人教版高中化學(xué)選修3

全冊教案

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教案

教材分析：

一、本章教學(xué)目標(biāo)

1.了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，知道原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見

元素（1?36號(hào)）原子核外電子的排布。

2.了解能量最低原理，知道基態(tài)與激發(fā)態(tài)，知道原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷

,譜O

3.了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，知道電子云和原子軌道。

4.認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期系的應(yīng)用價(jià)值。

5.能說出元素電離能、電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)。

6.從科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實(shí)中體會(huì)科學(xué)探究的過程和方法，在抽象思維、理論

分析的過程中逐步形成科學(xué)的價(jià)值觀。

本章知識(shí)分析：

本章是在學(xué)生已有原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步深入地研究原子的結(jié)構(gòu)，從構(gòu)造原理

和能量最低原理介紹了原子的核外電子排布以及原子光譜等，并圖文并茂地描述了電子云和

原子軌道；在原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的基礎(chǔ)上，介紹了元素周期系、元素周期表及元素周期律?？傊?

本章按照課程標(biāo)準(zhǔn)要求比較系統(tǒng)而深入地介紹了原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為后續(xù)章節(jié)內(nèi)容的

學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。盡管本章內(nèi)容比較抽象，是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，但作為本書的第一章，教科書從內(nèi)容

和形式上都比較注意激發(fā)和保持學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，重視培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，有利于增強(qiáng)學(xué)

生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

通過本章的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠比較系統(tǒng)地掌握原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，在原子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的

規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋?些化學(xué)現(xiàn)象。

注意本章不能挖得很深，屬于略微展開。

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)

第一課時(shí)

知識(shí)與技能：

1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原子核外電子的分層排布

2、知道原子核外電子的能層分布及其能量關(guān)系

3、知道原子核外電子的能級(jí)分布及其能量關(guān)系

4、能用符號(hào)表示原子核外的不同能級(jí)，初步知道量子數(shù)的涵義

5、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布

6、能用電子排布式表示常見元素（1?36號(hào)）原子核外電子的排布

方法和過程：

復(fù)習(xí)和沿伸、類比和歸納、能層類比樓層，能級(jí)類比樓梯。

情感和價(jià)值觀：充分認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展的過程是一個(gè)逐步深入完美的過程。

教學(xué)過程：

1、原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展

從古代希臘哲學(xué)家留基伯和德謨克利特的樸素原子說到現(xiàn)代量子力學(xué)模型，人類思想

中的原子結(jié)構(gòu)模型經(jīng)過多次演變，給我們多方面的啟辿。

現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論認(rèn)為，我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸。大爆炸后約兩小時(shí)，

誕生了大量的氫、少量的氫以及極少量的鋰。其后，經(jīng)過或長或短的發(fā)展過程，氫、M

2

等發(fā)生原子核的熔合反應(yīng)，分期分批地合成其他元素。

K復(fù)習(xí)』必修中學(xué)習(xí)的原子核外電子排布規(guī)律：

核外電子排布的尸般規(guī)律

(1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次

排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。

(2)原子核外各電子層最多容納29,個(gè)電子。

(3)原于最外層電子數(shù)目不能超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過2個(gè)電

子)。

(4)次外層電子數(shù)目不能超過18個(gè)(K層為次外層時(shí)不能超過2個(gè))，倒

數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個(gè)。

說明：以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。例如；當(dāng)M層是最外層

時(shí)，最多可排8個(gè)電子；當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多可排18個(gè)電子

(思考1這些規(guī)律是如何歸納出來的呢？

2、能層與能級(jí)

由必修的知識(shí)，我們已經(jīng)知道多電子原子的核外電子的能量是不同的，由內(nèi)而外可以分

為：

第一、二、三、四、五、六、七……能層

符號(hào)表示K、L、M、N、0、P、Q……

能量由低到高

例如：鈉原子有11個(gè)電子，分布在三個(gè)不同的能層上，第一層2個(gè)電子，第二層8個(gè)電

子，第三層1個(gè)電子。由于原子中的電子是處在原子核的引力場中，電子總是盡可能先

從內(nèi)層排起，當(dāng)?層充滿后再填充下一層。理論研究證明，原子核外每一層所能容納的

最多電子數(shù)如下：

能層一二三四五六七……

符號(hào)KLMN0PQ……

最多電子數(shù)28183250....

即每層所容納的最多電子數(shù)是：2n2(n：能層的序數(shù))

但是同一個(gè)能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)(S、P、d、F),就好

比能層是樓層，能級(jí)是樓梯的階級(jí)。各能層上的能級(jí)是不一樣的。

能級(jí)的符號(hào)和所能容納的最多電子數(shù)如下：

能層KLMN0??

能級(jí)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f??

最多電子數(shù)2262610261014

各能層電子數(shù)28183250

(1)每個(gè)能層中，能級(jí)符號(hào)的順序是ns、np、nd、nf……

(2)任一能層，能級(jí)數(shù)=能層序數(shù)

(3)s、p、d、f……可容納的電子數(shù)依次是1、3、5、7……的兩倍

3、構(gòu)造原理

根據(jù)構(gòu)造原理，只要我們知道原子序數(shù)，就可以寫出幾乎所有元素原子的電子排布。

3

即電子所排的能級(jí)順序：Is2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s

元素原子的電子排布：（1一36號(hào)）

氫H1s1

鈉NaIs22s22P‘3s'

鉀KIs22s22P63s23P'4s'[Ar]4s1

有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構(gòu)造原理有一個(gè)電子的偏差，如：

格24Cr[Ar]3dZs'

銅29CU[Ar]3dzs'

[練習(xí)]

1、寫出“Cl（氯）、RSc（銃）、ssBr（溟）的電子排布

氯：Is22s22P63s23Ps

銃：Is22s22P63s23P63dzs,

溟：Is22s22P63s23P63dzs24Ps

根據(jù)構(gòu)造原理只要我們知道原子序數(shù)，就可以寫出元素原子的電子排布，這樣的電子排布是

基態(tài)原子的。

2、寫出1—36號(hào)元素的核外電子排布式。

3、寫出1一36號(hào)元素的簡化核外電子排布式。

總結(jié)才記住書寫方法。

4、畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：Be>N、Na、Ne、Mg

回答下列問題：

在這些元素的原子中，最外層電子數(shù)大于次外層電子數(shù)的有，最外層電子數(shù)與次

外層電子數(shù)相等的有，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的有;

L層電子數(shù)達(dá)到最多的有，K層與M層電子數(shù)相等的有o

5、下列符號(hào)代表一些能層或能級(jí)的能量，請將它們按能量由低到高的順序排列：

（1）EKE、ELEM,

（2）E3sE2sEisEis，

（3）E3sE3dE2pE”o

6、A元素原子的M電子層比次外層少2個(gè)電子。B元素原子核外L層電子數(shù)比最外層多7個(gè)

電子。

（1）A元素的元素符號(hào)是,B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（2）A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式及名稱分別是o

第二課時(shí)

知識(shí)與技能：

1、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布

2、能用電子排布式表示常見元素（1?36號(hào)）原子核外電子的排布

3、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理

4、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義

5、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡單應(yīng)用

教學(xué)過程：

4

（課前練習(xí)》

1、理論研究證明，在多電子原子中，電子的排布分成不同的能層，同一能層的電子，還可以

分成不同的能級(jí)。能層和能級(jí)的符號(hào)及所能容納的最多電子數(shù)如下：

能層KLMN0

能級(jí)1s2s2p3s3P3d4s4P4d4f5s5P??????

最多電子數(shù)226261026101426.......

（1）根據(jù)的不同，原子核外電子可以分成不同的能層，每個(gè)能層上所能排布的最多電子

數(shù)為—，除K層外，其他能層作最外層時(shí)，最多只能有—電子。

（2）從上表中可以發(fā)現(xiàn)許多的規(guī)律，如s能級(jí)上只能容納2個(gè)電子，每個(gè)能層上的能級(jí)數(shù)與

相等。請?jiān)賹懗鲆粋€(gè)規(guī)律o

2、A、B、C、D均為主族元素，已知A原子L層上的電子數(shù)是K層的三倍；B元素的原子核外

K、L層上電子數(shù)之和等于比N層電子數(shù)之和；C元素形成的C?+離子與值原子的核外電子排

布完全相同，D原子核外比C原子核外多5個(gè)電子。則

（1）A元素在周期表中的位置是,B元素的原子序數(shù)為；

（2）寫出C和D的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o

R引入1電子在核外空間運(yùn)動(dòng)，能否用宏觀的牛頓運(yùn)動(dòng)定律來描述呢？

4、電子云和原子軌道：

（1）電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)：①質(zhì)量極?、谶\(yùn)動(dòng)空間極?、蹣O高速運(yùn)動(dòng)。

因此，電子運(yùn)動(dòng)來能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來描述，只能用統(tǒng)計(jì)的觀點(diǎn)來描述。我們不可能像描述

宏觀運(yùn)動(dòng)物體那樣，確定一定狀態(tài)的核外電子在某個(gè)時(shí)刻處于原子核外空間如何，而只能確

定它在原子核外各處出現(xiàn)的概率。

概率分布圖看起來像一片云霧，因而被形象地稱作電子云。常把電子出現(xiàn)的概率約為90%的

空間圈出來，人們把這種電子云輪廓圖成為原子軌道。

S的原子軌道是球形的，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大。

P的原子軌道是紡錘形的，每個(gè)P能級(jí)有3個(gè)軌道，它們互相垂直，分別以P,、P,、Pz為符號(hào)。

P原子軌道的平均半徑也隨能層序數(shù)增大而增大。

s電子的原子軌道都是球形的（原子核位于球心），能層序數(shù)，2越大，原子軌道的半徑越大。

這是由于Is,2s,3s……電子的能量依次增高，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大,

電子云越來越向更大的空間擴(kuò)展。這是不難理解的，打個(gè)比喻，神州五號(hào)必須依靠推動(dòng)（提供

能量）才能克服地球引力上天，2s電子比1s電子能量高，克服原子核的吸引在離核更遠(yuǎn)的空

間出現(xiàn)的概率就比1s大，因而2s電子云必然比1s電子云更擴(kuò)散。

（2）［重點(diǎn)難點(diǎn)］泡利原理和洪特規(guī)則

5

量子力學(xué)告訴我們：ns能級(jí)各有一個(gè)軌道，np能級(jí)各有3個(gè)軌道，nd能級(jí)各有5個(gè)軌道，

nf能級(jí)各有7個(gè)軌道.而每個(gè)軌道里最多能容納2個(gè)電子，通常稱為電子對，用方向相反的

箭頭“tI”來表示。

一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，而且自旋方向相反，這個(gè)原理成為泡利原理。

推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。

當(dāng)電子排布在同一-能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這

個(gè)規(guī)則是洪特規(guī)則。

K練習(xí)U

寫出5、6、7、8、9號(hào)元素核外電子排布軌道式。并記住各主族元素最外層電子排布軌道式

的特點(diǎn)：(成對電子對的數(shù)目、未成對電子數(shù)和它占據(jù)的軌道。

K思考』下列表示的是第二周期中一些原子的核外電子排布，請說出每種符號(hào)的意義及從中

獲得的一些信息。

ggPIIIgfllf.I.tl...10fflUf］園畫正1團(tuán)國亞

同回時(shí)回回

BCNOF

K思考》寫出24號(hào)、29號(hào)元素的電子排布式，價(jià)電子排布軌道式，閱讀周期表，比較有什

么不同，為什么？從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。

它們是否符合構(gòu)造原理？

2.電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成［Ne］3S\試問：上式方括號(hào)里的符

號(hào)的意義是什么？你能仿照鈉原子的簡化電子排布式寫出第8號(hào)元素氧、第14號(hào)元素硅和

第26號(hào)元素鐵的簡化電子排布式嗎？

洪特規(guī)則的特例：對于同一個(gè)能級(jí)，當(dāng)電子排布為全充滿、半充滿或全空時(shí)，是比較穩(wěn)定

的。

練習(xí)：

1、用軌道表示式表示下列原子的價(jià)電子排布。

(DN(2)C1(3)0(4)Mg

2、以下列出的是一些原子的2P能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利

不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則。

3、下列原子的外圍電子排布中，那一種狀態(tài)的能量較低？試說明理由。

⑴氮原子：A.芯|小||B.叵?|山川

6

2s2p2s2p

(2)鈉原子：A.3s1B.3p‘

⑶銘原子：A.3d54slB.3d'4s2

4、核外電子排布式和軌道表示式是表示原子核外電子排布的兩種不同方式。請你比較這兩種

表示方式的共同點(diǎn)和不同點(diǎn)。

5、原子核外電子的運(yùn)動(dòng)有何特點(diǎn)?科學(xué)家是怎樣來描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的？以氮原子為例，說

明原子核外電子排布所遵循的原理。

［同步訓(xùn)練］

1、以下能級(jí)符號(hào)正確的是O

A.6sB.2dC.3fD.7p

2、下列個(gè)能層中不包含p能級(jí)的是()

A.NB.MC.LD.K

3、下列符號(hào)代表一些能層或能級(jí)的能量，請將它們按能量由低到高的順序排列：

(1)EKENELEM

(2)E3sE2sE4SEis

(3)E3sE2dE2PE,ir

4、下列關(guān)于IS電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖的說法中，正確的是()

A、通常用小黑點(diǎn)來表示電子的多少

B、小黑點(diǎn)密表示在該核外空間的電子數(shù)多

C、小黑點(diǎn)密表示在該核外空間的單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率大

D、通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)

第3課時(shí)

知識(shí)與技能：

1、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理

2、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義

3、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡單應(yīng)用

重點(diǎn)難點(diǎn)：

能量最低原理、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、光譜

教學(xué)過程：

K引入了在日常生活中，我們看到許多可見光如燈光、霓虹燈光、激光、焰火與原子結(jié)構(gòu)有

什么關(guān)系呢？

創(chuàng)設(shè)問題情景：利用錄像播放或計(jì)算機(jī)演示日常生活中的一些光現(xiàn)象，如霓虹燈光、激光、

節(jié)日燃放的五彩繽紛的焰火等。

提出問題：這些光現(xiàn)象是怎樣產(chǎn)生的？

問題探究：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教科書，引導(dǎo)學(xué)生從原子中電子能量變化的角度去認(rèn)識(shí)光產(chǎn)生的

原因。

7

問題解決：聯(lián)系原子的電子排布所遵循的構(gòu)造原理，理解原子基態(tài)、激發(fā)態(tài)與電子躍遷等概

念，并利用這些概念解釋光譜產(chǎn)生的原因。

應(yīng)用反饋：舉例說明光譜分析的應(yīng)用，如科學(xué)家們通過太陽光譜的分析發(fā)現(xiàn)了稀有氣體氨，

化學(xué)研究中利用光譜分析檢測一些物質(zhì)的存在與含量，還可以讓學(xué)生在課后查閱光譜分析方

法及應(yīng)用的有關(guān)資料以擴(kuò)展他們的知識(shí)面。

I1總結(jié)X

原學(xué)的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。

處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子。

當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量

的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將釋放能量。光（輻射）是電子釋放能量的

重要形式之一。

不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的

吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的。在現(xiàn)代化學(xué)中，常

利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。

口閱讀分析1分析教材p8發(fā)射光譜圖和吸收光譜圖，認(rèn)識(shí)兩種光譜的特點(diǎn)。

閱讀P8科學(xué)史話，認(rèn)識(shí)光譜的發(fā)展。

工課堂練習(xí)』

1、同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)相比較

A、基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)高B、基態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定

C、基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)低D、激發(fā)態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定

2、生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是

A、鋼鐵長期使用后生銹B、節(jié)日里燃放的焰火

C、金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電D、衛(wèi)生丸久置后消失

3、比較多電子原子中電子能量大小的依據(jù)是

A.元素原子的核電荷數(shù)B.原子核外電子的多少

C.電子離原子核的遠(yuǎn)近D.原子核外電子的大小

4、當(dāng)氫原子中的電子從2P能級(jí)，向其他低能量能級(jí)躍遷時(shí)

A.產(chǎn)生的光譜為吸收光譜

B.產(chǎn)生的光譜為發(fā)射光譜

C.產(chǎn)生的光譜線的條數(shù)可能是2條

D.電子的勢能將升高.

8

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

教材分析：

本章比較系統(tǒng)的介紹了分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，內(nèi)容比較豐富。首先，在第一章有關(guān)電子云

和原子軌道的基礎(chǔ)上，介紹了共價(jià)鍵的主要類型。鍵和n鍵，以及鍵參數(shù)——鍵能、鍵長、

鍵角；接著，在共價(jià)鍵概念的基礎(chǔ)上，介紹了分子的立體結(jié)構(gòu)，并根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型

和雜化軌道理論對簡單共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性進(jìn)行了解釋。最后介紹了極性分子和

非極性分子、分子間作用力、氫鍵等概念，以及它們對物質(zhì)性質(zhì)的影響，并從分子結(jié)構(gòu)的角

度說明了“相似相溶”規(guī)則、無機(jī)含氧酸分子的酸性等。

化學(xué)2已介紹了共價(jià)鍵的概念，并用電子式的方式描述了原子間形成共價(jià)鍵的過程。本

章第一節(jié)“共價(jià)鍵”是在化學(xué)2已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，運(yùn)用的第一章學(xué)過的電子云和原子軌道

的概念進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和理解共價(jià)鍵，通過電子云圖象的方式很形象、生動(dòng)的引出了共價(jià)鍵的主

要類型。鍵和“鍵，以及它們的差別，并用一個(gè)“科學(xué)探究”讓學(xué)生自主的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)。

鍵和n鍵。

在第二節(jié)“分子的立體結(jié)構(gòu)”中，首先按分子中所含的原子數(shù)直間給出了三原子、四原

子和五原子分子的立體結(jié)構(gòu)，并配有立體結(jié)構(gòu)模型圖。為什么這些分子具有如此的立體結(jié)構(gòu)

呢？教科書在本節(jié)安排了“價(jià)層電子對互斥模型”和“雜化軌道理論”來判斷簡單分子和離

子的立體結(jié)構(gòu)。在介紹這兩個(gè)理論時(shí)要求比較低，文字?jǐn)⑹霰容^簡潔并配有圖示。還設(shè)計(jì)了

“思考與交流”、“科學(xué)探究”等內(nèi)容讓學(xué)生自主去理解和運(yùn)用這兩個(gè)理論。

在第三節(jié)分子的性質(zhì)中，介紹了六個(gè)問題，即分子的極性、分子間作用力及其對物質(zhì)性

質(zhì)的影響、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響、溶解性、手性和無機(jī)含氧酸分子的酸性。除分子的

手性外，對其它五個(gè)問題進(jìn)行的闡述都運(yùn)用了前面的已有知識(shí)，如根據(jù)共價(jià)鍵的概念介紹了

鍵的極性和分子的極性；根據(jù)化學(xué)鍵、分子的極性等概念介紹了范德華力的特點(diǎn)及其對物質(zhì)

性質(zhì)的影響；根據(jù)電負(fù)性的概念介紹了氫鍵的特點(diǎn)及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響；根據(jù)極性分子與

非非極性分子的概念介紹了“相似相溶”規(guī)則；根據(jù)分子中電子的偏移解釋了無機(jī)含氧酸分

子的酸性強(qiáng)弱等；對于手性教科書通過圖示簡單介紹了手性分子的概念以及手性分子在生命

科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面的應(yīng)用

第一節(jié)共價(jià)鍵

第一課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1、復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過程。

2、知道共價(jià)鍵的主要類型6鍵和n鍵。

3、說出6鍵和n鍵的明顯差別和一般規(guī)律。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

價(jià)層電子對互斥模型

教學(xué)過程：

［復(fù)習(xí)引入］

NaCl、HC1的形成過程

9

［設(shè)間

前面學(xué)習(xí)了電子云和軌道理論，對于HC1中H、C1原子形成共價(jià)鍵時(shí)，電子云如何重疊？

例：出的形成

相互*我

U電干云相互更疊法或H,分子的

其析健iH-Hi

［講解、小結(jié)］

［板書］

1、6鍵：（以“頭碰頭”重疊形式）

a、特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的圖形不變，軸對稱圖形。

b、種類：S-S6鍵S-P6鍵P-P6鍵

I?**一題學(xué)

:未段"?也干的也千云相互案蜒圾千灰相反.文建彩疝.的大祈單畿的如千英圖像

［過渡］

P電子和P電子除能形成6鍵外，還能形成n鍵

［板書］

2、JT鍵

［講解］

丙小康于如JL-隹Ji電干云才費(fèi)91過的電子云

10

a.特征：每個(gè)n鍵的電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它

們之間包含原子核的平面鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對稱。

3、6鍵和JT鍵比較

①重疊方式8鍵：頭碰頭n鍵：肩并肩

②6鍵比n鍵的強(qiáng)度較大

③成鍵電子：8鍵S-SS-PP-Pn鍵P-P

@6鍵成單鍵n鍵成雙鍵、叁鍵（雙鍵中含有一個(gè)6鍵和一個(gè)JT鍵，叁鍵中含有

一個(gè)6鍵和兩個(gè)JT鍵）

4.共價(jià)鍵的特征

飽和性、方向性

［練習(xí)］

1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是

A小券轆星一而作田力

B：化學(xué)鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力

C.化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部

D.化學(xué)鍵存在于分子之間

2.對6鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是

A.8鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵

B.S-S6鍵與S-P6鍵的對稱性相同

C.分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)8鍵

D.含有n鍵的化合物與只含6鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同

3.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是

A.I2B.BaCl2C.H2soiD.NaOH

4.下列化合物中，屬于離子化合物的是

A.KNO3B.BeClC.K02D.H202

5.寫出下列物質(zhì)的電子式。

H2>MHC1、H20

6.用電子式表示下列化合物的形成過程

HC1>NaBr、MgF?、Na?S、C02

第二課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1、認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念

2、能用鍵參數(shù)一一鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì)

3、知道等電子原理，結(jié)合實(shí)例說明”等電子原理的應(yīng)用”

教學(xué)難點(diǎn)、重點(diǎn)：

鍵參數(shù)的概念，等電子原理

教學(xué)過程：

創(chuàng)設(shè)問題情境

此與比在常溫下很難反應(yīng)，必須在高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，而F2與H?在冷暗處就能發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)，為什么？

學(xué)生討論

小結(jié)：引入鍵能的定義

板書

二、鍵參數(shù)

11

1、鍵能

①概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵所釋放出的最低能量。

②單位：kJ/mol

［生閱讀書33頁，表2-1］

回答：鍵能大小與鍵的強(qiáng)度的關(guān)系？

（鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂）

鍵能化學(xué)反應(yīng)的能量變化的關(guān)系？

（鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大）

①鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。

［過渡］

2、鍵長

①概念：形成共價(jià)鍵的兩原子間的核間距

②單位：1pm（1pm=10l2m）

③鍵長越短，共價(jià)鍵越牢固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定

［設(shè)問1

多原子分子的形狀如何？就必須要了解多原子分子中兩共價(jià)鍵之間的夾角。

3、鍵角：多原子分子中的兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。

例如：C02結(jié)構(gòu)為O=C=O,鍵角為180°,為直線形分子。

H20鍵角105°V形

CH,鍵角109°28,正四面體

［小結(jié)］

鍵能、鍵長、鍵角是共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù)

鍵能、鍵長決定了共價(jià)鍵的穩(wěn)定性；鍵長、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。

［板書］

三、等電子原理

1、等電子體：原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)也相同的微粒。

如：CO和Nz,CH4和NH產(chǎn)

2、等電子體性質(zhì)相似

［閱讀課本表2—3］

［小結(jié)］

師與生共同總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。

［練習(xí)］

1、下列說法中，錯(cuò)誤的是

A.鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固

B.成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固

C.對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定

D.原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵

2、能夠用鍵能解釋的是

A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

B.常溫常壓下，溟呈液體，碘為固體

C.稀有氣體般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)

3、與N03互為等電子體的是

A.S03B.BF：,C.CHtD.NO,

4、根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與S0「有相似結(jié)構(gòu)的是

A.PC15B.CCL,C.NF：；D.N2

12

5、根據(jù)課本中有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)，計(jì)算下列反應(yīng)中的能量變化：

N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)；AH=

2H2(g)+02(g)===2H,0(g)；AH=

第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)

第一課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1、認(rèn)識(shí)共價(jià)分子的多樣性和復(fù)雜性；

2、初步認(rèn)識(shí)價(jià)層電子對互斥模型；

3、能用VSEPR模型預(yù)測簡單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)；

4、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和空間想象能力。

重點(diǎn)難點(diǎn)：

分子的立體結(jié)構(gòu)；利用價(jià)層電子對互斥模型預(yù)測分子的立體結(jié)構(gòu)

教學(xué)過程

創(chuàng)設(shè)問題情境：

1、閱讀課本Pm,。內(nèi)容；

2、展示⑩、20、Nh佻0、CH,分子的球輻模型(或比例模型);

3、提出問題：

⑴什么是分子的空間結(jié)構(gòu)？

⑵同樣三原子分子C0?和HQ,四原子分子NH，和CH?0,為什么它們的空間結(jié)構(gòu)不同？

［討論交流］

1、寫出CO?、10、限、CHQ、CH,的電子式和結(jié)構(gòu)式；

2、討論H、C、N、0原子分別可以形成兒個(gè)共價(jià)鍵；

3、根據(jù)電子式、結(jié)構(gòu)式描述CO?、上0、NH3、CH2O、CH4的分子結(jié)構(gòu)。

［模型探究］

由C0?、乩0、陽、CHQ、CH,的球輻模型,分析結(jié)構(gòu)不同的原因。

［引導(dǎo)交流］

引導(dǎo)學(xué)生得出由于中心原子的孤對電子占有一定的空間，對其他成鍵電子對存在排斥力，影

響其分子的空間結(jié)構(gòu)。

——引出價(jià)層電子對互斥模型(VSEPRmodels)

［講解分析］價(jià)層電子對互斥模型

把分子分成兩大類：一類是中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵。如CO2、CHQ、CH.

等分子中的C原子。它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)來預(yù)測，概括如下：

ABn立體結(jié)構(gòu)范例

n=2直線型C0,

n=3平面三角形CH#

n=4正四面體型CH,

另一類是中心原子上有孤對電子(未用于形成共價(jià)鍵的電子對)的分子。如

出0和NH3中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。因而也0

分子呈V型，NH,分子呈三角錐型。(如圖)課本P40。

13

［應(yīng)用反饋］

應(yīng)用VSEPR理論判斷下表中分子或離子的構(gòu)型。進(jìn)一步認(rèn)識(shí)多原子分子的立體結(jié)構(gòu)。

中心原子含有孤中心原子結(jié)合的

化學(xué)式空間構(gòu)型

對電子對數(shù)原子數(shù)

H2s22V形

NH；22V形

BF303正三角形

CHCIJ04四面體

SiF,04正四面體

［練習(xí)］:

1、下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是

A、C02B、H2sC、PC13D、SiCL,

2、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是

A、H20B、C02C、C2H2D、P.t

3、寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們分子中的鍵角分別是多

少？

①直線形____________________________________

②平面三角形_______________________________

③三角錐形_________________________________

④正四面體__________________________________

4、下列分子中，各原子均處于同一平面上的是

A、NH3B、CCLC、H20D、CH20

5、下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A、C02B、PCLC、CCLD、N02

6、下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤對電子的是

A、XeO4B、BeCl2C、CH.,D、PC13

7、為了解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提

出了一種十分簡單的理論模型——價(jià)層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類

是;另一類是。BFs和NFs都是四個(gè)原

子的分子，BF3的中心原子是,NF：,的中心原子是:BF,分子的立體構(gòu)型是

平面三角形，而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是

___________________________________________________________________________________________________________________________________O

8、用價(jià)層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構(gòu)型。

BeCL:SCL；S0/；SK

第二課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

1、認(rèn)識(shí)雜化軌道理論的要點(diǎn)

2、進(jìn)一步了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征

3、能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

4、采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)

5、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力

14

教學(xué)重點(diǎn)：

翥化軌道理論的要點(diǎn)

教學(xué)難點(diǎn)：

*￥的立體結(jié)構(gòu)，雜化軌道理論

教學(xué)過程：

碳的價(jià)電子構(gòu)型是什么樣的？甲烷的分子模型表明是空間正四面體，分子中的C—H鍵是

等同的，鍵角是109°28'。說明什么？

［結(jié)論］

碳原子具有四個(gè)完全相同的軌道與四個(gè)氫原子的電子云重疊成鍵。

師：碳原子的價(jià)電子構(gòu)型2s22P,是由一個(gè)2s軌道和三個(gè)2P軌道組成的，為什么有這四個(gè)

相同的軌道呢？

為了解釋這個(gè)構(gòu)型Pauling提出了雜化軌道理論。

板書：

三、雜化軌道理論

1、雜化的概念：在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合,

形成一組新的軌道，這個(gè)過程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。

［思考與交流］

甲烷分子的軌道是如何形成的呢？

形成甲烷分子時(shí)，中心原子的2s和2口，2p“2d等四條原子軌道發(fā)生雜化，形成一組新的軌

道，即四條sp'雜化軌道，這些s6雜化軌道不同于s軌道，也不同于p軌道。

根據(jù)參與雜化的s軌道與p軌道的數(shù)目，除了有sp：'雜化軌道外，還有sd雜化和sp雜化，

sp2雜化軌道表示由一個(gè)s軌道與兩個(gè)p軌道雜化形成的，sp雜化軌道表示由一個(gè)s軌道與

一個(gè)P軌道雜化形成的。

［討論交流］:

應(yīng)用軌道雜化理論，探究分子的立體結(jié)構(gòu)。

化學(xué)式雜化軟道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)

CH,

C2H?

BF3

CH2O

C2H2

［總結(jié)評價(jià)］:引導(dǎo)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)多原子分子立體結(jié)構(gòu)的判斷規(guī)律，完成下表。

中心原子孤對

化學(xué)式雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)

電子對數(shù)

CH,

C2Hq

BF3

CH.0

C2H2

［討論］:怎樣判斷有幾個(gè)軌道參與了雜化？（提示：原子個(gè)數(shù)）

［結(jié)論］:中心原子的孤對電子對數(shù)與相連的其他原子數(shù)之和，就是雜化軌道數(shù)。

［討論總結(jié)］:

三種雜化軌道的軌道形狀，SP雜化夾角為180°的直線型雜化軌道，SP2雜化軌道為120°的

平面三角形，SP，雜化軌道為109°28'的正四面體構(gòu)型。

15

［科學(xué)探究］:課本42頁

［小結(jié)］:HCN中C原子以sp雜化，CH20中C原子以sp?雜化；HCN中含有2個(gè)。鍵和2m鍵;

CH,0中含有3o鍵和1個(gè)n鍵

練習(xí)：

1、下列分子中心原子是Sd雜化的是

A、PBr3B、CH.,C、BF3D、H20

2、關(guān)于原子軌道的說法正確的是

A、凡是中心原子采取sp，雜化軌道成鍵的分子其兒何構(gòu)型都是正四面體

B、CHi分子中的sp，雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成

的

C,sp?雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近

的新軌道

D、凡AB：,型的共價(jià)化合物，其中中心原子A均采用sp，雜化軌道成鍵

3、用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是

A、C原子的四個(gè)雜化軌道的能量一樣

B、C原子的sp，雜化軌道之間夾角一樣

C、C原子的4個(gè)價(jià)電子分別占據(jù)4個(gè)sp，雜化軌道

D、C原子有1個(gè)sp：'雜化軌道由孤對電子占據(jù)

4、下列對sp，、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是

A、sp雜化軌道的夾角最大

B、sp?雜化軌道的夾角最大

C、sp，雜化軌道的夾角最大

D、sp3、sp?、sp雜化軌道的夾角相等

5、乙烯分子中含有4個(gè)C—H和1個(gè)C=C雙鍵，6個(gè)原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子

的成鍵情況分析正確的是

A、每個(gè)C原子的2s軌道與2P軌道雜化，形成兩個(gè)sp雜化軌道

B、每個(gè)C原子的1個(gè)2s軌道與2個(gè)2P軌道雜化，形成3個(gè)sp?雜化軌道

C、每個(gè)C原子的2s軌道與3個(gè)2P軌道雜化，形成4個(gè)sp：'雜化軌道

D、每個(gè)C原子的3個(gè)價(jià)電子占據(jù)3個(gè)雜化軌道，1個(gè)價(jià)電子占據(jù)1個(gè)2P軌道

6、C10\C102\CIO：、C10J中Cl都是以sp，雜化軌道與0原子成鍵的,試推測下列微粒的立

體結(jié)構(gòu)

微粒C10CIO；CIO；CIO；

立體結(jié)構(gòu)

7、根據(jù)雜化軌道理論，請預(yù)測下列分子或離子的兒何構(gòu)型：

C02,co：-

H2S,PH3

8、為什么HQ分子的鍵角既不是90°也不是109°28'而是104.5°?

16

第三課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

1、配位鍵、配位化合物的概念

2、配位鍵、配位化合物的表示方法

3、采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)

4、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力

教學(xué)重點(diǎn)

配位鍵、配位化合物的概念

教學(xué)難點(diǎn)

配位鍵、配位化合物的概念

教學(xué)過程

［創(chuàng)設(shè)問題情景］

什么是配位鍵？配位鍵如何表示？配位化合物的概念？

學(xué)生閱讀教材，然后討論交流。

1、配位鍵

⑴概念

共用電子對由一個(gè)原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價(jià)鍵。

⑵表示

A---------------?B

電子對給予體電子對接受體

⑶條件：其中一個(gè)原子必須提供孤對電子。

另一原子必須能接受孤對電子軌道。

［提問］舉出含有配位鍵的離子或分子

舉例：HO..H?■耳.

H：O：H+H+-------?［H：O：H］

H????

??+

NH；］

H

［過渡］什么是配位化合物呢？

［講解］金屬離子或原子與某些分子或離子以配位鍵結(jié)合而形成的化合物稱為配合物。

內(nèi)界::配惠子）

2

一NTJ

1-

平

J

，

配

中

配

位

心

位

位

原

原

體

數(shù)

子

子

”

，

合

瞰

配

［過渡］配位化合物如何命名？

17

［講解］硫酸四氨合銅

［學(xué)生練習(xí)命名］

［CU(NH3)JC12

K3［Fe(SCN)6］

Na3［AlF6］

［小結(jié)］

本節(jié)主要講述了配位鍵和配位化合物。

［練習(xí)］

1、鍍根離子中存在的化學(xué)鍵類型按離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵分類，應(yīng)含有

A、離子鍵和共價(jià)鍵B、離子鍵和配位鍵

C、配位鍵和共價(jià)鍵D、離子鍵

2、下列屬于配合物的是

A、NH4CIB、Na2co10H#

C、CuSOi.5H20D、Co(NH3)6ch

3、下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是

①40②NL③F-④CN-⑤CO

A、①②B、①②③C、①②④D、①②③④⑤

4、配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用。下列敘述不正確的是

A、以Mg”為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用。

B、F/的嚇咻配合物是輸送02的血紅素。

C、［Ag(NH3)］是化學(xué)鍍銀的有效成分。

D、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸鋅溶液中的Cu一

5.下列微粒：①HO②NH；③CACOCT④NR⑤CFG中含有配位鍵的是

A、①②B、①③C、④⑤D、②④

6.亞硝酸根NO,作為配體，有兩種方式。其一是氮原子提供孤對電子與中心原子配位；另一

是氧原子提供孤對電子與中心原子配位。前者稱為硝基，后者稱為亞硝酸根。

［Co(NH：J5N0JCL就有兩種存在形式，試畫出這兩種形式的配離子的結(jié)

第三節(jié)分子的性質(zhì)

第一課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

1、了解極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；

2、結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子；

3、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。

重點(diǎn)、難點(diǎn)

多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷。

教學(xué)過程

創(chuàng)設(shè)問題情境：

①如何理解共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵的概念；

②如何理解電負(fù)性概念；

③寫出上、Ch、⑥HCKCO2、上0的電子式。

提出問題：

由相同或不同原子形成的共價(jià)鍵、共用電子對在兩原子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)是否相同？

18

討論與歸納：

通過學(xué)生的觀察、思考、討論。一般說來，同種原子形成的共價(jià)鍵中的電子對不發(fā)生偏移，

是非極性鍵。而由不同原子形成的共價(jià)鍵，電子對會(huì)發(fā)生偏移，是極性鍵。

提出問題：

(1)共價(jià)鍵有極性和非極性；分子是否也有極性和非極性？

(2)由非極性鍵形成的分子中，正電荷的中心和負(fù)電荷的中心怎樣分布？是否重合？

(3)由極性鍵形成的分子中，怎樣找正電荷的中心和負(fù)電荷的中心？

討論交流：

利用教科書提供的例子，以小組合作學(xué)習(xí)的形式借助圖示以及數(shù)學(xué)或物理中學(xué)習(xí)過的向量合

成方法，討論、研究判斷分子極性的方法。

總結(jié)歸納：

(1)由極性鍵形成的雙原子、多原子分子，其正電中心和負(fù)電中心重合，所以都是非極性

分子。如：H2、N2、Ceo->Pio

(2)含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性向量和是否等于零而定。

當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于零時(shí)，是非極性分子。如：CO?、BF3、CC11O當(dāng)分子中各

個(gè)鍵的極性向量和不等于零時(shí)，是極性分子。如：HC1、NH：,、H20O

(3)引導(dǎo)學(xué)生完成下列表格

分子中正負(fù)

分子共價(jià)鍵的極性結(jié)論舉例

電荷中心

同核雙原子分

非極性鍵重合非極性分子乩、N’2、。2

子

異核雙原子分

極性鍵不重合極性分子CO、HF、HC1

子

分子中各鍵的

重合非極性分子CO2、BF3、CHi

異核多原子分向量和為零

子分子中各鍵的

不重合極性分子HQ、NH3、CHC1

向量和不為零:)

一般規(guī)律：

a.以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子是極性分子。如：HC1、HF、HBr

b.以非極性鍵結(jié)合成的雙原子分子或多原子分子是非極性分子。如：。2、&、P.?C60o

c.以極性鍵結(jié)合的多原子分子，有的是極性分子也有的是非極性分子。

d.在多原子分子中，中心原子上價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵，而周圍的原子是相同的原子,

一般是非極性分子。

練習(xí)：

1、下列說法中不正確的是

A、共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵

B、有共價(jià)鍵的化合物，不一定是共價(jià)化合物

C、離子化合物中可能存在共價(jià)鍵

D、原子以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子

2、以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型。下列分子屬極性分

子的是

A、H,0B、C02C、BCLD、NH3

3、下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對發(fā)生偏移的是

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A、BeCl2B、PC13C、PC15D、N2

4、分子有極性分子和非極性分子之分。下列對極性分子和非極性分子的認(rèn)識(shí)正確的是

A、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子

B、含有極性鍵的分子一定是極性分子

C、非極性分子一定含有非極性鍵

D、極性分子一定含有極性鍵

5、請指出表中分子的空間構(gòu)型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子，并與同

學(xué)討論你的判斷方法。

分子空間構(gòu)型分子有無極分子空間構(gòu)型分子有無極

性性

02HF

co2H2O

BF3Nil.

CC14

6、根據(jù)下列要求，各用電子式表示一實(shí)例:

（1）、只含有極性鍵并有一對孤對電子的分子

（2）、只含有離子鍵、極性共價(jià)鍵的物質(zhì)

（3）、只含有極性共價(jià)鍵、常溫下為液態(tài)的非極性分子

7、二氯乙烯的同分異構(gòu)體有非極性分子和極性分子兩種，其中屬于極性分子的結(jié)構(gòu)簡式

是;屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)簡式是o

8、已知化合物BE中每個(gè)硼原子結(jié)合一個(gè)氟原子，且任意兩個(gè)硼原子間的距離相等，試畫出

BE的空間構(gòu)型，并分析該分子的極性。

第二課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

1、范德華力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響

2、能舉例說明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別

3、例舉含有氫鍵的物質(zhì)

4、采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)

5、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力

教學(xué)重點(diǎn)

分子間作用力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響

教學(xué)難點(diǎn)

分間作用力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響

教學(xué)過程

［創(chuàng)設(shè)問題情景］

氣體在加壓或降溫時(shí)為什么會(huì)變成液體或固體？

學(xué)生聯(lián)系實(shí)際生活中的水的結(jié)冰、氣體的液化，討論、交流。

［結(jié)論］

表明分子間存在著分子間作用力，且這種分子間作用力稱為范德華力。

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［思考與討論］

仔細(xì)觀察教科書中表2-4,結(jié)合分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和數(shù)據(jù)，能得出什么結(jié)論？

［小結(jié)］

分子的極性越大，范德華力越大。

［思考與交流］

完成''學(xué)與問"，得出什么結(jié)論？

［結(jié)論］

結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。

［過渡］

你是否知道，常見的物質(zhì)中，水是熔、沸點(diǎn)較高的液體之一？冰的密度比液態(tài)的水??？為了

解釋水的這些奇特性質(zhì)，人們提出了氫鍵的概念。

［閱讀、思考與歸納］

學(xué)生閱讀“三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響”，思考，歸納氫鍵的概念、本質(zhì)及其對物質(zhì)

性質(zhì)的影響。

［小結(jié)］

氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力。

氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如水分子中的氫）與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子

（如水分子中的氧）之間的作用力。

氫鍵的存在大大加強(qiáng)了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點(diǎn)教高。

［講解］

氫鍵不僅存在于分子之間，還存在于分子之內(nèi)。

一個(gè)分子的X-H鍵與另一個(gè)分子的丫相結(jié)合而成的氫鍵，稱為分子間氫鍵，如圖2-34

一個(gè)分子的X-H鍵與它的內(nèi)部的丫相結(jié)合而成的氫鍵稱為分子內(nèi)氫鍵，如圖2-33

［閱讀資料卡片］

總結(jié)、歸納含有氫鍵的物質(zhì)，了解各氫鍵的鍵能、鍵長。

［小結(jié)］

本節(jié)主要是分子間作用力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響，氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

練習(xí)

1.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)所克服的作用力也完全相同的是

A.CO?和Si。?

B.NaCl和HC1

C.（NHJCO：,和C0（NHZ）2

D.NaH和KC1

2.你認(rèn)為下列說法不正確的是

A.氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)

B.對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大

C.NHB極易溶于水而CH,難溶于水的原因只是NIL是極性分子，CH4是非極性分子

D.冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力

3.沸騰時(shí)只需克服范德華力的液體物質(zhì)是

A.水B.酒精C.濱D.水銀

4.下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是

A.N2B.HBrC.NH;iD.H2S

5.以下說法哪些是不正確的？

（1）氫鍵是化學(xué)鍵（2）甲烷可與水形成氫鍵

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(3)乙醇分子跟水分子之間存在范德華力

(4)碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵

6.乙醇(C2H50H)和二甲醛(CH30cH3)的化學(xué)組成均為C2H6。，但乙醇的沸點(diǎn)為78.5C,而二

甲醛的沸點(diǎn)為一23℃,為何原因？

7.你認(rèn)為水的哪些物理性質(zhì)與氫鍵有關(guān)？試把你的結(jié)論與同學(xué)討論交流。

第三課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

1、從分子結(jié)構(gòu)的角度，認(rèn)識(shí)“相似相溶”規(guī)律。

2、了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。

3、能用分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋無機(jī)含氧酸分子的酸性。

4、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力

5、采用比較、討論、歸納、總結(jié)的方法進(jìn)行教學(xué)

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

手性分子和無機(jī)含氧酸分子的酸性

教學(xué)過程

［復(fù)習(xí)過渡］

復(fù)習(xí)極性鍵非極性鍵，極性分子和非極性分子并舉出常見的極性分子和非極性分子。

通過前面的學(xué)習(xí)我們知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氫易溶于水，這是

為什么呢？

［指導(dǎo)閱讀］

課本P52,讓學(xué)生說出從分子結(jié)構(gòu)的角度，物質(zhì)相互溶解有那些規(guī)律？

［學(xué)生得出結(jié)論］

1、“相似相溶”規(guī)律：非極性物質(zhì)一般易溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑。

2、若存在氫鍵，溶質(zhì)和溶劑之間的