促進CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁削減2C．CO能引起海水酸化，共原理為HCO23

H++CO23D．使用太陽能、氫能等能源可改善珊瑚的生存環(huán)境吡啶〔 〕是類似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶〔VPy〕是合成治療矽肺病藥物的原料，可由如下路線合成。以下表達(dá)正確的選項是Mpy只有兩種芳香同分異構(gòu)體C．Vpy是乙烯的同系物

Epy中全部原子共平面D．反響②的反響類型是消去反響據(jù)文獻報道：Fe(CO)5催化某反響的一種反響機理如以以下圖所示。以下表達(dá)錯誤的選項是A．OH-參與了該催化循環(huán) B．該反響可產(chǎn)生清潔燃料H2C．該反響可消耗溫室氣體CO2

D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化3電致變色器件可智能調(diào)控太陽光透過率，從而實現(xiàn)節(jié)能。以以下圖是某電致變色器件的示意圖。當(dāng)通電時，Ag+注入到無色WO3薄膜中，生成AgxWO，器件呈現(xiàn)藍(lán)色，對于該變化過程，以下表達(dá)錯誤的選項是3Ag為陽極C．W元素的化合價上升

Ag+由銀電極向變色層遷移D．總反響為：WO3+xAg=AgxWO3一種由短周期主族元素組成的化合物〔如以下圖，具有良好的儲氫性能，其中元素、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。以下有關(guān)表達(dá)錯誤的選項是該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反響，也可與甲醇反響C．Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸D．X的氟化物XF38電子穩(wěn)定構(gòu)造二、非選擇題：〔一〕必考題：26〔14分〕化學(xué)工業(yè)為疫情防控供給了強有力的物質(zhì)支撐。氯的很多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。答復(fù)以下問題：氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可承受如(a)所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許 離子通過，氯氣的逸出口是 〔填標(biāo)號。〕次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù) δ[δcX〕(X)= 為HClO或ClO]與pH的關(guān)系如圖(b)所示HClO的電離常數(shù)K值為 。cHClO〕cClO〕 aCl2OHgO和Cl2反響來制備，該反響為歧化反響〔氧化劑和復(fù)原劑為同一種物質(zhì)的反響。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為 。ClO2NaClO2NaHSO4NaHC3的“二氧化氯泡騰片Cl2溶液。上述過程中，生成ClO2的反響屬于歧化反響，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為 mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為 ?！?4NaClO，不行與酸性清潔劑混用的緣由是〔用離子方程式表示30%的NaOH溶液中來制備NaClONaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為kg〔保存整數(shù)。27〔15分〕苯甲酸可用作食品防腐劑。試驗室可通過甲苯氧化制苯甲酸，其反響原理簡示如下：+KMnO4→ +MnO2 +HCl→ +KCl相對分名稱子質(zhì)量

熔點/℃ 沸點/℃

密度/(g·mL?1)

溶解性甲苯 92 ?95

110.6

0.867

乙醇苯甲酸試驗步驟：

122

122.〔10開頭升華〕

248 ——

于乙醇、熱水在裝有溫度計、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中參與1.5mL甲苯、100mL4.8g〔0.03mol〕高錳酸鉀，漸漸開啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再消滅油珠。停頓加熱，連續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口漸漸參與適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反響混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上枯燥。稱量，粗產(chǎn)品為1.0g。0.122g100mL25.00mL0.01000mol·L?1KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mLKOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。答復(fù)以下問題：依據(jù)上述試驗藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為 〔填標(biāo)號。A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL在反響裝置中應(yīng)選 冷凝管〔填“直形”或“球形，當(dāng)回流液不再消滅油珠即可推斷已完成，其推斷理由是 。參與適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是 ；該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請用反響的離子方程式表達(dá)其原理 ?！坝蒙倭繜崴礈鞛V渣”一步中濾渣的主要成分是 ?？菰锉郊姿峋w時，假設(shè)溫度過高，可能消滅的結(jié)果是 。本試驗制備的苯甲酸的純度為 ；據(jù)此估算本試驗中苯甲酸的產(chǎn)率最接近于 〔填標(biāo)號。A．70% B．60% C．50% D．40%假設(shè)要得到純度更高的苯甲酸，可通過在水中

的方法提純。28〔14分〕4 2 自然氣的主要成分為CH，一般還含有CH4 2 物質(zhì)燃燒熱ΔH/(kJ·mol?1)C2H6(g)-1560C物質(zhì)燃燒熱ΔH/(kJ·mol?1)C2H6(g)-1560C2H4(g)-1411H2(g)-286①ΔH1= kJ·mol?1。②提高該反響平衡轉(zhuǎn)化率的方法有 、 。③容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下〔p〕發(fā)生上述反響，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為α。反響的平衡常數(shù)Kp= 〔用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。4 2 6 高溫下，甲烷生成乙烷的反響如下：2CHCH+H4 2 6 4r=kcCHk為反響速率常數(shù)。4①設(shè)反響開頭時的反響速率為r，甲烷的轉(zhuǎn)化率為α?xí)r的反響速率為r，則r= r。1 2 2 1②對于處于初期階段的該反響，以下說法正確的選項是 。A．增加甲烷濃度，r增大 B．增加H2濃度，r增大C．乙烷的生成速率漸漸增大 D．降低反響溫度，k減小CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如下圖所示：②陰極上的反響式為 。②假設(shè)生成的乙烯和乙烷的體積比為2∶1，則消耗的CH4和CO2體積比為 ?！捕尺x考題：兩題任選一題作答。假設(shè)多做，則每科按所做的第一題計分。［選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)〔15分〕3鈣鈦礦〔CaTiO〕型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料，答復(fù)下3列問題：基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為 。Ti的四鹵化物熔點如下表所示，TiF4熔點高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次上升，緣由是 。化合物熔點/℃

377

TiCl4﹣24.12

TiBr438.3

155CaTiO3的晶胞如圖〔a〕所示，其組成元素的電負(fù)性大小挨次；金屬離子與氧離子間的作用力為 ，Ca2+的配位數(shù)是 。一種立方鈣鈦礦構(gòu)造的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I﹣和有機堿離子CH

NH+，其晶胞如3 3圖〔b〕所示。其中Pb2+與圖〔a〕中 的空間位置一樣，有機堿CH

NH+中，N原子的雜化軌道3 3類型是 ；假設(shè)晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為 g·cm﹣3〔列出計算式。用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽能電池在使用過程中會產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘，降低了器件效率和使用壽命。我國科學(xué)家奇異地在此材料中引入稀土銪〔Eu〕鹽，提升了太陽能電池的效率和使用壽命，其作用原理如圖〔c〕所示，用離子方程式表示該原理 、 。36．[化學(xué)——5：有機化學(xué)根底]〔15分〕維生素EEα-生育酚〔化合物E〕含量最高，生理活性也最高。下面是化合物E的一種合成路線，其中局部反響略去。以下信息：答復(fù)以下問題：〔1〕A的化學(xué)名稱為 ?！?〕B的構(gòu)造簡式為 。反響物C含有三個甲基，其構(gòu)造簡式為 。反響⑤的反響類型為 。反響⑥的化學(xué)方程式為 ?；衔顲的同分異構(gòu)體中能同時滿足以下三個條件的有 個〔不考慮立體異構(gòu)體，填標(biāo)號。?、⒑型驶驳缓珻=C=不含有環(huán)狀構(gòu)造?！瞐〕4 〔b〕6 〔c〕8 〔d〕10其中，含有手性碳〔注：連有四個不同的原子或基團的碳〕的化合物的構(gòu)造簡式為 。參考答案7．A 8．B 9．C 10．D 11．C 12．C 13．D26〔14分〔Na+ a〔2〕10-7.5〔3〕2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O〔4〕1.25 NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O〔5〕ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 20327〔15分〕〔1〕B球形 無油珠說明不溶于水的甲苯已經(jīng)被完全氧化除去過量的高錳酸鉀，避開在用鹽酸酸化時，產(chǎn)生氯氣42MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O4MnO2苯甲酸升華而損失〔6〕86.0％ C〔7〕重結(jié)晶28〔14分〕〔1〕①137〔2〕①1－α

②上升溫度減小壓強〔增大體積〕②AD

③ (1) (2)(1)〔3〕①CO2+2e?=C