高三理科綜合化學(xué)卷試題原子質(zhì)量：C:12N:14O:16S:32Cl:35.5Na:23Ca:40Fe:56Cu:64一、選擇題：(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)7．下列敘述不正確的是()A．油脂含C、H、O三種元素，屬于酯類B．蛋白質(zhì)、糖類物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)C．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油也是混合物D．用溴水可以將甲烷和乙烯區(qū)分開8．能在水溶液中大量共存的離子組是()A．H+、Fe3+、SO42－、I－B．H+、NH4+、HCO3－、NO3－C．Ag+、K+、Cl－、SO42－D．K+、AlO2－、Cl－、OH－9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L汽油含有NA個分子B.5.6L甲烷中含有的電子數(shù)為2.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3含有的氧原子數(shù)為3NAD．1molFe完全反應(yīng)，失去2NA個電子10.下列正確的是()A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．將SO2通入品紅溶液中，溶液先褪色，加熱后無變化11．有關(guān)下圖所示原電池的敘述不正確的是()A．電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片B．正極的電極反應(yīng)是Ag＋＋e－=AgC．Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)D．鹽橋中的K+流向左邊燒杯的溶液中12．下述實驗設(shè)計能夠達到目的的是() 選項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A證明Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI)往AgCl懸濁液中滴入幾滴KI溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸C檢驗溶液中是否含有Fe2＋向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D證明H2CO3酸性比H2SiO3強Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應(yīng)13.海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4，下列說法正確的是()A．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B．SO2在反應(yīng)中被還原C．Br2在反應(yīng)中失去電子D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子二、非選題：26．（每空3分，共9分）Ⅰ.已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=－2834.9KJ?mol－1Fe2O3(s)+EQ\F(3,2)C(s)=EQ\F(3,2)CO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1KJ?mol－1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5KJ?mol－1寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。Ⅱ..科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的高效燃料電池。一個電極通入空氣，另一個電極通入燃料蒸汽。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）。以丙烷（C3H8）代表燃料。(1).電池的負極反應(yīng)式為________________(2).放電時固體電解質(zhì)里的O2－離子向極移動（填“正”或“負”）。27．（每空2分，共12分）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，下圖所示是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝流程。已知：①焙燒時有Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2等生成。②Cr2O72+H2O2CrO42+2H+；Cr2O72具有很強的氧化性回答問題：（1）“浸出”步驟中，為了提高浸出率，可采取的措施有（要求寫一條）。（2）固體b中主要含有（填寫化學(xué)式）。（3）要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用（填寫儀器或用品名稱）。（4）不用鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH的原因是。（5）獲得K2Cr2O7晶體的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、、和干燥。28．(共23分)Ⅰ.硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑。硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵（硫酸鐵無治貧血的藥效）。請完成硫酸亞鐵在硫酸酸化的條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)的離子方程式：（8分）Fe2++O2+H+==Fe3++H2O反應(yīng)中氧化劑是（填化學(xué)式）。Ⅱ.（15分）研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。（1）①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。②加熱時，硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）25℃，在0.10mol·L1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2)關(guān)系如右圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS)=mol·L1.②某溶液含0.020mol·L1Mn2+、0.10mol·L1H2S，當(dāng)溶液pH=時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×1013]（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。Ka1Ka2H2SO31.3×1026.3×104H2CO34.2×1075.6×1011①HSO3的電離平衡常數(shù)表達式K=。②0.10mol·L1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為。③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為。36．[選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)】（每空2分，共14分）已知實驗室由合成的反應(yīng)流程如下(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)(X代表鹵素原子，R代表烴基)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_______________、D_______________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是_________________(填數(shù)字代號)。屬于加成反應(yīng)的是_____________________（填數(shù)字代號）。（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式還有：、。（寫出兩種即可）試寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）。答題卡26．（每空3分，共9分）Ⅰ.Ⅱ.(1)(2)。27．（每空2分，共12分）（1）。（2）。（3）。（4）。（5）、。28．(共23分)Ⅰ.Fe2++O2+H+==Fe3++H2O（1分/空）；（3分）。Ⅱ.（第2空3分，其余每空2分，共15分）（1）①。②。（2）①；②。（3）①。②。③。36．[選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)】（每空2分，共14分）（1）B、D。（2）。。（3）、。（4）高三理科綜合化學(xué)卷試題答案一、單選題：（本題共7小題，每小題6分，共42分）題號78910111213答案BDCADAA26．（每空3分，共9分）Ⅰ.2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△H=－593.1KJ?mol－1Ⅱ.（1）C3H8+10O2－－20e－=3CO2+4H2O(2)負27.（每空2分，共12分）（1）加熱；或研磨；或攪拌；（2）Al(OH)3；（3）pH計或精密pH試紙（4）Cr2O72會把鹽酸（或氯離子）氧化為氯氣（5）過濾、洗滌28、（共23分）Ⅰ.4F